高中一年级期中考试总结

时间：2019-05-27 19:34:55 网站：公文素材库

高中一年级期中考试总结

1．如果你家里的食用花生油混有水份，你将采用下列何种方法分离

A．过滤

B．蒸馏

C．分液

D．萃取

2．下列实验操作均要用玻璃棒，其中玻璃棒作用相同的是

①过滤②蒸发③溶解④向容量瓶转移液体

A．①和②

B．①和③

C．③和④

D．①和④

3．实验中的下列操作正确的是

A．用试管取出试剂瓶中的Na2CO3溶液，发现取量过多，为了不

浪费，又把过量的试剂倒入试剂瓶中

B．Ba(NO3)2溶于水，可将含有Ba(NO3)2的废液倒入水槽中，再

用水冲入下水道

C．用蒸发方法使NaCl从溶液中析出时，应将蒸发皿中NaCl溶

液全部加热蒸干

D．用浓硫酸配制一定物质的量浓度的稀硫酸时，浓硫酸溶于水

后，应冷却至室温才能转移到容量瓶中

4．过滤后的食盐水仍含有可溶性的CaCl2、MgCl2、Na2SO4等杂质，通过如下几个实验步骤，可制得纯净的食盐水：①加入稍过量的Na2CO3溶液；②加入稍过量的NaOH溶液；③加入稍过量的BaCl2溶液；④滴入稀盐酸至无气泡产生；⑤过滤正确的操作顺序是A．③②①⑤④

5．下列叙述正确的是

A．1molH2O的质量为18g/mol

量为16g

C．3.01×1023个SO2分子的质量为32g

mol任何物质体积均为22.4L

6．已知1.505×1023个X气体分子的质量为8g，则X气体的摩尔质量是A．16g

B．32g

C．64g/mol

D．32g/molD．标准状况下,1B．CH4的摩尔质

B．①②③⑤④C．②③①④⑤

D．③⑤②①④7．0.5L1mol/LFeCl3溶液与0.2L1mol/LKCl溶液中的Cl-的数目之比

A．5：2B．3：1C．15：2D．1：3

8.(201*－201*豫南七校期末)用下图表示的一些物质或概念之间的从属或包含关系中不正确的是()

例ABCD

9．下列物质的分类合理的是()

A．氧化物：CO2、NO、SO2、H2OB．碱：NaOH、KOH、Ba(OH)2、Na2CO3C．铵盐：NH4Cl、NH4NO3、(NH4)2SO4、NH3H2OD．碱性氧化物：Na2O、CaO、Mn2O7、Al2O310．离子方程式H＋＋OH－===H2O所表示的反应是()

A．所有酸和碱之间的中和反应B．所有强酸和强碱之间的中和反应

C．所有可溶性酸和可溶性碱之间的中和反应D．强酸溶液与强碱溶液生成可溶性盐和水的反应

X氧化物含氧酸溶液强电解质置换反应Y化合物酸分散系电解质氧化还原反应Z纯净物化合物混合物化合物离子反应11．下列各组离子因为生成难溶物而不能大量共存的是()

－

A．Cl－、Fe3＋、NO－3、OH－＋＋B．HCO－3、Cl、Na、H－＋C．Ba2＋、Cl－、CO23、K＋－－D．NH＋4、K、OH、Cl

12．离子检验的常用方法有三种：

检验方法含义沉淀法显色法气体法反应中有沉淀反应中有反应中有气产生或溶解颜色变化体产生下列离子检验的方法不合理的是()A．NH＋B．I－沉淀法4气体法C．Fe3＋显色法D．Ca2＋气体法

13．向含有下列离子的溶液中分别加入烧碱固体(溶液体积变化可忽略)，能引起下列离子浓度减小的是()

A．HCO－B．Cl－3

－C．OH－D．CO23

－2－

14．(6分)某溶液中可能含有大量下列阴离子：OH－、SO24、CO3、Cl－

。

(1)当溶液中存在大量H

＋

时，则溶液中不可能有

________________。

(2)当溶液中有大量的Ba2＋存在时，则溶液中不可能有________________。15．（12分）

（1）CCl4和蒸馏水都是无色液体，请按下列要求用实验方法鉴别之（简要地写出实验过程）

①只允许用一种试剂

②不用任何试剂（2）NaCl溶液中含有少量的CaCl2，某学生用过量的Na2CO3

使Ca2+离子转化为沉淀而除去，确认Na2CO3已过量的实验方法是16．（10分）甲乙两人分别用不同的方法配制100ml3.6mol/L的稀硫酸。

（1）甲：量取20ml18mol/L浓硫酸，小心地倒入盛有少量水的烧杯中，搅拌均匀，待冷却至室温后转移到100ml容量瓶中，用少量的水将烧杯等仪器洗涤2~3次，每次洗涤液也转移到容量瓶中，然后小心地向容量瓶加入水至刻度线定容，塞好瓶塞，反复上下颠倒摇匀。

①实验所用的玻璃仪器除烧杯和容量瓶外，还有；

；

③定容的正确操作是。

（2）乙：用100ml量筒量取20ml浓硫酸，并向其中小心地加入少量水，搅拌均匀，待冷却至室温后，再加入水至100ml刻度线，再搅拌均匀。

你认为此法是否正确？若不正确，指出其中错误之处。

17．（10分）常温下，在27.5g水中溶解12.5gCuSO45H2O，恰好达到饱和，该溶液密度为1.21g/cm3，求：

①该溶液中阴阳离子的总物质的量②该溶液中CuSO4

的物质的量浓度

②将溶液转移到容量瓶中的正确操作是③取出20.0ml该溶液，配成浓度为1.00mol/L的稀溶液，则稀释后溶液的体积是多少毫升？

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高中一年级下学期期中考试物理公式总结

一、质点的运动（1）------直线运动1）匀变速直线运动

1.平均速度V平=S/t（定义式）2.有用推论Vt^2Vo^2=2as3.中间时刻速度Vt/2=V平=(Vt+Vo)/24.末速度Vt=Vo+at

7.加速度a=(Vt-Vo)/t以Vo为正方向，a与Vo同向(加速)a>0；反向则a

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