九年级化学教育教学总结及期末考试试卷分析

九年级化学教育教学总结及期末考试试卷分析

九年级化学教育教学总结及期末考试试卷分析

（201*201*学年度第一学期）

本次参加九年级化学期末考试的共有77人，其中九（1）班有39人，九（2）班有38人。总分为120分，分为选择题、填空与简答题、实验题及计算题四个部分。在考试中全年级的平均成绩为78.60分，其中九（1）班为75.1分，九（2）班为82.1分。全年级及格率为75.3分，其中九（1）班为69.2%，九（2）班为81.6%。100分以上共有17人，九（1）班为9人九（2）班为8人。

在选择题中，学生易错的题为第6、11、、14、18、19、23、24、25题。从这些题来看，学生在平时没有准确理解和掌握化学基础知识。因而重基础知识在以后教学中仍然是首要的。

第二题为填空与简答题，共38分占32%，在本题中，学生易错题为第26、29、31题，通过这些题反映了学生审题不严密，不按要求答题。同时也反映了学生对化学式和化学方程式的掌握不好，在以后教学中应多涉及此类题目。

第三题为实验题，共27分，占22.5%。在本题中学生最容易出错的题为第34题第（5）小题和第35题第（4）题及第36题第（1）题，通过这些题可以看出学生对化学实验基本操作还不熟练。同时学生的书写也是一个大问题，例如：“分液漏斗“写为“分夜漏斗”等等。因此在以后的教学中应该多加强练习。通过这些题还反映出学生上课听讲不认真，对课堂教学中的重点内容不记。所以在以后的教学中对一些重点内容应该反复讲解，反复练习。

第四题为计算题，共15分，占12.5%。第37题为有关化学式的计算，由于在平时教学中训练较多，所以学生掌握较好，得分也较高。第38题为有关化学方程式的计算，对于基础好的学生答的较好，但是对于基础差的学生就比较难了，得分大多为2分。对于此种情况对基础差的学生在以后的教学中应该多加练习，因材施教。

针对考试中出现的情况，我决定：

一、扎扎实实打好基础。学生答题中存在的问题，与他们平时没有准确地理解和掌握初中化学的基础知识和技能有很大的关系，因而重视和加强基础知识和基本技能的学习仍然是首要的。

抓基础知识，就是要抓化学课本知识，教学中力求每章节过关。由于各学生之间的智力差异和学习基础不同，学生对化学的知识的掌握能力不同，我应针对学生实际情况因材施教，尽量降低落后面。

抓基本技能，要抓好化学用语的使用技能和实验基本技能。平时的实验教学中，要让学生真正了解每个实验涉及的化学反应原理、装置原理和操作原理，多给机会让学生动手做实验，体验通过实验进行观察和研究的过程和乐趣，切实提高学生的实验能力。

二、重视获取知识的过程和科学探究能力的培养。要提高学生的能力，就要在教学中加强学生科学素养、发现问题、分析问题和解决问题能力的培养。平时教学与复习，都不能“重结论，轻过程，重简单应用的机械操练、轻问题情景和解答思路分析”。而应该重视获取知识的过程，让学生掌握学习化学的“基本学科思维方法”。

针对试题中出现科学探究内容，对九年级化学教学提出了更高的要求。我应该准确把握课程改革方向，以课本知识为基本探究内容，以周围环境为参照对象，让学生亲身经历和体验科学探究活动，主动学习，进一步形成科学探究能力。

三、密切联系社会生活实际，抓好知识的应用。

本题试题涉及环保等社会热点内容，从多角度对学生的知识与能力进行考查。这类试题的考查力度近年来逐步增强。这就要求化学教学要突破单纯灌输课本知识的限制，减少机械操练耗费的时间和精力，让学生有时间阅读课外科技知识，尽可能多地接触和认识社会，用化学视角去观察问题和分析问题，学以致用。

四、深化课堂教学改革，钻研化学课程标准。

基础教育课程改革是教育战线一件非常重要的工作，我要进一步研究新课程的特点，因此，除了要用新的教学理念武装自己以外，要在九年级化学的教学中参考和渗透“新课标”的要求。

五、强化教学过程的相互学习、研讨。在以后的教学中加强听课、评课等教研活动。并且在听完课后能与上课老师及时进行交流，提出不足之处，以求达到更好的课堂效果。

六、加强实验教学。

中考试题中，实验题所占的比例占到25%左右，并且在考试中这部分内容学生掌握不好，容易失分，因此在教学及复习中加强了这一部分的力度，以提高这部分的成绩。

七、从实际出发，总结经验，吸取教训。

化学教学要体现课程改革的基本理念，尊重和满足不同学生的需要，运用多种教学方式和手段，引导学生积极主动地学习，掌握最基本的化学知识和技能，了解化学科学研究的过程和方法，形成积极的情感态度和正确的价值观，提高科学素养和人文素养，为学生的终身发展奠定基础。

1、尊重和满足学生发展需要，指导学生自主选择课程模块

初中学生个体差异较大，具有不同的发展潜能。在教学中要依据课程标准的要求，改变教学内容、教学要求和教学方式过于统一的倾向，要关注和尊重不同学生的发展需要，为他们提供适合于自己发展的化学题。

九年级化学课程给学生的学习有了的选择空间。我应一方面要鼓励学生根据自身的兴趣爱好，挖掘各自的潜能，制订各自的化学学习计划，另一方面要深入了解学生的学习基础、已有的化学知识水平、能力发展水平以及兴趣、爱好和潜能，对学生安排学习顺序给予指导。

2、把握不同课程模块的特点，合理选择教学策略和教学方式。转变学生的学习方式是课程改革的基本要求。教师要更新教学观念，在教学中引导学生进行自主学习、探究学习和合作学习，帮助学生形成终身学习的意识和能力。

九年级化学课程是由若干模块组合构建的，我应注意领会每个课程模块在课程中的地位、作用和教育价值，把握课程模块的内容特点，考虑学生的学习情况和具体的教学条件，采取有针对性的教学方式，优化教学策略，提高教学质量。我应在教学中要注意在教学内容的处理上注重整体性，引导学生学习化学的核心概念、重要物质以及基本的技能和方法，加强化学与生活、社会的联系，创设能促使学生主动学习的教学情景，引导学生积极参与探究活动，激发学生学习化学的兴趣。在讲解时应力求通俗易懂、深入浅出，要紧密联系学生己有的有关物质及其变化的经验与知识，尽可能通过化学实验或引用实验事实帮助学生理解。同时还要利用各种模型、图表等，提高教学质量和效率。

3、创设情境，培养创新意识。

作为一名化学教师要为学生创新意识的培养创设一个适宜的情境，在教学工作中竭力提倡创新，善于接受学生新的合理化的建议，让学生充分发挥自己的想象和能力，养成创新习惯与胆识。"兴趣是最好的老师"，只有学生对化学科学有着强烈的探索欲望和对化学知识及规律的拥有欲以及将所知化学知识应用于日常生活造福人类的动机，才可能激发创新潜能，才可能产生创新欲望。但这种好奇与兴趣是本能的、不稳定的认识倾向，还应激发社会性动机使之成为主导动机，方才起着持久、稳定、强有力的动力和维持、调控作用。在教学中我创设问题情境激思激趣；理论联系实际，讲解化学在尖端科技工农业生产、环境保护、日常生活中的巨大作用;讲述侯德榜制碱法等化学史激发学生为祖国富强而发奋学习的社会性动机等。另外,作为化学教师，良好的教师形象;生动、准确的讲授;热情真诚的关心鼓励;幽默大方的举止等因素在培养和强化学生学习化学的兴趣和动机也起着不可忽视的情感作用。

4、突出化学学科特征，更好地发挥实验的教育功能

要培养学生的科学探究能力，我觉得利用学校现有的实验条件开展探究性实验教学尤为重要，以实验为基础是化学学科的重要特征之一。化学实验对全面提高学生的科学素养有着极为重要的作用。化学实验有助于激发学生学习化学的兴趣，创设生动活泼的教学情景，帮助学生理解和掌握化学知识和技能，启迪学生的科学思维，训练学生的科学方法，培养学生的科学态度和价值观。

实验教学要求培养学生发展性学习能力，兼顾创造性能力的培养，并发展学生喜欢化学、赞赏化学的个性。所以，可利用新教材中的学生实验和研究性课题。多开展一些有趣的小实验，以及家庭小实验，化学实验的教学和活动形式必须更多样和多元化，这才有助于激发学生学习化学的兴趣，提高学生的动手能力，更好帮助学生理解和掌握化学知识。

5、联系生产、生活实际，拓宽学生的视野

化学科学与生产、生活以及科技的发展有着密切联系，对社会发展、科技进步和人类生活质量的提高有着广泛而深刻的影响。例如，“化学与生活”模块以日常生活中的化学问题为线索，介绍化学知识及其应用。在教学中要联系化学在健康、环境、材料等方面的应用，创设生动的学习情景，引导学生通过调查、讨论、等多种方式获取化学知识，认识化学与人类生活的密切关系，理解和处理生活中的有关问题。

韦海林201*年1月13日

扩展阅读：九年级化学期末考试及试卷分析天津版

九年级化学期末考试及试卷分析天津版

【同步教育信息】

一.本周教学内容：

期末考试及试卷分析

【模拟试题】

原子量：H1

N14

Cl35.5Ca40

Na23Mg24Al27

Fe56Cu64Zn65Ag108

O16

S32

一.选择题（本题共15分）每题只有一个正确答案，将其标号填入下括号内。每题1分。

1.下列变化中，属于物理变化的是（）A.碳酸钠晶体的风化B.铁生锈

C.铁熔化成“铁水”

D.有色花卉中的色素遇酸或碱的溶液而显示不同的颜色2.下列物质的用途与该物质的物理性质有关的是（）A.稀硫酸用于金属制品表面的除锈B.用一氧化碳冶炼生铁

C.熟石灰用于改良酸性土壤D.干冰用作致冷剂

3.下列电离方程式中，正确的是（）

3A.FeSOSO44Fe2

2

B.(NH4)2SO42NH4SO4C.H2SO4H222SO4

2D.Ca(OH)2Ca2(OH)

4.下列物质中，属于碱的是（）

A.氨水（NH3H2O）B.C2H5OH

C.纯碱D.碱式碳酸铜

5.下列各组物质中，按酸性氧化物、正盐、酸式盐、混合物顺序排列的是（）A.氧化铜、氯化钾、硫酸氢钠、石油B.三氧化硫、碳酸钠、氢硫酸、自来水C.氧化汞、氯化铵、硝酸镁、铝粉D.二氧化碳、硫化亚铁、碳酸氢钠、空气

6.下列各组物质内，凡同种元素均显示相同化合价的是（）A.K2MnO4和KMnO4B.CuCO3、Cu(OH)2、Cu2(OH)2CO3C.NH4NO3和NaNO2D.NaHSO4和Na2SO3

7.向蒸馏水中分别加入下列物质后，所得溶液的pH等于7的是（）A.二氧化硫B.生石灰C.醋酸D.硝酸钾8.X、Y、Z是三种金属，根据下列有关化学方程式可知，三种金属的活动性顺序是（）

用心爱心专心

（1）XH2SO4(稀)XSO4H2（2）YH2SO4(稀)不发生反应（3）ZH2SO4(稀)ZSO4H2（4）ZX(NO3)2Z(NO3)2X

A.Z>X>YB.Y>X>ZC.X>Y>ZD.X>Z>Y9.用水不能鉴别开的一组物质是（）A.Na2CO3和CaCO3B.稀硫酸和浓硫酸C.Ba(NO3)2和KCl

D.硫酸铜和无水硫酸铜

10.下列物质中，一定条件下，能与CO2发生反应的物质为（）①烧碱溶液②石灰水③水④单质碳A.只有②B.只有②和③C.只有①、②和③D.①、②、③和④

11.下列各组内的物质相互混合后，不能发生反应的是（）A.Cu(OH)2和稀硫酸B.K2SO4溶液和Zn(NO3)2溶液C.CaCO3和稀盐酸

D.Na2CO3溶液和CaCl2溶液

12.为了鉴别稀硫酸和澄清的石灰水，可选用的物质为（）①BaCl2溶液②Na2CO3溶液

③石蕊试液④酚酞试液A.只有①和③B.只有②和④C.只有①、②和③D.①、②、③和④

13.对于只有两种化合物生成的反应，下列说法中，正确的是（）A.肯定是复分解反应B.肯定不是分解反应C.可能是置换反应D.不可能是化合反应

14.质量相同的下列金属分别跟足量的盐酸作用，放出氢气最少的是（）A.ZnB.AlC.NaD.Mg15.把铁片分别放入下列各物质的溶液中，片刻后取出，溶液质量增加的是（）A.CuCl2溶液B.AgNO3溶液C.稀硫酸

D.CaCl2溶液

二.选择题（本题共20分）每题有1~2个正确答案，将其标号填在括号内。每题2分。正确答案只有一个选项的，多选不给分；正确答案包括两个选项的，只选一个且正确给1分，一对一错不给分。

16.下列说法中，正确的是（）

A.能电离出氢离子的化合物一定属于酸B.能电离出氢离子的化合物可能属于酸

C.能与酸反应生成盐和水的化合物一定属于碱

D.能电离产生SO42离子的化合物可能属于酸，也可能属于盐

17.下列实验药品中，必须密封保存的是（）

用心爱心专心

A.氢氧化钠B.硝酸钾C.无水硫酸铜D.二氧化锰18.下列物质中，与Ca(OH)2、Fe、Fe2O3、AgNO（）3四种物质都能发生反应的是A.CuSO4溶液C.Na2CO3溶液

B.稀盐酸

D.MgCl2溶液

19.常温下将下列各组内的溶液两两相互混合，均能发生反应的是（）A.Ba(NO3)2、K2CO3、Na2SO4B.AgNO3、HCl、MgCl2C.NaOH、MgSO4、BaCl2D.Ca(OH)2、K2CO3、HCl

HCl

NaOHYZ，X代表的物质可以是（）20.在下列化学变化过程中：XA.CuB.AgNO3

C.Ba(OH)2

D.CuO

21.将下列各组内物质的溶液混合后，最终肯定有沉淀生成的是（）A.CuSO4、H2SO4、NaOHB.Ba(OH)2、Fe2(SO4)3、HNO3C.AgNO3、H2SO4、HClD.Ba(NO3)2、Na2CO3、HCl

22.下列各组内的物质，同时加入足量的水中后产生白色沉淀，再加入足量的稀硝酸，沉淀消失且没有气体放出的是（）A.KCl、AgNOB.CuSO4、KOH3

C.MgCl2、NaOH

D.BaCl2、Na2CO3

23.下列变化中，只有加入酸才能通过一步反应实现的是（）A.MgOMgCl2B.FeFeSO4C.CaCO3CO2

D.BaCl2BaSO4

24.欲除去硫酸铜溶液中的少量硫酸，可加入稍过量的（）A.BaCl2B.CuC.CuO

D.Ba(OH)2

25.下列叙述中，正确的是（）

A.把某无色气体通入紫色石蕊试液，紫色石蕊试液变为红色，该无色气体一定是二氧化碳

B.向某溶液中滴加BaCl2溶液，生成不溶于稀硝酸的白色沉淀，该溶液中一定含

SO4离子

C.将Fe(OH)3加入到滴有酚酞试液的蒸馏水中，酚酞试液变为红色

D.向某无色溶液中滴入酚酞试液而显红色，该溶液一定是碱性溶液

三.填空题（本题共20分）

26.（5分）在做一氧化碳还原氧化铜的实验时，为防止未反应的一氧化碳污染空气，可将一氧化碳点燃，反应的化学方程式为_______；工业生产排放的废气中，常常含有二氧化硫而污染空气，通常用氢氧化钠溶液吸收来消除污染，反应的化学方程式为_______，此反应说明二氧化硫是_________性氧化物。

用心爱心专心

27.（2分）有A、B、C、D四种物质，A为紫红色金属，在空气中加热后可生成B，灼热的B与足量的氢气反应又可生成A，B与稀硫酸恰好完全反应后生成蓝色溶液，其中的溶质为C，C的溶液与D恰好完全反应后，转化成浅绿色溶液，同时生成A。则C的化学式为________，D的化学式为____________。

28.（2分）根据下列单质和化合物间的相互转化关系推断：单质X＋化合物甲单质Y＋化合物乙

（1）若X是红色固体，Y是固体，则化合物甲的化学式为_________；（2）若化合物乙在常温下是气体，则X的化学式为_________。

29.（6分）向盛有氧化铁的烧杯中加入过量的盐酸，充分反应后得到的溶液中所含的溶质的化学式为_________；再向上述反应后的溶液中加入足量的氢氧化钠溶液，写出这时发生反应的化学方程式：_________。

30.（3分）现有亚硝酸钠、熟石灰、氢氧化铝、硫酸铜四种物质。其中_________可用作医药上中和过多的胃酸；_________可用来配制农药波尔多液；工业用盐_________误作食盐，食用后会使人中毒。

31.（1分）某溶液中含有四种离子：Na、Mg2、Cl、SO422，其中Na、Mg2、

Cl离子个数之比为3:7:1，若Na离子的个数为3a，则SO4离子的个数为_________。

32.（1分）用含少量氧化铜的铁粉和一定质量的稀硫酸反应来制取硫酸亚铁，充分反应后过滤，原反应物中只有铁粉有剩余，则滤出的不溶物中一定还有_______。

四.简答题（本题共18分）

33.（1分）只用一种试剂，将氯化镁、氯化钡、氢氧化钾三种无色溶液鉴别开（不允许此三种无色溶液间相互反应），则这种试剂的化学式为________。

34.（1分）欲除去硝酸钾溶液中混有的少量硫酸镁，若只允许使用一种试剂，则该试剂的化学式为_____________。

35.（2分）用化学方程式表示：如何鉴别氯化钠溶液和硫酸钠溶液？___________

36.（4分）用两个化学方程式表示：在溶液里各有一种不溶于稀硝酸的白色沉淀生成的反应。要求两反应中生成的白色沉淀的化学式不相同，且无其它沉淀生成，每个反应中的两种反应物属于不同类别的化合物。（1）___________（2）___________

37.（4分）从Zn、Mg(OH)2、Hg(NO3)2溶液、稀硝酸（溶质的质量分数为5%）中选择适当物质按下列要求写出相应的化学方程式：（1）置换反应：___________（2）复分解反应：___________

38.（6分）以石灰石、纯碱等物质为主要原料制取烧碱，写出有关反应的化学方程式。

五.实验题（本题共16分）

39.（7分）现有A、B、C、D、E五种无色溶液，它们分别是石灰水、稀硝酸、氯化镁溶液、氢氧化钠溶液、碳酸钾溶液中的一种。五种无色溶液之间反应现象如下（MgCO3视为可溶物）：实验现象A+B有沉淀生成B+E有沉淀生成D+E有沉淀生成C+D有气体生成根据以上实验现象，可推断出五种物质的化学式：

A是_______，B是_______，C是_______，D是_______，E是_______。

用心爱心专心

写出C与D反应的化学方程式：_______。

40.（3分）A、B两溶液中共含有七种离子：Ag、K、Ba2、OH、Cl、NO3、

2CO3。已知两溶液中所含离子各不相同，A溶液中含有四种离子，且能使紫色的石蕊试

液变蓝，则B溶液中含有的离子是________。向A溶液中滴入过量的稀硫酸，看到的实验现象是__________。

41.（6分）已知某混合气体由H2、CO、CO2组成。某学生从下列四种仪器装置中选择适宜的装置（同一种装置允许重复选择）进行连接并使该混合气体依次通过各仪器装置，从而验证了其中各气体组分的存在。（假设每步反应都是完全的）．．

（1）该学生所选择的仪器装置及合理的先后排列顺序是（填代号）_______。

（2）按上述先后排列顺序，前四个仪器装置的作用分别是：第一个装置_______第二个装置_______第三个装置_______第四个装置_______

ABCD

六.计算题（本题共11分）

42.（3分）2克氧化铜与48克稀硫酸恰好完全反应。计算所得溶液中溶质的质量分数。43.（8分）一定质量的20%的烧碱溶液与一定质量的硫酸镁溶液恰好完全反应。所得溶液的质量为142克，其中溶质的质量分数为15%。计算硫酸镁溶液中溶质的质量分数。（计算结果精确到0.1%）

用心爱心专心

【试题答案】

一.（15分）每题1分。1C2D3B4A5D6B7D8A9C10D11B12D13D14A15C

二.（20分）每题2分。16B、D17A、C18B19D20B、D21B、C22C23A24C25D

三.26.（5分）

（2分）2COO22CO2

2NaOHSO2Na2SO3H2O酸（1分）

27.（2分）CuSO4（1分）Fe28.（2分）（1）AgNO3

（1分）

点燃（2分）

（1分）

（2分）

（2）C（1分）

29.（2分）FeCl3和HCl（2分）

NaOHHClNaClH2O（2分）

FeCl33NaOHFe(OH)33NaCl

30.（3分）

氢氧化铝[或Al(OH)3]亚硝酸钠[或NaNO2]31.8a32.（1分）铜（或Cu）

（1分）

熟石灰和硫酸铜[或Ca(OH)2和CuSO4]

（1分）

（1分）

四.

33.（1分）CuSO4[或Fe2(SO4)3，或CuSO45H2O]34.（1分）Ba(OH)2

35.（2分）BaCl2Na2SO4BaSO42NaCl[或Ba(NO3)2Na2SO4BaSO42NaNO3或Ba(OH)2Na2SO4BaSO42NaOH]36.（4分）

（1）AgNO3HClAgClHNO3[或BaCl2H2SO4BaSO42HCl或Ba(NO3)2H2SO4BaSO42HNO3

或Ba(OH)2Na2SO4BaSO42NaOH]（2分）[注：答案（2）中的Na2SO4可换为K2SO4等可溶性硫酸盐]37.（4分）

用心爱心专心

（2分）

（2）Ba(OH)2H2SO4BaSO42H2O

（1）ZnHg(NO3)2Zn(NO3)2Hg38.（6分）

（2分）

（2分）

（2）Mg(OH)22HNO3Mg(NO3)22H2O

CaCO3CaOCO2

高温（2分）

CaOH2OCa(OH)2

五.

39.（7分）NaOH（1分）

（2分）

Ca(OH)2Na2CO3CaCO32NaOH（2分）

MgCl2（1分）

HNO3（1分）K2CO3（1分）Ca(OH)2（1分）

（2分）

22HNO3K2CO32KNO3H2OCO2

40.（3分）Ag、Ba、NO3

（2分）

有气体生成（1分）41.（6分）

（1）C、B、D、A、C（或C、A、D、A、C）（2）验证原混合气体中含有CO2（1分）

（2分）

除去原混合气体经过澄清石灰水而带出的H2O（气）（1分）将原混合气体中的H2、CO分别转化为H2O（气）、CO2（1分）验证装置D中有H2O（气）生成，从而验证原混合气体中含有H2（1分）六.

42.（3分）

解：设生成CuSO4的质量为x。

CuOH2SO4CuSO4H2O（1分）

802克

160x

80:1602克:xx4克（1分）

所得CuSO4溶液中CuSO4的质量分数

4克100%8%（1分）

2克48克答：所得溶液中溶质的质量分数为8%。43.（8分）

克15%21.3克（1分）解：反应生成Na2SO4的质量为142z。

设参加反应的NaOH的质量为x，MgSO4的质量为y，生成Mg(OH)2的质量为

2NaOHMgSO4Mg(OH)2Na2SO4

80x

120y

58z

142

21.3克（1分）

80:142x:21.3克x=12克（1分）120:142y:21.3克y=18克（1分）

用心爱心专心

z12克18克21.3克8.7克（1分）

12克NaOH溶液的质量60克（1分）

20%MgSO4溶液的质量=142克＋8.7克－60克=90.7克（1分）

18克100%19.8%（1分）溶液中的质量分数MgSOMgSO4490.7克答：硫酸镁溶液中溶质的质量分数为19.8%。

【试卷分析】

此次考试系统考查了本学期学习的金属、溶液、酸、碱、盐及氧化物的知识，尤其对我们后几期的专题讲解进行了检测，同时对其它一些相关知识也有所涉及，如：物质的分类、性质、变化及反应规律等，应该是较为全面的一次能力考查。有些题目有一定难度，题目量也较大，目的是发现问题，为下学期的教学收集素材，找出薄弱点，以备有的放矢地进行系统的中考复习。此次考试出错率较高的题既有对概念的理解也包括对推断、计算等知识、技巧的掌握上，比如第1、15、16、18、19、20、22、23、24、28、36、41、43等题。今后需在讲解练习中不断渗透，加强总结。

用心爱心专心

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