九年级化学第四单元知识点总结
201*级初中化学
第四单元《物质构成的奥秘》学案
教学目标：复习九年级化学第四单元知识
教学设计：原子的构成及基本概念、化学元素和离子、化学式与化合价知识归纳：、
一、原子的构成
由居于原子中心的原子核（由质子和中子构成）和核外电子构成。
核电荷数＝质子数＝核外电子数氢原子核内只有一个质子，没有中子
不同原子的核内质子数和核电荷数不同有的原子的质子数等于中子数，有的不相等二、相对原子质量
（1）概念：以一种碳原子质量的1/12为标准，其他原子的质量跟它相比较所得到的比，作为这种原子的相对原子质量（符号为Ar）
（2）相对原子质量==
原子的实际质量C12原子的实际1/12（单位：1）
相对原子质量==质子数+中子数（原子的质量主要集中在原子核上）三、元素
（1）定义：具有相同核电荷数（即核内质子数）的一类原子的总称。
（2）注意：A．元素是一个宏观的概念只讲种类不讲个数
B．元素组成物质
C．元素的种类是由原子核内质子数或核电荷数决定的
同种元素核电荷数（即核内质子数）相同，不同种元素核电荷数（即核内质子数）不同
（3）原子和元素的比较概念区分使用范围举例联系元素具有相同核电荷数的一类原子的总称.只讲种类，不讲个数，没有数量多少的意义。应用于描述物质的宏观组成。如：水中含有氢元素和氧元素。即：水是由氢元素和氧元素组成的。原子化学变化中的最小粒子。即讲种类，有讲个数，有数量多少的含义。应用于描述物质的微观构成。如：一个水分子，是由两个氢原子和一个氧原子构成的。元素的最小粒元素=================================原子一类原子的总称（4）元素的分类：A．金属元素B．非金属元素
第四单元《物质构成的奥秘》第1页共4页（5）元素的含量：A．地壳中的元素含量排前四位的是：氧、硅、铝、铁四种元素
B．空气中含量最多的元素：氮元素
C．生物细胞中含量排前四位的是：氧、碳、氢、氮
四、元素符号
用该元素拉丁文名称的第一个大写字母来表示，若几种元素名称的第一个字母相同时，可再附加一个小写字母加以区别。
A．“一大二小”B．表示一种元素；表示该元素的一个原子C．元素符号前面加数字只能表示几个原子五、分子、原子、元素、物质间的关系
组成元素统称原子化学变化中，不发生变化。成构成物质构成分子微观概念：可以说种类，也可以说个数。宏观概念：只可以说种类，不可以说个数。化学变化中，要发生变化。六、核外电子的分层排布（1）核外电子是分层排布的
核外电子在不同的电子层内运动的现象
A．电子层：核外电子运动经常出现的区域
把能量最低、离核最近的叫第一层B．规律：能量低，离核近，能量高，离核远能量稍高、离核稍远的叫第二层（2）原子结构示意图（以镁原子为例）第一层电子数不超过2个，第二层不
由里往外依次叫三、四、五、六、七层超过8个电子，最外层不超过8个电子
8电子稳定结构：原子最外层电子数为8（氦为2）的结构，如：
七、离子的形成
（1）离子：带电荷的原子或原子团
（2）离子化合物：阴、阳离子由于静电作用而形成不带电性的化合物（3）离子的表示方法：
先写元素或原子团符号，然后在符号右上方先标电荷数值(数值为“1”时省略)，后标“＋”“－”号阳离子：带正电的原子阴离子：带负电的原子
（4）离子符号表示的意义：
①元素符号右上方的数字：一个离子带的电荷数。
②离子符号前面的数字：离子的个数
表示每个镁离子带两个单位的正电荷
2Mg表示两个镁离子
第四单元《物质构成的奥秘》第2页共4页
2＋八、离子与原子的比较原子阳离子结构核外电子数电性表示法相互转化关系不带电核外电子数带正电核外电子数带负电用离子符号表示如S2－核内质子数=核内质子数＞阴离子核内质子数＜离子用元素符号表示如Na、S用离子符号表示如Na＋失电子得电子得电子失电子阳离子原子阴离子九、化学式（1）定义：用元素符号和数字来表示物质组成的式子
只有纯净物才有化学式，且一种纯净物只有一种化学式（2）化学式的写法：
A．单质的化学式
①双原子分子的化学式：
②稀有气体、金属与固体非金属单质：直接用元素符号来表示（由原子构成）。
B.化合物的化学式①金属与非金属元素组成的化合物：如：NaCl、ZnS、KCl写法：金属元素在左，非金属元素在右读法：某化某②氧化物：如：HgO、SO2、Fe3O4
写法：另一元素在前，氧元素在后读法：氧化某几氧化几某（3）化学式的意义：
A、化学式的含义H2O
①表示一种物质水这种物质
②表示这种物质的组成水是由氢元素和氧元素组成的③表示这种物质的一个分子一个水分子④表示这种物质的一个分子的构成一个水分子是由两个氢原子和一个氧原子构成的B、化学式中数字的意义：
①化学式前的数字表示：分子的个数
②化学式中元素符号右下角的数字表示：一个某分子中某原子的个数。③元素符号前边的化学计量数表示：原子个数④离子符号右上角的数字表示：该离子所带的电荷数
十、化合价
（1）概念：表示原子间相互化合的数目。化合价是元素形成化合物时表现出来的一种性质
第四单元《物质构成的奥秘》第3页共4页（2）写法：元素符号正上方，先符后数“1”不忘（3）一般规律：
①化合价有正价和负价。
a．氧元素通常显-2价b．氢元素通常显+1价；c．金属元素跟非金属元素化合时，金属元素显正价，非金属元素显负价；
d．一些元素在不同的化合物中可显不同的化合价。如Fe：＋3价的读铁，＋2价的读亚铁。②在化合物里正、负化合价的代数和为0。③在单质分子里，元素的化合价为0。（4）化合价与离子符号的书写有一定的区别：
化合价＋1－1－1＋2Na、Cl、OH、Ca离子表示方法元素符号正上方、先符后数“1”不忘元素符号右上角，先数后符“1”省略实例联系Fe2+、Mg2＋、Al3＋、Cl－、SO42－同种元素(或原子团)的化合价改变位置交换顺序离子电荷（5）熟记常见元素和原子团的化合价
①用顺口溜记忆一价钾钠银氯氢二价氧钙钡镁锌三铝四硅五氮磷二三铁、二四碳二四六硫都齐全铜汞二价较常见②常见原子团的化合价
+1价：铵根-1价：氢氧根，硝酸根，氯酸根-2价：硫酸根，碳酸根-3价：磷酸根（6）根据化合价书写化学式的一般规律
（1）先读后写，后读先写。如：氯化钠NaCl，氧化镁MgO，二氧化碳CO2
（2）金属前，非金属后；氧化物中氧在后，原子个数不能漏。如氧化铁Fe2O3
课堂练习
1．下列粒子结构示意图中，表示金属元素的原子是()
2．在下列空格里，用“元素、原子、分子或离子”填空：
(1)水是由氧、氢两种组成的；(2)带电的原子或原子团叫；
(3)保持氢气化学性质的最小粒子是氢；(4)化学变化中的最小粒子是。3．用适当的数字和符号填写：
(1)钙原子(2)氢氧根离子(3)+2价的镁元素(4)2个水分子(5)地壳中含量最高的金属元素课后反思：
第四单元《物质构成的奥秘》第4页共4页
扩展阅读：初三化学第四单元知识点总结(石磊)
第四单元自然界中的水
一．爱护水资源
1.人类拥有的水资源
地球上的总水储量很大，但可利用的淡水资源却很少，且分布不均匀。随着社会的发展，人类生活、生产用水量不断增加，再加上造成的水体污染减少了可利用水，使原本已紧张的水资源更为短缺。
2.爱护水资源
一方面要节约用水，如使用新技术、改革工艺和改变传统习惯来减少工农业和生活用水。另一方面要防止水体污染。
（1）工业上，通过应用新技术、新工艺减少污染物的产生，同时对污染的水体作处理使之符合排放标准。
（2）农业上提倡使用农家肥，合理使用化肥和农药。（3）生活污水集中处理和排放。
二．水的净化
1.纯水与天然水、硬水与软水2.水的净化
(1)自然界的河水、湖水、井水、海水等天然水都不是纯水，都含有许多可溶性和不溶性杂质，都属于混合物。
纯水天然水硬水区别纯净物，澄清透明混合物，常呈浑浊关系软水检验：加肥皂水，泡沫很少含有较多可溶有大量泡沫的是软水性钙、镁化合物的是硬水，转化：设法除去硬水中的钙、镁化合物，可以使硬水软化成软不含或含较少水，如：可溶性钙、镁化合物(2)天然水通过沉淀、过滤、吸附、蒸馏等不同途径可以得到不同程度的净化。（在这四种净化水的方法中，蒸馏的净化程度最高，蒸馏后，得到的水是纯净物）
净化方法沉淀过滤原理静置，使不溶性杂质沉降并与水分层把液体与不溶于液体的固体分离
作用吸附利用木炭或活性炭的吸附作用把天然水中的一些不溶性杂质和一些可溶性杂质吸附在表面通过加热的方法使水变成水蒸气后冷凝成水蒸馏（3）过滤
过滤是一种将固体和液体分离的基本操作方法（如右图）：
A．原理：可溶性物质能透过滤纸，固体不能透过滤纸而留在滤纸上B．适用范围：分离不溶性固体和液体的混合物，或除去混合物，
或除去混合物中不溶性杂质
C．操作时注意“一贴二低三靠”。
“一贴”：滤纸紧贴漏斗内壁，中间不要留有气泡；“二低”：滤纸边缘低于漏斗边缘；
液面低于滤纸边缘；
“三靠”：玻璃棒靠在滤纸的三层折叠处；装混合液的烧怀口紧靠玻璃棒；
漏斗下端管口紧靠盛接滤液的烧怀内壁。（4）蒸馏（蒸馏得到的水是净化程度最高的水）
A．原理：根据液态混合物中各成分的沸点不同进行分离B．适用范围：分离和提纯液态混合物，或把混在溶液中的杂质除去C．注意：蒸馏烧瓶下面必须垫上石棉网
蒸馏烧瓶内应加入几粒沸石（或碎瓷片）
防止加热时暴沸
温度计的水银球应对着蒸馏烧瓶的支管口冷却水的流向应跟蒸气的流向相反
三．水的组成
1.电解水实验：
(1)一般在水里加入少许硫酸或氢氧化钠，目的是为了增强水的导电性(2)正极得到的气体能使带火星的木条复燃，它是氧气；负极得到的气体能够燃烧，产生淡蓝色火焰，它是氢气。(3)氧气与氢气的体积比为1：2，质量比为8：1。2.文字表达式：水氢气+氧气
3.由电解水实验可知：水是由氢元素、氧元素组成的。(１８世纪末，法国化学家拉瓦锡在前人探索的基础上，确认水是由氢元素、氧元素组成的)4.氢气
(1)氢气是一种无色、无臭、难溶于水的气体，密度比空气的小。
点燃
(2)氢气在空气里燃烧时，产生淡蓝色火焰，燃烧产物是水（氢气＋氧气→水），被认为是最清洁的燃料。
(3)混有一定量空气或氧气的氢气遇明火会发生爆炸，所以在点燃氢气前一定要验纯。
检验氢气纯度的方法：用拇指堵住集满氢气的试管口，移近火焰，松开大拇指，点燃气体，若
发出尖锐爆鸣声表明氢气不纯，声音很小则证明氢气较纯。
5.化合物与单质
混合物：由两种或多种物质混合而成的物质
物质化合物：组成中含有不同种元素的纯净物。如水、高锰酸钾、二氧化锰。
纯净物（氧化物：由氧元素和另一种元素组成的化合物。）
单质：由同种元素组成的纯净物。如氢气、氧气。
四、化学式
（1）定义：用元素符号和数字来表示物质组成的式子
只有纯净物才有化学式，且一种纯净物只有一种化学式（2）化学式的写法：
A．单质的化学式
①双原子分子的化学式：
②稀有气体、金属与固体非金属单质：直接用元素符号来表示（由原子构成）。
B.化合物的化学式
①金属与非金属元素组成的化合物：如：NaCl、ZnS、KCl
写法：金属元素在左，非金属元素在右读法：某化某②氧化物：如：HgO、SO2、Fe3O4
写法：另一元素在前，氧元素在后读法：氧化某几氧化几某（3）化学式的意义：
A、化学式的含义H2O
①表示一种物质水这种物质②表示这种物质的组成水是由氢元素和氧元素组成的③表示这种物质的一个分子一个水分子④表示这种物质的一个分子的构成一个水分子是由两个氢原子和一个氧原子构成的B、化学式中数字的意义：
①化学式前的数字表示：分子的个数
②化学式中元素符号右下角的数字表示：一个某分子中某原子的个数。③元素符号前边的化学计量数表示：原子个数
④离子符号右上角的数字表示：该离子所带的电荷数
十、化合价
（1）概念：表示原子间相互化合的数目。化合价是元素形成化合物时表现出来的一种性质
（2）写法：元素符号正上方，先符后数“1”不忘（3）一般规律：
①化合价有正价和负价。
a．氧元素通常显-2价b．氢元素通常显+1价；c．金属元素跟非金属元素化合时，金属元素显正价，非金属元素显负价；
d．一些元素在不同的化合物中可显不同的化合价。如Fe：＋3价的读铁，＋2价的读亚铁。②在化合物里正、负化合价的代数和为0。③在单质分子里，元素的化合价为0。（4）化合价与离子符号的书写有一定的区别：化合价＋1－1－1＋2Na、Cl、OH、Ca离子表示方法元素符号正上方、先符后数“1”不忘元素符号右上角，先数后符“1”省略实例联系Fe、Mg、Al、Cl、SO42+2＋3＋－2－同种元素(或原子团)的化合价改变位置交换顺序离子电荷（5）熟记常见元素和原子团的化合价
①用顺口溜记忆一价钾钠银氯氢二价氧钙钡镁锌
三铝四硅五氮磷二三铁、二四碳二四六硫都齐全铜汞二价较常见②常见原子团的化合价
+1价：铵根-1价：氢氧根，硝酸根，氯酸根-2价：硫酸根，碳酸根-3价：磷酸根（6）根据化合价书写化学式的一般规律
（1）先读后写，后读先写。如：氯化钠NaCl，氧化镁MgO，二氧化碳CO2（2）金属前，非金属后；氧化物中氧在后，原子个数不能漏。如氧化铁Fe2O3
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