正科提职个人工作总结
个人工作总结
新华区财政局副局长***
***，女，1966年10月出生，汉族，本科学历，会计师。籍贯：河北省献县，于1988年8月份参加工作，1993年6月加入中国共产党。1988年毕业分配到财政局。1996年任大检办主任（副科）、201*年至201*年12月份任财政局副局长、201*年12月份至201*年6月份任主任科员、201*年6月份任局党组副书记、副局长。在财政工作中，该同志始终按照“求实务实、无私奉献”的工作宗旨，全身心投入于财政工作。分管的党务、行风以及农财、经建、国库、行财、非税收入征管等具体财政工作均受到上级的表彰。201*-201*年局机关连续八年被区行风办评为行风工作优秀单位；201*年至201*年连续六年被市委文明办评为文明单位。本人近年来所获的主要荣誉是：201*年、201*年被评为全区优秀共产党员；201*年被沧州市妇联命名为“三八红旗手”；201*年被河北省财政厅评为“全省财政系统先进个人”；201*年被沧州市委宣传部评为思想政治工作先进个人。
一、求真务实，刻苦钻研，不断提高自身素质
几年来，她注重把加强理论学习、提高理论素养做为增强自身能力的重要手段。相继学习了中国特色社会主义理论体系、社会主义核心价值体系等中心理论，党的十七大及十七届四中、五中全会精神，基本掌握了中心理论的科学内涵和主题精髓。根据区委的总体部署，认真组织开展了学习实践科学发展观活动，努力用科学发展观的理念推动财政工作的发展。在加强中心理论学习的同时，她还利用机关集中学习和自学时间，学习了《宪法》、《行政许可法》等法律法规；结合财政改革，钻研了公共财政管理等系列财政新理论、新政策，认真学习了新预算法、新会计法等财政业务知识，提高了自身业务水平，为做好新时期的财政工作打下了坚实的基础。
二、锐意进取，不断探索，在分管财政工作中尽职尽责（一）做好各项涉农工作
落实好各项农民补贴工作。为做好农民补贴工作，几年来，她多次下乡入村，走访农户几百家，了解情况，征求意见，摸底调查，审核数据，出台了切实可行的补贴方案，圆满完成了粮食直补、农资综合直补、良种补贴共计271万元，涉及农户5811户，惠及农民4万多人。同时积极落实好国家家电下乡补助政策，09年共发放补贴资金近63万元，其中汽车补贴资金48.17万元；家电补贴资金15.4万元。由于组织得力、补贴资金发放进度快，新华区连续三年被市财政局评为涉农补贴先进单位。
积极做好村级一事一议财政奖补工作。河北省村级奖补政策实施以来，我区项目完工并验收合格的共有6个项目村，发放奖补资金15万元，涉及道路硬化、公厕改造、路灯安装、排水排污等项目。201*年共申报项目12个，其中重点项目村3个，总投资123.6万元，涉及道路硬化、供排水改造、街道照明等项目。（二）做好我区经济建设项目资金的争取与监管工作
近年来，作为经建科的主管领导，她非常重视加强与上级财政部门的沟通与交流。通过不懈努力，加上各级领导的统一协调，为新华区争取各类资金201*余万元，涉及基层建设、农村道路修建、农村打井、闸桥建设、构建动物防疫站、构建文明生态村、救灾扶贫项目等大小项目40多项，有力地支持了全区经济及各项社会事业的发展。
同时，为了确保项目顺利进行，资金安全高效运转，制定出台了《关于财政性资金投资基本建设项目财务监管的暂行办法》，规范了基建项目投资行为，实行了资金专户储存、专帐管理，加强资金跟踪问效，真正提高资金的使用效益，促进了经济和各项事业的发展。
（三）强化非税收入征管，财政自身收入任务完成较好
一是科学编制计划。认真编制各执收单位非税收入年度计划是一项基础性工作。按照各执收单位收费项目及上年度实际完成情况和政策增减因素，深入各单位逐个核实本年度的非税收入、成本及上解下拨支出计划，为编制部门预算提供了科学、详实的数据，为开展征收工作明确了目标。二是创新征管制度。为确保完成收入任务，201*年通过建立和完善以“非税收入项目标准审核，收费票据核发、审验、监销、收费资金的收缴”为核心的征管制度，并在工作中把加强征管、审验票据、专项稽查紧密结合起来，做到三位一体，确保了非税收入及时足额上缴国库和财政专户。201*年共完成非税收入2047万元，完成计划的166%。
同时，加强非税征缴创新工作，确保该项工作走在全市前列。按照上级文件精神，克服一切困难，认真做好非税收入征管信息化平台建设。截止目前，全区21家执收单位全部安装非税收入征管软件，并完成调试工作，实现了网上交费管理，杜绝了非税收入游离于系统监控之外，促进了财务管理规范化，改革进度走在全市前列。被市财政局授予非税创新先进单位。
三、建章立制，规范管理，提高干部队伍整体素质
几年来，她建立健全了各项规章制度，规范机关管理入手，着力提高干部队伍整体素质，努力打造机关形象。
深入开展学习实践科学发展观活动。由办公室组织，紧紧围绕“推进科学理财，服务跨越发展”主题，扎实做好学习实践活动各个阶段和环节的工作。活动中，紧密结合“实力新华、活力新华、魂力新华”大讨论，着力解决制约财政科学发展的实际问题，着力提升干部队伍整体素质，通过集中学习、广泛征求意见、开展工作调研等找准、整改存在的突出问题，深入推进学习实践活动顺利开展，取得了阶段性成效。
是以推进财政精细化、科学化管理为目标，切实加强效能建设，实行了目标责任制管理，大力提升行政效能，加强内部管理，
改进工作作风，工作效率和服务水平显著提高。
抓好制度建设，规范全局行为。担承分管办公室副局长以来，她从制度建设入手，实现用制度管理人，用制度约束人，相继制定并落实了以下一系列规章制度，如：限时办结制、一次性告知制、失职追究制、AB岗工作制、首问责任制、服务承诺制、卫生检查制度、机关财务制度、会议招待制度等制度。这些制度的有效落实，转变了工作作风、提高了办事效率，树立了党政机关形象。四、顾全大局，团结同志，积极主动发挥参谋、助手作用在实际工作中，作为一名副职，她以高度的党性原则和对财政事业负责、对正职负责的态度，摆正位置，端正态度，充分发挥自己参政、议政作用，为一把手当好参谋助手，积极主动地协助一把手开展好各项工作，服从一把手的指挥和调度，全力支持正职工作。同时与其他副职以诚相待，互相支持。在工作中顾全大局，既不揽权，也不越权，既坚持原则，又密切配合，做到分工不分家，努力干好本职工作，管好分管业务，为推进全局的工作有效开展，积极出主意、想办法。
二○一一年十月十三日
扩展阅读：高考冲刺理科全科提分方法总结
数学成绩90分，只相当于百分制的及格，从历年高考看，无论文科还是理科这个成绩都很困难。但是，把数学成绩从90分提高到135分并不是很难，那为什么很多考生直到高考结束还不能有所突破，究其原因可归纳为：内在自信缺乏，外来方法欠佳。
“自信”和“方法”相辅相成。没有“自信”，好方法将打折扣；没有“方法”，很难建立自信。实际教学中方法更重要，方法是得高分的保障。好的方法很多，这里介绍一种适用范围广、见效明显的方法，正是这种方法使多个学生成绩从90分以下提升到135分以上，希望能使更多的考生明显提高数学成绩。第一部分：学习的方法
一预习是聪明的选择
最好老师指定预习内容，每天不超过十分钟，预习的目的就是强制记忆基本概念。
二基本概念是根本
基本概念要一个字一个字理解并记忆，要准确掌握基本概念的内涵外延。只有思维钻进去才能了解内涵，思维要发散才能了解外延。只有概念过关，作题才能又快又准。
三作业可巩固所学知识
作业一定要认真做，不要为节约时间省步骤，作业不要自检，全面暴露存在的问题是好事。
四难题要独立完成
想得高分一定要过难题关，难题的关键是学会三种语言的熟练转换。（文字语言、符号语言、图形语言）
第二部分：复习的方法
五加倍递减训练法
通过训练，从心理上、精力上、准确度上逐渐调整到考试的最佳状态，该训练一定要在专业人员指导下进行，否则达不到效果。六考前不要做新题
考前找到你近期做过的试卷，把错的题重做一遍，这才是有的放矢的复习方法。七良好心态
考生要自信，要有客观的考试目标。追求正常发挥，而不要期望自己超长表现，这样心态会放的很平和。沉着冷静的同时也要适度紧张，要使大脑处于最佳活跃状态
八考试从审题开始
审题要避免“猜”、“漏”两种不良习惯，为此审题要从字到词再到句。
九学会使用演算纸
要把演算纸看成是试卷的一部分，要工整有序，为了方便检查要写上题号十正确对待难题
难题是用来拉开分数的，不管你水平高低，都应该学会绕开难题最后做，不要被难题搞乱思绪，只有这样才能保证无论什么考试，你都能排前几名。高考语文130分夺分方案
一、基础是关键，整理很必要！（1-6题，选择题，共18分；目标：确保15分。）1、拼音：整理做过的拼音题。我整理了吗？
语音题的考查形式有两种：一是选出读音全部相同的一项，一是选出读音全不相同的一项。审题时要特别注意。整理提示：
①整理声旁相同的形声字；②整理形似字；③整理多音字
2、错别字：注意别字的方法同音别字、形近别字。我注意了吗？我整理了吗？整理方法：
①整理常见的两写字或三写字②整理常见的又容易误写的成语③整理形似字，从意义的角度加以辨析3、近义词整理方法：
①整理一些常见的近义实词，理解辨析的角度②整理一些常见的近义虚词，辨析其意义及用法
4、成语：理解成语的意义，注意成语的色彩，注意成语适用的范围和对象，注意句子的语境与成语的意义、色彩、范围、对象是否统一。做过的题，我整理了吗？有启发吗？整理方法：从容易误用的类型的角度进行整理，比如，可以分望文生义、张冠李戴、褒贬不一、程度失衡、自相矛盾、画蛇添足、时态不分等角度来归类整理。
5、语病：将做过的题目，尤其是错题再分析一遍，积累经验。我做好了吗？
整理方法：将每种病句类型的各种子类型列成表格，每种病句均要能举一二例说明。不要认为你手头的参考书上已经给你分好类就想偷懒不整理了，整理一遍后，你才会思路大开。二、现代文阅读是保证，关键是方法。（7-9题，选择题，9分；19-22，22分，共31分；力争26分。）总说：现代文阅读不是技巧的问题，阅读现代文是理性思考的过程，它应该遵循阅读的规律，比如说寻着文章的思路入手，然后整体了解文章的大意，再整体把握文意的基础上，进一步去研究文章各部分之间的联系，去揣摩那些精采的句子和词语，从而对作者写了什么，怎么写的这些基本问题有所把握。在这个基础上再根据题目的要求进行回答，这就是最基本的解答现代文阅读题比较可靠的方法。如果单纯把现代文阅读当成技巧，好象有什么灵丹妙药吃了就可以把现代文答好这是不切实际的。那么，整理的时候最好还是按考纲上的考点简略整理就可以了。1、阅读的过程中，要：
①理解题目的含义。
②抓关键句。中心句，过渡句，议论句，抒情句，描写句，首、尾句。③分析文章的思路与结构。
④分析本文的写作方法，写作手法（象征，拟人，托物言志、借景抒情等）。
⑤把握注解，尽可能把握作者及时代背景的相关的有效材料，理解作者的观点和态度，概括中心意思。
2、解题的过程中，要：
①读懂题干，按需答题。问什么，答什么。②答在文中，答在段中。
③注意语境，注意上下文的联系，注意上下题的联系（一般来说，试题的布题顺序就是文章的先后顺序。）
④扣紧语句，分析选项，对比文中相关语句，仔细辨析，看是否存在偷换概念、缺少依据、随意拔高、说法绝对等毛病。
三、文言文是提高，一分也不能少。（10-12题，选择题，9分，13题，文字翻译题，10分，共19分。争取19分。）1、一读，划出难字，疏通文意。
2、二读，理解全文，了解全文写了什么人，写了多少件事，说明了什么性格、什么思想、什么精神。
3、答实词、虚词，注意联系课文已学的字词，注意词语的古今异义（古单音解析，今双音解析），并将选项的解析套入原文，检验解析是否正确。4、答14题必须联系原文，逐句逐句翻译、对比分析，选出正确的答案。5、翻译题采用直译（逐字逐字解析的方法），保持原句的句式，做到信、达、雅。
物理：
2.竖直方向速度：Vy＝gt3.水平方向位移：x＝Vot4.竖直方向位移：y＝gt2/2
5.运动时间t＝(2y/g）1/2(通常又表示为(2h/g)1/2)6.合速度Vt＝(Vx2+Vy2)1/2＝[Vo2+(gt)2]1/2合速度方向与水平夹角β:tgβ＝Vy/Vx＝gt/V07.合位移：s＝(x2+y2)1/2,位移方向与水平夹角α:tgα＝y/x＝gt/2Vo8.水平方向加速度：ax=0；竖直方向加速度：ay＝g
注：(1)平抛运动是匀变速曲线运动，加速度为g，通常可看作是水平方向的匀速直线运与竖直方向的自由落体运动的合成；
(2)运动时间由下落高度h(y)决定与水平抛出速度无关；（3）θ与β的关系为tgβ＝2tgα；（4）在平抛运动中时间t是解题关键；
(5)做曲线运动的物体必有加速度，当速度方向与所受合力(加速度)方向不在同一直线上时，物体做曲线运动。
2）匀速圆周运动
1.线速度V＝s/t＝2πr/T
2.角速度ω＝Φ/t＝2π/T＝2πf3.向心加速度a＝V2/r＝ω2r＝(2π/T)2r
4.向心力F心＝mV2/r＝mω2r＝mr(2π/T)2＝mωv=F合5.周期与频率：T＝1/f
6.角速度与线速度的关系：V＝ωr
7.角速度与转速的关系ω＝2πn(此处频率与转速意义相同)
8.主要物理量及单位：弧长(s):米(m)；角度(Φ)：弧度（rad）；频率（f）：赫（Hz）；周期（T）：秒（s）；转速（n）：r/s；半径(r):米（m）；线速度（V）：m/s；角速度（ω）：rad/s；向心加速度：m/s2。注：（1）向心力可以由某个具体力提供，也可以由合力提供，还可以由分力提供，方向始终与速度方向垂直，指向圆心；
（2）做匀速圆周运动的物体，其向心力等于合力，并且向心力只改变速度的方向，不改变速度的大小，因此物体的动能保持不变，向心力不做功，但动量不断改变。
3)万有引力
1.开普勒第三定律：T2/R3＝K(＝4π2/GM)｛R:轨道半径，T:周期，K:常量(与行星质量无关，取决于中心天体的质量)｝
2.万有引力定律：F＝(Gm1m2)/r2（G＝6.67×10-11Nm2/kg2，方向在它们的连线上）3.天体上的重力和重力加速度：GMm/R2＝mg；g＝GM/R2｛R:天体半径(m)，M：天体质量（kg）｝
4.卫星绕行速度、角速度、周期：V＝(GM/r)1/2；ω＝(GM/r3)1/2；T＝2π(r3/GM)1/2｛M：中心天体质量｝
5.第一(二、三)宇宙速度V1＝(g地r地)1/2＝(GM/r地)1/2＝7.9km/s；V2＝11.2km/s；V3＝16.7km/s
6.地球同步卫星GMm/(r地+h)2＝m4π2(r地+h)/T2｛h≈36000km，h:距地球表面的高度，r地:地球的半径｝
注:(1)天体运动所需的向心力由万有引力提供,F向＝F万；
(2)应用万有引力定律可估算天体的质量密度等；
(3)地球同步卫星只能运行于赤道上空，运行周期和地球自转周期相同；(4)卫星轨道半径变小时,势能变小、动能变大、速度变大、周期变小（一同三反）；
(5)地球卫星的最大环绕速度和最小发射速度均为7.9km/s即第一宇宙速。六、冲量与动量(物体的受力与动量的变化）
1.动量：p＝mv｛p:动量(kg/s)，m:质量(kg)，v:速度(m/s)，方向与速度方向相同｝3.冲量：I＝Ft｛I:冲量(Ns)，F:恒力(N)，t:力的作用时间(s)，方向由F决定｝4.动量定理：I＝Δp或Ft＝mvtmvo{Δp:动量变化Δp＝mvtmvo，是矢量式}5.动量守恒定律：p前总＝p后总或p＝p’也可以是m1v1+m2v2＝m1v1+m2v26.弹性碰撞：Δp＝0；ΔEk＝0{即系统的动量和动能均守恒}
7.非弹性碰撞Δp＝0；0(2)以上表达式除动能外均为矢量运算,在一维情况下可取正方向化为代数运算;（3）系统动量守恒的条件:合外力为零或系统不受外力，则系统动量守恒（碰撞问题、爆炸问题、反冲问题等）;
(4)碰撞过程(时间极短，发生碰撞的物体构成的系统)视为动量守恒,原子核衰变时动量守恒;(5)爆炸过程视为动量守恒，这时化学能转化为动能，动能增加；(6)其它相关内容：反冲运动、火箭、航天技术的发展和宇宙航行。七、功和能（功是能量转化的量度）
1.功：W＝Fscosα（定义式）｛W:功(J)，F:恒力(N)，s:位移(m)，α:F、s间的夹角｝
2.重力做功：Wab＝mghab{m:物体的质量，g＝9.8m/s2≈10m/s2，hab：a与b高度差(hab＝ha-hb)}
3.电场力做功：Wab＝qUab｛q:电量（C），Uab:a与b之间电势差(V)即Uab＝φa－φb｝4.电功：W＝UIt（普适式）｛U：电压（V），I:电流(A)，t:通电时间(s)｝
5.功率：P＝W/t(定义式)｛P:功率[瓦(W)]，W:t时间内所做的功(J)，t:做功所用时间(s)｝6.汽车牵引力的功率：P＝Fv；P平＝Fv平{P:瞬时功率，P平:平均功率}7.汽车以恒定功率启动、以恒定加速度启动、汽车最大行驶速度(vmax＝P额/f)8.电功率：P＝UI(普适式)｛U：电路电压(V)，I：电路电流(A)｝
9.焦耳定律：Q＝I2Rt｛Q:电热(J)，I:电流强度(A)，R:电阻值(Ω)，t:通电时间(s)｝
10.纯电阻电路中I＝U/R；P＝UI＝U2/R＝I2R；Q＝W＝UIt＝U2t/R＝I2Rt11.动能：Ek＝mv2/2｛Ek:动能(J)，m：物体质量(kg)，v:物体瞬时速度(m/s)｝
12.重力势能：EP＝mgh｛EP:重力势能(J)，g:重力加速度，h:竖直高度(m)(从零势能面起)｝13.电势能：EA＝qφA｛EA:带电体在A点的电势能(J)，q:电量(C)，φA:A点的电势(V)(从零势能面起)｝
14.动能定理(对物体做正功,物体的动能增加)：W合＝mvt2/2-mvo2/2或W合＝ΔEK｛W合:外力对物体做的总功，ΔEK:动能变化ΔEK＝(mvt2/2-mvo2/2)｝
15.机械能守恒定律：ΔE＝0或EK1+EP1＝EK2+EP2也可以是mv12/2+mgh1＝mv22/2+mgh2
16.重力做功与重力势能的变化(重力做功等于物体重力势能增量的负值)WG＝-ΔEP注:(1)功率大小表示做功快慢,做功多少表示能量转化多少；
（2）O0≤α10r0，f引＝f斥≈0，F分子力≈0，E分子势能≈0
5.热力学第一定律W+Q＝ΔU｛(做功和热传递，这两种改变物体内能的方式，在效果上是等效的)，W:外界对物体做的正功(J)，Q:物体吸收的热量(J)，ΔU:增加的内能(J)，涉及到第一类永动机不可造出
6.热力学第二定律克氏表述：不可能使热量由低温物体传递到高温物体，而不引起其它变化（热传导的方向性）；开氏表述：不可能从单一热源吸收热量并把它全部用来做功，而不引起其它变化（机械能与内能转化的方向性）7.热力学第三定律：热力学零度不可达到｛宇宙温度下限：－273.15摄氏度（热力学零度）｝注:(1)布朗粒子不是分子,布朗颗粒越小，布朗运动越明显,温度越高越剧烈；(2)温度是分子平均动能的标志；
（3)分子间的引力和斥力同时存在,随分子间距离的增大而减小,但斥力减小得比引力快；(4)分子力做正功，分子势能减小,在r0处F引＝F斥且分子势能最小；
(5)气体膨胀,外界对气体做负功W0；吸收热量，Q>0(6)物体的内能是指物体所有的分子动能和分子势能的总和，对于理想气体分子间作用力为零，分子势能为零；
(7)r0为分子处于平衡状态时，分子间的距离；九、气体的性质
1.气体的状态参量：温度：宏观上，物体的冷热程度；微观上，物体内部分子无规则运动的剧烈程度的标志，热力学温度与摄氏温度关系：T＝t+273｛T:热力学温度(K)，t:摄氏温度(℃)｝体积V：气体分子所能占据的空间，单位换算：1m3＝103L＝106mL压强p：单位面积上，大量气体分子频繁撞击器壁而产生持续、均匀的压力，标准大气压：1atm＝1.013×105Pa＝76cmHg(1Pa＝1N/m2)
2.气体分子运动的特点：分子间空隙大；除了碰撞的瞬间外，相互作用力微弱；分子运动速率很大
3.理想气体的状态方程：p1V1/T1＝p2V2/T2｛PV/T＝恒量，T为热力学温度(K)｝注:(1)理想气体的内能与理想气体的体积无关,与温度和物质的量有关；
(2)公式3成立条件均为一定质量的理想气体，使用公式时要注意温度的单位，t为摄氏温度(℃)，而T为热力学温度(K)。
十、电场
1.两种电荷、电荷守恒定律、元电荷：(e＝1.60×10-19C）；带电体电荷量等于元电荷的整数倍
2.库仑定律：F＝kQ1Q2/r2（在真空中）｛F:点电荷间的作用力(N)，k:静电力常量k＝9.0×109Nm2/C2，Q1、Q2:两点电荷的电量(C)，r:两点电荷间的距离(m)，方向在它们的连线上，作用力与反作用力，同种电荷互相排斥，异种电荷互相吸引｝
3.电场强度：E＝F/q（定义式、计算式)｛E:电场强度(N/C)，是矢量（电场的叠加原理），q：检验电荷的电量(C)｝
4.真空点（源）电荷形成的电场E＝kQ/r2｛r：源电荷到该位置的距离（m），Q：源电荷的电量｝
5.匀强电场的场强E＝UAB/d｛UAB:AB两点间的电压(V)，d:AB两点在场强方向的距离(m)｝
6.电场力：F＝qE｛F:电场力(N)，q:受到电场力的电荷的电量(C)，E:电场强度(N/C)｝7.电势与电势差：UAB＝φA-φB，UAB＝WAB/q＝-ΔEAB/q
8.电场力做功：WAB＝qUAB＝Eqd｛WAB:带电体由A到B时电场力所做的功(J)，q:带电量(C)，UAB:电场中A、B两点间的电势差(V)(电场力做功与路径无关),E:匀强电场强度,d:两点沿场强方向的距离(m)｝
9.电势能：EA＝qφA｛EA:带电体在A点的电势能(J)，q:电量(C)，φA:A点的电势(V)｝10.电势能的变化ΔEAB＝EB-EA｛带电体在电场中从A位置到B位置时电势能的差值｝11.电场力做功与电势能变化ΔEAB＝-WAB＝-qUAB(电势能的增量等于电场力做功的负值)
12.电容C＝Q/U(定义式,计算式)｛C:电容(F)，Q:电量(C)，U:电压(两极板电势差)(V)｝13.平行板电容器的电容C＝εS/4πkd（S:两极板正对面积，d:两极板间的垂直距离，ω：介电常数）
14.带电粒子在电场中的加速(Vo＝0)：W＝ΔEK或qU＝mVt2/2，Vt＝(2qU/m)1/215.带电粒子沿垂直电场方向以速度Vo进入匀强电场时的偏转(不考虑重力作用的情况下)类平垂直电场方向:匀速直线运动L＝Vot(在带等量异种电荷的平行极板中：E＝U/d)抛运动平行电场方向:初速度为零的匀加速直线运动d＝at2/2，a＝F/m＝qE/m注:
(1)两个完全相同的带电金属小球接触时,电量分配规律:原带异种电荷的先中和后平分,原带同种电荷的总量平分；
(2)电场线从正电荷出发终止于负电荷,电场线不相交,切线方向为场强方向,电场线密处场强大,顺着电场线电势越来越低,电场线与等势线垂直；（3）常见电场的电场线分布要求熟记(4)电场强度（矢量）与电势（标量）均由电场本身决定,而电场力与电势能还与带电体带的电量多少和电荷正负有关；
(5)处于静电平衡导体是个等势体,表面是个等势面,导体外表面附近的电场线垂直于导体表面，导体内部合场强为零,导体内部没有净电荷,净电荷只分布于导体外表面；(6)电容单位换算：1F＝106μF＝1012PF；
(7）电子伏(eV)是能量的单位,1eV＝1.60×10-19J；(8)其它相关内容：静电屏蔽/示波管、示波器及其应用十一、恒定电流
1.电流强度：I＝q/t｛I:电流强度(A），q:在时间t内通过导体横载面的电量(C），t:时间(s）｝
2.欧姆定律：I＝U/R｛I:导体电流强度(A)，U:导体两端电压(V)，R:导体阻值(Ω)｝3.电阻、电阻定律：R＝ρL/S｛ρ:电阻率(Ωm)，L:导体的长度(m)，S:导体横截面积(m2)｝4.闭合电路欧姆定律：I＝E/(r+R)或E＝Ir+IR也可以是E＝U内+U外｛I:电路中的总电流(A)，E:电源电动势(V)，R:外电路电阻(Ω)，r:电源内阻(Ω)｝
5.电功与电功率：W＝UIt，P＝UI｛W:电功(J)，U:电压(V)，I:电流(A)，t:时间(s)，P:电功率(W)｝
6.焦耳定律：Q＝I2Rt｛Q:电热(J)，I:通过导体的电流(A)，R:导体的电阻值(Ω)，t:通电时间(s)｝
7.纯电阻电路中:由于I＝U/R,W＝Q，因此W＝Q＝UIt＝I2Rt＝U2t/R
8.电源总动率、电源输出功率、电源效率：P总＝IE，P出＝IU，η＝P出/P总｛I:电路总电流(A)，E:电源电动势(V)，U:路端电压(V)，η：电源效率｝
9.电路的串/并联串联电路(P、U与R成正比)并联电路(P、I与R成反比)电阻关系(串同并反)R串＝R1+R2+R3+1/R并＝1/R1+1/R2+1/R3+电流关系I总＝I1＝I2＝I3I并＝I1+I2+I3+电压关系U总＝U1+U2+U3+U总＝U1＝U2＝U3功率分配P总＝P1+P2+P3+P总＝P1+P2+P3+10.欧姆表测电阻(1)电路组成(2)测量原理两表笔短接后,调节Ro使电表指针满偏，得Ig＝E/(r+Rg+Ro)接入被测电阻Rx后通过电表的电流为Ix＝E/(r+Rg+Ro+Rx)＝E/(R中+Rx)由于Ix与Rx对应，因此可指示被测电阻大小
(3)使用方法:机械调零、选择量程、欧姆调零、测量读数｛注意挡位(倍率)｝、拨off挡。(4)注意:测量电阻时，要与原电路断开,选择量程使指针在中央附近,每次换挡要重新短接欧姆调零。
11.伏安法测电阻电流表内接法：电流表外接法：电压表示数：U＝UR+UA电流表示数：I＝IR+IVRx的测量值＝U/I＝(UA+UR)/IR＝RA+Rx>R真Rx的测量值＝U/I＝UR/(IR+IV)＝RVRx/(RV+R)>RA[或Rx>(RARV)1/2]选用电路条件Rx注：
(1)感应电流的方向可用楞次定律或右手定则判定，楞次定律应用要点；(2)自感电流总是阻碍引起自感电动势的电流的变化；(3)单位换算：1H＝103mH＝106μH。(4)其它相关内容：自感/日光灯
十四、交变电流（正弦式交变电流）
1.电压瞬时值e＝Emsinωt电流瞬时值i＝Imsinωt；(ω＝2πf)
2.电动势峰值Em＝nBSω＝2BLv电流峰值(纯电阻电路中)Im＝Em/R总3.正(余)弦式交变电流有效值：E＝Em/(2)1/2；U＝Um/(2)1/2；I＝Im/(2)1/2
4.理想变压器原副线圈中的电压与电流及功率关系U1/U2＝n1/n2；I1/I2＝n2/n2；P入＝P出
5.在远距离输电中,采用高压输送电能可以减少电能在输电线上的损失损＝(P/U)2R；（P损:输电线上损失的功率，P:输送电能的总功率，U:输送电压，R:输电线电阻）〔见第二册P198〕；6.公式1、2、3、4中物理量及单位：ω:角频率(rad/s)；t:时间(s)；n:线圈匝数；B:磁感强度(T)；S:线圈的面积(m2)；U:(输出)电压(V)；I:电流强度(A)；P:功率(W)。
注:(1)交变电流的变化频率与发电机中线圈的转动的频率相同即:ω电＝ω线，f电＝f线；(2)发电机中,线圈在中性面位置磁通量最大,感应电动势为零,过中性面电流方向就改变；(3)有效值是根据电流热效应定义的,没有特别说明的交流数值都指有效值；
(4)理想变压器的匝数比一定时,输出电压由输入电压决定,输入电流由输出电流决定，输入功率等于输出功率,当负载的消耗的功率增大时输入功率也增大，即P出决定P入；(5)其它相关内容：正弦交流电图象/电阻、电感和电容对交变电流的作用〕。十五、电磁振荡和电磁波
1.LC振荡电路T＝2π(LC)1/2；f＝1/T｛f:频率(Hz)，T:周期(s)，L:电感量(H)，C:电容量(F)｝
2.电磁波在真空中传播的速度c＝3.00×108m/s，λ＝c/f｛λ:电磁波的波长(m)，f:电磁波频率｝
注:(1)在LC振荡过程中,电容器电量最大时，振荡电流为零；电容器电量为零时，振荡电流最大；
(2)麦克斯韦电磁场理论:变化的电(磁)场产生磁(电)场；
(3)其它相关内容：电磁场/电磁波/无线电波的发射与接收/电视雷达十六、光的反射和折射（几何光学）1.反射定律α＝i｛α;反射角，i:入射角｝
2.绝对折射率(光从真空中到介质)n＝c/v＝sin/sin｛光的色散，可见光中红光折射率小，n:折射率，c:真空中的光速，v:介质中的光速，:入射角，:折射角｝
3.全反射：1）光从介质中进入真空或空气中时发生全反射的临界角C：sinC＝1/n2)全反射的条件：光密介质射入光疏介质；入射角等于或大于临界角
注:(1)平面镜反射成像规律:成等大正立的虚像,像与物沿平面镜对称；(2)三棱镜折射成像规律:成虚像,出射光线向底边偏折,像的位置向顶角偏移；
(3)光导纤维是光的全反射的实际应用,放大镜是凸透镜,近视眼镜是凹透镜；
(4)熟记各种光学仪器的成像规律,利用反射(折射)规律、光路的可逆等作出光路图是解题关键；(5)白光通过三棱镜发色散规律：紫光靠近底边出射见。十七、光的本性（光既有粒子性,又有波动性,称为光的波粒二象性）
十七，1.两种学说:微粒说(牛顿)、波动说(惠更斯)
2．双缝干涉:中间为亮条纹；亮条纹位置:＝nλ；暗条纹位置:＝(2n+1)λ/2（n＝0,1,2,3,、、、）；条纹间距｛:路程差(光程差)；λ:光的波长；λ/2:光的半波长；d两条狭缝间的距离；l：挡板与屏间的距离｝
3.光的颜色由光的频率决定,光的频率由光源决定,与介质无关,光的传播速度与介质有关，光的颜色按频率从低到高的排列顺序是：红、橙、黄、绿、蓝、靛、紫(助记：紫光的频率大，波长小)
4.薄膜干涉:增透膜的厚度是绿光在薄膜中波长的1/4,即增透膜厚度d＝λ/4〔5.光的衍射：光在没有障碍物的均匀介质中是沿直线传播的，在障碍物的尺寸比光的波长大得多的情况下，光的衍射现象不明显可认为沿直线传播，反之，就不能认为光沿直线传播〔6.光的偏振：光的偏振现象说明光是横波
7.光的电磁说：光的本质是一种电磁波。电磁波谱(按波长从大到小排列):无线电波、红外线、可见光、紫外线、伦琴射线、γ射线。红外线、紫外、线伦琴射线的发现和特性、产生机理、实际应用〔8.光子说,一个光子的能量E＝hν｛h:普朗克常量＝6.63×10-34J.s，ν:光的频率｝
9.爱因斯坦光电效应方程：mVm2/2＝hν－W｛mVm2/2:光电子初动能，hν:光子能量，W:金属的逸出功｝
注:(1)要会区分光的干涉和衍射产生原理、条件、图样及应用,如双缝干涉、薄膜干涉、单缝衍射、圆孔衍射、圆屏衍射等；
(2)其它相关内容:光的本性学说发展史/泊松亮斑/发射光谱/吸收光谱/光谱分析/原子特征谱线/光电效应的规律光子说/光电管及其应用/光的波粒二象性〕/激光十八、原子和原子核
1.α粒子散射试验结果:(a)大多数的α粒子不发生偏转；(b)少数α粒子发生了较大角度的偏转；极少数α粒子出现大角度的偏转(甚至反弹回来)
2.原子核的大小：10-15～10-14m，原子的半径约10-10m(原子的核式结构)
3．光子的发射与吸收：原子发生定态跃迁时,要辐射(或吸收)一定频率的光子:hν＝E初-E末｛能级跃迁｝
4.原子核的组成：质子和中子（统称为核子），｛A＝质量数＝质子数＋中子数，Z=电荷数＝质子数＝核外电子数＝原子序数｝5.天然放射现象：α射线（α粒子是氦原子核）、β射线（高速运动的电子流）、γ射线（波长极短的电磁波）、α衰变与β衰变、半衰期(有半数以上的原子核发生了衰变所用的时间)。γ射线是伴随α射线和β射线产生的6.爱因斯坦的质能方程:E＝mc2｛E:能量(J)，m:质量(Kg)，c:光在真空中的速度｝7.核能的计算ΔE＝Δmc2｛当Δm的单位用kg时，ΔE的单位为J；当Δm用原子质量单位u时，算出的ΔE单位为uc2；1uc2＝931.5MeV〕。
注：(1)常见的核反应方程(重核裂变、轻核聚变等核反应方程)要求掌握；(2)熟记常见粒子的质量数和电荷数；(3)质量数和电荷数守恒,依据实验事实,是正确书写核反应方程的关键；(4)其它相关内容:氢原子的能级结构/氢原子的电子云/放射性同位数及其应用、放射性污染和防护/重核裂变、链式反应、链式反应的条件、核反应堆/轻核聚变、可控热核反应/人类对物质结构的认识。
八、分子动理论、能量守恒定律
1.阿伏加德罗常数NA＝6.02×1023/mol；分子直径数量级10-10米
2.油膜法测分子直径d＝V/s｛V:单分子油膜的体积(m3)，S:油膜表面积(m)2｝
3.分子动理论内容：物质是由大量分子组成的；大量分子做无规则的热运动；分子间存在相互作用力。
4.分子间的引力和斥力(1)rr0，f引>f斥，F分子力表现为引力(4)r>10r0，f引＝f斥≈0，F分子力≈0，E分子势能≈0
5.热力学第一定律W+Q＝ΔU｛(做功和热传递，这两种改变物体内能的方式，在效果上是等效的)，W:外界对物体做的正功(J)，Q:物体吸收的热量(J)，ΔU:增加的内能(J)，涉及到第一类永动机不可造出
6.热力学第二定律克氏表述：不可能使热量由低温物体传递到高温物体，而不引起其它变化（热传导的方向性）；开氏表述：不可能从单一热源吸收热量并把它全部用来做功，而不引起其它变化（机械能与内能转化的方向性）
7.热力学第三定律：热力学零度不可达到｛宇宙温度下限：－273.15摄氏度（热力学零度）｝注:(1)布朗粒子不是分子,布朗颗粒越小，布朗运动越明显,温度越高越剧烈；
(2)温度是分子平均动能的标志；
3)分子间的引力和斥力同时存在,随分子间距离的增大而减小,但斥力减小得比引力快；(4)分子力做正功，分子势能减小,在r0处F引＝F斥且分子势能最小；
(5)气体膨胀,外界对气体做负功W0；吸收热量，Q>0(6)物体的内能是指物体所有的分子动能和分子势能的总和，对于理想气体分子间作用力为零，分子势能为零；
(7)r0为分子处于平衡状态时，分子间的距离；
化学：
一.
中学化学实验操作中的七原则
掌握下列七个有关操作顺序的原则，就可以正确解答“实验程序判断题”。
1.“从下往上”原则。以Cl2实验室制法为例，装配发生装置顺序是：放好铁架台→摆好酒精灯→根据酒精灯位置固定好铁圈→石棉网→固定好圆底烧瓶。
2.“从左到右”原则。装配复杂装置应遵循从左到右顺序。如上装置装配顺序为：发生装置→集气瓶→烧杯。
3.先“塞”后“定”原则。带导管的塞子在烧瓶固定前塞好，以免烧瓶固定后因不宜用力而塞不紧或因用力过猛而损坏仪器。
4.“固体先放”原则。上例中，烧瓶内试剂MnO2应在烧瓶固定前装入，以免固体放入时损坏烧瓶。总之固体试剂应在固定前加入相应容器中。
5.“液体后加”原则。液体药品在烧瓶固定后加入。如上例中浓盐酸应在烧瓶固定后在分液漏斗中缓慢加入。
6.先验气密性(装入药口前进行)原则。
7.后点酒精灯(所有装置装完后再点酒精灯)原则。
中学化学实验中温度计的使用分哪三种情况以及哪些实验需要温度计
1.测反应混合物的温度：这种类型的实验需要测出反应混合物的准确温度，因此，应将温度计插入混合物中间。
①测物质溶解度。②实验室制乙烯。
2.测蒸气的温度：这种类型的实验，多用于测量物质的沸点，由于液体在沸腾时，液体和蒸气的温度相同，所以只要测蒸气的温度。①实验室蒸馏石油。②测定乙醇的沸点。
3.测水浴温度：这种类型的实验，往往只要使反应物的温度保持相对稳定，所以利用水浴加热，温度计则插入水浴中。①温度对反应速率影响的反应。②苯的硝化反
三.
应。
常见的需要塞入棉花的实验有哪些
需要塞入少量棉花的实验：
热KMnO4制氧气
制乙炔和收集NH3
其作用分别是：防止KMnO4粉末进入导管；防止实验中产生的泡沫涌入导管；防止氨气与空气对流，以缩短收集NH3的时间。
四.
常见物质分离提纯的10种方法
1.结晶和重结晶：利用物质在溶液中溶解度随温度变化较大，如NaCl，KNO3。
2.蒸馏冷却法：在沸点上差值大。乙醇中(水)：加入新制的CaO吸收大部分水再蒸馏。
3.过滤法：溶与不溶。
4.升华法：SiO2(I2)。
5.萃取法：如用CCl4来萃取I2水中的I2。
二.
6.溶解法：Fe粉(A1粉)：溶解在过量的NaOH溶液里过滤分离。
7.增加法：把杂质转化成所需要的物质：CO2(CO)：通过热的CuO；CO2(SO2)：通过NaHCO3溶液。
8.吸收法：用做除去混合气体中的气体杂质，气体杂质必须被药品吸收：N2(O2)：将混合气体通过铜网吸收O2。
9.转化法：两种物质难以直接分离，加药品变得容易分离，然后再还原回去：Al(OH)3，Fe(OH)3：先加NaOH溶液把Al(OH)3溶解，过滤，除去Fe(OH)3，再加酸让NaAlO2转化成A1(OH)3。
10.纸上层析（不作要求）
五.
常用的去除杂质的方法10种
1.杂质转化法:欲除去苯中的苯酚，可加入氢氧化钠，使苯酚转化为酚钠，利用酚钠易溶于水，使之与苯分开。欲除去Na2CO3中的NaHCO3可用加热的方法。
2.吸收洗涤法:欲除去二氧化碳中混有的少量氯化氢和水，可使混合气体先通过饱和碳酸氢钠的溶液后，再通过浓硫酸。
3.沉淀过滤法:欲除去硫酸亚铁溶液中混有的少量硫酸铜，加入过量铁粉，待充分反应后，过滤除去不溶物，达到目的。
4.加热升华法:欲除去碘中的沙子，可采用此法。
5.溶剂萃取法:欲除去水中含有的少量溴，可采用此法。
6.溶液结晶法(结晶和重结晶):欲除去硝酸钠溶液中少量的氯化钠，可利用二者的溶解度不同，降低溶液温度，使硝酸钠结晶析出，得到硝酸钠纯晶。
7.分馏蒸馏法:欲除去乙醚中少量的酒精，可采用多次蒸馏的方法。
8.分液法:欲将密度不同且又互不相溶的液体混合物分离，可采用此法，如将苯和水分离。
9.渗析法:欲除去胶体中的离子，可采用此法。如除去氢氧化铁胶体中的氯离子。
六.
10.综合法:欲除去某物质中的杂质，可采用以上各种方法或多种方法综合运用。.化学实验中的先与后22例
1.加热试管时，应先均匀加热后局部加热。
2.用排水法收集气体时，先拿出导管后撤酒精灯。3.制取气体时，先检验气密性后装药品。
4.收集气体时，先排净装置中的空气后再收集。
5.稀释浓硫酸时，烧杯中先装一定量蒸馏水后再沿器壁缓慢注入浓硫酸。
6.点燃H2、CH4、C2H4、C2H2等可燃气体时，先检验纯度再点燃。
7.检验卤化烃分子的卤元素时，在水解后的溶液中先加稀HNO3再加AgNO3溶液。
8.检验NH3(用红色石蕊试纸)、Cl2(用淀粉KI试纸)、H2S[用Pb(Ac)2试纸]等气体时，先用蒸馏水润湿试纸后再与气体接触。
9.做固体药品之间的反应实验时，先单独研碎后再混合。
10.配制FeCl3，SnCl2等易水解的盐溶液时，先溶于少量浓盐酸中，再稀释。
11.中和滴定实验时，用蒸馏水洗过的滴定管先用标准液润洗后再装标准掖；先用待测液润洗后再移取液体；滴定管读数时先等一二分钟后再读数；观察锥形瓶中溶液颜色的改变时，先等半分钟颜色不变后即为滴定终点。
12.焰色反应实验时，每做一次，铂丝应先沾上稀盐酸放在火焰上灼烧到无色时，再做下一次实验。
13.用H2还原CuO时，先通H2流，后加热CuO，反应完毕后先撤酒精灯，冷却后再停止通H2。
14.配制物质的量浓度溶液时，先用烧杯加蒸馏水至容量瓶刻度线1cm～2cm后，再改用胶头滴管加水至刻度线。
15.安装发生装置时，遵循的原则是：自下而上，先左后右或先下后上，先左后右。
16.浓H2SO4不慎洒到皮肤上，先迅速用布擦干，再用水冲洗，最后再涂上3％一5%的NaHCO3溶液。沾上其他酸时，先水洗，后涂N
17.碱液沾到皮肤上，先水洗后涂硼酸溶液。
18.酸(或碱)流到桌子上，先加NaHCO3溶液(或醋酸)中和，再水洗，最后用布擦。
19.检验蔗糖、淀粉、纤维素是否水解时，先在水解后的溶液中加NaOH溶液中和H2SO4，再加银氨溶液或Cu(OH)2悬浊液。
20.用pH试纸时，先用玻璃棒沾取待测溶液涂到试纸上，再把试纸显示的颜色跟标准比色卡对比，定出pH。21.配制和保存Fe2+，Sn2+等易水解、易被空气氧化的盐溶液时；先把蒸馏水煮沸赶走O2，再溶解，并加入少量的相应金属粉末和相应酸。
22.称量药品时，先在盘上各放二张大小，重量相等的纸(腐蚀药品放在烧杯等玻璃器皿)，再放药品。加热后的药品，先冷却，后称量。八.实验中导管和漏斗的位置的放置方法
在许多化学实验中都要用到导管和漏斗，因此，它们在实验装置中的位置正确与否均直接影响到实验的效果，而且在不同的实验中具体要求也不尽相同。下面拟结合实验和化学课本中的实验图，作一简要的分析和归纳。
1.气体发生装置中的导管；在容器内的部分都只能露出橡皮塞少许或与其平行，不然将不利于排气。
2.用排空气法(包括向上和向下)收集气体时，导管都必领伸到集气瓶或试管的底部附近。这样利于排尽集气瓶或试管内的空气，而收集到较纯净的气体。
3.用排水法收集气体时，导管只需要伸到集气瓶或试管的口部。原因是“导管伸入集气瓶和试管的多少都不影响气体的收集”，但两者比较，前者操作方便。
4.进行气体与溶液反应的实验时，导管应伸到所盛溶液容器的中下部。这样利于两者接触，充分发生反应。
5.点燃H2、CH4等并证明有水生成时，不仅要用大而冷的烧杯，而且导管以伸入烧杯的1/3为宜。若导管伸入烧杯过多，产生的雾滴则会很快气化，结果观察不到水滴。
6.进行一种气体在另一种气体中燃烧的实验时，被点燃的气体的导管应放在盛有另一种气体的集气瓶的中央。不然，若与瓶壁相碰或离得太近，燃烧产生的高温会使集气瓶炸裂。
7.用加热方法制得的物质蒸气，在试管中冷凝并收集时，导管口都必须与试管中液体的液面始终保持一定的距离，以防止液体经导管倒吸到反应器中。
8.若需将HCl、NH3等易溶于水的气体直接通入水中溶解，都必须在导管上倒接一漏斗并使漏斗边沿稍许浸入水面，以避免水被吸入反应器而导致实验失败。
9.洗气瓶中供进气的导管务必插到所盛溶液的中下部，以利杂质气体与溶液充分反应而除尽。供出气的导管则又务必与塞子齐平或稍长一点，以利排气。
11.制H2、CO2、H2S和C2H2等气体时，为方便添加酸液或水，可在容器的塞子上装一长颈漏斗，且务必使漏斗颈插到液面以下，以免漏气。
12.制Cl2、HCl、C2H4气体时，为方便添加酸液，也可以在反应器的塞子上装一漏斗。但由于这些反应都需要加热，所以漏斗颈都必须置于反应液之上，因而都选用分液漏斗。九.特殊试剂的存放和取用10例1.Na、K：隔绝空气；防氧化，保存在煤油中(或液态烷烃中)，(Li用石蜡密封保存)。用镊子取，玻片上切，滤纸吸煤油，剩余部分随即放人煤油中。
2.白磷：保存在水中，防氧化，放冷暗处。镊子取，并立即放入水中用长柄小刀切取，滤纸吸干水分。
3.液Br2：有毒易挥发，盛于磨口的细口瓶中，并用水封。瓶盖严密。
4.I2：易升华，且具有强烈刺激性气味，应保存在用蜡封好的瓶中，放置低温处。
5.浓HNO3，AgNO3：见光易分解，应保存在棕色瓶中，放在低温避光处。
6.固体烧碱：易潮解，应用易于密封的干燥大口瓶保存。瓶口用橡胶塞塞严或用塑料盖盖紧。
7.NH3H2O：易挥发，应密封放低温处。
8.C6H6、、C6H5CH3、CH3CH2OH、CH3CH2OCH2CH3：易挥发、易燃，应密封存放低温处，并远离火源。
9.Fe2+盐溶液、H2SO3及其盐溶液、氢硫酸及其盐溶液：因易被空气氧化，不宜长期放置，应现用现配。
10.卤水、石灰水、银氨溶液、Cu(OH)2悬浊液等，都要随配随用，不能长时间放置。十.中学化学中与“0”有关的实验问题4例
1.滴定管最上面的刻度是0。2.量筒最下面的刻度是0。3.温度计中间刻度是0。
4.托盘天平的标尺中央数值是0。
十一.能够做喷泉实验的气体
NH3、HCl、HBr、HI等极易溶于水的气体均可做喷泉实验。其它气体若能极易溶于某液体中时(如CO2易溶于烧碱溶液中)，亦可做喷泉实验。
十二.主要实验操作和实验现象的具体实验80例
1．镁条在空气中燃烧：发出耀眼强光，放出大量的热，生成白烟同时生成一种白色物质。
2．木炭在氧气中燃烧：发出白光，放出热量。
3．硫在氧气中燃烧：发出明亮的蓝紫色火焰，放出热量，生成一种有刺激性气味的气体。
4．铁丝在氧气中燃烧：剧烈燃烧，火星四射，放出热量，生成黑色固体物质。
5．加热试管中碳酸氢铵：有刺激性气味气体生成，试管上有液滴生成。
6．氢气在空气中燃烧：火焰呈现淡蓝色。
7．氢气在氯气中燃烧：发出苍白色火焰，产生大量的热。
8．在试管中用氢气还原氧化铜：黑色氧化铜变为红色物质，试管口有液滴生成。
9．用木炭粉还原氧化铜粉末，使生成气体通入澄清石灰水，黑色氧化铜变为有光泽的金属颗粒，石灰水变浑浊。
10．一氧化碳在空气中燃烧：发出蓝色的火焰，放出热量。11.向盛有少量碳酸钾固体的试管中滴加盐酸：有气体生成。
12．加热试管中的硫酸铜晶体：蓝色晶体逐渐变为白色粉末，且试管口有液滴生成。
13．钠在氯气中燃烧：剧烈燃烧，生成白色固体。
14．点燃纯净的氯气，用干冷烧杯罩在火焰上：发出淡蓝色火焰，烧杯内壁有液滴生成。
15．向含有C1-的溶液中滴加用硝酸酸化的硝酸银溶液，有白色沉淀生成。
16．向含有SO42-的溶液中滴加用硝酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成。
17．一带锈铁钉投入盛稀硫酸的试管中并加热：铁锈逐渐溶解，溶液呈浅黄色，并有气体生成。
18．在硫酸铜溶液中滴加氢氧化钠溶液：有蓝色絮状沉淀生成。
19．将Cl2通入无色KI溶液中，溶液中有褐色的物质产生。
20．在三氯化铁溶液中滴加氢氧化钠溶液：有红褐色沉淀生成。21．盛有生石灰的试管里加少量水：反应剧烈，发出大量热。
22．将一洁净铁钉浸入硫酸铜溶液中：铁钉表面有红色物质附着，溶液颜色逐渐变浅。
23．将铜片插入硝酸汞溶液中：铜片表面有银白色物质附着。
24．向盛有石灰水的试管里，注入浓的碳酸钠溶液：有白色沉淀生成。
25．细铜丝在氯气中燃烧后加入水：有棕色的烟生成，加水后生成绿色的溶液。
26．强光照射氢气、氯气的混合气体：迅速反应发生爆炸。
27.红磷在氯气中燃烧：有白色烟雾生成。
28．氯气遇到湿的有色布条：有色布条的颜色退去。
29．加热浓盐酸与二氧化锰的混合物：有黄绿色刺激性气味气体生成。
30．给氯化钠(固)与硫酸(浓)的混合物加热：有雾生成且有刺激性的气味生成。31.在溴化钠溶液中滴加硝酸银溶液后再加稀硝酸：有浅黄色沉淀生成。
32．在碘化钾溶液中滴加硝酸银溶液后再加稀硝酸：有黄色沉淀生成。33．I2遇淀粉，生成蓝色溶液。
34．细铜丝在硫蒸气中燃烧：细铜丝发红后生成黑色物质。
35．铁粉与硫粉混合后加热到红热：反应继续进行，放出大量热，生成黑色物质。
36．硫化氢气体不完全燃烧(在火焰上罩上蒸发皿)：火焰呈淡蓝色(蒸发皿底部有黄色的粉末)。
37．硫化氢气体完全燃烧(在火焰上罩上干冷烧杯)：火焰呈淡蓝色，生成有刺激性气味的气体(烧杯内壁有液滴生成)。
38．在集气瓶中混合硫化氢和二氧化硫：瓶内壁有黄色粉末生成。
39．二氧化硫气体通入品红溶液后再加热：红色退去，加热后又恢复原来颜色。
40．过量的铜投入盛有浓硫酸的试管，并加热，反应毕，待溶液冷却后加水：有刺激性气味的气体生成，加水后溶液呈天蓝色。
41．加热盛有浓硫酸和木炭的试管：有气体生成，且气体有刺激性的气味。42．钠在空气中燃烧：火焰呈黄色，生成淡黄色物质。
43．钠投入水中：反应激烈，钠浮于水面，放出大量的热使钠溶成小球在水面上游动，有“嗤嗤”声。
44．把水滴入盛有过氧化钠固体的试管里，将带火星木条伸入试管口：木条复燃。45.加热碳酸氢钠固体，使生成气体通入澄清石灰水：澄清石灰水变浑浊。
46．氨气与氯化氢相遇：有大量的白烟产生。
47.加热氯化铵与氢氧化钙的混合物：有刺激性气味的气体产生。48.加热盛有固体氯化铵的试管：在试管口有白色晶体产生。
49．无色试剂瓶内的浓硝酸受到阳光照射：瓶中空间部分显棕色，硝酸呈黄色。50．铜片与浓硝酸反应：反应激烈，有红棕色气体产生。
51．铜片与稀硝酸反应：试管下端产生无色气体，气体上升逐渐变成红棕色。
52.在硅酸钠溶液中加入稀盐酸，有白色胶状沉淀产生。
53．在氢氧化铁胶体中加硫酸镁溶液：胶体变浑浊。
54．加热氢氧化铁胶体：胶体变浑浊。
55．将点燃的镁条伸入盛有二氧化碳的集气瓶中：剧烈燃烧，有黑色物质附着于集气瓶内壁。
56．向硫酸铝溶液中滴加氨水：生成蓬松的白色絮状物质。
57．向硫酸亚铁溶液中滴加氢氧化钠溶液：有白色絮状沉淀生成，立即转变为灰绿色，一会儿又转变为红褐色沉淀。
58.向含Fe3+的溶液中滴入KSCN溶液：溶液呈血红色。
59．向硫化钠水溶液中滴加氯水：溶液变浑浊。S2-+Cl2=2Cl2-+S↓
60．向天然水中加入少量肥皂液：泡沫逐渐减少，且有沉淀产生。
61．在空气中点燃甲烷，并在火焰上放干冷烧杯：火焰呈淡蓝色，烧杯内壁有液滴产生。
62．光照甲烷与氯气的混合气体：黄绿色逐渐变浅，时间较长，（容器内壁有液滴生成)。
63.加热(170℃)乙醇与浓硫酸的混合物，并使产生的气体通入溴水，通入酸性高锰酸钾溶液：有气体产生，溴水褪色，紫色逐渐变浅。
64．在空气中点燃乙烯：火焰明亮，有黑烟产生，放出热量。
65．在空气中点燃乙炔：火焰明亮，有浓烟产生，放出热量。
66．苯在空气中燃烧：火焰明亮，并带有黑烟。
67．乙醇在空气中燃烧：火焰呈现淡蓝色。
68．将乙炔通入溴水：溴水褪去颜色。
69．将乙炔通入酸性高锰酸钾溶液：紫色逐渐变浅，直至褪去。
70.苯与溴在有铁粉做催化剂的条件下反应：有白雾产生，生成物油状且带有褐色。
71．将少量甲苯倒入适量的高锰酸钾溶液中，振荡：紫色褪色。
72．将金属钠投入到盛有乙醇的试管中：有气体放出。
73．在盛有少量苯酚的试管中滴入过量的浓溴水：有白色沉淀生成。
74．在盛有苯酚的试管中滴入几滴三氯化铁溶液，振荡：溶液显紫色。
75．乙醛与银氨溶液在试管中反应：洁净的试管内壁附着一层光亮如镜的物质。
76．在加热至沸腾的情况下乙醛与新制的氢氧化铜反应：有红色沉淀生成。
77．在适宜条件下乙醇和乙酸反应：有透明的带香味的油状液体生成。
78．蛋白质遇到浓HNO3溶液：变成黄色。
79．紫色的石蕊试液遇碱：变成蓝色。
80．无色酚酞试液遇碱：变成红色。十三.有机实验的八项注意
有机实验是中学化学教学的重要内容，是高考会考的常考内容。对于有机实验的操作及复习必须注意以下八点内容。１.注意加热方式
有机实验往往需要加热，而不同的实验其加热方式可能不一样。
⑴酒精灯加热。酒精灯的火焰温度一般在400～500℃，所以需要温度不太高的实验都可用酒精灯加热。教材中用酒精灯加热的有机实验是：“乙烯的制备实验”、“乙酸乙酯的制取实验”“蒸馏石油实验”和“石蜡的催化裂化实验”。
⑵酒精喷灯加热。酒精喷灯的火焰温度比酒精灯的火焰温度要高得多，所以需要较高温度的有机实验可采用酒精喷灯加热。教材中用酒精喷灯加热的有机实验是：“煤的干馏实验”。⑶水浴加热。水浴加热的温度不超过100℃。教材中用水浴加热的有机实验有：“银镜实验（包括醛类、糖类等的所有的银镜实验）”、“硝基苯的制取实验（水浴温度为60℃）”、“酚醛树酯的制取实验（沸水浴）”、“乙酸乙酯的水解实验（水浴温度为70℃～80℃）”和“糖类（包括二糖、淀粉和纤维素等）水解实验（热水浴）”。⑷用温度计测温的有机实验有：“硝基苯的制取实验”、“乙酸乙酯的制取实验”（以上两个实验中的温度计水银球都是插在反应液外的水浴液中，测定水浴的温度）、“乙烯的实验室制取实验”（温度计水银球插入反应液中，测定反应液的温度）和“石油的蒸馏实验”（温度计水银球应插在具支烧瓶支管口处，测定馏出物的温度）。
２、注意催化剂的使用
⑴硫酸做催化剂的实验有：“乙烯的制取实验”、“硝基苯的制取实验”、“乙酸乙酯的制取实验”、“纤维素硝酸酯的制取实验”、“糖类（包括二糖、淀粉和纤维素）水解实验”和“乙酸乙酯的水解实验”。
其中前四个实验的催化剂为浓硫酸，后两个实验的催化剂为稀硫酸，其中最后一个实验也可以用氢氧化钠溶液做催化剂
⑵铁做催化剂的实验有：溴苯的制取实验（实际上起催化作用的是溴与铁反应后生成的溴化铁）。
⑶氧化铝做催化剂的实验有：石蜡的催化裂化实验。
３、注意反应物的量
有机实验要注意严格控制反应物的量及各反应物的比例，如“乙烯的制备实验”必须注意乙醇和浓硫酸的比例为１：３，且需要的量不要太多，否则反应物升温太慢，副反应较多，从而影响了乙烯的产率。
４、注意冷却
有机实验中的反应物和产物多为挥发性的有害物质，所以必须注意对挥发出的反应物和产物进行冷却。
⑴需要冷水（用冷凝管盛装）冷却的实验：“蒸馏水的制取实验”和“石油的蒸馏实验”。
⑵用空气冷却（用长玻璃管连接反应装置）的实验：“硝基苯的制取实验”、“酚醛树酯的制取实验”、“乙酸乙酯的制取实验”、“石蜡的催化裂化实验”和“溴苯的制取实验”。
这些实验需要冷却的目的是减少反应物或生成物的挥发，既保证了实验的顺利进行，又减少了这些挥发物对人的危害和对环境的污染。
５、注意除杂有机物的实验往往副反应较多，导致产物中的杂质也多，为了保证产物的纯净，必须注意对产物进行净化除杂。如“乙烯的制备实验”中乙烯中常含有CO2和SO2等杂质气体，可将这种混合气体通入到浓碱液中除去酸性气体；再如“溴苯的制备实验”和“硝基苯的制备实验”，产物溴苯和硝基苯中分别含有溴和NO2，因此，产物可用浓碱液洗涤。６、注意搅拌
注意不断搅拌也是有机实验的一个注意条件。如“浓硫酸使蔗糖脱水实验”（也称“黑面包”实验）（目的是使浓硫酸与蔗糖迅速混合，在短时间内急剧反应，以便反应放出的气体和大量的热使蔗糖炭化生成的炭等固体物质快速膨胀）、“乙烯制备实验”中醇酸混合液的配制。
７、注意使用沸石（防止暴沸）
需要使用沸石的有机实验:⑴实验室中制取乙烯的实验;⑵石油蒸馏实验。８、注意尾气的处理
有机实验中往往挥发或产生有害气体，因此必须对这种有害气体的尾气进行无害化处理。
⑴如甲烷、乙烯、乙炔的制取实验中可将可燃性的尾气燃烧掉；⑵“溴苯的制取实验”和“硝基苯的制备实验”中可用冷却的方法将有害挥发物回流。十四.离子反应离子共存离子方程式
电解质在溶液里所起的反应，实质上就是离子之间的相互反应。离子间的反应是趋向于降低离子浓度的方向进行。离子反应通常用离子方程式来表示。理解掌握离子反应发生的条件和正确书写离子方程式是学好离子反应的关键。溶液中离子共存的问题，取决于离子之间是否发生化学反应，如离子间能反应，这些离子就不能大量共存于同一溶液中。
一．离子反应发生的条件
1．离子反应生成微溶物或难溶物。2．离子反应生成气体。
3．离子反应生成弱电解质。
4．离子反应发生氧化还原反应。
根据化学反应类型，离子反应可分为两类，一是酸碱盐之间的复分解反应；二是氧化性离子与还原性离子间的氧化还原反应。离子反应还应注意：1．微溶物向难溶物转化，如用煮沸法软化暂时硬水
MgHCO3==MgCO3+CO2↑+H2O
MgCO3虽然难溶，但在溶液中溶解的哪部分是完全电离的，当Mg2+遇到水溶液里的OH-时会结合生成比MgCO3溶解度更小的Mg（OH）2而沉淀析出MgCO3+H2O==Mg（OH）2↓+ＣＯ2↑
2．生成络离子的反应：
FeCl3溶液与KSCN溶液的反应：Fe3++SCN-==Fe（SCN）2+生成物既不是沉淀物也不是气体，为什么反应能发生呢？主要是生成了难电离的Fe（SCN）2+络离子。3．优先发生氧化还原反应：
具有强氧化性的离子与强还原性的离子相遇时首先发生氧化还原反应。例如：Na2S溶液与FeCI3溶液混合，生成S和Fe2+离子，而不是发生双水解生成Fe（OH）3沉淀和H2S气体。2Fe3++S2-=2Fe2++S↓
总之：在水溶液里或在熔融状态下，离子间只要是能发生反应，总是向着降低离子浓度的方向进行。反之，离子反应不能发生。
二．离子反应的本质：反应体系中能够生成气、水（难电离的物质）、沉淀的离子参与反应，其余的成分实际上未参与反应。
三．离子反应方程式的类型
1．复分解反应的离子方程式。2．氧化还原反应的离子方程式。3．盐类水解的离子方程式。4．络合反应的离子方程式。
掌握离子方程式的类型及特征，才能书写好离子方程式，正确书写、判断离子方程式是学生必须掌握的基本技能。
例1下列离子方程式正确的是
A用石灰软化暂时硬水
Mg2++2HCO3-+2OH-=MgCO3↓+CaCO3+2H2OＢ实验室制ＨＣＩ气体
Ｈ＋＋ＣＩ－＝ＨＣＩ
Ｃ氯化铵溶液中加入稀氢氧化钠溶液
ＮＨ４＋＋ＯＨ－＝ＮＨ３Ｈ２Ｏ
Ｄ铜片和稀硝酸共热
３Ｃｕ＋８Ｈ＋＋２ＮＯ３－＝３Ｃｕ２＋＋２ＮＯ↑＋４Ｈ２Ｏ
解析：解答此类题除要掌握离子反应的本质外，还要注意温度、浓度、物质的量，反应反应物状态等对离子方程式书写的影响。
选项Ａ，Ｃａ(ＯＨ)２中的ＯＨ－首先与Ｍｇ２＋结合生成溶解度比ＭｇＣＯ３更小的mg(oh)2沉淀，故不能生成ＭｇＣＯ３沉淀。选项Ｂ，固态ＮａＣＩ和浓Ｈ２ＳＯ４反应不能写成离子方程式，浓Ｈ２ＳＯ４和任何固态物质反应都不能写离子方程式。
选项Ｃ，稀ＮａＯＨ溶液，常温，ＮＨ３极易溶于水生成ＮＨ３Ｈ２Ｏ；故Ｃ正确。强碱溶液与铵盐的反应有下列两种情况：
ＮＨ４＋＋ＯＨ－（稀、冷）＝ＮＨ３Ｈ２ＯＮＨ４＋＋ＯＨ－（浓、热）＝ＮＨ３↑＋Ｈ２Ｏ
选项Ｄ考虑了稀ＨＮＯ３的氧化性和酸性，又注意了离子电荷数的配平，故Ｄ正确。例２将过量的氯气通人溴化亚铁溶液中，反应的离子方程式是ＡＣＩ２＋２Ｂｒ－＝２ＣＩ－＋Ｂｒ２
ＢＣＩ２＋２Ｆｅ２＋＝２Ｆｅ３＋＋２ＣＩ－
ＣＣＩ２＋２Ｆｅ２＋＋４Ｂｒ－＝２Ｆｅ３＋＋２Ｂｒ２＋２ＣＩ－Ｄ３ＣＩ２＋２Ｆｅ２＋＋４Ｂｒ－＝２Ｆｅ３＋＋２Ｂｒ２＋６ＣＩ－
解析：ＣＩ２过量，Ｆｅ２＋和Ｂｒ－都应充分被氧化成Ｆｅ３＋和Ｂｒ２，Ａ、Ｂ两个选项考虑的不完整。Ｃ电荷未配平，Ｄ正确。十五.盐类水解的应用规律
盐的离子跟水电离出来的氢离子或氢氧根离子生成弱电解质的反应,称为盐类的水解。其一般规律是:谁弱谁水解,谁强显谁性;两强不水解,两弱更水解,越弱越水解。哪么在哪些情况下考虑盐的水解呢?
1.分析判断盐溶液酸碱性时要考虑水解。
2.确定盐溶液中的离子种类和浓度时要考虑盐的水解。如Na2S溶液中含有哪些离子,按浓度由大到小的顺序排列:C(Na+)>C(S2-)>C(OH-)>C(HS-)>C(H+)或:C(Na+)+C(H+)=2C(S2-)+C(HS-)+C(OH-)3.配制某些盐溶液时要考虑盐的水解
如配制FeCl3,SnCl4,Na2SiO3等盐溶液时应分别将其溶解在相应的酸或碱溶液中。4.制备某些盐时要考虑水解
Al2S3,MgS,Mg3N2等物质极易与水作用,它们在溶液中不能稳定存在,所以制取这些物质时,不能用复分解反应的方法在溶液中制取,而只能用干法制备。5.某些活泼金属与强酸弱碱溶液反应,要考虑水解
如Mg,Al,Zn等活泼金属与NH4Cl,CuSO4,AlCl3等溶液反应.3Mg+2AlCl3+6H2O=3MgCl2+2Al(OH)3↓+3H2↑
6.判断中和滴定终点时溶液酸碱性,选择指示剂以及当pH=7时酸或碱过量的判断等问题时,应考虑到盐的水解.
如CH3COOH与NaOH刚好反应时pH>7,若二者反应后溶液pH=7,则CH3COOH过量。指示剂选择的总原则是,所选择指示剂的变色范围应该与滴定后所得盐溶液的pH值范围相一致。即强酸与弱碱互滴时应选择甲基橙;弱酸与强碱互滴时应选择酚酞。7.制备氢氧化铁胶体时要考虑水解.FeCl3+3H2O=Fe(OH)3(胶体)+3HCl8.分析盐与盐反应时要考虑水解.
两种盐溶液反应时应分三个步骤分析考虑:(1)能否发生氧化还原反应;(2)能否发生双水解互促反应;
(3)以上两反应均不发生,则考虑能否发生复分解反应.
9.加热蒸发和浓缩盐溶液时,对最后残留物的判断应考虑盐类的水解(1)加热浓缩不水解的盐溶液时一般得原物质.(2)加热浓缩Na2CO3型的盐溶液一般得原物质.
(3)加热浓缩FeCl3型的盐溶液.最后得到FeCl3和Fe(OH)3的混合物,灼烧得Fe2O3。(4)加热蒸干(NH4)2CO3或NH4HCO3型的盐溶液时,得不到固体.(5)加热蒸干Ca(HCO3)2型的盐溶液时,最后得相应的正盐.(6)加热Mg(HCO3)2、MgCO3溶液最后得到Mg(OH)2固体.10.其它方面
(1)净水剂的选择:如Al3+,FeCl3等均可作净水剂,应从水解的角度解释。(2)化肥的使用时应考虑水解。如草木灰不能与铵态氮肥混合使用。(3)小苏打片可治疗胃酸过多。(4)纯碱液可洗涤油污。
(5)磨口试剂瓶不能盛放Na2SiO3,Na2CO3等试剂.
凡此种种,不一而举。学习中要具体情况具体分析,灵活应用之十六.焰色反应全集
一.钠离子：
钠的焰色反应本应不难做，但实际做起来最麻烦。因为钠的焰色为黄色，而酒精灯的火焰因灯头灯芯不干净、酒精不纯而使火焰大多呈黄色。即使是近乎无色（浅淡蓝色）的火焰，一根新的铁丝（或镍丝、铂丝）放在外焰上灼烧，开始时火焰也是黄色的，很难说明焰色是钠离子的还是原来酒精灯的焰色。要明显看到钠的黄色火焰，可用如下方法。
⑴方法一（镊子－棉花－酒精法）：用镊子取一小团棉花（脱脂棉，下同）吸少许酒精（95％乙醇，下同），把棉花上的酒精挤干，用该棉花沾一些氯化钠或无水碳酸钠粉末（研细），点燃。
⑵方法二（铁丝法）：①取一条细铁丝，一端用砂纸擦净，再在酒精灯外焰上灼烧至无黄色火焰，②用该端铁丝沾一下水，再沾一些氯化钠或无水碳酸钠粉末，③点燃一盏新的酒精灯（灯头灯芯干净、酒精纯），④把沾有钠盐粉末的铁丝放在外焰尖上灼烧，这时外焰尖上有一个小的黄色火焰，那就是钠焰。以上做法教师演示实验较易做到，但学生实验因大多数酒精灯都不干净而很难看到焰尖，可改为以下做法：沾有钠盐的铁丝放在外焰中任一有蓝色火焰的部位灼烧，黄色火焰覆盖蓝色火焰，就可认为黄色火焰就是钠焰。
二.钾离子：
⑴方法一（烧杯－酒精法）：
取一小药匙无水碳酸钠粉末（充分研细）放在一倒置的小烧杯上，滴加5～６滴酒精，点燃，可看到明显的浅紫色火焰，如果隔一钴玻璃片观察，则更明显看到紫色火焰。
⑵方法二（蒸发皿-酒精法）：
取一药匙无水碳酸钠粉末放在一个小发皿内，加入１毫升酒精，点燃，燃烧时用玻棒不断搅动，可看到紫色火焰，透过钴玻璃片观察效果更好，到酒精快烧完时现象更明显。
⑶方法三（铁丝-棉花-水法）：
取少许碳酸钠粉末放在一小蒸发皿内，加一两滴水调成糊状；再取一条小铁丝，一端擦净，弯一个小圈，圈内夹一小团棉花，棉花沾一点水，又把水挤干，把棉花沾满上述糊状碳酸钠，放在酒精灯外焰上灼烧，透过钴玻璃片可看到明显的紫色火焰。⑷方法四（铁丝法）：
同钠的方法二中的学生实验方法。该法效果不如方法一、二、三，但接近课本的做法。观察钾的焰色时，室内光线不要太强，否则浅紫色的钾焰不明显。
三.锂离子：
⑴方法一（镊子-棉花-酒精法）：
用镊子取一团棉花，吸饱酒精，又把酒精挤干，把棉花沾满Li2CO3粉末，点燃。
⑵方法二（铁丝法）：跟钠的方法二相同。
四.钙离子：
⑴方法一（镊子-棉花-酒精法）：
同钠的方法一。
⑵方法二（烧杯-酒精法）：
取一药匙研细的无水氯化钙粉末（要吸少量水，如果的确一点水也没有，则让其在空气吸一会儿潮）放在倒置的小烧杯上，滴加７～８滴酒精，点燃。⑶方法三（药匙法）：用不锈钢药匙盛少许无水氯化钙（同上）放在酒精灯外焰上灼烧。
五.锶离子：
方法一、二：同碳酸锂的方法一、二。
六.钡离子：
⑴方法一（铁丝－棉花－水法）：
取少量研细的氯化钡粉末放在一小蒸发皿内，加入一两滴水调成糊状，取一小铁丝，一端用砂纸擦净，弯一个小圈，圈内夹一小团棉花，棉花吸饱水后又挤干，把这棉花沾满上述糊状氯化钡，放在酒精灯火焰下部的外焰上灼烧，可看到明显的黄绿色钡焰。
⑵方法二（棉花－水－烧杯法）：
跟方法一类似，把一小团棉花沾水后挤干，沾满糊状氯化钡，放在一倒置的烧杯上，滴加七八滴酒精，点燃。可与棉花＋酒精燃烧比较。七.铜离子：
⑴方法一（铁丝－棉花－水法）：同钡离子的方法一相同。⑵方法二（镊子－棉花－酒精法）：同钠离子方法。
⑶方法三（烧杯－酒精法）：同钾离子的方法一。
⑷方法四（药匙法）：同钙离子的方法三。
焰色反应现象要明显，火焰焰色要象彗星尾巴才看得清楚，有的盐的焰色反应之所以盐要加少量水溶解，是为了灼烧时离子随着水分的蒸发而挥发成彗星尾巴状，现象明显；而有的离子灼烧时较易挥发成彗星尾巴状，就不用加水溶解了。十七.“五”同辨析
1.同位素具有相同质子数和不同中子数的同一元素的不同原子.如氢有3种同位素:H、D、T。
2.同素异形体(又称同素异性体)由同种元素组成性质不同的单质,互称同素异形体.如金刚石与石墨、C60,白磷与红磷,O2与O3,正交硫与单斜硫。
3.同分异构体具有相同的分子组成而结构不同的一系列化合物互称同分异构体.同分异构体的种类通常有碳链异构、位置异构、跨类异构(又称官能团异构)、几何异构(又称顺反异构)。※你能说出中学阶段的几种跨类异构吗?
4.同系物结构相似分子组成上相差一个或若干个CH2原子团的一系列化合物互称同系物。※请总结出两种化合物互称同系物应具备的最基本条件。5.同量物通常是指分子量相同的不同物质。
如CO2与HCHOH2SO4与H3PO4,NO与C2H6。十八.化学史知识1、燃烧规律：凡是除了F,Cl,Br,I,O,N这六种活泼非金属元素的单质及其负价元素的化合物（NH3除外）不能燃烧外，其他非惰性的非金属元素的单质及其化合物都能燃烧，且燃烧的火焰颜色与对应单质燃烧的火焰颜色相同或者相似。
2、气味规律：a、凡是可溶于水或者可跟水反应的气体都具有刺激性难闻气味；如卤化氢b、凡是有很强的还原性而又溶于水或者能跟水起反应的气体都具有特别难闻的刺激性气味。如H2S
3、等效平衡的两个推论：
a、定温和定容时，在容积不同的容器进行的同一个可逆反应，若满足初始时两容器加入的物质的数量之比等于容器的体积比，则建立的平衡等效。
b、在定温、定容且容积相同的两个容器内进行的同一个可逆的反应，若满足初始时两容器加入的物质的数量成一定的倍数，则数量多的容器内的平衡状态相当于对数量少的容器加压！
4、离子化合物在常态下都呈固态。
5、一般正5价以上的共价化合物（非水化物）在常态下是固态！如：P2O5,SO语文：
近几年来，片断组合作文逐渐受到了同学们的青睐，它选材典型，内容具
体，利于集中笔墨，多侧面地再现精彩画面，全方位地反映生活主题。如果再给这些片断分别配上一个简洁醒目的小标题，文章则显得更加眉目清晰，一目了然。那么，怎样才能拟出新奇醒目的小标题呢？
一、寥寥数语，展示提炼的简洁美。
小标题是文章特殊的凝练的概括形式，需经过反复推敲，精心提炼方能出彩动人。首先，小标题必须提纲挈领，抓住内容要点，让读者一看之下，就能粗知文意。如《追求》一文提炼了“残酷的现实”、“坚强的表现”、“摸出的辉煌”三个对仗工整的小标题，再现了一位失明小姑娘身残志坚，以手代眼，感知世界，最终取得成功的辛酸历程，用语之凝练，扣题之紧密，令人叹赏。其次，小标题必须言简意赅，贴切精警，耐人寻味。如《我在初三》为展现竞争、好胜、欢乐的“我”，小标题仅用了两个字：“明争”、“暗斗”、“同乐”。而《现代科技带来的喜怒哀乐》中每个片断就一个字：“喜”在火车提速，出行方便：“怒”在病毒可恶，侵袭电脑：“哀”在迷恋游戏，成绩下滑：“乐”在电化教学，风趣生动。类似的还有“酸甜苦辣”、“春夏秋冬”、“兴衰荣辱”等字少意深，简短有力的四字短语，充分利用它们常给人以简洁凝练之美。
二、巧联妙引，追求醒目的新奇感。
在紧扣主旨的基础上，我们还可以张开想象的翅膀，打开积累的宝库，巧联妙引，创造出一组组新奇灵动的小标题。可选用乐曲，如《宿舍奏鸣曲》一文选择了享受轻松和安宁的“亲切曲”、收听足球比赛的“激动曲”、老师斥责后的“思家曲”、熄灯后仍温习功课的“小夜曲”，好一组洋溢着活力与浪漫的青春舞曲！可利用情境，如《寝室三色》从氛围入手，“红色兴奋不眠夜”、“灰色时时心无奈”、“黑色夜深人静时”三个小标题给人一种井然有序、情境交融的美感；可引用诗词，如《我深深感受到了环境的呼唤》描述了“枯藤老树昏鸦”、“小桥流水人家”、“古道西风瘦马”三个片段，分别揭示了“还老鸦一片美丽的葱绿吧！”、“还小河一片澄清吧！”、“还老马那片乐土吧！”这些洋溢着对绿色的向往，迸发出对环保的呼唤的深远主题；可巧用术语，如《“数学之家”》描述了“我”和爸爸年龄与饭碗之间的“正比例→反比例”、我家三个人互相制约的“循环不等式”、物价上涨购物却多存折数字也增的“直线函数Y=KX”三件趣事，机智地揭示了“新陈代谢，一代接一代”、“不可能绝对自由”、“生活更美好”等现实生活中的深刻主题；还可以借用文中原话、妙用绰号等颇有吸引力的方法，以新奇取胜，以美妙夺人。三、层次分明，表现内在的逻辑性。
小标题还应表现文章各个部分内在的逻辑关系，使这些相对独立的片断能互为依存，集中服务主题。一般来说，可以构成并列和层进两种关系。在同一个层面上反映事物各个方面的构成并列关系，如《初一生活奏鸣曲》中“玩笑大爆炸”、“足球真疯狂”、“放学猛冲刺”三个小标题变换场地，分别从教室、运动场、回家路上选取一组组细节丰富生动的镜头，让一群淘气可爱、生龙活虎、聪敏好学的男孩子跃然纸上，令人笑口大开；又如《六面魔方》将魔方的六个面比做六位老师，他们或幽默、风趣，或认真、严谨，或严肃、开朗，读之，就好象他们站在面前，与你神侃，给你教诲。以反映事物发展变化来表现中心的小标题构成层进关系，如《寻找失去的世界》一文，“我”在“沉思之春”中和上进的妹妹比较，“隐隐约约意识到失去了一种东西”：“灼热之夏”中耻于捡五分硬币，“脸很烫”，却不知“丢失了什么”：“苦闷之秋”中欺骗母亲，知道失去了什么：“忏悔之冬”中撞倒老太太逃离现场后，则明白丢失了很重要的东西童心。四个片断句断意不断，逐层推进，为结尾点明主旨作了很好的铺垫。当然，精于构思的同学还可以巧用步步为营、悬念迭起、欲擒故纵等创意手法。总之，要让读者一见小标题就怦然心动，爱不释手。
2、客观审题，利用题目所给的条件做题
首先强调，客观思维是获取高分的第一要素，尤其是英语和理科学科。
当然转变一种思维模式是比较困难的，但是一旦摸清了这种思想，再看题目，就会发现很容易。试题中存在许多迷惑信息，往往引起考生主观联想，导致走上歧途，始终记住，你不是出题者，只能凭借题目现有的文字资料做题，没有说的一概不能想象，当且仅当文字提到，或者能够形成这些文字的必要条件的，我们才能认可。比如前两天一个同学问我一道丢分率相对较高的生物考题(相信大家都做过)：
用某种药物饲养动物一段时间后测得实验组比对照组动物血浆中血红蛋白含量明显增高。该药物的作用可能是：
A.增强血红蛋白的合成能力；B.提高血浆蛋白的含量；C.增加红细胞的合成数量；D.对红细胞有破坏作用。
用知识点“血红蛋白存在于红细胞内”去思考的话，是极其容易选A、C，尤其是A的，这都是主观思维，题目没说增强血红蛋白的合成能力就表示含量增高，打比方说你饭量增加，但是能说明你吃的饭一定多吗？节食减肥不行吗？C选项明显不对，细胞多和含量没关系，一碗饭几个人吃都行；B讲的是一种结果，不是原因，显然不对；D形成的结果能够题目条件的必要条件，自然选D，红细胞破了，血红蛋白自然会溢出到血浆中去，这个是可作为必要条件的，所以是正确的。很多题都可以这么做，当你保持可观性审题思维的时候，往往能够正确的分析题目所求的结果，无论是大题还是选择填空题。给大家看一道数学大题：
这里我不写解题步骤，就讲做题方法，大家试试按照我给的思维做下来看看。很多考生第一看到这类题型，觉得对第一个问题，还有点感觉，第二问、第三问就比较难下手了，其实并不难。大多数考生看到题目后，马上想到题目给的是等比数列，马上开始罗列等比数列公式，然后进行求解，这种做法显然是中了命题者的圈套的，能做出来，但是要走很多冤枉路。大家要看清楚，题目第一个问题所求解的内容是求参数λ的值,大家注意看，原题有两个条件是关于λ，一个是有关x的，一个是关于y的，因此，在第一时间做这道题的时候，是掌握哪个条件做这道题好呢？再看原题，关于x的是一个等式，并且等比数列也是关于x的，所以，直接用用x带入，直接往里代，就可以得出λ的值了。
第二问求证的内容似乎原题没给出直接相关的条件，这就需要自己补充条件了，怎么补充呢？首先先看求证的条件和题目有没有相关性，比如题目给的关于x,y的式子结构较为相似，并且都与λ有直接关系，与所求条件进行对比，然后就可以开始进行式子变形了（变为λ的表达式）。第二问只需一步变形，即可获得答案，对大部分考生而言，基本上讲通了都会做。第二问求证的内容似乎原题没给出直接相关的条件，这就需要自己补充条件了，怎么补充呢？首先先看求证的条件和题目有没有相关性，比如题目给的关于x,y的式子结构较为相似，并且都与λ有直接关系，与所求条件进行对比，然后就可以开始进行式子变形了（变为λ的表达式）。第二问只需一步变形，即可获得答案，对大部分考生而言，基本上讲通了都会做。第三问看起来就较有难度了，因为乍看和题目不沾边，其实很简单。很多人做到这一步，一看式子这么长，大多数会开始想办法并项，其实这种想法是忽略了问题所问与已知差距，大家看问题，是x、y相减的概念，原条件并没有涉及到x、y之间的关系，反而是第二问的结果告诉我们x、y之间的联系，因此第二问所求结果才是我们要的，然后通过式子对比，发现一个是相除，一个是相减，这时候就可以想起知识点了，当然有的人想不到，这道题用的是初中的知识点，就是等式两边分母减分子（分子减分母也成立）除以分母，等式依然成立。做到这步，这道题基本上就解完了
所谓难题，难在怎么从题目分析，而不是知识点。这道题大家即使能做出来，但是谁能明白是如何做出来的吗？在做题时，式子的全部变形，直接体现在问题所问的和题目给出的条件到底差在哪。大家要根据式子所给条件的差距，决定思维往哪想，而不是根据脑中的知识点，以后大家要反过来记住，是由差距来判断、决定知识点，而不是想由知识点去想这道题怎么做。每次做题训练的时候，哪怕不会做，看答案，也按照这个思维去套，就自然会理解如何用题目和条件之间的关系做题了。
总结回顾下这道题是怎么利用问题与题目之间的差距的：第一问，我们根据求λ的值，我们直接可以根据x的条件做出来，第二问，原文给的都是x、或y与λ的关系，因此必须找出他们的共通点进行式子变形，第三问，原文条件没有，只有第二问有，但是第二问没有涉及加减问题，所以这时候才想到要用知识点进行转化变形。
这才是真正的客观审题，在审题过程就就该由着题目决定你该往哪走，不仅数学如此，所有学科都存在同样的道理。就如语文，即使是考察非常发散性的、主观性的作文，也必须要求你不能离题，因此同学们做题的时候，一定要记得：从题目入手，客观审题、利用题目所给的条件做题，才能百战百胜，每一道题都用这种思维做，将没有难题，哪怕最后几十天，哪怕你现在水平不高。
3、学会用学科语言及图形表达题目，是迅速做题的前提
所谓的学科语言指的是能够反映题目条件的表达式。这个就是我们日常做题训练，回归课本的意义所在，除语言类学科外，都存在着这种学科表达方式，如数学题目条件说是直线，我们就用y=kx+b表达，物理描述运动整个过程，马上用动量守恒或能量守恒表达式（根据题目求什么），化学题告诉我们某个溶液反应，脑中就想到离子方程式，一旦学会用式子表达题目，求什么，缺什么自然就一目了然，这个要求学生对知识点的掌握程度较高，再回归课本的时候，尽量以表达式陈述知识点的角度去看待，这样可以达到理解题目的目的，使平日训练考试上一个台阶。
有人说英语没步骤吧？英语有其思维步骤，做任何英语题，大家都习惯边读心里边翻译，大家要加强这方面的训练，掌握句子的语义就能拿下大部分题。读题解题顺序是：首先读懂认识的单词，大致了解句子的语义，水平较差的只要从句子中了解这句话大意是一个什么玩艺做什么什么动作或者怎么着这种模糊的概念即刻，然后判断对象、时间、动作发生的性质（持续、终止、停止），弱化语法及句子的结构分析，将主要精力放在语义上。只要按照这个顺序，就基本能答对
4、理科形成相对固定的解题思维和步骤
形成相对固定的解题思维和步骤指的是一门学科用一种或者两三种思维，制定一定的步骤全部拿下。就比如说前面举的数学例题，这种根据题目条件寻求差异点的思维就能解决大部分的题，除了立体几何、排列组合外，都能解答出来。只有当题目条件过多或者过少的时候，我们采用逆向的思维，就是必要性思维（数学必要性思维1、数学必要性思维2），即从结果递推出满足这个结果的必要条件。理科学生做过物理题吧，看看题目给的标准答案，无论是力学、电学、热学大题解法是不是存在这么个规律：是否都是按照题目给的步骤，用表达式表达出这个步骤，最后联立求解就能得出结论？那么就说明了，物理大题固定的解法就是从题目分析开始，逐一罗列表了达式即可，方法虽然笨拙，但是在不会做的情况下，是极其实用的，哪怕算错了还有步骤分。
高考作文五种题型的应对策略
为了扎实有效地搞好作文复习备考，我们就几种常考题型加以具体分析并给以写作指导，希望考生能够从中获得启迪。一、关系型话题作文
关系型话题作文是近年考试的热点。201*年全国十五套考题就有十套是考关系型话题，201*年全国十六套考题又有近一半是关系型话题作文，今后几年还可能会考及。
写好关系型话题作文要注意以下几点：整体把握
首先对话题题干及对话题核心词的把握要有整体意识，要分析出彼此间的紧密联系。比如面对多个核心词的关系型话题作文，考生必须具有整体把握各个核心词及其彼此关系的能力，丢掉任何一个核心词，或忽略了彼此之间的关系，写出来的作文都难以切合题意，甚至偏离题意。如201*年高考全国卷Ⅲ要求以“忘记与铭记”为话题写作，有的考生只抓住了“忘记”一词，全文阐述了该忘记什么，为什么要忘记等，其内容仅仅涉及了话题中的“忘记”一词；有的考生只抓住“铭记”一词，大谈人类应该记住什么，为什么要记住等。
其次对“关系”的把握要有统领主线，要有能够统领全文的清晰鲜明的观点。要做到这一点，必须首先找出这几个词语间的多种内在联系，并形成相应的观点，在此基础上筛选出一种自己最有把握阐述清楚的观点，围绕这一观点回忆相关的人、事、景、物、理等多方面内容，从中选出最贴切的内容作为统领所有核心词的主线，然后围绕这一主线展开记叙或论述，写出来的文章才会切合题意。还以“忘记与铭记”话题为例，“忘”是为了什么，“不忘”又是为了什么，“忘”与“不忘”的相通点是什么，最终归宿是否一致等，只有从深层次上把握了“忘记”与“铭记”二者间的关系，才能从中提炼出自己的观点和主张。也只有具备了这一点，才能使文章主旨鲜明，重点突出。
理性思维
关系型话题作文对学生的理性思维，特别是辩证思维能力要较高。而我们的考生在审题时最容易犯的一个毛病恰恰是割裂了两者的联：在行文时大谈一点，却对另外一点置之不理，以致造成偏题、离题。如201*年高考全国卷Ⅲ要求以“忘记与铭记”话题写作，有的考生的观点如“痛崔是应该忘记的，欢乐都是应该记住能”感情都是应该忘记的，理智才是应永远铭记的“等都显得片面，缺乏辩证思想。还有的考生在价值取向和审美向上存在一定的偏差，夸大地看待了会的阴暗面，或重新对历史加以评判；与社会主流观点不符等，在内容上显得偏激和片面。
关系型话题作文要突出二者关系的同时，还应该有侧重，要分清楚矛盾的主要方面与次要方面，要善于敏锐地捕捉重点，敢于突出重点，做到两点论与重点论的统一。如201*年高考全国卷话题作文“遭遇挫折和放大痛苦”，审题时考生当然应准确把握两个词组间的关系，但面对挫折，人们的选择有许多种，有人化解痛苦，有人放大痛苦，有人则以平常心视之。选择不同，人生的境界也大有高低。如果考生在审题时能以“遭遇挫折”为侧重点，能够从如何对待挫折这个角度切入去行文，而不是流于表面的在两者关系间泛泛而谈。那么文章将在深度和广度上得到有力的拓展。二、命题作文
命题作文一直是高考作文的重要形式。从形式上看，命题作文一般没有明确具体的要求，看似宽松而自由，实际上它要求更高，写作起来也更难。因为其他作文在制定框框的同时，也往往或在审题上，或在立意上，或在选材上给你提供可供选择的信息，给那些“无话可说”“无东西可写”的考生开掘一下思路。命题作文则不同。它没有限制，也就无从参考，需要“另起炉灶”，在上述各方面动更大的脑子。
那么在考场上如何写好命题作文呢？
审文体
已规定文体的，按规定文体写作，如201*年北京卷“说安”，要求自选角度写一篇议论文；两种文体均可的，选择自己擅长的、准备最充分的。近两年高考命题作文大多要求为“除诗歌外文体不限”，那么，考生就要根据平时作文得分情况考虑哪一种文体自己最拿手。比如201*年高考重庆卷要求以“自嘲”为题写作，假如你擅长记叙，你不妨写一个善于自嘲的人的幽默故事；假如你擅长议论，你不妨分析评价鲁迅先生的自嘲本领，挖掘自嘲背后的无奈等。
未明确规定文体的，要审其隐含信息。带有“论”“谈”“说”一类字眼的，显然是议论文；带有“记”字眼的，显然是记叙文体。同时还要看题目“最”适合哪种文体。有些题目，虽未规定文体，但仔细分析，往往有“最佳文体”。如《时间啊，时间》，写成记叙文或一般议论文都不够完美，如果学习高尔基的《时钟》，写成散文化议论文，就可以取得形象化的说理效果，而且还可以多角度、多侧面、多层次展开论述。又如201*年天津卷“留给明天”，这个文题当然可以写成议论文，联系现实生活议论今天与明天的关系，提出怎样才算真正地为明天着想，批评一些人在政治上和经济上的短视。但最合适的文体莫过于记叙性的文章。不仅容易写出文采，而且构思上容易写出个性。
审立意
命题作文的审题，关键在于弄懂题目的含义。含义弄懂了，立意就有了方向性，有了基础。首先要分析题目的字面含义。其次是分析题目的语法结构，第三是分析把握题目中的关键词语，第四是挖掘其言外之意。如“留给明天”，主语、宾语的空缺，给了我们很大的联想、想象的空间。那么到底留什么给明天呢？留下时间？留下想象？留下遗憾？还是留下理想？留下和父母摩擦之后一直想说却没有说出口的道歉，清寒是青春期莫名甜蜜而又惆怅的情愫？今天享受前人成果的我们。又会给明天的子孙们留下什么呢？只要我们结合“留给明天”这个题目的结构特点，填补上这个主语、宾语的空缺，就会成功地化解这个大题、虚题，避免写得空泛、空洞。又如辽宁卷“今年花胜去年红”，在这个题目中。“胜”就是“胜过”“超过”的意思，它实际上隐含着今天与昨天的对比。暗示着今天对明天的展望，而一个“胜”字，很斩截地告诉我们：世事在变化，时代在前进，无论暂时的情形是怎样的，我们的明天一定会更美好！所以这篇文章应该写得蓬勃乐观、积极向上，要肯定“今年花”的红艳度胜过去年。
立意方面还有两个很重要的问题需要注意，一要内容健康、充实，积极向上，杜绝不健康的庸俗的观点，特别是那腐朽错误的甚至是反动的观点。二要立意力求深刻新颖，同时，要处理好时代特征与传统继承之间的关系，不能一味地求新求活而失之偏颇。三、给材料作文
材料作文（不包括漫画作文）是高考作文的重要形式，材料作文又是考生最感头痛，普遍反映无从下手的命题形式，有许多考生常常在这上面“栽了跟头”，出现较大的失误。其失误往往不是出在谋篇布局或语言表达上，绝大多数是审题立意上出了偏差。
材料作文，所给材料一般包括题干、基本素材和要求（包括注意事项）三部分。所谓审题，必须对这三方面做深入、仔细、全面的分析。这个分析，是“精读”，而非“略读”；是反复揣摩，而非不经意的浏览。立意在文章成败中的决定性作用决定考生必须在审题上使出很大的精力和一定的时间，考生要宁愿在审题上多花一点工夫，拿准了再动笔，也不要仓促上阵，写到“半截腰”发现立意错误再返工。精读意识、研究意识、揣摩意识必须牢牢树立在每位考生头脑中。
如何写好给材料作文呢？
分析挖掘本质
有些材料，原文并没有具体的议论，只有形象的甚至是零碎的语句。这就需要考生透过这些词语，分析挖掘它所包含的深层意蕴。如201*年上海高考文题，材料较多，审题的时候便需要多花一份力气。其实，大量的材料完全可以用一个话题来概括文化生活与青年一代的成长，不能把选材统一到这上面来，就应该算作偏离题意了。材料中的提示是“需要对当今的文化生活作一番审视和辨析”，所以，写作的时候不宜对武侠言情小说、流行歌曲、卡通等做简单的肯定或否定，而应当结合社会需要、现实状况以及自己的亲身经历进行深入分析。可以谈谈金庸、梁羽生、古龙等小说对你成长的影响，可以谈谈琼瑶、三毛作品给你成长的启迪，可以谈谈高晓松、老狼的校园民谣对你成长路上心灵的撞击，可以写变形金刚、奥特曼动画片等给你童年带来的愉悦，而今这种心情的变迁。当然，水平更高、视野更的同学应该深入分析到这些流行文化所带来的深层影响和产生原因，从未来青年文化素养培植的角度冷静地评价它。四、独字题作文
近两年高考出现了一种新的题型，即文章的标题只有一个字，如201*年上海高考文题“杂”，201*年上海高考文题“忙”，我们把它叫做“独字题”。独字题一般词义明白清楚，看起来很简单。但由于没有修饰和限制，题目本身在文体、立意、选材以及其他方面没有任何导向，写起来往往要比多字题困难，尤其在审题和选材上难度更大，如何写好独字题作文呢？不妨从以下几方面人手：辨别词性，确定文体
词性对文体有一定的制约作用，写前可以根据不同的词性来确定文体。一般来说，是动词的适宜于写记叙性文章，如《悟》《悔》《醒》《求》《盼》《恋》《追》《诱》《考》等，像《悟》这个题目，就可以通过一个具体事件的叙写，并领悟其包含的道理。是名词的，大多数是跨类题，即可以写成记叙类的。也可以写成说明类或议论类的，如《路》《虹》《窗》《桥》《锁》《镜》《药》《蚀》《雾》《煤》等。可根据自己掌握的材料、理解的深度、文体的特点和要求等方面而决定。
了解特性，把握内涵
一个可以作为题目的字，它的内涵往往是多方面的。既有它本质特性方面的意义，又大都有它比喻、象征方面的意义。如201*年上海高考文题“杂”，其内涵是相当丰富的，它既可以指具体事物的杂乱无章，也可以指情感的复杂多变，也可以指形势或矛盾的纷纭繁杂。在审题时，要尽可能了解得广一点，使自己有广阔的选择余地。
五、看图作文
看图作文题提供的主要材料不是文字，而是有一定意义的图画。作文的要求是把图中用线条、色彩描绘出来的形象及包涵在形象之中的思想感情用语言文字表达出来。写作时要注意以下几点：
仔细观察画面。这里所谓画面形象，包括画面上描绘出来的人物形象（面貌、表情、服饰、动作等）和景物、器物。看图时，要抓住人物、景物和器物的特征，对画面上提供的每一个细节都不能轻易放过。
领会把握主旨
要做到这一点，就必须在仔细观察画面形象的基础上。弄清人物与人物、人物与周围事物之间的关系。只有这样，才能体会到作者通过形象描绘表达了什么样的思想感情。
发挥联想想象
对于看图作文，联想想象极其重要，这是图画材料自身的特点所决定的。图画它只表现事物一瞬间的形态，不能像文字材料那样描述事件发生发展的连续过程，不能像文字材料那样多侧面地刻人物，不能直接地表达思想和抒发感情。一些抽象的事物，如“社会风气”“道德水准”等，文字材料可以很方便地传达给读者，图画材料则难以胜任。正是图画材料的这些特点，决定了作文者必须根据画面上提供的线索，展开合理的联想和想象，进行种种必要的增补，这样才能做到上下文联贯，故事情节完整，人物形象具体丰满，主题思想鲜明突出。提炼概括观点
有些作文材料，特别是寓言和故事，它并不给你提供现成的观点，需要考生自己去提炼概括。这时可运用分析综合法。以1995年高考全国卷《鸟的评说》这首寓言诗为例，“麻雀说燕子是怕冷的懦夫，燕子说黄鹂，徒有一身美丽的装束苍蝇说麻雀寸光鼠目”。材料虽然很长，但仔细对每一种鸟的表现进行分析、概括，就会发现，它们犯了一个共同的错误。看问题的方法有问题。只看到人家的短处，看不到人家的长处。应该怎么办？答案是显而易见。于是论点出来了：不要只看到人冢的短处，不要求全责备。换一种角度看问题
如201*年湖北卷，提供的材料是清末学者王国维的一段论述。试题要求考生根据这则文字谈感悟，一直到结尾也没有给出话题，但这并不等于什么都可以写。因为仔细理解，材料中实际上仍然包含着一个隐蔽性的关系型话题入乎其内和出乎其外。所以，只有在这样一个范围内谈自己的认识，阐明各自的内涵和两者的关系，在实际生活中找到事例加以佐证，才应该说是正确理解了材料。
友情提示：本文中关于《正科提职个人工作总结》给出的范例仅供您参考拓展思维使用，正科提职个人工作总结：该篇文章建议您自主创作。
来源：网络整理 免责声明：本文仅限学习分享，如产生版权问题，请联系我们及时删除。
《正科提职个人工作总结》
由互联网用户整理提供,转载分享请保留原作者信息,谢谢!
http://m.bsmz.net/gongwen/480580.html
- 上一篇：201*年年度水产工作总结
- 下一篇：孟家溪镇201*年水产工作总结