初三化学金属章节计算题总结
注意：1.此类反应一定在溶液中进行，不溶于水的化合物一般不与金属反应。2.K、Ca、Na活动性非常强，但不能用它们置换化合物中的金属，因为它们能同溶液中的水剧烈反应。
酸碱盐溶解性的识记方法：（口诀）钾钠铵硝全溶类；不溶氯银硫酸钡；碳盐能溶MgCO3，碱类可溶是钙钡。⑴K、Na、NH4、NO3盐全溶；⑵盐酸盐：除AgCl不溶，其他全溶；⑶硫酸盐：除BaSO4不溶，其他全溶；⑷碳酸盐：除MgCO3微溶，其他不溶；⑸碱类：K、Na、NH4、Ca、Ba溶，其他不溶。
结论：大多数金属都能与氧气反应，但反应的难易和剧烈程度不同。Mg、Al等在常温下就能与氧气反应；Fe、Cu等在常温下几乎不能单独与氧气反应，但在点燃或加热的情况下可以发生反应；Au、Ag等在高温时也不与氧气反应。
一、相同质量的异种金属与足量的酸反应后，求生成H2的质量（或质量比），或生成相同质量的H2，求需各种金属的质量（或质量比）
1.例：实验室用铁和镁分别与稀盐酸反应制取H2，若生成等质量的H2，求消耗的铁与镁的质量比。
二、一定质量的某金属样品与足量酸反应后，在生成的氢气质量已知时，判断该样品中含有的可能杂质
2.例：某铁制样品可能含有镁、碳、铝、锌等杂质，取该样品3克，与足量稀H2SO4反应后。（1）若生成0.1克H2，则该样品中所含的杂质可能是（）（2）若生成0.14克H2，则该样品中所含的杂质又可能是（）。三、当金属样品和生成氢气的质量均为已知时，判断该样品的可能组成
3.例：有一合金样品共重30克，与足量的稀盐酸反应后，共放出1克H2，试通过计算推断该合金的可能组成。
①Mg、Al②Fe、Zn③Zn、Cu④Mg、Al、C
4例：某高炉用含三氧化二铁80%(质量分数)的赤铁矿石冶炼出含杂质2%（质量分数）的生铁。
（1）求三氧化二铁中铁元素的质量分数。
（2）求该高炉用700吨这种赤铁矿可冶炼出多少吨铁。
5例：将10g钢铁样品置于氧气流中灼烧，得到0.2g二氧化碳.求此样品中碳的质量分数.它是钢还是生铁?
6例：赤铁矿、磁铁矿、菱铁矿的主要成分分别是三氧化二铁、四氧化三铁和碳
酸亚铁。这些成分各一吨，含铁最多的是()
A三氧化二铁B.四氧化三铁C.碳酸亚铁D.一样多
7例：我国劳动人民在3000年前的商代就制造出精美的青铜器。青铜是铜锡合金，它具有良好的铸造性、耐磨性和耐腐蚀性。取某青铜样品8.1g，经分析，其中含锡0.9g，则此青铜中铜与锡的质量比是()
A.9∶2B.9∶1C.8∶1D.4∶8例：向含AgNO3、Cu(NO3)2、Mg(NO3)2混合溶液中，加入一定量的锌粒，充分反应后过滤，向滤出的固体中滴加稀硫酸，有气体生成，则滤出的固体中一定有()
A.Ag、Cu、MgB.Cu、Mg、ZnC.Ag、Cu、ZnD.Ag、Mg、Zn
9例：向氧化铜和锌粉的混合物中加入一定量的稀硫酸，反应停止后过滤，再向滤液中插入铁片，铁片无变化。以下判断正确的是()
A.滤液中一定含有铜和锌B.滤液中一定含有Zn2+C.滤液中一定含有铜D.滤液中一定含有Cu2+10例：一种不纯的铁，已知它含有Cu、Al、Ca或Mg中的一种或几种杂质，5.6g这样的铁与足量的稀硫酸反应时，生成氢气0.2g，则该铁块中一定含有的金属杂质是()
A.CuB.MgC.AlD.Ca
11例：欲测定某铁的氧化物的化学式，用如图所示装置进行实验，并将实验数据记录如下：
玻管＋粉末重洗气瓶＋石灰水实验前41.46克202.50克实验后39.54克207.78克其中玻管重34.50克
（1）试通过计算推测该铁的氧化物的化学式（2）装置（1）与（4）的作用。12例：为了测定某铜一锌合金（即铜、锌混合物）中锌的质量分数，某同学利用该合金与稀硫酸反应，进行了三次实验，所得相关的实验数据记录如下（实验中的误差忽略不计）：
所取合金的质量/g所用硫酸的质量/g生成氢气的质量/g第一次251200.4第二次251600.4第三次501000.4（1）试计算该银一锌合金中锌的质量分数．
（2）从上表数据分析，当所取合金与所用的稀硫酸的质量比是多少时，表示合金中的锌与稀硫酸中的硫酸恰好完全反应．
13例：有一生锈的铁钉（铁锈的主要成份为Fe2O3）质量为16g，加入足量的盐酸充分反应后生成0.4gH2。试计算未生锈前铁片的质量为多少？
14例：19．（201*山东泰安）我国约在南北朝时就开始冶炼黄铜，黄铜是铜和锌的合金（Cu-Zn），它可用来制造电器零件及日用品。小华利用一瓶稀盐酸和相关的仪器，测定黄铜样品的组成（不考虑黄铜中的其他杂质）。将30mL稀盐酸分三次加入到10g黄铜样品粉末中，每次充分反应后，测定生成氢气的质量，实验数据见下表：
连续加入盐酸的体积/mL生成氢气的质量/g
第一次100.08
第二次100.08
Z_X_X_K]
第三次100.04
（1）从上表数据分析，小华用10g合金粉末总共收集到氢气_______g；（2）求该合金中铜的质量分数。
扩展阅读：201*初三化学计算题汇总
201*初三化学计算题汇总
1．（崇文）现有铜与另一种金属的混合物粉末，另一种金属可能是镁、铁、锌中的一种，现欲测定其组成。
【实验步骤及数据】取该混合物粉末8.0g放入烧杯中，将140.0g14.0％的稀硫酸分四次加入到该烧杯中，充分反应后，测得剩余固体质量的数据记录如下：
次数加入稀硫酸的质量／g剩余固体的质量／g135.06.8235.05.6335.04.4435.04.2
通过计算（写出计算过程，结果精确到0.1%），求：
（1）该混合物粉末中铜的质量分数?
（2）该混合物粉末中另一金属为何种金属?
（3）第三次加入硫酸充分反应后，所得溶液中溶质的质量分数是多少?
2．（门头沟）刘明用石灰石（杂质不与酸反应，也不溶于水）和稀盐酸反应制取二氧化碳，在准备将反应后的废液倒进废液缸时，发现实验桌上有一瓶未知质量分数的Na2CO3溶液，他决定利用该废液，测定Na2CO3溶液中溶质的质量分数。他将废液过滤，然后向废液中慢慢滴加Na2CO3溶液，加入Na2CO3溶液的质量与生成沉淀质量的关系如右图所示。（Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl）
（1）在加入Na2CO3溶液的过程中，开始时没有发现沉淀生成，说明滤液中的溶质除含有CaCl2外，还含有______________________；
（2）计算Na2CO3溶液中溶质的质量分数。（计算结果精确到0.1%）
3．（怀柔）某品牌纯碱产品中含有少量氯化钠杂质，其产品包装袋上标明：碳酸钠≥96％。为测定该产品中含碳酸钠的质量分数，进行了以下实验；取11.0g纯碱样品放入烧杯中，称得烧杯及所盛纯碱样品的总质量为158.0g，再把100g稀盐酸平均分成四份依次加入样品中，充分反应后，实验数据记录如下：所加盐酸的次数第一次第二次第三次第四次烧杯及所盛物质的总质量／g181.2204.4228.6253.6
请你据此分析计算：
(1)第一次加入稀盐酸充分反应后，生成二氧化碳的质量是g。
(2)该产品中碳酸钠的质量分数？
4．（朝阳）向盛有102g不饱和硫酸镁溶液的烧杯中，逐滴滴入溶质质量分数为10％的NaOH溶液，产生沉淀的质量与所滴入NaOH溶液的质量关系曲线如图所示。
请根据题意回答下列问题：
反应方程式为：MgSO4+2NaOH==Na2SO4+Mg(OH)2↓
（1）当滴入NaOH溶液至图中A点时，烧杯中溶液里
含有的溶质是（写化学式）。
（2）当滴入10％的NaOH溶液80g时（即B点），试通过
计算，求此时所得溶液中溶质的质量分数。
5（海淀）．长期使用热水瓶底部或热水器中有水垢，主要成分是碳酸钙和氢氧化镁（假设无其它杂质）。某课外小组想测定水垢中碳酸钙的含量，他们取20.8g水垢，加入足量的浓度为14.6%的盐酸，其中产生的二氧化碳的数据见下表。
时间/min生成二氧化碳的质量/g13.025.036.046.656.6
计算：（1）水垢中碳酸钙的质量分数。
（2）要使水垢完全溶解，最少需要盐酸的质量。
6．（昌平)现有铜与金属镁、铁、锌中的一种组成的混合物，现欲测定其组成。
【查阅资料】镁、铁、锌皆能与稀硫酸发生置换反应，且生成+2价的可溶性金属化合物和氢气。
【实验步骤及数据】取该混合物粉末8.0g放入烧杯中，将140.0g绒织的质量分数为14.0％的
稀硫酸平均分四次加入该烧杯中，充分反应后，测得剩余固体质量数据记录如图：
通过计算(写出计算过程)，求：
(1)该混合物粉末中铜的质量分数?
(2)第三次加入硫酸充分反应后，所得溶液中溶质的质量分数是多少?
7．（平谷）（3分）为测定某变质烧碱样品中NaOH的质量分数，取一定量的该烧碱样品于试管中，向样品中逐滴加入过量的稀盐酸，产生的气体与所加入稀盐酸质量关系如下图所示：
（1）计算该烧碱样品中氢氧化钠的质量分数。
（2）求样品与稀盐酸恰好反应时所得溶液中溶质的质量分数为多少？
8．（石景山）（3分）为探究一种混合物是由铜粉与镁粉、铁粉、锌粉中的哪一种金属组成。某同学进行了如下实验：称量8.0g该混合物粉末放入烧杯中→将140g14％的稀硫酸平均分成四份依次加入该烧杯中→充分反应后测定剩余固体质量→数据处理：将测得剩余固体质量与加入稀硫酸的质量关系绘制成右图。试计算：
⑴该混合物是由铜粉和__▲__组成的。
⑵加入105g稀硫酸充分反应后，所得溶液的质量。
9．（顺义）为测定铜锌合金中的组成，某化学小组的同学将200克稀硫酸分四次加入到40克合金中，
得出如下数据和图像。
次数加入稀硫酸的质量/g剩余固体的质量/g.5第1次50332次50a第次5020.5第3
请计算：
（1）a的数值为。
（2）合金中铜的质量分数为。
（3）实验所用稀硫酸的质量分数是。
10（通州）．（3分）氯化钠除了用做调味品外，还是一种重要的化工原料。氯碱厂用给氯化钠溶液通电的方法可制得氢氧化钠、氯气和氢气。某实验小组同
学在老师帮助下，取一定质量含氯化钠质量分数为10%
的溶液进行电解，当氯化钠完全反应后，停止通电。右
图是他们对生成的氯气质量与时间关系所做的分析记录。
试计算：
（1）参加反应的氯化钠质量是多少？
（2）完全反应后所得溶液的质量分数是多少？
11.（延庆）（3分）化学实验小组的同学们通过查阅资料了解到：酸和碱反应时有放热现象。他们将不同溶质质量分数的盐酸和氢氧化钠溶液各10g混合，用温度计测定混合前后温度的升高值△t，记录如下：
组号第1组第2组
稀盐酸溶质质量分数/%3.653.65氢氧化钠溶液溶质质量分数/%2.004.00△t/℃3.5x
第3组7.308.0014
（1）表中x=________________。
（2）计算第2组实验后，得到的溶液中溶质的质量分数。
（3）为了保护环境，实验结束后，同学们将各组实验后产生的废液汇集在一起进行处理。请分析该废液的酸碱性，若不是中性溶液，请选用第1组实验中提供的试剂进行处理，将溶液调至中性。你选的试剂及其用量是_________。
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