盐、化肥知识点总结
第十一单元盐化肥
［考点梳理］
考点1食盐、纯碱、小苏打、碳酸钙等盐在日常生活中的用途。
1.食盐的用途：重要的调味品。人的正常生理活动所必需的物质。医疗上的生理盐水。工
业上用于制取碳酸钠和氢氧化钠。腌渍蔬菜、鱼、肉、蛋等——风味独特并可延长保存时间。消除公路上的积雪。
2.碳酸钠的用途：用于玻璃、造纸、纺织和洗涤剂的生产等。用于焙制糕点。3.用于建筑业。用于作补钙剂。
4.小苏打的用途：焙制糕点。治疗胃酸过多的一种药剂。5.粗盐的提纯。
(1)可溶性物质和不溶性物质混合可用溶解、过滤、蒸发的方法进行分离。(2)过滤器的准备。
(3)过滤时要注意的问题：一贴、二低、三靠。(4)粗盐的提纯步骤：溶解、过滤、蒸发、计算产率。考点2碳酸根离子的检验。使用药品：稀盐酸和石灰水。
原理：碳酸盐跟稀盐酸反应生成使石灰水变浑浊的气体。考点3知道一些常用化肥的名称和作用。1.氮肥。
(1)尿素、铵盐、氨水。
(2)氮元素是植物体内蛋白质、核酸和叶绿素的组成成元素，缺少时会使植物的生长发育迟缓或停滞，
影响光合作用的速率和光合作用产物的形成。蛋白质含量下降会使作物的品质降低。(3)氮的固定：将氮气转化为氮的化合物的方法。2.磷肥。
(1)磷矿粉、钙镁磷肥、过磷酸钙等。
(2)磷元素是植物体内蛋白质、核酸和酶等多种重要化合物的组成元素。缺少时会使植物生长迟缓、产
量降低。3.钾肥。
(1)硫酸钾、氯化钾等。
(2)具有保证各种代谢过程的顺利进行、促进作物生长、增强作物抗病虫害和抗倒伏能力等功能。4.复合肥料。
(1)硝酸钾、磷酸二氢铵、磷酸氢二铵等。
(2)同时均匀地供给作物几种养分，充分发挥营养元素间的相互作用，有效成分高。5.不合理使用化学肥料会带来的环境问题。
(1)化肥中含有的一些重金属元素、有毒有机物和放射性物质形成潜在的土壤污染。
(2)在施用过程中因某些成分的积累、流失或变化引起土壤酸化、水域氮和磷含量升高、氮化物和硫化
物气体排放等，造成土壤退化和水、大气环境的污染。6.合理使用农药对保护环境的重要意义。
第1页共2页（1）化学农药对农业的高产丰收具有重要作用，它是保护和提高农业、林业、畜牧业、渔业生产的药剂
（化肥除外），包括杀虫剂、杀菌剂、除草剂、杀鼠剂和植物生长调节剂等。它们是农业生产中与病、虫、杂草等有害物质作斗争的有力武器。农药本身是有毒物质，在杀灭病虫害的同时也带来了对自然环境的污染和人体健康的危害。
（2）在施用农药时，要根据有害生物的发生、发展规律，对症下药、适时用药，并按规定的施用量、深
度、次数合理混用农药和交替使用不同类型的农药，以便充分发挥不同农药的特性，以最少量的农药获得最好的防治效果，同时又延缓或防止抗药性的产生，从而减少农药对农产品和环境的污染。
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扩展阅读：第十一单元 盐和化肥知识点总结
第十一单元盐和化肥
课题一：生活中常见的盐
一、学习目标：
1、了解食盐、纯碱、小苏打、碳酸钙等盐在日常生活中的用途；2、能区分典型常见的酸、碱、盐
3、初步认识复分解反应，并能解析常见的化学反应
中考考点：
考点一、常见的盐
物质俗称物理性质白色粉末，水溶液有咸味，溶解度受温度影响不大用途（1）作调味品（2）作防腐剂（3）消除积雪（降低雪的熔点）（4）农业上用NaCl溶液来选种（5）制生理盐水（0.9%NaCl溶液）Na+维持细胞内外的水分分布，促进细胞内外物质交换Cl-促生盐酸、帮助消化，增进食欲用于玻璃、造纸、纺织、洗涤、食品工业等制糕点所用的发酵粉医疗上，治疗胃酸过多建筑材料、补钙剂氯化钠食盐碳酸钠Na2CO3碳酸氢钠NaHCO3碳酸钙CaCO3纯碱（因水溶液呈碱性）、苏打备注白色粉末状固体，易溶于水白色晶体，小苏打易溶于水白色固体石灰石、大理石难溶于水1、粗盐中由于含有氯化镁、氯化钙等杂质，易吸收空气中的水分而潮解。（无水氯化钙可用作干燥剂）2、碳酸钠从溶液中析出时，会结合一定数目的水分子，化学式为Na2CO310H2O。碳酸钠晶体Na2CO310H2O（纯净物），俗称天然碱、石碱、口碱。风化：常温时在空气中放置一段时间后，失去结晶水而变成粉末。（化学变化）Na2CO310H2O=Na2CO3+10H2O3、2NaHCO3△Na2CO3+H2O+CO2↑NaHCO3+HCl===NaCl+H2O+CO2↑考点二、粗盐提纯去除不溶性杂质，得到的精盐中还含有氯化镁、氯化钙等可溶性杂质。
1、实验步骤：溶解、过滤、蒸发2、实验仪器实验步骤实验仪器其中玻璃棒的作用溶解烧杯、玻璃棒加速溶解过滤铁架台（带铁圈）、漏斗、烧杯、玻璃棒引流，防止液体溅出漏斗外蒸发铁架台（带铁圈）蒸发皿、酒精灯、玻璃棒使液体受热均匀，防止液体飞溅
考点三、碳酸钠、碳酸氢钠、碳酸钙的化学性质
1、碳酸钙的化学性质：
①与酸的反应：2HCl+CaCO3=CaCl2+H2O+CO2↑
高温②高温分解：CaCO3CaO+CO2↑
2、碳酸钠的化学性质：
（1）与酸的反应：2HCl+Na2CO3=2NaCl+H2O+CO2↑（2）与碱溶液的反应；Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH
这两个反应可用于检验NaOH是否变
3、碳酸氢钠的化学性质：与酸的反应；
HCl+NaHCO3=NaCl+H2O+CO2↑4、检验溶液中存在CO32－的方法：
⑴取样少许与试管中，加入稀HCl，若有无色气泡产生，然后将该气体通入澄清石灰水中，
2－
石灰水变浑浊，则证明存在CO3
2HCl+CaCO3=CaCl2+H2O+CO2↑Ca(OH)2+CO2====CaCO3↓+H2O
2－
⑵加入石灰水或Ba(OH)2溶液，若溶液变浑浊，然后加入稀盐酸浑浊消失，则存在CO3Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH2HCl+CaCO3=CaCl2+H2O+CO2↑
2－
⑶加入CaCl2或Ca(NO3)2溶液，若液体变浑浊，则有存在CO3
CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaClCa(NO3)2+Na2CO3=CaCO3↓+2Na(NO3)2
考点四、盐的性质
（一）、酸、碱、盐的溶解性
1、酸：大多数都可溶（除硅酸H2SiO3不溶）
2、碱：只有氨水、氢氧化钠、氢氧化钾、氢氧化钡可溶于水，氢氧化钙微溶于水，其余均为沉淀
3、盐：钾盐、钠盐、硝酸盐、铵盐都可溶；
硫酸盐除BaSO4难溶，Ag2SO4、CaSO4微溶外，其余多数可溶；氯化物除AgCl难溶外，其余多数均可溶；
碳酸盐除碳酸钾、碳酸钠、碳酸铵可溶，其余都难溶。注：BaSO4、、AgCl不溶于水，也不溶于酸。（二）、盐的化学性质
1、盐（可溶）+金属1→金属2+新盐（金属1比金属2活泼，K、Ca、Na除外）反应类型：置换反应
Fe+CuSO4==Cu+FeSO4(“古代湿法炼铜”原理)
2Al+3CuSO4=Al2(SO4)3+3CuCu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2Ag
2、盐+酸→新盐+新酸（满足复分解反应的条件）反应类型：复分解反应
H2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2HCl（注BaSO4沉淀：白色，不溶于稀硝酸）2HCl+Na2CO3=2NaCl+CO2↑+H2O2HCl+CaCO3=CO2↑+CaCl2+H2OHCl+NaHCO3=H2O+NaCl+CO2↑
HCl+AgNO3=HNO3+AgCl↓（注AgCl沉淀：白色，不溶于稀硝酸）
3、盐+碱→新盐+新碱（反应物需都可溶，且满足复分解反应的条件）
反应类型：复分解反应
2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2↓+Na2SO4现象：出现蓝色沉淀（注：CuSO4溶液：蓝色Cu(OH)2沉淀：蓝色）
3NaOH+FeCl3=Fe(OH)3↓+3NaCl现象：出现红褐色沉淀（注：FeCl3溶液：黄色Fe(OH)3沉淀：红褐色）
Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH现象：澄清石灰水变浑浊
4、盐+盐→两种新盐（反应物需都可溶，且满足复分解反应的条件）
反应类型：复分解反应
NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3现象：出现白色沉淀Na2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2NaCl现象：出现白色沉淀
考点五、复分解反应
1、概念：由两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应2、特点：首尾相交换，各元素的化合价不变
3、条件：生成物：有沉淀或有气体或有水生成时，复分解反应才可以发生.4、反应物：有酸酸必溶，无酸碱盐溶由于初中常见的酸是可溶性的，因此：金属氧化物+酸→盐+水
这三种复分解反应一定能发生碱+酸→盐+水RHCO3/RCO3+酸→另一种盐+CO2+H2O
考点六、特殊离子鉴别：
离子种类－Cl－SO42CO32－OH＋H＋NH4－检验方法（所加试剂）先加AgNO3溶液，再加稀HNO3先加Ba(NO3)2（或BaCl2）溶液，再加稀HNO3先滴加稀HCl，再将气体通入澄清的石灰水中滴加无色酚酞试液滴加紫色石蕊试液先加碱溶液，加热，再用湿润的蓝色石蕊试纸试验现象产生白色沉淀产生白色沉淀有无色气泡产生，石灰水变浑浊试液变红试液变红有无色气体产生，试纸变蓝考点七：归纳总结：酸、碱的化学性质：
一、酸的化学性质：
（1）与酸碱指示剂的反应：使紫色石蕊试液变红色，不能使无色酚酞试液变色（2）金属+酸→盐+氢气反应类型：置换反应
H2SO4+Mg=MgSO4+H2↑2HCl+Mg=MgCl2+H2↑3H2SO4+2Al=Al2(SO4)3+3H2↑6HCl+2Al=2AlCl3+3H2↑H2SO4+Zn=ZnSO4+H2↑2HCl+Zn=ZnCl2+H2↑H2SO4+Fe=FeSO4+H2↑2HCl+Fe=FeCl2+H2↑
（3）金属氧化物+酸→盐+水反应类型：复分解反应
Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O（注Fe2(SO4)3溶液：黄色）
Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O（注FeCl3溶液：黄色）CuO+2HCl=CuCl2+2H2O（注CuCl2溶液：蓝色）CuO+H2SO4=CuSO4+H2O（注CuSO4溶液：蓝色）（4）碱+酸→盐+水反应类型：复分解反应
HCl+NaOH=NaCl+H2O2HCl+Ca(OH)2=CaCl2+2H2OH2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O
（5）盐+酸→另一种盐+另一种酸反应类型：复分解反应
H2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2HCl（注BaSO4沉淀：白色，不溶于稀硝酸）2HCl+Na2CO3=2NaCl+CO2↑+H2O2HCl+CaCO3=CO2↑+CaCl2+H2OHCl+NaHCO3=H2O+NaCl+CO2↑
HCl+AgNO3=HNO3+AgCl↓（注AgCl沉淀：白色，不溶于稀硝酸）
二、碱的化学性质：
（1）碱溶液与酸碱指示剂的反应：使紫色石蕊试液变蓝色，使无色酚酞试液变红色（2）非金属氧化物+碱→盐+水
2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O2NaOH+SO3=H2O+Na2SO4Ca(OH)2+CO2=H2O+CaCO3↓
（3）酸+碱→盐+水反应类型：复分解反应
HCl+NaOH=NaCl+H2O2HCl+Ca(OH)2=CaCl2+2H2OH2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O
（4）盐+碱→另一种盐+另一种碱（反应物均可溶，产物符合复分解条件）
反应类型：复分解反应
2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2↓+Na2SO4
（注：CuSO4溶液：蓝色Cu(OH)2沉淀：蓝色）3NaOH+FeCl3=Fe(OH)3↓+3NaCl
（注：FeCl3溶液：黄色Fe(OH)3沉淀：红棕色）Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH
课题二、化学肥料
教学目标：
1、知道常见化肥的名称和作用。
2、了解典型土壤污染的原因及其危害和处理原则。3、认识合理使用化肥、农药对环境保护的重要意义。4、运用所学知识和技能解决实际问题的能力。
考点一
一、农家肥料：营养元素含量少，肥效慢而持久、价廉、能改良土壤结构二、化学肥料：（氮肥、钾肥、磷肥）1、氮肥（1）、作用：促进植物茎、叶生长茂盛、叶色浓绿（促叶）。（2）、缺氮：叶黄
（3）、常用氮肥：含N量NH4HCO317.7%使用注意事项易分解，施用时深埋铵态氮肥防晒防潮，且均不能与碱性物质（如草木灰、熟石灰等）混合施用(NH4)2SO421.2%长期使用会使土壤酸化、板结NH4Cl26.2%长期使用会使土壤酸化、板结CO(NH2)246.7%含氮量最高的氮肥（有机物）NH3.H2O15-18%加水稀释后施用不稳定，易放出NH3↑NaNO316.5%（4）、生物固氮：豆科植物的根瘤菌将氮气转化为含氮的化合物而吸收2、钾肥：（1）作用：促使作物生长健壮、茎杆粗硬，抗倒伏（壮秆）。
（2）缺钾：叶尖发黄
KCl：比较常用
（3）、常用钾肥草木灰：农村最常用钾肥（主要成分为K2CO3），呈碱性
K2SO4：长期使用会使土壤酸化、板结
3、磷肥：（1）、作用：促进植物根系发达，穗粒增多，饱满（催果），抗旱抗寒促进作物提早成熟
缺磷：生长迟缓，产量降低，根系不发达（2）、常用磷肥磷矿粉Ca3(PO4)2钙镁磷肥（钙和镁的磷酸盐）
过磷酸钙Ca(H2PO4)2和CaSO4不能与碱性物质混合施用。如草木灰、熟石灰。重过磷酸钙Ca(H2PO4)2
⒋复合肥：含N、P、K中的两种或三种KNO3
NH4H2PO4不能与碱性物质混合施用(NH4)2HPO4
考点二
三、使用化肥、农药对环境的影响1、使用化肥、农药对环境的影响
（1）土壤污染：重金属元素、有毒有机物、放射性物质（2）大气污染：NO2、NH3、H2S、SO2
（3）引起水体污染：N、P过多，导致水体富营养化，赤潮、水华等现象2、合理使用化肥
（1）根据土壤情况和农作物种类选择化肥（2）、农家肥和化肥合理配用
考点三
四、氮、磷、钾三种化肥的区别方法氮肥钾肥看外观白色晶体加水全部溶于水灼烧可燃烧，熔化起泡冒烟不燃烧，跳动、爆裂声
5磷肥灰白色粉末大多数不溶于水加放出氨气不放出氨气Ca(OH)2五、NH4+的检验：试剂：碱（NaOH、Ca(OH)2等）、湿润的红色石蕊试纸。现象：湿润的红色石蕊试纸变蓝。NH4NO3+NaOH=NaNO3+NH3↑+H2O
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