必备宝典之高一化学知识点总结
必备宝典之高一化学知识点总结
第一单元卤素第一节氯气
一、氯原子结构：氯原子的原子结构示意图为＿＿＿＿＿＿由于氯原子最外层有＿＿＿＿个电子，容易＿＿＿（得或失）＿＿＿个电子而形面8个电子稳定结构，因此氯元素是活泼的非金属元素。二、氯元素的性质
1、氯气是＿＿＿＿色有＿＿＿＿＿气味的气体，＿＿＿毒，可溶于水，密度比空气＿＿。2、氯气的化学性质:点燃与金属反应2Na+Cl2===2NaCl(＿＿＿色烟)点燃Cu+Cl2===CuCl2(_______色烟)
点燃H2＋Cl2===2HCl(_______色火焰)或光照
与非金属反应2P＋3Cl2===2PCl3PCl3+Cl2===PCl5(________色烟雾)Cl2+H2O===HCl+HClO(有强氧化性的弱酸，漂白性)
与化合物反应2Cl2+2Ca(OH)2===CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O（漂白粉，有效成份是＿＿＿＿）Ca(ClO)2+CO2+H2O==CaCO3↓+2HClO（这个反应证明HClO是弱酸的事实）Cl2+2NaOH====NaCl+NaClO+H2O
氯气的用途：消毒、制盐酸、漂白粉、农药等AgBr用作感光片AgI用作人工降雨
练习：指出以上反应中氧化剂和还原剂，并用单线或双线桥表示电子转移情况。三、氯气的制法
1、药品：浓盐酸和二氧化锰
2、原理：MnO2+4HCl===MnCl2+2H2O+Cl2↑
(求氧化剂和还原剂的物质的量之比为＿＿＿＿＿＿，当有2mol氯气生成时，有＿＿＿＿＿HCl被氧化，有＿＿＿mol电子转移)
3、装置类型：固＋液——
4、收集方法：用＿＿＿排空气法或排饱和食盐水法收集。5、检验：使湿润的KI淀粉试纸变蓝（思考其原因是什么
6、余气处理：多余的氯气通入＿＿＿＿溶液中处理吸收，以免污染环境。
第二章氯化氢
一、氯化氢的性质
1、物理性质：是一种＿＿＿色有＿＿＿＿气味的氯体，＿＿＿溶于水（1：500体积比）密度比空气大。2、化学性质：HCl溶于水即得盐酸，盐酸是一种强酸，具有挥发性和腐蚀性。3、氯化氢的实验室制法
药品：食盐（NaCl）和浓H2SO4
原理：用高沸点（或难挥发性）酸制低沸点酸（或易挥发性）（与制硝酸的原理相同）微热NaCl+H2SO4=====NaHSO4+HCl↑
强热总式：2NaCl+H2SO4====Na2SO4+2HCl↑NaCl+NaHSO4====Na2SO4+HCl↑（上述说明了条件不生成物不同，要注意反应条件）
装置类型：固＋液——收集方法：用向上排空法收集检验：用湿润的蓝色石蕊试纸余气处理：将多余的气体通入水中即可
第四节卤族元素
1、原子结构特征：最外层电子数相同，均为7个电子，由于电子层数不同，原子半径不，从F——I原子半径依次增大，因此原子核对最外层的电子的吸引能力依次减弱，从外界获得电子的能力依次减弱，单质的氧化性减弱。2、卤素元素单质的物理性质的比较（详见课本24面页）
物理性质的递变规律：从F2→I2，颜色由浅到深，状态由气到液到固，熔沸点和密度都逐渐增大，水溶性逐渐减小。3、卤素单质化学性质比较（详见课本28页）
相似性：均能与H2发生反应生成相应卤化氢，卤化氢均能溶于水，形成无氧酸。
暗光
H2＋F2===2HFH2+Cl2===2HCl加热持加热
H2+Br2===2HBrH2+I2====2HI
均能与水反应生成相应的氢卤酸和次卤酸（氟除外）2F2＋2H2O＝＝4HF＋O2
X2+H2O====HX+HXO(X表示ClBrI)
递变性：与氢反应的条件不同，生成的气体氢化物的稳定性不同，
HF＞HCl＞HBr＞HI,无氧酸的酸性不同，HI＞HBr＞HCl＞HF.。与水反应的程度不同，从F2→I2逐渐减弱。注意：萃取和分液的概念
1、在溴水中加入四氯碳振荡静置有何现象？（分层，下层橙红色上层无色2、在碘水中加入煤油振荡静置有何现象？（分层，上层紫红色，下层无色）卤离子的鉴别：加入HNO3酸化的硝酸银溶液，Cl-：得白色沉淀。
Ag++Cl-===AgCl↓Br-：得淡黄色沉淀Ag++Br-====AgBr↓I：得黄色沉淀Ag++I-====AgI↓
第三章硫硫酸一、硫的物性
淡黄色的晶体，质脆，不溶于水，微溶于酒精，易溶于二硫化碳二、硫的化学性质1、与金属的反应
2Cu+S===Cu2S（黑色不溶于水）Fe+S=====FeS（黑色不溶于水）（多价金属与硫单质反应，生成低价金属硫化物）2、与非金属的反应点燃
S＋O2=====SO2S＋H2=====H2S第二节硫的氢化物和氧化物一、硫的氢化物———硫化氢1、硫化氢的的理性质
H2S是一种具有臭鸡蛋气味、无色、有剧毒的气体，能溶于水，常温常压1体积水能溶解2.6体积的硫化氢。2、硫化氢的化学性质:热不稳定性H2S====H2+S点燃
可燃性2H2S＋3O2===2H2O+2SO2（完全燃烧）(火焰淡蓝色)2H2S＋O2===2H2O+2S（不完全燃烧）还原性SO2＋2H2S＝2H2O＋3S3、氢硫酸
硫化氢的水溶液是一中弱酸，叫氢硫酸，具有酸的通性和还原性。二、硫的氧化物
1、物理性质：二氧化硫是一种无色有刺激性气味有毒的气体，易溶于水，常温常压1体积水可溶解40体积的二氧化硫；三氧化硫是一种没有颜色易挥发的晶体，熔沸点低。2、化学性质
二氧化硫是一种酸性氧化物，与水直接化合生成亚硫酸，是亚硫酸的酸酐，二氧化硫具有漂白作用，可以使品红溶液腿色，但漂白不稳定。
SO2＋H2O====H2SO3(这是一个可逆反应，H2SO3是一种弱酸，不稳定，容易分解成水和二氧化硫。)3、二氧化硫的制法Na2SO3+H2SO4===Na2SO4+H2O+SO2↑第三节硫酸的工业制法——接触法一、方法和原料
方法：接触法
原料：黄铁矿（主要成份是FeS2）、空气、水和浓硫酸二、反应原理和生产过程步骤主要反应主要设备点燃
二氧化硫制取和净化4FeS2+11O2===2Fe2O3+8SO2沸腾炉二氧化硫氧化成三氧化硫2SO2＋O2===2SO3接触室三氧化硫氧吸收硫酸生成SO3+H2O=H2SO4吸收塔
思考：1、为什么制得二氧化硫时要净化？（为了防止催化剂中毒）
2、为什么吸收三氧化硫时用浓硫酸作吸收剂而不用水呢？（用水吸收时易形酸雾，吸收速度慢，不利于吸收，而用浓硫酸吸收时不形成酸雾且吸收干净，速度快。）
第四节硫酸硫酸盐
一、浓硫酸的物理性质
98.3％的硫酸是无色粘稠的液体，密度是1.84g/mL,难挥发，与水以任意比互溶二、浓硫酸的特性
脱水性与蔗糖等有机物的炭化吸水性—用作干燥剂强氧化性
2H2SO4(浓)+Cu===CuSO4+2H2O+SO2↑（此反应表现H2SO4(浓)具有氧化性又有酸性）H2SO4(浓)＋C＝CO2↑＋H2O＋2SO2↑（此反应只表现H2SO4(浓)的氧化性）注：H2SO4(浓)可使铁、铝发钝化，故H2SO4(浓)可铁或铝容器贮存四、硫酸盐
1、硫酸钙CaSO4石膏CaSO4.2H2O熟石膏2CaSO4.H2O(用作绷带、制模型等)2、硫酸锌ZnSO4皓矾ZnSO4.7H2O（作收敛剂、防腐剂、媒染剂）
3、硫酸钡BaSO4，天然的叫重晶石，作X射线透视肠胃内服药剂，俗称钡餐。4、CuSO4.5H2O,蓝矾或胆矾，FeSO4.7H2O,绿矾五、硫酸根离子的检验
先加盐酸酸化后加氯化钡溶液，如果有白色沉淀，则证明有硫酸根离子存在。第六节氧族元素
一、氧族元素的名称和符号:氧（O）硫（S）硒（Se）碲（Te）钋（Po）二、原子结构特点
相同点：最外层都有6个电子；
不同点：核电荷数不同，电子层数不同，原子半径不同三、性质的相似性和递变性（详见课本91页）
1、从O→Po单质的熔点、沸点、密度都是逐渐升高或增大2、从O→Po金属性渐强，非金属性渐弱。
3、与氢化合通式：H2R，气体氢化物从H2O→H2Se的稳定性渐弱
4.与氧化合生成RO2型或RO3型的氧化物，都是酸酐，元素最高价氧化物水化物的酸性渐弱。硫的用途：制硫酸、黑火药、农药、橡胶制品、硫磺软膏SO2用于杀菌消毒、漂白
第四章碱金属第一节钠
一、碱金属:锂、钠、钾、铷、铯、钫原子的最外电子层上都只有一个电子，由于它们的氧化物溶解于水都是强碱，所以称这一族元素叫做碱金属。
二、钠的物理性质:钠质软，呈银白色，密度比水小，熔点低，是热和电的良导体。三、钠的化学性质1、与非金属反应
4Na+O2====2Na2O(Na2O不稳定)2Na+O2====Na2O2(Na2O2稳定)
2Na+Cl2===2NaCl
2Na+S====Na2S(发生爆炸)2、与化合物反应
2Na+2H2O====2NaOH+H2↑(现象及原因：钠浮于水面，因钠密度比水小；熔成小球，因钠熔点低；小球游动发出吱吱声，因有氢气产生；加入酚酞溶液变红，因有碱生成)Na与CuSO4溶液的反应
首先是钠与水反应2Na+2H2O====2NaOH+H2↑
然后是2NaOH+CuSO4===Cu(OH)2↓+Na2SO4(有蓝色沉淀)注：少量的钠应放在煤油中保存，大量的应用蜡封保存。第二节钠的化合物
一、钠的氧化物（氧化钠和过氧化钠）
Na2O+H2O===2NaOH(Na2O是碱性氧化物)
2Na2O2+2H2O===4NaOH＋O2↑（Na2O2不是碱性氧化物、Na2O2是强氧化剂，可以用来漂白）2Na2O2＋2CO2＝2Na2CO3+O2↑(在呼吸面具或潜水艇里可用作供氧剂二、钠的其它重要化合物1、硫酸钠芒硝（Na2SO4.10H2O）用作缓泻剂2、碳酸钠Na2CO3用作洗涤剂
3、碳酸氢钠NaHCO3作发孝粉和治胃酸过多注：碳酸钠和碳酸氢钠的比较水溶性：Na2CO3比NaHCO3大
与HCl反应速度NaHCO3比Na2CO3快
热稳定性NaHCO3受热易分解Na2CO3不易分解
2NaHCO3＝Na2CO3＋H2O＋CO2↑（常用此法除杂）
第三节碱金属元素
一、物理性质（详见课本107页）银白色，柔软，从Li→Cs熔沸点降低二、性质递变规律LiNaKRbCs
原子半径渐大，失电子渐易，还原性渐强，与水反应越来越剧烈，生成的碱的碱性渐强。三、焰色反应
1、定义：多种金属或它们的化合物在灼烧时火焰呈特殊的颜色2、用品：铂丝、酒精灯、试剂3、操作：灼烧→蘸取试剂→放在火焰上观察火焰颜色→盐酸洗净→灼烧。注：焰色反应可用来鉴别物质记住：钠——黄色钾——紫色（透过蓝色钴玻璃）
第六章氮和磷
第一节氮族元素
一、周期表里第VA族元素氮（N）、磷（P）、砷（As）、锑（Sb）铋（Bi）称为氮族元素。
二、氮族元素原子的最外电子层上有5外电子，主要化合价有＋5（最高价）和－3价（最低价）三、氮族元素性质的递变规律（详见课本166页）1、密度：由小到大熔沸点：由低到高
2、氮族元素的非金属性比同期的氧族和卤族元素弱，比同周期碳族强。3、最高氧化物的水化物酸性渐弱，碱性渐强。第二节氮气一、物理性质
氮气是一种无色无味难溶于水的气体，工业上获得的氮气的方法主要是分离液态空气。二、氮气分子结构与化学性质
1、写出氮气的电子式和结构式，分析其化学性质稳定的原因。
2、在高温或放电的条件下氮气可以跟H2、O2、金属等物质发生反应
高温压放电
N2＋3H2===2NH3N2+O2===2NO催化剂点燃N2+3Mg====Mg3N2
三、氮的氧化物
1、氮的价态有＋1、＋2、＋3、＋4、＋5，能形成这五种价态的氧化物：N2O（笑气）、NO、N2O3NO2N2O4N2O53、NO在常温常压下极易被氧化，与空气接触即被氧化成NO22NO＋O2＝2NO2
无色不溶于水红棕色溶于水与水反应4、NO2的性质
自身相互化合成N2O42NO2====N2O4(无色)
3NO2＋H2O====2HNO3+NO↑（NO2在此反应中既作氧化剂又作还原剂）四、氮的固定
将空气中的游离的氮转化为化合态的氮的方法统称为氮的固定。分为人工固氮和自然固氮两种。请各举两例。第三节氨铵盐一、氨分子的结构
写出氨分子的分子式＿＿＿＿＿电子式、＿＿＿＿＿、结构式＿＿＿＿＿＿＿＿，分子的空间构型是怎样的呢？（三角锥形）
二、氨的性质、制法
1、物理性质：无色有刺激性气味极溶于水的气体，密度比空气小，易液化。2、化学性质：与水的作用：（氨溶于水即得氨水）NH3+H2O====NH3.H2O====NH4++OH-NH3.H2O=====NH3↑+H2O
与酸的作用:NH3＋HCl===NH4Cl
NH3+HNO3===NH4NO32NH3+H2SO4===(NH4)2SO43、制法：2NH4Cl+Ca(OH)2====CaCl2+2NH3↑+H2O三、氨盐
1、氨盐是离子化合物，都易溶于水，受热都能分解，如NH4Cl===NH3↑＋HCl↑2、与碱反应生成NH3
NH4＋＋OH－===NH3↑+H2O
3、NH4＋的检验：加入氢氧化钠溶液，加热，用湿的红色石蕊试纸检验产生的气体。
第四节硝酸
一、硝酸的性质
1、物理性质：纯净的硝酸是无色易挥发有刺激性气味的液体，98％以上的硝酸叫发烟硝酸。2、化学性质：不稳定性，见光或受热分解4HNO3===2H2O+4NO2↑+O2↑(思考：硝酸应怎样保存？)
氧化性：①硝酸几乎能氧化所有的金属（除金和铂外），金属被氧化为高价，生成硝酸盐。如Cu+4HNO3（浓）===Cu(NO3)2+2NO2↑+H2O
3Cu+8HNO3（稀）===3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O（表现硝酸有酸性又有氧化性）②能氧化大多数非金属，如
C+4HNO3===CO2↑+4NO2↑+2H2O（只表现硝酸的氧化性）③在常温与铁和铝发生钝化
④1体积的浓硝酸与3体积的浓盐酸的混合酸叫做“王水”，“王水”的氧化性相当强，可以氧化金和铂二、硝酸的工业制法1氨的氧化催化剂
4NH3＋5O2====4NO+6H2O2、硝酸的生成
2NO＋O2＝2NO23NO2＋H2O＝2HNO3＋NO注：
尾气处理：用碱液吸叫尾气中氮的氧化物
要得到96％以上的浓硝酸可用硝酸镁（或浓硫酸）作吸水剂。第六节磷磷酸
一、白磷与红磷性质比较
色态溶解性毒性着火点红磷红棕色粉末水中、CS2中均不溶无较高2400C白磷白色（或淡黄）蜡状固体不溶于水但溶于CS2有毒低400C二、磷酸（纯净的磷酸为无色的晶体）
冷水P2O5＋H2O====2HPO3（偏磷酸，有毒）
热水P2O5＋3H2O====2H3PO4（磷酸，无毒，是中强酸，具有酸的通性）注：区分同位素与同素异形体的概念，常见互为同素异形体的物质有红磷与白磷氧气和溴氧金刚石和石墨
白磷的分子结构有何特点？（四面体结构P4）应怎样保存？（水中保存）
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第一单元卤素第一节氯气
一、氯原子结构：氯原子的原子结构示意图为＿＿＿＿＿＿由于氯原子最外层有＿＿＿＿个电子，容易＿＿＿（得或失）＿＿＿个电子而形面8个电子稳定结构，因此氯元素是活泼的非金属元素。二、氯元素的性质
1、氯气是＿＿＿＿色有＿＿＿＿＿气味的气体，＿＿＿毒，可溶于水，密度比空气＿＿。
2、氯气的化学性质:点燃与金属反应2Na+Cl2===2NaCl(＿＿＿色烟)点燃Cu+Cl2===CuCl2(_______色烟)点燃H2＋Cl2===2HCl(_______色火焰)或光照
与非金属反应2P＋3Cl2===2PCl3PCl3+Cl2===PCl5(________色烟雾)Cl2+H2O===HCl+HClO(有强氧化性的弱酸，漂白性)
与化合物反应2Cl2+2Ca(OH)2===CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O（漂白粉，有效成份是＿＿＿＿）Ca(ClO)2+CO2+H2O==CaCO3↓+2HClO（这个反应证明HClO是弱酸的事实）Cl2+2NaOH====NaCl+NaClO+H2O
氯气的用途：消毒、制盐酸、漂白粉、农药等AgBr用作感光片AgI用作人工降雨
练习：指出以上反应中氧化剂和还原剂，并用单线或双线桥表示电子转移情况。三、氯气的制法1、药品：浓盐酸和二氧化锰
2、原理：MnO2+4HCl===MnCl2+2H2O+Cl2↑
(求氧化剂和还原剂的物质的量之比为＿＿＿＿＿＿，当有2mol氯气生成时，有＿＿＿＿＿HCl被氧化，有＿＿＿mol电子转移)3、装置类型：固＋液——
4、收集方法：用＿＿＿排空气法或排饱和食盐水法收集。5、检验：使湿润的KI淀粉试纸变蓝（思考其原因是什么
6、余气处理：多余的氯气通入＿＿＿＿溶液中处理吸收，以免污染环境。
第二节氯化氢一、氯化氢的性质
1、物理性质：是一种＿＿＿色有＿＿＿＿气味的氯体，＿＿＿溶于水（1：500体积比）密度比空气大。
2、化学性质：HCl溶于水即得盐酸，盐酸是一种强酸，具有挥发性和腐蚀性。3、氯化氢的实验室制法药品：食盐（NaCl）和浓H2SO4
原理：用高沸点（或难挥发性）酸制低沸点酸（或易挥发性）（与制硝酸的原理相同）微热NaCl+H2SO4=====NaHSO4+HCl↑
强热总式：2NaCl+H2SO4====Na2SO4+2HCl↑NaCl+NaHSO4====Na2SO4+HCl↑（上述说明了条件不生成物不同，要注意反应条件）
装置类型：固＋液——收集方法：用向上排空法收集检验：用湿润的蓝色石蕊试纸余气处理：将多余的气体通入水中即可第四节卤族元素1、原子结构特征：最外层电子数相同，均为7个电子，由于电子层数不同，原子半径不，从F——I原子半径依次增大，因此原子核对最外层的电子的吸引能力依次减弱，从外界获得电子的能力依次减弱，单质的氧化性减弱。
2、卤素元素单质的物理性质的比较（详见课本24面页）
物理性质的递变规律：从F2→I2，颜色由浅到深，状态由气到液到固，熔沸点和密度都逐渐增大，水溶性逐渐减小。
3、卤素单质化学性质比较（详见课本28页）
相似性：均能与H2发生反应生成相应卤化氢，卤化氢均能溶于水，形成无氧酸。暗光
H2＋F2===2HFH2+Cl2===2HCl加热持加热
H2+Br2===2HBrH2+I2====2HI
均能与水反应生成相应的氢卤酸和次卤酸（氟除外）2F2＋2H2O＝＝4HF＋O2
X2+H2O====HX+HXO(X表示ClBrI)
递变性：与氢反应的条件不同，生成的气体氢化物的稳定性不同，
HF＞HCl＞HBr＞HI,无氧酸的酸性不同，HI＞HBr＞HCl＞HF.。与水反应的程度不同，从F2→I2逐渐减弱。注意：萃取和分液的概念
1、在溴水中加入四氯碳振荡静置有何现象？（分层，下层橙红色上层无色2、在碘水中加入煤油振荡静置有何现象？（分层，上层紫红色，下层无色）卤离子的鉴别：加入HNO3酸化的硝酸银溶液，Cl-：得白色沉淀。
Ag++Cl-===AgCl↓Br-：得淡黄色沉淀Ag++Br-====AgBr↓I：得黄色沉淀Ag++I-====AgI↓
第三章硫硫酸一、硫的物性
淡黄色的晶体，质脆，不溶于水，微溶于酒精，易溶于二硫化碳二、硫的化学性质1、与金属的反应
2Cu+S===Cu2S（黑色不溶于水）Fe+S=====FeS（黑色不溶于水）（多价金属与硫单质反应，生成低价金属硫化物）2、与非金属的反应点燃
S＋O2=====SO2S＋H2=====H2S第二节硫的氢化物和氧化物一、硫的氢化物———硫化氢1、硫化氢的的理性质
H2S是一种具有臭鸡蛋气味、无色、有剧毒的气体，能溶于水，常温常压1体积水能溶解2.6体积的硫化氢。
2、硫化氢的化学性质:热不稳定性H2S====H2+S点燃
可燃性2H2S＋3O2===2H2O+2SO2（完全燃烧）(火焰淡蓝色)2H2S＋O2===2H2O+2S（不完全燃烧）
还原性SO2＋2H2S＝2H2O＋3S3、氢硫酸硫化氢的水溶液是一中弱酸，叫氢硫酸，具有酸的通性和还原性。二、硫的氧化物
1、物理性质：二氧化硫是一种无色有刺激性气味有毒的气体，易溶于水，常温常压1体积水可溶解40体积的二氧化硫；三氧化硫是一种没有颜色易挥发的晶体，熔沸点低。2、化学性质
二氧化硫是一种酸性氧化物，与水直接化合生成亚硫酸，是亚硫酸的酸酐，二氧化硫具有漂白作用，可以使品红溶液腿色，但漂白不稳定。
SO2＋H2O====H2SO3(这是一个可逆反应，H2SO3是一种弱酸，不稳定，容易分解成水和二氧化硫。)
3、二氧化硫的制法Na2SO3+H2SO4===Na2SO4+H2O+SO2↑第三节硫酸的工业制法——接触法一、方法和原料方法：接触法
原料：黄铁矿（主要成份是FeS2）、空气、水和浓硫酸二、反应原理和生产过程步骤主要反应主要设备点燃
二氧化硫制取和净化4FeS2+11O2===2Fe2O3+8SO2沸腾炉二氧化硫氧化成三氧化硫2SO2＋O2===2SO3接触室三氧化硫氧吸收硫酸生成SO3+H2O=H2SO4吸收塔
思考：1、为什么制得二氧化硫时要净化？（为了防止催化剂中毒）
2、为什么吸收三氧化硫时用浓硫酸作吸收剂而不用水呢？（用水吸收时易形酸雾，吸收速度慢，不利于吸收，而用浓硫酸吸收时不形成酸雾且吸收干净，速度快。）第四节硫酸硫酸盐一、浓硫酸的物理性质
98.3％的硫酸是无色粘稠的液体，密度是1.84g/mL,难挥发，与水以任意比互溶二、浓硫酸的特性
脱水性与蔗糖等有机物的炭化吸水性—用作干燥剂强氧化性
2H2SO4(浓)+Cu===CuSO4+2H2O+SO2↑（此反应表现H2SO4(浓)具有氧化性又有酸性）H2SO4(浓)＋C＝CO2↑＋H2O＋2SO2↑（此反应只表现H2SO4(浓)的氧化性）注：H2SO4(浓)可使铁、铝发钝化，故H2SO4(浓)可铁或铝容器贮存四、硫酸盐
1、硫酸钙CaSO4石膏CaSO4.2H2O熟石膏2CaSO4.H2O(用作绷带、制模型等)2、硫酸锌ZnSO4皓矾ZnSO4.7H2O（作收敛剂、防腐剂、媒染剂）
3、硫酸钡BaSO4，天然的叫重晶石，作X射线透视肠胃内服药剂，俗称钡餐。4、CuSO4.5H2O,蓝矾或胆矾，FeSO4.7H2O,绿矾五、硫酸根离子的检验
先加盐酸酸化后加氯化钡溶液，如果有白色沉淀，则证明有硫酸根离子存在。第六节氧族元素
一、氧族元素的名称和符号:氧（O）硫（S）硒（Se）碲（Te）钋（Po）二、原子结构特点
相同点：最外层都有6个电子；
不同点：核电荷数不同，电子层数不同，原子半径不同三、性质的相似性和递变性（详见课本91页）
1、从O→Po单质的熔点、沸点、密度都是逐渐升高或增大2、从O→Po金属性渐强，非金属性渐弱。
3、与氢化合通式：H2R，气体氢化物从H2O→H2Se的稳定性渐弱
4.与氧化合生成RO2型或RO3型的氧化物，都是酸酐，元素最高价氧化物水化物的酸性渐弱。
硫的用途：制硫酸、黑火药、农药、橡胶制品、硫磺软膏SO2用于杀菌消毒、漂白
第四章碱金属第一节钠
一、碱金属:锂、钠、钾、铷、铯、钫原子的最外电子层上都只有一个电子，由于它们的氧化物溶解于水都是强碱，所以称这一族元素叫做碱金属。
二、钠的物理性质:钠质软，呈银白色，密度比水小，熔点低，是热和电的良导体。三、钠的化学性质1、与非金属反应
4Na+O2====2Na2O(Na2O不稳定)2Na+O2====Na2O2(Na2O2稳定)2Na+Cl2===2NaCl
2Na+S====Na2S(发生爆炸)2、与化合物反应
2Na+2H2O====2NaOH+H2↑(现象及原因：钠浮于水面，因钠密度比水小；熔成小球，因钠熔点低；小球游动发出吱吱声，因有氢气产生；加入酚酞溶液变红，因有碱生成)Na与CuSO4溶液的反应
首先是钠与水反应2Na+2H2O====2NaOH+H2↑
然后是2NaOH+CuSO4===Cu(OH)2↓+Na2SO4(有蓝色沉淀)注：少量的钠应放在煤油中保存，大量的应用蜡封保存。第二节钠的化合物
一、钠的氧化物（氧化钠和过氧化钠）Na2O+H2O===2NaOH(Na2O是碱性氧化物)
2Na2O2+2H2O===4NaOH＋O2↑（Na2O2不是碱性氧化物、Na2O2是强氧化剂，可以用来漂白）
2Na2O2＋2CO2＝2Na2CO3+O2↑(在呼吸面具或潜水艇里可用作供氧剂二、钠的其它重要化合物1、硫酸钠芒硝（Na2SO4.10H2O）用作缓泻剂2、碳酸钠Na2CO3用作洗涤剂
3、碳酸氢钠NaHCO3作发孝粉和治胃酸过多注：碳酸钠和碳酸氢钠的比较水溶性：Na2CO3比NaHCO3大与HCl反应速度NaHCO3比Na2CO3快热稳定性NaHCO3受热易分解Na2CO3不易分解2NaHCO3＝Na2CO3＋H2O＋CO2↑（常用此法除杂）
第三节碱金属元素
一、物理性质（详见课本107页）银白色，柔软，从Li→Cs熔沸点降低二、性质递变规律LiNaKRbCs
原子半径渐大，失电子渐易，还原性渐强，与水反应越来越剧烈，生成的碱的碱性渐强。三、焰色反应
1、定义：多种金属或它们的化合物在灼烧时火焰呈特殊的颜色2、用品：铂丝、酒精灯、试剂3、操作：灼烧→蘸取试剂→放在火焰上观察火焰颜色→盐酸洗净→灼烧。注：焰色反应可用来鉴别物质记住：钠——黄色钾——紫色（透过蓝色钴玻璃）第六章氮和磷第一节氮族元素
一、周期表里第VA族元素氮（N）、磷（P）、砷（As）、锑（Sb）铋（Bi）称为氮族元素。
二、氮族元素原子的最外电子层上有5外电子，主要化合价有＋5（最高价）和－3价（最低价）
三、氮族元素性质的递变规律（详见课本166页）1、密度：由小到大熔沸点：由低到高
2、氮族元素的非金属性比同期的氧族和卤族元素弱，比同周期碳族强。3、最高氧化物的水化物酸性渐弱，碱性渐强。第二节氮气一、物理性质
氮气是一种无色无味难溶于水的气体，工业上获得的氮气的方法主要是分离液态空气。二、氮气分子结构与化学性质
1、写出氮气的电子式和结构式，分析其化学性质稳定的原因。2、在高温或放电的条件下氮气可以跟H2、O2、金属等物质发生反应高温压放电
N2＋3H2===2NH3N2+O2===2NO催化剂点燃N2+3Mg====Mg3N2
三、氮的氧化物1、氮的价态有＋1、＋2、＋3、＋4、＋5，能形成这五种价态的氧化物：N2O（笑气）、NO、N2O3NO2N2O4N2O5
3、NO在常温常压下极易被氧化，与空气接触即被氧化成NO22NO＋O2＝2NO2
无色不溶于水红棕色溶于水与水反应4、NO2的性质
自身相互化合成N2O42NO2====N2O4(无色)
3NO2＋H2O====2HNO3+NO↑（NO2在此反应中既作氧化剂又作还原剂）四、氮的固定
将空气中的游离的氮转化为化合态的氮的方法统称为氮的固定。分为人工固氮和自然固氮两种。请各举两例。第三节氨铵盐一、氨分子的结构
写出氨分子的分子式＿＿＿＿＿电子式、＿＿＿＿＿、结构式＿＿＿＿＿＿＿＿，分子的空间构型是怎样的呢？（三角锥形）二、氨的性质、制法
1、物理性质：无色有刺激性气味极溶于水的气体，密度比空气小，易液化。2、化学性质：
与水的作用：（氨溶于水即得氨水）NH3+H2O====NH3.H2O====NH4++OH-NH3.H2O=====NH3↑+H2O与酸的作用:NH3＋HCl===NH4Cl
NH3+HNO3===NH4NO32NH3+H2SO4===(NH4)2SO43、制法：2NH4Cl+Ca(OH)2====CaCl2+2NH3↑+H2O三、氨盐
1、氨盐是离子化合物，都易溶于水，受热都能分解，如NH4Cl===NH3↑＋HCl↑2、与碱反应生成NH3NH4＋＋OH－===NH3↑+H2O
3、NH4＋的检验：加入氢氧化钠溶液，加热，用湿的红色石蕊试纸检验产生的气体。
第四节硝酸一、硝酸的性质
1、物理性质：纯净的硝酸是无色易挥发有刺激性气味的液体，98％以上的硝酸叫发烟硝酸。
2、化学性质：不稳定性，见光或受热分解4HNO3===2H2O+4NO2↑+O2↑(思考：硝酸应怎样保存？)
氧化性：①硝酸几乎能氧化所有的金属（除金和铂外），金属被氧化为高价，生成硝酸盐。如Cu+4HNO3（浓）===Cu(NO3)2+2NO2↑+H2O
3Cu+8HNO3（稀）===3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O（表现硝酸有酸性又有氧化性）②能氧化大多数非金属，如
C+4HNO3===CO2↑+4NO2↑+2H2O（只表现硝酸的氧化性）③在常温与铁和铝发生钝化
④1体积的浓硝酸与3体积的浓盐酸的混合酸叫做“王水”，“王水”的氧化性相当强，可以氧化金和铂二、硝酸的工业制法1氨的氧化催化剂4NH3＋5O2====4NO+6H2O2、硝酸的生成
2NO＋O2＝2NO23NO2＋H2O＝2HNO3＋NO注：
尾气处理：用碱液吸叫尾气中氮的氧化物
要得到96％以上的浓硝酸可用硝酸镁（或浓硫酸）作吸水剂。第六节磷磷酸一、白磷与红磷性质比较
色态溶解性毒性着火点红磷红棕色粉末水中、CS2中均不溶无较高2400C白磷白色（或淡黄）蜡状固体不溶于水但溶于CS2有毒低400C二、磷酸（纯净的磷酸为无色的晶体）冷水P2O5＋H2O====2HPO3（偏磷酸，有毒）
热水P2O5＋3H2O====2H3PO4（磷酸，无毒，是中强酸，具有酸的通性）注：区分同位素与同素异形体的概念，常见互为同素异形体的物质有红磷与白磷氧气和溴氧金刚石和石墨
白磷的分子结构有何特点？（四面体结构P4）应怎样保存？（水中保存）
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