高中化学必修二实验总结(本学期实用)

时间：2019-05-28 02:23:23 网站：公文素材库

高中化学必修二实验总结(本学期实用)

必修二化学实验题

实验一：钾与水的反应：

【实验步骤】分别向两只培养皿中加水至其体积的1/2，然后分别加入绿豆大小的一块金属钾和金属钠，注意观察反应的剧烈程度，并记录所发生的现象。

实验内容钾与水反应钠浮在水面上，熔化成小球，不停地滚动，发出“吱吱”钠与水反应响声，有气体产生向反应后的溶液里加入2滴酚酞试液，立即显红色。实验结论：

练习1．201*年诺贝尔化学奖授予了美国科学家PeterAgre和RoderickMackinnon以表彰他们在“水通道”和“离子通道”的研究成就。Mackinnon教授的研究内容主要是Na、K体积很接近，但在生物体内呈现的差别却高达1万倍，他革命性的让科学家观测Na、K在进入离子通道前、通道中以及穿过通道后的状态，可为病人在“离子通道”中寻找具体的病因，并研制相应药物。下列关于钠、钾的说法正确的是

A单质钠的熔点比钾的熔点低B钾与水反应比钠与水反应更剧烈

C钠和钾都是短周期元素D钠和钾的合金[ω(K)＝50%－80%]在室温下呈液态

实验二：金属与水、酸的反应

1．取一小段镁带，用砂纸磨去表面的氧化膜，放入试管中。向试管中加入2mL水，并滴入2滴酚酞溶液。观察现象。过

一会儿加热试管至水沸腾。观察现象。现象化学方程式＋

＋＋＋

实验现象实验结论2．去一小段镁带和一小片铝，用砂纸磨去它们表面的氧化膜，分别放入两支试管，再加入2mL1mol/L盐酸。现象化学方程式MgAl结论：金属与水或同浓度的酸反应的难易程度、剧烈程度可以用于比较金属的活泼性。实验三：钠与氯气反应：

取一块绿豆大的金属钠（切去氧化层），用滤纸吸净煤油，放在石棉网上，用酒精灯微热。待钠熔成球状时，将盛有氯气的集气瓶迅速倒扣在钠的上方。现象化学方程式

实验四：化学反应与能量

1．在一支试管中加入几小块铝片，再加入5mL盐酸，当反应进行到有大量气泡产生时，用手触摸试管外壁，并用温度计测量溶液的温度变化。

现象与解释：

2．在一个小烧杯里，加入20g已研磨成粉末的氢氧化钡晶体[Ba(OH)28H2O]，将小烧杯放在事先已滴有3～4滴水的玻璃片上。然后再加入10gNH4Cl晶体，并立即用玻璃棒迅速搅拌，使Ba(OH)28H2O与NH4Cl充分反应。观察现象。

现象与解释：实验五：催化剂对化学反应速率的影响。（注意对比实验的设计方法）

在3支大小相同的试管中各装入2～3mL约5％的H2O2溶液，再向其中2支试管中分别加入少量MnO2粉末、1～2滴1mol/L的FeCl3溶液。对比观察现象：加入MnO2加入FeCl3不用其它试剂现象结论结论：许多过渡金属的氧化物或盐类对H2O2的分解有催化作用。练习2．（1）已知下列反应在一定条件下可以发生：

H2O2＋2Fe2＋2H＝2Fe3＋2H2OH2O2＋2Fe3＝2Fe2＋O2↑＋2H

＋＋＋＋＋＋

在以上反应中Fe2实际上起着作用，总反应式为；

＋

（2）I2也与Fe2一样发生上述类似反应，类比（1）在下面填入配平的合适的化学反应方程式：

＋

H2O2＋I2＝2HIO总反应式为

（3）在H2SO4和KI的混合溶液中加入足量的H2O2，放出大量的无色气体，溶液呈棕色，并可以使淀粉变蓝。有学生认为该反应的离子方程式为：H2O2＋2I＝I2＋O2↑＋2H，这个方程式正确吗？；

若正确，理由是（若认为不正确，该步不必作答）；

若不正确，原因是（若认为正确，该步不必作答），并写出正确的化学反应方程式为（若是离子反应，写出离子反应式，没有离子反应的，写出化学反应方程式）：。

实验十三：金属的冶炼——铝热反应

步骤：1．用两张圆形滤纸分别叠成漏斗状，套在一起，使四周都有四层。把内层滤纸取出，再底部剪一个孔，用水润湿，再跟另一纸漏斗套在一起，架在铁圈上，下面放置盛沙的蒸发皿。

2．把5g炒干的氧化铁粉末和2g铝粉混合均匀，放在纸漏斗上，上面加少量氯酸钾并在混合物中间插一根镁条，用小木条点燃镁条。观察发生的现象。

现象与解释：

★铝热反应的操作和运用往往容易被忽视，但近几年高考题中出现的频率较高，大部分是穿插在推断题中。要掌握铝热反应的操作，知道是固＋固冶炼金属的方法，铝和CuO、Cr2O3、MnO2、WO3都能发生置换反应。

练习10．（04黑吉滇川渝湘鄂第26题）粉末状试样A是由等物质的量的MgO和Fe2O3组成的混合物。进行如下实验：

①取适量A进行铝热反应，产物中有单质B生成；

②另取20gA全部溶于0.15L6.0molL1盐酸中，得溶液C；

③将①中得到的单质B和溶液C反应，放出l.12L（标况）气体，同时生成溶液D，还残留有固体物质B；④用KSCN溶液检验时，溶液D不变色。请填空：

（1）①中引发铝热反应的实验操作是，产物中的单质B是。（2）②中所发生的各反应的化学方程式是。

（3）③中所发生的各反应的离子方程式是。

（4）若溶液D的体积仍视为0.15L，则该溶液中c（Mg2）为，c（Fe2）为。

＋＋－＋

实验十四：海水资源的开发利用：

1．海水中提取溴：

步骤：①海水浓缩酸化→②用氯气置换出溴单质→③通空气吹出溴蒸气→④用SO2（水）吸收→HBr请写出有关步骤的离子方程式：

②④

2．海带中提取碘：

实验步骤：（1）取食用干海带，用刷子刷去表面粘附物，不用水洗，称取15g，放入铁或瓷坩埚中，把坩埚置于泥三角上，用煤气灯高温灼烧，将海带烧成炭黑色后，自然冷却，

（2）将坩埚内灼烧残余物放至小烧杯中，加入5mL蒸馏水，不断搅拌，10分钟后过滤。（3）在滤液中加入1mL饱和的新制氯水，振荡溶液，5分钟后，再滴入1%淀粉液12滴，溶液立刻由无色变成蓝色，由此证明溶液中含碘。实验讨论

（1）实验前为什么要用刷子而不能用水洗食用干海带？（2）I2易升华，为什么还可以对干海带用煤气灯灼烧？（3）为什么要新制氯水与(2)的滤液反应？

练习11．海洋植物如海带、海藻中含有大量的碘元素，碘元素以碘离子的形式存在。实验室里从海藻中提取碘的流程如下图：

（1）指出提取碘的过程中有关的实验操作名称：①，③；过程②中有关反应的离子方程式为。

（2）提取碘的过程中，可供选择的有机试剂是

A甲苯、酒精B四氯化碳、苯C汽油、乙酸D汽油、甘油

（3）为使海藻灰中碘离子转化为碘的有机溶液，实验室有烧杯、玻璃棒、集气瓶、酒精灯、导管、圆底烧瓶、石棉网以及必要的夹持仪器、物品，尚缺少的玻璃仪器有、。

（4）从含碘的有机溶液中提取碘和回收有机溶剂，还须经过蒸馏，指出右面实验装置图中的错误之处：

①；②；③。

（5）进行上述蒸馏操作时，使用水浴加热的原因是，最后晶态碘在里聚集。

必修二化学实验题答案

实验一：钾与水的反应：

实验内容钾与水反应实验现象钾与水剧烈反应，浮在水面上，熔化成小球，不停地滚动，有气体产生，甚至发生轻微的爆炸。钠浮在水面上，熔化成小球，不停地滚动，发出“吱钠与水反应吱”响声，有气体产生向反应后的溶液里加入2滴酚酞试液，立即显红色。练习1．BD

实验二：金属与水、酸的反应1．现象化学方程式2．现象化学方程式Mg产生气泡速率较快Mg＋2HCl＝Mg(OH)Cl2+H2↑3Al铝片表面有气泡产生2Al＋6HCl＝2AlCl3＋3H2↑镁与冷水不反应，加热后，镁条表面有气泡产生，一段时间后溶液变红。Mg＋2H2O＝Mg(OH)2+H2↑实验结论钾能与水反应，反应产生气体、放热

结论：金属与水或同浓度的酸反应的难易程度、剧烈程度可以用于比较金属的活泼性。实验三：钠与氯气反应：现象化学方程式钠在氯气中剧烈燃烧，产生大量白烟2Na＋Cl2＝2NaCl实验四：化学反应与能量

1．现象与解释：手有温暖的感觉，温度计测量的温度升高。说明该反应是放热反应。2．现象与解释：玻璃片上的水结成冰。说明该反应是吸热反应。实验五：催化剂对化学反应速率的影响。（注意对比实验的设计方法）加入MnO2加入FeCl3不用其它试剂现象有大量气泡冒出有大量气泡冒出没有明显现象结论MnO2对H2O2的分解有催化作用FeCl3对H2O2的分解有催化作用结论：许多过渡金属的氧化物或盐类对H2O2的分解有催化作用。练习2．（1）催化剂（或催化），2H2O2（2）2HIO＋H2O2＝I2＋2H2O＋O22H2O2

2H2O＋O2↑

－＋

（3）不正确，O元素和I元素的化合价均上升，没有化合价降低的元素（或违背电荷守衡原理）H2O2＋2I＋2H＝2H2O＋I22H2O2

2H2O＋O2↑

实验十三：金属的冶炼——铝热反应

现象与解释：镁条剧烈燃烧，放出一定的热量，使氧化铁粉末和铝粉在较高温度下发生剧烈反应。反应放出大量的热，并放出耀眼的光芒。纸漏斗的下部被烧穿，有熔融物落入沙中。该反应生成了Al2O3和Fe，被称为铝热反应。练习10．（1）加少量KClO3，插上Mg条并将其点燃Fe

（2）Fe2O3＋6HCl＝2FeCl3＋3H2OMgO＋2HCl＝MgCl2＋H2O（3）Fe＋2H＝Fe2＋H2↑Fe＋2Fe3＝3Fe2

＋＋＋＋

（4）c（Mg2）＝0.67molL1，c（Fe2）＝2.3molL1

＋＋

实验十四：海水资源的开发利用：

2．海水中提取溴：

②Cl2＋2Br→2Cl＋Br2。④SO2＋Br2＋2H2O＝H2SO4＋2HBr

2．海带中提取碘：答案：（1）因为在海带中碘主要以NaI形式存在，NaI易溶于水，如用水洗则由于NaI部分溶解而损失碘。

（2）碘在海带中以NaI形式存在，NaI熔点很高，并且无水时O2不会氧化NaI，O2只能氧化溶液中的I-.

（3）因为新制氯水中Cl2浓度较大，易发生2I-+Cl2→I2+2Cl-的反应，而久制氯水中Cl2少，实验效果不明显，且久制氯水中有HClO等高价氯氧化物会把I2继续氧化成高价碘化物，而不能使淀粉变蓝。练习11．（1）①过滤③萃取Cl2＋2I→2Cl＋I2。（2）B（3）分液漏斗、普通漏斗。

（4）①缺石棉网②温度计插到了液体中③冷凝管进出水的方向颠倒。（5）使蒸馏烧瓶均匀受热，控制加热温度不使过高蒸馏烧瓶。

扩展阅读：高中化学必修2实验总结3,4章

《化学必修2》实验汇编

实验一：甲烷与氯气的反应必修二第（61）页，实验探究实验名称甲烷与氯气的反应探究实验目的实验原理CH3COONa+NaOHCH4+Cl2→CH3Cl实验器材铁架台、酒精灯、托盘天平、研钵、水槽、药匙、玻璃棒、火柴、集气瓶、毛玻璃片、大试管、小试管、导气管、无水醋酸钠、NaOH、Fe2O3、KMnO4、溴水、澄清石灰水、浓盐酸实验步骤实验操作：1.取2支硬质大试管，收集甲烷，氯气，分别用铁架台固定好。其中一只试管用黑纸套好，另一只放在光亮处。片刻后，观察。实验现象观察到的试管没有明显变化；没包黑纸的试管①黄绿色逐渐消失；②试管壁上有黄色油珠；③水位在试管内上升；④水槽内有少量晶体析出。实验结论甲烷与氯气在光照时发生取代反应，生成氯代甲烷。实验改进实验二：石蜡油的分解实验：必修二第（67）页，实验探究实验名称石蜡油的分解探究实验目的通过实验进一步掌握烷烃与烯烃结构和性质差异从而引入新课实验原理石蜡油分解产生乙烯实验器材铁架台、酒精灯、碎瓷片、火柴、大试管、小试管、单孔橡皮塞、导气管、石蜡油、、四氯化碳、KMnO4、溴、氧化铝实验步骤实验操作：1.将浸透了石蜡油的石棉网放置在硬质试管的底部，试管中加入碎瓷片，给碎瓷片加强热，2.石蜡油生成一定量的气体，将该气体通入高锰酸钾溶液中，后观察。3.通入溴的四氯化碳溶液中，观察。4.收集气体，在试管口点燃，观察。实验现象观察到1点燃气体火焰明亮，伴有黑烟；2通入高锰酸钾溶液紫色褪去；3通入溴的四氯化碳溴水黄色褪去，滴加AgNO3溶液无明显现象实验结论该气体能在空气中燃烧，且含碳量较高；该气体能被酸性KMnO4溶液氧化；该气体与溴水发生反应不是取代反应。实验改进

必修2实验汇编第1页

了解甲烷的性质；学习取代反应△CaONa2CO3+CH4↑实验三：苯的性质

必修二第（69）页，实验（31）实验名称苯的性质实验目的通过实验进一步掌握苯的性质以及结构与性质的联系。实验原理苯在常温下不与溴加成，不能与高锰酸钾发生氧化反应。实验器材试管、试管夹、高锰酸钾、溴水、苯。实验步骤实验操作：1.向试管中加入少量苯，再加入溴水，振荡后观察；2.向试管中加入少量苯，再加入酸性高锰酸钾溶液，振荡后观察。实验现象观察到1试管溶液分层，上层有机层为橙色，下层水层变为无色；2试管中溶液分层，上层有机层为无色，下层水层仍然为紫色。实验结论苯不能发生加成反应，也不能与高锰酸钾发生氧化反应，苯分子虽然不饱和程度较大，但分子中并没有C＝C，不能与溴发生加成反应，也不能被酸性KMnO4溶液氧化。实验改进实验四：乙醇的性质：

必修二第（73）页，实验（32）实验名称乙醇与金属钠的反应实验目的通过实验进一步掌握乙醇与钠反应的原理。实验原理2CH3CH2OH+2NA==2CH3CH2ONA+H2实验器材试管，试管架、单孔橡皮塞、火柴、烧杯、无水乙醇、金属钠实验步骤实验操作：1.在盛有无水乙醇的试管中加入一小块金属钠；2.在试管口迅速塞上配有针管的单孔塞，用小试管收集验纯；3.点燃在火焰上方罩一个冷的干燥的烧杯观察。实验现象观察到火焰呈淡蓝色，烧杯内壁有水珠。实验结论乙醇与钠反应有无色气体生成，该气体是氢气。实验改进必修二第（74）页，实验（33）实验名称乙醇的催化氧化实验目的通过实验进一步掌握乙醇氧化反应的原理。实验原理2CH3CH2OH+O2==2CH3CHO+2H2O实验器材试管，试管夹、酒精灯、火柴、金属铜、无水乙醇、

必修2实验汇编第2页实验步骤实验操作：1.向一只试管中加入35毫升无水乙醇；2.取一根1015厘米铜丝，下端绕成螺旋状，在酒精灯上灼烧至红热；3.插入乙醇中，反复几次。注意观察。实验现象观察到铜丝又变回红色，重复几次后试管口有刺激性气味实验结论乙醇在能被热的CuO氧化为醛（乙醇在用Cu做催化剂并加热时能被空气氧化）。实验改进实验五：乙酸的酯化反应：必修二第（75）页，实验（34）实验名称乙酸的酯化反应实验实验目的1.通过实验进一步掌握乙酸与乙醇发生酯化反应的原理。2.掌握酯化反应的实验装置特点及实验操作要领。实验原理CH3COOH+CH3CH2OH实验器材酒精灯、火柴、铁架台、试管、带导管的单孔橡胶塞、浓硫酸、无水乙醇、冰醋酸、饱和碳酸钠溶液。1、组装仪器，检查装置气密性。2、在一支试管中加入少量碎瓷片，再加入约3ml乙醇，然后边振荡试管边慢慢加入越2ml浓硫酸和2ml乙酸。3、按教材第75面图317连接好装置，用酒精灯缓慢加热，将产生的蒸气经导管通到饱和碳酸钠溶液的液面上。4、观察实验现象，并闻产物的气味。。实验现象在液面上看到有透明的油状液体产生，并可闻到香味。实验结论这种有香味的透明油状液体是乙酸乙酯。实验改进实验六：糖类和蛋白质的特征反应实验必修二第（79）页，实验（35）实验名称糖类和蛋白质的特征反应实验实验目的熟悉糖类蛋白质的特征实验原理1.加热条件下，葡萄糖可使新制的氢氧化铜产生砖红色沉淀。2.在常温下，淀粉遇碘变蓝。3.硝酸可以使蛋白质变黄，称为蛋白质的颜色反应，常用来鉴别部分蛋白质实验器材新制的氢氧化铜、淀粉、硝酸、碘、葡萄糖

必修2实验汇编第3页

CH3COOCH2CH3+H2OH2SO4(浓)实验步骤实验操作：滴管、小试管、实验步骤实验操作：1.观察葡萄糖样品，取约2g葡萄糖固体加入盛有5mL水的试管，充分溶解；然后加入新制的氢氧化铜，加热至沸腾，观察并记录现象。2.将碘酒滴到一片土豆或面包上，观察并记录现象。3.取一小块鸡皮，置蒸发皿中，滴加3～5滴浓硝酸，在酒精灯上微热，观察并记录现象。实验现象可以看到加热条件下，加热后生成红色沉淀，葡萄糖可使新制的氢氧化铜产生砖红色沉淀。滴有碘水的地方变为蓝色，在常温下，淀粉遇碘变蓝。鸡蛋皮变黄，硝酸可以使蛋白质变黄，称为蛋白质的颜色反应，常用来鉴别部分蛋白质。实验结论加热条件下，葡萄糖可使新制的氢氧化铜产生砖红色沉淀。在常温下，淀粉遇碘变蓝。硝酸可以使蛋白质变黄，称为蛋白质的颜色反应，常用来鉴别部分蛋白质以上是糖类和蛋白质的特征反应，常用于检验和鉴别该物质，需掌握实验方法和实验现象。实验改进实验七：糖类、油脂、蛋白质的水解反应实验必修二第（79）页，实验（36）实验名称糖类、油脂、蛋白质的水解反应实验实验目的了解糖类、油脂、蛋白质的水解反应实验原理双糖、多糖可以在稀酸的催化下最终水解为葡萄糖或果糖；油脂在酸或碱催化下可水解；蛋白质在酶或催化剂作用下可水解，生成氨基酸。实验器材蔗糖、稀硫酸、氢氧化钠、新制氢氧化铜、实验步骤实验操作：1.取1毫升20%的蔗糖溶液，加入34滴稀硫酸。2.水浴加热5分钟后取少量溶液，加氢氧化钠调溶液至碱性。3.加入新制氢氧化铜，加热35分钟，观察记录。实验现象可以看到加了稀硫酸的试管中产生红色沉淀；实验结论蔗糖在硫酸存在的情况下能水解生成葡萄糖实验改进实验八：金属的冶炼——铝热反应

必修二第（89）页，实验（4-1）实验名称铝热反应实验目的铝热反应是利用铝的还原性获得高熔点的金属单质实验原理镁条在空气中可以燃烧，氧气是氧化剂。但插入混合物中的部分镁条燃烧时，氯酸钾则是氧化剂，以保证镁条的继续燃烧，同时放出足够的热量引发氧化铁和铝粉的反应。由于该反应放出大量的热，只要反应已经引发，就可剧烈进行，放出的热使生成的铁熔化为液态。但是，氯酸钾不能用高锰酸钾代替，因为高锰酸钾氧化性太强，高温会和强还原剂镁反应，发生爆炸。实验器材圆形滤纸两张、盛沙的蒸发皿、带铁圈的铁架台实验步骤实验操作：1.取一张圆形滤纸，倒入5克炒干的氧化铁粉末，再倒入2克铝粉。2.将两者混合均匀。用两张圆形滤纸，分别折叠成漏斗状，将其中一个

必修2实验汇编第4页取出，在底部剪一个孔，用水润湿，再跟另一个漏斗套在一起，使四周都有四层。3.架在铁圈上，下面放置盛沙的蒸发皿，把混合均匀的氧化铁粉末和铝粉放在纸漏斗中，上面加少量氯酸钾，并在混合物中间插一根镁条，点燃镁条，观察发生的现象。实验现象可以看到镁条剧烈燃烧，放出一定的热量，使氧化铁粉末和铝粉在较高的温度下发生剧烈的反应，放出大量的热，同时纸漏斗被烧穿，有熔融物落入沙中，待熔融物冷却后，除去外层熔渣，仔细观察，可以看到，落下的是铁珠，这个反应叫铝热反应。反应生成铁和氧化铝。实验结论-实验改进（１）按课本上的实验装置，将镁条和氯酸钾换成高锰酸钾（ｌ～１．５克），在其上留一小穴，如图所示．（２）用简管吸取甘油，滴加在高锰酸钾粉末的小穴内（４～８滴），约过１０秒钟后，铝热剂被引燃，火花从漏斗中高高喷起，红热熔化的铁水穿透漏斗滴到盛沙的蒸发皿内．改进后的实验，现象明显，可观察到反应时的发光、发热；缩短了实验时间和课堂演示时间，保证实验一次成功；不用点火，就能引起铝热剂的燃烧，更增加了学生的学习兴趣．实验九：海水资源的开发利用：

必修二第（91）页，实验（4-2）实验名称海带中碘元素的分离及检验实验目的分离及检验海带中的碘元素实验原理化学方法分离、检验植物样品中元素－＋－＋2MnO4+16H+10I＝2Mn2+5I2+8H2O－－ClO+6I+6H＋＝Cl－+3I2+3H2OMnO2+4H＋+2I－＝Mn2＋+I2+2H2O2NO3－+4H＋+2I－＝2NO2↑+I2+2H2O2H2SO4+2NaI＝SO2↑+I2+Na2SO4+H2O2I－+H2O2+2H＋＝I2+2H2O2I－+Cl2＝I2+2Cl－I－+O2+4H＋＝2I2+2H2O实验器材坩埚、坩埚钳、泥三角、三角架(铁圈)、酒精灯、玻棒、滤纸、漏斗、漏斗架(铁圈)、烧杯、火柴、剪刀、刷子、铁圈、烧杯、试管、量桶、酒精灯、分液漏斗实验步骤1.取10g食用干海带，用刷子把干海带表面附着物刷净，不要用水洗。将海带剪碎，用酒精润湿放入瓷坩埚中，把坩埚置于泥三角上。2用酒精灯灼烧盛有海带的坩埚，至海带完全烧成炭黑色灰后，停止加热，自然冷却。3.将坩埚内海带灰放至小烧杯中，再加入15mL蒸馏水，不断搅拌，煮沸4min～5min，使可溶物溶解，10分钟后过滤。4.将滤液分成四份放入试管中，并标为1、2、3、4号。在1号试管中滴入6滴稀硫酸后，再加入约3mLH2O2溶液，观察现象。滴入1%淀粉液12滴，观察现象。5.在2号试管中加入2mL新制的饱和氯水，振荡溶液，观察现象。2分钟后把加入氯水的溶液分成两份。其中甲中再滴入1%淀粉液12滴，观察现象。

必修2实验汇编第5页乙溶液中加入2mLCCl4，振荡萃取，静置2分钟后观察现象。6.向加有CCl4的溶液的试管中加入NaOH溶液10mL，充分振荡后，将混合溶液倒入指定的容器中。加入氢氧化钠目的是吸收溶解在CCl4中的碘单质，把剩余溶液倒入指定容器防止污染环境。7.在3号试管中加入食用碘盐3g，振荡使之充分溶解后滴入6滴稀硫酸。在滴入1%淀粉液12滴，观察现象。8.在4号试管中加入硝酸银溶液，振荡，再加入稀硝酸溶液。观察实验现象。实验现象滤液变为蓝紫色。CCl4层下层呈紫色。实验结论海带中含有碘元素。实验改进-

必修2实验汇编第6页

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