高一化学实验总结
东乡民中201*-201*年度第一学期
高一化学实验总结
高一化学必修一安排了七个学生分组实验。科学探究电解水的实验，配置一
定物质的量得溶液，科学探究胶体的丁达尔效应，科学探究铁粉与水蒸气反应的实验，科学探究碳酸钠与碳酸氢钠的性质实验，科学探究Fe3+与Fe2+的转化实验，科学探究二氧化氮被水吸收的实验。
这一学期是我省第一次施行高中新课程，因此对实验的安排和要求并不是特别熟练，我们努力的研究新课标对实验的要求，但还是有很多不恰当的地方的，主要表现在以下几个方面。
一，学生刚开始进入实验室，好奇心很强，自我控制能力很差，实验室安全意识淡薄，造成实验室管理上的很多麻烦。尽管必修一第一章就是高中实验基本原理，我们也有意识的一再强调，还是出现了不少问题；损坏仪器较多，药品浪费严重，以及发生过浓硫酸对皮肤轻微烧伤等事故。二，学生在做实验时，认真程度不够，对实验现象不仔细观察，对实验数据不做记录，对实验成败不作分析，导致结果是，实验做了，但应从这次试验中掌握的东西却不多。三，因为前两个原因，导致学生实验报告写得很差。有很多同学的实验报告就是没完没了的抄书，而不按实际来写，对实验中存在的问题也不作分析。还有一个关键问题，高中新课程的学生实验都是探究性实验，而我们的学生却只是按老师的要求去做，自己没有作深入的思考，更谈不上科学探究，这有学生的问题（我校的学生基础差有的学生从来没有进过实验室），更重要的是老师对学生不放心，引导太多所造成的。
当然我们也有一定的成绩：一、学生通过自己做实验，熟悉了中学化学实验所用的基本仪器；掌握了高一化学实验的基本操作；了解了实验室一般事故的预防和处理办法；也能绘制和识别典型实验仪器图。同时他们也学会根据实验现象，观察、记录、分析和处理数据并得出结论，并最终写出一份简单的实验报告。二，学生通过自己做实验，提高了自身动手能力，独立思考，分析解决问题的能力，为我们今后培养创新型人才奠定了基础。三，学生通过做化学实验对化学学习产生了浓厚的兴趣。
针对以上实验中的优劣，我们应作出以下改进；一，加强实验室安全管理，高一实验前先讲实验纪律，再进实验室。对严重违反实验室纪律的同学一定要严肃处理。第二，要求学生做实验前一定要先看书，复习。第三，强化学生保护公共财物意识和实验用品节约意识。第四，教会学生如何写一份完整的实验报告。五，努力提高学生的自主探究意识。相信，我们的学生分组实验会越来越成功，越做越丰富。
东乡民中
201*年12月28日
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高中主要化学实验总结
实验1：在干燥的圆底烧瓶里充满氨气，用带有玻璃管和滴管(滴管里预先吸入水)的塞子塞紧瓶口。立即倒置烧瓶，使玻璃管插入盛有水的烧杯里(水里事先加入少量酚酞试液)。打开玻璃管上的夹子，挤压滴管的胶头，使少量水进入烧瓶。观察现象。
现象与解释：烧杯里的水由玻璃管进入烧瓶，形成喷泉，烧杯内液体呈红色。说明氨极易溶于水，并与水反应，生成具有碱性的氨水。(思考：如何用只用试管和烧杯做氨气极易溶于水的实验?)
实验2：用两根玻璃棒分别在浓氨水和浓盐酸里蘸一下，然后将两根玻璃棒接近，观察发生的现象。
现象与解释：当两根玻璃棒接近时，产生大量的白烟。这是由于氨水挥发出来的NH3与盐酸挥发出来的HCl化合形成微小的NH4Cl晶体。(思考：NH3与浓硝酸、浓硫酸靠近时有什么现象?)
实验3：在试管中加入少量NH4Cl晶体，加热，观察发生的现象。
现象与解释：加热后不久，在试管上端的试管壁上有白色固体附着。这是由于受热时，NH4Cl分解，生成NH3和HCl，冷却后，NH3和HCl又重新结合，生成NH4Cl。实验4：在两支试管中各加入少量(NH4)2SO4和NH4NO3固体，分别向两支试管中滴加10%的NaOH溶液，加热，并用湿润的红色石蕊试纸靠近试管口，观察现象。
现象与解释：加热后，两支试管中都有气体产生，并可闻到刺激性气味;同时看到湿润的红色石蕊试变蓝。说明(NH4)2SO4和NH4NO3都能与NaOH反应生成NH3。
实验5：在两支试管中各放入一小块铜片，分别加入少量浓硝酸和稀硝酸，立即用透明塑料袋将试管口罩上并系紧，观察发生的现象。然后，将加稀硝酸的试管上的塑料袋稍稍松开一会儿，使空气进入塑料袋，再将塑料袋系紧，观察发生的现象。
现象与解释：反应开始后，两支试管中都有气泡产生，是塑料袋膨胀，加浓硝酸的试管中反应剧烈，放出红棕色气体。加稀硝酸的试管中反应较缓慢，放出无色气体;当空气进入以充满无色气体的塑料袋后，无色气体变成了红棕色；；溶液都变成蓝色。
在上面的实验中，浓硝酸与铜反应生成了NO2，稀硝酸与铜反应生成了NO，NO与空气中的氧气反应又生成了NO2。
实验6：将一支装满SO2的试管倒立在滴有紫色石蕊试液的水槽中。观察实验现象。现象与解释：装有SO2的试管倒立在水槽中以后，试管中的水面上升，试管中的液体变为红色。
实验7：将SO2气体通入装有品红溶液的试管里。观察品红溶液颜色的变化。给试管加热。观察溶液发生的变化。
现象与解释：向品红溶液中通入SO2后，品红溶液的颜色逐渐褪去;当给试管加热时，溶液又变为红色。实验说明，SO2具有漂白性，SO2跟某些有色物质化合生成不稳定的无色物质。
实验8：在200mL的烧杯中放入20g蔗糖，加入几滴水，搅拌均匀。然后再加入15mL溶质的质量分数为98%的浓硫酸，迅速搅拌，观察实验现象。
现象与解释：蔗糖逐渐变黑，体积膨胀，形成疏松多孔的海绵状的炭。浓硫酸具有脱水性，且反应为放热反应，碳与浓硫酸反应有气体产生，产生的气体使木炭变得疏松。实验9：在一支试管里放入一小块铜片，然后再加入5mL浓硫酸，用装有玻璃导管的单孔胶塞塞好，加热。放出的气体分别通入紫色石蕊试液或品红溶液中。观察反应现象。反应完毕，冷却后，将试管中的液体慢慢倒入另一支盛有少量水的试管中。观察溶液的颜色。现象与解释：浓硫酸与铜在加热时发生反应，放出能使紫色石蕊试液变红或使品红溶液褪色的气体，说明生成的气体是SO2;反应后生成物的水溶液显蓝色，说明铜被浓硫酸氧化成Cu2+。
实验10：用坩埚钳夹住一束铜丝，灼烧后立即放入充满氯气的集气瓶里。观察发生的现象。然后把少量的水注入集气瓶里，用玻璃片盖住瓶口，振荡。观察溶液的颜色。现象与解释：红热的铜丝在氯气里继续燃烧，是集气瓶里充满棕黄色的烟(CuCl2的微小晶体)。氯化铜溶于水后，溶液呈蓝绿色(溶液浓度不同，溶液颜色有所不同)。
实验11：在空气中点燃H2，然后把导管伸入盛有Cl2的集气瓶中。观察H2在Cl2燃烧的现象。
现象与解释：纯净的H2可以在Cl2中安静地燃烧，发出苍白色火焰，生成的HCl气体在空气里与水蒸汽结合，呈现雾状。
实验12：取干燥和湿润的有色布条各一条，分别放入两个集气瓶中，然后通入Cl2，观察发生的现象。
现象与解释：干燥的布条没有褪色，湿润的布条褪色了。说明氯气和水反应生成的HClO具有强氧化性，能使某些染料和有机色素褪色。实验13：观察溴的颜色和状态。
现象与解释：溴是深红棕色的液体，很容易挥发。如果把溴存放在试剂瓶里，需要在瓶中加一些水，以减少挥发。
实验14：观察碘的颜色、状态和光泽。取内装碘晶体且预先密封好的玻璃管，用酒精灯微热玻璃管盛碘的一端，观察管内发生的现象。
现象与解释：碘被加热时，不经熔化直接变成紫色蒸气，蒸气遇冷，重新凝成固体。碘发生了升华。
实验15：(1)将少量新制的饱和氯水分别注入盛有NaBr溶液和KI溶液的试管中，用力振荡后，再注入少量四氯化碳。观察四氯化碳层和水层颜色的变化。
液体分层，下层呈紫红色
(2)将少量溴水注入盛有KI溶液的试管中，用力振荡后，再注入少量四氯化碳。观察四氯化碳层和水层颜色的变化。
液体分层，下层呈橙色。
现象与解释：四氯化碳层和水层颜色的变化，说明氯可以把溴和碘分别从溴化物和碘化物中置换出来;溴可以把碘从碘化物中置换出来。
实验16：在装有少量淀粉溶液的试管里，滴入几滴碘水。观察溶液颜色的变化。现象与解释：淀粉遇碘（碘单质）呈现出特殊的蓝色。
实验17：取一块金属钠，用滤纸吸干表面的煤油后，用刀切去一端的外皮。观察钠的颜色。
现象与解释：钠很软，可以用刀切割。切开外皮后，可以看到钠具有银白色的金属光泽。实验18：观察用刀切开的钠表面所发生的变化。把一小块钠放在石棉网上加热，观察发生的现象。
现象与解释：新切开的钠的光亮的表面很快就变暗了，这是由于钠与氧气反应，在钠的表面生成了一薄层氧化膜。钠在空气中燃烧，生成淡黄色的固体(Na2O2)，发出黄色的火焰。实验19：(1)向一个盛有水的小烧杯里滴入几滴酚酞试液，然后把一小块钠投入小烧杯。观察反应的现象和溶液颜色的变化。
(2)切一块绿豆大的钠，用铝箔(事先用针刺一些小孔)包好，再用镊子夹住，放在试管口下，用排水法收集气体。等试管中气体收集满时，小心地取出试管，把试管口向下移近酒精灯火焰，检验钠与水反应生成的气体。
现象与解释：(1)钠与水剧烈反应，熔化成小球在水面上游动，伴有“嘶嘶”的声音，溶液颜色变成红色。说明钠的密度比水小，钠与水反应有气体产生，是放热反应。(2)试管口向下移近酒精灯火焰时，有轻微的爆鸣声，说明生成的气体是氢气。
实验20：(1)把水滴入盛有Na2O2固体的试管中，立即用带火星的木条放在试管口，检验生成的气体。
(2)用脱脂棉包住0.2gNa2O2粉末，放在石棉网上。在脱脂棉上滴加几滴水。观察发生的现象。
现象与解释：(1)带火星的木条复燃，说明生成的气体是氧气。(2)反应放出的热能使脱脂棉燃烧，而反应中生成的氧气又使脱脂棉的燃烧加剧。
实验21：在两支试管中分别加入3mL稀盐酸，将两个各装有0.3gNa2CO3或NaHCO3粉末的小气球分别套在两支试管口。将气球内的Na2CO3和NaHCO3同时倒入试管中，观察反应现象。
现象与解释：装有NaHCO3的试管上的气球膨胀得快，说明与NaHCO3与稀盐酸的反应比与Na2CO3稀盐酸的反应剧烈。
实验22：把Na2CO3放在试管里，约占试管容积的1/6，往另一支试管里倒入澄清的石灰水，然后加热，观察澄清石灰水是否起变化。换上一支放入同一容积NaHCO3的试管，加热，观察澄清石灰水的变化。
现象与解释：Na2CO3受热没有变化，NaHCO3受热后放出了CO2。
实验23：把点燃的镁条放入盛有二氧化碳的集气瓶里(集气瓶底部放一些细纱)，观察现象。
现象与解释：镁条在二氧化碳里剧烈燃烧，生成白色粉末，在瓶的内壁有黑色的碳附着。
实验24：把烧的红热细铁丝伸到盛有Cl2的集气瓶中，观察现象。把少量水注入集气瓶中，振荡，观察溶液的颜色。
现象与解释：铁丝在Cl2中燃烧，生成棕黄色的烟，这是FeCl3的小颗粒。加水振荡后，生成黄色溶液。
实验24：在试管里注入少量FeCl3溶液，再逐滴滴入NaOH溶液。观察发生的现象。现象与解释：溶液里立即生成红褐色沉淀，这是Fe(OH)3。
实验25：在试管里注入少量新制备的FeSO4溶液，用胶头滴管吸取NaOH溶液，将滴管尖端插入试管里溶液底部，慢慢挤出NaOH溶液，观察发生的现象。
现象与解释：挤出NaOH溶液后，开始时析出一种白色的絮状沉淀，这是Fe(OH)2。生成的白色沉淀迅速变成灰绿色，最后变成红褐色，这是因为白色的Fe(OH)2被空气里的氧气氧化成了红褐色的Fe(OH)3。
实验26：在2支试管里分别加入10mLFeCl2溶液和FeCl3溶液，各滴入几滴KSCN溶液。观察发生的现象。
现象与解释：Fe3+遇KSCN溶液变成红色，Fe2+遇KSCN溶液不显红色。Fe3+与KSCN反应的离子方程式可表示为：Fe3++3SCN=Fe(SCN)3。
实验27：向盛有FeCl2和KSCN溶液的试管里再滴入几滴新配制的氯水，观察现象。现象与解释：无色溶液变成红色，说明原溶液中的Fe2+被氯气氧化成了Fe3+。实验28：在试管里加入5mLFeCl3溶液，加入几滴盐酸和适量还原铁粉，振荡一会儿，滴入几滴KSCN溶液。观察发生的现象。
现象与解释：溶液不变成红色，说明溶液中的Fe3+被铁还原成了Fe2+。
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