高三百日冲刺(第五次班会)--总结一模考试,指导二轮复习
高三百日冲刺（第五次班会）总结一模考试，指导二轮复习
一、总结一模考试、
1、个人奖励（根据3月2日班会定下的目标）：（1）考过自己平均名次的有19人:（1个笔记本）
（2）考过自己最好名次的同学有13人：（2个笔记本+笔芯）2、整体成绩:
整体比较好，名校之星5人；一本上线33人；二本上线53人。这是全班同学齐心努力的结果，也是班委和各课代表认真工作的最好回报。每个同学班会后到班长处领取6个夹子和一个黑皮本（用于总结）。3、总结与期望：
比起期末考试，我们班的确进步了很多，但我相信大家能够做的更好！一模成绩还有待进步之处：
（1）二本上线：我心中目标全班都上（56人）；
（2）清华北大之星：虽然完成任务，但是个别同学的分数还有较大的提升的空间。
所以，我们还能做到更好，相信自己你一定能！！！
咱班还有更多的人才被暂时的掩盖，我期待大家的成功，我期待大家高考时一鸣惊人！越往后期，会有很多的“黑马”冲出。相信自己，努力拼搏，创造奇迹。
二、用好二轮复习，为下一次战役蓄积力量1、二轮复习的特点：
经过一周的实战，大家已经感受到了二轮复习的特点：专题复习，题多，限时训练多。
2、二轮复习的任务：
查漏补缺、熟练基础；积蓄力量、蓄势待发。3、做好二轮复习的方法：
（1）积蓄力量，蓄势待发小麦苗的成长过程从今天开始还有64天就是“小满”的节气了，在农村都知道，小满后十天要收麦子。周末回家的时候，你可以留心一下，周围麦田里的庄稼，小麦现在只有2030Cm高，但是70天后，小麦将是颗粒饱满。我们和小麦一样，70天后，我们也将会是颗粒饱满，想想现在的你，程度如何？差距有多大？但是70天后，我们一定是基础知识熟练，做题速度快而且准确率高。那是因为，中间的70天，是每个同学疯狂成长的70天，是你积蓄力量的70天。所以，这70天，我们不能浪费，这将是一个有量变到质变的过程。努力拼搏，积蓄你的力量，蓄势待发！怎么做？
（2）用好限时训练，做好查漏补缺，牢固根基，强壮自己。
通过做题，查找知识漏洞，基础知识的不熟练部分。凡是错的题，都一定要重视，要整理、要总结，要复习巩固，做好熟练掌握。无论再简单的题，只要自己错了，就是我们不熟练，所以，用好自己的积累本，以收集知识点为主，经常复习补上基础知识的漏洞。这就是：扎实基础，牢固根基、积蓄力量的过程。
（3）提高考试的技能和心态磨练，真正提高自己的做题速度和准确率。限时训练，除了有查漏补缺的作用外，还有训练的作用。第一：规范做题的行为，像审题、解答等，从而提高考试技能；第二：磨练心态：限时攻克难题，坦然的舍弃一些难题，把会做的题都得住分，这样的分数就达到你的目标分数了。
（4）承受磨难，让自己的心更加坚强。
漫漫人生路，此道最坚信，几个十天定乾坤。二轮复习的过程是求学路上最为辛苦的时候。原因：第一，没有了刚开始百日冲刺的激情、信心，有的是一天又一天的训练、做题、错误、补救的轮回。第二，承受住考不好的打击，你的心灵在经历着一次又一次的磨砺。所以，我们要做的是在一次次的打击中让自己更加坚强。
（5）学习文章：
《蝴蝶的启示》
一天，一只茧上裂开了一个小口，有一个人正好看到这一幕，他一直在观察着，蝴蝶在艰难地将身体从那个小口中一点一点地挣扎出来，几个小时过去了，蝴蝶似乎没有任何进展。看样子它似乎已经竭进全力了，不能再前进一步。这个人实在看得心疼，决定帮助一下蝴蝶，他拿来一把剪刀，小心翼翼地将茧破开。蝴蝶很容易地挣扎出来。但是它的身体很萎缩，身体很小，翅膀紧紧地贴着身体
他接着观察，期待着某一时刻：蝴蝶的翅膀会打开并伸展起来，足以支撑它的身体，成为一只健康美丽的蝴蝶。然而这一切如终没有出现！实际上，这只蝴蝶在余下的时间都及其可怜地带着萎缩的身子和瘪塌的翅膀在爬行，它永远也没能飞起来。
这个好心人并不知道，蝴蝶从茧上的小口挣扎而出，这是上天的安排，要通过这一挤压过程将体液从身体挤压到翅膀，这样它才能在脱茧而出后展翅飞翔。有时候在我们的生活中需要奋斗乃至挣扎。如果生命中没有障碍，我们就会很脆弱，我们不会像现在这样健康，我们将永远不能飞翔.我们祈求力量，上帝给我们困难去克服，使我们变得健壮；我们祈求智慧，上帝给出问题让我们去解决；我们祈求勇气，上帝便设置障碍让我们去克服；我们祈求爱，上帝指引我们去帮助需要关爱的人；我们祈求成功，上帝给我们大脑和强健的肌肉；我们祈求荣耀，上帝给我们创造荣耀的机会.
从上帝那里，我们没有得到任何我们祈求得到的东西，但我们得到了所有具备的东西：毫无畏惧地生活，直面所有障碍和困境，并充满信心地克服。
小结：
我们无法逃避高考，所以聪明的学生会勇敢的面对高考，迎难而上！这些同学，也是高考结束后，人们经常谈论的“黑马”！他们就是在关键的时候干好自己最重要的事情！在短时间内创造了属于自己的奇迹！现在咱们班里就有很多这样的学生，在真心的，主动地为自己的高考冲刺！
为了自己的高考，我们信心百倍，迎难而上！！！
扩展阅读：高三冲刺总结~~
我整个高三，只背过两篇作文中的部分比较万能的语句，比如“asfarasi"mconcerned”等等的，每次考试都用那些话，额，把那些话全部用上，80个词有了，剩下的40个词，还不好说么？逻辑+常识+心理判断。大家谨记，卷子是人出的，人是有心理活动的，你有逻辑思维，出题人也有逻辑思维。高考，换句话说就是考生和出题人和阅卷者三人的智利较量而已。
很多时候，对于英语和数学等等的，我不用看题，只看选项，就有100%把握得出答案。为什么？第一，逻辑判断，第二，心理分析，第三，从选项就可以看出出题人想考哪个考点（考点，这很重要！高考算来算去就那么多考点，把考点全记住了，胜于做一万道题！）只要知道了考哪个考点，题都不用看了，答案直接出来了，连陷阱都看得清清楚楚。
还记得，去年今天，大家埋头做题的时候，我在翻考试大纲，把考点记的清清楚楚，结果高考时候，2分钟，15道单选题，一扫而过，而且确定全对！完形、阅读，还是逻辑+常识+心理判断。这个说来复杂。其实，我学英语的时间很少，而且可以说，我学英语，完全是在学阅读理解。一篇文章，很多种读法。一扫而过是一种，跳读是一种，带着问题去读是一种，一个单词一个单词的读，又是一种。一篇阅读理解，我至少做3遍！但是，整个高三，我做的阅读理解总量，很少很少很少...第一遍，飞速带着问题做完，对答案，一般是全对的。然后，第二遍，钻研问题。钻研问题的选项，从选项猜出题人的心理，把所有的不确定因素变为绝对确定因素。完了之后，第三编，把这篇阅读理解当作一篇完形、单选来做。为什么这么说？我问你，一个很简单的句子，你读过去，嗯，理所当然的理解，觉得没什么，对吧？但是，去掉其中一个单词，让你去填空或者选择，你还觉得那么理所当然吗？所以，这篇文章，还有很多很多利用价值。细细的读吧，就当作土豆的更新去读吧，你会发现，今天刚学的一个语法、单词等等的，奇迹般的在这篇文章中出现了，这不算一边复习吗？阅读能力、判断能力、分析能力，全部在一篇小小的文章中提高了
前面4道，小心加小心的做，简单但易错，建议每题至少半分钟。
5-12小题，中等难度，难度高了，但技巧也来了，技巧虽然很流气，但却能保证百分百正确，随便举个例子哈（因为例子太多太多了），题目说，空间中两条相交直线等等的，在这个情况下做题，嗯，嗯，你就可以怎么做类?流氓做法，默认为这两条直线是XY轴，嘿嘿，条件强了那么多，本来很难的题，结果几秒钟秒杀，而且绝对正确。
要记住，题目出的往往是“一般情况”，因为一般情况有难度，有挑战，但是，既然“一般情况都成立”，特殊情况岂不更成立？
比如说，他说数列An怎么样的，你就把An=n处理得了，多简单。
要记住，用动脑经、应该花时间的，在填空和解答题上！过度的在选择上浪费时间就OVER了！要用最下流最直接
填空题，技巧和选择差不多，但4道填空题建议7分钟左右解决，一定要小心，题简单，但很容易出错。
容易出错的地方，一定要慢下来，静下心来，不要骄傲的做。不要以为题简单就觉得自己牛逼，自己差的就是在这个地方，不要说自己马虎，错了就是不会。高考没人听你说我马虎了等等的，他就是那么残酷，不给你第二次机会。大家谨记！高考，小心，沉着，胆大心细才行的正确率最高的方法尽快解决选择，并且保证做过就正确。下面说我数学和理综高分的原因（其实我高三数学基本每次都满分，理综都接近满分，高考反而有点低于平常了，呵呵），下面说方法。依然，很简单，很轻松。我保证，只要按我说的做，绝对是很轻松超高效的考出满意的成绩，因为，别人在埋头学习的时候，我在思考，思考出路，思考怎么办，思考怎么才能用最短的时间提高最多的分数，分数，才是王道！
我先挑一张卷子，很认真很认真的用高考规定的时间做一遍，然后很认真很认真的订正答案。
然后怎么做呢？第二天，把那张卷子拿出来，把做过的痕迹擦掉，再用比原来少30分钟的时间认真做完。如果不能做满分，你该反思下了。
这样会很轻松，第二遍做，一是为了复习巩固，而是为了提高速度、正确率，三是为了加强对考试的整体把握，四十为了让卷面、步骤等等的细节达到完美！接下来还没完，再那出一张卷子，按上述方法做，然后依然重复，然后再以更短的时间将第一张卷子再做一编。
然后反复重复，这样，整个高三，加起来做的卷子不到10套，但，你已经能稳拿130了！
你想象，这样做即轻松又有成就感，还很充实，还不断的趋于完美，一举N得！数学的完美，就是这么炼出来的。
为什么只能达到130+呢，因为，这只能保证你中等难度左右的全部做对，压轴题，需要你平时的钻研+现场的灵感+平时积累的经验，只有这样，才有满分的可能。我理综也是那样，重复的做，不断的炼，才能把成绩提上去并且稳定下来。翻开数学、理综课本，打开目录，将考试大纲里面要求的考点（不知道的去问老师）一个不漏的标出来。
从第一个考点开始，在脑中冥想（姿势随意哈，可以趴桌子上睡觉的，其实有时候貌似我在上课睡觉，其实我在思考o(∩_∩)o），如果很清晰，OK，看下一个。如果很陌生，不知所云，恭喜你，你找到了一个可以提高至少5分的点！幸福吧？赶快翻课本，把那个点誓死砸实！明白？很重要很重要，就算你和老师闹翻了脸，也要将这一步进行下去！
一个点一个点的往下来，并且不断的回忆之前的点，反复轮回至少5编，那么，恭喜，你数学、理综基本知识绝对没问题了。这样的话，基本要花4天左右。
还没完，继续打开目录，思考各个点之间的联系，能想起来多少是多少。这样大概要1-2天。
然后，开始重复做以前做过的套卷，巩固刚学会的东西（呵呵，对于很多学弟学妹，确实复习就是预习）
理综选择题，考的很玄妙，化学很简单，陷阱不多，按32楼的做，基本能全对。那样的话，只能翻开你以前做过的错题，不断的强化记忆那些错题和陷阱，用1天左右的时间集中猛补，正确率能在90%左右只要把目录看了一个编，方程式的条件、必考实验的所有注意事项、以及一些基本的常识掌握好，
15道单选题，分析这八套卷子，你会发现，规律很固定很显然，不信的话，你现在拿出卷子看看。
冠词1道题（怎么做，这我就不用说了吧~）动词短语1-2道（靠平时积累）动名词1-2道（送分的）同位语从句1道时态（一般铁定会有一道考过去式的，一定要注意过去式、过去式！）2道动词辨析1道
what、howerver、anyonewho、as等等的，随机出两道替代词（that、one、theone、it等等的）1-2道虚拟语气1-2道口语交际1道
用处太大了！不仅英语如此，数学、语文（主要体现在病句分析，因为病句类型就那4-5种）也是这么判断。首先，你起码得有几道是确定能对的吧？先做了，然后看是属于上述那种情况的，然后再做其他不确定的。
你想想，把你确定的那些考点排除后，还剩下哪些没考的？没考的就是你还没做的！对这你不确定的题目依次对照这没考的考点排号，怎么牌？我前面说了，我很多时候只看选项就知道答案了，原因就在此。
看选项就看得出考的是哪个考点。比如如果确定是考不定式或动名词的，那答案就直接出来了。
大家谨记，出题人也是人，他们严格按照考试大纲要求的考点出题。他们怎么出题的？我们来讨论下。
卷面一定要好，赶快找万能句子背，背的超级熟练，高考时写作文就会很顺手，直接拿来用就行了。
最后这些天，词汇提高不了太多，但课本上的词汇还是要猛记了。
剩下的，就是按我前面说的，做阅读理解，每篇至少做三遍。还有就是，看以前做过的完形，我经常看完形的，钻研为什么必须选这个。
下面说说数学选择题的技巧，诶，一年没弄过高考数学了，都有点陌生了，呵呵复数运算1道（送分的，拿不到的不话...你就哭死吧）
集合题目（送分，但往往有陷阱，空集空集空集！记住空集。我动笔第一件事就是在卷子上写个大大的空集二字...）1道
三角函数1道（难度不定，但只要公式掌握好，拿分没问题）
数列1-2道（往往一道简单、一道有点难）简单的不说了，对于难的，在不改变其一般性的情况下将其最大特殊化，或者（这招我最常用）自己构造一个满足题意的数列，在自己构造的数列上做题，自己就是神！80%可以秒杀。也就是，碰到难题，采用迂回战术，从侧面将答案推出来...不等式1道（大部分可用特殊值带入直接得出答案）
解析几何1-2道（往往是选择题里面的压轴题）解决方法依然是特殊化。比如说，题目中说：一条直线与抛物线有两个交点，等等的，那你就自作主张，把这条直线特殊化为过焦点且垂直于X轴的直线。排列组合1道（没技巧，靠实力，难度中等）概率、统计等等的1-2道（送分的）？高考，选择题就是在143楼
看了上面好多朋友的求救，我只能说基础基础基础！
最后几天了，把课本拿出来，对照着考试大纲，看着目录，一个考点一个考点的搞定
不断的强化考点，基础不牢的情况下去做题，只能打击自己的积极性。
等一看目录，脑子中就浮现出一串子相关知识点时，再回头重复做以前做过的套卷，新题就不要做了，没时间了。
对你最有用的、而且最后几天能用的就是我前面某一楼说的，把以前的套卷拿出来，擦掉做过的痕迹，用更短的时间再重复做N编（当然不能只重复做这一套，而是大概6套左右吧），而且务必要全对，步骤要完美。
这种重复，一是为了强化、巩固，二是为了训练速度、正确率，三是为了找到考试感觉，四是为了把细节做到完美，让改卷子的挑不出毛病只要不放弃，就还有希望猜谜
做那几套其实也是无奈的，因为只有10多天了，再做新题，来不及了，效果反而没重复以前的好。
前面一直在说补分、抢分等等的，下面的内容，是给那些基础不错想考高分的同学看的，当然，其他朋友看了相信也会有收获。
前面说过，高考是考生、出题人、阅卷者的三角游戏，下面说阅卷部分。
前提，你卷面很整洁，步骤中过度流利、用词严谨(换句话说就是很会装o(∩_∩)o)有一次高三数学考试，最后压轴题的最后一问实在难，我没做出来，但是，那次考试我数学147（很惊奇吧？做不出来能考147？嗯，这就是个BUG）
我们要知道，高考阅卷实行网上阅卷，并且，每一个老师只能改你的一道题目。也就是说，呈现在他屏幕上的，只有这么一道题，这点十分重要，为我们开外挂提供了极大的方便。
试想，当老师给一道题评完分后(高考水平参差不齐的，上一道题非常有可能是卷面很差，弄的老师很郁闷的，本来天就热，对吧？)，点击下一位考生，然后，你无比整洁的卷面在炎热的夏天光辉滴出现在了老师的电脑屏幕上，岂不是为老师送来了一丝凉爽？好的印象有了，但，这只是开始。
对于一道不会的题(首先你不能说完全不会吧？怎么着也得会个一部分吧？)，钻研一段时间，实在做不出，那果断放弃，跳过，回头再做。回头还做不出，那，开挂！怎么开？
很多方法。还记得，那次压轴题是一道数列不等式的证明题，做了10分钟依然不得其解，于是，我就从他要证明的式子入手，开始向前推。
推得了一个简单的式子，也就是说，这要这个式子成立，那命题成立。继续向前推，不过实在推不动了，然后怎么办？玩心理战！从第一步开始做，列式子（前面的式子一定要列正确！），然后用一些很严谨的词语过度，比如“由此可得、显然有、因此等等的”
然后，数学归纳法，用数学归纳发很流氓的把那个式子推出来（尽管你可能不知道是怎么成立的，但你要装作你知道怎么成立的）最后说句，综上所述，命题成立，证毕。很狗血对吧？阅卷者看不到你其他题目，只看你的卷面以及用语就能大概感觉你水平不错，再看到过度严谨，步骤合理，思路正确，就能得不错的分数了。当然，前提是你要会个七七八八，而且装的很像。如果完全不会，那...
我说过，拿出以前做过的套卷，以最短的时间最高的正确率一遍遍的磨练。100%的正确率就是这么炼出来的，而不是说出来的。
会是没用的，不会也不一定就考不好，只要能得分，就要不择手段。然是人，我们就能183楼
第一题，集合；第二题，复数运算；第三题，简单三角变换；第四题，立体几何求体积。第五题，充分必要条件的考察。
这几道题没什么好说的，大家都会的。细心的话，会全对的。但如果不能全对，那该面壁了额。第六题，我这里看的不清晰，但大概知道什么意思，先从奇偶性就直接排除两个，再用单调性答案就出来了，也没什么好说的，技巧也不明显。接下来，第七题！
“P是三角形ABC所在平面内的一点”...同学们，看到这句话，激动吗？有了这句话，我们可以开挂秒杀了！
前面说过，特殊化！我们默认为，这个三角形是以B为直角顶点的等腰直角三角形！
然后条件里面有BC+BA=2BP（向量）一眼看出来了吧？P就是斜边中点。那，答案一秒钟就出来了。这就是秒杀！钻研他！思！
一、物理性质
1、有色气体：F2（淡黄绿色）、Cl2（黄绿色）、Br2（g）（红棕色）、I2（g）（紫红色）、NO2（红棕色）、O3（淡蓝色），其余均为无色气体。其它物质的颜色见会考手册的颜色表。
2、有刺激性气味的气体：HF、HCl、HBr、HI、NH3、SO2、NO2、F2、Cl2、Br2（g）；有臭鸡蛋气味的气体：H2S。3、熔沸点、状态：
①同族金属从上到下熔沸点减小，同族非金属从上到下熔沸点增大。
②同族非金属元素的氢化物熔沸点从上到下增大，含氢键的NH3、H2O、HF反常。③常温下呈气态的有机物：碳原子数小于等于4的烃、一氯甲烷、甲醛。④熔沸点比较规律：原子晶体>离子晶体>分子晶体，金属晶体不一定。⑤原子晶体熔化只破坏共价键，离子晶体熔化只破坏离子键，分子晶体熔化只破坏分子间作用力。
⑥常温下呈液态的单质有Br2、Hg；呈气态的单质有H2、O2、O3、N2、F2、Cl2；常温呈液态的无机化合物主要有H2O、H2O2、硫酸、硝酸。
⑦同类有机物一般碳原子数越大，熔沸点越高，支链越多，熔沸点越低。同分异构体之间：正>异>新，邻>间>对。
⑧比较熔沸点注意常温下状态，固态>液态>气态。如：白磷>二硫化碳>干冰。⑨易升华的物质：碘的单质、干冰，还有红磷也能升华(隔绝空气情况下)，但冷却后变成白磷，氯化铝也可；三氯化铁在100度左右即可升华。⑩易液化的气体：NH3、Cl2，NH3可用作致冷剂。4、溶解性
①常见气体溶解性由大到小：NH3、HCl、SO2、H2S、Cl2、CO2。极易溶于水在空气中易形成白雾的气体，能做喷泉实验的气体：NH3、HF、HCl、HBr、HI；能溶于水的气体：CO2、SO2、Cl2、Br2（g）、H2S、NO2。极易溶于水的气体尾气吸收时要用防倒吸装置。
②溶于水的有机物：低级醇、醛、酸、葡萄糖、果糖、蔗糖、淀粉、氨基酸。苯酚微溶。
③卤素单质在有机溶剂中比水中溶解度大。④硫与白磷皆易溶于二硫化碳。
⑤苯酚微溶于水(大于65℃易溶)，易溶于酒精等有机溶剂。
⑥硫酸盐三种不溶(钙银钡)，氯化物一种不溶(银)，碳酸盐只溶钾钠铵。⑦固体溶解度大多数随温度升高而增大，少数受温度影响不大（如NaCl），极少数随温度升高而变小[如Ca(OH)2]。气体溶解度随温度升高而变小，随压强增大而变大。5、密度
①同族元素单质一般密度从上到下增大。②气体密度大小由相对分子质量大小决定。
③含C、H、O的有机物一般密度小于水(苯酚大于水)，含溴、碘、硝基、多个氯的有机物密度大于水。
④钠的密度小于水，大于酒精、苯。6、一般，具有金属光泽并能导电的单质一定都是金属?不一定:石墨有此性质,但它却是非金属?二、结构1、半径
①周期表中原子半径从左下方到右上方减小(稀有气体除外)。②离子半径从上到下增大，同周期从左到右金属离子及非金属离子均减小，但非金属离子半径大于金属离子半径。
③电子层结构相同的离子，质子数越大，半径越小。2、化合价
①一般金属元素无负价，但存在金属形成的阴离子。
②非金属元素除O、F外均有最高正价。且最高正价与最低负价绝对值之和为8。③变价金属一般是铁，变价非金属一般是C、Cl、S、N、O。
④任一物质各元素化合价代数和为零。能根据化合价正确书写化学式（分子式），并能根据化学式判断化合价。3、分子结构表示方法
①是否是8电子稳定结构，主要看非金属元素形成的共价键数目对不对。卤素单键、氧族双键、氮族叁键、碳族四键。一般硼以前的元素不能形成8电子稳定结构。②掌握以下分子的空间结构：CO2、H2O、NH3、CH4、C2H4、C2H2、C6H6、P4。4、键的极性与分子的极性
①掌握化学键、离子键、共价键、极性共价键、非极性共价键、分子间作用力、氢键的概念。
②掌握四种晶体与化学键、范德华力的关系。③掌握分子极性与共价键的极性关系。
④两个不同原子组成的分子一定是极性分子。
⑤常见的非极性分子：CO2、SO3、PCl3、CH4、CCl4、C2H4、C2H2、C6H6及大多数非金属单质。三、基本概念
1．区分元素、同位素、原子、分子、离子、原子团、取代基的概念。正确书写常见元素的名称、符号、离子符号，包括IA、IVA、VA、VIA、VIIA族、稀有气体元素、1～20号元素及Zn、Fe、Cu、Hg、Ag、Pt、Au等。
2．物理变化中分子不变，化学变化中原子不变，分子要改变。常见的物理变化：蒸馏、分馏、焰色反应、胶体的性质（丁达尔现象、电泳、胶体的凝聚、渗析、布朗运动）、吸附、蛋白质的盐析、蒸发、分离、萃取分液、溶解除杂(酒精溶解碘)等。常见的化学变化：化合、分解、电解质溶液导电、蛋白质变性、干馏、电解、金属的腐蚀、风化、硫化、钝化、裂化、裂解、显色反应、同素异形体相互转化、碱去油污、明矾净水、结晶水合物失水、浓硫酸脱水等。(注：浓硫酸使胆矾失水是化学变化，干燥气体为物理变化)3．理解原子量（相对原子量）、分子量（相对分子量）、摩尔质量、质量数的涵义及关系。
4．纯净物有固定熔沸点，冰水混和、H2与D2混和、水与重水混和、结晶水合物为纯净物。
混合物没有固定熔沸点，如玻璃、石油、铝热剂、溶液、悬浊液、乳浊液、胶体、高分子化合物、漂白粉、漂粉精、天然油脂、碱石灰、王水、同素异形体组成的物质(O2与O3)、同分异构体组成的物质C5H12等。5．掌握化学反应分类的特征及常见反应：
a.从物质的组成形式：化合反应、分解反应、置换反应、复分解反应。
b.从有无电子转移：氧化还原反应或非氧化还原反应c.从反应的微粒：离子反应或分子反应
d.从反应进行程度和方向：可逆反应或不可逆反应e.从反应的热效应：吸热反应或放热反应
6．同素异形体一定是单质，同素异形体之间的物理性质不同、化学性质基本相同。红磷和白磷、O2和O3、金刚石和石墨及C60等为同素异形体，H2和D2不是同素异形体，H2O和D2O也不是同素异形体。同素异形体相互转化为化学变化，但不属于氧化还原反应。
7．同位素一定是同种元素，不同种原子，同位素之间物理性质不同、化学性质基本相同。
8．同系物、同分异构是指由分子构成的化合物之间的关系。9．强氧化性酸（浓H2SO4、浓HNO3、稀HNO3、HClO）、还原性酸（H2S、H2SO3）、两性氧化物（Al2O3）、两性氢氧化物[Al(OH)3]、过氧化物（Na2O2）、酸式盐（NaHCO3、NaHSO4）
10．酸的强弱关系：(强)HClO4、HCl（HBr、HI）、H2SO4、HNO3>(中强)：H2SO3、H3PO4>(弱)：CH3COOH>H2CO3>H2S>HClO>C6H5OH>H2SiO3
11.与水反应可生成酸的氧化物不一定是酸性氧化物，只生成酸的氧化物"才能定义为酸性氧化物
12.既能与酸反应又能与碱反应的物质是两性氧化物或两性氢氧化物，如SiO2能同时与HF/NaOH反应,但它是酸性氧化物13.甲酸根离子应为HCOO-而不是COOH-14.离子晶体都是离子化合物，分子晶体不一定都是共价化合物，分子晶体许多是单质
15.同温同压，同质量的两种气体体积之比等于两种气体密度的反比16.纳米材料中超细粉末粒子的直径与胶体微粒的直径在同一数量级，均为10-100nm17.油脂、淀粉、蛋白质、硝化甘油、苯酚钠、明矾、Al2S3、Mg3N2、CaC2等一定条件下皆能发生水解反应
18.过氧化钠中存在Na+与O-为2:1；石英中只存在Si、O原子，不存在分子。19.溶液的pH值越小，则其中所含的氢离子浓度就越大，数目不一定越多。20.单质如Cu、Cl2既不是电解质也不是非电解质
21.氯化钠晶体中，每个钠离子周围距离最近且相等的氯离子有6个
22.失电子多的金属元素，不一定比失电子少的金属元素活泼性强，如Na和Al。23．在室温（20C）时溶解度在10克以上易溶；大于1克的可溶；小于1克的微溶；小于0.01克的难溶。
24．胶体的带电：一般说来，金属氢氧化物、金属氧化物的胶体粒子带正电，非金属氧化物、金属硫化物的胶体粒子带负电。25．氧化性：MnO4->Cl2>Br2>Fe3+>I2>S
26．能形成氢键的物质：H2O、NH3、HF、CH3CH2OH。27．雨水的PH值小于5.6时就成为了酸雨。
28．取代反应包括：卤代、硝化、卤代烃水解、酯的水解、酯化反应等29．胶体的聚沉方法：（1）加入电解质；（2）加入电性相反的胶体；（3）加热。30．常见的胶体：液溶胶：Fe(OH)3、AgI、牛奶、豆浆、粥等；气溶胶：雾、云、烟等；固溶胶：有色玻璃、烟水晶等。
31．氨水的密度小于1，硫酸的密度大于1，98%的浓硫酸的密度为：1.84g/cm3，浓度为18.4mol/L。
32．碳水化合物不一定是糖类，如甲醛。四、基本理论
1、掌握一图(原子结构示意图)、五式(分子式、结构式、结构简式、电子式、最简式)、六方程(化学方程式、电离方程式、水解方程式、离子方程式、电极方程式、热化学方程式)的正确书写。
2、最简式相同的有机物：①CH：C2H2和C6H6②CH2：烯烃和环烷烃③CH2O：甲醛、乙酸、甲酸甲酯④CnH2nO：饱和一元醛（或饱和一元酮）与二倍于其碳原子数和饱和一元羧酸或酯；举一例：乙醛（C2H4O）与丁酸及其异构体（C4H8O2）3、一般原子的原子核是由质子和中子构成，但氕原子（1H）中无中子。4、元素周期表中的每个周期不一定从金属元素开始，如第一周期是从氢元素开始。5、ⅢB所含的元素种类最多。碳元素形成的化合物种类最多，且ⅣA族中元素组成的晶体常常属于原子晶体，如金刚石、晶体硅、二氧化硅、碳化硅等。
6、质量数相同的原子，不一定属于同种元素的原子，如18O与18F、40K与40Ca7．ⅣA~ⅦA族中只有ⅦA族元素没有同素异形体，且其单质不能与氧气直接化合。8、活泼金属与活泼非金属一般形成离子化合物，但AlCl3却是共价化合物（熔沸点很低，易升华，为双聚分子，所有原子都达到了最外层为8个电子的稳定结构）。9、一般元素性质越活泼，其单质的性质也活泼，但N和P相反，因为N2形成叁键。10、非金属元素之间一般形成共价化合物，但NH4Cl、NH4NO3等铵盐却是离子化合物。11、离子化合物在一般条件下不存在单个分子，但在气态时却是以单个分子存在。如NaCl。
12、含有非极性键的化合物不一定都是共价化合物，如Na2O2、FeS2、CaC2等是离子化合物。
13、单质分子不一定是非极性分子，如O3是极性分子。
14、一般氢化物中氢为+1价，但在金属氢化物中氢为-1价，如NaH、CaH2等。15、非金属单质一般不导电，但石墨可以导电，硅是半导体。
16、非金属氧化物一般为酸性氧化物，但CO、NO等不是酸性氧化物，而属于不成盐氧化物。
17、酸性氧化物不一定与水反应：如SiO2。
18、金属氧化物一般为碱性氧化物，但一些高价金属的氧化物反而是酸性氧化物，如：Mn2O7、CrO3等反而属于酸性氧物，2KOH+Mn2O7==2KMnO4+H2O。
19、非金属元素的最高正价和它的负价绝对值之和等于8，但氟无正价，氧在OF2中为+2价。
20、含有阳离子的晶体不一定都含有阴离子，如金属晶体中有金属阳离子而无阴离子。
21、离子晶体不一定只含有离子键，如NaOH、Na2O2、NH4Cl、CH3COONa等中还含有共价键。
22.稀有气体原子的电子层结构一定是稳定结构，其余原子的电子层结构一定不是稳定结构。
23.离子的电子层结构一定是稳定结构。
24.阳离子的半径一定小于对应原子的半径，阴离子的半径一定大于对应原子的半径。
25.一种原子形成的高价阳离子的半径一定小于它的低价阳离子的半径。如Fe3+ 26.同种原子间的共价键一定是非极性键，不同原子间的共价键一定是极性键。27.分子内一定不含有离子键。题目中有“分子”一词，该物质必为分子晶体。28单质分子中一定不含有极性键。29共价化合物中一定不含有离子键。 30含有离子键的化合物一定是离子化合物，形成的晶体一定是离子晶体。31.含有分子的晶体一定是分子晶体，其余晶体中一定无分子。32.单质晶体一定不会是离子晶体。 33.化合物形成的晶体一定不是金属晶体。 34.分子间力一定含在分子晶体内，其余晶体一定不存在分子间力（除石墨外）。35.对于双原子分子，键有极性，分子一定有极性(极性分子)；键无极性，分子一定无极性(非极性分子)。 36、氢键也属于分子间的一种相互作用，它只影响分子晶体的熔沸点，对分子稳定性无影响。 37.微粒不一定都指原子，它还可能是分子，阴、阳离子、基团(如羟基、硝基等)。例如，具有10e－的微粒：Ne；O2－、F－、Na+、Mg2+、Al3+；OH－H3O+、CH4、NH3、H2O、HF。 38.失电子难的原子获得电子的能力不一定都强，如碳，稀有气体等。 39.原子的最外电子层有2个电子的元素不一定是ⅡA族元素，如He、副族元素等。40.原子的最外电子层有1个电子的元素不一定是ⅠA族元素，如Cr、ⅠB族元素等。41.ⅠA族元素不一定是碱金属元素，还有氢元素。 42.由长、短周期元素组成的族不一定是主族，还有0族。 43.分子内不一定都有化学键，如稀有气体为单原子分子，无化学键。44.共价化合物中可能含非极性键，如过氧化氢、乙炔等。 45.含有非极性键的化合物不一定是共价化合物，如过氧化钠、二硫化亚铁、乙酸钠、CaC2等是离子化合物。 46.对于多原子分子，键有极性，分子不一定有极性，如二氧化碳、甲烷等是非极性分子。 47.含有阳离子的晶体不一定是离子晶体，如金属晶体。 48.离子化合物不一定都是盐，如Mg3N2、金属碳化物(CaC2)等是离子化合物，但不是盐。 49.盐不一定都是离子化合物，如氯化铝、溴化铝等是共价化合物。50.固体不一定都是晶体，如玻璃是非晶态物质，再如塑料、橡胶等。 51.原子核外最外层电子数小于或等于2的一定是金属原子?不一定:氢原子核外只有一个电子?52.原子核内一般是中子数≥质子数，但普通氢原子核内是质子数≥中子数。53.金属元素原子最外层电子数较少，一般≤3，但ⅣA、ⅤA族的金属元素原子最外层有4个、5个电子。 54.非金属元素原子最外层电子数较多，一般≥4，但H原子只有1个电子，B原子只有3个电子。 55.稀有气体原子的最外层一般都是8个电子，但He原子为2个电子。56.一般离子的电子层结构为8电子的稳定结构，但也有2电子，18电子，8─18电子，18＋2电子等稳定结构。“10电子”、“18电子”的微粒查阅笔记。57.主族元素的最高正价一般等于族序数，但F、O例外。 58.同周期元素中，从左到右，元素气态氢化物的稳定性一般是逐渐增强，但第二周期中CH4很稳定，1000℃以上才分解。 59.非金属元素的氢化物一般为气态，但水是液态；ⅥA、ⅦA族元素的氢化物的水溶液显酸性，但水却是中性的。60．同周期的主族元素从左到右金属性一定减弱,非金属性一定增强?不一定:第一周期不存在上述变化规律? 61．第五?六?七主族的非金属元素气态氢化物的水溶液都一定显酸性?不一定:H2O呈中性,NH3的水溶液显碱性?ⅥA、ⅦA族元素的氢化物化学式氢写左边，其它的氢写右边。 62．甲烷、四氯化碳均为5原子构成的正四面体，但白磷为4个原子构成分子。63．书写热化学方程式三查：①检查是否标明聚集状态：固（s）、液（l）、气（g）②检查△H的“+”“－”是否与吸热、放热一致。(注意△H的“+”与“－”，放热反应为“－”，吸热反应为“+”) ③检查△H的数值是否与反应物或生成物的物质的量相匹配（成比例）64．“燃烧热”指1mol可燃物燃烧，C生成CO2，H生成液态水时放出的热量；“中和热”是指生成1mol水放出的热量。 65．升高温度、增大压强无论正逆反应速率均增大。66．优先放电原理 电解电解质水溶液时，阳极放电顺序为:活泼金属阳极(Au、Pt除外)>S2->I->Br->Cl->OH->含氧酸根离子>F-。 阴极:Ag+>Hg2+>Fe3+>Cu2+>H+>Pb2+>Sn2+>Fe2+>Zn2+>Al3+>Mg2+>Na+>Ca2+>K+67．电解熔融态离子化合物冶炼金属的：NaCl、MgCl2、Al2O3；热还原法冶炼的金属：Zn至Cu；热分解法冶炼金属：Hg和Ag。 68．电解精炼铜时，粗铜作阳极，精铜作阴极，硫酸铜溶液作电解液。 69．工业上利用电解饱和食盐水制取氯气，同时得到氢气、氢氧化钠。电解时阳极为石墨，阴极为铁。70.优先氧化原理 若某一溶液中同时含有多种还原性物质，则加入一种氧化剂时，优先氧化还原性强的物质。如还原性：S2－＞I－＞Fe2+>Br->Cl-，在同时含以上离子的溶液中通入Cl2按以上顺序依次被氧化。71．优先还原原理 又如Fe3+、Cu2+、Fe2+同时存在的溶液，加入Zn粉，按氧化性最由强到弱的顺序依次被还原，即Fe3+、Cu2+、Fe2+顺序。72．优先沉淀原理 若某一溶液中同时存在几种能与所加试剂形成沉淀的离子，则溶解度(严格讲应为溶度积)小的物质优先沉淀。如Mg(OH)2溶解度比MgCO3小，除Mg2+尽量用OH＿。73．优先中和原理 若某一溶液中同时含有几种酸性物质(或碱性物质)，当加入一种碱(或酸)时，酸性(或碱性)强的物质优先被中和。给NaOH、Na2CO3的混合溶液中加入盐酸时，先发生:NaOH十HCl=NaCl十H2O，再发生:Na2CO3十HCI=NaHCO3十NaCl最后发生：NaHCO3+HCl=NaCl十CO2十H2O74．优先排布原理 在多电子原子里，电子的能量不相同。离核愈近，能量愈低。电子排布时，优先排布在能量较低的轨道上，待能量低的轨道排满之后，再依次排布到能量较高的轨道上去。 75.优先挥发原理 当蒸发沸点不同的物质的混合物时:低沸点的物质优先挥发(有时亦可形成共沸物)。 将100克36%的盐酸蒸发掉10克水后关于盐酸浓度变小，因为HCl的沸点比水低，当水被蒸发时，HCl已蒸发掉了。石油的分馏，先挥发出来的是沸点最低的汽油，其次是煤油、柴油、润滑油等。76、优先鉴别原理 鉴别多种物质时：先用物理方法(看颜色，观状态，闻气味，观察溶解性)，再用化学方法：固体物质一般先溶解配成溶液，再鉴别；用试纸鉴别气体要先润湿试纸。78、增大反应物A的浓度，那么A的转化率不一定降低。对于有多种反应物参加反应的可逆反应，增加A的量，A的转化率一定降低；但对于反应：2NO2(气）==N2O4（气）当它在固定容积的密闭容器中反应时，若增大NO2的浓度时，因体系内压强增大，从而时平衡向着气体体积减小的方向移动，及平衡向右移动。那么此时NO2的转化率不是减小，而是增大了。 79、可逆反应按反应的系数比加入起始量，则反应过程中每种反应物的转化率均相等。 80、同分异构体 通式符合CnH2nO2的有机物可能是羧酸、酯、羟基醛通式符合CnH2n-2的有机物可能是二烯烃、炔烃五、化学性质 1、SO2能作漂白剂。SO2虽然能漂白一般的有机物,但不能漂白指示剂如石蕊试液。SO2使品红褪色是因为漂白作用，SO2使溴水、高锰酸钾褪色是因为还原性，SO2使含酚酞的NaOH溶液褪色是因为溶于不生成酸。 2、SO2与Cl2通入水中虽然都有漂白性,但将二者以等物质的量混合后再通入水中则会失去漂白性， 3、往某溶液中逐滴加入稀盐酸，出现浑浊的物质：第一种可能为与Cl-生成难溶物。包括：①AgNO3第二种可能为与H+反应生成难溶物。包括：①可溶性硅酸盐（SiO32-），离子方程式为：SiO32-＋2H+＝H2SiO3↓②苯酚钠溶液加盐酸生成苯酚浑浊液。 ③S2O32-离子方程式：S2O32-＋2H+＝S↓＋SO2↑＋H2O ④一些胶体如Fe(OH)3（先是由于Fe(OH)3的胶粒带负电荷与加入的H+发生电荷中和使胶体凝聚，当然，若继续滴加盐酸至过量，该沉淀则会溶解。）若加HI溶液，最终会氧化得到I2。⑤AlO2-离子方程式：AlO2-＋H+＋H2O==Al(OH)3当然，若继续滴加盐酸至过量，该沉淀则会溶解。4、浓硫酸的作用: ①浓硫酸与Cu反应强氧化性、酸性②实验室制取乙烯催化性、脱水性③实验室制取硝基苯催化剂、吸水剂④酯化反应催化剂、吸水剂⑤蔗糖中倒入浓硫酸脱水性、强氧化性、吸水性⑥胆矾中加浓硫酸吸水性 5、能发生银镜反应的有机物不一定是醛.可能是： ①醛；②甲酸；③甲酸盐；④甲酸酯；⑤葡萄糖；⑥麦芽糖(均在碱性环境下进行)6、既能与酸又能与碱反应的物质①显两性的物质：Al、Al2O3、Al(OH)3 ②弱酸的铵盐：(NH4)2CO3、(NH4)2SO3、(NH4)2S等。③弱酸的酸式盐：NaHS、NaHCO3、NaHSO3等。④氨基酸。 ⑤若题目不指定强碱是NaOH，则用Ba(OH)2，Na2CO3、Na2SO3也可以。7、有毒的气体：F2、HF、Cl2、H2S、SO2、CO、NO2、NO、Br2（g）、HCN。 8、常温下不能共存的气体：H2S和SO2、H2S和Cl2、HI和Cl2、NH3和HCl、NO和O2、F2和H2。 9、其水溶液呈酸性的气体：HF、HCl、HBr、HI、H2S、SO2、CO2、NO2、Br2（g）。10、可使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体：NH3。有漂白作用的气体：Cl2（有水时）和SO2，但两者同时使用时漂白效果减弱。检验Cl2常用淀粉碘化钾试纸，Cl2能使湿润的紫色石蕊试纸先变红后褪色。 11、能使澄清石灰水变浑浊的气体：CO2和SO2，但通入过量气体时沉淀又消失，鉴别用品红。 12、具有强氧化性的气体：F2、Cl2、Br2（g）、NO2、O2、O3；具有强或较强还原性的气体：H2S、H2、CO、NH3、HI、HBr、HCl、NO，但其中H2、CO、HCl、NO、SO2能用浓硫酸干燥；SO2和N2既具有氧化性又具有还原性，。13、与水可反应的气体：Cl2、F2、NO2、Br2（g）、CO2、SO2、NH3；其中Cl2、NO2、Br2（g）与水的反应属于氧化还原反应（而且都是歧化反应），只有F2与水剧烈反应产生O2。 14、能使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝的气体：Cl2、NO2、Br2（g）、O3。 15、能使溴水和酸性高锰酸钾溶液褪色的气体：H2S、SO2、C2H4、C2H2、其它不饱和有机气体。 16、可导致酸雨的主要气体：SO2；NO2。导致光化学烟雾的主要气体：NO2等氮氧化物和烃类； 导致臭氧空洞的主要气体：氟氯烃（俗称氟利昂）和NO等氮氧化物；导致温室效应的主要气体：CO2和CH4等烃； 能与血红蛋白结合导致人体缺氧的气体是：CO和NO。17、可用作致冷剂或冷冻剂的气体：CO2、NH3、N2。18、用作大棚植物气肥的气体：CO2。19、被称做地球保护伞的气体：O3。20、用做自来水消毒的气体：Cl2 21、不能用CaCO3与稀硫酸反应制取CO2，应用稀盐酸。 22、实验室制氯气用浓盐酸，稀盐酸不反应；Cu与浓硫酸反应，与稀硫酸不反应；苯酚与浓溴水反应，稀溴水不反应。23、有单质参与或生成的反应不一定是氧化还原反应。比如同素异形体之间的转变。24、能与酸反应的金属氧化物不一定是碱性氧化物。如Al2O3、Na2O2。 25、单质的还原性越弱，则其阳离子的氧化性不一定越强，如Cu的还原性弱于铁的,而Cu2+的氧化性同样弱于Fe3+。 26、中学常见的卤族元素与水反应不一定符合:X2+H2O＝HX+HXO类型?F2与水反应方程式应是:2F2+2H2O＝4HF+O2↑ 27、AgF,AgCl,AgBr,AgI见光一定分解,有感光性?不一定:AgF稳定,见光不分解?28、卤族元素在化合物中一定既能是负价也能显正价?不一定,F在化合物中只能显负价,不显正价? 29、卤素的无氧酸一定都是强酸?不一定,氢氟酸却为弱酸? 30、卤素单质和铁反应的生成物一定都是FeX3?不一定:I2与铁反应只生成FeI2?31、酸式盐的水溶液一定显酸性?不一定:NaHS、NaHCO3是酸式盐，但它的水溶液显碱性，NaH2PO4、NaHSO4溶液显酸性?32、一般地说,排在金属活动性顺序表氢前面的金属一定能从酸中置换出氢?不一定:这是指稀酸和非氧化性的酸,否则不能置换出氢,如Mg与HNO3或浓H2SO4反应都不放出氢气,因为氢很快被氧化成水?另外,冷的浓硫酸或浓HNO3能使铁?铝钝化? 33、酸与酸一定不发生反应?不一定:强氧化性的酸(如浓H2SO4)与强还原性的酸(如氢硫酸)可以发生氧化还原反应:H2S+H2SO4(浓)＝SO2↑+S↓+2H2O34、碱与碱一定不发生反应?不一定:具有两性的Al(OH)3与NaOH溶液可以发生反应?35、H++OH-＝H2O能表示强酸强碱中和反应的离子方程式:。不一定:氢氧化钡和硫酸的反应的离子方程式应写为:Ba2++2OH-+2H++SO42-＝BaSO4↓+2H2O，酸式盐和强碱反应的离子方程式也可以写成以上离子反应方程式，例NaHSO4+NaOH＝Na2SO4+H2O的反应。 36、按金属活动性顺序，排在前面的金属一定能将排在后面的金属从其盐溶液中置换出来?不一定:如钠与硫酸铜溶液反应,是钠先跟溶液中的水反应生成氢氧化钠,然后氢氧化钠再和硫酸铜反应。 37、阴离子一定只具有还原性?不一定:Na2O2中的过氧根离子、ClO-既有氧化性又有还原性：NO3-,MnO4-,ClO4-等阴离子在酸性条件下都具有氧化性?38、阳离子不一定只具有氧化性?Fe2+就具有还原性。含有最高价元素的化合物不一定具有强氧化性，如较稀的H2SO4。39、盐与碱一般发生复分解反应,一定生成新盐和新碱?不一定:酸式盐与碱反应一般生成正盐和水?如:NaHCO3+NaOH＝Na2CO3↓+H2O 40、质子总数相同,核外电子总数也相同的分子不一定是同一种分子?Ne与HF符合上述要求,但它们并不是同一种分子?41、金属与盐溶液的反应一定发生的是置换反应?不一定:铁跟三氯化铁溶液,铜跟三氯化铁溶液的反应为:2FeCl3+Fe＝3FeCl2Cu+2FeCl3＝CuCl2+2FeCl2 42、强电解质在离子方程式中都一定要写成离子的形式?不一定:CaCO3，BaSO3为难溶强电解质,但在离子方程式中仍写成分子的形式43、强电解质溶液的导电性一定比弱电解质溶液的导电性强?不一定：要看离子浓度大小?44、N2(气)+3H2(气)＝2NH3(气)为可逆反应,达到平衡后向密闭容器中充入稀有气体(此气体不参加反应),密闭容器内的压强必然增大,平衡一定向正反应方向进行?不一定:体积不变时，平衡不移动，体积可变时，平衡向气体系数和大的方向（逆）移动? 45、单质气体一定都是由双原子组成的分子?不一定:稀有气体为单原子分子,臭氧(O3)为三原子分子? 46、醇类经缓慢氧化一定生成醛?不一定:醛还可以继续被氧化成酸? 47、醇一定能氧化成醛?不一定:羟基不在碳链端点的醇，则不能氧化成醛，更不能氧化成酸? 48、化学性质相似的物质不一定是同系物?乙烯?乙炔都可以使酸性高锰酸钾溶液退色,但不是同系物? 49、凡是叫“酸”的都一定是酸类物质?不一定:石炭酸叫“酸”,但它不属于有机酸类,而属于酚类?50、一般弱酸盐,除它们的钾?钠?铵盐外都一定不溶于水?不一定:有机物醋酸盐一般都溶于水?51、如果烃中各元素的质量分数相同,则一定是同一种烃?不一定:乙炔和苯不是同一种烃?52、凡是具有固定组成的有机物都一定是分子晶体?非电解质?不一定:比如乙酸钠是离子晶体? 53、电离时只能电离出唯一的阳离子H+的化合物一定能使指示剂变色?不一定:水?苯酚都符合上述要求,但它们都不能使指示剂变色? 54、离子的核外都一定有电子?不一定:H+的核外没有电子? 55、在电化腐蚀时,活动性较强的金属一定先遭受到腐蚀?不一定:也有例外,如铝铁合金,往往是铁先遭受腐蚀,这是因为铝表面有Al2O3簿膜起了保护作用的结果。56、二氧化硅是酸性氧化物，它不溶于水与一般酸溶液(SiO2能溶于氢氟酸)，但能与碱反应。 57、用1molAl与足量NaOH溶液或足量盐酸反应，均有3mol电子发生转移。 58、与氢气加成的：苯环结构(1：3)、碳碳双键、碳碳叁键、醛基。酸、酯中的碳氧双键不与氢气加成。 59、能与NaOH反应的：COOH、、、-X。60、能与NaHCO3反应的：COOH 61、能与Na反应的：COOH、、－OH 62、能发生加聚反应的物质：烯烃、二烯烃、乙炔、苯乙烯、烯烃和二烯烃的衍生物。63、能发生银镜反应的物质：凡是分子中有醛基（－CHO）的物质均能发生银镜反应。（1）所有的醛（R－CHO）； （2）甲酸、甲酸盐、甲酸某酯； 注：能和新制Cu(OH)2反应的除以上物质外，还有酸性较强的酸（如甲酸、乙酸、丙酸、盐酸、硫酸、氢氟酸等），发生中和反应。64、能与溴水反应而使溴水褪色或变色的物质（一）有机 ①．不饱和烃（烯烃、炔烃、二烯烃、苯乙烯等）； ②．不饱和烃的衍生物（烯醇、烯醛、油酸、油酸盐、油酸某酯、油等）③．石油产品（裂化气、裂解气、裂化汽油等）； ④．苯酚及其同系物（因为能与溴水取代而生成三溴酚类沉淀）⑤．含醛基的化合物（二）无机①．－2价硫（H2S及硫化物）； ②．＋4价硫（SO2、H2SO3及亚硫酸盐）；③．＋2价铁： 6FeSO4＋3Br2＝2Fe2(SO4)3＋2FeBr36FeCl2＋3Br2＝4FeCl3＋2FeBr3变色2FeI2＋3Br2＝2FeBr3＋2I2 ④．Zn、Mg等单质如Mg＋Br2H2O===MgBr2(此外，其中亦有Mg与H+、Mg与HBrO的反应) ⑤．－1价的碘（氢碘酸及碘化物）变色 ⑥．NaOH等强碱：Br2＋2OH?==Br?＋BrO?＋H2O⑦．AgNO3 65、能使酸性高锰酸钾溶液褪色的物质（一）有机 ①不饱和烃（烯烃、炔烃、二烯烃、苯乙烯等）；②苯的同系物； ③不饱和烃的衍生物（烯醇、烯醛、烯酸、卤代烃、油酸、油酸盐、油酸酯等）；④含醛基的有机物（醛、甲酸、甲酸盐、甲酸某酯等）；⑤石油产品（裂解气、裂化气、裂化汽油等）；⑥煤产品（煤焦油）； ⑦天然橡胶（聚异戊二烯）。（二）无机 ①－2价硫的化合物（H2S、氢硫酸、硫化物）；②＋4价硫的化合物（SO2、H2SO3及亚硫酸盐）； ③双氧水（H2O2，其中氧为－1价）66、最简式相同的有机物①．CH：C2H2和C6H6②．CH2：烯烃和环烷烃 ③．CH2O：甲醛、乙酸、甲酸甲酯、葡萄糖 ④．CnH2nO：饱和一元醛（或饱和一元酮）与二倍于其碳原子数和饱和一元羧酸或酯；举一例：乙醛（C2H4O）与丁酸及其异构体（C4H8O2） 最简式相同的有机物，不论以何种比例混合，只要混和物总质量一定，完全燃烧生成的CO2、H2O及耗O2的量是不变的。恒等于单一成分该质量时产生的CO2、H2O和耗O2量。 67、n+1个碳原子的一元醇与n个碳原子的一元酸相对分子量相同。 68、有机推断题中常用的反应条件：①光照，烷烃卤代，产物可能有多种；②浓硝酸浓硫酸加热，芳烃硝化；③NaOH水溶液加热，卤代烃或酯水解；④NaOH醇溶液，卤代烃消去成烯；⑤NaHCO3有气体，一定含羧基；⑥新制Cu(OH)2或银氨溶液，醛氧化成酸；⑦铜或银/O2加热，一定是醇氧化；⑧浓硫酸加热，可能是醇消去成烯或酸醇酯化反应；⑨稀硫酸，可能是强酸制弱酸或酯水解反应；⑩浓溴水，可能含有酚羟基。 69、羟基官能团可能发生反应类型：取代、消去、酯化、氧化、缩聚、中和反应70、分子式为C5H12O2的二元醇，主链碳原子有3个的结构有2种 71、常温下，pH=11的溶液中水电离产生的c(H+)是纯水电离产生的c(H+)的10-4倍72、甲烷与氯气在紫外线照射下的反应产物有5种73、棉花和人造丝的主要成分都是纤维素 74、酯的水解产物只可能是酸和醇；酯的水解产物也可能是酸和酚 75、裂化汽油、裂解气、活性炭、粗氨水、石炭酸、CCl4、焦炉气等都能使溴水褪色 76、有机物不一定易燃烧。如四氯化碳不易燃烧，而且是高效灭火剂。 77、误认为二氯甲烷有两种结构。因为甲烷不是平面结构而是正四面体结构，故二氯甲烷只有一种结构。 78、误认为碳原子数超过4的烃在常温常压下都是液体或固体。新戊烷是例外，沸点9.5℃，气体。 79、误认为聚乙烯是纯净物。聚乙烯是混合物，因为它们的相对分子质量不定。80、误认为苯和溴水不反应，故两者混合后无明显现象。虽然二者不反应，但苯能萃取水中的溴，故看到水层颜色变浅或褪去，而苯层变为橙红色。 81、误认为用酸性高锰酸钾溶液可以除去苯中的甲苯。甲苯被氧化成苯甲酸，而苯甲酸易溶于苯，仍难分离。应再用氢氧化钠溶液使苯甲酸转化为易溶于水的苯甲酸钠，然后分液。 82、误认为卤代烃一定能发生消去反应。误认为醇一定能发生消去反应。甲醇和邻碳无氢的醇不能发生消去反应。 83、误认为烃基和羟基相连的有机物一定是醇类。苯酚是酚类。84、误认为欲除去苯中的苯酚可在其中加入足量浓溴水，再把生成的沉淀过滤除去。苯酚与溴水反应后，多余的溴易被萃取到苯中，而且生成的三溴苯酚虽不溶于水，却易溶于苯，所以不能达到目的。 85、误认为只有醇能形成酯，而酚不能形成酯。酚类也能形成对应的酯，如阿司匹林就是酚酯。但相对于醇而言，酚成酯较困难，通常是与羧酸酐或酰氯反应生成酯。86、误认为饱和一元醇被氧化一定生成醛。当羟基与叔碳连接时被氧化成酮，如2－丙醇。 87、误认为相对分子质量相同但分子结构不同的有机物一定是同分异构体。乙烷与甲醛、丙醇与乙酸相对分子质量相同且结构不同，却不是同分异构体。 88、误认为相对分子质量相同，组成元素也相同，分子结构不同，这样的有机物一定是同分异构体。乙醇和甲酸。 89、误认为分子组成相差一个或几个CH2原子团的物质一定是同系物。乙烯与环丙烷。六、化学实验 1.中学阶段使用温度计的实验： ①溶解度的测定；②实验室制乙烯；③石油分馏。前二者要浸入溶液内。2.中学阶段使用水浴加热的实验: ①溶解度的测定(要用温度计)；②银镜反应.③酯的水解。3.玻璃棒的用途: ①搅拌；②引流；③引发反应:Fe浴S粉的混合物放在石棉网上,用在酒精灯上烧至红热的玻璃棒引发二者反应；④转移固体；⑤取溶液；⑥粘取试纸。4.由于空气中CO2的作用而变质的物质： 生石灰、NaOH、Ca(OH)2溶液、Ba(OH)2溶液、NaAlO2溶液、水玻璃、碱石灰、漂白粉、苯酚钠溶液、Na2O、Na2O2；5.由于空气中H2O的作用而变质的物质： 浓H2SO4、P2O5、硅胶、CaCl2、碱石灰等干燥剂、浓H3PO4、无水硫酸铜、CaC2、面碱、NaOH固体、生石灰； 6.由于空气中O2的氧化作用而变质的物质： 钠、钾、白磷和红磷、NO、天然橡胶、苯酚、－2价硫（氢硫酸或硫化物水溶液）、＋4价硫（SO2水溶液或亚硫酸盐）、亚铁盐溶液、Fe(OH)2。7.由于挥发或自身分解作用而变质的： AgNO3、浓HNO3、H¬2O2、液溴、浓氨水、浓HCl、Cu(OH)2。8.加热试管时，应先均匀加热后局部加热。 9.用排水法收集气体时，先拿出导管后撤酒精灯。10.制取气体时，先检验气密性后装药品。 11.收集气体时，先排净装置中的空气后再收集。 12.稀释浓硫酸时，烧杯中先装一定量蒸馏水后再沿器壁缓慢注入浓硫酸。13.点燃H2、CH4、C2H4、C2H2等可燃气体时，先检验纯度再点燃。 14.检验卤化烃分子的卤元素时，在水解后的溶液中先加稀HNO3再加AgNO3溶液。15.检验NH3(用红色石蕊试纸)、Cl2(用淀粉KI试纸)先用蒸馏水润湿试纸后再与气体接触。 16.配制FeCl3，SnCl2等易水解的盐溶液时，先溶于少量浓盐酸中，再稀释。17..焰色反应实验，每做一次，铂丝应先沾上稀盐酸放在火焰上灼烧到无色时，再做下一次实验。 18.用H2还原CuO时，先通H2流，后加热CuO，反应完毕后先撤酒精灯，冷却后再停止通H2。 19.配制物质的量浓度溶液时，先用烧杯加蒸馏水至容量瓶刻度线1cm～2cm后，再改用胶头滴管加水至刻度线。 20.安装发生装置时，遵循的原则是：自下而上，先左后右或先下后上，先左后右。21.浓H2SO4不慎洒到皮肤上，先用水冲洗，最后再涂上3％一5%的NaHCO3溶液。沾上其他酸时，先水洗，后涂NaHCO3溶液。22.碱液沾到皮肤上，先水洗后涂硼酸溶液。 23.酸(或碱)流到桌子上，先加NaHCO3溶液(或醋酸)中和，再水洗，最后用布擦。24.检验蔗糖、淀粉、纤维素是否水解时，先在水解后的溶液中加NaOH溶液中和H2SO4，再加银氨溶液或Cu(OH)2悬浊液，加热。 25.用pH试纸时，先用玻璃棒沾取待测溶液涂到试纸上，再把试纸显示的颜色跟标准比色卡对比，定出pH。26.配制和保存Fe2+，Sn2+等易水解、易被空气氧化的盐溶液时；先把蒸馏水煮沸(赶走O2，再溶解，并加入少量的相应金属粉末和相应酸。27.称量药品时，先在盘上各放二张大小；质量相等的纸(腐蚀药品NaOH放在烧杯等玻璃器皿)，再放药品。加热后的药品，先冷却，后称量。 28.不能用手接触药品、不能直接闻气体、不能尝药品的味道。29.块状药品应沿玻璃仪器的内壁缓缓滑到仪器底部。 30.取用浓酸、浓碱等有腐蚀性的药品时应注意防止皮肤、眼睛、衣服、桌面等被腐蚀。 31.混和液体物时,一般先加密度小的液体后加密度大的液体,以防止液体飞溅(如浓硫酸稀释、配制浓硫酸和浓硝酸的混和酸等)。 32.取用液体药品时,注意不要使试剂瓶的标签被腐蚀。应将试剂瓶塞倒置于桌面上。33.酒精等液体有机物着火时应该用湿抹布盖灭；活泼金属(如Na等)、白磷等失火宜用沙土盖灭。34.液溴滴在皮肤上,应立即擦去,再用苯或酒精擦洗。苯酚沾在皮肤上,应用酒精冲洗。 35.汞撒落在地面上,应立即撒上硫粉,并打开室内墙下的排气扇。36.误食重金属盐中毒,应立即服食大量的鲜牛奶、豆浆或蛋清。37.实验中受伤时,应用双氧水清洗伤口,然后敷药包扎。 38.盛石灰水的试剂瓶→稀盐酸；盛苯酚的试管→酒精或NaOH溶液；盛过FeCl3、FeCl2等的试管→用稀盐酸；做过KMnO4分解实验的试管→浓盐酸；做过碘升华实验的试管→有机溶剂；做过银镜反应实验的试管→稀硝酸；熔化过硫的试管→CS2或热的NaOH溶液；有油污的试管→用热碱液洗涤。洗涤原则是将污染物反应掉或溶解掉。39.试剂瓶中药品取出后,一定不允许放回原试剂瓶?不一定:用剩余的钾?钠等应立即放回原瓶? 40.Na、K：隔绝空气；防氧化，保存在煤油中(或液态烷烃中)，(Li用石蜡密封保存)。用镊子取，玻片上切，滤纸吸煤油，剩余部分随即放人煤油中。 41.白磷：保存在水中，防氧化，放冷暗处。镊子取，立即放入水中用长柄小刀切取，滤纸吸干水分。 42.液Br2：有毒易挥发，盛于磨口的细口瓶中，并用水封。瓶盖严密。 43.I2：易升华，且具有强烈刺激性气味，应保存在用蜡封好的瓶中，放置低温处。44.浓HNO3，AgNO3：见光易分解，应保存在棕色瓶中，放在低温避光处。45.固体烧碱：易潮解，应用易于密封的干燥大口瓶保存。瓶口用橡胶塞塞严或用塑料盖盖紧。 46.NH3?H2O：易挥发，应密封放低温处，不能用金属器皿盛放氨水。47.C6H6、、C6H5CH3、CH3CH2OH、CH3CH2OCH2CH3：易挥发、易燃，应密封存放低温处，并远离火源及强氧化剂。 48.卤水、石灰水、银氨溶液、Cu(OH)2悬浊液等，都要随配随用，不能长时间放置。49.滴定管最上面的刻度是0。小数点为两位50.量筒最下面的刻度是0。小数点为一位51.温度计中间刻度是0。小数点为一位 52.托盘天平的标尺左端数值是0。小数点为一位 53.NH3、HCl、HBr、HI等极易溶于水的气体均可做喷泉实验。54.CO2、Cl2、SO2与氢氧化钠溶液可做喷泉实验； 55.镁条在空气中燃烧，发出耀眼强光，放出大量的热，生成白烟的同时生成黑色物质 56.木炭在氧气中燃烧，发出白光，放出热量 57.硫在氧气中燃烧，发出明亮的蓝紫色火焰，放出热量，生成一种有刺激性气味的气体 58.铁丝在氧气中燃烧，剧烈燃烧，火星四射，放出热量，生成黑色固体物质59.加热试管中的碳酸氢氨，有刺激性气味气体生成，试管上有液滴生成 60.在试管中用氢气还原氧化铜，黑色氧化铜变为红色物质，试管口有液滴生成61.钠在氯气中燃烧，剧烈燃烧，生成白色固体62.用木炭粉还原氧化铜粉末，使生成气体通入澄清石灰水，黑色氧化铜变为有光泽的金属颗粒，石灰水变浑浊 63.一氧化碳在空气中燃烧，发出蓝色的火焰，放出热量 64.加热试管中的硫酸铜晶体，蓝色晶体逐渐变为白色粉末，且试管口有液滴生成66.在硫酸铜溶液中滴加氢氧化钠溶液，有蓝色絮状沉淀生成67.点燃纯净的氢气，用干冷烧杯罩在火焰上，发出淡蓝色火焰68.盛有生石灰的试管里加少量水，反应剧烈，放出大量热69.将一洁净铁钉侵入硫酸铜溶液中，铁钉边面有红色物质附着，溶液颜色逐渐变浅70.向盛有石灰水的试管里注入浓的碳酸钠溶液，有白色沉淀生成 71.向含有Cl离子的溶液中滴加硝酸酸化的硝酸银溶液，有白色沉淀生成72.氢气在氯气中燃烧，发出苍白色火眼，产生大量的热 73.细铜丝在氯气中燃烧后加入水，有棕色的烟生成，加水后生成绿色的溶液74.向含有硫酸根的溶液中滴加用硝酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成75.将氯气通入无色KI溶液中，溶液中有褐色的物质产生76.在三氯化铁溶液中滴加氢氧化钠溶液，有红褐色沉淀产生77.强光照射氢气、氯气的混合气体，迅速反应发生爆炸78.红磷在氯气中燃烧，有白色烟雾生成 79.氯气遇到湿的有色布条，有色布条的颜色褪去 80.加热浓盐酸与二氧化锰的混合物，有黄绿色的刺激气体生成 82.在溴化钠溶液中滴加硝酸银容易后再加稀硝酸，有浅黄色沉淀生成83.在碘化钾溶液中滴加硝酸银溶液后再加稀硝酸，有黄色沉淀生成84.I2遇淀粉生成蓝色溶液 85.集气瓶中混合硫化氢和二氧化硫，瓶内壁有黄色粉末生成 86.二氧化硫气体通入品红溶液后再加热，红色褪去，加热后又恢复原来颜色 87.过量的铜投入盛有浓硫酸的试管，并加热，反应毕，待容易冷却后加水，有刺激性气味的气体生成，加水后溶液成天蓝色 88.加热盛有浓硫酸和木炭的试管，有气体生成，且气体有刺激性气味89.钠投入水中，反应剧烈，钠浮于水面，放出大量的热使钠熔成小球在水面上游动，有“嗤嗤”声 90.把水滴入盛有过氧化钠固体的试管里，将带火星的木条伸入试管口，木条复燃91.加热碳酸氢钠固体，使生成气体通入澄清石灰水，澄清石灰水变浑浊92.向盛有氯化铁溶液的试管中加入氢氧化钠溶液，产生红褐色沉淀93.氨气与氯化氢相遇，有大量的白烟生成 94.加热氯化铵与氢氧化钙的混合物，有刺激性气味的气体产生95.加热盛有固体氯化铵的试管，在试管口有白色晶体产生 96.铜片与浓硝酸反应，试管下端产生无色气体，气体上升逐渐变成红棕色97.在硅酸钠溶液中加入稀盐酸，有白色胶状沉淀产生98.在氢氧化铁胶体中加硫酸镁溶液，胶体变浑浊99.加热氢氧化铁胶体，胶体变浑浊 100.将点燃的镁条伸入盛有二氧化碳的集气瓶中，剧烈燃烧，有黑色物质附着于集气瓶内壁 101.向硫酸铝溶液中滴加氨水，生成蓬松的白色絮状物质 102.向含三价铁离子的溶液中滴入KSCN溶液，溶液呈血红色 103.向硫酸亚铁中滴加氢氧化钠溶液，有白色絮状沉淀生成，立即转变为灰绿色，一会又转变为红褐色沉淀 104.将红热的铁丝伸入到盛有氯气的集气瓶中，铁丝在氯气中燃烧，火星四射，生成棕黄色的烟 105.将蘸有氯化钾溶液的铂丝在酒精灯上灼烧并透过蓝色钴玻璃，火焰呈蓝色106.将碘晶体加热，有紫色蒸汽产生107.向溴水中加入四氯化碳并振荡，溶液分两层，上层颜色变浅，下层颜色为橙红色；若为汽油，上层为红褐色 108.向碘水中加入四氯化碳并振荡，溶液分两层，上层颜色变浅，下层颜色为紫红色；若为气油，上层为紫红色 110.将浓硫酸滴加到盛有蔗糖的小烧杯中，有刺激性气体产生，同时这样变黑且发泡 111.将金属钠加如到盛有硫酸铜溶液的小烧杯中，剧烈反应，有气体产生，同时生成兰色絮状沉淀 112.在盛有氯化铜溶液的U型管中用碳棒进行电解实验，一段时间后，阴极碳棒有一层红色物质（铜），阳极碳棒有气泡放出，该气体能是湿润的淀粉KI试纸变蓝色. 113.向盛有过氧化钠的试管中滴加水，有大量气体产生，将带火星的木条伸入试管口，木条复燃，向反应后的溶液中滴加酚酞试剂，溶液变红色 114.向盛有酚酞的水的试管中加入过氧化钠固体，有气泡产生，溶液先变红色，红色迅速褪去 115.在空气中点燃甲烷，并在火焰上放干冷烧杯，火焰呈淡蓝色，烧杯内壁有液滴生成 116.光照甲烷与氯气的混合气体，黄绿色逐渐变浅（时间较长，容器内壁有液滴生成） 117.加热170℃乙醇与浓硫酸的混合物，并使产生的气体通入溴水，通入酸性高锰酸钾溶液，有气体产生，溴水褪色，紫色逐渐变浅 118.在空气中点燃乙烯，火焰明亮，有黑烟产生，放出热量119.在空气中点燃乙炔，火焰明亮，有浓烟产生，放出热量120.将少量甲苯倒入适量的高锰酸钾溶液中振荡，紫色褪色121.将金属钠投入到盛有乙醇的试管中，有气体放出122.乙醇在空气中燃烧，火焰呈现淡蓝色 123.在加热至沸腾情况下的乙醛与新制的氢氧化铜反应，有红色沉淀生成 124.在盛有少量苯酚的试管中滴入三氯化铁溶液振荡，溶液显紫色，苯酚遇空气呈粉红色。 125.乙醛与银氨溶液在试管中反应，洁净的试管内壁附着一层光亮如镜的物质b126.在盛有少量苯酚试管中滴加过量的浓溴水，有白色沉淀生成 127.在适宜条件下乙醇和乙酸反应，有透明的带有香味的油状液体生成128.蛋白质遇到浓盐酸溶液，变成黄色，被灼烧时有烧焦羽毛气味129.向盛有苯酚钠溶液的试管中通入二氧化碳，有白色沉淀产生 130.盛有新制的氢氧化铜悬浊液的试管中滴加葡萄糖溶液，给试管加热有红色沉淀产生 132.向盛有银氨溶液的试管中滴加葡萄糖溶液，溶液呈现蓝色，给试管水浴加热，产生银镜 133.铝片与盐酸反应是放热的，Ba(OH)2与NH4Cl反应是吸热的 134.在空气中燃烧：S微弱的淡蓝色火焰H2淡蓝色火焰CO蓝色火焰CH4明亮并呈蓝色的火焰S在O2中燃烧明亮的蓝紫色火焰。 135.用标准盐酸滴定未知NaOH溶液时，所用锥形瓶不能用未知NaOH溶液润洗136.分液时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出 137.滴定时，左手控制滴定管活塞，右手握持锥形瓶，边滴边振荡，眼睛注视眼睛注视锥形瓶中指示剂颜色变化 138.除去蛋白质溶液中的可溶性盐可通过渗析的方法 139.饱和纯碱溶液可除去乙酸乙酯中的乙酸；盐析分离油脂皂化所得的混合液七、物质用途及环保 1、光导纤维的主要成分是二氧化硅2、半导体的主要元素是硅 3、大气中大量二氧化硫来源于煤和石油的燃烧以及金属矿石的冶炼4、为了防止大气污染，硫酸工业中的尾气必须经净化、回收处理。5、钠钾合金常温下呈液态，用作原子反应堆的导热剂。 6、大气成分：N2：78%、O2:21%、稀有气体0.94%、CO20.03%7、污染大气气体：SO2、CO、NO2，其中SO2、NO2形成酸雨。 8、环境污染：大气污染、水污染、土壤污染、食品污染、固体废弃物污染、噪声污染。工业三废：废渣、废水、废气。八、化学史： 1.分析空气成分的第一位科学家拉瓦锡；2.近代原子学说的创立者道尔顿（英国）；3.提出分子概念何伏加德罗（意大利）；4.候氏制碱法候德榜5.元素周期律的发现， 6.元素周期表的创立者门捷列夫（俄国）； 7.德国化学家凯库勒把苯定为单双健相间的六边形结构；高考答题易错点 以下指出历次化学考试考生常丢分的地方，希望大家考试时不在这些地方出差错，高标准，严要求，从平时做起，向规范要高分。自己曾经出现过的错误，在阅读时作出标记。 一、选择题中的“关键词” 1、过量还是少量2、化合物还是单质或混合物3、请注意选择题“正确的是”，“错误的是或不正确的”两种不同要求。请注意，做的正确，填卡时却完全填反了，要十分警惕这种情况发生。4、排列顺序时，分清是“由大到小”还是“由小到大”，类似的，“由强到弱”，“由高到低”，等等。 5、阿佛加德罗常数题中：①水：常温下是液态；②稀有气体：单原子分子；③SO3：常温下是液态或固态；④NO2：存在与N2O4的平衡； ⑤和气体的体积有关的比较(如密度)：注意标准状况下才能用22?4L，同温同压下才能比较。 ⑥不是气体的有机物不需要标准状况的条件，如戊烷，辛烷等。 ⑦把原子序数当成相对原子质量，把相对原子质量当相对分子质量，把原子量当质子数。 ⑧Na2O2、H2O2、Cl2等若既作氧化剂又作还原剂时，反应转移电子数易多算。⑨注意选项中给的量有无单位，有单位不写或写错的一定是错的。⑩273℃与273K不注意区分，是“标况”还是“非标况”，是“气态”还是“液态”“固态”不分清楚。22.4L.mol-1的适用条件。注意三氧化硫、乙烷、己烷、水等物质的状态。区分液态氯化氢和盐酸，液氨和氨水，液氯和氯水。 6、离子大量共存：①注意酸碱性环境②注意氧化还原反应如Fe2+与H＋、NO3－不共存，Al与HNO3无氢气等③注意审题，是大量共存还是不能大量共存7、离子方程式正误：①看电荷是否守恒②看物质拆分中否正确，只有强酸、强碱、可溶性盐可拆，其它一律不拆③看产物是否正确，如CO2的反应是生成正盐还是酸式盐、Fe3+与S2－反应是氧化还原反应等④看原子是否守恒⑤水解与电离方程式要看准，不要被反应物有水所迷惑。8、注意常见符号的应用如分清是“====”还是“”，"△H>0"、"△H17、看准相对原子质量，Cu是63.5还是64，应按卷首提供的用18、计算题中往往出现“将样品分为两等份”（或“从1000mL溶液中取出50mL”），最后求的是“原样品中的有关的量”，你却只求了每份中的有关量。 19、化学计算常犯错误如下：①分子式写错②化学方程式写错或不配平或配平有错③用关系式计算时，物质的量关系式不对，以上情况发生，全扣分④分子量算错⑤讨论题，缺讨论过程，扣相当多的分⑥给出两种反应的量，不考虑一反应物过量（要有判断过程）⑦要求写出计算规范过程：解、设未知量、方程式或关系式，计算比例关系、比例式主要计算过程、答、单位、有的题目还要写出推理过程，不要省略步骤，计算过程要带单位。注意题中对有效数字的隐性要求 20、遇到做过的类似题，一定不要得意忘形，结果反而出错，一样要镇静、认真解答，不要思维定势；碰到难题决不能一下子“蒙”了，要知道，机会是均等的，要难大家都难。应注意的是，难度大的试题中也有易得分的小题你应该得到这分21、解题时，切莫在某一个“较难”或“难”的考题上花去大量的宝贵时间，一个10分左右的难题，用了30多分钟甚至更多时间去考虑，非常不合算，不合理。如果你觉得考虑了几分钟后还是无多少头绪，请不要紧张、心慌，暂把它放在一边，控制好心态，去解答其他能够得分的考题，先把能解决的考题先解决。再回过头来解决它，找到了感觉，思维活跃了，很可能一下子就想通了，解决了高考前最后几天应做的事 1、回顾错题，想想如何在高考中避免类似错误 2、回看课本，多看看平时复习未作重点的复习的部分知识，如蛋白质、胶体、新材料等 3、手写一遍重点化学方程式，还有离子方程式、重点物质的电离方程式、水解方程式、热化学方程式、电解方程式、结构式、电子式，这些都是Ⅱ卷书写的重点，要保证不出错 4、把考试不该犯的错误写下来，如“名称”写成化学式，结构式写成电子式，离子方程式写成水解方程式等，在高考前多看几遍，提醒自己考场上不应犯同样的错误 方程式: 1、硫酸根离子的检验:BaCl2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaCl2、碳酸根离子的检验:CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl3、碳酸钠与盐酸反应:Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑4、木炭还原氧化铜:2CuO+C高温2Cu+CO2↑ 5、铁片与硫酸铜溶液反应:Fe+CuSO4=FeSO4+Cu 6、氯化钙与碳酸钠溶液反应：CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl7、钠在空气中燃烧：2Na+O2△Na2O2钠与氧气反应：4Na+O2=2Na2O 8、过氧化钠与水反应：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑ 9、过氧化钠与二氧化碳反应：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O210、钠与水反应：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑ 11、铁与水蒸气反应：3Fe+4H2O(g)=F3O4+4H2↑ 12、铝与氢氧化钠溶液反应：2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑13、氧化钙与水反应：CaO+H2O=Ca(OH)2 14、氧化铁与盐酸反应：Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O15、氧化铝与盐酸反应：Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O16、氧化铝与氢氧化钠溶液反应：Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O17、氯化铁与氢氧化钠溶液反应：FeCl3+3NaOH=Fe(OH)3↓+3NaCl18、硫酸亚铁与氢氧化钠溶液反应：FeSO4+2NaOH=Fe(OH)2↓+Na2SO419、氢氧化亚铁被氧化成氢氧化铁：4Fe(OH)2+2H2O+O2=4Fe(OH)320、氢氧化铁加热分解：2Fe(OH)3△Fe2O3+3H2O↑ 21、实验室制取氢氧化铝：Al2(SO4)3+6NH3H2O=2Al(OH)3↓+3(NH3)2SO422、氢氧化铝与盐酸反应：Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O 23、氢氧化铝与氢氧化钠溶液反应：Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O24、氢氧化铝加热分解：2Al(OH)3△Al2O3+3H2O25、三氯化铁溶液与铁粉反应：2FeCl3+Fe=3FeCl226、氯化亚铁中通入氯气：2FeCl2+Cl2=2FeCl3 27、二氧化硅与氢氟酸反应：SiO2+4HF=SiF4+2H2O硅单质与氢氟酸反应：Si+4HF=SiF4+2H2↑ 28、二氧化硅与氧化钙高温反应：SiO2+CaO高温CaSiO3 29、二氧化硅与氢氧化钠溶液反应：SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O 30、往硅酸钠溶液中通入二氧化碳：Na2SiO3+CO2+H2O=Na2CO3+H2SiO3↓ 31、硅酸钠与盐酸反应：Na2SiO3+2HCl=2NaCl+H2SiO3↓32、氯气与金属铁反应：2Fe+3Cl2点燃2FeCl333、氯气与金属铜反应：Cu+Cl2点燃CuCl234、氯气与金属钠反应：2Na+Cl2点燃2NaCl35、氯气与水反应：Cl2+H2O=HCl+HClO36、次氯酸光照分解：2HClO光照2HCl+O2↑ 37、氯气与氢氧化钠溶液反应：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O38、氯气与消石灰反应：2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O39、盐酸与硝酸银溶液反应：HCl+AgNO3=AgCl↓+HNO3 40、漂白粉长期置露在空气中：Ca(ClO)2+H2O+CO2=CaCO3↓+2HClO41、二氧化硫与水反应：SO2+H2O≈H2SO3 42、氮气与氧气在放电下反应：N2+O2放电2NO43、一氧化氮与氧气反应：2NO+O2=2NO2 44、二氧化氮与水反应：3NO2+H2O=2HNO3+NO 45、二氧化硫与氧气在催化剂的作用下反应：2SO2+O2催化剂2SO346、三氧化硫与水反应：SO3+H2O=H2SO4 47、浓硫酸与铜反应：Cu+2H2SO4(浓)△CuSO4+2H2O+SO2↑48、浓硫酸与木炭反应：C+2H2SO4(浓)△CO2↑+2SO2↑+2H2O49、浓硝酸与铜反应：Cu+4HNO3(浓)=Cu(NO3)2+2H2O+2NO2↑50、稀硝酸与铜反应：3Cu+8HNO3(稀)△3Cu(NO3)2+4H2O+2NO↑51、氨水受热分解：NH3H2O△NH3↑+H2O52、氨气与氯化氢反应：NH3+HCl=NH4Cl53、氯化铵受热分解：NH4Cl△NH3↑+HCl↑ 54、碳酸氢氨受热分解：NH4HCO3△NH3↑+H2O↑+CO2↑ 55、硝酸铵与氢氧化钠反应：NH4NO3+NaOH△NH3↑+NaNO3+H2O56、氨气的实验室制取：2NH4Cl+Ca(OH)2△CaCl2+2H2O+2NH3↑57、氯气与氢气反应：Cl2+H2点燃2HCl58、硫酸铵与氢氧化钠反应：（NH4）2SO4+2NaOH△2NH3↑+Na2SO4+2H2O59、SO2+CaO=CaSO3 60、SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O61、SO2+Ca(OH)2=CaSO3↓+H2O62、SO2+Cl2+2H2O=2HCl+H2SO463、SO2+2H2S=3S+2H2O 64、NO、NO2的回收：NO2+NO+2NaOH=2NaNO2+H2O65、Si+2F2=SiF4 66、Si+2NaOH+H2O=NaSiO3+2H2↑ 67、硅单质的实验室制法：粗硅的制取：SiO2+2C高温电炉Si+2CO（石英沙）（焦碳）（粗硅） 粗硅转变为纯硅：Si（粗）+2Cl2△SiCl4 SiCl4+2H2高温Si（纯）+4HCl 化合反应 1、镁在空气中燃烧：2Mg+O2点燃2MgO2、铁在氧气中燃烧：3Fe+2O2点燃Fe3O43、铝在空气中燃烧：4Al+3O2点燃2Al2O34、氢气在空气中燃烧：2H2+O2点燃2H2O5、红磷在空气中燃烧：4P+5O2点燃2P2O56、硫粉在空气中燃烧：S+O2点燃SO27、碳在氧气中充分燃烧：C+O2点燃CO28、碳在氧气中不充分燃烧：2C+O2点燃2CO9、二氧化碳通过灼热碳层：C+CO2高温2CO10、一氧化碳在氧气中燃烧：2CO+O2点燃2CO211、二氧化碳和水反应（二氧化碳通入紫色石蕊试液）：CO2+H2O===H2CO312、生石灰溶于水：CaO+H2O===Ca(OH)2 13、无水硫酸铜作干燥剂：CuSO4+5H2O====CuSO4?5H2O14、钠在氯气中燃烧：2Na+Cl2点燃2NaCl 分解反应 15、实验室用双氧水制氧气：2H2O2MnO22H2O+O2↑16、加热高锰酸钾：2KMnO4加热K2MnO4+MnO2+O2↑17、水在直流电的作用下分解：2H2O通电2H2↑+O2↑18、碳酸不稳定而分解：H2CO3===H2O+CO2↑19、高温煅烧石灰石（二氧化碳工业制法）：CaCO3高温CaO+CO2↑ 置换反应 20、铁和硫酸铜溶液反应：Fe+CuSO4==FeSO4+Cu21、锌和稀硫酸反应（实验室制氢气）：Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑22、镁和稀盐酸反应：Mg+2HCl===MgCl2+H2↑23、氢气还原氧化铜：H2+CuO加热Cu+H2O24、木炭还原氧化铜：C+2CuO高温2Cu+CO2↑25、甲烷在空气中燃烧：CH4+2O2点燃CO2+2H2O26、水蒸气通过灼热碳层：H2O+C高温H2+CO 27、焦炭还原氧化铁：3C+2Fe2O3高温4Fe+3CO2↑ 其他 28、氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液反应：2NaOH+CuSO4==Cu(OH)2↓+Na2SO429、甲烷在空气中燃烧：CH4+2O2点燃CO2+2H2O 30、酒精在空气中燃烧：C2H5OH+3O2点燃2CO2+3H2O31、一氧化碳还原氧化铜：CO+CuO加热Cu+CO2 32、一氧化碳还原氧化铁：3CO+Fe2O3高温2Fe+3CO233、二氧化碳通过澄清石灰水（检验二氧化碳）：Ca(OH)2+CO2====CaCO3↓+H2O 34、氢氧化钠和二氧化碳反应（除去二氧化碳）：2NaOH+CO2====Na2CO3+H2O35、石灰石（或大理石）与稀盐酸反应（二氧化碳的实验室制法）：CaCO3+2HCl===CaCl2+H2O+CO2↑ 36、碳酸钠与浓盐酸反应（泡沫灭火器的原理）:Na2CO3+2HCl===2NaCl+H2O+CO2↑ 一．物质与氧气的反应：（1）单质与氧气的反应： 1.镁在空气中燃烧：2Mg+O2点燃2MgO2.铁在氧气中燃烧：3Fe+2O2点燃Fe3O43.铜在空气中受热：2Cu+O2加热2CuO4.铝在空气中燃烧：4Al+3O2点燃2Al2O35.氢气中空气中燃烧：2H2+O2点燃2H2O6.红磷在空气中燃烧：4P+5O2点燃2P2O57.硫粉在空气中燃烧：S+O2点燃SO28.碳在氧气中充分燃烧：C+O2点燃CO29.碳在氧气中不充分燃烧：2C+O2点燃2CO（2）化合物与氧气的反应： 10.一氧化碳在氧气中燃烧：2CO+O2点燃2CO211.甲烷在空气中燃烧：CH4+2O2点燃CO2+2H2O 12.酒精在空气中燃烧：C2H5OH+3O2点燃2CO2+3H2O二．几个分解反应： 13.水在直流电的作用下分解：2H2O通电2H2↑+O2↑ 14.加热碱式碳酸铜：Cu2(OH)2CO3加热2CuO+H2O+CO2↑15.加热氯酸钾（有少量的二氧化锰）：2KClO3====2KCl+3O2↑16.加热高锰酸钾：2KMnO4加热K2MnO4+MnO2+O2↑17.碳酸不稳定而分解：H2CO3===H2O+CO2↑18.高温煅烧石灰石：CaCO3高温CaO+CO2↑三．几个氧化还原反应： 19.氢气还原氧化铜：H2+CuO加热Cu+H2O20.木炭还原氧化铜：C+2CuO高温2Cu+CO2↑ 21.焦炭还原氧化铁：3C+2Fe2O3高温4Fe+3CO2↑22.焦炭还原四氧化三铁：2C+Fe3O4高温3Fe+2CO2↑23.一氧化碳还原氧化铜：CO+CuO加热Cu+CO2 24.一氧化碳还原氧化铁：3CO+Fe2O3高温2Fe+3CO2 25.一氧化碳还原四氧化三铁：4CO+Fe3O4高温3Fe+4CO2四．单质、氧化物、酸、碱、盐的相互关系 （1）金属单质+酸--------盐+氢气（置换反应）26.锌和稀硫酸Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑27.铁和稀硫酸Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑28.镁和稀硫酸Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑ 29.铝和稀硫酸2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2↑30.锌和稀盐酸Zn+2HCl===ZnCl2+H2↑31.铁和稀盐酸Fe+2HCl===FeCl2+H2↑32.镁和稀盐酸Mg+2HCl===MgCl2+H2↑33.铝和稀盐酸2Al+6HCl==2AlCl3+3H2↑ （2）金属单质+盐（溶液）-------另一种金属+另一种盐34.铁和硫酸铜溶液反应：Fe+CuSO4===FeSO4+Cu35.锌和硫酸铜溶液反应：Zn+CuSO4===ZnSO4+Cu 36.铜和硝酸汞溶液反应：Cu+Hg(NO3)2===Cu(NO3)2+Hg（3）碱性氧化物+酸--------盐+水 37.氧化铁和稀盐酸反应：Fe2O3+6HCl===2FeCl3+3H2O 38.氧化铁和稀硫酸反应：Fe2O3+3H2SO4===Fe2(SO4)3+3H2O39.氧化铜和稀盐酸反应：CuO+2HCl====CuCl2+H2O40.氧化铜和稀硫酸反应：CuO+H2SO4====CuSO4+H2O41.氧化镁和稀硫酸反应：MgO+H2SO4====MgSO4+H2O42.氧化钙和稀盐酸反应：CaO+2HCl====CaCl2+H2O（4）酸性氧化物+碱--------盐+水 43．苛性钠暴露在空气中变质：2NaOH+CO2====Na2CO3+H2O44．苛性钠吸收二氧化硫气体：2NaOH+SO2====Na2SO3+H2O45．苛性钠吸收三氧化硫气体：2NaOH+SO3====Na2SO4+H2O46．消石灰放在空气中变质：Ca(OH)2+CO2====CaCO3↓+H2O47.消石灰吸收二氧化硫：Ca(OH)2+SO2====CaSO3↓+H2O（5）酸+碱--------盐+水 48．盐酸和烧碱起反应：HCl+NaOH====NaCl+H2O49.盐酸和氢氧化钾反应：HCl+KOH====KCl+H2O 50．盐酸和氢氧化铜反应：2HCl+Cu(OH)2====CuCl2+2H2O51.盐酸和氢氧化钙反应：2HCl+Ca(OH)2====CaCl2+2H2O52.盐酸和氢氧化铁反应：3HCl+Fe(OH)3====FeCl3+3H2O 53.氢氧化铝药物治疗胃酸过多：3HCl+Al(OH)3====AlCl3+3H2O54.硫酸和烧碱反应：H2SO4+2NaOH====Na2SO4+2H2O55.硫酸和氢氧化钾反应：H2SO4+2KOH====K2SO4+2H2O56.硫酸和氢氧化铜反应：H2SO4+Cu(OH)2====CuSO4+2H2O 57.硫酸和氢氧化铁反应：3H2SO4+2Fe(OH)3====Fe2(SO4)3+6H2O58.硝酸和烧碱反应：HNO3+NaOH====NaNO3+H2O（6）酸+盐--------另一种酸+另一种盐 59．大理石与稀盐酸反应：CaCO3+2HCl===CaCl2+H2O+CO2↑60．碳酸钠与稀盐酸反应:Na2CO3+2HCl===2NaCl+H2O+CO2↑61．碳酸镁与稀盐酸反应:MgCO3+2HCl===MgCl2+H2O+CO2↑62．盐酸和硝酸银溶液反应：HCl+AgNO3===AgCl↓+HNO3 63.硫酸和碳酸钠反应：Na2CO3+H2SO4===Na2SO4+H2O+CO2↑64.硫酸和氯化钡溶液反应：H2SO4+BaCl2====BaSO4↓+2HCl（7）碱+盐--------另一种碱+另一种盐 65．氢氧化钠与硫酸铜：2NaOH+CuSO4====Cu(OH)2↓+Na2SO466．氢氧化钠与氯化铁：3NaOH+FeCl3====Fe(OH)3↓+3NaCl67．氢氧化钠与氯化镁：2NaOH+MgCl2====Mg(OH)2↓+2NaCl68.氢氧化钠与氯化铜：2NaOH+CuCl2====Cu(OH)2↓+2NaCl69.氢氧化钙与碳酸钠：Ca(OH)2+Na2CO3===CaCO3↓+2NaOH（8）盐+盐-----两种新盐 70．氯化钠溶液和硝酸银溶液：NaCl+AgNO3====AgCl↓+NaNO371．硫酸钠和氯化钡：Na2SO4+BaCl2====BaSO4↓+2NaCl五．其它反应： 72．二氧化碳溶解于水：CO2+H2O===H2CO373．生石灰溶于水：CaO+H2O===Ca(OH)274．氧化钠溶于水：Na2O+H2O====2NaOH75．三氧化硫溶于水：SO3+H2O====H2SO4 76．硫酸铜晶体受热分解：CuSO4?5H2O加热CuSO4+5H2O77．无水硫酸铜作干燥剂：CuSO4+5H2O====CuSO4?5H2 化学方程式反应现象应用 2Mg+O2点燃或Δ2MgO剧烈燃烧.耀眼白光.生成白色固体.放热.产生大量白烟白色信号弹 2Hg+O2点燃或Δ2HgO银白液体、生成红色固体拉瓦锡实验2Cu+O2点燃或Δ2CuO红色金属变为黑色固体4Al+3O2点燃或Δ2Al2O3银白金属变为白色固体 3Fe+2O2点燃Fe3O4剧烈燃烧、火星四射、生成黑色固体、放热4Fe+3O2高温2Fe2O3 C+O2点燃CO2剧烈燃烧、白光、放热、使石灰水变浑浊 S+O2点燃SO2剧烈燃烧、放热、刺激味气体、空气中淡蓝色火焰.氧气中蓝紫色火焰 2H2+O2点燃2H2O淡蓝火焰、放热、生成使无水CuSO4变蓝的液体（水）高能燃料 4P+5O2点燃2P2O5剧烈燃烧、大量白烟、放热、生成白色固体证明空气中氧气含量 CH4+2O2点燃2H2O+CO2蓝色火焰、放热、生成使石灰水变浑浊气体和使无水CuSO4变蓝的液体（水）甲烷和天然气的燃烧 2C2H2+5O2点燃2H2O+4CO2蓝色火焰、放热、黑烟、生成使石灰水变浑浊气体和使无水CuSO4变蓝的液体（水）氧炔焰、焊接切割金属2KClO3MnO2Δ2KCl+3O2↑生成使带火星的木条复燃的气体实验室制备氧气2KMnO4ΔK2MnO4+MnO2+O2↑紫色变为黑色、生成使带火星木条复燃的气体实验室制备氧气 2HgOΔ2Hg+O2↑红色变为银白、生成使带火星木条复燃的气体拉瓦锡实验2H2O通电2H2↑+O2↑水通电分解为氢气和氧气电解水 Cu2(OH)2CO3Δ2CuO+H2O+CO2↑绿色变黑色、试管壁有液体、使石灰水变浑浊气体铜绿加热 NH4HCO3ΔNH3↑+H2O+CO2↑白色固体消失、管壁有液体、使石灰水变浑浊气体碳酸氢铵长期暴露空气中会消失 Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑有大量气泡产生、锌粒逐渐溶解实验室制备氢气Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑有大量气泡产生、金属颗粒逐渐溶解Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑有大量气泡产生、金属颗粒逐渐溶解 2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2↑有大量气泡产生、金属颗粒逐渐溶解 Fe2O3+3H2Δ2Fe+3H2O红色逐渐变为银白色、试管壁有液体冶炼金属、利用氢气的还原性 Fe3O4+4H2Δ3Fe+4H2O黑色逐渐变为银白色、试管壁有液体冶炼金属、利用氢气的还原性 WO3+3H2ΔW+3H2O冶炼金属钨、利用氢气的还原性MoO3+3H2ΔMo+3H2O冶炼金属钼、利用氢气的还原性 2Na+Cl2Δ或点燃2NaCl剧烈燃烧、黄色火焰离子化合物的形成、 H2+Cl2点燃或光照2HCl点燃苍白色火焰、瓶口白雾共价化合物的形成、制备盐酸 CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓+Na2SO4蓝色沉淀生成、上部为澄清溶液质量守恒定律实验 2C+O2点燃2CO煤炉中常见反应、空气污染物之一、煤气中毒原因2CO+O2点燃2CO2蓝色火焰煤气燃烧 C+CuO高温2Cu+CO2↑黑色逐渐变为红色、产生使澄清石灰水变浑浊的气体冶炼金属 2Fe2O3+3C高温4Fe+3CO2↑冶炼金属Fe3O4+2C高温3Fe+2CO2↑冶炼金属C+CO2高温2CO CO2+H2O=H2CO3碳酸使石蕊变红证明碳酸的酸性H2CO3ΔCO2↑+H2O石蕊红色褪去 Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O澄清石灰水变浑浊应用CO2检验和石灰浆粉刷墙壁 CaCO3+H2O+CO2=Ca(HCO3)2白色沉淀逐渐溶解溶洞的形成，石头的风化Ca(HCO3)2ΔCaCO3↓+H2O+CO2↑白色沉淀、产生使澄清石灰水变浑浊的气体水垢形成.钟乳石的形成 2NaHCO3ΔNa2CO3+H2O+CO2↑产生使澄清石灰水变浑浊的气体小苏打蒸馒头CaCO3高温CaO+CO2↑工业制备二氧化碳和生石灰 CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑固体逐渐溶解、有使澄清石灰水变浑浊的气体实验室制备二氧化碳、除水垢 Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2↑固体逐渐溶解、有使澄清石灰水变浑浊的气体泡沫灭火器原理Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑固体逐渐溶解、有使澄清石灰水变浑浊的气体泡沫灭火器原理 MgCO3+2HCl=MgCl2+H2O+CO2↑固体逐渐溶解、有使澄清石灰水变浑浊的气体CuO+COΔCu+CO2黑色逐渐变红色，产生使澄清石灰水变浑浊的气体冶炼金属 Fe2O3+3CO高温2Fe+3CO2冶炼金属原理Fe3O4+4CO高温3Fe+4CO2冶炼金属原理WO3+3CO高温W+3CO2冶炼金属原理CH3COOH+NaOH=CH3COONa+H2O2CH3OH+3O2点燃2CO2+4H2O C2H5OH+3O2点燃2CO2+3H2O蓝色火焰、产生使石灰水变浑浊的气体、放热酒精的燃烧 Fe+CuSO4=Cu+FeSO4银白色金属表面覆盖一层红色物质湿法炼铜、镀铜Mg+FeSO4=Fe+MgSO4溶液由浅绿色变为无色Cu+Hg(NO3)2=Hg+Cu(NO3)2Cu+2AgNO3=2Ag+Cu(NO3)2红色金属表面覆盖一层银白色物质镀银Zn+CuSO4=Cu+ZnSO4青白色金属表面覆盖一层红色物质镀铜Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O铁锈溶解、溶液呈黄色铁器除锈Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O白色固体溶解Na2O+2HCl=2NaCl+H2O白色固体溶解 CuO+2HCl=CuCl2+H2O黑色固体溶解、溶液呈蓝色ZnO+2HCl=ZnCl2+H2O白色固体溶解MgO+2HCl=MgCl2+H2O白色固体溶解CaO+2HCl=CaCl2+H2O白色固体溶解NaOH+HCl=NaCl+H2O白色固体溶解 Cu(OH)2+2HCl=CuCl2+2H2O蓝色固体溶解Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2O白色固体溶解 Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O白色固体溶解胃舒平治疗胃酸过多Fe(OH)3+3HCl=FeCl3+3H2O红褐色沉淀溶解、溶液呈黄色Ca(OH)2+2HCl=CaCl2+2H2O HCl+AgNO3=AgCl↓+HNO3生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸检验Cl的原理Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O铁锈溶解、溶液呈黄色铁器除锈Al2O3+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2O白色固体溶解CuO+H2SO4=CuSO4+H2O黑色固体溶解、溶液呈蓝色ZnO+H2SO4=ZnSO4+H2O白色固体溶解MgO+H2SO4=MgSO4+H2O白色固体溶解2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O Cu(OH)2+H2SO4=CuSO4+2H2O蓝色固体溶解Ca(OH)2+H2SO4=CaSO4+2H2O Mg(OH)2+H2SO4=MgSO4+2H2O白色固体溶解 2Al(OH)3+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2O白色固体溶解 2Fe(OH)3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O红褐色沉淀溶解、溶液呈黄色 Ba(OH)2+H2SO4=BaSO4↓+2H2O生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸检验SO42的原理 BaCl2+H2SO4=BaSO4↓+2HCl生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸检验SO42的原理 Ba(NO3)2+H2SO4=BaSO4↓+2HNO3生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸检验SO42的原理 Na2O+2HNO3=2NaNO3+H2O白色固体溶解 CuO+2HNO3=Cu(NO3)2+H2O黑色固体溶解、溶液呈蓝色ZnO+2HNO3=Zn(NO3)2+H2O白色固体溶解MgO+2HNO3=Mg(NO3)2+H2O白色固体溶解CaO+2HNO3=Ca(NO3)2+H2O白色固体溶解NaOH+HNO3=NaNO3+H2O Cu(OH)2+2HNO3=Cu(NO3)2+2H2O蓝色固体溶解Mg(OH)2+2HNO3=Mg(NO3)2+2H2O白色固体溶解Al(OH)3+3HNO3=Al(NO3)3+3H2O白色固体溶解Ca(OH)2+2HNO3=Ca(NO3)2+2H2O Fe(OH)3+3HNO3=Fe(NO3)3+3H2O红褐色沉淀溶解、溶液呈黄色3NaOH+H3PO4=3H2O+Na3PO43NH3+H3PO4=(NH4)3PO4 2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O吸收CO、O2、H2中的CO2、 2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O2NaOH+SO3=Na2SO4+H2O处理硫酸工厂的尾气（SO2）FeCl3+3NaOH=Fe(OH)3↓+3NaCl溶液黄色褪去、有红褐色沉淀生成AlCl3+3NaOH=Al(OH)3↓+3NaCl有白色沉淀生成MgCl2+2NaOH=Mg(OH)2↓+2NaCl CuCl2+2NaOH=Cu(OH)2↓+2NaCl溶液蓝色褪去、有蓝色沉淀生成CaO+H2O=Ca(OH)2白色块状固体变为粉末、生石灰制备石灰浆Ca(OH)2+SO2=CaSO3↓+H2O有白色沉淀生成初中一般不用Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH有白色沉淀生成工业制烧碱、实验室制少量烧碱 Ba(OH)2+Na2CO3=BaCO3↓+2NaOH有白色沉淀生成Ca(OH)2+K2CO3=CaCO3↓+2KOH有白色沉淀生成CuSO4+5H2O=CuSO4?H2O蓝色晶体变为白色粉末 CuSO4?H2OΔCuSO4+5H2O白色粉末变为蓝色检验物质中是否含有水 AgNO3+NaCl=AgCl↓+NaNO3白色不溶解于稀硝酸的沉淀（其他氯化物类似反应）应用于检验溶液中的氯离子 BaCl2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaCl白色不溶解于稀硝酸的沉淀（其他硫酸盐类似反应）应用于检验硫酸根离子 CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl有白色沉淀生成MgCl2+Ba(OH)2=BaCl2+Mg(OH)2↓有白色沉淀生成CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑MgCO3+2HCl=MgCl2+H2O+CO2↑ NH4NO3+NaOH=NaNO3+NH3↑+H2O生成使湿润石蕊试纸变蓝色的气体应用于检验溶液中的铵根离子 NH4Cl+KOH=KCl+NH3↑+H2O生成使湿润石蕊试纸变蓝色的气体 Alongwiththeadvanceofthesocietymoreandmoreproblemsarebroughttoourattention,oneofwhichisthat....随着社会的不断发展，出现了越来越多的问题，其中之一便是____________。Astowhetheritisablessingoracurse,however,peopletakedifferentattitudes. 然而，对于此类问题，人们持不同的看法。(Holddifferentattitudes持不同的看;Comeupwithdifferentattitudes有不同的看法) Associetydevelops,peopleareattachingmuchimportanceto....（一）段首句 1.关于人们有不同的观点。一些人认为 Therearedifferentopinionsamongpeopleasto____.Somepeoplesuggestthat____. 2.俗话说（常言道），它是我们前辈的经历，但是，即使在今天，它在许多场合仍然适用。 Thereisanoldsaying______.It"stheexperienceofourforefathers，however，itiscorrectinmanycaseseventoday.3.现在，，它们给我们的日常生活带来了许多危害。首先，；其次，。更为糟糕的是。 Today,____,whichhavebroughtalotofharmsinourdailylife.First,____Second,____.Whatmakesthingsworseisthat______. 4.现在，很普遍，许多人喜欢，因为，另外（而且）。Nowadays，itiscommonto______.Manypeoplelike______because______.Besides，______. 5.任何事物都是有两面性，也不例外。它既有有利的一面，也有不利的一面。 Everythinghastwosidesand______isnotanexception，ithasbothadvantagesanddisadvantages. 6.关于人们的观点各不相同，一些人认为（说），在他们看来，People’sopinionsabout______varyfrompersontoperson.Somepeoplesaythat______.Tothem,_____. 7.人类正面临着一个严重的问题，这个问题变得越来越严重。 Manisnowfacingabigproblem______whichisbecomingmoreandmoreserious. 8.已成为人的关注的热门话题，特别是在年青人当中，将引发激烈的辩论。______hasbecomeahottopicamongpeople，especiallyamongtheyoungandheateddebatesarerightontheirway.9.在我们的日常生活中起着越来越重要的作用，它给我们带来了许多好处，但同时也引发一些严重的问题。 ______hasbeenplayinganincreasinglyimportantroleinourday-to-daylife.ithasbroughtusalotofbenefitsbuthascreatedsomeseriousproblemsaswell. 10.根据图表/数字/统计数字/表格中的百分比/图表/条形图/成形图可以看出。很显然，但是为什么呢？ Accordingtothefigure/number/statistics/percentagesintheart/bargraphne/graph，itcanbeseenthat______while.Obviously，______，butwhy?（二）中间段落句 1.相反，有一些人赞成，他们相信，而且，他们认为。 Onthecontrary，therearesomepeopleinfavorof___.Atthesametime，theysay____. 2.但是，我认为这不是解决的好方法，比如。最糟糕的是。ButIdon"tthinkitisaverygoodwaytosolve____.Forexample，____.Worstofall，___. 3.对我们国家的发展和建设是必不可少的，（也是）非常重要的。首先，。而且，最重要的是 ______isnecessaryandimportanttoourcountry"sdevelopmentandconstruction.First，______.What"smore,_____.Mostimportantofall,______.4.有几个可供我们采纳的方法。首先，我们可以。Thereareseveralmeasuresforustoadopt.First,wecan______ 5.面临，我们应该采取一系列行之有效的方法来。一方面，另一方面， Confrontedwith______，weshouldtakeaseriesofeffectivemeasuresto______.Foronething，______Foranother，______ 6.早就应该拿出行动了。比如说，另外。所有这些方法肯定会。Itishightimethatsomethingwasdoneaboutit.Forexample._____.Inaddition._____.Allthesemeasureswillcertainly______.7.为什么？第一个原因是；第二个原因是；第三个原因是。总的来说，的主要原因是由于 Why______?Thefirstreasonisthat______.Thesecondreasonis______.Thethirdis______.Forallthis,themaincauseof______dueto______. 8.然而，正如任何事物都有好坏两个方面一样，也有它的不利的一面，象。 However,justlikeeverythinghasbothitsgoodandbadsides,______alsohasitsowndisadvantages,suchas______.9.尽管如此，我相信更有利。 Nonetheless,Ibelievethat______ismoreadvantageous.10.完全同意这种观点（陈述），主要理由如下： Ifullyagreewiththestatementthat______because______.（三）结尾句 1.至于我，在某种程度上我同意后面的观点，我认为 AsfarasIamconcerned,Iagreewiththelatteropiniontosomeextent.Ithinkthat____. 2.总而言之，整个社会应该密切关注这个问题。只有这样，我们才能在将来。 Inaword,thewholesocietyshouldpaycloseattentiontotheproblemof______.Onlyinthiswaycan______inthefuture.3.但是，和都有它们各自的优势（好处）。例如，，而。然而，把这两者相比较，我更倾向于（喜欢）But______and______havetheirownadvantages.Forexample,_____,while_____.Comparingthiswiththat,however,Ipreferto______.4.就我个人而言，我相信，因此，我坚信美好的未来正等着我们。因为Personally,Ibelievethat_____.Consequently,I’mconfidentthatabrightfutureisawaitingusbecause______. 5.随着社会的发展，。因此，迫切需要。如果每个人都愿为社会贡献自已的一份力量，这个社会将要变得越来越好。 Withthedevelopmentofsociety,______.Soit"surgentandnecessaryto____.Ifeverymemberiswillingtocontributehimselftothesociety,itwillbebetterandbetter.6.至于我（对我来说，就我而言），我认为更合理。只有这样，我们才能Formypart,Ithinkitreasonableto_____.Onlyinthiswaycanyou_____.7.对我来说，我认为有必要。原因如下：第一，；第二，；最后但同样重要的是 Inmyopinion,Ithinkitnecessaryto____.Thereasonsareasfollows.First_____.Second______.Lastbutnotleast,______. 8.在总体上很难说是好还是坏，因为它在很大程度上取决于的形势。然而，就我个人而言，我发现。 Itisdifficulttosaywhether_____isgoodornotingeneralasitdependsverymuchonthesituationof______.However,fromapersonalpointofviewfind______. 9.综上所述，我们可以清楚地得出结论 Fromwhathasbeendiscussedabove,wemayreasonablyarriveattheconclusionthat____. 10.如果我们不采取有效的方法，就可能控制不了这种趋势，就会出现一些意想不到的不良后果，所以，我们应该做的是 Ifwecannottakeusefulmeans,wemaynotcontrolthistrend,andsomeundesirableresultmaycomeoutunexpectedly,sowhatweshoulddois_____. 一、熟记以下句型 wanttodosthhelpsbwithsthHelpsbdosthasksbtodosthforgettodosthtakesbtospstopdoingsthget/Tellsbtodosth seesbdosthseesbdoingsthhearsbdoingsthbeangrywithsbteachsbtodofillAwithBdecidetodosthlikedoingsthhope/wishtodosthremember/forgettodosthbegin/starttodosthThereis/aresbdoingsthitiskind/dangerousof/forsbtodosthso+adj/advthat+句子ittakessbsometimetodosthNotuntilitishappy/glad/sadtodosthHow+adj+主语+belWhat+a/an+adj+名词（单）！Too+形容词/副词+todosth二、掌握以下词组 begoodatbelateforbeworriedaboutbeinterestedinbebusydongsth beafraidofonone’swayto+地点haveagoodtimehavearest havesthdonelookafterlookoverlooklikelookthesamelookat look+形容词getreadyforGeton/offgetupgetdowngettoturnon/off/up/downlearnfromsbdowellintakeawaytakesbtosp takesthwithsbtakeone’stemperaturetakeoffgiveupdoingpickup putupputdownputonputsth+介词+地点goawaygoondoinggointo gooutofgobacktogohomegoalongmakefriendsmakeone’sbed 三、熟练掌握以下搭配人人听力网 Listentothemusictalktosbreadbookswriteadiarywalktoschoolsmiletosb runontheplaygroundtakejumpingexerciseSeeafilmwatchTVasksbforhelp tellstoriessitattablelieonthebedSleepinbedplaybasketball/football Singasonglaughatsbhavebreakfast/lunch/supperCleanmybedroomswimintheriver layonthegroundteachmeEnglishthrowaboutlitterWeararedcoatfalloff/downon goshopping/fishing/swimming/boatingdosomecooking/washing/shppingrideabiketosp 混淆点：lie（躺）-lay-lain-lyinglay（放置/下蛋）-laid-laid-layingfeel（感觉）-felt-felt-feelingfall（跌倒）-fell-fallen-fallingdie（死）-died-died-dying-dead（形）-death（名）四、句子中只能出现以下谓语结构 1、行为动词（表示动作和状态的词）原形单三过去式2、系动词+表语（形容词为主） feel/taste/smell/look/sound+形be+形/名/介短/数 get/turn/become+形（名） keep+形3、情态动词+行为动词原形 can/may/must/need(not)+v4、助动词+行为动词 be+vingdonot/doesnot/didnot/+vhave/has/had+过去分词be+过去分词（被动语态）will/would/begoingto+v原五、真正理解五种简单名结构 1、主语+不及物动词2、主语+及物动词+宾语3、主语+系动词+表语 4、主语+及物动词+间接宾语（人）+直接宾语（物）5、主语+及物动词+宾语+宾语的补足语 说明：及物和不及物动词就是句子的谓语，不外乎以上四种谓语结构六、添加剂现在把主要连接词，分类列下，供大家参考。常见的有whenbeforeafterassoonas表示“反意见”：But,however然而，如：③Jimisintelligentbutlazy.表示“举例示范”：Forexample,inotherwords,换句话说 常用的名言和谚语Betterearlythanlate.宁早勿迟Itisnevertoolatetolearn.学习永远不嫌晚。 Wherethereisawill,thereisaway.有志者事竟成。Healthisbetterthanwealth.健康胜于财富。 Parentsarethefirstteachersofthechildren.父母是孩子的第一任老师。Timewaitsfornoman.时不待人。 Knowledgeispower.知识就是力量。开头句子：Asweknow,westudentsareverytiredbecauseofstudy. Justasthesayinggoes:“Everycoinhasitstwosides”,televisionhasbothadvantagesanddisadvantages.正像谚语所说：“任何硬币都有两面”，电视即有优点也有缺点。 Theproblemof..isimportant/serious/..tous.Nowletmetalksomethingaboutit. 结尾句子：Inaword,IthinkIwillhaveagoodtimeinIbelieveeverythingwillbebetterinthefulture.Iamsuretheworldmustbebetterifweallgiveourlovetoothers./ifweallmakeacontributiontoit.Letusdoithard/tryourbesttodoit. 友情提示：本文中关于《高三百日冲刺(第五次班会)--总结一模考试,指导二轮复习》给出的范例仅供您参考拓展思维使用，高三百日冲刺(第五次班会)--总结一模考试,指导二轮复习：该篇文章建议您自主创作。 来源：网络整理 免责声明：本文仅限学习分享，如产生版权问题，请联系我们及时删除。
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