九年级化学第三单元知识点总结(201*新教材)
第三单元知识点总结
1、分子是保持物质化学性质的最小粒子。基本性质是：分子的体积、质量都很小；分子总是
在不断地运动；分子间有一定的间隔。同种物质的分子，性质相同，不同种物质的分子，性质不同。原子是化学变化中的最小粒子。
2、分子和原子的本质区别是在化学反应中分子可以再分，而原子不能再分。由分子构成的物
质，当它发生物理变化时，物质的分子本身没有变；当发生化学变化时，它的分子发生了变化，变成了别的物质的分子。水蒸发和水结冰过程中，水分子不变，因而属于物理变化，水在直流电的作用下可以分解，属于化学变化，反应前后，水分子发生改变，原子没有变。3、分子、原子是微观粒子,微观上物质是由分子、原子等粒子构成的。讨论分子的构成时，所
有的分子都是由原子构成的。原子可构成分子，有些原子可直接构成物质。如：汞、金刚石等都是由原子构成的。由分子构成的物质，能保持它化学性质的粒子是它的分子。由原子构成的物质，能保持它的化学性质的粒子是它的原子。
4、由分子构成的物质，如果是由同种分子构成的就是纯净物。如：冰水混合物。由不同种分
子构成的就是混合物。常见的混合物有：空气、液态空气、净化后的空气、海水、雪碧饮料、矿泉水、汽水、糖水、过氧化氢溶液、澄清石灰水、医用酒精……
5、原子由居于原子中心的带正电的原子核和核外带负电的电子（每一个电子带一个单位的负电荷）构成，原子核又由质子（每一个质子带一个单位的正电荷）和中子（中子不带电）构成。在原子中，核电荷数＝质子数＝核外电子数，这样原子核和核外电子所带的电量相等、电性相反，因而整个原子不显电性。（注意：质子数不一定等于中子数；普通氢原子核中无中子）
6、以一种碳原子质量的1/12为标准，其它原子的质量跟它相比较所得的比，叫做这种原子的相对原子质量。（符号为Ar）计算式是：Ar＝某原子的实际质量/一个碳12原子质量的1/12。它不是原子的真实质量，它只是一个相对比值，单位为1。7、原子的质量主要集中在原子核上，决定相对原子质量大小的是质子数和中子数，相对原子质量＝质子数＋中子数。相对原子质量最小的原子是氢原子。
8、元素是具有相同核电荷数（即核内质子数）的一类原子的总称。决定元素种类的是质子数，一种元素与另一种元素最根本的区别是质子数不同。
9、元素是宏观概念，只讲种类，不讲个数，通常用来描述物质的宏观组成；如水由氢元素和氧元素组成。分子、原子是微观概念，既讲种类，又讲个数，通常用来描述物质或分子
的微观构成。如水由水分子构成，每一个水分子由两个氢原子和一个氧原子构成。10、元素分为：金属元素、非金属元素和稀有气体元素。地壳中含量最多的元素前四位是：O、Si、Al、Fe地壳中含量最多的金属元素是Al；地壳中含量最多的非金属元素是O；空气中含量最多的元素是N；生物细胞中含量最多的元素是O。
11、元素符号：用该元素拉丁文名称的第一个大写字母来表示，若几种元素名称的第一个字母相同时，可再附加一个小写字母加以区别。
元素符号的意义：①表示一种元素；②表示该元素的一个原子。O：①表示氧元素；②表示一个氧原子。2O表示两个氧原子。③由原子直接构成的物质，元素符号还能表示该物质。如Fe：①表示铁元素；②表示一个铁原子；③表示铁这种物质。
12、元素周期表共有7个横行，18个纵行。每一个横行叫做一个周期，每一个纵行叫做一个族（8910三个纵行为一族）。元素周期表按元素原子核电荷数递增的顺序给元素编了号，叫做原子序数，原子序数等于核电荷数。元素周期表是学习和研究化学的重要工具。13、核外电子是分层排布的。第一层不超过2个电子，第二层不超过8个电子，最外层不超过8个电子。（第一层为最外层不超过2个电子）且由里向外依次排满。最外层具有8个电子（He为2个）的结构，属于相对稳定结构。
14、核外电子的分层排布可用原子结构示意图表示。如：Na其中圆圈表示原子核，圆圈内的数字表示核内质子数，弧线表示电子层，弧线上的数字表示各层上的电子数。1－20号元素的顺序：
HHeLiBeB,CNOFNe,NaMgAlSiP,SClArKCa。15、稀有气体元素的原子最外层电子数都是8个（He为2个），属于稳定结构。不易得失电子，所以稀有气体的化学性质比较稳定；金属元素的原子最外层电子数一般少于4个，
在化学反应中易失去最外层电子而形成阳离子；非金属元素的原子最外层电子数一般等于或多于4个，在化学反应中易得到电子形成阴离子。16、决定元素化学性质的主要是最外层电子数（最外层电子数相同化学性质相似），决定元素种类的是质子数，决定相对原子质量大小的是质子数和中子数。
17、带电荷的原子或原子团叫做离子，带正电荷的叫阳离子（质子数>核外电子数，所带电荷数＝最外层电子数），带负电荷的叫阴离子（质子数
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