九年级上册化学基础知识汇总
第一章开启化学之门
【常考点清单】
一、化学研究物质的性质和变化
1、变化时生成了新物质的变化叫做物理变化，化学变化与物理变化的本质区别是有无新物质生成（判断物理变化、化学变化的依据）
2、物理性质颜色、状态、气味、熔点、沸点、硬度、密度、溶解性、导电性、挥发性。3、化学性质可燃性、还原性、氧化性、酸碱性
4、化学反应的四种基本类型是化合反应、分解反应、置换反应、复分解反应A.化合反应：两种或两种以上的物质生成另一种物质的反应。Ａ＋Ｂ＋...＝Ｃ
B.分解反应：一种物质生成两种或两种以上其他物质的反应。Ａ＝Ｂ＋Ｃ＋...
C.置换反应：一种单质跟一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应Ａ＋ＢＣ＝ＡＣ＋Ｂ
D.复分解反应：两种化合物相互交换成分，生成另外两种化合物的反应，
ＡＢ＋ＣD＝ＡD＋ＣＢ复分解反应前后各元素和原子团的化合价都保持不变。
5、化学反应常伴随有能量的变化。二、实验操作与基本技能
1、试管：注意盛液不超过1/3，加热前试管外部必须保持干燥。
2、酒精灯火焰分为：外焰、内焰、焰心。外焰温度最高，内焰温度最低，用外焰加热。3、胶头滴管、滴瓶①先排空再吸液②悬空垂滴4、量筒：不能加热，不能作为反应容器，也不能用作配制或稀释溶液的容器。5、可直接加热的反应容器：试管、蒸发皿、燃烧匙；间接加热：烧杯、烧瓶6、液体药品的取用
①标签向着手心②读数：视线与量筒内凹液面的最低处齐平7、仪器洗净标志：仪器内壁的水既不聚成水滴，也不成股流下
8、过滤①过滤是除去液体中的不溶固体，仪器有烧杯、玻璃棒、漏斗、铁架台（带铁圈）。过滤操作中玻璃棒的作用是搅拌、引流
要点是“一贴二低三靠”：一贴：滤纸紧贴漏斗的内壁。
二低：过滤时滤纸的边缘应低于漏斗的边缘，漏斗内液体的液面低于滤纸的边缘。
三靠：倾倒液体的烧杯嘴紧靠引流的玻璃棒；玻璃棒的末端轻轻靠在三层滤纸的一边；漏斗的下端紧靠接收的烧杯。
9、配制一定溶质质量分数的溶液步骤有计算、称量、配液。配制前后溶质质量不变。10、稀释浓硫酸时，一定要把浓硫酸沿着器壁慢慢注入水中，并不断搅拌，使产生的热量迅速地扩散，切不可把水注入浓硫酸中。
第二章我们身边的物质
【常考点清单】
1、混合物是由两种或两种以上的物质混合而成的。如空气：氧气（体积分数21%）、氮气（78%）、稀有气体（0.94%）、二氧化碳（0.03%）、其他杂质气体（0.03%）
2、空气中氧气体积含量的测定
①原理：进入集气瓶的水的体积与消耗的氧气的体积相等
②红磷点燃后迅速伸入集气瓶；待集气瓶冷却至室温再打开止水夹c。
③选择红磷的原因：红磷可燃并且反应后不产生气体3、空气首要污染物:可吸入颗粒物、二氧化硫、二氧化氮4、空气质量级别越高说明空气质量越差。5、氧气
（1）氧气物理性质：无色无味气体，密度大于空气。不易溶于水。液氧、固态氧淡蓝色。（2）氧气化学性质：支持燃烧，有助燃性。可供呼吸用，是常用的氧化剂。（3）氧气的实验室制法反应原理2H2O2＝2H2O＋O2↑固液不加热装置2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑2KClO3固体型装MnO2△△2KCl+3O2↑加热置发生装置反应类型验证收集方法验满方法注意事项分解反应将带火星的木条伸入气体中，若木条复燃，证明是氧气因为氧气不易溶于水_，可用_排水_法收集；又因为氧气_密度大于空气，可用向上排空气_法收集将带火星的木条放在_集气瓶口__，若木条复燃，证明氧气已经收集满固体加热型装置a.先检查装置的气密性，再装药品；b.先预热再固定加热；c.先将导管移出，再熄灭酒精灯点燃6、⑴木炭在氧气中燃烧C+O2CO2
现象：发出白光，放出热量，生成使石灰水变浑浊的气体⑵硫在空气中燃烧，硫在氧气中燃烧S+O2
点燃SO2
硫在空气里燃烧发出微弱的淡蓝色火焰，产生有刺激性气味的气体，放出热量；在氧气里燃烧发出蓝紫色火焰，产生有刺激性气味的气体；放出热量
⑶磷在空气中燃烧4P+5O2
点燃2P2O5
现象：发出白光，产生大量的白烟，放出热量
白磷着火点低,易自燃,要放在水中密封保存，可隔绝空气，防止它自燃。⑷镁在空气（或氧气）中燃烧2Mg+O2
点燃2MgO
现象：发出耀眼的白光，放出热量，生成白色固体⑸铁丝在氧气中燃烧3Fe+2O2
点燃Fe3O4
现象：剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体，放出热量（此实验必须先在集气瓶
里装少量水或在瓶底铺一层细砂,防止溅落的熔化物使瓶底炸裂）
⑹氢气在空气中燃烧(点燃爆鸣气)2H2+O2
点燃2H2O
现象：纯净的氢气在空气里安静地燃烧，发出淡蓝色火焰，放出热量；不纯的氢
气点燃会爆炸
⑺蜡烛在氧气里燃烧得更旺，发出白光，放出热量，瓶壁内有水珠。向瓶内倒入澄清的石灰水，石灰水变浑浊。
7、二氧化碳，三态变化中固态二氧化碳叫做“干冰”。①物理性质：能溶于水，密度大于空气
②化学性质：与水反应CO2＋H2O＝H2CO3（可用石蕊溶液检验二氧化碳与水发生反应）③实验室制取二氧化碳气体：固液不加热装置，同上。原理CaCO3＋2HCl＝CaCl2＋H2O＋CO2↑
8、水是由氢元素和氧元素组成的。水在电解时，正极产生氧气，负极产生氢气，体积比为1：2。
9、区别硬水（含较多钙镁离子）与软水用肥皂水。硬水通过蒸馏或煮沸可以变成软水。【链接】*9、常见的溶液
（1）溶液是均一稳定的混合物，由溶质和溶剂（常用溶剂是水）组成。常用溶剂还有酒精、汽油。
（2）饱和溶液与不饱和溶液通过改变温度、增减溶剂、增减溶质相互转换。只有指明一定温度和一定量溶剂时，溶液的“饱和”与“不饱和”才有意义。
第三章物质构成的奥秘
【常考点清单】
1、构成物质的基本微粒有原子、分子、离子。这些微粒的特点a.所有物质都是由肉眼看不见的、极小的微粒构成的；b.微粒是在不断运动的；c.微粒之间存在一定空隙。2、原子是化学变化中最小的微粒；分子是保持物质化学性质的最小微粒。3、化合物中各种元素化合价的代数和为零。单质元素化合价是零
4、元素：具有相同核电荷数（即核内质子数）的一类原子总称元素。
原子的核电荷数(即核内质子数)决定原子或离子的元素种类。①地壳中元素按质量分数由多至少前四位是：O氧Si硅Al铝Fe铁。②空气中元素质量分数最多的是：N氮（空气中最多的物质是：N2氮气）③人体中元素质量分数最多的是：O氧（人体中最多的物质是：H2O水）④太阳中元素质量分数最多的是：H氢
5、质子（带正电）
原子核（带正电）
原子的的构成：中子（不带电）
电子（带负电）
6、相对原子质量：以一种碳原子（碳-12）质量的1/12作为标准，其他原子的质量跟它相比较所得的数值，是该种原子的相对原子质量。①相对原子质量＝
一个某原子的质量×12（相对原子质量是个比，单位为1）
一个碳原子的质量②相对原子质量≈质子数＋中子数
7、原子团：在化学反应中通常以整体参加反应的原子集团
常见的原子团：SO42-、CO32-、NO3-、OH-、NH4＋、碳酸氢根（HCO3-）8、离子：带电的原子或原子团叫离子。带正电的离子叫阳离子；带负电的离子叫阴离子。离子里：质子数＝核电荷数≠电子数
①离子符号的写法：离子的电荷数标在右上角，电荷的数值等于它对应的化合价
+2+3+2+
②阳离子:Na＋Mg2＋Al3＋、Ｈ+NH4、FeFeCa
③阴离子:Ｏ２－、OH－、Cl-SO42-CO32-NO3-－
9、元素的化合价：一种元素一定数目的原子与另一种元素一定数目的原子化合的性质。①标在元素符号的正上方＋１
水中氢元素化合价是＋１价Ｈ2Ｏ②元素的化合价“口诀”：一价氢氯钾钠银，二价氧钙钡镁锌，三铝四硅五氮磷；谈变价也不难，二三铁二四碳，二四六硫都齐全，铜汞二价最常见10、物质的分类
金属单质
物混合物单质非金属单质金属氧化物物质种类稀有气体氧化物质无机物酸非金属氧化物纯净物碱
盐化合物有机物
第四章燃烧燃料
1、燃烧是一种发光发热的剧烈的化学反应。但发光发热不一定就是燃烧，如灯。燃烧过程中，氧气充足时，可燃物完全燃烧；氧气不充足时，可燃物不完全燃烧。
爆炸是指在有限空间内，若发生急速的燃烧，短时间聚集大量的热，使气体体积迅速膨胀。2、燃烧同时满足三个条件:（1）物质具有可燃性（2）可燃物与氧气接触（3）可燃物达到着火点（注意着火点是物质的本质属性，不能改变）（灭火时只需打破其中一个条件即可）3、质量守恒定律（重点）化学方程式计算
（1）参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后的各物质的质量总和。这个定律叫做质量守恒定律。
质量守恒定律的本质原因：在化学变化中，反应前后原子种类和数目不变．．．．（2）书写化学方程式的规则：符合客观事实；符合质量守恒定律。
（3）计算类型，a.已知反应物的量求生成物的量，或已知生成物的量求已知物的量b.过量计算（先判断哪种物质过量，用量少的物质参与计算）c.含杂质计算（一般求某物质的质量分数）4、煤，“工业的粮食”，综合处理煤的方法：干馏或炼焦（化学变化）；石油，“工业的血液”，综合处理方法：分馏（物理变化）天然气，主要成分甲烷，西气东输中“气”是指天然气。【链接】环境问题：酸雨（主要由空气中二氧化硫引起）；温室效应（二氧化碳、甲烷等温室气体引起）；臭氧层空洞（氟氯烃的使用）。要解决这些环境问题，需要开发洁净能源：氢能、核能、风能、太阳能、地热能、潮汐能。
第五章金属与矿物
【常考点清单】
1、金属的通性（1）物理性质：大多有银白色金属光泽；有良好的延展性；有导电性（2）化学性质：以铁为例①与氧气的反应：金属都可以与氧气反应。大自然中，除少数不活泼的金属（如铂、金、银），大多以金属化合物存在。
②与酸反应Fe＋H2SO4＝FeSO4＋H2↑溶液呈浅绿色，亚铁离子的颜色，置换反应③与盐的反应Fe＋CuSO4＝Cu＋FeSO4湿法炼铜的原理，置换反应
[注意]（1）铁在潮湿的空气中易生锈（既有氧气也有水），铁锈主要成分为红棕色的氧化铁
Fe2O3（防护：喷涂油漆，烧涂搪瓷，镀铬，镀锌）（2）铝的“自我保护”，铝比铁更易与氧气反应，生成一层致密的氧化铝薄膜，可阻
止铝与氧气继续反应。
3+2+
（3）含铁离子Fe溶液，呈黄色；亚铁离子Fe溶液，呈浅绿色2、铁的冶炼：工业炼铁的原料：铁矿石、石灰石、焦炭。主要设备：高炉原理：3CO＋Fe2O3反应过程：CaCO3
高温高温2Fe＋3CO2
高温CaO＋CO2↑；C＋CO22CO；3CO＋Fe2O3
高温2Fe＋3CO2
3、合金：（1）特点：一般熔点变低，硬度变大
（2）生铁、钢均为铁的合金，根据含碳量不同区别。【链接】金属活动性顺序由强至弱：（应用于置换反应）
KCaNaMgAlZnFeSnPb(H)CuHgAgPtAu
①金属位置越靠前的活动性越强，越易失去电子变为离子，反应速率越快；②排在氢前面的金属能置换酸里的氢，排在氢后的金属不能置换酸里的氢；③排在前面的金属，能把排在后面的金属从它们的盐溶液里置换出来。［注意］BaKCaNa放入盐溶液中，这些金属首先与水反应生成碱和氢气4、碳酸钙（大理石、石灰石的主要成分）
CaCO3CaCO3
高温CaO＋CO2↑；CaO＋H2O＝Ca（OH）2
CaOCa（OH）2Ca（OH）2＋CO2＝CaCO3↓＋H2O
扩展阅读：九年级化学上册基础知识汇总
九年级化学上册基础知识汇总第一单元走进化学世界
1．化学是研究物质的、、以及的自然科学，它与人类的进步和社会发
展关系密切。化学是一门以为基础的科学。2．常见的物理性质：。3．常见的化学性质：。4．固体药品通常保存在，取用固体药品一般用，块状的药品可以用取用。5.液体药品通常盛放在里。用量筒量取液体时，量筒必须，视线要和量筒内液体保持水平，再读出液体体积。仰视会使读数，俯视会使读数。6．万一酒精洒出在桌面上燃烧，不要惊慌，应立刻用。7、物理变化和化学变化的区别是：。爆炸不一定是化学变化。
8．洗涤试管时直到玻璃仪器内壁的水既不，也不，表示仪器已经干净。9、药品的使用要做到“三不”分别是：不能用手接触药品，不要把鼻孔凑到容器口去闻药品的气味，不得尝任何药品的味道。
10、剩余药品的处理要做到“三不”分别是：不能放回原瓶，不要随意丢弃，不要拿出实验室。试管夹夹在离管口约处，酒精灯内酒精不能超过容积的，加热试管内的液体不能多于容积的。11、给试管里的液体加热，可能会造成试管破裂的原因有：试管外壁有水珠或没有预热试管、灼热的试管用冷水冲洗等。
第二单元我们周围的空气
1、我们模拟拉瓦锡的实验，证明空气中O2约占1/5，N2约占4/5，这些都是体积分数。用的药品是红磷，化学方程式为为什么气体体积减少小于1/5：容器的气密性不好或红磷不足、没有冷却到室温就打开弹簧夹、氧气有少量剩余。
2、计入空气污指数的项目有SO2、CO、NO2、可吸入颗粒物和臭氧。空气污染分为有害气体和烟尘两大类，其中气体有SO2、CO、NO2。这些气体主要来自矿物燃料的燃烧和工厂的废气。3、氧气是无色无味，密度比空气略大，不易溶于水，液氧是淡蓝色的。4、氧气的化学性质
①（黑色）C和O2反应，发出白光。化学方程式为：②（淡黄色）S和O2反应：在空气中火焰，在氧气中的火焰，生成气味的气体SO2。化学方程式为：
④（银白色）Mg和O2（纯氧）反应：放出大量的热，同时发出耀眼的光，生成一种白色固体氧化镁。（用于照明弹等）化学方程式为：
⑤（银白色）Fe和O2反应的现象是：剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体，注意点：预先放入少量水或一层沙，防止高温熔化物溅落使集气瓶底部炸裂。化学方程式为：⑥氢气燃烧：发出淡蓝色的火焰：________________________⑦一氧化碳燃烧：发出蓝色的
火焰：_________________________⑧甲烷燃烧：发出明亮的蓝色火焰：____________________⑨酒精的燃烧⑩铝与纯氧反应：5.氧化反应包括，，。缓慢氧化的例子有。6、氧气是比较活泼的气体，有氧化性、助燃性，是常用的氧化剂。氧气的用途：①支持燃烧②供给呼吸7、O2的制法，工业制法为分离液态空气，属于物理变化。
③P和O2反应：产生大量，（用于发令枪）化学方程式为：
实验室制法：①用高锰酸钾制O2的原理②用氯酸钾制O2的原理
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③用过氧化氢溶液制O2的原理。催化剂在实验前后的和没有变化。注意事项：①试管口要向下略倾斜，目的是防止蒸发出来的水倒流而炸裂试管。②试管口要放一团棉花，目的防止高锰酸钾进入导管。③加热前要先预热，其作用是防止试管炸裂。④停止实验时，要先移出导管，后熄灭酒精灯。⑤收集气体应等到气泡均匀时再收集。
8、高锰酸钾和氯酸钾制取氧气的步骤：查－装－定－点－收－离－熄。
9、三大环境问题及主要原因：①，。②，。③，。
10、氮气的用途：它是制造的重要原料，由于化学性质不活泼，可以做。
第三单元物质构成的奥秘
1、分子基本性质：①分子的质量和体积很小。②分子不断运动，且温度越高运动越快。③分子间有间隙，气体分子间隔很大。④分子由原子构成。⑤同种分子化学性质相同，不同种分子化学性质不同。原子和分子具有相似的性质。物质状态的改变和热胀冷缩的现象的原因是。2、分子是保持物质最小粒子。原子是最小粒子。
分子和原子的根本区别：，物理变化时，分子本身不变，在化学变化中，分子破裂成原子，原子又重新组合成新的分子。
3、核电荷数==。相对原子质量可近似的等于＋。
4、元素就是具有的一类原子的总称。决定元素种类。5、地壳中含量较多的前四种元素分别为、、、。6、元素的性质与原子核外电子的排布，特别是有密切的关系。稳定结构是指。7、物质的组成和结构：
物质由组成，由构成，具体由分子、原子、离子构成的。由原子直接构成的：①金属单质、②稀有气体、③大部分固态非金属。由离子直接构成的：如NaCl。构成氯酸钾的微粒是K+、ClO3-。如二氧化碳由组成，由构成。二氧化碳分子由构成。铁由组成，由构成。氯化钠由组成，由构成。8、化学符号的意义：
元素符号的意义：宏观：一种元素，微观：这种元素的一个原子。如H：。但是加上系数，只表示微观，不表示宏观，如2H表示两个氢原子因为元素只讲种类不讲个数。化学式的意义：宏观：表示一种物质，表示这种物质的元素组成，
微观：表示这种物质的一个分子，表示这种物质的一个分子的原子构成。如：CO2：①②
③④而加上系数只表微观不表宏观。2CO2表示。特殊：由原子直接构成的物质。如Fe：表示。
2＋2＋
离子符号的意义：Mg表示，2Mg表示。9、化学符号中数字的含义
①前面：表示粒子的个数如两个钾原子2K三个水分子3H2O②正上方：表示元素的化合价如Fe2O3氧化铁中铁元素的化合价为+2价③右下角：分子中所含原子的个数如CO2一个二氧化碳分子中含有两个氧原子
2＋
④右上角：离子所带电荷数如Mg一个镁离子带两个单位正电荷
+2第四单元自然界的水
1.电解水中，正极气体与负极气体体积比是。质量比为。化学反应方程式：。
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2．通电的实验证明了水由氢元素和氧元素组成，或者说一个水分子由2个氢原子、1个氧原子构成的。3．氢气的物理性质：无色无味的气体、密度比空气小，难溶于水。
化学性质①可燃性：化学方程式为，任何可燃性气体或粉尘如果跟空气充分混合，遇明火都有可能发生爆炸。②还原性：（与金属氧化物反应）如和氧化铜反应，化学方程式为，现象黑色粉末变红，有水珠生成。
4、硬水和软水的区别是。加入来区分硬水软水。肥皂泡多是软水，肥皂泡少或起浮渣是硬水，降低水的硬度的方法有（生活）、（实验室）。5、水的净化的步骤是，其中明矾的作用是，活性炭的作用是。
6、粗盐提纯步骤：1.溶解2.过滤3.蒸发4.称量并计算粗盐的产率。实验仪器：药匙、烧杯、玻璃棒、蒸发皿、漏斗、量筒、酒精灯
其中四次使用玻璃棒：1、溶解时搅拌加快溶解速度2、过滤时引流3、蒸发时搅拌防止局部温度过高，造成液滴飞溅，4、转移食盐固体过滤时操作要点：“一贴”、“二低”、“三靠”“一贴”指用水润湿后的滤纸应紧贴漏斗壁；
“二纸”指①滤纸边缘稍低于漏斗边缘②滤液液面稍低于滤纸边缘；
“三靠”指①烧杯紧靠玻璃棒②玻璃棒紧靠三层滤纸边③漏斗末端紧靠烧杯内壁7、写出下列原子团并在上方标出相应的化合价：
硫酸根碳酸根硝酸根氢氧根铵根磷酸8、写出下列物质的化学式：氯化铁氧化铜氧化铝硫酸钡碳酸钠碳酸钙氢氧化钙氢氧化钠硝酸锌。9、在化合物里正负化合价的代数和为，在单质里，元素的化合价为。标出下列加点符号的化合价：SO3NO4KMnO4K2CO3Cl2O5H2S2Cu．．．．．．．．．．10、葡萄糖（C6H12O6）的相对分子质量是；（C-12H-1O-16）
（1）葡萄糖中碳元素的质量分数为多少？（2）多少克葡萄糖中含氢6g？
第五单元化学方程式
1、质量守恒定律：。
2、在化学反应中，反应前后（宏观）（微观）一定没有改变；（宏观）（微观）一定改变；可能改变。3、化学方程式配平的依据是。
第六单元碳和碳的氧化物
1、研究表明，透明的金刚石、灰色的石墨和足球状的C60都是由元素组成的。但是由于它们的不同，因此它们的性质存在着差异。2、碳的化学性质：在常温下，碳的化学性质。
高温下：①可燃性：充分燃烧：；不充分燃烧：。②还原性（与氧化物反应）碳跟氧化铜反应的化学方程式是。在这个反应中具有还原性，发生氧化反应，。
碳还原氧化铁，碳与二氧化碳反应：（吸热反应）。
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3、在实验室里制取二氧化碳的化学方程式是。
4、实验室里制取气体的装置包括装置和装置两部分。要确定气体制取装置时应考虑的因素有哪些？、
5、二氧化碳的性质：物理性质：①，②，③。化学性质：①，②，化学方程式是：。③与碱溶液反应。如二氧化碳与氢氧化钠溶液反应：，二氧化碳与氢氧化钙溶液反应。
6、一氧化碳的性质：物理性质：①，②，③。化学性质：①可燃性：；②还原性（与金属氧化物反应）：如一氧化碳与氧化铜反应：，一氧化碳与氧化铁反应：；③CO有毒，这是因为CO易于血液中的结合，造成生物体内缺氧。
7、置换反应包括：①，②，③。
第七单元燃料及其应用
1、燃烧：可燃物跟空气中的氧气发生的一种发光发热的剧烈的氧化反应。燃烧的条件是：(1)，(2)，(3)。
灭火的方法：①隔绝空气②温度降低到着火点以下③。
常用的灭火器有1）适用扑灭木材、棉花失火；2）适用扑灭油、气等燃烧引起的失火；3）适用扑灭图书、档案、贵重设备、精密仪器等失火。2、燃烧、缓慢氧化和自燃的相同点与不同点相同点是：都属于氧化反应，都放出热量。
不同点是：燃烧、自燃反应剧烈，发光、放热；缓慢氧化只放热，不发光。3、化石燃料：天然气和沼气的主要成分是，其燃烧的化学方程式。煤的综合利用是变化，石油的综合利用是变化。清洁能源有：。4、无机物和有机物的区别是，特殊：是无机物。最简单的有机物是。
5、酸雨由于煤燃烧产生的SO2、NO2形成的。酸雨带来危害①森林受到破坏②建筑物受到腐蚀③农作物减产。减少酸雨危害措施有①减少矿物燃料的燃烧②使用清洁能源③开发新能源。6、汽车尾气污染物：CO、未燃烧的碳氢化合物、氮的氧化物、含铅化合物和烟尘等，
7、典型的放热反应有：，典型的吸热反应有。溶解放热的有：，溶解吸热的有：。二、常见物质的俗名及化学式
水银：，干冰：，NaOH：，Na2CO3：，小苏打：。酒精：，胃酸：，铜绿：，沼气、天然气：，煤气：。氨水：，氨气：，生石灰：，熟石灰、消石灰：，食盐：。石灰石、大理石：，胆矾、蓝矾：，醋酸：，双氧水：，3.物质的分类
金属单质
物混合物单质非金属单质金属氧化物物质种类稀有气体氧化物质纯净物元素种类酸非金属氧化物无机物碱
化合物
有机物盐
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第5页共8页
化学式HgCO2NaOHNa2CO3NaHCO3C2H5OHHCl名称汞二氧化碳氢氧化钠碳酸钠碳酸氢钠乙醇氢氯酸俗称水银干冰苛性钠、火碱、烧碱纯碱、苏打小苏打酒精胃酸铜绿、孔雀石沼气、天然气煤气化学式CaOCa（OH）2CaCO3CuSO45H2ONaClCH3COOHH2O2H2OFe2O3.名称氧化钙氢氧化钙碳酸钙硫酸铜晶体氯化钠乙酸过氧化氢氧化氢氧化铁俗称生石灰熟石灰、消石灰石灰石、大理石胆矾、蓝矾食盐醋酸双氧水水铁红明矾Cu2(OH)2CO3碱式碳酸铜CH4CO甲烷一氧化碳KAl(SO4)212H2O硫酸铝钾晶体三、物质的溶解性：
1、气体：溶的：CO2、HCl、SO2、NH3等。
不溶（或不易溶）：O2、H2、CH4、CO、N2等。
2、金属氧化物：除CaO、Na2O、K2O、BaO溶外，大多数不溶四、初中化学常见物质的性质归类：（一）、初中化学中有毒的物质
1、有毒的固体：亚硝酸钠（NaNO2），乙酸铅等；
2、有毒的液体：汞，硫酸铜溶液，甲醇，含Ba2+的溶液(除BaSO4)；3、有毒的气体：CO，氮的氧化物，硫的氧化物。
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2、.氢气、一氧化碳、碳的化学性质比较可燃性一氧化碳（CO）氢气（H2）淡蓝色火焰：蓝色火焰：与氧气或空气混合、达到一定浓度，点燃会发生爆炸，所以点燃前要检验纯度碳（C）碳在氧气中充分燃烧：碳在氧气中不充分燃烧：空气中发红光、氧气中发白光
还还原剂（氧化还原反还原剂（氧化还原反应，还原剂（是氧化还原反应，也是置原应，也是置换反应）换反应）但不是置换反应）性毒性无剧毒无
3.O2、H2、CO2的实验室制法比较氧气（O2）氢气（H2）二氧化碳（CO2）原理发生装置收集方法操作步骤验①法①法（密只能用气法（密度比空气大）；度比空气小）；（密度比空气大，能溶②法（不易溶于水）②法（难溶于水）于水）①组装仪器②检查装置的气密性③装药品④固定装置⑤加热⑥收集气体⑦把导管撤出水槽⑧熄灭酒精灯。向上排空气法收集时，用带火星的木条放在集气瓶口，木条复燃，说明收集已满。排水法收集时，气泡往集气瓶外冒时，收集已满。验证：用带火星木条伸入集气瓶内，木条复燃，说明是氧气①组装仪器②检查装置的气密性③加药品④验纯⑤收集气体①组装仪器②检查装置的气密性③加入大理石④从漏斗注入稀盐酸⑤收集气体用燃着的木条放在集气瓶口，若木条熄灭，说明收集已满。满用排水法收集时，当气泡往外冒时，说明收集已满。检验或验纯验纯：收集一试管氢气，用大拇指堵住，管口向下，移近酒精灯火焰，若发出微弱的“噗”的一声，说明氢气已纯，若发出尖锐的爆鸣声，说明氢气不纯，应再收集再检验。验证：通入澄清石灰水，石灰水变浑浊，说明是二氧化碳。化学方程式：第7页共8页
注意事项试管口应略向下倾斜，以防水倒流至试管底部，使试管炸裂；排水法收集时当气泡连续均匀冒出时开始收集，以免收集气体不纯；排水法收集完后，先将导管移出水槽，再停止加热，以免水槽中的水倒流至热试管，使试管炸裂。长颈漏斗下端应伸入液面以下，以免生成的气体从长颈漏斗中逸出；用排空气法收集时，导管应伸入集气瓶底部；验纯时，浓盐酸有挥发性，浓硫酸、硝酸具有强氧化性，Cu等金属不与稀酸反应，所以都不宜用来制氢气。不能用稀H2SO4代替稀盐酸，因为稀H2SO4与CaCO3反应生成微溶性的CaSO4覆盖在CaCO3表面，从而阻止反应的进一步进行。第8页共8页
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