初中化学分类知识点总结
初中化学分类知识点总结
一、初中化学常见物质的颜色（一）、固体的颜色
1、红色固体：铜，氧化铁2、绿色固体：碱式碳酸铜
3、蓝色固体：氢氧化铜，硫酸铜晶体4、紫黑色固体：高锰酸钾5、淡黄色固体：硫磺
6、无色固体：冰，干冰，金刚石
7、银白色固体：银，铁，镁，铝，汞等金属
8、黑色固体：铁粉，木炭，氧化铜，二氧化锰，四氧化三铁，（碳黑，活性炭）9、红褐色固体：氢氧化铁
10、白色固体：氯化钠，碳酸钠，氢氧化钠，氢氧化钙，碳酸钙，氧化钙，硫酸铜，五氧化二磷，氧化镁（二）、液体的颜色
11、无色液体：水，双氧水
12、蓝色溶液：硫酸铜溶液，氯化铜溶液，硝酸铜溶液
13、浅绿色溶液：硫酸亚铁溶液，氯化亚铁溶液，硝酸亚铁溶液14、黄色溶液：硫酸铁溶液，氯化铁溶液，硝酸铁溶液15、紫红色溶液：高锰酸钾溶液16、紫色溶液：石蕊溶液（三）、气体的颜色
17、红棕色气体：二氧化氮18、黄绿色气体：氯气
19、无色气体：氧气，氮气，氢气，二氧化碳，一氧化碳，二氧化硫，氯化氢气体等大多数气体。
二、初中化学溶液的酸碱性
1、显酸性的溶液：酸溶液和某些盐溶液（硫酸氢钠、硫酸氢钾等）2、显碱性的溶液：碱溶液和某些盐溶液（碳酸钠、碳酸氢钠等）3、显中性的溶液：水和大多数的盐溶液
三、初中化学敞口置于空气中质量改变的（一）质量增加的
1、由于吸水而增加的：氢氧化钠固体，氯化钙，氯化镁，浓硫酸；
2、由于跟水反应而增加的：氧化钙、氧化钡、氧化钾、氧化钠，硫酸铜；3、由于跟二氧化碳反应而增加的：氢氧化钠，氢氧化钾，氢氧化钡，氢氧化钙；（二）质量减少的
1、由于挥发而减少的：浓盐酸，浓硝酸，酒精，汽油，浓氨水；2、由于风化而减少的：碳酸钠晶体。
四、初中化学物质的检验（一）、气体的检验
1、氧气：带火星的木条放入瓶中，若木条复燃，则是氧气．
2、氢气：在玻璃尖嘴点燃气体，罩一干冷小烧杯，观察杯壁是否有水滴，往烧杯中倒入澄清的石灰水，若不变浑浊，则是氢气．
3、二氧化碳：通入澄清的石灰水，若变浑浊则是二氧化碳．4、氨气：湿润的紫红色石蕊试纸，若试纸变蓝，则是氨气．5、水蒸气：通过无水硫酸铜，若白色固体变蓝，则含水蒸气．（二）、离子的检验.
6、氢离子：滴加紫色石蕊试液／加入锌粒7、氢氧根离子：酚酞试液／硫酸铜溶液8、碳酸根离子：稀盐酸和澄清的石灰水
9、氯离子：硝酸银溶液和稀硝酸，若产生白色沉淀，则是氯离子10、硫酸根离子：硝酸钡溶液和稀硝酸／先滴加稀盐酸再滴入氯化钡11、铵根离子：氢氧化钠溶液并加热，把湿润的红色石蕊试纸放在试管口12、铜离子：滴加氢氧化钠溶液,若产生蓝色沉淀则是铜离子13、铁离子：滴加氢氧化钠溶液，若产生红褐色沉淀则是铁离子（三）、相关例题
14、如何检验NaOH是否变质:滴加稀盐酸，若产生气泡则变质
15、检验生石灰中是否含有石灰石：滴加稀盐酸，若产生气泡则含有石灰石16、检验NaOH中是否含有NaCl：先滴加足量稀硝酸，再滴加AgNO3溶液，若产生白色沉淀，则含有NaCl。
17、检验三瓶试液分别是稀HNO3,稀HCl,稀H2SO4?
向三只试管中分别滴加Ba(NO3)2溶液，若产生白色沉淀，则是稀H2SO4；再分别滴加AgNO3溶液，若产生白色沉淀则是稀HCl，剩下的是稀HNO318、淀粉：加入碘溶液，若变蓝则含淀粉。
19、葡萄糖：加入新制的氢氧化铜，若生成砖红色的氧化亚铜沉淀，就含葡萄糖。
五、初中化学之三
1、我国古代三大化学工艺：造纸，制火药，烧瓷器。2、氧化反应的三种类型：爆炸，燃烧，缓慢氧化。3、构成物质的三种微粒：分子，原子，离子。4、不带电的三种微粒：分子，原子，中子。5、物质组成与构成的三种说法：
（1）、二氧化碳是由碳元素和氧元素组成的；（2）、二氧化碳是由二氧化碳分子构成的；
（3）、一个二氧化碳分子是由一个碳原子和一个氧原子构成的。6、构成原子的三种微粒：质子，中子，电子。
7、造成水污染的三种原因：（1）工业“三废”任意排放，（2）生活污水任意排放（3）农药化肥任意施放8、收集方法的三种方法：排水法（不容于水的气体），向上排空气法（密度比空气大的气体），向下排空气法（密度比空气小的气体）。
9、质量守恒定律的三个不改变：原子种类不变，原子数目不变，原子质量不变。10、不饱和溶液变成饱和溶液的三种方法：
增加溶质，减少溶剂，改变温度（升高或降低）。
11、复分解反应能否发生的三个条件：生成水、气体或者沉淀12、三大化学肥料：N、P、K
13、排放到空气中的三种气体污染物：一氧化碳、氮的氧化物，硫的氧化物。14、燃烧发白光的物质：镁条，木炭，蜡烛（二氧化碳和水）。15、具有可燃性，还原性的物质：氢气，一氧化碳，单质碳。
16、具有可燃性的三种气体是：氢气（理想），一氧化碳（有毒），甲烷（常用）。
17、CO的三种化学性质：可燃性，还原性，毒性。
18、三大矿物燃料：煤，石油，天然气。（全为混合物）19、三种黑色金属：铁，锰，铬。
20、铁的三种氧化物：氧化亚铁，三氧化二铁，四氧化三铁。21、炼铁的三种氧化物：铁矿石，焦炭，石灰石。22、常见的三种强酸：盐酸，硫酸，硝酸。
23、浓硫酸的三个特性：吸水性，脱水性，强氧化性。24、氢氧化钠的三个俗称：火碱，烧碱，苛性钠。
25、碱式碳酸铜受热分解生成的三种氧化物：氧化铜，水（氧化氢），二氧化碳。
26、实验室制取CO2不能用的三种物质：硝酸，浓硫酸，碳酸钠。27、酒精灯的三个火焰：内焰，外焰，焰心。
28、使用酒精灯有三禁：禁止向燃着的灯里添加酒精，禁止用酒精灯去引燃另一只酒精灯，禁止用嘴吹灭酒精灯。
29、玻璃棒在粗盐提纯中的三个作用：搅拌、引流、转移
30、液体过滤操作中的三靠：（1）倾倒滤液时烧杯口紧靠玻璃棒，（2）玻璃棒轻靠在三层滤纸的一端，（3）漏斗下端管口紧靠烧杯内壁。31、固体配溶液的三个步骤：计算，称量，溶解。32、浓配稀的三个步骤：计算，量取，溶解。33、浓配稀的三个仪器：烧杯，量筒，玻璃棒。
34、三种遇水放热的物质：浓硫酸，氢氧化钠，生石灰。
35、过滤两次滤液仍浑浊的原因：滤纸破损，仪器不干净，液面高于滤纸边缘。36、药品取用的三不原则：不能用手接触药品，不要把鼻孔凑到容器口闻药品的气味，不得尝任何药品的味道。
37、金属活动顺序的三含义：（1）金属的位置越靠前，它在水溶液中越容易失去电子变成离子，它的活动性就越强；（2）排在氢前面的金属能置换出酸里的氢，排在氢后面的金属不能置换出酸里的氢；（3）排在前面的金属能把排在后面的金属从它们的盐溶液中置换出来。38、温度对固体溶解度的影响：（1）大多数固体物质的溶解度随着温度的升高而增大，（2）少数固体物质的溶解度受温度影响变化不大（3）极少数固体物质的溶解度随着温度的升高而减小。
39、影响溶解速度的因素：（1）温度，（2）是否搅拌（3）固体颗粒的大小40、使铁生锈的三种物质：铁，水，氧气。41、溶质的三种状态：固态，液态，气态。
42、影响溶解度的三个因素：溶质的性质，溶剂的性质，温度。
六、初中化学常见混合物的重要成分1、空气：氮气（N2）和氧气（O2）
2、水煤气：一氧化碳（CO）和氢气（H2）3、煤气：一氧化碳（CO）4、天然气：甲烷（CH4）
5、石灰石/大理石：（CaCO3）6、生铁/钢：（Fe）
7、木炭/焦炭/炭黑/活性炭：（C）8、铁锈：（Fe2O3）
七、初中化学常见物质俗称1、氯化钠（NaCl）：食盐
2、碳酸钠(Na2CO3)：纯碱，苏打，口碱3、氢氧化钠(NaOH)：火碱，烧碱，苛性钠4、氧化钙(CaO)：生石灰
5、氢氧化钙(Ca(OH)2)：熟石灰，消石灰6、二氧化碳固体(CO2)：干冰7、氢氯酸(HCl)：盐酸
8、碱式碳酸铜(Cu2(OH)2CO3)：铜绿
9、硫酸铜晶体(CuSO4.5H2O)：蓝矾，胆矾10、甲烷(CH4)：沼气11、乙醇(C2H5OH)：酒精12、乙酸(CH3COOH)：醋酸13、过氧化氢(H2O2)：双氧水14、汞(Hg)：水银
15、碳酸氢钠（NaHCO3）：小苏打
八、物质的除杂
1、CO2（CO）：把气体通过灼热的氧化铜，2、CO（CO2）：通过足量的氢氧化钠溶液
3、H2（水蒸气）：通过浓硫酸/通过氢氧化钠固体4、CuO(C):在空气中（在氧气流中）灼烧混合物5、Cu(Fe):加入足量的稀硫酸6、Cu(CuO):加入足量的稀硫酸7、FeSO4(CuSO4):加入足量的铁粉8、NaCl(Na2CO3):加入足量的盐酸
9、NaCl(Na2SO4):加入足量的氯化钡溶液10、NaCl(NaOH):加入足量的盐酸
11、NaOH（Na2CO3）：加入足量的氢氧化钙溶液12、NaCl（CuSO4）：加入足量的氢氧化钡溶液13、NaNO3(NaCl):加入足量的硝酸银溶液14、NaCl(KNO3):蒸发溶剂
15、KNO3（NaCl）：冷却热饱和溶液。16、CO2（水蒸气）：通过浓硫酸。
九、化学之最
1、未来最理想的燃料是H2。2、最简单的有机物是CH4。3、密度最小的气体是H2。
4、相对分子质量最小的物质是H2。5、相对分子质量最小的氧化物是H2O。6、化学变化中最小的粒子是原子。7、PH=0时，酸性最强，碱性最弱。PH=14时，碱性最强，酸性最弱。
8、土壤里最缺乏的是N，K，P三种元素，肥效最高的氮肥是尿素。9、天然存在最硬的物质是金刚石。10、最早利用天然气的国家是中国。11、地壳中含量最多的元素是氧。12、地壳中含量最多的金属元素是铝。13、空气里含量最多的气体是氮气。14、空气里含量最多的元素是氮。
15、当今世界上最重要的三大化石燃料是煤，石油，天然气。16、形成化合物种类最多的元素：碳
十、有关不同
1、金刚石和石墨的物理性质不同：是因为碳原子排列不同。2、生铁和钢的性能不同：是因为含碳量不同。
3、一氧化碳和二氧化碳的化学性质不同：是因为分子构成不同。（氧气和臭氧的化学性质不同是因为分子构成不同；水和双氧水的化学性质不同是因为分子构成不同。）
4、元素种类不同：是因为质子数不同。
5、元素化合价不同：是因为最外层电子数不同。
6、钠原子和钠离子的化学性质不同：是因为最外层电子数不同
十一：有毒的物质
1、有毒的固体：亚硝酸钠（NaNO2），乙酸铅等；2、有毒的液体：汞，硫酸铜溶液，甲醇，含Ba2+的溶液(除BaSO4)；3、有毒的气体：CO，氮的氧化物，硫的氧化物。
十二：实验室制法△
1、实验室氧气：2KMnO4=====2K2MnO4+MnO2+O2↑
MnO2
2KClO3=======2KCl+3O2↑△
MnO2
2H2O2=======2H2O+O2↑2、实验室制氢气
Zn+H2SO4===ZnSO4+H2↑(常用)Fe+H2SO4===FeSO4+H2↑Mg+H2SO4===MgSO4+H2↑2Al+3H2SO4==Al2(SO4)3+3H2↑Zn+2HCl===ZnCl2+H2↑Fe+2HCl===FeCl2+H2↑Mg+2HCl===MgCl2+H2↑2Al+6HCl===2AlCl3+3H2↑4、实验室制CO2:
CaCO3+2HCl==CaCl2+CO2↑+H2O
十三：工业制法
1、O2:分离液态空气高温
2、CO2:高温煅烧石灰石（CaCO3=========CaO+CO2↑）3、H2：天然气和水煤气高温
4、生石灰：高温煅烧石灰石（CaCO3=========CaO+CO2↑）5、熟石灰：CaO+H2O==Ca（OH）2
6、烧碱：Ca（OH）2+Na2CO3===CaCO3↓+2NaOH
扩展阅读：初中化学知识点分类总结
初三化学知识归纳
一主要概念
1、化学研究物质的组成、结构、性质以及变化规律的科学.
2、分子保持物质化学性质的一种微粒。(典型：气体分子，如O2分子，CO2分子)3、原子化学变化中的最小微粒。（典型：金属原子，如铜原子，铁原子）4、离子带电的原子和原子团（如：Na+Cl-OHNO3ClO3SO4CO36、元素具有相同核电荷数（即质子数）的同一类原子的总称。7、混合物由不同物质（分子）组成的物质，如空气，食盐水等8、纯净物由同种物质（分子）组成的物质，如氧气，二氧化碳9、单质由同种元素组成的纯净物，如铁(Fe)，氧气(O2)，氢气(H2)10、化合物由不同种元素组成的纯净物，如食盐(NaCl)，硫酸钾(K2SO4)11、有机物含碳的化合物（注意：不包含碳氧化物、碳酸类化合物）12、无机物不含碳的化合物（注意：另外包含碳氧化物、碳酸类化合物）
13、氧化物由两种元素组成，其中一种是氧元素的化合物，如水(H2O)，二氧化硫(SO2)14、酸电离时生成阳离子全部是氢离子的化合物，如硫酸(H2SO4)，盐酸(HCl)
15、碱电离时生成阴离子全部是氢氧根离子的化合物，如氢氧化钠(NaOH)，氢氧化钙[Ca(OH)2]16、盐由金属离子和酸根离子组成的化合物，如碳酸钠(Na2CO3)，氯化银(AgCl)
17、物理变化变化时没有生成其它物质的变化（变化是正在进行的；性质是可能进18、化学变化变化时生成了其它物质的变化行的，常以“能、可以、会、难、19、物理性质不需要发生化学变化就表现出来的性质易”等字眼表现出来.如铁生锈是20、化学性质在化学变化中表现出来的性质化学变化,铁能生锈是化学性质）21、化合反应由多种物质生成一种物质。(多合一)A+B+C22、分解反应由一种物质生成多种物质，(一分多)AB+C+
23、置换反应由一种单质和一种化合物反应，生成另一种单质和另一种化合物（一单换一单）。A+BCB+ACAB+CDAC+BD24、复分解反应由两种化合物互相交换成分,生成另两种化合物的反应（互换离子）
25、氧化反应物质与氧发生的反应（得氧被氧化，O2是常见氧化剂，作氧化剂不一定是O2）26、还原反应物质中氧被脱去的反应（脱氧被还原，常见还原剂有C、CO、H2）27、质量守恒定律参加反应的各物质的质量总和,等于反应后生成的各物质的质量总和.
28、催化剂在化学反应中能改变其它物质的反应速度,而本身的质量和化学性质不会改变的物质.29、催化作用催化剂在反应中所起的作用，即改变其他物质的反应速率的作用。（一变二不变）30、溶液一种或一种以上的物质分散到另一种物质里,形成均一、稳定的混合物.31、溶解度在一定温度下,某物质在100克溶剂里达到饱和状态时所溶解溶质的质量.
32、硬水、软水以可溶性钙镁化合物含量高低来区分，以肥皂水来鉴别，以煮沸、蒸馏来转化。33、绿色化学环境友好化学，与白色污染对比。二、基本原理
1、分子的特点：分子都很小；分子都在运动；分子间有间隔。（能以分子、原子观点解释一些现象，理解物理化学和化学变化）2、原子的构成：理解原子构成的微粒和两个关系
电性关系：核电荷数=质子数=原子序数=核外电子数质量关系：相对原子质量=质子数+中子数
PO4NH4）5、根就是原子团,不带电.如OHNO3ClO3SO4CO3PO4NH4等
---2-2-3-+
3、原子结构示意图
4、核外电子的排布最多排2，8,8
8电子(第一层为2电子)的结构称为相对稳定结构.原子有通过得失电子达到稳定结构的趋势.
5、元素周期表横行叫周期、纵行叫族（7周期16族）
6、元素符号表示方法一大二小
氢氦锂铍硼，碳氮氧氟氖，钠镁铝硅磷，硫氯氩钾钙HHeLiBeBCNOFNeNaMgAlSiPSClArKCa7、化学式宏观表示①一种物质②元素组成③原子个数比Fe3O4的意义是:
微观表示①一个分子②分子构成
8、化合价
常见元素或原子团化合价
A、元素化合价口诀：B、原子团化合价口诀：
钾钠氢银+1价，钙镁钡锌+2价氟氯溴碘-1价，通常氧是-2价
一价氢氧硝酸根，二价硫酸碳酸根，三价只有磷酸根，以上酸根为负价，
只有铵根+1价。
CO2的意义是:
表示原子相互化合的数目,即化合价"数"越高,结合其他原子就越多
铜+1、+2铝+3，铁有+2和+3。碳有+2和+4，硫有-2、+4、6
C、在任何化合物中，元素正负化合价代数合为零，利用此原则，可求出化合物中某元素的化合价。9、元素符号周围数字的含义(4种含义)+5
正上:表示原子(团)的化合价,如N表示氮的化合价为+5价
左边:表示组成微粒的个数,如2HCl:2个氯化氢分子右下:表示物质微粒内部原子(团)个数,如H2:氢分子内含2个氢原子
2+右上:表示离子所带电荷数,如Mg表示镁离子带2个正电荷数10、原子结构/最外层电子与元素性质的关系
金属元素（最外层电子数４；易是电子形成阳离子）非金属元素（最外层电子数４：易得电子形成阴离子）稀有气体元素（最外层电子数为８、氦为２；相对稳定结构）11、质量守恒定律:
（1）内容：参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和。说明：①质量守恒定律只适用于化学变化，不适用于物理变化；
②不参加反应的物质质量及不是生成物的物质质量不能计入“总和”中；③要考虑空气中的物质是否参加反应或物质（如气体）有无遗漏。
（2）微观解释：在化学反应前后，原子的种类、数目、质量均保持不变（原子的“三不变”）。（3）化学反应前后（1）一定不变宏观：反应物生成物总质量不变；元素种类、质量不变微观：原子的种类、数目、质量不变（4）一定改变宏观：物质的种类一定变微观：分子种类一定变（5）可能改变：分子总数可能变12、化学方程式
1、遵循原则：①以客观事实为依据②遵守质量守恒定律2、书写：（注意：a、配平b、条件c、箭号）3、含义如：2H2O
电解
2H2↑+O2↑
①宏观意义：表明反应物、生成物、反应条件氢气和氧气在点燃的条件下生成水②微观意义：表示反应物和生成物之间分子每2个氢分子与1个氧分子化合生成2（或原子）个数比个水分子
③各物质间质量比（系数×相对分子质量之比）每4份质量的氢气与32份质量的氧气完全化合生成36份质量的水13、燃烧和灭火
1、燃烧的条件：（缺一不可）
（1）可燃物（2）氧气（或空气）（3）温度达到着火点2、灭火的原理：（只要消除燃烧条件的任意一个即可）
（1）消除可燃物（2）隔绝氧气（或空气）（3）降温到着火点以下3、影响燃烧现象的因素：可燃物的性质、氧气的浓度、与氧气的接触面积使燃料充分燃烧的两个条件：（1）要有足够多的空气（2）燃料与空气有足够大的接触面积。
4、爆炸：可燃物在有限的空间内急速燃烧，气体体积迅速膨胀而引起爆炸。
一切可燃性气体、可燃性液体的蒸气、可燃性粉尘与空气（或氧气）的混合物遇火种均有可能发生爆炸。14、化学反应中的能量变化
（1）放热反应：如所有的燃烧
（2）吸热反应：如C+CO2高温2CO15、金属材料
合金：由一种金属跟其他一种或几种金属（或金属与非金属）一起熔合而成的具有金属特性的物质。一般说来，合金的熔点比各成分低，硬度比各成分大，抗腐蚀性能更好合金铁的合金铜合金焊锡钛和钛合金形状记忆金属铁的锈蚀
（1）铁生锈的条件是：铁与O2、水接触（铁锈的主要成分：Fe2O3XH2O）（铜生铜绿的条件：铜与O2、水、CO2接触。铜绿的化学式：Cu2(OH)2CO3）（2）防止铁制品生锈的措施：
①保持铁制品表面的清洁、干燥②表面涂保护膜：③制成不锈钢（3）铁锈应及时除去。而铝生成致密的氧化铝薄膜有很好的抗腐蚀性能。16、溶解时放热、吸热现象溶解吸热：如NH4NO3溶解
溶解放热：如NaOH溶解、浓H2SO4溶解溶解没有明显热现象：如NaCl17、溶液间的互相转化加溶剂、升温
饱和溶液不饱和溶液加溶质、降温、蒸发水分18、pH值与溶液酸碱性的关系
pH=7，溶液呈中性pH7，溶液呈碱性pH7，溶液呈酸性三、我们身边的物质
(一)常见物质的组成、物理性质和用途
1.空气氮气、氧气、稀有气体、二氧化碳等的混合物2.氮气（N2）化学性质稳定，用途：化工原料、制冷、保护气
3.稀有气体氦(He)、氖(Ne)、氩(Ar)等,化学性质很稳定.用途：保护气、电光源4.氧气（O2）密度比空气稍大，不易溶于水，其液态和固态为淡蓝色。5.氢气（H2）无色无味的气体，密度最小,难溶于水,可燃,点燃着要验纯.6.水（H2O）无色无味的液体,常作溶剂
7.二氧化碳（CO2）密度比空气大，能溶于水，固体叫干冰,产生温室效应。用途：
灭火,人工降雨、舞台云雾,光合作用的原料,保存食品。
8.一氧化碳（CO）无色无味气体，比空气略轻,有毒,易发生煤气中毒,可燃。9.甲烷(CH4）沼气\\天然气的主要成分，无色无味的气体，密度比空气小,可燃。10.乙醇（C2H5OH）俗称酒精，无色液体，与水任意比互溶，有特殊香味，可燃。11.几种大气污染物（SO2、CO、NO2等）
12.浓硫酸（H2SO4）无色粘稠液体，具有吸水性，脱水性，强腐蚀性13.浓盐酸（HCl）HCl的水溶液，具有挥发性（刺激性）14.浓氨水（NH3H2O）氨气的水溶液，具有挥发性（刺激性）
15.其他：①红磷(P)暗红色粉末②白磷(P4)白色固体③硫磺(S)淡黄色固体.
④Fe、Mg、Al、Zn等大多数金属为银白色,Cu为紫红色⑤Fe2O3、HgO均为红色、Fe3O4、CuO、MnO2、木炭(C)均为黑色固体⑥KMnO4暗紫色固体、胆矾(蓝矾)(CuSO45H2O)氢氧化铜(Cu(OH)2)均为蓝色，其他盐类均为白色，溶于水为无色溶液。
⑦液体:CuSO4溶液为蓝色,Fe2+盐为浅绿色Fe3+盐为棕黄色，品红为红色,
，酚酞为无色,紫色石蕊试液为紫色.其他酸、碱、盐的溶液均为无色溶液。
16、石灰石大理石水垢(主要成分)CaCO3生石灰CaO熟石灰\\消石灰\\石灰水Ca(OH)217、烧碱\\火碱\\苛性钠NaOH纯碱Na2CO3小苏打NaHCO3草木灰K2CO318、金刚石\\石墨\\活性炭C酒精C2H5OH食醋CH3COOH
19、铁锈（Fe2O3）铜绿Cu2（OH）2CO3
20、氮肥：含氮元素的化肥，如硝酸铵（NH4NO3）。作用：助苗钾肥：含钾元素的化肥，如碳酸钾(K2CO3)。作用：壮茎
磷肥：含磷元素的化肥，如磷酸二氢钙[Ca(H2PO4)2]。作用：催熟复合肥：含两种或两种以上主要营养成分的化肥，如硝酸钾（KNO3）
（二）主要反应的现象
1、在空气中点燃镁带,发出耀眼的白光,放出大量的热,生成白色固体.2、硫在氧气中燃烧:发出蓝紫色火焰,放出热量,生成有刺激性气味的气体.3、磷在氧气中燃烧:产生大量白烟,放出热量.4、铁在氧气中燃烧:剧烈燃烧,火星四射,生成黑色固体.(瓶底应铺少量水或沙,以防止熔化的生成物炸裂瓶底)
5、氢气燃烧:发出淡蓝火焰,用冷而干燥的烧杯罩在火焰上方,烧杯壁有水珠出现.6、一氧化碳燃烧:发出蓝色火焰,生成气体使澄清石灰水变浑浊.7、甲烷(CH4)燃烧:发出蓝色火焰,产生气体可使澄清石灰水变浑浊,遇冷有水珠出现。
8、氢气还原氧化铜:黑色固体变红色,管口有水珠出现[先通氢,后加热;冷撤气]9、碳还原氧化铜:黑色固体变红色,生成气体使澄清石灰水变浑浊.10、一氧化碳还原氧化铜:黑色固体变红色,生成气体使澄清石灰水变浑浊.11、电解水:阳极（正极）产生一种能使带火星木条复燃的气体(O2),
阴极（负极）产生气体能燃烧,火焰为淡蓝色(H2)，体积比H2:O2=2:111、燃烧反应关注：一光二热三生成。
12、溶液中置换反应关注：固体、溶液颜色改变，气体生成13、复分解反应关注：沉淀、气体生成及颜色和气味。（三）常见反应规律
1金属与酸、盐的置换反应
金属必须在活动性顺序表里排在前面可以置换排在后面的金属或氢,（除K、Ca、2碱、碱、盐、金属氧化物之间发生复分解反应
反应物必须可溶,生成物必须有沉淀.生成物必须有水或沉淀或气体3铁在置换反应中,生成物里铁显+2价.4几种物质在空气中的变化：
浓H2SO4吸水，质量变大，溶质质量分数变小，不变质。浓盐酸：挥发，质量变小，溶质质量分数变小，不变质。石灰水：与CO2反应，溶液质量变小，变质。
）,Na
固体NaOH：吸水、吸收CO2，质量变大，变质。CaO：吸水，变为Ca(OH)2，变质。(四）化学方程式汇编1.化合反应
2Mg+O24Al+3O2S+O2
点燃点燃2MgO2Al2O3
3Fe+2O22H2+O2
点燃Fe3O4
2Cu+O24P+5O2
2CuO2P2O5
点燃点燃
2H2O
点燃SO2C+O22CO
点燃CO2（充分）2C+O2
点燃2CO（不充分）
C+CO2
高温2CO+O2
点燃2CO2CO2+H2OH2CO3CuSO45H2O
SO2+H2OCaO+H2O
H2SO3SO3+H2OH2SO4*CuSO4+5H2O
Ca（OH）2Na2O+H2O＝2NaOH
2.分解反应2H2O2HgOCaCO3
电解2H2↑+O2↑2KClO32KCl+3O2↑2H2O22Hg+O2↑2KMnO4
MnO2MnO22H2O+O2↑
K2MnO4+MnO2+O2↑
煅烧CaO+CO2↑（二氧化碳的工业制法）H2CO3H2O+CO2↑
3.置换反应:溶液中的置换反应要注意金属性活动顺序
KCaNaMgAlZnFeSnPb(H)CuHgAgPtAu
从左至右金属活动性由强逐渐减弱
会写：MgAlZnFe(H)CuHgAg之间的反应，如：
Zn+H2SO4Mg+2HClFe+CuSO4
ZnSO4+H2↑MgCl2+H2↑
2Al+3H2SO4Fe+2HCl
Al2（SO4）3+3H2↑Cu（NO3）2+2Ag
FeCl2+H2↑
Cu+FeSO42AgNO3+Cu
Cu+Hg(NO3)2=Hg+Cu(NO3)2Zn+2AgNO3=2Ag+Zn(NO3)23C+2Fe2O3
高温4Fe+3CO2↑C+2CuO
高温2Cu+CO2↑
H2+CuOCu+H2O
4.复分解反应（未包括所有已学反应）
Fe2O3+3H22Fe+3H2O
要注意物质的溶解性：酸可溶，五大碱可溶（K、Na、Ba、Ca、NH3形成的碱）
盐的溶解性口诀：钾钠铵盐溶水快，硫酸盐除去钡铅钙。
氯化物不溶氯化银，硝酸盐溶液都透明。口诀中未及皆下沉。
Fe2（SO4）3+3H2OCuO+H2SO4
(一)、酸+碱性氧化物====盐+水。如：Fe2O3+3H2SO4NaOH+HCl
CuSO4+H2O
（二）、酸＋碱盐＋水。
NaCl+H2ONaOH+HNO3
NaNO3+H2O
Ba（OH）2+H2SO4BaSO4↓+2H2OMg（OH）2+2HNO3Mg（NO3）2+2H2O
（三）、酸＋盐新酸＋新盐1、碳酸盐与强酸产生CO２。如：CaCO3+2HClNaHCO3+HClHCl+AgNO3
CaCl2+H2O+CO2↑Na2CO3+H2SO4NaCl+H2O+CO2↑BaCO3+2HNO3
Na2SO4+H2O+CO2↑Ba(NO3)2+H2O+CO2↑
２、产生沉淀的
AgCl↓+HNO3H2SO4+BaCl2BaSO4↓+2HCl
（四）、碱＋盐新碱＋新盐CuSO4+2NaOHKCl+AgNO3
Cu（OH）2↓+Na2SO4Ca（OH）2+Na2CO3
CaCO3↓+2NaOH
（五）、盐＋盐两种新盐
AgCl↓+KNO3Na2SO4+BaCl2
BaSO4↓+2NaCl
BaCl２＋Na2CO3CO2+Ca（OH）2SO3+Ca（OH）22NaOH+CO2CH4+2O2
点燃BaCO3↓+NaCl
CaCO3↓+H2OSO2+Ca（OH）2CaSO4↓+H2O2NaOH+SO3
5、不属于任何基本类型的化学反应
CaSO3↓+H2O
Na2SO4+H2ONa2SO3+H2O
Na2CO3+H2O2NaOH+SO2
CO2+2H2OCaO+H2SO4
CaSO4+H2O
点燃2NaOH+SO3CO+CuOFeO+CO
高温Na2SO4+H2OC2H5OH+3O22CO2↑+3H2O
Cu+CO2↑3CO+Fe2O3Fe+CO2↑Fe3O4+4CO6CO2↑+6H2O
高温2Fe+3CO2↑3Fe+4CO2↑
高温C6H12O6+6O2
四、科学探究
点燃
（一）初三化学实验基本操作
1、药品处理：废弃物应倒在废物缸里，有用的要回收的物质倒在教师指定的地方。
2、取用药品“三不”原则，即①不尝味；②不用手接触；③不要将鼻孔凑近容器口去闻药品。3、取用药品节约原则，如未说明用量，一般用最少量，即液体取1~2ml，固体只要盖满试管底部即可。4、固体需匙或纸槽，一送二竖三弹弹；块固还是镊子好，一横二放三慢竖。液体应盛细口瓶，
手贴标签再倾倒。读数要与切面平，仰视偏低俯视高。滴管滴加捏胶头，垂直悬空不玷污，不平不倒不乱放，用完清洗莫忘记。试纸测液先剪小，玻棒沾液测最好。试纸测气先湿润，粘在棒上向气靠。酒灯加热用外焰，三分之二为界限。硫酸入水搅不停，慢慢注入防沸溅。实验先查气密性，隔网加热杯和瓶。排水集气完毕后，先撤导管后移灯
5、不慎浓硫酸沾在皮肤或衣物上，应立即用布拭去，再用大量水冲洗，最后涂上3-5%的碳酸氢钠溶液。6、托盘天平只用于粗略称量，只能准确到0.1克，在称量前应先调平，。称量无腐蚀性或不易潮解的固体，
应先在托盘上垫一张干净等质量的纸，被称量物放在左盘，砝码应放在右盘。易潮解或腐蚀性的药品必须放在玻璃容器中称量。（原则：左物右码，先大后小）
7、酒精灯的火焰分为焰心，内焰，外焰三部分，其中外焰温度最高，酒精灯不用时应盖上灯帽，以防止酒精挥发造成浪费，同时由于酒精挥发后灯芯上留有水份使酒精灯不易点燃或燃烧不好。
8、向酒精灯内添加酒精时，酒精的量不得超过灯容积的2/3，加热试管里的液体时液体量不得超过试管容积的1/3，加热时试管要倾斜一定的角度，一般与水平面成45°角，试管切不可对着自己或旁人。9、绝对禁止向燃着的酒精灯内添加酒精，绝对禁止用燃着的酒精灯引燃另一酒精灯，这都是为了防止失火，熄灭酒精灯不能用嘴吹，要用灯帽盖灭，若不小心打倒酒精灯洒出的酒精燃烧起来，就立即用湿布或沙盖灭。
10、常见可直接加热的仪器有：试管、蒸发皿；可用来加热但需垫上石棉网的仪器有：烧杯，烧瓶；不能用来加热的仪器有：量筒、水槽、集气瓶、漏斗、锥形瓶。
11、加热前应擦掉玻璃仪器外壁的水，保证外壁干燥，固定加热前应先进行预热，加热后不能立即冲洗，以免玻璃仪器受热不均匀而爆裂。玻璃仪器洗干净的标志是附着在内壁上的水均匀了，既不顺股流下，也不凝聚成滴。
12、粗盐提纯的实验步骤为：①溶解②过滤③蒸发④转移。所需仪器有：烧杯、玻璃棒、漏斗、铁架台（带
铁圈）、蒸发皿、酒精灯、药匙。在本实验中，有四步要用到玻璃棒，各步的作用分别是：①溶解时搅拌，用于加速粗盐溶解②过滤时引流，防止液体溅出或冲破滤纸③蒸发时搅拌使液体受热均匀，以免溅出④转移时充当转移工具15、过滤操作中“一贴、二低、三靠”
16、一定质量分数溶液配制步骤：①计算②称量③溶解。所需仪器：烧杯、玻璃棒、药匙、托盘天平、量筒。17、检查气密性的方法是：把导管的一端浸入水中，用手捂住烧瓶或试管的外壁，过一会儿，如果导管口有气泡冒出，手松开一会儿，导管末端上升一段水柱，则证明装置不漏气。
18、用CO还原氧化铜的实验步骤：“一通、二点、三灭、四停、五处理”
19、电解水的实验现象：“氧正氢负，氧一氢二”：20、实验室制取氧气的步骤：“茶（查）、庄（装）、定、点、收、利（离）、息（熄）”（二）三大气体的制取和收集
关注气体发生装置、收集装置的选择，关注气体的验证和验满。1、氧气:2KClO32KCl+3O2↑或2KMnO4
MnO2K2MnO4+MnO2+O2↑或2H2O2
MnO22H2O+O2↑
用排水法或向上排空气法收集.实验注意事项
(1)试管口应略向下倾斜(防止产生水份倒流回试管底部,使热的试管炸裂)
(2)试管夹应夹到离试管口1/3处(3)导管在试管里稍露出橡皮塞即可(4)实验完毕,应先把导管从水槽中拿出,再撤去酒精灯.
(5)如用高锰酸钾制取,在试管口应堵一团棉花,防止高锰酸钾粉末进入试管.
2、氢气Zn+H2SO4
ZnSO4+H2↑或Zn+2HCl
ZnCl2+H2↑
用排水法或向下排空气法收集.实验注意事项
(1)长颈漏斗管口应插到液面下(防止气体散逸)
(2)所用酸应是稀盐酸或稀硫酸)(3)点燃氢气前,必须检验氢气的纯度.
3、二氧化碳CaCO3+2HCl
CaCl2+H2O+CO2↑
只能用向上排空气法收集实验注意事项(1)反应装置与制氢气相同
(2)不可用硫酸代替盐酸(因为生成微溶于水的CaSO4,阻碍反应的进一步进行)(3)不可用浓盐酸(因为浓盐酸有挥发性,可使产生的二氧化碳不纯).
（三）常见干燥剂及可干燥的气体
1、浓硫酸：可干燥H2，O2，CO2，N2，CO，CH4，HCl，不可干燥NH3。
2、固体NaOH或生石灰CaO：可干燥O2，H2，N2，CO，CH4，NH3，不可干燥CO2，HCl。3、碱石灰（固体NaOH和CaO的混合物）：可干燥及不可干燥的气体与第2点相同。
（四）常见离子检验
1、CO32-检验：取少量待检物于试管，加少量稀盐酸，有无色气体能使澄清石灰水变浑浊。2、H+离子检验：取少量待检物于试管，加几滴紫色石蕊试液，显红色。
3、OH-离子检验：取少量待检物于试管，加几滴无色酚酞试液，显红色。
（五）除杂质知识点1.除杂质的原则
不增，不变，易分。先物理，后化学；先转化，后除去。先除其它，后除水蒸气(实验检验原则：先验水，后验其它)2.除杂质的具体方法（化学方法）
(1)化气法：与杂质反应生成气体而除去杂质(适用于一般杂质中含有CO32-)，可用酸除去。如：除去Na2SO4中的Na2CO3，可加______。方程式：________________________(2)沉淀法：将杂质转化为沉淀物（适用杂质和被提纯物都是溶液的）
除去NaCl中的Na2SO4，可加适量的______。方程式：________________________
(3)溶解法：将某种杂质溶于某种试剂而除去（适用于杂质与被提纯的物质都是固体的）。如：除去C粉中的CuO粉，可加_______再过滤。方程式：________________________(4)置换法：将杂质通过置换反应而除去。
如：除去FeSO4中的CuSO4，可加_______再过滤。方程式：________________________下列各组物质中都含有杂质（括号内的物质为杂质），请写出除掉杂质的化学方程式：1、CO2（CO）：2、CO（CO2）：3、CuO(C):4、Cu(Fe):5、Cu(CuO)6、FeSO4(CuSO4):7、NaCl(Na2CO3):8、NaOH（Na2CO3）：9、NaNO3(NaCl):
14、NaCl(KNO3)：
五、化学计算
1.原子构成简单计算①原子序数=核电荷数=质子数=核外电子数
②相对原子质量=m(原子)/m(C-12)/12③相对原子质量(Ar)=质子数（Z）+中子数（N）④原子的实际质量与相对原子质量成正比
2.有关化合价的计算:通过化学式求化合价,或通过化合价求化学式原理:化合物(离子)中各元素的化合价代数和为0(离子所带电荷数)
例1,求H2SO4中S的化合价并表示,求MnO4-中Mn化合价
例2.已知氮化镁中镁的化合价为+2,氮的化合价为-3,求氮化镁化学式.
3.通过化学式进行有关相对分子质量的计算
(1)相对分子质量（Mr）=m(分子)/m(C-12)/12=各原子的相对原子质量的总和.(2)化合物中各元素的质量比=各元素相对原子质量和之比
(3)化合物某元素质量分数=(该元素的相对原子质量×其原子个数)/相对分子质量×100%(4)通过化合物中元素质量分数求元素的质量m(元素)=m(化合物)×元素质量分数(5)通过化合物中元素质量分数求化合物的质量m(化合物)=m(元素)/元素质量分数
(6)化合物在混合物中的质量分数=某元素在混合物中质量分数/该元素在化合物中数(其他成分不含该元素)
(7)含同种元素的两种物质混合时,该元素在混合物中的质量分数间于两者之间(提示:某物质(元素)的质量分数=该物质(元素)的质量/总物质的质量)
练习1.计算以下物质的相对分子质量H2OH2SO4NH4NO3
2.求二氧化硫中各元素的质量比3.求H2SO4中氧的质量分数4.求49克H2SO4中氧的质量
5.求含16g氧元素的H2SO4的质量
6.已知某NH4NO3样品中(杂质不含氮)氮的质量分数为28%,计算样品中NH4NO3的含量(质量分数)
7.将尿素[CO(NH2)2]和硝酸铵[NH4NO3]混合质量分数
4.有关化学方程式的计算
(1)观察法配平的原则:一一对应(2)有关化学方程式的计算①计算原理：A质量守恒定律
B各反应物和生成物质量比=各反应物和生成物相对分子质量之比
②计算步骤:设-写(方程式)-关(找质量关系)-列(比例方程)-算-答
质量分
③计算类型:列比例方程解题,列等比方程解题
5.溶液部分各量之间的关系式
溶质的质量分数=
溶质质量溶液质量
×100%=
溶质质量溶质质量+溶剂质量
×100%
可化为：溶质质量=溶液质量×溶质的质量分数
有A克a%的某浓溶液加水稀释成B克b%的稀溶液，则有如下关系：（使用原则：稀释前后溶质质量不变）A×a%=B×b%加水量=B-A
2、A克a%的某溶液与B克b%的另一溶液混合成中间浓度c%,则有如下关系：A×a%+B×b%=（A+B）×c%
相同量金属与足量酸反应产生氢气比较方法：相对原子质量/化合价，得值越小，产氢气越多。
六、化学之最1、地壳中含量前4位：OSiAlFe2、天然最硬:金刚石。3、最简单的有机物是甲烷。6、最活泼的金属
7、相对分子质量最小的氧化物是水。8、相同条件下密度最小的气体是氢气。9、导电性最强的金属是银。10、相对原子质量最小的原子是氢。11、熔点最小的金属是汞。
12、组成化合物种类最多的元素是碳。13、日常生活中应用最广泛的金属是铁。
友情提示：本文中关于《初中化学分类知识点总结》给出的范例仅供您参考拓展思维使用，初中化学分类知识点总结：该篇文章建议您自主创作。
来源：网络整理 免责声明：本文仅限学习分享，如产生版权问题，请联系我们及时删除。
《初中化学分类知识点总结》
由互联网用户整理提供,转载分享请保留原作者信息,谢谢!
http://m.bsmz.net/gongwen/579106.html
- 下一篇：高中语文知识点总结