高中化学必修1、必修2化学反应方程式汇总
必修1、必修2化学反应方程式
1.氯化铵溶液与氢氧化钠溶液混合加热NH4Cl+NaOH
△NH3↑+NaCl+H2O
2.氯化铵溶液中滴加硝酸银溶液NH4Cl+AgNO3===AgCl↓+NH4NO33.硫酸铵溶液中滴加氯化钡溶液(NH4)2SO4+BaCl2===BaSO4↓+NH4Cl4.铜丝在氯气中剧烈燃烧（棕色烟）Cu+Cl25.铁在氯气中剧烈燃烧2Fe+3Cl2
点燃点燃CuCl2
3FeCl3点燃6.氢气在氯气中燃烧或在光照条件下爆炸H2+Cl27.氯气溶于水Cl2+H2O
HCl+HClO
2HClH2+Cl22HCl
光照
8.氯气的尾气处理2NaOH+Cl2===NaClO+NaCl+H2O9.工业制漂白粉的原理及漂白粉的失效
2Ca(OH)2+2Cl2===Ca(ClO)2+CaCl2+2H2OCa(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO
光照
2HClO2HCl+O2↑
10.氯气的实验室制法MnO2+4HCl(浓)
MnCl2+Cl2↑+2H2O
11.新制氯水注入盛溴化钠溶液的试管中Cl2+2NaBr=Br2+2NaCl12.新制氯水注入盛碘化钾溶液的试管中Cl2+2KI=I2+2KCl13.溴水与碘化钾溶液反应Br2+2KI=I2+2KBr
14.溴化钠溶液与硝酸银溶液反应NaBr+AgNO3=AgBr↓+NaNO315.碘化钠溶液与硝酸银溶液反应NaI+AgNO3=AgI↓+NaNO3
16.电解氯化钠溶液2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑(氯碱工业)17.电解熔融氯化钠2NaCl2Na+Cl2↑18.钠放置在空气中2Na+O2===Na2O19.钠在空气中燃烧（黄色的火焰）2Na+O2
Na2O2
通电
通电
20.钠与水反应（浮、熔、游、响、红）2Na+2H2O=2NaOH+H2↑21.过氧化钠与水的反应2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑
22.过氧化钠可用在呼吸面具和潜水艇中作为氧气来源2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O223.盐酸中滴加纯碱溶液Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑24.小苏打与盐酸反应NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑25.小苏打氢氧化钠溶液NaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2O26.小苏打受热分解2NaHCO3
△Na2CO3+H2O+CO2↑
27.碳酸钠溶液与石灰水反应Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH
28.碳酸钠溶液与氯化钡溶液反应Na2CO3+BaCl2=BaCO3↓+2NaCl29.碳酸钠溶液中通入二氧化碳Na2CO3+H2O+CO2=2NaHCO330.醋酸电离CH3COOH
CH3COO+H+一水合氨电离NH3H2O
-NH4++OH
31.氯化镁溶液与石灰水反应MgCl2+Ca(OH)2===Mg(OH)2↓+CaCl232.氢氧化镁与盐酸反应Mg(OH)2+HCl＝MgCl2+H2O33.电解熔融的氯化镁MgCl234.镁在空气中燃烧2Mg+O2点燃
电解Mg+Cl2↑
点燃2MgO3Mg+N2Mg3N22Mg+CO2点燃2MgO+C
35.镁与盐酸反应Mg+2HCl＝MgCl2+H2↑36.氧化铝电解2Al2O3
通电
Al+3O2↑
2AlCl3+3H2O
2NaAlO2+H2O
37.氧化铝溶于盐酸Al2O3+6HCl
38.氧化铝溶于氢氧化钠溶液Al2O3+2NaOH
39.氢氧化铝溶液中加盐酸Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O40.Al(OH)3与NaOH溶液反应：Al(OH)3+NaOH41.铝箔在氧气中剧烈燃烧4Al+3O2
点燃NaAlO2+2H2O
2Al2O3
Al(OH)3（胶体）+3H+
42.铝离子与水反应生成氢氧化铝胶体Al3++3H2O43.铝片与稀盐酸反应2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑
44.铝与氢氧化钠溶液反应2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑45.铝与三氧化二铁高温下反应（铝热反应）2Al+Fe2O3
高温2Fe+Al2O3
46.硫酸铝溶液中滴过量氨水Al2(SO4)3+6NH3H2O=2Al(OH)3↓+3(NH4)2SO447.铁与盐酸反应Fe+2HCl=FeCl2+H2↑
48.氧化铁溶于盐酸中Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O49.三价铁离子的检验Fe3++3SCN-===Fe(SCN)3
50.氯化铁中滴入氢氧化钠溶液（红褐色沉淀）FeCl3+3NaOH=Fe(OH)3↓+3NaCl51.氢氧化亚铁在空气中被氧化（白色沉淀变为红褐色沉淀）
4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3
52.氯化亚铁溶液中通入氯气2FeCl2+Cl2=2FeCl32Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-53.氯化铁溶液中加入铁粉2FeCl3+Fe=3FeCl22Fe3++Fe=3Fe2+54.氯化铁溶液中加入铜粉2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+55.硅粉在氧气中燃烧Si+O2
SiO2
高温56.工业制单质硅（碳在高温下还原二氧化硅）SiO2+2C
Si+2Cl2
高温Si+2CO↑
SiCl4SiCl4+2H2
高温Si+4HCl
57.二氧化硅与氢氧化钠反应SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O58.二氧化硅与碱性氧化物反应SiO2+CaO59.制取玻璃的反应SiO2+CaCO360.铁与硫加热反应Fe+S
高温高温CaSiO3
高温CaSiO3+CO2↑SiO2+Na2CO3
Na2SiO3+CO2↑
FeS
61.汞和硫磺反应Hg+S===HgS62.硫酸型酸雨的形成过程SO2+H2O
2SO2+O2
H2SO32H2SO3+O2===2H2SO42SO3SO3+H2O===H2SO4
63.石灰石石膏法脱硫的原理SO2+Ca(OH)2===CaSO3+H2O2CaSO3+O2===2CaSO464.氨水法脱硫的原理SO2+2NH3+H2O===(NH4)2SO3
SO2+NH3+H2O===NH4HSO32(NH4)2SO3+O2===2(NH4)2SO4
65.工业制备硫酸4FeS2+11O2===2Fe2O3+8SO2
2SO2+O2
催化剂加热2SO3SO3+H2O===H2SO4
CuSO4+2H2O+SO2↑
66.铜与浓硫酸反应：Cu+2H2SO4(浓）67.碳与浓硫酸反应：C+2H2SO4（浓）
2H2O+CO2↑+2SO2↑
68.亚硫酸钠与浓硫酸反应制备二氧化硫Na2SO3+H2SO4(浓)===Na2SO4+H2O+SO2↑69.亚硫酸钠被空气中的氧气氧化2Na2SO3+O2===2Na2SO470.硫化亚铁与稀硫酸反应制备硫化氢FeS+H2SO4===FeSO4+H2S↑71.硫化氢气体通入氯水H2S+Cl2===2HCl+S↓72.氮气和氢气反应（工业合成氨）N2+3H2
催化剂高温高压2NH3
放电73.雷雨发庄稼N2+O22NO2NO+O2
3NO2+H2O2HNO3+NO
2NO2
催化剂74.汽车尾气处理（催化转化）2CO+2NON2+2CO275.氨溶于水NH3+H2ONH3H2O
NH4++OH-4NO+6H2O
76.氨的催化氧化4NH3+5O277.碳酸氢铵受热分解NH4HCO3
△NH3↑+H2O↑+CO2↑
△78.氯化铵固体和氢氧化钙固体实验室制取氨2NH4Cl+Ca(OH)279.用浓盐酸检验氨气（白烟生成）HCl+NH3=NH4Cl80.氨气通入到硫酸中H2SO4+2NH3=(NH4)2SO4
CaCl2+2H2O+2NH3↑
81.硝酸铵溶液与氢氧化钠溶液混合（不加热）NH4NO3+NaOH=NH3H2O+NaNO3
光照
82.浓硝酸见光或加热分解4HNO3O2↑+2H2O+4NO2↑
83.铜与浓硝酸反应Cu+4HNO3=Cu(NO3)2+2H2O+2NO2↑84.铜与稀硝酸反应3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+4H2O+2NO↑85.碳与浓硝酸反应C+4HNO3=CO2↑+2H2O+4NO2↑86.甲烷与氯气发生取代反应
CH4+Cl2CH2Cl2+Cl2
光照光照
CH3Cl+HClCH3Cl+Cl2
光照光照
CH2Cl2+HClCCl4+HCl
H2O+CH2=CH2↑
CHCl3+HClCHCl3+Cl2
87.乙烯实验室制法（浓硫酸作催化剂，脱水剂）CH3CH2OH88.乙烯通入溴水中CH2=CH2+Br289.乙烯和水反应CH2=CH2+H2O90.制取聚乙烯nCH2=CH2
浓硫酸170℃CH2BrCH2Br
催化剂△CH3CH2OH
催化剂
CH2－CH2n
催化剂△91.由乙炔制聚氯乙烯CHCH+HCl
CH－CH2
nFe92.苯与液溴反应（需铁作催化剂）+Br2Br+HBrCl浓HSO4NO293.苯的硝化反应+HNO32+H2O
55-60℃
H2C=CHClnH2C=CHCl
催化剂94.苯与氢气加成生成环己烷+3H295.乙醇与钠反应2CH3CH2OH+2Na
Cu△
催化剂△2CH3CH2ONa+H2↑
96.乙醇催化氧化2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O97.乙醛制乙醇CH3CHO+H298.乙醛制乙酸2CH3CHO+O2
催化剂△催化剂△CH3CH2OH2CH3COOH
H2O+2Ag↓+3NH3↑+CH3COONH4
Cu2O↓+2H2O+CH3COOH
浓硫酸△
99.乙醛的银镜反应CH3CHO+2[Ag(NH3)2]OH
100.乙醛与新制氢氧化铜悬浊液CH3CHO+2Cu(OH)2
101.乙酸乙酯制取（用饱和碳酸钠溶液收集）CH3COOH+CH3CH2OH102.蔗糖水解方程式C12H22O11+H2O
催化剂CH3COOC2H5+H2O
C6H12O6+C6H12O6
蔗糖葡萄糖果糖103.用大米酿酒(C6H10O5)n+nH2O
催化剂nC6H12O6C6H12O62CH3CH2OH+2CO2↑
淀粉葡萄糖葡萄糖
104.硬脂酸甘油酯皂化反应
17352CHCOO─CH
C17H35COO─CH+3NaOHC17H35COO─CH2
CH2OH
|3C17H35COONa+CHOH
|CHOH
扩展阅读：高中化学必修1、必修2化学反应方程式汇总
1.氯化铵溶液与氢氧化钠溶液混合加热NH4Cl+NaOH
△NH3↑+NaCl+H2O
2.氯化铵溶液中滴加硝酸银溶液NH4Cl+AgNO3===AgCl↓+NH4NO33.硫酸铵溶液中滴加氯化钡溶液(NH4)2SO4+BaCl2===BaSO4↓+NH4Cl4.铜丝在氯气中剧烈燃烧（棕色烟）Cu+Cl25.铁在氯气中剧烈燃烧2Fe+3Cl2
点燃点燃CuCl2
3FeCl3点燃6.氢气在氯气中燃烧或在光照条件下爆炸H2+Cl27.氯气溶于水Cl2+H2O
HCl+HClO
2HClH2+Cl22HCl
光照
8.氯气的尾气处理2NaOH+Cl2===NaClO+NaCl+H2O9.工业制漂白粉的原理及漂白粉的失效
2Ca(OH)2+2Cl2===Ca(ClO)2+CaCl2+2H2OCa(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO
光照
2HClO2HCl+O2↑
10.氯气的实验室制法MnO2+4HCl(浓)
MnCl2+Cl2↑+2H2O
11.新制氯水注入盛溴化钠溶液的试管中Cl2+2NaBr=Br2+2NaCl12.新制氯水注入盛碘化钾溶液的试管中Cl2+2KI=I2+2KCl13.溴水与碘化钾溶液反应Br2+2KI=I2+2KBr
14.溴化钠溶液与硝酸银溶液反应NaBr+AgNO3=AgBr↓+NaNO315.碘化钠溶液与硝酸银溶液反应NaI+AgNO3=AgI↓+NaNO3
16.电解氯化钠溶液2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑(氯碱工业)17.电解熔融氯化钠2NaCl2Na+Cl2↑18.钠放置在空气中4Na+O2===2Na2O19.钠在空气中燃烧（黄色的火焰）2Na+O2
Na2O2
通电
通电
20.钠与水反应（浮、熔、游、响、红）2Na+2H2O=2NaOH+H2↑21.过氧化钠与水的反应2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑
22.过氧化钠可用在呼吸面具和潜水艇中作为氧气来源2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O223.盐酸中滴加纯碱溶液Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑24.小苏打与盐酸反应NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑25.小苏打氢氧化钠溶液NaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2O26.小苏打受热分解2NaHCO3
△Na2CO3+H2O+CO2↑
27.碳酸钠溶液与石灰水反应Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH28.碳酸钠溶液与氯化钡溶液反应Na2CO3+BaCl2=BaCO3↓+2NaCl29.碳酸钠溶液中通入二氧化碳Na2CO3+H2O+CO2=2NaHCO3
30.醋酸电离CH3COOH
CH3COO+H+一水合氨电离NH3H2O
-NH4++OH
31.氯化镁溶液与石灰水反应MgCl2+Ca(OH)2===Mg(OH)2↓+CaCl232.氢氧化镁与盐酸反应Mg(OH)2+HCl＝MgCl2+H2O33.电解熔融的氯化镁MgCl234.镁在空气中燃烧2Mg+O2点燃
电解Mg+Cl2↑
点燃2MgO3Mg+N2Mg3N22Mg+CO2点燃2MgO+C
35.镁与盐酸反应Mg+2HCl＝MgCl2+H2↑36.氧化铝电解2Al2O3
通电
Al+3O2↑
37.氧化铝溶于盐酸Al2O3+6HCl错误！未找到引用源。2AlCl3+3H2O
38.氧化铝溶于氢氧化钠溶液Al2O3+2NaOH错误！未找到引用源。2NaAlO2+H2O39.氢氧化铝溶液中加盐酸Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O
40.Al(OH)3与NaOH溶液反应：Al(OH)3+NaOH错误！未找到引用源。NaAlO2+2H2O41.铝箔在氧气中剧烈燃烧4Al+3O2
点燃2Al2O3
Al(OH)3（胶体）+3H+
42.铝离子与水反应生成氢氧化铝胶体Al3++3H2O43.铝片与稀盐酸反应2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑
44.铝与氢氧化钠溶液反应2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑45.铝与三氧化二铁高温下反应（铝热反应）2Al+Fe2O3
高温2Fe+Al2O3
46.硫酸铝溶液中滴过量氨水Al2(SO4)3+6NH3H2O错误！未找到引用源。2Al(OH)3↓+
3(NH4)2SO4
47.铁与盐酸反应Fe+2HCl=FeCl2+H2↑
48.氧化铁溶于盐酸中Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O49.三价铁离子的检验Fe3++3SCN-===Fe(SCN)3
50.氯化铁中滴入氢氧化钠溶液（红褐色沉淀）FeCl3+3NaOH=Fe(OH)3↓+3NaCl51.氢氧化亚铁在空气中被氧化（白色絮状沉淀变为红褐色沉淀）
4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3
52.氯化亚铁溶液中通入氯气2FeCl2+Cl2=2FeCl32Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-53.氯化铁溶液中加入铁粉2FeCl3+Fe=3FeCl22Fe3++Fe=3Fe2+54.氯化铁溶液中加入铜粉2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+55.硅粉在氧气中燃烧Si+O2
SiO2
高温56.工业制单质硅（碳在高温下还原二氧化硅）SiO2+2C
Si+2Cl2
高温Si+2CO↑
SiCl4SiCl4+2H2
高温Si+4HCl
57.二氧化硅与氢氧化钠反应SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O
58.二氧化硅与碱性氧化物反应SiO2+CaO59.制取玻璃的反应SiO2+CaCO360.铁与硫加热反应Fe+S
高温高温CaSiO3
高温CaSiO3+CO2↑SiO2+Na2CO3
Na2SiO3+CO2↑
FeS
61.汞和硫磺反应Hg+S===HgS62.硫酸型酸雨的形成过程SO2+H2O
2SO2+O2
H2SO32H2SO3+O2===2H2SO42SO3SO3+H2O===H2SO4
63.石灰石石膏法脱硫的原理SO2+Ca(OH)2===CaSO3+H2O2CaSO3+O2===2CaSO464.氨水法脱硫的原理SO2+2NH3+H2O===(NH4)2SO3
SO2+NH3+H2O===NH4HSO32(NH4)2SO3+O2===2(NH4)2SO4
65.工业制备硫酸4FeS2+11O2===2Fe2O3+8SO2
2SO2+O2
催化剂加热2SO3SO3+H2O===H2SO4
CuSO4+2H2O+SO2↑
66.铜与浓硫酸反应：Cu+2H2SO4(浓）67.碳与浓硫酸反应：C+2H2SO4（浓）
2H2O+CO2↑+2SO2↑
68.亚硫酸钠与浓硫酸反应制备二氧化硫Na2SO3+H2SO4(浓)===Na2SO4+H2O+SO2↑69.亚硫酸钠被空气中的氧气氧化2Na2SO3+O2===2Na2SO470.硫化亚铁与稀硫酸反应制备硫化氢FeS+H2SO4===FeSO4+H2S↑71.硫化氢气体通入氯水H2S+Cl2===2HCl+S↓72.氮气和氢气反应（工业合成氨）N2+3H2
催化剂高温高压2NH3
放电73.雷雨发庄稼N2+O22NO2NO+O2错误！未找到引用源。2NO2
3NO2+H2O错误！未找到引用源。2HNO3+NO催化剂74.汽车尾气处理（催化转化）2CO+2NON2+2CO275.氨溶于水NH3+H2ONH3H2O
NH4++OH-4NO+6H2O
76.氨的催化氧化4NH3+5O277.碳酸氢铵受热分解NH4HCO3
△NH3↑+H2O↑+CO2↑
△78.氯化铵固体和氢氧化钙固体实验室制取氨2NH4Cl+Ca(OH)279.用浓盐酸检验氨气（白烟生成）HCl+NH3=NH4Cl80.氨气通入到硫酸中H2SO4+2NH3=(NH4)2SO4
CaCl2+2H2O+2NH3↑
81.硝酸铵溶液与氢氧化钠溶液混合（不加热）NH4NO3+NaOH=NH3H2O+NaNO3
光照
82.浓硝酸见光或加热分解4HNO3O2↑+2H2O+4NO2↑83.铜与浓硝酸反应Cu+4HNO3=Cu(NO3)2+2H2O+2NO2↑
84.铜与稀硝酸反应3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+4H2O+2NO↑85.碳与浓硝酸反应C+4HNO3=CO2↑+2H2O+4NO2↑86.甲烷与氯气发生取代反应
CH4+Cl2CH2Cl2+Cl2
光照光照
CH3Cl+HClCH3Cl+Cl2
光照光照
CH2Cl2+HClCCl4+HCl
H2O+CH2=CH2↑
CHCl3+HClCHCl3+Cl2
87.乙烯实验室制法（浓硫酸作催化剂，脱水剂）CH3CH2OH88.乙烯通入溴水中CH2=CH2+Br289.乙烯和水反应CH2=CH2+H2O90.制取聚乙烯nCH2=CH2
浓硫酸170℃CH2BrCH2Br
催化剂△CH3CH2OH
催化剂
CH2－CH2n
催化剂△91.由乙炔制聚氯乙烯CHCH+HCl
CH－CH2
nFe
92.苯与液溴反应（需铁作催化剂）+Br2Br+HBrCl浓HSO4NO293.苯的硝化反应+HNO32+H2O
55-60℃
H2C=CHClnH2C=CHCl
催化剂94.苯与氢气加成生成环己烷+3H295.乙醇与钠反应2CH3CH2OH+2Na
Cu△
催化剂△2CH3CH2ONa+H2↑
96.乙醇催化氧化2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O97.乙醛制乙醇CH3CHO+H298.乙醛制乙酸2CH3CHO+O2
催化剂△催化剂△CH3CH2OH2CH3COOH
H2O+2Ag↓+3NH3↑+CH3COONH4
Cu2O↓+2H2O+CH3COOH
浓硫酸△
99.乙醛的银镜反应CH3CHO+2[Ag(NH3)2]OH
100.乙醛与新制氢氧化铜悬浊液CH3CHO+2Cu(OH)2
101.乙酸乙酯制取（用饱和碳酸钠溶液收集）CH3COOH+CH3CH2OH102.蔗糖水解方程式C12H22O11+H2O
催化剂CH3COOC2H5+H2O
C6H12O6+C6H12O6
蔗糖葡萄糖果糖103.用大米酿酒(C6H10O5)n+nH2O
催化剂nC6H12O6C6H12O62CH3CH2OH+2CO2↑
淀粉葡萄糖葡萄糖
104.硬脂酸甘油酯皂化反应
17352CHCOO─CH
C17H35COO─CH+3NaOHC17H35COO─CH2
CH2OH
|3C17H35COONa+CHOH
|CH2OH
友情提示：本文中关于《高中化学必修1、必修2化学反应方程式汇总》给出的范例仅供您参考拓展思维使用，高中化学必修1、必修2化学反应方程式汇总：该篇文章建议您自主创作。
来源：网络整理 免责声明：本文仅限学习分享，如产生版权问题，请联系我们及时删除。
闂傚倸鍊搁崐鎼佸磹閹间礁纾归柟闂寸绾惧綊鏌熼梻瀵割槮缁炬儳缍婇弻鐔兼⒒鐎靛壊妲紒鐐劤缂嶅﹪寮婚悢鍏尖拻閻庨潧澹婂Σ顔剧磼閻愵剙鍔ょ紓宥咃躬瀵鏁愭径濠勵吅闂佹寧绻傞幉娑㈠箻缂佹ḿ鍘遍梺闈涚墕閹冲酣顢旈銏＄厸閻忕偛澧藉ú瀛橆殽閻愯揪鑰块柟宕囧█椤㈡寰勭€ｆ挻绮撳缁樻媴鐟欏嫬浠╅梺鍛婃煥缁夊爼骞戦姀銈呯妞ゆ柨妲堥敃鍌涚厱闁哄洢鍔岄悘鐘绘煕閹般劌浜惧┑锛勫亼閸婃牠宕濋敃鈧…鍧楀焵椤掑倻纾兼い鏃傚帶椤ｅ磭绱掓潏銊﹀鞍闁瑰嘲鎳橀獮鎾诲箳瀹ュ拋妫滃┑鐘垫暩婵即宕归悡搴樻灃婵炴垯鍩勯弫鍕煕閺囥劌骞楃€规洘鐓￠弻娑㈠焺閸愵亖濮囬梺缁樻尭缁绘﹢寮诲☉銏╂晝闁挎繂娲ㄩ悾娲⒑闂堚晝绋绘俊鐐扮矙瀵鈽夐姀鈩冩珳闂佸憡渚楅崰娑氭兜閳ь剛绱撻崒娆愮グ濡炴潙鎽滈弫顕€鏁撻悩鑼暫闂佸啿鎼幊蹇浰夐崼鐔虹闁瑰鍋涚粭姘舵煟鎼存繂宓嗘慨濠勭帛閹峰懘宕ㄦ繝鍐ㄥ壍闂備焦妞块崜娆撳Χ缁嬭法鏆﹀ù鍏兼綑閸愨偓濡炪倖鎸炬慨瀵哥矈閿曞倹鈷戠痪顓炴噺瑜把呯磼閻樺啿鐏╃紒顔款嚙閳藉濮€閳锯偓閹峰姊洪崜鎻掍簽闁哥姵鎹囬崺濠囧即閻旂繝绨婚梺鍝勫€搁悘婵嬵敂椤撶喐鍙忓┑鐘插鐢盯鏌熷畡鐗堝殗鐎规洏鍔嶇换婵嬪磼濞戞瑧鏆┑鐘垫暩閸庢垹寰婇挊澹濇椽鏁冮埀顒勨€旈崘鈺冾浄閻庯綆鍋呭▍婊堟⒑缂佹ê濮堟繛鍏肩懅濞嗐垽鎮欓悜妯煎幍闂備緡鍙忕粻鎴﹀礉閿曞倹鐓ラ柡鍥╁仜閳ь剙缍婇幃锟犲即閵忥紕鍘搁梺鎼炲劘閸庤鲸淇婃總鍛婄厽闊洦娲栨牎婵烇絽娲ら敃顏堛€侀弴銏℃櫜闊洦鍩冮崑鎾诲锤濡や胶鍘搁柣蹇曞仜婢ц棄煤閹绢喗鐓冮柕澶樺灣閻ｅ灚顨ラ悙宸剰闁宠鍨垮畷鍫曞煛閳ь剚绔熼弴鐘电＝闁稿本鑹鹃埀顒勵棑缁牊绗熼埀顒勩€侀弽顓炲窛妞ゆ牗绋戞惔濠囨⒑閸︻厼顣兼繝銏★耿閹€愁潨閳ь剟寮婚悢鍛婄秶濡わ絽鍟宥夋⒑缁嬪尅鍔熼柛蹇旓耿瀵濡堕崶褎鐎抽梺鍛婎殘閸嬫盯锝為锔解拺闁告稑锕ラ悡銉╂煙鐠囇呯？闁瑰箍鍨归埥澶婎潩閿濆懍澹曞┑鐐村灦閻燂紕绱撳鑸电厽妞ゆ挻绮岄埀顒佹礋濠€浣糕攽閻樿宸ョ紒銊ㄥ亹閼鸿京绱掑Ο闀愮盎闂佸搫娴傛禍鐐电矙閼姐倗纾肩紓浣贯缚缁犳挻銇勯锝囩疄妞ゃ垺锕㈤幃銏ゅ礈闊厽鍩涢梻鍌氬€搁崐鐑芥嚄閸撲礁鍨濇い鏍ㄧ〒娴犳岸姊虹拠鑼缂佺粯鍨块幃鐑藉煛娴ｇ儤娈鹃梺瑙勫婢ф宕愰悜鑺ョ厽闁瑰鍊戝璺虹婵炲樊浜濋悡鐔煎箹缁懓澧查悹鎰ㄢ偓鏂ユ斀妞ゆ梻鍋撻弳顒€鈹戦埄鍐╁唉鐎规洘锕㈤崺锟犲焵椤掑倹宕查柛鈩冪⊕閻撶喖鏌熼柇锕€骞楃紓宥嗗灦缁绘盯骞栭鐐寸亶濡炪們鍔婇崕鐢稿箖濞嗗浚鍟呮い鏃傚帶婢瑰淇婇悙顏勨偓褎淇婇崶銊︽珷婵°倕鎳庣粻姘舵煛閸愩劎澧涢柡鍛叀閺屾盯濡烽埡濠冾棖闁瑰吋娼欓敃顏勵潖婵犳艾纾兼繛鍡樺笒閸橈紕绱撴笟鍥ф珮闁搞劏娉涢悾宄扳攽鐎ｎ偅娅囬梺绋挎湰濮樸劑藝椤撶偐鏀介柣鎰级椤ョ偤鏌熺粙鎸庢喐缂侇喖鐗婂鍕箛椤撶姴甯鹃梻浣稿閸嬪懐鎹㈤崘顔㈠骞樼搾浣烘嚀楗即宕熼鐘靛帒闂備線娼уú銈団偓姘嵆閻涱喖螣閸忕厧纾梺鐑╂櫆鐢洭宕规禒瀣摕婵炴垶顭傞悢鍝ョ懝妞ゆ牗纰嶉宥夋⒒娓氣偓閳ь剛鍋涢懟顖涙櫠椤栨稏浜滈柡鍐ｅ亾闁绘濮撮悾鐑藉级鎼存挻顫嶉梺闈涚箚閺呮粓寮查鍫熷仭婵犲﹤瀚ˉ鍫⑩偓瑙勬礃濡炶姤淇婇悜鑺ユ櫇闁逞屽墰濞嗐垽鎮欏ù瀣杸闂佺粯鍔栧ḿ娆撳礉閵堝鐓熸俊銈勭閸濈儤鎱ㄦ繝鍐┿仢鐎规洏鍔嶇换婵囨媴閾忓湱鐣抽梻鍌欑劍閹爼宕濈仦鐣屾殾妞ゆ帒瀚ч埀顒婄畵瀹曠ǹ螖閳ь剛绮婚敐澶嬬叆闁哄啫娉﹂幒妤€绠繛宸簼閻撶喖鏌ｅΟ鍝勭骇濠㈣泛瀚幉鎼佸级閸喗娈婚悗瑙勬礀閻忔艾岣胯箛娑樼厸闁告劦浜风槐鎶芥煟鎼达紕鐣柛搴ㄤ憾楠炲﹨绠涘ù鏉款樀閹瑩鎮介悽纰夌床闂備胶枪閺堫剙顫濋妸銉ф懃濠德板€栭〃蹇旂濞嗘挸纭€闁告劘灏欓弳锕傛煟閹惧啿鐦ㄦ繛灏栨櫊閺屻劌鈹戦崱妯烘婵犮垼顫夊ú鐔奉潖濞差亜浼犻柛鏇ㄥ帨閻樼粯鐓曢柡鍌濇硶閻忚鲸绻涢崱鎰伈闁诡喗鐟╅幃婊兾熼悡搴＄闂傚倸鍊风欢锟犲矗韫囨洜涓嶉柟杈惧瀹撲線鏌熼幍顔碱暭闁绘挻鐟╁娲垂椤曞懎鍓遍梺闈涙处缁诲啴骞堥妸锔剧瘈闁告劏鏂傛禒銏ゆ倵鐟欏嫭纾搁柛鏂跨Ф閹广垹鈹戠€ｎ亞顦板銈嗘尵婵潧鈻撴總鍛娾拻濞达絿鐡旈崵娆撴倵濞戞帗娅呮い顐ｇ箞婵℃悂鍩℃担渚Н婵犵妲呴崹闈涒枍閿濆姹查柨鏇炲€归悡娑㈡煕閵夈垺娅呭ù婊冪秺閺屾盯顢曢锟犲仐闂佸搫鏈惄顖炪€侀弴銏犖ч柛娑卞枤娴滄牠姊绘担鍛婂暈瀹€锝呮健瀵偆鎷犲顔界稁濠电偛妯婃禍婊冾啅濠靛棌鏀介柣妯诲絻閳ь剛绮粋鎺曨樄婵﹨娅ｇ划娆撳礌閳╁啯鏆伴梻浣虹帛椤ㄥ棛鍒掗幘璇叉槬闁逞屽墯閵囧嫰骞掑鍫濆帯闂佸摜鍠愰悡锟犲蓟閻旂厧绀勯柕鍫濇椤忥拷
《高中化学必修1、必修2化学反应方程式汇总》
由互联网用户整理提供,转载分享请保留原作者信息,谢谢!
http://m.bsmz.net/gongwen/581410.html
- 上一篇：幼教的相关实习报告
