化学必修二化学方程式总结
新课标高一必修2化学方程式总汇
（知识点总结）
第一章物质结构元素周期律
第三章有机化合物
1、甲烷的主要化学性质
（1）氧化反应（与O2的反应）：P531、Li与O2反应（点燃）P6（2）取代反应（与Cl2在光照条件下的反应，生成四种不同的取代物）：P54Na与O2反应（点燃）P6①Na与H2O反应：P6②
K与H2O反应：P62、卤素单质F2、Cl2、Br2、I2与氢气反应、③
、P8
④3、卤素单质间的置换反应：
（1）氯水与饱和溴化钠、氯水与饱和碘化钠溶液反应：
2、乙烯的主要化学性质①
（1）氧化反应（与O2的反应）：P60②P9
（2）加成反应（（与Br2的反应）:P60（2）溴水与碘化钠溶液反应：P9
(3)乙烯还可以和氢气、氯化氢、水等发生加成反应:P604、Mg与H2O反应：P14
①5、Na与Cl2、反应（点燃）：P19
②6、用电子式表示氯化钠的形成过程：P20
③用电子式表示氯分子的形成过程：P20
（4）聚合反应：P60
(乙烯制聚乙烯)①用电子式表示氯化氢的形成过程：P20
(氯乙烯制聚氯乙烯)②3、苯的主要化学性质:P62用电子式表示下列分子：H2N2H2O
（1）氧化反应（与O2的反应）：
CO2CH4P21（2）取代反应
①与Br2的反应：
第二章化学反应与能量
②苯与硝酸（用HONO2表示）发生取代反应，生成无色、不溶于水、有苦杏仁气味、密度大于水的油状
1、Ba(OH)28H2O与NH4Cl的反应P30液体硝基苯。反应方程式：
2、原电池原理
（3）加成反应
典型的原电池（Zn-Cu原电池）
用镍做催化剂，苯与氢发生加成反应：
负极（锌）：（氧化反应）4、乙醇的重要化学性质
（1）乙醇与金属钠的反应：P67正极（铜）：（还原反应）
（2）乙醇的氧化反应
电子流动方向：由锌经过外电路流向铜。
①乙醇的燃烧P67
总反应离子方程式：P36
②乙醇的催化氧化反应P683、H2O2在催化剂作用下受热分解：P42
③乙醇在常温下的氧化反应4、NaSO与CaCl2反应：P45
245、高炉炼铁：
P45CH3CH2OH
5、乙酸的重要化学性质（1）乙酸的酸性
①乙酸能使紫色石蕊试液变红
第1页,共3页（新课标人教版必修2）
CHCOOH
3酸性KMnO4或酸性重铬酸钾溶液
②乙酸能与碳酸盐反应，生成二氧化碳气体
利用乙酸的酸性，可以用乙酸来除去水垢（主要成分是CaCO3）：P68乙酸还可以与碳酸钠反应，也能生成二氧化碳气体：
P68上述两个反应都可以证明乙酸的酸性比碳酸的酸性强。（2）乙酸的酯化反应
①反应原理（与乙醇的反应）：P69
乙酸与乙醇反应的主要产物乙酸乙酯是一种无色、有香味、密度比水的小、不溶于水的油状液体。
6、①蔗糖水解反应：P73[参考答案]
第一章物质结构元素周期律
1、4Li+O2
2Na+O2
2Li2ONa2O2
②淀粉（纤维素）水解反应：P73③油脂的重要化学性质水解反应P73a)油脂在酸性条件下的水解
油脂+H2O
b)油脂在碱性条件下的水解（又叫反应）
碱油脂+H2O甘油+
2Na+2H2O===2NaOH+H2↑
2K+2H2O===2KOH+H2↑2、卤素单质与氢气反应F2+H2===2HFCl2+H2===2HCl
Br2+H2===2BrI2+H2===2HI
3、卤素单质间的置换反应：
（1）Cl2可以从溴化物（或碘化物）中置换出Br2（或I2）：
①Cl2+2NaBr=Br2+2NaCl②Cl2+2KI=I2+2KCl
（2）Br2可以从碘化物中置换出I2：
Br2+2KI=I2+2KBr4、Mg+2H2O===Mg(OH)2↓+H2↑2Al+6HCl===2AlCl3+3H2↑Mg+2HCl===MgCl2+H2↑5、
氯化钠的形成过程：略`氯分子的形成过程：氯化氢的形成过程：
用电子式表示下列分子：略
甘油+
酸蛋白质+H2O
酶等各种
第四章化学与可持续发展
1、2HgO受热分解：P80－P81Ag2O受热分解：2、CO还原Fe2O3
①C还原ZnO②C还原MgO③O2还原Cu2S④Al还原Fe2O3（铝热反应）⑤Fe还原CuSO4：3、电解NaCl：
①电解NaOH：②电解MgCl2③电解Al2O3
4、石油的催化裂化，例如：C4H10裂化得到乙烯和乙烷：P87
第二章化学反应与能量
1、Ba(OH)28H2O+2NH4Cl==BaCl2+2NH3↑+10H2O
NaOH+HCl==NaCl+H2O2、原电池原理
（1）概念：原电池是把化学能转变成电能的装置（2）典型的原电池（Zn-Cu原电池）
-负极（锌）：Zn-2e=Zn2+（氧化反应）
-正极（铜）：2H++2e=H2↑（还原反应）电子流动方向：由锌经过外电路流向铜。总反应离子方程式：Zn+2H+=Zn2++H2↑
催化剂3、2H2O2=△2H2O+O2↑
4、Na2SO4+CaCl2=CaSO4↓+2NaCl5、2C+O2=2CO
Fe2O3+3CO==2Fe+3CO2
第三章有机化合物
第2页,共3页（新课标人教版必修2）
1、甲烷的主要化学性质（1）氧化反应用镍做催化剂，苯与氢发生加成反应，生成环己烷。CO2(g)+2H2O(l)CH4(g)+2O2(g)（2）取代反应
点燃
2、乙烯的主要化学性质
+3H2
4、乙醇的重要化学性质（1）乙醇与金属钠的反应
2CH3CH2OH+2Na
（2）乙醇的氧化反应①乙醇的燃烧
CH3CH2OH+3O2
②乙醇的催化氧化反应
催化剂2CH3CH2ONa+H2↑
点燃2CO2+3H2O
2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O
乙醛③乙醇在常温下的氧化反应
CH3CH2OH
Cu或AgCHCOOH
3酸性KMnO4或酸性重铬酸钾溶液2CO2+2H2O（1）氧化反应：C2H4+3O2
（2）加成反应
点燃
5、乙酸的重要化学性质（3）乙酸的酸性
①乙酸能使紫色石蕊试液变红
②乙酸能与碳酸盐反应，生成二氧化碳气体
利用乙酸的酸性，可以用乙酸来除去水垢（主要成分是CaCO3）：2CH3COOH+CaCO3（CH3COO）2Ca+H2O+CO2↑乙酸还可以与碳酸钠反应，也能生成二氧化碳气体：2CH3COOH+Na2CO32CH3COONa+H2O+CO2↑上述两个反应都可以证明乙酸的酸性比碳酸的酸性强。（4）乙酸的酯化反应①反应原理
乙烯还可以和氢气、氯化氢、水等发生加成反应。CH2=CH2+H2CH3CH3CH2=CH2+HClCH3CH2Cl（一氯乙烷）CH2=CH2+H2OCH3CH2OH（乙醇）（3）聚合反应：
3、苯的主要化学性质
点燃
乙酸与乙醇反应的主要产物乙酸乙酯是一种无色、有香味、密度比水的小、不溶于水的油状液体。
6、C12H22O11+H2O→C6H12O6+C6H12O6
12CO2+6H2O（1）氧化反应2C6H6+15O2
（2）取代反应
FeB3r①+Br2Br+HBr
②苯与硝酸（用HONO2表示）发生取代反应，生成无色、不溶于水、有苦杏仁气味、密度大于水的油状液体硝基苯。
浓硫酸NO2
+HONO2+H2O△油脂的重要化学性质水解反应
（1）油脂在酸性条件下的水解
甘油+高级脂肪酸油脂+H2O（2）油脂在碱性条件下的水解（又叫皂化反应）
碱甘油+高级脂肪酸
酶等各种氨基酸蛋白质+H2O酸油脂+H2O
（3）加成反应
第四章化学与可持续发展略
第3页,共3页（新课标人教版必修2）
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1、硫酸根离子的检验:BaCl2+Na2SO4====BaSO4↓+2NaCl2、碳酸根离子的检验:CaCl2+Na2CO3=====CaCO3↓+2NaCl3、碳酸钠与盐酸反应:Na2CO3+2HCl=====2NaCl+H2O+CO2↑
4、木炭还原氧化铜:2CuO+C高温2Cu+CO2↑
5、铁片与硫酸铜溶液反应:Fe+CuSO4=====FeSO4+Cu
6、氯化钙与碳酸钠溶液反应：CaCl2+Na2CO3=====CaCO3↓+2NaCl
7、钠在空气中燃烧：2Na+O2Na2O2
钠与氧气反应：4Na+O2====2Na2O
8、过氧化钠与水反应：2Na2O2+2H2O====4NaOH+O2↑9、过氧化钠与二氧化碳反应：2Na2O2+2CO2====2Na2CO3+O210、钠与水反应：2Na+2H2O====2NaOH+H2↑11、铁与水蒸气反应：3Fe+4H2O(g)====F3O4+4H2↑
12、铝与氢氧化钠溶液反应：2Al+2NaOH+2H2O====2NaAlO2+3H2↑13、氧化钙与水反应：CaO+H2O====Ca(OH)2
14、氧化铁与盐酸反应：Fe2O3+6HCl=====2FeCl3+3H2O
高中化学（人教版）必修一、必修二相关化学方程式汇总
15、氧化铝与盐酸反应：Al2O3+6HCl=====2AlCl3+3H2O
16、氧化铝与氢氧化钠溶液反应：Al2O3+2NaOH=====2NaAlO2+H2O17、氯化铁与氢氧化钠溶液反应：FeCl3+3NaOH=====Fe(OH)3↓+3NaCl18、硫酸亚铁与氢氧化钠溶液反应：FeSO4+2NaOH====Fe(OH)2↓+Na2SO419、氢氧化亚铁被氧化成氢氧化铁：4Fe(OH)2+2H2O+O2====4Fe(OH)3
20、氢氧化铁加热分解：2Fe(OH)3Fe2O3+3H2O↑
21、实验室制取氢氧化铝：Al2(SO4)3+6NH3H2O====2Al(OH)3↓+3(NH3)2SO422、氢氧化铝与盐酸反应：Al(OH)3+3HCl====AlCl3+3H2O
23、氢氧化铝与氢氧化钠溶液反应：Al(OH)3+NaOH====NaAlO2+2H2O
24、氢氧化铝加热分解：2Al(OH)3Al2O3+3H2O
25、三氯化铁溶液与铁粉反应：2FeCl3+Fe====3FeCl226、氯化亚铁中通入氯气：2FeCl2+Cl2=====2FeCl327、二氧化硅与氢氟酸反应：SiO2+4HF====SiF4+2H2O硅单质与氢氟酸反应：Si+4HF====SiF4+2H2↑
28、二氧化硅与氧化钙高温反应：SiO2+CaO
高温CaSiO3
29、二氧化硅与氢氧化钠溶液反应：SiO2+2NaOH====Na2SiO3+H2O
30、往硅酸钠溶液中通入二氧化碳：Na2SiO3+CO2+H2O===Na2CO3+H2SiO3↓31、硅酸钠与盐酸反应：Na2SiO3+2HCl===2NaCl+H2SiO3↓
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32、氯气与金属铁反应：2Fe+3Cl2点燃2FeCl333、氯气与金属铜反应：Cu+Cl2点燃CuCl2
34、氯气与金属钠反应：2Na+Cl2
点燃2NaCl
35、氯气与水反应：Cl2+H2O====HCl+HClO
36、次氯酸光照分解：2HClO光照2HCl+O2↑37、氯气与氢氧化钠溶液反应：Cl2+2NaOH=====NaCl+NaClO+H2O38、氯气与消石灰反应：2Cl2+2Ca(OH)2====CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O39、盐酸与硝酸银溶液反应：HCl+AgNO3====AgCl↓+HNO3
40、漂白粉长期置露在空气中：Ca(ClO)2+H2O+CO2====CaCO3↓+2HClO41、二氧化硫与水反应：SO2+H2O===H2SO3
42、氮气与氧气在放电下反应：N2+O2
放电2NO
43、一氧化氮与氧气反应：2NO+O2====2NO244、二氧化氮与水反应：3NO2+H2O====2HNO3+NO
45、二氧化硫与氧气在催化剂的作用下反应：2SO2+O246、三氧化硫与水反应：SO3+H2O====H2SO4
催化剂2SO347、浓硫酸与铜反应：Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+2H2O+SO2↑
48、浓硫酸与木炭反应：C+2H2SO4(浓)CO2↑+2SO2↑+2H2O
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49、浓硝酸与铜反应：Cu+4HNO3(浓)====Cu(NO3)2+2H2O+2NO2↑
50、稀硝酸与铜反应：3Cu+8HNO3(稀)3Cu(NO3)2+4H2O+2NO↑
51、氨水受热分解：NH3H2ONH3↑+H2O
52、氨气与氯化氢反应：NH3+HCl====NH4Cl
53、氯化铵受热分解：NH4ClNH3↑+HCl↑
54、碳酸氢氨受热分解：NH4HCO3NH3↑+H2O↑+CO2↑
55、硝酸铵与氢氧化钠反应：NH4NO3+NaOHNH3↑+NaNO3+H2O
56、氨气的实验室制取：2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2H2O+2NH3↑
57、氯气与氢气反应：Cl2+H2
点燃2HCl
58、硫酸铵与氢氧化钠反应：（NH4）2SO4+2NaOH59、SO2+CaO====CaSO3
60、SO2+2NaOH====Na2SO3+H2O61、SO2+Ca(OH)2====CaSO3↓+H2O62、SO2+Cl2+2H2O====2HCl+H2SO463、SO2+2H2S====3S+2H2O
2NH3↑+Na2SO4+2H2O
64、NO、NO2的回收：NO2+NO+2NaOH====2NaNO2+H2O
65、Si+2F2===SiF4
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66、Si+2NaOH+H2O====Na2SiO3+2H2↑67、硅单质的实验室制法
粗硅的制取：SiO2+2C高温电炉Si+2CO（石英沙）（焦碳）（粗硅）
粗硅转变为纯硅：Si（粗）+2Cl2SiCl4
SiCl4+2H2高温Si（纯）+4HCl
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必修二
第一章物质结构元素周期律
1、Li与O2反应（点燃）：4Li+O2
Na与O2反应（点燃）:2Na+O2
2Li2O
Na2O2
Na与H2O反应：2Na+2H2O===2NaOH+H2↑K与H2O反应：2K+2H2O===2KOH+H2↑
2、卤素单质F2、Cl2、Br2、I2与氢气反应：F2+H2===2HFCl2+H2===2HClBr2+H2===2BrI2+H2===2HI3、卤素单质间的置换反应：
（1）氯水与饱和溴化钠、氯水与饱和碘化钠溶液反应：
①Cl2+2NaBr===Br2+2NaCl②Cl2+2NaI===I2+2NaCl
（2）溴水与碘化钠溶液反应：Br2+2NaI===I2+2NaBr4、Mg与H2O反应：Mg+2H2O===Mg(OH)2+H2↑Al与HCl反应:2Al+6HCl===2AlCl3+3H2↑
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Mg与HCl反应:Mg+2HCl===MgCl2+H2↑
5、Na与Cl2反应（点燃）：
6、用电子式表示氯化氢的形成过程：
第二章化学反应与能量
1、Ba(OH)28H2O与NH4Cl的反应:
Ba(OH)28H2O+2NH4Cl==BaCl2+2NH3↑+10H2O2、原电池原理
典型的原电池（Zn-Cu原电池）
负极（锌）：Zn-2e-===Zn2+（氧化反应）正极（铜）：2H++2e-===H2↑（还原反应）电子流动方向：由锌经过外电路流向铜。总反应离子方程式：Zn+2H+===Zn2++H2↑
3、H2O2在催化剂作用下受热分解：2H2O2
催化剂△2H2O+O2↑
4、Na2SO4与CaCl2反应：Na2SO4+CaCl2===CaSO4↓+Na2CO35、高炉炼铁：2C+O2===2CO
Fe2O3+3CO==2Fe+3CO2
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第三章有机化合物
1、甲烷的主要化学性质
点燃CO2(g)+2H2O(l)（1）氧化反应（与O2的反应）：CH4(g)+2O2(g)
（2）取代反应（与Cl2在光照条件下的反应，生成四种不同的取代物）：
2、乙烯的主要化学性质
（1）氧化反应（与O2的反应）：C2H4+3O2（2）加成反应（（与Br2的反应）:
点燃2CO2+2H2O
(3)乙烯还可以和氢气、氯化氢、水等发生加成反应:
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CH2=CH2+H2CH2=CH2+HClCH2=CH2+H2O（4）聚合反应：
CH3CH3
CH3CH2Cl（一氯乙烷）CH3CH2OH（乙醇）
(乙烯制聚乙烯)①
(氯乙烯制聚氯乙烯)②3、苯的主要化学性质:
（1）氧化反应（与O2的反应）：2C6H6+15O2（2）取代反应:
eB3rFBr+HBr
点燃12CO2+6H2O
①与Br2的反应:+Br2
②苯与硝酸（用HONO2表示）发生取代反应，生成无色、不溶于水、有苦杏仁气味、密度大于水的油状液体硝基苯。反应方程式：
浓硫酸△2+HONO2
+HONO2（3）加成反应
用镍做催化剂，苯与氢发生加成反应：+3H2
4、乙醇的重要化学性质
（1）乙醇与金属钠的反应：2CH3CH2OH+2Na（2）乙醇的氧化反应
催化剂
2CH3CH2ONa+H2↑
高中化学（人教版）必修一、必修二相关化学方程式汇总
①乙醇的燃烧:CH3CH2OH+3O2
点燃2CO2+3H2O
或AgCu2CH3CHO+2H2O
②乙醇的催化氧化反应:2CH3CH2OH+O2③乙醇在常温下的氧化反应:
酸性KMnO4或酸性重铬酸钾溶液CH3COOHCH3CH2OH
5、乙酸的重要化学性质（1）乙酸的酸性
①乙酸能使紫色石蕊试液变红
②乙酸能与碳酸盐反应，生成二氧化碳气体
利用乙酸的酸性，可以用乙酸来除去水垢（主要成分是CaCO3）：
2CH3COOH+CaCO3（CH3COO）2Ca+H2O+CO2↑
乙酸还可以与碳酸钠反应，也能生成二氧化碳气体：
2CH3COOH+Na2CO3
2CH3COONa+H2O+CO2↑
上述两个反应都可以证明乙酸的酸性比碳酸的酸性强。（2）乙酸的酯化反应
①反应原理（与乙醇的反应）：
高中化学（人教版）必修一、必修二相关化学方程式汇总
乙酸与乙醇反应的主要产物乙酸乙酯是一种无色、有香味、密度比水的小、不溶于水的油状液体。
6、①蔗糖水解反应：C12H22O11+H2O→C6H12O6+C6H12O6
②淀粉（纤维素）水解反应：
③油脂的重要化学性质水解反应:
甘油+高级脂肪酸a)油脂在酸性条件下的水解:油脂+H2Ob)油脂在碱性条件下的水解（又叫皂化反应）:
酸甘油+高级脂肪酸油脂+H2O各种氨基酸蛋白质+H2O酶等碱第四章化学与可持续发展
1、HgO受热分解：2HgO
2Hg+O2↑4Ag+O2↑
Ag2O受热分解：2Ag2O
2、CO还原Fe2O3：Fe2O3+3CO
高温2Fe+3CO2(高炉炼铁)
①C还原ZnO：2ZnO＋C
高温2Zn＋CO2↑
②C还原MgO:MgO＋C
高温Mg＋CO↑
③Al还原Fe2O3（铝热反应）:Fe2O3＋2Al
高温2Fe＋Al2O3
④Fe还原CuSO4：CuSO4＋Fe====FeSO4＋Cu(湿法炼铜)
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3、电解
①电解NaCl：2NaCl(熔融)电解电解2Na＋Cl2↑②电解MgCl2:MgCl2(熔融)Mg＋Cl2↑③电解Al2O3:2Al2O3(熔融)4、石油的催化裂化
催化剂例如：C4H10加热、加压电解冰晶石4Al＋3O2↑C2H4＋C2H6
C16H34C8H18
催化剂CH＋CH加热、加压818816
催化剂CH10＋CH加热、加压448
催化剂CH＋CH
加热、加压C4H10436
催化剂CH＋CH加热、加压C4H102426
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