高一化学必修2知识点总结集(方程式)
（化学）新课标人教必修2高一化学知识点总结集
第一章物质结构元素周期律
1、Li与O2反应（点燃）P6Na与O2反应（点燃）P6Na与H2O反应：P6K与H2O反应：P62、卤素单质F2、Cl2、Br2、I2与氢气反应P8：、
、、3、卤素单质间的置换反应：
（1）氯水与饱和溴化钠、氯水与饱和碘化钠溶液反应：①P9②P9
（2）溴水与碘化钠溶液反应：P94、Mg与H2O反应：P145、用电子式表示氯化钠的形成过程：P22用电子式表示氯分子的形成过程：P22用电子式表示氯化氢的形成过程：P22用电子式表示下列分子P22：H2N2H2OCO2CH4第二章化学反应与能量
1、Ba(OH)28H2O与NH4Cl的反应P342、原电池原理
典型的原电池（Zn-Cu原电池）P41
负极（）：（反应）正极（）：（反应）电子流动方向：由经过外电路流向。
总反应离子方程式：3、铅蓄电池：正极，负极，电解质溶液放电：正极：
负极：充电：正极：负极：4、氢氧燃料电池：正极，负极以30%KOH溶液为电解质溶液
正极：
负极：第三章有机化合物
1、甲烷的主要化学性质
（1）氧化反应（与O2的反应）：P61（2）取代反应（与Cl2在光照条件下的反应，生成四种不同的取代物）：P62①②③④2、乙烯的主要化学性质
(1)氧化反应（与O2的反应）：P68(2)加成反应（（与Br2的反应）：P68(3)乙烯还可以和氢气、氯化氢、水等发生加成反应：P68
①②③（4）聚合反应：
(乙烯制聚乙烯)①(氯乙烯制聚氯乙烯)②3、苯的主要化学性质:（1）氧化反应（与O2的反应）：P69（2）取代反应
①与Br2的反应：P70
②苯与硝酸（用HO-NO2表示）发生取代反应，生成无色、不溶于水、有苦杏仁气味、密度大于水的油状液体硝基苯。反应方程式：
P70（3）加成反应
用镍做催化剂，苯与氢气发生加成反应：p704、乙醇的重要化学性质
（1）乙醇与金属钠的反应：P74（2）乙醇的氧化反应
①乙醇的燃烧：P74
②乙醇的催化氧化反应：P75③乙醇在常温下的氧化反应：
()CH3CH2OHCH3COOH5、乙酸的重要化学性质(1)乙酸的酸性
①乙酸能使紫色石蕊试液变红
②乙酸能与碳酸盐反应，生成二氧化碳气体利用乙酸的酸性，可以用乙酸来除去水垢（主要成分是CaCO3）：乙酸还可以与碳酸钠反应，也能生成二氧化碳气体：
上述两个反应都可以证明的酸性比的酸性强。(2)乙酸的酯化反应P76
①反应原理（与乙醇的反应）：
乙酸与乙醇反应的主要产物乙酸乙酯是一种无色、有香味、密度比水的小、不溶于水的油状液体。6、①蔗糖水解反应：P80②淀粉（纤维素）水解反应：P80③油脂的重要化学性质水解反应a)油脂在酸性条件下的水解油脂+H2O
酸甘油+P80
b)油脂在碱性条件下的水解（又叫反应）P80油脂+H2O
碱甘油+
④蛋白质+H2O
酶等各种P80
第四章化学与可持续发展
1、2HgO受热分解：P88Ag2O受热分解：P882、CO还原Fe2O3：P89①C还原ZnO：②C还原MgO：P89③Al还原Fe2O3（铝热反应）：P89
④Fe还原CuSO4：（湿法炼铜）P89⑤O2还原Cu2S：（火法炼铜）P893、①电解NaCl：P88②电解MgCl2：P88③电解Al2O3：P88
④石油的催化裂化，例如：C4H10裂化得到乙烯和乙烷：P
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第一章物质结构元素周期律
1、Li与O2反应（点燃）P6Na与O2反应（点燃）P6Na与H2O反应：P6K与H2O反应：P6
2、卤素单质F2、Cl2、Br2、I2与氢气反应、、P83、卤素单质间的置换反应：
（1）氯水与饱和溴化钠、氯水与饱和碘化钠溶液反应：
①②P9
（2）溴水与碘化钠溶液反应：P94、Mg与H2O反应：P145、Na与Cl2、反应（点燃）：P196、用电子式表示氯化钠的形成过程：P20用电子式表示氯分子的形成过程：P20用电子式表示氯化氢的形成过程：P20用电子式表示下列分子：H2N2H2OCO2CH4P21
第二章化学反应与能量
1、Ba(OH)28H2O与NH4Cl的反应P302、原电池原理
典型的原电池（Zn-Cu原电池）
负极（锌）：（氧化反应）正极（铜）：（还原反应）电子流动方向：由锌经过外电路流向铜。
总反应离子方程式：P363、H2O2在催化剂作用下受热分解：P424、Na2SO4与CaCl2反应：P455、高炉炼铁：P45
第三章有机化合物
1、甲烷的主要化学性质
（1）氧化反应（与O2的反应）：P53（2）取代反应（与Cl2在光照条件下的反应，生成四种不同的取代物）：P54
①
②③④2、乙烯的主要化学性质
（1）氧化反应（与O2的反应）：P60（2）加成反应（（与Br2的反应）:P60
(3)乙烯还可以和氢气、氯化氢、水等发生加成反应:P60
①②③（4）聚合反应：P60
(乙烯制聚乙烯)①(氯乙烯制聚氯乙烯)②3、苯的主要化学性质:P62（1）氧化反应（与O2的反应）：（2）取代反应
①与Br2的反应：
②苯与硝酸（用HONO2表示）发生取代反应，生成无色、不溶于水、有苦杏仁气味、密度大于水的油状液体硝基苯。反应方程式：
（3）加成反应
用镍做催化剂，苯与氢发生加成反应：4、乙醇的重要化学性质
（1）乙醇与金属钠的反应：P67（2）乙醇的氧化反应
①乙醇的燃烧P67
②乙醇的催化氧化反应P68③乙醇在常温下的氧化反应
酸性KMnO4或酸性重铬酸钾溶液CHCOOHCHCHOH
3235、乙酸的重要化学性质（1）乙酸的酸性
①乙酸能使紫色石蕊试液变红
②乙酸能与碳酸盐反应，生成二氧化碳气体
利用乙酸的酸性，可以用乙酸来除去水垢（主要成分是CaCO3）：
P68乙酸还可以与碳酸钠反应，也能生成二氧化碳气体：
P68上述两个反应都可以证明乙酸的酸性比碳酸的酸性强。
（2）乙酸的酯化反应
①反应原理（与乙醇的反应）：P69
乙酸与乙醇反应的主要产物乙酸乙酯是一种无色、有香味、密度比水的小、不溶于水的油状液体。6、①蔗糖水解反应：P73②淀粉（纤维素）水解反应：P73③油脂的重要化学性质水解反应P73a)油脂在酸性条件下的水解油脂+H2O
酸甘油+
b)油脂在碱性条件下的水解（又叫反应）油脂+H2O
碱甘油+
酶等各种蛋白质+H2O第四章化学与可持续发展
1、2HgO受热分解：P80－P81Ag2O受热分解：2、CO还原Fe2O3
①C还原ZnO②C还原MgO③O2还原Cu2S
④Al还原Fe2O3（铝热反应）⑤Fe还原CuSO4：3、电解NaCl：
①电解NaOH：②电解MgCl2
③电解Al2O3④、石油的催化裂化，例如：C4H10裂化得到乙烯和乙烷：P87
参考答案
第一章物质结构元素周期律
1、4Li+O22Na+O2
Na2O2
2Li2O
2Na+2H2O===2NaOH+H2↑2K+2H2O===2KOH+H2↑2、卤素单质与氢气反应F2+H2===2HFCl2+H2===2HClBr2+H2===2BrI2+H2===2HI
3、卤素单质间的置换反应：
（1）Cl2可以从溴化物（或碘化物）中置换出Br2（或I2）：①Cl2+2NaBr=Br2+2NaCl②Cl2+2KI=I2+2KCl
（2）Br2可以从碘化物中置换出I2：Br2+2KI=I2+2KBr
4、Mg+2H2O===Mg(OH)2↓+H2↑2Al+6HCl===2AlCl3+3H2↑Mg+2HCl===MgCl2+H2↑5、
氯化钠的形成过程：略`氯分子的形成过程：
氯化氢的形成过程：用电子式表示下列分子：略
第二章化学反应与能量
1、Ba(OH)28H2O+2NH4Cl==BaCl2+2NH3↑+10H2ONaOH+HCl==NaCl+H2O2、原电池原理
（1）概念：原电池是把化学能转变成电能的装置（2）典型的原电池（Zn-Cu原电池）负极（锌）：Zn-2e=Zn
+--2+
（氧化反应）
正极（铜）：2H+2e=H2↑（还原反应）电子流动方向：由锌经过外电路流向铜。总反应离子方程式：Zn+2H=Zn+H2↑3、2H2O2=
+2+催化剂△2H2O+O2↑
4、Na2SO4+CaCl2=CaSO4↓+Na2CO35、2C+O2=2CO
Fe2O3+3CO==2Fe+3CO2第三章有机化合物1、甲烷的主要化学性质（1）氧化反应
CO2(g)+2H2O(l)CH4(g)+2O2(g)（2）取代反应
点燃
2、乙烯的主要化学性质
2CO2+2H2O（1）氧化反应：C2H4+3O2
（2）加成反应
点燃
乙烯还可以和氢气、氯化氢、水等发生加成反应。CH2=CH2+H2CH2=CH2+HClCH2=CH2+H2O（3）聚合反应：
3、苯的主要化学性质
CH3CH3
CH3CH2Cl（一氯乙烷）CH3CH2OH（乙醇）
12CO2+6H2O（1）氧化反应2C6H6+15O2
（2）取代反应
5点燃
FeBr3Br+HBr①+Br
2②苯与硝酸（用HONO2表示）发生取代反应，生成无色、不溶于水、有苦杏仁气味、密度大于水的油状液体硝基苯。
+HONO2
浓硫酸△NO2
+H2O
（3）加成反应
用镍做催化剂，苯与氢发生加成反应，生成环己烷。+3H2
4、乙醇的重要化学性质（1）乙醇与金属钠的反应2CH3CH2OH+2Na①乙醇的燃烧
CH3CH2OH+3O2
2CH3CH2ONa+H2↑
（2）乙醇的氧化反应
催化剂
点燃2CO+3HO
22②乙醇的催化氧化反应
2CH3CH2OH+O2
或AgCu2CHCHO+2HO
32乙醛③乙醇在常温下的氧化反应CH3CH2OH
5、乙酸的重要化学性质
（3）乙酸的酸性
①乙酸能使紫色石蕊试液变红
②乙酸能与碳酸盐反应，生成二氧化碳气体
利用乙酸的酸性，可以用乙酸来除去水垢（主要成分是CaCO3）：2CH3COOH+CaCO32CH3COOH+Na2CO3
（CH3COO）2Ca+H2O+CO2↑2CH3COONa+H2O+CO2↑
乙酸还可以与碳酸钠反应，也能生成二氧化碳气体：上述两个反应都可以证明乙酸的酸性比碳酸的酸性强。（4）乙酸的酯化反应①反应原理
CHCOOH
3酸性KMnO4或酸性重铬酸钾溶液
乙酸与乙醇反应的主要产物乙酸乙酯是一种无色、有香味、密度比水的小、不溶于水的油状液体。6、C12H22O11+H2O→C6H12O6+C6H12O6
油脂的重要化学性质水解反应
（1）油脂在酸性条件下的水解
油脂+H2O
酸甘油+高级脂肪酸
（2）油脂在碱性条件下的水解（又叫皂化反应）
油脂+H2O
碱甘油+高级脂肪酸
蛋白质+H2O
酶等各种氨基酸
化学与可持续发展
第四章
略过滤一帖、二低、三靠分离固体和液体的混合体时，除去液体中不溶性固体。（漏斗、滤纸、玻璃棒、
烧杯）
蒸发不断搅拌，有大量晶体时就应熄灯，余热蒸发至干，可防过热而迸溅把稀溶液浓缩或把含固态溶质的溶液干，在蒸发皿进行蒸发
蒸馏①液体体积②加热方式③温度计水银球位置④冷却的水流方向⑤防液体暴沸利用沸点不同除去液体混合物中难挥发或不挥发的杂质（蒸馏烧瓶、酒精灯、温度计、冷凝管、接液管、锥形瓶）
萃取萃取剂：原溶液中的溶剂互不相溶；②对溶质的溶解度要远大于原溶剂；③要易于挥发。利用溶质在互不相溶的溶剂里溶解度的不同，用一种溶剂把溶质从它与另一溶剂所组成的溶液里提取出来的操作，主要仪器：分液漏斗
分液下层的液体从下端放出，上层从上口倒出把互不相溶的两种液体分开的操作，与萃取配合使用的过滤器上洗涤沉淀的操作向漏斗里注入蒸馏水，使水面没过沉淀物，等水流完后，重复操作数次配制一定物质的量浓度的溶液需用的仪器托盘天平（或量筒）、烧杯、玻璃棒、容量瓶、胶头滴管
主要步骤：⑴计算⑵称量（如是液体就用滴定管量取）⑶溶解（少量水，搅拌，注意冷却）⑷转液（容量瓶要先检漏，玻璃棒引流）⑸洗涤（洗涤液一并转移到容量瓶中）⑹振摇⑺定容⑻摇匀
容量瓶①容量瓶上注明温度和量程。②容量瓶上只有刻线而无刻度。①只能配制容量瓶中规定容积的溶液；②不能用容量瓶溶解、稀释或久贮溶液；③容量瓶不能加热，转入瓶中的溶液温度20℃左右第一章从实验学化学-2-化学计量在实验中的应用
1物质的量物质的量实际上表示含有一定数目粒子的集体2摩尔物质的量的单位
3标准状况STP0℃和1标准大气压下
4阿伏加德罗常数NA1mol任何物质含的微粒数目都是6．02×1023个5摩尔质量M1mol任何物质质量是在数值上相对质量相等
6气体摩尔体积Vm1mol任何气体的标准状况下的体积都约为22.4l
7阿伏加德罗定律（由PV=nRT推导出)同温同压下同体积的任何气体有同分子数n1N1V1n2N2V2
8物质的量浓度CB1L溶液中所含溶质B的物质的量所表示的浓度CB=nB/VnB=CB×VV=nB/CB
9物质的质量mm=M×nn=m/MM=m/n10标准状况气体体积VV=n×Vmn=V/VmVm=V/n11物质的粒子数NN=NA×nn=N/NANA=N/n
12物质的量浓度CB与溶质的质量分数ω1000×ρ×ωM
13溶液稀释规律C（浓）×V（浓）=C（稀）×V（稀）以物质的量为中心
第二章化学物质及变化-1-物质的分类
1元素分类：金属和非金属元素
2化合物分类：有机物（含C）和无机物
氧化物酸性氧化物（与碱反应生成盐和水）SiO2、SO2、CO2、SO3、N2O5、(多数为非金属氧化物）碱性氧化物（与酸反应生成盐和水）Fe2O3、CuO、MgO(多数为金属氧化物）、两性氧化物（与酸、碱反应生成盐和水）Al2O3、ZnO
不成盐氧化物NO2、NO、CO、(盐中的N的化合价无+2、+3、C无+2）分散系溶液（很稳定）分散质粒子小于1nm，透明、稳定、均一胶体（介稳定状态）分散质粒子1nm-100nm，较透明、稳定、均一
浊液（分悬、乳浊液）分散质粒子大于100nm，不透明、不稳定、不均一化学反应的分类四大基本反应类型化合：2SO2+O22SO3分解：2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O置换：Cl2+2KI===2KCl+I2
复分解：2NH4Cl＋Ca(OH)2CaCl2＋2NH3↑＋2H2O
是否有离子参加反应（电解质在水溶液中）离子反应：Cl2＋H2O=HCl＋HClO非离子反应：2Fe＋3Cl22FeCl3
是否有元素电子得失或偏移（有升降价）氧化还原反应：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑非氧化还原反应：Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O热量的放出或吸收放热反应：3Fe＋2O2Fe3O4吸热反应：C+CO22CO
第二章化学物质及变化-2-离子反应
电解质（酸、碱、盐、水）在水溶液里或熔融状态下本身能够导电的化合物非电解质（包括CO2、SO2）在水溶液里或熔融状态下不能够导电的化合物碳酸的电离方程式H2CO3H＋＋HCO3－（弱电解质用“”
NaHCO3的电离方程式NaHCO3＝Na＋＋HCO3－（强电解质用“=”离子反应式用实际参加反应的离子所表示的式子离子反应式写法一写、二改、三删、四查
单质、氧化物、气体、难溶、难电离的物质要保留分子式
离子共存有颜色的离子MnO4-紫红、Fe3+棕黄、Fe2+浅绿、Cu2+蓝色
与H+不共存（弱酸根）OH-、CO32-、SO32-、SiO32-、AlO2-、S2-、F-等
与OH-不共存（弱碱金属阳离子）H+、Fe3+、Fe2+、Fe3+、Cu2+、Al3+、Mg2+、NH4+等与H+和OH-都不共存HCO3-、HSO3-、HS-、等
常见生成沉淀Ba2+、Ca2+与SO42-、CO32-Ag+与Cl-
胶体胶体的性质（介稳定）丁达尔现象、布朗运动、电泳、聚沉
判断胶体最简单的方法丁达尔现象
胶体提纯渗析（胶体微粒不能透过半透膜）
Fe(OH)3胶体制备的方法取烧杯盛20mL蒸馏水，加热至沸腾，然后逐滴加入饱和FeCl3溶液1mL～2mL。继续煮沸至溶液呈红褐色。观察所得红褐色液体Fe(OH)3胶体。Fe(OH)3胶体制备方程式FeCl3+3H2OFe(OH)3(胶体)+3HCl胶体凝聚的条件加热、加电解质、加相反电性的胶体第二章化学物质及变化-3-氧化还原反应
氧化还原反应的本质有电子转移(得失或偏移)
氧化还原反应的特征元素化合价的升降（不一定有氧的得失）升失氧还原剂、还原性、失电子、（升价）、被氧化、发生氧化反应成氧化产物降得还氧化剂、氧化性、得电子、（降价）、被还原、发生还原反应成还原产物
化合反应不一定是氧化还原反应，一般有单质参加的化合反应或有单质生成的分解反应才属氧化还原反应
分解反应
置换反应一定是氧化还原反应复分解反应一定不是氧化还原反应
气体的检验NH3的检验用湿润的红色石蕊试纸变蓝SO2的检验用品红溶液褪色
SO2的吸收用KMnO4溶液(强氧化性)CO2的检验用澄清石灰水变浊
Cl2的检验用湿润的KI淀粉试纸变蓝NO的检验打开瓶盖后遇空气变红棕色
离子的检验NH4+的检验加NaOH溶液加热后放出气体用湿润的红色石蕊试纸变蓝Fe3+的检验①加NaOH溶液有红褐色沉淀②加KSCN溶液出现血红色
Fe2+的检验①加NaOH溶液有白色沉淀马上变灰绿色,最终变红褐色②加KSCN溶液无现象,再加氯水后出现血红色
SO42-的检验先加HCl无现象后加BaCl2溶液有不溶于酸的白色沉淀
Cl-、(Br-、I-)的检验先加AgNO3后加HNO3溶液有不溶于酸的白色沉淀AgCl(淡黄色沉淀AgBr、黄色沉淀AgI）
NO3-的检验加浓缩后加入少量浓硫酸和几块铜片加热有红棕色的气体放出（NO2）物质的保存K、Na保存在煤油中（防水、防O2）
见光易分解的物质用棕色瓶（HNO3、AgNO3、氯水、HClO等）碱性物质用橡胶塞不能用玻璃塞（Na2SiO3、NaOH、Na2CO3)
酸性、强氧化性物质用玻璃塞不能用橡胶塞（HSO4、HNO3、KMnO4)
物质的保存F2、HF（氢氟酸）用塑料瓶不能用玻璃瓶（与SiO2反应腐蚀玻璃)保存在水中白磷（防在空气中自燃）、Br2（防止挥发）地壳中含量最多的元素氧O、硅Si、铝Al、铁Fe地壳有游离态存在的元素金、铁（陨石）、硫（火山口附近）
金属共同的物理性质有金属光泽、不透明、易导电、导热、延展性能与HCl和NaOH都能反应的物质两性：Al、Al2O3、Al(OH)3弱酸的酸式盐：NaHCO3、NaHSO3、NaHS弱酸的铵盐：（NH4）2CO3、(NH4)2S
两性金属锌Zn、铝Al（与酸和碱都放H2）
钝化金属铁Fe、铝Al（被冷的浓H2SO4、浓HNO3）酸化学性质稀、浓硫酸的通性1强酸性----反应生成盐
2高沸点酸，难挥发性制备易挥发性酸
浓硫酸的特性1、吸水性做干燥，不能干燥NH3、H2S2、脱水性使有机物脱水炭化
3、强氧化性与不活泼金属、非金属、还原性物质反应
硝酸HNO31、强酸性2、强氧化性3、不稳定性（见光、受热）次氯酸HClO1、弱酸性2、强氧化性3、不稳定性（见光、受热）硅酸H2SiO31、弱酸性2、难溶性3、不稳定性（热)
漂白氧化型（永久）强氧化性：HClO、Na2O2、O3、浓H2SO4、浓HNO3加合型（暂时）SO2（使品红褪色，不能使石蕊变红后褪色）吸附型（物理）活性碳明矾溶液生成的Al(OH)3胶体水溶液氯水主要成分分子：Cl2、H2O、HClO离子：H＋、Cl－、ClO－氨水主要成分
分子：NH3H2ONH3H2O离子：NH4+OHˉ
氯水与液氯、氨水与液氨的区别氯水、氨水属混合物、液氯与液氨属纯净物
氯原子Cl与氯离子Cl-的区别最外层电子数不同，化学性质不同，氯离子Cl-达稳定结构气体极易溶于水（喷泉）NH3（1：700）HCl(1:500)只能用排气法收集NO2NH3HCl只能用排气法收集NON2CO
钠与水的反应现象:①浮、②熔、③游、④咝、⑤红①钠浮在水面上密度小于水；②水蒸气放热；③熔化成一个小球溶点低；④在水面上游动生成气体；咝咝发出响声反应剧烈；⑤变色生成碱
俗名苏打Na2CO3、小苏打NaHCO3水玻璃：Na2SiO3的水溶液漂白粉主要成分：Ca(ClO)2、CaCl2，有效成分Ca(ClO)2
用途Na2O2(淡黄色)用作呼吸面具，Al(OH)3和NaHCO3(小苏打）可中和胃酸明矾用作净水剂，次氯酸HClO杀菌、消毒、永久性漂白、SO2暂时性漂白
自来水常用Cl2来消毒、杀菌但产生致癌的有机氯,改用广谱高效消毒剂二氧化氯(ClO2)Fe2O3红色油漆和涂料；Al2O3耐火材料,NH3可用于氮肥、制冷剂。
晶体硅Si作半导体、太阳能电池;SiO2可作光导纤维；硅胶是常用的干燥剂及催化剂的载体。水玻璃可做肥皂填料、木材防腐防火剂及黏胶
方程式:
1、硫酸根离子的检验:BaCl2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaCl2、碳酸根离子的检验:CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl3、碳酸钠与盐酸反应:Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑4、木炭还原氧化铜:2CuO+C高温=2Cu+CO2↑5、铁片与硫酸铜溶液反应:Fe+CuSO4=FeSO4+Cu
6、氯化钙与碳酸钠溶液反应：CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl7、钠在空气中燃烧：2Na+O2△Na2O2钠与氧气反应：4Na+O2=2Na2O
8、过氧化钠与水反应：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑
9、过氧化钠与二氧化碳反应：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O210、钠与水反应：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑
11、铁与水蒸气反应：3Fe+4H2O(g)=F3O4+4H2↑
12、铝与氢氧化钠溶液反应：2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑13、氧化钙与水反应：CaO+H2O=Ca(OH)2
14、氧化铁与盐酸反应：Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O15、氧化铝与盐酸反应：Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O
16、氧化铝与氢氧化钠溶液反应：Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O17、氯化铁与氢氧化钠溶液反应：FeCl3+3NaOH=Fe(OH)3↓+3NaCl
18、硫酸亚铁与氢氧化钠溶液反应：FeSO4+2NaOH=Fe(OH)2↓+Na2SO419、氢氧化亚铁被氧化成氢氧化铁：4Fe(OH)2+2H2O+O2=4Fe(OH)320、氢氧化铁加热分解：2Fe(OH)3△Fe2O3+3H2O↑21、实验室制取氢氧化铝：Al2(SO4)3+6NH3H2O=2Al(OH)3↓+3(NH3)2SO422、氢氧化铝与盐酸反应：Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O
23、氢氧化铝与氢氧化钠溶液反应：Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O24、氢氧化铝加热分解：2Al(OH)3△Al2O3+3H2O25、三氯化铁溶液与铁粉反应：2FeCl3+Fe=3FeCl226、氯化亚铁中通入氯气：2FeCl2+Cl2=2FeCl3
27、二氧化硅与氢氟酸反应：SiO2+4HF=SiF4+2H2O硅单质与氢氟酸反应：Si+4HF=SiF4+2H2↑
28、二氧化硅与氧化钙高温反应：SiO2+CaO高温CaSiO3
29、二氧化硅与氢氧化钠溶液反应：SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O
30、往硅酸钠溶液中通入二氧化碳：Na2SiO3+CO2+H2O=Na2CO3+H2SiO3↓31、硅酸钠与盐酸反应：Na2SiO3+2HCl=2NaCl+H2SiO3↓32、氯气与金属铁反应：2Fe+3Cl2点燃2FeCl333、氯气与金属铜反应：Cu+Cl2点燃CuCl234、氯气与金属钠反应：2Na+Cl2点燃2NaCl35、氯气与水反应：Cl2+H2O=HCl+HClO36、次氯酸光照分解：2HClO光照2HCl+O2↑
37、氯气与氢氧化钠溶液反应：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O38、氯气与消石灰反应：2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O39、盐酸与硝酸银溶液反应：HCl+AgNO3=AgCl↓+HNO3
40、漂白粉长期置露在空气中：Ca(ClO)2+H2O+CO2=CaCO3↓+2HClO41、二氧化硫与水反应：SO2+H2O≈H2SO3
42、氮气与氧气在放电下反应：N2+O2放电2NO43、一氧化氮与氧气反应：2NO+O2=2NO2
44、二氧化氮与水反应：3NO2+H2O=2HNO3+NO
45、二氧化硫与氧气在催化剂的作用下反应：2SO2+O2催化剂2SO346、三氧化硫与水反应：SO3+H2O=H2SO4
47、浓硫酸与铜反应：Cu+2H2SO4(浓)△CuSO4+2H2O+SO2↑48、浓硫酸与木炭反应：C+2H2SO4(浓)△CO2↑+2SO2↑+2H2O49、浓硝酸与铜反应：Cu+4HNO3(浓)=Cu(NO3)2+2H2O+2NO2↑50、稀硝酸与铜反应：3Cu+8HNO3(稀)△3Cu(NO3)2+4H2O+2NO↑51、氨水受热分解：NH3H2O△NH3↑+H2O52、氨气与氯化氢反应：NH3+HCl=NH4Cl53、氯化铵受热分解：NH4Cl△NH3↑+HCl↑
54、碳酸氢氨受热分解：NH4HCO3△NH3↑+H2O↑+CO2↑
55、硝酸铵与氢氧化钠反应：NH4NO3+NaOH△NH3↑+NaNO3+H2O56、氨气的实验室制取：2NH4Cl+Ca(OH)2△CaCl2+2H2O+2NH3↑57、氯气与氢气反应：Cl2+H2点燃2HCl58、硫酸铵与氢氧化钠反应：（NH4）2SO4+2NaOH△2NH3↑+Na2SO4+2H2O59、SO2+CaO=CaSO3
60、SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O61、SO2+Ca(OH)2=CaSO3↓+H2O62、SO2+Cl2+2H2O=2HCl+H2SO463、SO2+2H2S=3S+2H2O
64、NO、NO2的回收：NO2+NO+2NaOH=2NaNO2+H2O65、Si+2F2=SiF4
66、Si+2NaOH+H2O=NaSiO3+2H2↑
67、硅单质的实验室制法：粗硅的制取：SiO2+2C高温电炉Si+2CO（石英沙）（焦碳）
粗硅转变为纯硅：Si（粗）+2Cl2△SiCl4
SiCl4+2H2高温Si（纯）+4HCl
化合反应
1、镁在空气中燃烧：2Mg+O2点燃2MgO2、铁在氧气中燃烧：3Fe+2O2点燃Fe3O43、铝在空气中燃烧：4Al+3O2点燃2Al2O34、氢气在空气中燃烧：2H2+O2点燃2H2O5、红磷在空气中燃烧：4P+5O2点燃2P2O56、硫粉在空气中燃烧：S+O2点燃SO27、碳在氧气中充分燃烧：C+O2点燃CO28、碳在氧气中不充分燃烧：2C+O2点燃2CO9、二氧化碳通过灼热碳层：C+CO2高温2CO10、一氧化碳在氧气中燃烧：2CO+O2点燃2CO211、二氧化碳和水反应（二氧化碳通入紫色石蕊试液）：CO2+H2O===H2CO312、生石灰溶于水：CaO+H2O===Ca(OH)2
13、无水硫酸铜作干燥剂：CuSO4+5H2O====CuSO4?5H2O14、钠在氯气中燃烧：2Na+Cl2点燃2NaCl
分解反应
15、实验室用双氧水制氧气：2H2O2MnO22H2O+O2↑16、加热高锰酸钾：2KMnO4加热K2MnO4+MnO2+O2↑17、水在直流电的作用下分解：2H2O通电2H2↑+O2↑18、碳酸不稳定而分解：H2CO3===H2O+CO2↑19、高温煅烧石灰石（二氧化碳工业制法）：CaCO3高温CaO+CO2↑
置换反应
20、铁和硫酸铜溶液反应：Fe+CuSO4==FeSO4+Cu21、锌和稀硫酸反应（实验室制氢气）：Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑
12（粗硅）22、镁和稀盐酸反应：Mg+2HCl===MgCl2+H2↑23、氢气还原氧化铜：H2+CuO加热Cu+H2O24、木炭还原氧化铜：C+2CuO高温2Cu+CO2↑
25、甲烷在空气中燃烧：CH4+2O2点燃CO2+2H2O26、水蒸气通过灼热碳层：H2O+C高温H2+CO27、焦炭还原氧化铁：3C+2Fe2O3高温4Fe+3CO2↑
其他
28、氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液反应：2NaOH+CuSO4==Cu(OH)2↓+Na2SO429、甲烷在空气中燃烧：CH4+2O2点燃CO2+2H2O
30、酒精在空气中燃烧：C2H5OH+3O2点燃2CO2+3H2O31、一氧化碳还原氧化铜：CO+CuO加热Cu+CO2
32、一氧化碳还原氧化铁：3CO+Fe2O3高温2Fe+3CO233、二氧化碳通过澄清石灰水（检验二氧化碳）：Ca(OH)2+CO2====CaCO3↓+H2O34、氢氧化钠和二氧化碳反应（除去二氧化碳）：2NaOH+CO2====Na2CO3+H2O35、石灰石（或大理石）与稀盐酸反应（二氧化碳的实验室制法）：CaCO3+2HCl===CaCl2+H2O+CO2↑36、碳酸钠与浓盐酸反应（泡沫灭火器的原理）:Na2CO3+2HCl===2NaCl+H2O+CO2↑
一．物质与氧气的反应：（1）单质与氧气的反应：
1.镁在空气中燃烧：2Mg+O2点燃2MgO2.铁在氧气中燃烧：3Fe+2O2点燃Fe3O43.铜在空气中受热：2Cu+O2加热2CuO4.铝在空气中燃烧：4Al+3O2点燃2Al2O35.氢气中空气中燃烧：2H2+O2点燃2H2O6.红磷在空气中燃烧：4P+5O2点燃2P2O57.硫粉在空气中燃烧：S+O2点燃SO28.碳在氧气中充分燃烧：C+O2点燃CO29.碳在氧气中不充分燃烧：2C+O2点燃2CO（2）化合物与氧气的反应：
10.一氧化碳在氧气中燃烧：2CO+O2点燃2CO211.甲烷在空气中燃烧：CH4+2O2点燃CO2+2H2O
12.酒精在空气中燃烧：C2H5OH+3O2点燃2CO2+3H2O二．几个分解反应：
13.水在直流电的作用下分解：2H2O通电2H2↑+O2↑
14.加热碱式碳酸铜：Cu2(OH)2CO3加热2CuO+H2O+CO2↑15.加热氯酸钾（有少量的二氧化锰）：2KClO3====2KCl+3O2↑16.加热高锰酸钾：2KMnO4加热K2MnO4+MnO2+O2↑17.碳酸不稳定而分解：H2CO3===H2O+CO2↑18.高温煅烧石灰石：CaCO3高温CaO+CO2↑三．几个氧化还原反应：
19.氢气还原氧化铜：H2+CuO加热Cu+H2O20.木炭还原氧化铜：C+2CuO高温2Cu+CO2↑21.焦炭还原氧化铁：3C+2Fe2O3高温4Fe+3CO2↑22.焦炭还原四氧化三铁：2C+Fe3O4高温3Fe+2CO2↑
23.一氧化碳还原氧化铜：CO+CuO加热Cu+CO2
24.一氧化碳还原氧化铁：3CO+Fe2O3高温2Fe+3CO225.一氧化碳还原四氧化三铁：4CO+Fe3O4高温3Fe+4CO2四．单质、氧化物、酸、碱、盐的相互关系
（1）金属单质+酸--------盐+氢气（置换反应）26.锌和稀硫酸Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑27.铁和稀硫酸Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑28.镁和稀硫酸Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑29.铝和稀硫酸2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2↑30.锌和稀盐酸Zn+2HCl===ZnCl2+H2↑31.铁和稀盐酸Fe+2HCl===FeCl2+H2↑32.镁和稀盐酸Mg+2HCl===MgCl2+H2↑33.铝和稀盐酸2Al+6HCl==2AlCl3+3H2↑
（2）金属单质+盐（溶液）-------另一种金属+另一种盐34.铁和硫酸铜溶液反应：Fe+CuSO4===FeSO4+Cu35.锌和硫酸铜溶液反应：Zn+CuSO4===ZnSO4+Cu
36.铜和硝酸汞溶液反应：Cu+Hg(NO3)2===Cu(NO3)2+Hg（3）碱性氧化物+酸--------盐+水
37.氧化铁和稀盐酸反应：Fe2O3+6HCl===2FeCl3+3H2O
38.氧化铁和稀硫酸反应：Fe2O3+3H2SO4===Fe2(SO4)3+3H2O39.氧化铜和稀盐酸反应：CuO+2HCl====CuCl2+H2O40.氧化铜和稀硫酸反应：CuO+H2SO4====CuSO4+H2O41.氧化镁和稀硫酸反应：MgO+H2SO4====MgSO4+H2O42.氧化钙和稀盐酸反应：CaO+2HCl====CaCl2+H2O（4）酸性氧化物+碱--------盐+水
43．苛性钠暴露在空气中变质：2NaOH+CO2====Na2CO3+H2O44．苛性钠吸收二氧化硫气体：2NaOH+SO2====Na2SO3+H2O45．苛性钠吸收三氧化硫气体：2NaOH+SO3====Na2SO4+H2O46．消石灰放在空气中变质：Ca(OH)2+CO2====CaCO3↓+H2O47.消石灰吸收二氧化硫：Ca(OH)2+SO2====CaSO3↓+H2O（5）酸+碱--------盐+水
48．盐酸和烧碱起反应：HCl+NaOH====NaCl+H2O49.盐酸和氢氧化钾反应：HCl+KOH====KCl+H2O
50．盐酸和氢氧化铜反应：2HCl+Cu(OH)2====CuCl2+2H2O51.盐酸和氢氧化钙反应：2HCl+Ca(OH)2====CaCl2+2H2O52.盐酸和氢氧化铁反应：3HCl+Fe(OH)3====FeCl3+3H2O
53.氢氧化铝药物治疗胃酸过多：3HCl+Al(OH)3====AlCl3+3H2O54.硫酸和烧碱反应：H2SO4+2NaOH====Na2SO4+2H2O55.硫酸和氢氧化钾反应：H2SO4+2KOH====K2SO4+2H2O56.硫酸和氢氧化铜反应：H2SO4+Cu(OH)2====CuSO4+2H2O
57.硫酸和氢氧化铁反应：3H2SO4+2Fe(OH)3====Fe2(SO4)3+6H2O58.硝酸和烧碱反应：HNO3+NaOH====NaNO3+H2O（6）酸+盐--------另一种酸+另一种盐
59．大理石与稀盐酸反应：CaCO3+2HCl===CaCl2+H2O+CO2↑60．碳酸钠与稀盐酸反应:Na2CO3+2HCl===2NaCl+H2O+CO2↑
61．碳酸镁与稀盐酸反应:MgCO3+2HCl===MgCl2+H2O+CO2↑62．盐酸和硝酸银溶液反应：HCl+AgNO3===AgCl↓+HNO3
63.硫酸和碳酸钠反应：Na2CO3+H2SO4===Na2SO4+H2O+CO2↑64.硫酸和氯化钡溶液反应：H2SO4+BaCl2====BaSO4↓+2HCl（7）碱+盐--------另一种碱+另一种盐
65．氢氧化钠与硫酸铜：2NaOH+CuSO4====Cu(OH)2↓+Na2SO466．氢氧化钠与氯化铁：3NaOH+FeCl3====Fe(OH)3↓+3NaCl67．氢氧化钠与氯化镁：2NaOH+MgCl2====Mg(OH)2↓+2NaCl68.氢氧化钠与氯化铜：2NaOH+CuCl2====Cu(OH)2↓+2NaCl69.氢氧化钙与碳酸钠：Ca(OH)2+Na2CO3===CaCO3↓+2NaOH（8）盐+盐-----两种新盐
70．氯化钠溶液和硝酸银溶液：NaCl+AgNO3====AgCl↓+NaNO371．硫酸钠和氯化钡：Na2SO4+BaCl2====BaSO4↓+2NaCl五．其它反应：
72．二氧化碳溶解于水：CO2+H2O===H2CO373．生石灰溶于水：CaO+H2O===Ca(OH)274．氧化钠溶于水：Na2O+H2O====2NaOH75．三氧化硫溶于水：SO3+H2O====H2SO4
76．硫酸铜晶体受热分解：CuSO4?5H2O加热CuSO4+5H2O77．无水硫酸铜作干燥剂：CuSO4+5H2O====CuSO4?5H2
化学方程式反应现象应用
2Mg+O2点燃或Δ2MgO剧烈燃烧.耀眼白光.生成白色固体.放热.产生大量白烟白色信号弹2Hg+O2点燃或Δ2HgO银白液体、生成红色固体拉瓦锡实验2Cu+O2点燃或Δ2CuO红色金属变为黑色固体4Al+3O2点燃或Δ2Al2O3银白金属变为白色固体
3Fe+2O2点燃Fe3O4剧烈燃烧、火星四射、生成黑色固体、放热4Fe+3O2高温2Fe2O3C+O2点燃CO2剧烈燃烧、白光、放热、使石灰水变浑浊
S+O2点燃SO2剧烈燃烧、放热、刺激味气体、空气中淡蓝色火焰.氧气中蓝紫色火焰2H2+O2点燃2H2O淡蓝火焰、放热、生成使无水CuSO4变蓝的液体（水）高能燃料4P+5O2点燃2P2O5剧烈燃烧、大量白烟、放热、生成白色固体证明空气中氧气含量CH4+2O2点燃2H2O+CO2蓝色火焰、放热、生成使石灰水变浑浊气体和使无水CuSO4变蓝的液体（水）甲烷和天然气的燃烧
2C2H2+5O2点燃2H2O+4CO2蓝色火焰、放热、黑烟、生成使石灰水变浑浊气体和使无水CuSO4变蓝的液体（水）氧炔焰、焊接切割金属
2KClO3MnO2Δ2KCl+3O2↑生成使带火星的木条复燃的气体实验室制备氧气
2KMnO4ΔK2MnO4+MnO2+O2↑紫色变为黑色、生成使带火星木条复燃的气体实验室制备氧气2HgOΔ2Hg+O2↑红色变为银白、生成使带火星木条复燃的气体拉瓦锡实验
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