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高二选修5化学方程式总汇.

时间:2019-05-28 13:48:11 网站:公文素材库

高二选修5化学方程式总汇.

高二化学选修5化学方程式汇总

(知识点总结)

【编辑】MrLiao【日期】201*-6

1、甲烷烷烃通式:CnH2n+2☆☆(1)结构:分子式:CH4结构式:

(2)电子式

(3)空间构形:正四面体

(4)甲烷存在:天然气、沼气、瓦斯、坑气等的主要成分都为CH4。

(5)饱和烃,化学性质稳定,光照下能发生取代反应,不能使溴的CCl4溶液或酸性KMnO4溶液褪色。燃烧火焰淡蓝色(类同H2),点燃前必须检验其纯度(类同H2)。

CH3Cl+HClCH3Cl+Cl2CH2Cl2+HCl取代反应:CH4+Cl2CHCl3+HClCHCl3+Cl2CCl4+HClCH2Cl2+Cl22、乙烯烯烃通式:CnH2n☆☆☆☆

(1)结构:乙烯分子式:C2H4结构简式:CH2=CH26个原子在同一平面上。(2)化学性质:

光照光照光照光照2CO2+2H2O①可燃性:C2H4+3O2现象:火焰较明亮,有黑烟(含碳量高)。

②加成、加聚反应,都能使溴的CCl4溶液或酸性KMnO4溶液褪色。

点燃CH3CH2OHCH2=CH2+Br2→CH2BrCH2Br加成反应CH2=CH2+H2O加聚反应

(3)用途:①石油化工基础原料(乙烯的产量是衡量一个国家石油化学工业的重要标志);

②植物生长调节剂、催熟剂。

3、乙炔炔烃的通式:CnH2n-2☆☆☆☆

(1)结构:乙炔分子式:C2H2结构简式:CH≡CH4个原子在同一直线上。(2)化学性质:

催化剂4CO2+2H2O①可燃性:2C2H2+5O2现象:火焰明亮,伴有浓烈的黑烟(含碳量高)。

乙炔可以使酸性高锰酸钾溶液褪色,发生氧化反应。②实验室制乙炔

CaC2+2H2OCa(OH)2+C2H2↑

③加成、加聚反应

点燃图1乙炔的制取

加成反应CH≡CH+Br2

CHBr=CHBrCHBr=CHBr+Br2CHBr2CHBr2

CHCH+HClCH2=CHCl△ChemPaster催化剂nCH2=CH加聚反应Cl--CH2-CH--nCl乙炔加聚,得到聚乙炔:nHCCHCH=CHn

4、苯☆☆☆☆

(1)结构:没有真正意义上的双键,而是介于单键和双键之间的一种独特的键。

(2)化学性质:“难氧化、易取代、难加成”。性质稳定,不能酸性KMnO4溶液褪色。苯能使溴水褪色,但不是化学变化,是萃取。用酸性KMnO4溶液可鉴别苯及其同系物。氧化反应

点燃

苯的燃烧:2C6H6+15O212CO2+6H2O

取代反应

①苯与液溴反应(需铁作催化剂):(取代反应)

一定条件②苯的硝化反应:(取代反应)

催化剂△

苯硝化反应生成硝基苯,它是一种带有苦杏仁味、无色油状液体,有毒。加成反应苯与氢气加成生成环己烷:+3H2

苯还可以和氯气在紫外光照射下发生加成反应,生成C6H6Cl6(剧毒农药)。...

5、甲苯苯的同系物通式:CnH2n-6☆☆☆(1)氧化反应

点燃

甲苯的燃烧:C7H8+9O27CO2+4H2O甲苯不能使溴水褪色,但可以使酸性高锰酸钾溶液褪色。(2)取代反应

CH33CH||浓硫酸ONNO22

+3H2O+3HNO3△

|

NO2

甲苯硝化反应生成2,4,6-三硝基甲苯,简称三硝基甲苯,又叫梯恩梯(TNT),是一种淡黄色晶体,不溶于水。它是一种烈性炸药,广泛用于国防、开矿等。

注意:甲苯在光照条件下发生侧链的取代,而在催化剂条件下发生苯环上的取代。(3)加成反应CH3

|催化剂+3HCH32△

6、溴乙烷☆☆☆☆

纯净的溴乙烷是无色液体,沸点38.4℃,密度比水大。(1)取代反应

溴乙烷的水解:C2H5Br+NaOHC2H5OH+NaBr

(2)消去反应

溴乙烷与NaOH溶液反应:CH3CH2Br+NaOHCH2=CH2↑+NaBr+H2O

7、乙醇☆☆☆☆(1)与钠反应

2CH3CH2OH+2Na2CH3CH2ONa+H2↑(乙醇钠)

(2)氧化反应

Cu或Ag乙醇的燃烧:2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O(乙醛)△

乙醇在常温下的氧化反应

酸性KMnO4或酸性重铬酸钾溶液CHCOOHCHCHOH

323

(3)消去反应

乙醇在浓硫酸做催化剂的条件下,加热到170℃生成乙烯。

浓硫酸

CH3CH2OHCH2=CH2↑+H2O

170℃

注意:该反应加热到140℃时,乙醇进行另一种脱水方式,生成乙醚。

浓硫酸

2C2H5OHC2H5OC2H5+H2O(乙醚)

140℃

8、苯酚☆☆☆☆图2乙烯的制取苯酚是无色晶体,露置在空气中会因氧化显粉红色。苯酚具有特殊的气味,熔点43℃,水中溶解度不大,易溶于有机溶剂。苯酚有毒,是一种重要的化工原料。(1)苯酚的酸性

ONaOH+NaOH+H2O

(苯酚钠)

苯酚(俗称石炭酸)的电离:-

OHO+

+H2O+H3O

苯酚钠与CO2反应:

ONaOH

+CO2+H2O+NaHCO3

苯酚钠与HCl反应:

ONa+HClOH+NaHCO3

(2)取代反应OH

|

OHBr+3Br2Br↓+3HBr

|(三溴苯酚)

Br

(3)显色反应

苯酚能和FeCl3溶液反应,使溶液呈紫色。

9、乙醛☆☆☆☆

乙醛是无色无味,具有刺激性气味的液体,沸点20.8℃,密度比水小,易挥发。

O(1)加成反应||催化剂

乙醛与氢气反应:CH3CH+H2CH3CH2OH

O(2)氧化反应||催化剂

乙醛与氧气反应:2CH3CH+O22CH3COOH(乙酸)

乙醛的银镜反应:

CH3CHO+2Ag(NH3)2OHCH3COONH4+2Ag+3NH3+H2O

(乙酸铵)

注意:硝酸银与氨水配制而成的银氨溶液中含有Ag(NH3)2OH(氢氧化二氨合银),这是一种弱氧化剂,可以氧化乙醛,生成Ag。有关制备的方程式:++Ag+NH3H2O===AgOH↓+NH4

+-

AgOH+2NH3H2O===[Ag(NH3)2]+OH+2H2O△

乙醛还原氢氧化铜:CH3CHO+2Cu(OH)2CH3COOH+Cu2O+2H2O10、乙酸☆☆☆(1)乙酸的酸性

-+

乙酸的电离:CH3COOHCH3COO+H(2)酯化反应

O||浓硫酸

CH3COH+C2H5OHCH3COC2H5+H2O

△(乙酸乙酯)

注意:酸和醇起作用,生成酯和水的反应叫做酯化反应。11、乙酸乙酯☆☆☆

乙酸乙酯是一种带有香味的无色油状液体。(1)水解反应

稀硫酸

CH3COOC2H5+H2OCH3COOH+C2H5OH

(2)中和反应

CH3COOC2H5+NaOHCH3COONa+C2H5OH

附加:烃的衍生物的转化

水解酯化卤代烃RX

水解加消去成醇ROH消去氧化还原醛RCHO氧化羧酸RCOOH酯化水解酯RCOOR’加成不饱和烃

扩展阅读:【精品】高二选修5化学方程式总汇.

【精品】高二化学选修5化学方程式汇总

(知识点总结)

【编辑】Mrzhu【日期】201*-4

首先介绍下方程式的书写问题一、质量守恒定律:

1、内容:参加参加参加参加化学反应的各物质的质量总和,等于反应后生成生成生成生成的各物质的质量总和。

说明:①质量守恒定律只适用于化学变化,不适用于物理变化;

②不参加反应的物质质量及不是生成物的物质质量不能计入“总和”中;③要考虑空气中的物质是否参加反应或物质(如气体)有无遗漏。

2、微观解释:在化学反应前后,原子的种类、数目、质量均保持不变(原子的“三不变”)。3、化学反应前后(1)一定不变宏观:反应物生成物总质量不变;元素种类、质量不变微

观:原子的种类、数目、质量不变(2)一定改变宏观:物质的种类一定变微观:分子种类一定变(3)可能改变:分子总数可能变

二、化学方程式1、遵循原则:①以客观事实为依据②遵守质量守恒定律2、书写:(注意:a、配平b、条件c、箭号)

3、含义以2H2+O2点燃2H2O为例①宏观意义:表明反应物、生成物、反应条件氢气和氧气在点燃的条件下生成水②微观意义:表示反

应物和生成物之间分子每2个氢分子与1个氧分子化合生成2(或原子)个数比个水分子(对气体而言,分子个数比等于体积之比)③各物质间质量比(系数×相对分子质量之比)每4份质量的氢气与32份质量的氧气完全化合生成36份质量的水4、化学方程式提供的信息包括①哪些物质参加反应(反应物);②通过什么条件反应:③反应生成了哪些物质(生成物);④参加反应的各粒子的相对数量;⑤反应前后质量守恒,等等。5、利用化学方程式的计算

三、化学反应类型1、四种基本反应类型①化合反应:由两种或两种以上物质生成另一种物质的反应②分解反应:由一种反应物生成两种或两种以上其他物质的反应③置换反应:一种单质和一种化合物反应,生成另一种单质和另一种化合物的反应④复分解反应:两种化合物相互交换成分,生成另外两种化合物的反应

2、氧化还原反应氧化反应:物质得到氧的反应还原反应:物质失去氧的反应氧化剂:提供氧的物质还原剂:夺取氧的物质(常见还原剂:H2、C、CO)3、中和反应:酸与碱作用酸与碱作用酸与碱作用酸与碱作用生成盐和水的反应

下面是具体的方程式书写

1、甲烷烷烃通式:CnH2n+2☆☆(1)结构:分子式:CH4结构式:

(2)电子式

(3)空间构形:正四面体

(4)甲烷存在:天然气、沼气、瓦斯、坑气等的主要成分都为CH4。

(5)饱和烃,化学性质稳定,光照下能发生取代反应,不能使溴的CCl4溶液或酸性KMnO4溶液褪色。燃烧火焰淡蓝色(类同H2),点燃前必须检验其纯度(类同H2)。

光照取代反应:CH4+Cl2CH3Cl+HClCH3Cl+Cl2光照CH2Cl2+HCl

光照CH2Cl2+Cl2CHCl3+HClCHCl3+Cl2光照CCl4+HCl

2、乙烯烯烃通式:CnH2n☆☆☆☆

(1)结构:乙烯分子式:C2H4结构简式:CH2=CH26个原子在同一平面上。(2)化学性质:

2CO2+2H2O①可燃性:C2H4+3O2现象:火焰较明亮,有黑烟(含碳量高)。

②加成、加聚反应,都能使溴的CCl4溶液或酸性KMnO4溶液褪色。

点燃CH3CH2OHCH2=CH2+Br2→CH2BrCH2Br加成反应CH2=CH2+H2O加聚反应

(3)用途:①石油化工基础原料(乙烯的产量是衡量一个国家石油化学工业的重要标志);

②植物生长调节剂、催熟剂。

3、乙炔炔烃的通式:CnH2n-2☆☆☆☆

(1)结构:乙炔分子式:C2H2结构简式:CH≡CH4个原子在同一直线上。(2)化学性质:

催化剂4CO2+2H2O①可燃性:2C2H2+5O2现象:火焰明亮,伴有浓烈的黑烟(含碳量高)。

乙炔可以使酸性高锰酸钾溶液褪色,发生氧化反应。②实验室制乙炔

CaC2+2H2OCa(OH)2+C2H2↑

③加成、加聚反应加成反应CH≡CH+Br2

催化剂点燃图1乙炔的制取

CHBr=CHBrCHBr=CHBr+Br2CHBr2CHBr2

CHCH+HClCH2=CHCl△ChemPasternCH2=CH加聚反应Cl--CH2-CH--nCl乙炔加聚,得到聚乙炔:nHCCHCH=CHn

4、苯☆☆☆☆

(1)结构:没有真正意义上的双键,而是介于单键和双键之间的一种独特的键。

(2)化学性质:“难氧化、易取代、难加成”。性质稳定,不能酸性KMnO4溶液褪色。苯能使溴水褪色,但不是化学变化,是萃取。用酸性KMnO4溶液可鉴别苯及其同系物。氧化反应

点燃

一定条件

苯的燃烧:2C6H6+15O212CO2+6H2O取代反应

①苯与液溴反应(需铁作催化剂):(取代反应)

②苯的硝化反应:(取代反应)

苯硝化反应生成硝基苯,它是一种带有苦杏仁味、无色油状液体,有毒。加成反应苯与氢气加成生成环己烷:+3H2催化剂△

苯还可以和氯气在紫外光照射下发生加成反应,生成C6H6Cl6(剧毒农药)。...

5、甲苯苯的同系物通式:CnH2n-6☆☆☆(1)氧化反应

点燃

甲苯的燃烧:C7H8+9O27CO2+4H2O甲苯不能使溴水褪色,但可以使酸性高锰酸钾溶液褪色。(2)取代反应

CH33CH||浓硫酸ONNO22

+3H2O+3HNO3△

|

NO2

甲苯硝化反应生成2,4,6-三硝基甲苯,简称三硝基甲苯,又叫梯恩梯(TNT),是一种淡黄色晶体,不溶于水。它是一种烈性炸药,广泛用于国防、开矿等。

注意:甲苯在光照条件下发生侧链的取代,而在催化剂条件下发生苯环上的取代。(3)加成反应CH3

|催化剂+3HCH32△6、溴乙烷☆☆☆☆纯净的溴乙烷是无色液体,沸点38.4℃,密度比水大。(1)取代反应

溴乙烷的水解:C2H5Br+NaOHC2H5OH+NaBr

(2)消去反应

溴乙烷与NaOH溶液反应:CH3CH2Br+NaOHCH2=CH2↑+NaBr+H2O

7、乙醇☆☆☆☆(1)与钠反应

2CH3CH2OH+2Na2CH3CH2ONa+H2↑(乙醇钠)

(2)氧化反应

Cu或Ag乙醇的燃烧:2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O(乙醛)△

乙醇在常温下的氧化反应CH3CH2OH

CHCOOH3

酸性KMnO4或酸性重铬酸钾溶液(3)消去反应

乙醇在浓硫酸做催化剂的条件下,加热到170℃生成乙烯。

浓硫酸

CH3CH2OHCH2=CH2↑+H2O

170℃

注意:该反应加热到140℃时,乙醇进行另一种脱水方式,生成乙醚。

浓硫酸

2C2H5OHC2H5OC2H5+H2O(乙醚)

140℃

8、苯酚☆☆☆☆

苯酚是无色晶体,露置在空气中会因氧化显粉红色。苯酚具有特殊的气味,熔点43℃,水中溶解度不大,易溶于有机溶剂。苯酚有毒,是一种重要的化工原料。(1)苯酚的酸性

ONaOH+NaOH+H2O

(苯酚钠)

苯酚(俗称石炭酸)的电离:-

OHO+

+H2O+H3O

苯酚钠与CO2反应:

ONaOH

+CO2+H2O+NaHCO3

苯酚钠与HCl反应:

ONa+HClOH+NaHCO3

(2)取代反应OH

|

OHBr+3Br2Br↓+3HBr

|(三溴苯酚)

Br(3)显色反应

苯酚能和FeCl3溶液反应,使溶液呈紫色。

9、乙醛☆☆☆☆

乙醛是无色无味,具有刺激性气味的液体,沸点20.8℃,密度比水小,易挥发。

O(1)加成反应||催化剂

乙醛与氢气反应:CH3CH+H2CH3CH2OH

O(2)氧化反应||催化剂

乙醛与氧气反应:2CH3CH+O22CH3COOH(乙酸)

乙醛的银镜反应:

CH3CHO+2Ag(NH3)2OHCH3COONH4+2Ag+3NH3+H2O

(乙酸铵)

注意:硝酸银与氨水配制而成的银氨溶液中含有Ag(NH3)2OH(氢氧化二氨合银),这是一种弱氧化剂,可以氧化乙醛,生成Ag。有关制备的方程式:

Ag+NH3H2O===AgOH↓+NH4

+-

AgOH+2NH3H2O===[Ag(NH3)2]+OH+2H2O△

乙醛还原氢氧化铜:CH3CHO+2Cu(OH)2CH3COOH+Cu2O+2H2O10、乙酸☆☆☆(1)乙酸的酸性

-+

乙酸的电离:CH3COOHCH3COO+H(2)酯化反应

O||浓硫酸

CH3COH+C2H5OHCH3COC2H5+H2O

(乙酸乙酯)

注意:酸和醇起作用,生成酯和水的反应叫做酯化反应。11、乙酸乙酯☆☆☆

乙酸乙酯是一种带有香味的无色油状液体。(1)水解反应

稀硫酸

CH3COOC2H5+H2O△CH3COOH+C2H5OH

(2)中和反应

CH3COOC2H5+NaOHCH3COONa+C2H5OH

附加:烃的衍生物的转化

水解酯化氧化水解氧化卤代烃醇醛羧酸还原XRROHRCHORCOOH加消加成去成消去不饱和烃

++

酯化水解酯RCOOR’

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