高二有机化学方程式汇总
CH4-------hv
CH4+Cl2→CH3Cl+HCL-------点燃
CH4+2O2→→CO2+2H2O（完全燃烧）-------点燃
CH4+O2→→CO+2H2O（不完全燃烧）----1000℃
CH4→→→C+2H2
C2H6的性质与CH4相似，C2H4-------点燃
C2H4+3O2→→2CO2+2H2O（完全燃烧）--------催化剂、加热、加压
2C2H4+O2→→→→→→→→→→2CH3CHO
3C2H4+2KMnO4+4H2O→→HOCH2CH2OH+2MnO2↓+2KOH
5C2H4+8KMnO4+12H2SO4→→10HCOOH+8MnSO4+4K2SO412H2O------------CCl4
CH2=CH2+Br2→→BrCH2CH2Br----------Ni、△
CH2=CH2+H2→→→CH3CH3----------ACl3、△
CH2=CH2+HCl→→→CH3CH2Cl------------催化剂、加热、加压
CH2=CH2+H2O→→→→→→→→→→CH3CH2OH------------催化剂、加热、加压
nCH2=CH2+H2O→→→→→→→→→→[CH2CH2]n(不好表示)
CH3CH2OH------------点燃
CH3CH2OH+3O2→→2CO2+3H2O（完全燃烧）------------催化剂
2CH3CH2OH+O2→→→2CH3CHO+2H2O2CH3CH2OH+2Na→→→2CH3CH2ONa+H2↑-------------ZnCl2
CH3CH2OH+HCl→→→CH3CH2Cl+H2O--------浓硫酸、170℃
CH3CH2OH→→→→→→CH2=CH2↑+H2O--------浓硫酸、140℃
CH3CH2OH→→→→C2H5OC2H5+H2O
CH3CH2OH+H2SO4→→→C2H5OSO3H+H2O----------------浓硫酸、△CH3CH2OH+HOOCCH3→→→→→→CH3CH2OOCCH3+H2O---------------浓硫酸、△
CH3CH2OH+HNO3→→→→→→CH3CH2ONO2+H2O
CH3COOH
2CH3COOH+2Na→→→2CH3COONa+H2↑2CH3COOH+Na2O→→→2CH3COONa+2H2OCH3COOH+NaOH→→→CH3COONa+H2OCH3COOH+NH3→→→CH3COONH4
CH3COOH+NaHCO3→→→CH3COONa+CO2↑+H2O----------------浓硫酸、△
CH3CH2OH+HOOCCH3→→→→→→CH3CH2OOCCH3+H2O
----------紫外光
C6H6+3Cl2→→→→C6H6Cl6----------催化剂
C6H6+Cl2→→→→C6H5Cl+HCl---------浓硫酸、△
C6H6+HNO3→→→→→→C6H5NO2+H2O------------△
C6H6+H2SO4→→→C6H5SO3H+H2O
小结:
1．取代反应
2．加成反应
（C17H33COO）3C3H5+3H2（C17H35COO）3C3H53．氧化反应
2C2H2+5O24CO2+2H2O
2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O2CH3CHO+O2
CH3CHO+2Ag(NH3)2OH+2Ag↓+3NH3+H2O4．还原反应
5．消去反应
C2H5OHCH2CH2↑+H2O
CH3CH2CH2Br+KOHCH3CHCH2+KBr+H2O6．酯化反应
7．水解反应C2H5Cl+H2OC2H5OH+HCl
CH3COOC2H5+H2OCH3COOH+C2H5OH(C6H10O5)n+nH2OnC6H12O6淀粉葡萄糖8．聚合反应
9．热裂
10．烷基化反应
11．显色反应
6C6H5OH+Fe3+[Fe(C6H5O)6]3-+6H+（紫色）
有些蛋白质与浓HNO3作用而呈黄色
扩展阅读：有机化学方程式汇总
高中化学学习网
高中有机化学方程式汇总
1.CH4+Cl2光照
CH3Cl+HCl2.CH3Cl+Cl2光照CH2Cl2+HCl
3.CH光照
2Cl+Cl2CHCl3+HCl4.CHCl光照
3+Cl2CCl4+HCl5.CH4高温C+2H2
6.C催化剂
16H34加热、加压C8H18+C8H16
7.CH3COONa+NaOHCaO△
CH4↑+Na2CO3
8.CH2=CH2+Br2CH2BrCH2Br9.CH催化剂2=CH2+H2OCH3CH2OH
10.CH2=CH2+HBr催化剂△CH3CH2
Br11.CH2=CH2+H2催化剂△CH3CH3
12.nCH2=CH2催化剂[CH2CH2]n
13.nCH2=CH-CH=CH2催化剂[CH2-CH=CH-CH2]n14.2CH催化剂2=CH2+O22CH3CHO15.CH≡CH+Br2CHBr=CHBr16.CHBr=CHBr+Br2CHBr2－CHBr217.CH≡CH+HCl催化剂△H2C=CHCl18.nCH2=CH[CH2－CH]nClCl19.CH≡CH+H2O催化剂CH3CHO
20.CaC2+2H2OCH≡CH↑+Ca(OH)221.+Br2催化剂Br+HBr22.+HO－NO2浓硫酸△NO2+H2O
23.+HO－SO△3HSO3H+H2O24.+3H2催化剂△
CH3CH325.+3HO－NO2催化剂O2NNO2+3H2O
NO226.3CH≡CH催化剂27.CH3CH2Br+H2ONaOHCH3CH2OH+HBr28.CHH2O3CH2Br+NaOHCH3CH2OH+NaBr29.CH3CH2Br+NaOH醇△CH2=CH2+NaBr+H2O
30.2CH3CH2OH+2Na2CH3CH2ONa+H2↑
31.2CH3CH2OH+O2催化剂△
2CH3CHO+2H2O
32.CH浓硫酸
3CH2OH170℃
CH2=CH2↑+H2O33.C2H5OH+C2H5OH浓硫酸
140℃
C2H5OC2H5+H2O
34.OH+NaOHONa+H2O35.OH+H2OO－+H3O+36.ONa+H2O+CO2OH+NaHCO3
OHOH37．+3Br2BrBr↓+3HBr
Br38.CH3CHO+H2催化剂△CH3CH2OH39.2CH3CHO+O2催化剂△2CH3COOH40.CH3CHO+2Ag(NH3)2OH△CH3COONH4+2Ag↓+3NH3+H2O
41CH3CHO+2Cu(OH)2△
CH3COOH+Cu2O↓+2H2O
42.2CH3COOH+2NaCH3COONa+H2↑43.2CH3COOH+Na2CO32CH3COONa+H2O+CO2↑
44.CH3COOH+NaHCO3CH3COONa+H2O+CO2↑
45.CH3COOH+NaOHCH3COONa+H2O
46.2CH3COOH+Cu(OH)2(CH3COO)2Cu+2H2O47.CH浓硫酸3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3△+H2O
48.CH3COOCH2CH3+NaOHCH3COONa+CH3CH2OH
催化剂O49.nOHCH2CH2COOH[OCH2CH2C]n+H2O
50.C6H12O6(s)+6O2(g)6CO2(g)+6H2O(l)51.C6H12O6催化剂2CH3CH2OH+2CO252.C12H22O11+H2O催化剂
C6H12O6+C6H12O6
蔗糖葡萄糖果糖
53.C12H22O11+H2O催化剂
2C6H12O6
麦芽唐葡萄糖
54.(C6H10O5)n+nH2O催化剂nC6H12O6
淀粉葡萄糖55.(C6H10O5)n+nH2O催化剂nC6H12O6纤维素△
葡萄糖
56.C17H33COO-CH2C17H35COO-CHC催化剂
217H33COO-CH+3H2C17H35COO-CHCH加热、加压
1733COO-CH2C17H35COO-CH257.C17H35COO-CH2CH2-OHC17H35COO-CH+3NaOHC17H35COOH+CH-OHC17H35COO-CH2OOCH2-OH58.CH2OHCOOH浓硫酸CCCH+
2OHCOOH△OO+H2O
CH2－CH高中化学学习网
甲烷燃烧
CH4+2O2→CO2+2H2O(条件为点燃)
甲烷隔绝空气高温分解
甲烷分解很复杂，以下是最终分解。CH4→C+2H2（条件为高温高压，催化剂）
甲烷和氯气发生取代反应CH4+Cl2→CH3Cl+HClCH3Cl+Cl2→CH2Cl2+HClCH2Cl2+Cl2→CHCl3+HCl
CHCl3+Cl2→CCl4+HCl（条件都为光照。）
实验室制甲烷
CH3COONa+NaOH→Na2CO3+CH4（条件是CaO加热）
乙烯燃烧
CH2=CH2+3O2→2CO2+2H2O(条件为点燃）
乙烯和溴水
CH2=CH2+Br2→CH2Br-CH2Br
乙烯和水
CH2=CH2+H20→CH3CH2OH（条件为催化剂）
乙烯和氯化氢
CH2=CH2+HCl→CH3-CH2Cl
乙烯和氢气
CH2=CH2+H2→CH3-CH3（条件为催化剂）
乙烯聚合
nCH2=CH2→-[-CH2-CH2-]n-（条件为催化剂）
氯乙烯聚合
nCH2=CHCl→-[-CH2-CHCl-]n-（条件为催化剂）
实验室制乙烯
CH3CH2OH→CH2=CH2↑+H2O（条件为加热，浓H2SO4）
乙炔燃烧
C2H2+3O2→2CO2+H2O（条件为点燃）
乙炔和溴水
C2H2+2Br2→C2H2Br4
乙炔和氯化氢两步反应：
C2H2+HCl→C2H3Cl--------C2H3Cl+HCl→C2H4Cl2
乙炔和氢气
两步反应：C2H2+H2→C2H4→C2H2+2H2→C2H6（条件为催化剂）
实验室制乙炔
CaC2+2H2O→Ca(OH)2+C2H2↑
以食盐、水、石灰石、焦炭为原料合成聚乙烯的方程式。
CaCO3===CaO+CO22CaO+5C===2CaC2+CO2
CaC2+2H2O→C2H2+Ca（OH）2C+H2O===CO+H2-----高温
C2H2+H2→C2H4----乙炔加成生成乙烯C2H4可聚合
苯燃烧
2C6H6+15O2→12CO2+6H2O（条件为点燃）
苯和液溴的取代
C6H6+Br2→C6H5Br+HBr
苯和浓硫酸浓硝酸
C6H6+HNO3→C6H5NO2+H2O（条件为浓硫酸）
苯和氢气
C6H6+3H2→C6H12（条件为催化剂）
乙醇完全燃烧的方程式
C2H5OH+3O2→2CO2+3H2O（条件为点燃）
乙醇的催化氧化的方程式
2CH3CH2OH+O2→2CH3CHO+2H2O（条件为催化剂）（这是总方程式）
乙醇发生消去反应的方程式
CH3CH2OH→CH2=CH2+H2O（条件为浓硫酸170摄氏度）
两分子乙醇发生分子间脱水
2CH3CH2OH→CH3CH2OCH2CH3+H2O(条件为催化剂浓硫酸140摄氏度)
乙醇和乙酸发生酯化反应的方程式
CH3COOH+C2H5OH→CH3COOC2H5+H2O
乙酸和镁
Mg+2CH3COOH→(CH3COO)2Mg+H2
乙酸和氧化钙
2CH3COOH+CaO→(CH3CH2）2Ca+H2O
乙酸和氢氧化钠
CH3COOCH2CH3+NaOH→CH3COONa+CH3CH2OH
乙酸和碳酸钠
Na2CO3+2CH3COOH→2CH3COONa+H2O+CO2↑
高中化学学习网
甲醛和新制的氢氧化铜
HCHO+4Cu(OH)2→2Cu2O+CO2↑+5H2O
乙醛和新制的氢氧化铜
CH3CHO+2Cu→Cu2O(沉淀)+CH3COOH+2H2O
乙醛氧化为乙酸
2CH3CHO+O2→2CH3COOH(条件为催化剂或加温）
物质的制取：实验室制甲烷
CH3COONa+NaOH→Na2CO3+CH4（条件是CaO加热）实验室制乙烯
CH3CH2OH→CH2=CH2↑+H2O（条件为加热，浓H2SO4）实验室制乙炔
CaC2+2H2O→Ca(OH)2+C2H2↑工业制取乙醇：
C2H4+H20→CH3CH2OH（条件为催化剂）乙醛的制取
乙炔水化法：C2H2+H2O→C2H4O(条件为催化剂，加热加压)
乙烯氧化法：2CH2=CH2+O2→2CH3CHO(条件为催化剂，加热)乙醇氧化法：
2CH3CH2OH+O2→2CH3CHO+2H2O（条件为催化剂，加热）乙酸的制取
乙醛氧化为乙酸：
2CH3CHO+O2→2CH3COOH(条件为催化剂和加温）
加聚反应：乙烯聚合
nCH2=CH2→-[-CH2-CH2-]n-（条件为催化剂）氯乙烯聚合
nCH2=CHCl→-[-CH2-CHCl-]n-（条件为催化剂）
氧化反应：甲烷燃烧
CH4+2O2→CO2+2H2O(条件为点燃)乙烯燃烧
CH2=CH2+3O2→2CO2+2H2O(条件为点燃）乙炔燃烧
C2H2+3O2→2CO2+H2O（条件为点燃）苯燃烧
2C6H6+15O2→12CO2+6H2O（条件为点燃）乙醇完全燃烧的方程式
C2H5OH+3O2→2CO2+3H2O（条件为点燃）乙醇的催化氧化的方程式
2CH3CH2OH+O2→2CH3CHO+2H2O（条件为催化剂）
乙醛的催化氧化：
CH3CHO+O2→2CH3COOH(条件为催化剂加热)
取代反应：有机物分子中的某些原子或原子团被其他原子或原子团所代替的反应叫做取代反应。甲烷和氯气发生取代反应CH4+Cl2→CH3Cl+HClCH3Cl+Cl2→CH2Cl2+HClCH2Cl2+Cl2→CHCl3+HClCHCl3+Cl2→CCl4+HCl（条件都为光照。）苯和浓硫酸浓硝酸
C6H6+HNO3→C6H5NO2+H2O（条件为浓硫酸）苯与苯的同系物与卤素单质、浓硝酸等的取代。如：
酚与浓溴水的取代。如：
烷烃与卤素单质在光照下的取代。如：
酯化反应。酸和醇在浓硫酸作用下生成酯和水的反应，其实质是羧基与羟基生成酯基和水的反应。如：
水解反应。水分子中的-OH或-H取代有机化合物中的原子或原子团的反应叫水解反应。①卤代烃水解生成醇。如：
②酯水解生成羧酸（羧酸盐）和醇。如：
乙酸乙酯的水解：
CH3COOC2H5+H2O→CH3COOH+C2H5OH(条件为无机酸式碱)加成反应。
不饱和的碳原子跟其他原子或原子团结合生成别的有机物的反应。乙烯和溴水
CH2=CH2+Br2→CH2Br-CH2Br乙烯和水
CH2=CH2+H20→CH3CH2OH（条件为催化剂）乙烯和氯化氢
CH2=H2+HCl→CH3-CH2Cl乙烯和氢气
CH2=CH2+H2→CH3-CH3（条件为催化剂）乙炔和溴水
C2H2+2Br2→C2H2Br4乙炔和氯化氢两步反应：
C2H2+HCl→C2H3Cl--------C2H3Cl+HCl→C2H4Cl2
乙炔和氢气两步反应：
C2H2+H2→C2H4---------C2H2+2H2→C2H6（条件为催化剂）苯和氢气
C6H6+3H2→C6H12（条件为催化剂）高中化学学习网
消去反应。有机分子中脱去一个小分子（水、卤化氢等），而生成不饱和（含碳碳双键或碳碳三键）化合物的反应。
乙醇发生消去反应的方程式
CH3CH2OH→CH2=CH2+H2O（条件为浓硫酸170摄氏度）
两分子乙醇发生分子间脱水
2CH3CH2OH→CH3CH2OCH2CH3+H2O(条件为催化剂浓硫酸140摄氏度)
1、甲烷取代反应：
2、乙烯通入溴的四氯化碳溶液：
3、乙烯水化：
4、乙烯的加聚反应：
5、乙烯与氯化氢加成反应：
6、苯燃烧：
7、苯与液溴的取代反应：
8、苯与浓硝酸反应：
9、苯的加成反应：
10、乙醇与钠的反应：
11、酒精燃烧：
12、乙醇的催化氧化反应：
13、苯酚与氢氧化钠反应：
14、乙酸与乙醇的酯化反应：
15、乙酸与钠：
16、乙酸与氧化钠：
17、乙酸与氢氧化钠：
18、乙酸与碳酸钠：19、蔗糖水解：
有机化学反应方程式小结
一.取代反应1.CH4+Cl2--光→CH3Cl+HClC2H6+Cl2-光
→C2H5Cl+HCl
2.C6H6+Br2Fe→C6H5Br+HBr3.C2H5OH+HBr--加热→C2H5Br+H2O
4.C6H6+HNO3--H2SO4水浴加热→C6H5NO2+H2O
6.C6H5Cl+H2O--NaOHCu,高温,加压→C6H5OH+HCl
高中化学学习网
7.C2H5Cl+H2ONaOH→C2H5OH+HCl
8.CH3COOC2H5+H2O--无机酸或碱→CH3COOH+C2H5OH9.(C17H35COO)3C3H5+3NaOH→C3H5(OH)3+3C17H35COOH二.加成反应
10.CH2=CH2+H2→Ni加热→CH3CH313.CH2=CH2+HCl--催化剂,加热→CH3CH2Cl14.C2H2+H2--Ni,加热→CH2=CH2C2H2+2H2--Ni,加热→CH3CH3
15.C2H2+2HCl--催化剂,加热→CH3CHCl216.CH2=CH-CH=CH2+Br2→CH2=CH-CHBr-CH2Br17.CH2=CH-CH=CH2+Br2→CH2Br-CH=CH-CH2Br18.CH2=CH-CH=CH2+2Br2→BrCH2-CHBr-CHBr-CH2Br19.CH3CHO+H2Ni→CH3CH2OH
20.CH2OH-(CHOH)4-CHO+H2--Ni→CH2OH-(CHOH)4-CH2OH
21.C6H6+3H2Ni→C6H12(环己烷)
22.C6H6+3Cl2--光→C6H6Cl6(六六六)
23.CH2=CH2+H2O--H2SO4或H3PO4,加热,加压→CH3CH2OH
三.消去反应
24.CH3CH2OH--浓H2SO4,170℃→CH2=CH2↑+H2O25.CH3CH2Br+NaOH--醇,加热→CH2=CH2↑+NaBr+H2O四.酯化反应(亦是取代反应)
26.CH3COOH+CH3CH2OH--浓H2SO4,加热→CH3COOC2H5+H2O
27.C3H5(OH)3+3HNO3--浓H2SO4→C3H5(ONO2)3+3H2O
28.[C6H7O2(OH)3]n+3nHNO3(浓)--浓H2SO4→[C6H7O2(ONO2)3]n+3nH2O
29.[C6H7O2(OH)3]n+3nCH3COOH--浓H2SO4→[C6H7O2(OOCCH3)3]n+3nH2O30.葡萄糖+乙酸乙酸酐
五.水解(卤代烃、酯、油脂的水解见上,亦是取代反应)31.CH3COONa+H2O→CH3COOH+NaOH32.CH3CH2ONa+H2O→CH3CH2OH+NaOH33.C6H5ONa+H2O→C6H5OH+NaOH34.C17H35COONa+H2O→C17H35COOH+NaOH35.(C6H10O5)n+nH2O--淀粉酶→nC12H22O11淀粉麦芽糖
36.2(C6H10O5)n+nH2O--H2SO4,加热→nC6H12O6淀粉葡萄糖
37.(C6H10O5)n+nH2O--H2SO4,常时间加热→nC6H12O6纤维素葡萄糖
38.C12H22O11+H2O--H2SO4→C6H12O6+C6H12O6蔗糖葡萄糖果糖
39.C12H22O11+H2O--H2SO4→2C6H12O6麦芽糖葡萄糖
40.蛋白质--胃蛋白酶或胰蛋白酶→各种a-氨基酸
六.氧化反应
(一)被强氧化剂氧化
41.2C2H5OH+O2--Cu或Ag→2CH3CHO+2H2O42.C6H12O6+6O2→6CO2+6H2O+热43.2CH3CHO+O2→2CH3COOH
★44.5CH2=CH2+6KMnO4+18H2SO4→6K2SO4+10CO2+12MnSO4+28H2O
★45.5C6H5CH3+6KMnO4+9H2SO4→5C6H5COOH+3K2SO4+6MnSO4+14H2O
★46.5C6H5CH2CH3+12KMnO4+18H2SO4→5C6H5COOH+5CO
2+6K2SO4+12MnSO4+28H2O
(二)被弱氧化剂氧化
47.CH3CHO+2[Ag(NH3)2]OH→CH3COONH4+2Ag↓+3NH3+H2O
48.CH3CHO+2Cu(OH)2加热→CH3COOH+Cu2O↓+2H2O高中化学学习网
49.CH2OH(CHOH)4CHO+2[Ag(NH3)2]OH→CH2OH(CHOH)4COONH4+2Ag↓+3NH3+H2O
50.CH2OH(CHOH)4CHO+2Cu(OH)2--加热→CH2OH(CHOH)4COOH+Cu2O↓+2H2O
51.HCOOH+2[Ag(NH3)2]OH→NH4HCO3+2Ag↓+3NH3+H2O52.HCOOH+2Cu(OH)2加热→CO2+Cu2O↓+3H2O53.HCOONa+2[Ag(NH3)2]OH→NaHCO3+4NH3+2Ag↓+H2O54.HCOONH4+2[Ag(NH3)2]OH→NH4HCO3+2Ag↓+4NH3+H2O
55.HCOOR+2[Ag(NH3)2]OH→NH4OCOOR+2Ag↓+3NH3+H2O
56.HCHO+2[Ag(NH3)2]OH→HCOONH4+2Ag↓+3NH3+H2O
57.HCHO+4[Ag(NH3)2]OH→NH4HCO3+4Ag↓+7NH3+2H2O
58.HCHO+4Cu(OH)2加热→CO2+2Cu2O↓+5H2O
七.还原反应
59.CH3COCH3+H2--Ni→CH3CHOHCH360.HCHO+H2--Ni→CH3OH
61.C6H5CH=CH2+4H2--Ni→C6H11CH2CH3八.加聚反应
62.nCH2=CH2→[CH2-CH2]n63.nCH3-CH=CH2→[CH-CH2]n
64.nCH2=CHX→[CH2-CH]n65.nCF2=CF2→[CF2-CF2]n66.nCH2=CHCN→[CH2-CH]n67.nCH2=C-COOCH3→[CH2-C]n
68.nCH2=C-CH=CH2→[CH2-C=CH-CH2]n69.nCH2=CH-CH=CH2→[CH2-CH=CH-CH2]n70.nCH2=CH-CH=CH2+nC6H5CH=CH2→
[CH2-CH=CH-CH2-CH2-CH]n或[CH2-CH=CH-CH2-CH-CH2]n
71.3CHCH→C6H6(苯)72.nCH2=CH2+nCH3-CH=CH2→[CH2-CH-CH2-CH2]n或[CH-CH2-CH2-CH2]n九.缩聚反应
72.H-N-CH2-C-OH+H-N-CH2-C-OH+...→H-N-CH2-C-N-CH2-C-...+nH2O
73.nC6H5OH+nHCHO---浓HCl,加热→[C6H3OHCH2]n+nH2O
74.HOOC--COOH+nHO-CH2CH2-OH→[CO--COOCH2CH2O]n+2nH2O十.其他
(一)有机物跟钠的反应
75.2CH3CH2OH+2Na→2CH3CH2ONa+H276.2C6H5OH+2Na→2C6H5ONa+H2↑77.2CH3COOH+2Na→2CH3COONa+H2↑
(二)炭化
78.C12H22O11--浓H2SO4→12C+11H2O
(三)分子间脱水
79.2C2H5OH--浓H2SO4,140℃→C2H5OC2H5+H2O
(四)氨基酸的两性
80.CH2-COOH+HCl→[CH2-COOH]Cl-81.CH2-COOH+NaOH→CH2-COONa+H2O
高中有机化学方程式练习
一、取代反应1、甲烷与氯气反应2、苯与液溴反应3、苯与浓硝酸反应4、甲苯与浓硝酸反应5、乙醇与金属钠反应6、乙醇与溴化氢反应7、苯酚与溴水反应
8、乙醇在浓硫酸作用下加热到140℃二、加成反应1、乙烯与氢气加成2、乙烯与氯化氢加成3、乙烯与水加成4、乙烯与氯气加成5、乙烯与溴水加成6、乙炔与氢气加成7、乙炔与溴水加成8、乙炔与氯化氢加成高中化学学习网
9、乙炔与水加成10、苯与氢气加成11、乙醛与氢气加成12、1，3丁二烯与溴水加成三、消去反应
1、乙醇与浓硫酸混合共热到170℃2、氯乙烷与氢氧化钠醇溶液共热四、氧化反应1、乙醇氧化成乙醛2、乙醛与氧气反应生成乙酸3、银镜反应
4、乙醛与新制氢氧化铜反应五、加聚反应1、丙烯聚合2、氯乙烯聚合3、1，3丁二烯聚合六、缩合反应1、乙二醇缩合2、苯酚与甲醛缩合七、其它反应
1、苯酚与氢氧化钠溶液反应2、苯酚与碳酸钠溶液反应3、苯酚钠溶液中通入二氧化碳气体
友情提示：本文中关于《高二有机化学方程式汇总》给出的范例仅供您参考拓展思维使用，高二有机化学方程式汇总：该篇文章建议您自主创作。
来源：网络整理 免责声明：本文仅限学习分享，如产生版权问题，请联系我们及时删除。
《高二有机化学方程式汇总》
由互联网用户整理提供,转载分享请保留原作者信息,谢谢!
http://m.bsmz.net/gongwen/581463.html
- 上一篇：初中化学教学工作小结一