高一化学下学期期中考试试题及答案

时间：2019-05-28 15:08:21 网站：公文素材库

高一化学下学期期中考试试题及答案

命题：刘英修时间：201*.4.28临沂市201*-201*学年高一下学期模块考试

化学201*.5.

注意事项：

1.本试题分为第l卷（选择题〕和第II卷〔非选择题）两部分。满分100分，考试时间90分钟。

2.答卷前请将答题卡及第II卷密封线内有关项目填、涂清楚。

3、第l卷选择题每小题答案用2B铅笔涂在答题卡上；如需改动，第II卷用钢笔或圆珠笔等直接答在试卷相应位置。

4.本卷可能用到的相对原子质量：H－1C－12N－14O－16Na－23Mg－24Al－27S－32Cl－35.5Ca－40Fe－56Cu－64Ba－137Ag－108

第Ⅰ卷选择题（共51分）

一、选择题：(包括17个小题，每小题只有一个正确选项，每小题3分，共51分)1．某些建筑材料含有放射性元素氡(

)，会对人体产生一定危害。研究表明氡的α射

线会致癌，WHO认定的19种致癌因素中，氡为其中之一，仅次于吸烟。该原子中中子数和质子数之差是

A．136B．50C．86

D．222

2．6

、O2-

8O、8O、O2、O3是：

Ａ．氧的五种同位素Ｂ.五种氧元素

C.氧的五种同素异形体Ｄ.氧元素的五种不同微粒3．下列有关化学用语表达不正确的是()

A．氮气的电子式：∶N∶∶∶N∶B．CO2分子的结构式：O＝C＝OC．Na的原子结构示意图：D．钙离子的电子式：Ca2+

4．下列说法中，正确的是

A．在周期表中，族序数都等于该族元素的最外层电子数

化学试题第1页共8页

B．非金属性最强的元素，其最高价氧化物对应水化物的酸性最强C．卤素单质随原子序数的增大，其熔沸点逐渐降低D．碱金属随原子序数的增大，其熔沸点逐渐降低5．下列说法不正确的是

A．含有共价键的化合物一定是共价化合物B．在共价化合物中一定含有共价键

C．含有离子键的化合物一定是离子化合物D．双原子单质分子中的共价健一定是非极性键

6．据报道，氢燃料电池公交汽车已经驶上北京街头，下列说法中，正确的是

A．电解水制取氢气是理想而经济的制氢方法B．发展氢燃料电池汽车不需要安全高效的储氢技术C．氢燃料电池汽车的使用可以有效减少城市空气污染D．氢燃料电池把氢气和氧气燃烧放出的热能转化为电能

7．日常所用锌－锰干电池的电极分别为锌筒和石墨棒，以糊状NH4Cl作电解质，电极

反应为：Zn－2e－

＝Zn2＋

，2MnO-

2＋2NH4＋2e＝Mn2O3＋2NH3＋H2O。

下列有关锌－锰干电池的叙述中，正确的是

A．干电池中锌筒为正极，石墨棒为负极

B．干电池长时间连续工作后，糊状物可能流出，腐蚀用电器C．干电池工作时，电流方向是由锌筒经外电路流向石墨棒D．干电池可实现化学能向电能和电能向化学能的相互转化8．对于反应2HI(g)

H2(g)＋I2(g紫色)，下列叙述能够说明已达平衡状态的是

A．混合气体的颜色不再变化

B．温度和体积一定时，容器内压强不再变化C．1molH－H键生成的同时有2molH－I键断裂D．各物质的物质的量浓度之比为2∶1∶1

化学试题第2页共8页9.高温下，炽热的铁与水蒸气在一个体积可变的密闭容器中进行反应：

3Fe（s）＋4H2O（g）＝Fe3O4(s)＋4H（，下列条件的改变对其反应速率几乎无影响的是。2g）C．Q＜197kJD．Q＞197kJ

14.苯环结构中，不存在单双键交替结构，可以作为证据的事实是()

A．把铁块变成铁粉

B．将容器的体积缩小一半

C．压强不变，充入氮气使容器体积增大D．体积不变，充入氮气使容器压强增大10．等物质的量的下列有机物完全燃烧，生成CO2的量最多的是

A．CH4

B．C2H6

C．C3H6

D．C6H611．根X、Y、Z均为短周期元素，它们在周期表中相对位置如图所示。若Y原子的最外层电子是内层电子数的3倍，下列说法正确的是

A．X的气态氢化物比Y的稳定

B．W的最高价氧化物对应水化物的酸性比Z的强C．Z的非金属性比Y的强D．X与Y形成的化合物都易溶于水12、已知合成氨反应的浓度数据如下：

N2+3H22NH3起始浓度mol/L1.03.002秒末浓度mol/L0.61.80.8当用氢气浓度的减少来表示该化学反应速率时，其速率为A、0.2mol/(Ls)B、0.4mol/(Ls)C、0.6mol/(Ls)D、0.8mol/(Ls)

13．已知一定温度时：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)。当生成2molSO3时，放出热量197kJ，

在相同温度和压强下，向密闭容器中通入2molSO2和1molO2，达到平衡时放出热量Q，则下列关系式中正确的是A．Q＝197kJ

B．Q＜197×2kJ

化学试题第3页共8页

①苯不能使KMnO4酸性溶液褪色；②苯中的碳碳键的键长均相等；

③苯能在一定条件下跟H2加成生成环己烷；

④苯在FeBr3存在的条件下同液溴可发生取代反应，但不因化学变化而使溴水褪色。A．②③④

B．①③④

C．①②③

D．①②④

15．将4molA气体和2molB气体置于1L的密闭容器中，混合后发生如下反应：2A(g)+B(g)=2C(g)。若经2s后测得C的浓度为1.2mol／L，下列说法正确的是

A．用物质A表示的反应速率为1.2mol／(Ls)B．用物质B表示的反应速率为0.6mol／(Ls)C．2s时物质A的转化率为30％D．2s时物质B的浓度为0.6mol／L

16．有X、Y两种元素，原子序数≤20，X的原子半径小于Y，且X、Y原子的最外层电子数

相同(选项中m、n均为正整数)。下列说法正确的是

A．若HnXOm为强酸，则X的氢化物溶于水一定显酸性

B．若X(OH)n为强碱，则Y(OH)n也一定为强碱

C．若X元素形成的单质是X2，则Y元素形成的单质一定是Y2D．若Y的最高正价为+m，则X的最高正价一定为+m

17．把纯净的甲烷与氯气混合气放在集气瓶中，用玻璃片盖好瓶口，放在光亮的地方一段时间后，下列说法中，不正确的是

A．气体发生爆炸反应B．瓶内气体的颜色变浅

C．用一根蘸有浓氨水的玻璃棒伸入瓶内时有白烟产生

D．集气瓶壁有油状液体生成

化学试题第4页共8页号考线名姓封级班校学密）区（县临沂市201*-201*学年高一下学期模块考试

化学201*.4.

第Ⅱ卷非选择题（共49分）

注意事项：

1.第Ⅱ卷共4页，将答案直接写在试卷上2.答卷前将密封线的项目填写清楚

得分评卷人二（本题包括两小题，共14分）18．（5分）有下列各组物质

A．O2和O3B．12C和13C

C．CH3CH2CH2CH3和CH3CHCH3ClCH3

D．HC|HCl|

和EHCCl．甲烷和庚烷

ClH

(1)_________组两物质互为同位素；(2)__________组两物质互为同素异形体；(3)_________组两物质属于同系物；(4)_________组两物质互为同分异构体；(5)_________组中两物质是同一物质。

19.（9分）(1)下列变化：①碘的升华；②氧气溶于水；③氯化钠溶于水；④烧碱熔化；⑤氯化氢溶于水；⑥氯化铵受热分解。（填序号．．．

）化学键没有被破坏的是；仅发生离子键破坏的是___仅发生共价键破坏的是；既发生离子键又发生共价键破坏的是______。

化学试题第5页共8页

(2)已知拆开1molHH键、1molN≡N、1molNH键分别需要吸收的能量为436kJ、946kJ、391kJ。则由N2和H2反应生成1molNH3需要（填“放出”或“吸收”）的热量。得分评卷人三.（本题共8分）

20.（8分）下表为元素周期表的一部分，请参照元素①－⑧在表中的位置，用化学用语．．．．回答下列问题：族周期IA01①ⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA2②③④3⑤⑥⑦⑧

（1）④、⑤、⑥的原子半径由大到小的顺序为_________________________。

（2）②、③、⑦的最高价含氧酸的酸性由强到弱的顺序是_________________________。（3）①、④、⑤、⑧中的某些元素可形成既含离子键又含极性共价键的化合物，写出其中一种

化合物的电子式：____________________。

（4）由表中两种元素的原子按1：1组成的常见液态化合物的稀液易被催化分解，可使用的催

化剂为（填序号）_________________。a.MnO2

b.FeCl3c.Na2SO3d.KMnO4

四.（本题共10分）得分评卷人21、(10分)

理论上讲，任何自发的氧化还原反应都可以设计成原电池。请利用反

应“Cu＋2Ag+＝2Ag+Cu2+”设制一个化学电池（正极材料用碳棒），回答下列问题：

座号化学试题第6页共8页（1）该电池的负极材料是，发生反应（填“氧化”或“还原”），电解质溶液是；

（2）正极上出现的现象是；

（3）若导线上转移电子1mol，则生成银克。

(1)用乙烷制备氯乙烷的化学方程式是______________________________，该反应的类型是_______________________________；

(2)用乙烯制备氯乙烷的化学方程式是_________________________________，该反应的类型是______________________________；

得分评卷人四.（本题共11分）

22．（9分）为了研究MnO2与双氧水（H2O2）的反应速率，某学生加入

少许的MnO50mL密度为1.1g/cm3

2粉末于的双氧水溶液中,通过实验测定：在标准状况下放出气体的体积和时间的关系如下图所示。请依图回答下列问题：

（1）放出一半气体所需要的时间为；

（2）A、B、C、D各点反应速率快慢的顺序是_________。

（3）在5min后，收集到的气体体积不再增加，原因是.（4）过氧化氢溶液的初始物质的量浓度为

得分评卷人四.（本题共8分）

23．（8分）在一定条件下，乙烷和乙烯都能制备氯乙烷(C2H5Cl)。

试回答：

化学试题第7页共8页

化学试题第8页共8页高一下学期化学模块考试参考答案及评分标准

201*.4

选择题部分

题号1234567891011121314151617答案BDADCCBADDBCCDCBA

非选择题部分

18．（共5分）(1)B(2)A(3)E(4)C(5)D（每空1分）19.（共9分）(1)①②；③④；⑤；⑥（每空1分）(2)放出；（2分）46kJ（3分）

20.（共8分）（1）Na>Al>O；（3分）（2）HNO3>H2CO3>H2SiO3；（3分）（3）（3分）（4）ab；（3分）21.（共10分）(1)Cu；氧化；AgNO3溶液；（2）碳棒上出现银白色物质；(3)108（（以上每空各2分）

22．（共9分）⑴1min⑵；D>C>B>A；⑶此时双氧水已完全分解（以上每空各2分）⑷0.11molL-1

（3分）

23（共8分）(1)CH光照3CH3＋Cl2CH3CH2Cl＋HCl，取代反应；(2)CH2＝CH2＋HCl→CH3CH2Cl，加成反应；

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201*.4

选择题部分

题号1234567891011121314151617答案BDADCCBADDBCCDCBA

非选择题部分

18．（共5分）(1)B(2)A(3)E(4)C(5)D（每空1分）19.（共9分）(1)①②；③④；⑤；⑥（每空1分）(2)放出；（2分）46kJ（3分）

22．（共9分）⑴1min⑵；D>C>B>A；⑶此时双氧水已完全分解（以上每空各2分）⑷0.11molL-1

（3分）

23.（共8分）(1)CH光照3CH3＋Cl2CH3CH2Cl＋HCl，取代反应；(2)CH2＝CH2＋HCl→CH3CH2Cl，加成反应；

扩展阅读：高一化学下学期期中考试试题及答案简单

一、选择题（每小题只有一个正确选项，每小题2分，共56分）．．

1．下列仪器中，具有能溶解固体、配制溶液、加热较多试剂三种用途的是()。

①是配制一定物质的量浓度的溶液的专用仪器②使用前要先检查容量瓶是否漏液③容量瓶可以用来加热④不能用容量瓶长期贮存配制好的溶液⑤一定要用500mL容量瓶配制250mL溶液

A．容量瓶B．烧杯C．量筒D．试管

2．鉴别氯化铁溶液与氢氧化铁胶体最简便的方法是()。

A．萃取B．蒸馏C．过滤D．丁达尔效应

3．下列的分离方法不正确．．．

的是()。A．用过滤的方法除去食盐水中的泥沙B．用蒸馏的方法将自来水制成蒸馏水C．用酒精萃取碘水中的碘D．用淘洗的方法从沙里淘金

4．胶体区别于其他分散系的本质特征是()。

A．胶体的分散质能通过滤纸，而浊液的分散质不能B．产生丁达尔现象C．分散质粒子直径在1nm～100nm之间D．胶体在一定条件下能稳定存在

5．下列关于容量瓶及其使用方法的叙述，正确的是()。

A．①③B．①②④C．①②④⑤D．①②③④

6．下列叙述正确的是()。

A．NaCl的摩尔质量是58.5gB．1molNaCl的质量是58.5gmol-1C．58.5gNaCl所含Na＋和Cl－共1mol

D．含1molNaCl的溶液中约含有6.02×1023个Cl－

7．下列有关0.1molL－1

NaOH溶液的叙述正确的是()。

A．1L该溶液中含有NaOH40gB．100mL该溶液中含有OH-0.01mol

C．从1L该溶液中取出100mL，所取出的NaOH溶液的浓度为0.01molL－1

D．在1L水中溶解4gNaOH即可配制得0.1molL－1NaOH溶液

8．在100mL的溶液中有0.1molNaCl和0.1molMgCl2，此溶液中Cl的物质的量浓度为()。A．3molL－1

C．Na2CO3溶液与硝酸溶液；CaCO3与硝酸溶液D．石灰石与硝酸反应；石灰石与盐酸

B．2molL

－1

C．0.3molLD．0.2molL

－1－1

9．在物质分类中，前者包括后者的是()。

A．氧化物、化合物B．化合物、电解质C．溶液、胶体D．溶液、系

10．等质量的下列物质所含分子数最多的是()。

A．H2B．O2C．N2D．CO2

11．下列各组物质中，第一种是酸，第二种是混合物，第三种是碱的是()A．硫酸、CuSO45H2O、苛性钾B．硫酸、空气、纯碱C．氧化铁、胆矾、熟石灰D．硝酸、食盐水、烧碱

12．下列各组的两种物质在溶液中的反应，可用同一离子方程式表示的是()A．氢氧化钠与盐酸；氢氧化铜与盐酸

B．BaCl2溶液与Na2SO4溶液；Ba(OH)2溶液与H2SO4溶液

分散

。。

13．设

为阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是()。

A．1NA个氢气分子所占的体积为22.4L

B．2NA个二氧化碳分子的质量为88g

C．0.1mol/L的NaCl溶液中，Na+与Cl-离子总数为0.2NAD．17gNH3中所含原子数为NA

14．下列各组物质相互混合后，不会发生离子反应的是()。

A．Na2SO4溶液和MgCl2溶液B．Na2CO3溶液和稀硫酸C．NaOH溶液和Fe2(SO4)3溶液D．Ca(OH)2和盐酸

15．下列物质中，不属于．．．

电解质的是()。A．CuB．NaClC．NaOHD．H2SO4

16．下列仪器中，能用于直接加热的是()。

A．烧杯B．试管C．烧瓶D．锥形瓶

17．用固体NaOH配制一定物质的量浓度的NaOH溶液，下列操作正确的是()。

20．除去下列溶液中的杂质（括号内是杂质）所用试剂不正确的是()。．．．

A．NaOH溶液[Ba(OH)]：用NaSO溶液A．称量时，将固体NaOH直接放在天平左盘上

B．将称量好的固体NaOH放入容量瓶中，加蒸馏水溶解

C．定容时如果加水超过了刻度线，用胶头滴管直接吸出多余部分D．将烧杯中溶解固体NaOH所得溶液，冷却到室温后转移至容量瓶中

18．离子方程式H＋+OH-=H2O所表示的反应是()。

A．所有酸和碱之间的中和反应B．所有强酸和强碱之间的中和反应

C．所有可溶性酸和可溶性碱之间的中和反应D．强酸溶液与强碱溶液生成可溶性盐和水的反应

19．下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是()。

A．K＋

、Mg2+

、NO－

－

2＋

＋

2－

－

3、ClB．Ba、Na、CO3、OHC．Mg2＋、Ba2＋、OH－、NO－3D．H＋、K＋、CO2－3、SO2－4

224B．NaCl溶液[Na2SO4]：用Ba(NO3)2溶液C．KOH溶液[K2CO3]：用Ca(OH)2溶液D．HNO3溶液[HCl]：用AgNO3溶液

21．下列过程中，涉及化学变化的是()。

A．三氯化铁溶液滴入沸水中制胶体B．四氯化碳萃取碘水中的碘

C．过滤除去粗盐中的不溶性杂质D．蒸馏法将海水淡化为饮用水

22．加入氢氧化钠溶液后，溶液中的离子数目显著减少的是()。

A．硫酸根离子B．碳酸根离子C．氢离子D．氯离子

23．22克化合物A含有3.01×1023

个A分子，则A的相对分子质量为()。A．11B．22C．44D．64

24．下列离子方程式正确的是()。

A．铁与稀硫酸反应：2Fe＋6H+

=2Fe3+

＋3H2↑B．铁片与氯化铜溶液反应：Fe＋Cu2+=Cu＋Fe2+C．氢氧化镁溶于盐酸：Mg（OH）+

2＋H=Mg＋2H2OD．碳酸钙与稀盐酸反应：CO2-+3+2H=CO2↑+H2O

25．下列离子检验的方法正确的是()。

A．某溶液中加硝酸银溶液生成白色沉淀,说明原溶液中有Cl-B．某溶液中加BaCl2-2溶液生成白色沉淀,说明原溶液中有SO4C．某溶液中加NaOH溶液生成蓝色沉淀,说明原溶液中有Cu2+D．某溶液中加稀硫酸溶液生成白色沉淀,说明原溶液中有CO2-3

26．对于相同物质的量的SO2和SO3，下列说法中正确的是()。

A．氧元素的质量比为1∶1B．分子数之比为1∶1C．原子总数之比为1∶1D．质量之比为1∶1

27．为了除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、SO2-

4及泥沙,可将粗盐溶于水,然后进行下列五项操作。①过滤②加过量的NaOH溶液③加适量的盐酸④加过量的Na2CO3溶液⑤加过量的BaCl2溶液。其中正确的操作顺序是()。

A．①④②⑤③B．④①②⑤③C．⑤②④①③D．②⑤④③①

28．实验室有三瓶失去标签的试剂，分别是Na2CO3、NaCl、AgNO3。实验员选择了一种试剂就把它们区别开来了，这种试剂是()。

A．盐酸B．氢氧化钠溶液C．氯化钡溶液D．硝酸

二、填空题

29．（６分）写出下列物质在水溶液中的电离方程式氯化铜硫酸铝

30．（12分）写出下列反应的离子方程式

硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液混合碳酸钠溶液与稀盐酸混合氢氧化钡溶液与稀硫酸混合

31．(3分)写出符合离子方程式Ba+SO4=BaSO4↓的化学方程式

32．(9分）配制500mL1.0mol/L的NaCl溶液时，下列操作会使实际浓度偏高，2+2-

岳阳市四中09年下期高一化学必修1阶段考试试题

（答卷）

偏低还是不变，请填空：

（1）．摇匀后，液面低于刻度线，没有再加水；（2）．移液过程中，不小心溅出少量溶液；（3）．定容时，俯视刻度线；

33．(4分）下列2组物质均有一种物质的类别．．

与其它3种不同A．CaO、Na2O、CO2、CuOB．H2、C、P、Cu以上每组物质中与其他三个不同的物质依次是（填化学式）

A；B；三、计算题（共10分）

34．（1）配制500mL0.2mol/LNaOH溶液需要的NaOH质量是多少？、（2）取上述溶液20mL稀释成100mL后其物质的量浓度是多少？

姓名_________________学号________班级_________

可能用到的相对原子质量：H:1C:12O:16S:32Na:23N:14Cl:35.5（56分）题号1234567891011121314答案题号1516171819202122232425262728答案

二、填空题（共３4分）

29（6分）氯化铜硫酸铝30．(12分)

硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液混

合

碳酸钠溶液与稀盐酸混

合

氢氧化钡溶液与稀硫酸混

合

31（3分）．

32（9分）（1）．摇匀后，液面低于刻度线，没有再加水；（2）．移液过程中，不小心溅出少量溶液；（3）．定容时，俯视刻度线；

33（4分）．A；B；

三、计算题（共10分）

34．（1）

（2）

化学试题参考答案与评分标准

一、选择题（每小题2分，共56分）

1．B2．D3．C4．C5．B6．D7．B8．A9．B10．A11．D

12．D13．B14．A15．A16．B17．D18．D19．A20．B21．A22．C

23．C24．B25．C26．B27．C28．A二、（共34分）

29．（每空3分）CuCl2-2=Cu2++2Cl-Al2（SO4）3=2Al3++3SO4

30．（每空4分）Cu2++2OH-==Cu(OH)2↓CO2-3+2H+=H2O+CO2↑

Ba2++2OH-+2H++SO2-4==BaSO4↓+2H2O

31．（3分）BaCl2+H2SO4==BaSO4↓+2HCl（合理即可）

32．（每空3分）不变，偏低，偏高

33．（每空2分）A．CO2B．Cu

三、计算题（共10分）

34．(1)4g(5分)

(2)0.04mol/L

5分）

（

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