高一化学计算公式汇总与记忆规律
高一化学计算公式整理与规律1.有关物质的量(mol)的计算公式(要从单位入手来配合记忆)
(1)物质的量(mol)=
物质的质量(g)即:nm物质的摩尔质量(g/mol)M
(2)物质的量(mol)=
微粒数(个)即:nNN
6.021023(个/mol)A(3)气体物质的量(mol)=
标准状况下气体的体积(L)即:nV
22.4(L/mol)VA(4)溶质的物质的量(mol)=物质的量浓度(mol/L)×溶液体积(L)即:nCV
2.有关溶液的计算公式(要从单位入手来配合记忆)
(1)基本公式①溶液密度(g/mL)=
溶液质量(g)即:m溶液体积(mL)v
②溶质的质量分数=
溶质质量(g)100%即:wm质(溶质质量溶剂质量)(g)m质m×100%
剂③物质的量浓度(mol/L)=
溶质物质的量(mol)即:cnv
溶液体积(L)(2)溶质的质量分数、溶质的物质的量浓度及溶液密度之间的关系:①溶质的质量分数=
物质的量浓度(mol/L)1L溶质的摩尔质量(g/mol)即:wcM
1000(mL)溶液密度(g/mL)1000②物质的量浓度=1000mL溶液密度(g/mL)溶质的质量分数即:c1000w溶质摩尔质量(g/mol)1LM(mol/L)
3.平均摩尔质量或平均式量的计算公式
(1)已知混合物的总质量m(混)和总物质的量n(混):Mm(混)
n(混)说明:这种求混合物平均摩尔质量的方法,不仅适用于气体,而且对固体或液体也同样适用。(2)已知标准状况下,混合气体的密度ρ(混):M22.4g(混)
注意:该方法只适用于处于标准状况下(0℃,1.01×105Pa)的混合气体。
4.阿伏加德罗定律及阿伏加德罗定律的2个重要推论。
①恒温、恒容时:
p1pn1,即任何时刻反应混合气体的总压强与其总物质的量成正比。
2n2②恒温、恒压时:V1Vn12n,即任何时刻反应混合气体的总体积与其总物质的量成正比。
扩展阅读:化学记忆规律
初中化学记忆规律一览表
一、化学用语
1、常见元素的名称和符号
氢氦碳氮氧氟氖钠镁铝硅磷硫氯氩钾钙HHeCNOFNeNaMgAlSiPSClArKCa锌铁铜汞银铂金锰钡碘ZnFeCuHgAgPtAuMnBaI
2、1至20号元素:HHe锂铍硼CNOFNeNaMgAlSiPSClArKCa3、金属活动顺序表:KCaNaMgAlZnFeSnPb(H)CuHgAgPtAu4、常见元素和原子团的化合价(书写化合物的化学式要考虑元素的化合价):
+1钾、钠、氢、银、铵(铵根)+1K、Na、H、Ag、NH4+
+2钙、镁、钡、锌、铜、汞和亚铁+2Ca、Mg、Ba、Zn、Cu、Hg、Fe+3价有铁和铝+3价有Fe和Al-1氯和氢氧(根)、硝酸根-1Cl和OH、NO3-2氧和硫酸(根)、碳酸根-2O和SO42、CO32
5、常见原子团的符号:铵根:NH4+氢氧根:OH硝酸根:NO3
硫酸根:SO42碳酸根:CO32
6、溶解性规律:KNaNO3-NH4+盐溶液盐酸盐除AgCl(不溶)硫酸盐除BaSO4(不溶)碳酸盐溶K、Na、NH4+K、Na、Ba、Ca、NH4+碱溶(注:其中Ca(OH)2微溶)二、物质的分类
混合物:如:空气、溶液、矿石等
物质金属:如:铁Fe、镁Mg、铜Cu等单质非金属:如:硫S、磷P、氧气O2等纯净物有机物:如:CH4、C2H5OH等
化合物氧化物:如:水H2O、过氧化氢H2O2等
无机物:酸:如:硫酸H2SO4、盐酸HCl、碳酸H2CO3等
碱:如:氢氧化钠NaOH氢氧化钙Ca(OH)2等
盐:如:碳酸钙CaCO3碳酸钠Na2CO3氯化铁FeCl3等1、混合物:由多种物质组成,例如空气、各种溶液、合金、煤、石油、天然气等。2、纯净物:由一种物质组成,可分为单质(O2、Mg等)和化合物(如:P2O5、H2O、KClO3)
两类物质。
3、单质:由同种元素组成的纯净物.如:O2、N2、Fe、Mg等,可分为金属和非金属。4、化合物:由不同种元素组成的纯净物.如:H2O、Fe3O4、K2MnO4、KClO3、KMnO4等,
化合物可分为氧化物、酸、碱、盐。
5、、氧化物:由两种元素组成,其中一种是氧元素的化合物。如P2O5、H2O、CO2,
氧化物可分为金属氧化物和非金属氧化物。(注:KClO3、KMnO4不是氧化物)6、酸:盐酸(HCl)硫酸(H2SO4)等
7、碱:氢氧化钙Ca(OH)2、氢氧化钠NaOH等8、盐:食盐(NaCl)、硫酸铜(CuSO4)、氯化亚铁(FeCl2)等
2-9、有机物:含有碳元素的化合物(如:CH4、C2H5OH),但除CO、CO2及含有碳酸根(CO)的
化合物除外。
2-10、无机物:不含碳元素的化合物。但包括CO、CO2及含有碳酸根(CO)的化合物。
初中化学记忆规律一览表
二、解答推断题的突破口
1、物质特征颜色
黑色固体:炭粉、铁粉、CuO、MnO2、Fe3O4红色固体:Cu、Fe2O3、红磷淡黄色固体:硫溶液的颜色:蓝色:含Cu2+的溶液:如CuSO4Cu(NO3)2
浅绿色:含Fe2+的溶液:如FeSO4FeCl2Fe(NO3)2
黄色:含Fe3+的溶液:如Fe2(SO4)3FeCl3Fe(NO3)3
无色溶液:一定不含Cu2+、Fe2+、Fe3+
白色↓:CaCO3、BaCO3、Mg(OH)2AgCl、BaSO4
其中AgCl、BaSO4(不溶于水也不溶于酸)
蓝色↓:Cu(OH)2红褐色↓:Fe(OH)32、重要的反应现象:(1)能使澄清石灰水变浑浊的无色无味气体是CO2_,能供植物进行光合作用的物质是:CO2_含量增多会导致地球温室效应的物质是CO2_。(2)能使黑色CuO变红(或红色Fe2O3变黑)的气体是H2、CO_,固体是_C_(3)使物质燃烧得更旺的气体是O2_,能使带火星的木条复燃的气体是O2_,使火焰熄灭的气体是N2_或_CO2_;能供给人和动植物呼吸的物质是O2,空气中含量最多且化学性质不活的气体是N2,空气中含量较多且化学性质比较活泼的气体是O2。(4)能在O2中燃烧火星四射的物质是_Fe___,产物是Fe3O4(5)能在O2中燃烧,产生大量白烟的是_P_,白烟是P2O5(6)能在O2中燃烧,产生刺激性气味气体,且有蓝紫色火焰的是_S__(7)能在空气中燃烧,产生刺激性气味气体,且有淡蓝色火焰的是S__(8)能在空气中燃烧生成CO2和H2O的物质是有机物,如_CH4_、酒精__等(9)不能溶于盐酸或稀HNO3的白色沉淀有:AgCl__,__BaSO4__.(10)黑变红:CuO→Cu,红变黑:Fe2O3→Fe(粉)或Cu→CuO3、化学之最:(1)最简单的有机物是CH4;未来最理想的燃料H2。(2)常温下是液态,最常用的剂、相对分子质量最小的氧化物是H2O(3)地壳中最多的元素O,最多的金属元素Al,人体中含量最多的金属元素Ca4.以化学反应的基本类型为突破口:(1)常见的能发生分解反应的物质:_KMnO4_、_KClO3__、_H2O2、H2O、CaCO3.高温分解的物质:CaCO3电解分解的是:H2O(2)常见的能发生置换反应的物质:C或H2与CuO、Fe2O3等加热反应_活泼金属与稀盐酸或稀硫酸反应_、金属与盐溶液反应(3)能与水反应的物质:CaO+H2O=Ca(OH)2CO2+H2O=H2O5.以反应条件为突破口:点燃:有O2参加的反应通电:指_电解水__催化剂:指分解_KClO3或H2O2_的反应高温:指_高温分解CaCO3__,_CO或C的还原CuO或Fe2O3等、或CO2与C_的反应.
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三、初中重要化学反应方程式及重要的反应现象
(一)、化合反应:由两种或以上物质反应生成一种物质(多变一)(1)红磷的燃烧4P+5O2=2P2O5(现象:产生大量的白烟)(2)硫的燃烧S+O2=SO2
(现象:空气中淡蓝色火焰,氧气中蓝紫色火焰,生成刺激性气味气体)
点燃(3)铁的燃烧3Fe+2O2=Fe3O4(现象:火星四射,生成黑色的固体)点燃
(4)碳的燃烧C+O2=CO2(现象:氧气中发出白光,生成气体使石灰水变浑浊)
点燃
(5)碳在氧气不足的条件下燃烧:C+O2=CO2
点燃
(6)镁条的燃烧2Mg+O2=2MgO(现象:发出耀眼的白光,生成白色的固体)
点燃
点燃
(7)氢气的燃烧2H2+O2=2H2O(现象:产生淡蓝色火焰,烧杯壁有小水珠)(8)CO的燃烧:2CO+O2==2CO2(现象:产生蓝色火焰,石灰水变白色浑浊)(9)二氧化碳与水反应:CO2+H2O=H2CO3(现象:通入石蕊试液中会变红色)高温
(10)二氧化碳通入灼热碳层:CO2+C==2CO
(11)生石灰加水变熟石灰:CaO+H2O=Ca(OH)2(放出大量的热)
点燃点燃
(二)、分解反应:由一种物质发生反应生成两种或两种以上物质(一变多)
(1)实验室用高锰酸钾制氧气:2KMnO4==K2MnO4+MnO2+O2↑
MnO2(2)过氧化氢溶液和二氧化锰混合制氧气:2H2O2==2H2O+O2↑
MnO2
(3)氯酸钾与二氧化锰混合加热:2KClO3==2KCl+3O2↑
通电
(4)电解水:2H2O==2H2↑+O2↑
(5)碳酸的分解:H2CO3==H2O+CO2↑
(6)工业上制取二氧化碳(高温煅烧石灰石):CaCO3====CaO+CO2↑
高温
(三)、置换反应:(单质+化合物→单质+化合物)通式:A+BC=B+AC(1)、碳与氧化铜混合加强热:C+2CuO=2Cu+CO2↑
(现象:黑色固体变为红色,生成的气体能使石灰水变浑浊)
(2)、氢气还原氧化铜:H+CuO=Cu+HO
22高温
(3)、铁与硫酸铜溶液反应:Fe+CuSO4=Cu+FeSO4
(现象:铁钉表面镀上一层红色固体,蓝色溶液逐渐变为浅绿色)
(4)、铜丝与硝酸银溶液反应:Cu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2Ag
(现象:铜丝表面镀上一层银白色固体,无色溶液逐渐变为蓝色)
(5)、铁与硝酸银溶液反应:Fe+2AgNO3=Fe(NO3)2+2Ag
(现象:铁表面镀上一层银白色固体,溶液由无色变为浅绿色)
(6)、铁与稀硫酸反应:Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑(现象:产生大量气泡)(7)、铁与稀盐酸反应:Fe+2HCl=FeCl2+H2↑(现象:产生大量气泡)(8)锌与稀盐酸反应:Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑(现象:产生大量气泡)(9)实验室用锌与稀硫酸反应制氢气:Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
(注意:金属与溶液的反应,必须前换后,例:Cu不能与稀H2SO4反应)
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(四)、复分解反应:(两种化合物互相交换成分生成另外两种化合物)
注意:化学反应前后元素化合价一定不变(1)、二氧化碳通入石灰水(检验CO2):CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O(现象:澄清石灰水变浑浊)(2)、氢氧化钠变质原因(用氢氧化钠溶液吸收CO2):
CO2+2NaOH=Na2CO3+2H2O
(3)、用氢氧化钠溶液吸收二氧化硫:SO2+2NaOH=Na2SO3+2H2O(4)实验室制取二氧化碳(除去久置石灰水的白膜):CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑(现象:固体逐渐减少,产生大量气泡)(5)检验氢氧化钠是否变质(变Na2CO3):Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑(现象:产生大量气泡,产生的气体能使石灰水变浑浊)
(6)用纯碱制烧碱:Ca(OH)2+Na2CO3==CaCO3↓+2NaOH(产生白色沉淀)(7)硫酸铜溶液+氢氧化钠溶液:2NaOH+CuSO4=Na2SO4+Cu(OH)2↓(蓝↓)(8)氢氧化钠溶液与稀盐酸反应:NaOH+HCl=NaCl+H2O(9)用熟石灰除去废水中的硫酸:Ca(OH)2+H2SO4==CaSO4+2H2O(10)用Al(OH)3治疗胃酸过多:Al(OH)3+3HCl==AlCl3+3H2O(11)用稀盐酸除铁锈:Fe2O3+6HCl==2FeCl3+3H2O
(现象:铁锈逐渐消失,溶液由无色变为黄色)
(12)用稀硫酸除铁锈:Fe2O3+3H2SO4==Fe2(SO4)3+3H2O
(现象:铁锈逐渐消失,溶液由无色变为黄色)
(13)氧化铜与稀硫酸反应:CuO+H2SO4=CuSO4+H2O(现象:固体逐渐溶解,溶液由无色变为蓝色)
(14)硫酸钠溶液与硝酸钡溶液混合:Na2SO4+Ba(NO3)2==BaSO4↓+2NaNO3(白↓)(15)氯化钠溶液与硝酸银溶液混合:NaCl+AgNO3==AgCl↓+NaNO3(白↓)
(五)其它反应(不属于基本反应类型的范畴):
点燃
(1)甲烷的燃烧:CH4+2O2==CO2+2H2O
(现象:产生蓝色火焰,烧杯壁有小水珠出现,生成的气体能使石灰水变浑浊)
点燃
(2)酒精(C2H5OH)的燃烧:C2H5OH+3O2==2CO2+3H2O
(3)CO还原氧化铜:CO+CuO==Cu+CO2
(现象:黑色固体变为红色,生成的气体能使石灰水变浑浊)
(4)炼铁原理(高温下用一氧化碳还原氧化铁为例):3CO+Fe高温2O3=2Fe+3CO2
(现象:红色固体变为黑色,生成的气体能使石灰水变浑浊)
高温
(5)高温下用一氧化碳还原四氧化三铁:4CO+Fe3O4=3Fe+4CO2
(提示:碳氢化合物燃烧时生成二氧化碳和水)
点燃
例:维生素C(化学式为C6H8O6)的燃烧:C6H8O6+5O2==6CO2+4H2O温馨提示:书写化学方程式注意:
(1)化学式一定要正确,书写化合物的化学式一定要考虑元素的化合价(2)铁发生置换反应一定生成+2价的亚铁盐,铁燃烧生成Fe3O4(3)化学方程式一定要配平(左右两边各原子的个数分别相等)
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