高一化学公式小结

时间：2019-05-28 15:10:19 网站：公文素材库

高一化学公式小结

第三章

钠在常温下与氧气反应：4Na+O2===2Na2O钠在空气中燃烧：2Na+O2===Na2O2钠与水反应：2Na+2H2O===2NaOH+H2↑

钠与四氯化钛反应：4Na+TiCl4===4NaCl+Ti（置换反应）铝在氯气中点燃：2Al+3Cl2===2AlCl3

铝在氧气中点燃：4Al+3O2===2Al2O3(常温生成致密氧化膜而钝化，在氧气中燃烧)

铝与氧化铁共热：2Al+Fe2O3===Al2O3+2Fe铝与盐酸反应：2Al+6HCl===2AlCl3+3H2↑

铝与浓硫酸反应：2Al+6H2SO4(浓)===Al2(SO4)3+3SO2↑+6H2O(Al,Fe在冷,浓的H2SO4,HNO3中钝化)

铝与氢氧化钠溶液反应：2Al+2NaOH+2H2O===2NaAlO2+3H2↑上述反应过程：2Al+6H2O===2Al(OH)3+3H2↑2Al(OH)3+2NaOH===2NaAlO2+4H2O

即：2Al+2NaOH+6H2O===2NaAlO2+3H2↑+4H2O铁在氧气中燃烧：3Fe+2O2===Fe3O4

铁在空气中高温：2Fe+O2===2FeO(炼钢过程)铁与水蒸气共热：3Fe+4H2O(g)===Fe3O4+4H2铁与碘单质反应：Fe+I2===FeI2

铁与硫单质反应：Fe+S===FeS(FeS既能由单质制备，又能由离子制备)铁与盐酸反应：Fe+2HCl===FeCl2+H2↑铁与氯气反应：2Fe+3Cl2===2FeCl3氧化钠受热：2Na2O+O2===2Na2O2

氧化钠与水反应：Na2O+H2O===2NaOH

氧化钠与二氧化碳反应：Na2O+CO2===Na2CO3过氧化钠与水反应：2Na2O2+2H2O===4NaOH+O2↑

过氧化钠与二氧化碳反应：2Na2O2+2CO2===2Na2CO3+O2碳酸氢钠受热分解：2NaHCO3===Na2CO3+H2O+CO2↑碳酸钠与盐酸反应：（酸不足）Na2CO3+HCl===NaHCO3+NaCl碳酸钠与盐酸反应：Na2CO3+2HCl===2NaCl+H2O+CO2↑碳酸氢钠与盐酸反应：NaHCO3+HCl===NaCl+H2O+CO2↑氧化铝与稀硫酸反应：Al2O3+3H2SO4===Al2(SO4)3+3H2O氧化铝与盐酸反应：Al2O3+6HCl===2AlCl3+3H2O

氧化铝与烧碱溶液反应：Al2O3+2NaOH===2NaAlO2+H2O

硫酸铝与氨水反应：Al2(SO4)3+6NH3H2O===2Al(OH)3↓+3(NH4)2SO4氢氧化铝与氢氧化钠溶液反应：NaOH+Al(OH)3===NaAlO2+2H2O氢氧化铝与盐酸反应：Al(OH)3+3HCl===AlCl3+3H2O氢氧化铝受热分解：2Al(OH)3===Al2O3+3H2O氯化铝与氢氧化钠溶液反应（少量的碱）：AlCl3+3NaOH===Al(OH)3↓+3NaCl氯化铝与氢氧化钠溶液反应（过量的碱）：AlCl3+4NaOH===NaAlO2+3NaCl+2H2O

偏铝酸钠与盐酸反应（酸不足）：NaAlO2+HCl+H2O===Al(OH)3↓+NaCl偏铝酸钠与盐酸反应（酸过量）：NaAlO2+4HCl===NaCl+AlCl3+2H2O偏铝酸钠与氯化铝溶液反应：3NaAlO2+AlCl3+6H2O===4Al(OH)3↓+3NaCl偏铝酸钠溶液中通入过量的CO2：NaAlO2+CO2+2H2O===Al(OH)3↓+NaHCO3氧化亚铁与盐酸反应：FeO+2HCl===FeCl2+H2O氧化铁与盐酸反应：Fe2O3+6HCl===2FeCl3+3H2O

氢气还原氧化铁：Fe2O3+3H2===2Fe+3H2O(制还原铁粉)一氧化碳还原氧化铁：3CO+Fe2O3===2Fe+3CO2

氯化亚铁与氢氧化钠溶液反应：FeCl2+2NaOH===Fe(OH)2↓+2NaCl氯化铁与氢氧化钠溶液反应：FeCl3+3NaOH===Fe(OH)3↓+3NaCl硫酸亚铁与氢氧化钠溶液反应：FeSO4+2NaOH===Fe(OH)2↓+Na2SO4氢氧化亚铁被氧化：4Fe(OH)2+O2+2H2O===4Fe(OH)3氢氧化亚铁与盐酸反应：Fe(OH)2+2HCl===FeCl2+2H2O氢氧化铁与盐酸反应：Fe(OH)3+3HCl===FeCl3+3H2O氢氧化铁受热分解：2Fe(OH)3===Fe2O3+3H2O

向氯化亚铁溶液中通入氯气：2FeCl2+Cl2===2FeCl3(在水溶液中不需加热)向氯化铁溶液中加铁粉：2FeCl3+Fe===3FeCl2

向氯化铁溶液中加铜：2FeCl3+Cu==2FeCl2+CuCl2(用于雕刻铜线路版)氯化铁溶液与氢硫酸反应：2FeCl3+H2S===2FeCl2+2HCl+S↓

向氯化铁溶液中通入二氧化硫：2FeCl3+SO2+2H2O===H2SO4+2FeCl2+2HCl铜在空气中加热：2Cu+O2===2CuO

氧化铜与硫酸反应：CuO+H2SO4===CuSO4+H2O

硫酸铜与氢氧化钠溶液反应：CuSO4+2NaOH===Cu(OH)2↓+Na2SO4氢氧化铜受热分解：Cu(OH)2===CuO+H2O

铁与硫酸铜溶液反应：Fe+CuSO4===FeSO4+Cu

向氯化铁溶液中加硫氰酸钾：FeCl3+3KSCN===Fe(SCN)3+3KClFe3++3SCN－===Fe(SCN)3(血红色，用于Fe3+的特性检验)硫酸铝钾水解：KAl(SO4)2===K++Al3++2SO42-第四章

Si(粗)+2Cl2===SiCl4

(SiCl4+2H2===Si(纯)+4HCl)Si(粉)+O2===SiO2Si+C===SiC(金刚砂)Si+2F2===SiF4

4HF+Si===SiF4↑+2H2↑

Si+2NaOH+H2O===Na2SiO3+2H2↑SiO2+CaO===CaSiO3

SiO2+2NaOH===Na2SiO3+H2O(常温下强碱缓慢腐蚀玻璃)SiO2+Na2CO3===Na2SiO3+CO2↑SiO2+CaCO3===CaSiO3+CO2↑2C+SiO2===Si+2CO↑(制得粗硅)4HF+SiO2===SiF4↑+2H2O2NaOH+SiO2===Na2SiO3+H2ONa2SiO3+2HCl===H2SiO3↓+2NaClH2SiO3===SiO2+H2O

4HCl(浓)+MnO2===MnCl2+Cl2↑+2H2OCl2+2Na===2NaCl3Cl2+2Fe===2FeCl3Cl2+2FeCl2===2FeCl3Cl2+Cu===CuCl2

Cl2+H2===2HCl(光照或点燃)Cl2+H2O===HCl+HClO

Cl2+2NaOH===NaCl+NaClO+H2O3Cl2+6NaOH===5NaCl+NaClO3+3H2O2Cl2+2Ca(OH)2===CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O2HClO===2HCl+O2↑(见光或受热分解)2NaClO+CO2+H2O===Na2CO3+2HClO3Cl2+6FeBr2===2FeCl3+4FeBr3(氯气少量)3Cl2+2FeBr2===2FeCl3+2Br2(氯气过量)F2+H2===2HF(冷暗处爆炸)2F2+2H2O===4HF+O2

2NaCl+2H2O===2NaOH+H2↑+Cl2↑Fe+S===FeS2Na+S===Na2SS+O2===SO2

3S+6NaOH===2Na2S+Na2SO3+3H2O2SO2+O2===2SO3SO2+H2O===H2SO3SO3+H2O===H2SO4

SO2+Ca(OH)2===CaSO3↓+H2O

2NaOH+SO2(少量)===Na2SO3+H2ONaOH+SO2(足量)===NaHSO3SO2+Cl2+2H2O===H2SO4+2HClSO2+Br2+2H2O===H2SO4+2HBr2H2S+SO2===3S↓+2H2OCaO+SO2===CaSO3Na2O+SO2===Na2SO3

Na2CO3+SO2===Na2SO3+CO2SO2+Na2SO3+H2O===2NaHSO3SO2+CaSO3+H2O===Ca(HSO3)2CaO+SO3===CaSOSO3+Ca(OH)2===CaSO4↓+H2ON2+3H2===2NH3N2+3Mg===Mg3N2N2+6Na===2Na3N

N2+O2===2NO(放电或高温)2NO+O2===2NO2

3NO2+H2O===2HNO3+NO4NO2+O2+2H2O===4HNO34NO+3O2+2H2O===4HNO3

4NH3+6NO===5N2+6HO(用氨清除NO)NH3+HCl===NH4Cl(白烟)NH3+HNO3===NH4NO3(白烟)2NH3+H2SO4===(NH4)2SO4

NH3+NaCl+H2O+CO2===NaHCO3↓+NH4Cl(侯氏制碱法)(此反应用于工业制备小苏打、苏打)4NH3+5O2===4NO+6H2ONH4Cl===NH3↑+HCl↑

NH4HCO3===NH3↑+H2O↑+CO2↑NaOH+NH4Cl===NaCl+NH3↑+H2O

Ca(OH)2+2NH4Cl===CaCl2+2NH3↑+2H2ONH3H2O===NH3↑+H2O

2H2SO4(浓)+C===CO2↑+2SO2↑+2H2O2H2SO4(浓)+S===3SO2↑+2H2O

H2SO4(浓)、HNO3(浓)+Fe(Al)室温或冷的条件下钝化6H2SO4(浓)+2Fe===Fe2(SO4)3+3SO2↑+6H2O2H2SO4(浓)+Cu===CuSO4+SO2↑+2H2OH2SO4(浓)+2HBr===SO2+Br2+2H2OH2SO4(浓)+2HI===SO2+I2+2H2OH2SO4(稀)+Fe===FeSO4+H2↑

H2S+H2SO4(浓)===S↓+SO2↑+2H2OH2S+3H2SO4(浓)===4SO2↑+4H2O

4HNO3(浓)+C===CO2↑+4NO2↑+2H2O

6HNO3(浓)+Fe===Fe(NO3)3+3NO2↑+3H2O

4HNO3(稀)+Fe（不足）===Fe(NO3)3+NO↑+2H2O8HNO3(稀)+3Fe（过量）===3Fe(NO3)2+2NO↑+2H2O4HNO3===4NO2↑+O2↑+2H2O(见光或受热分解)Cu+4HNO3(浓)===Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O3Cu+8HNO3(稀)===3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O3FeO+10HNO3(稀)===3Fe(NO3)3+NO↑+5H2O

扩展阅读：高一化学公式总结

高一化学方程式小结：(1)4Na+O2＝2Na2O(常温)☆(2)Na2O+O2=加热=2Na2O2(3)2Na+O2=Na2O2(点燃)（注：反应条件不同；生成物也不同。）(4)2Na+S＝Na2S(爆炸)(5)2Na+2H2O＝2NaOH+H2↑(注：钠与盐溶液反应，钠先与水反应再与盐溶液反应）(6)4Na+TiCl4=(熔融)高温=4NaCl+Ti（活泼金属能在高温下置换不活泼金属）(7)Na2O+H2O＝2NaOH☆(8)2Na2O2+2H2O＝4NaOH+O2↑(9)Na2O+CO2＝Na2CO3(10)2Na2O2+2CO2＝2Na2CO3+O2（通过对比7与89与10掌握反应规律）(11)CaCO3=高温=CaO+CO2↑(难溶性的碳酸盐受热会分解；可溶性的碳酸盐受热不分解。)★(12)2NaHCO3加热Na2CO3+H2O+CO2↑(碳酸氢盐受热都会分解。)(13)Ca(HCO3)2加热CaCO3+H2O+CO2↑(碳酸氢盐受热都会分解。)(14)NH4HCO3加热NH3+H2O+CO2↑★(15)NaHCO3，Na2CO3之间能相互转化NaHCO3→Na2CO3①固体加热；②溶液加NaOH溶液Na2CO3→NaHCO3①溶液加Ca(HCO3)2或Ba(HCO3)2溶液或②水和二氧化碳16）Cl2+H2＝2HCl(光照或点燃)★（17）Cl2+H2O＝HClO+HCl

★（18）2HClO＝2HCl+O2↑(见光或受热分解)（19）3Cl2+2P点燃2PCl3(20)5Cl2+2P点燃2PCl5(注：反应物的量的不同产物也不同)(21)Cl2+2Na=点燃=2NaCl(22)Cl2+Cu=点燃=CuCl2(23)3Cl2+2Fe=2FeCl3(Cl2具有强氧化性能将Fe氧化成三价Fe)★(24)Cl2+2FeCl2＝2FeCl3★(25)2FeCl3+Fe＝3FeCl2(Fe3+氧化性比Cu2+强)★★（26)2FeCl3+Cu＝2FeCl2+CuCl2(用于雕刻铜线路版)(27)Cl2+2NaBr＝2NaCl+Br2氧化性Cl2＞Br2＞I2(28)Cl2+2NaI＝2NaCl+I2(29)Cl2+SO2+2H2O＝H2SO4+2HCl（Cl2与SO2等物质的量同时作用物质时；不具有漂白性。因为生成的H2SO4和HCl不具有漂白性）(30)Cl2+2NaOH＝NaCl+NaClO+H2O★★(31)2Cl2+2Ca(OH)2＝CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O（工业上制备漂白粉）漂白粉成分：CaCl2和Ca(ClO)2漂白粉有效成分：Ca(ClO)2(要求写方程式)（32）2NH3+3Cl2＝N2+6HCl(检验输送Cl2的管道是否漏气用NH3来检验)（33）8NH3+3Cl2＝N2+6NH4Cl（NH4Cl是固体会产生白烟）★(要求写方程式)（34）4HF+SiO2＝SiF4+2H2O（用于玻璃雕刻）(推断题有考)（35）(工业制备HNO3的五个反应)（原料为：水和空气）：①2H2O2H2↑+O2↑②N2+3H22NH3③4NH3+5O24NO+6H2O④2NO+O2＝2NO2⑤3NO2+H2O＝2HNO3+NO(36)4HNO3＝4NO2↑+O2↑+2H2O(见光或受热分解)(37)(工业上制备玻璃的两个主要反应)：SiO2+Na2CO3高温Na2SiO3+CO2SiO2+CaCO3高温CaSiO3+CO2(38)SiO2+CaO高温CaSiO3(39)SiO2+2NaOH＝Na2SiO3+H2O(常温下强碱缓慢腐蚀玻璃；瓶塞不用玻璃塞)△选择题细节（40）SO2+2NH3+H2O＝(NH4)2SO3SO2+(NH4)2SO3+H2O＝2NH4HSO3(这是硫酸厂回收SO2的反应.先用氨水吸收SO2)(41SO2+Ca(OH)2＝CaSO3↓+H2O(不能用澄清石灰水鉴别SO2和CO2.可用品红鉴别)★(42)CO2+2NaOH(过量)＝Na2CO3+H2OCO2(过量)+NaOH＝NaHCO3(注：反应物的量的不同产物也不同)(43)CO2+Ca(OH)2(过量)＝CaCO3↓+H2O2CO2(过量)+Ca(OH)2＝Ca(HCO3)2(注：反应物的量的不同产物也不同)(44)2H2SO4(浓)+C加热CO2↑+2SO2↑+2H2O(45)H2SO4(浓)+Fe(Al)室温下钝化(选择题有考)(46)2H2SO4(浓)+Cu=加热=CuSO4+SO2↑+2H2O(47)2H2SO3+2H2S＝3S↓+2H2O(48)4HNO3(浓)+C=加热=CO2↑+4NO2↑+2H2O(49)Cu(OH)2=加热=CuO+H2O(难溶性的碱受热会分解；可溶性的碱受热不分解)（50）Ca(OH)2+2NH4Cl加热CaCl2+2NH3↑+H2O（实验室制备NH3)(51)NH4HCO3加热NH3+H2O+CO2↑(碳酸氢盐受热会分解)（52）NH4Cl加热NH3↑+HCl↑（53）NH3+HCl＝NH4Cl（54）AlCl3+3NH3`H2O＝Al(OH)3↓+3NH4Cl（实验室制备Al(OH)3)（55）3NaOH+AlCl3＝Al(OH)3↓+3NaCl(注：反应物的量的不同产物也不同)（56）NaOH+Al(OH)3＝Na[Al(OH)4]（Al(OH)3具有两性）（57）2NaOH+SO2(少量)＝Na2SO3+H2O（58）NaOH+SO2(足量)＝NaHSO3(注：反应物的量的不同产物也不同)（59）2NaOH+SiO2＝Na2SiO3+H2O（60）2NaOH+Al2O3＝2NaAlO2+H2O（61）2Al+Fe2O3=Al2O3+2Fe（62）Al2O3+3H2SO4＝Al2(SO4)3+3H2O(Al2O3是两性氧化物（63）Al2O3+2NaOH+3H2O＝2Na[Al(OH)4]（64）2Al+6HCl＝2AlCl3+3H2↑（65）2Al+3H2SO4＝Al2(SO4)3+3H2↑（66）2Al+2NaOH+6H2O＝2Na[Al(OH)4]+3H2↑Na[Al(OH)4]即NaAlO2所以此反应也可以写成：2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑（67）Si+2NaOH+H2O＝Na2SiO3+2H2↑★（68）8HNO3(稀)+3Cu＝3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O（69）4HNO3(浓)+Cu＝Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O☆属于必须记忆,会写★重点常考是本人考试常见到的化学方程式,建议将上面的化学方程式记住,推断题和图表题经常涉及到铝和氨气,氯气也多,建议将它么各自的互相转换化学式记住计算方法主要是:首先会写化学方程式,学会配平,推断未知的生成物(反应物),平时应该熟练书写化学方程式,考前注意复习一些重要化学方程式,例如氯气,铝,氨气,硫,活泼金属等常考的化学方程式.(硅属于了解范围)第二,学会利用守恒法,计算题80%的题目要利用到守恒法,质量守恒,原子守恒,电子守恒等等.一，质量守恒质量守恒，就是指化学反应前后各物质的质量总和不变。1．已知Q与R的摩尔质量之比为9:22，在反应X＋2Y=2Q＋R中，当1.6gX与Y完全反应，生成4.4gR，则参与反应的Y和生成物Q的质量之比为A．46:9B．32:9C．23:9D．16:9+2．在臭氧发生器中装入氧气100mL。经反应3O2=2O3，最后气体体积变为95mL（均在标准状况下测定），则混合气体的密度是A．1.3g/LB．1.5g/L+C．1.7g/LD．2.0g/L二，元素守恒元素守恒，就是指参加化学反应前后组成物质的元素种类不变，原子个数不变。3．30mL一定浓度的硝酸溶液与5.12g铜片反应，当铜片全部反应完毕后，共收集到气体2.24L（标准状况下），则该硝酸溶液的物质的量浓度至少为A．9mol/L+B．8mol/LC．5mol/LD．10mol/L4．在CO和CO2的混合气体中，氧元素的质量分数为64%。将该混合气体5g通过足量的灼热的氧化铜，充分反应后，气体再全部通入足量的澄清石灰水中，得到白色沉淀的质量是A．5gB．10gC．15g+D.20g三，电子守恒：电子守恒，是指在氧化还原反应中，氧化剂得电子总数等于还原剂失电子总数。5．某强氧化剂[XO(OH)2]+被亚硫酸钠还原到较低价态。若还原2.4×10-3mol[XO(OH)2]+到较低价态，需要20mL0.3mol/LNa2SO3溶液，则X元素的最终价态为A．+2B．+1C．0+D．-16．3.84g铜和一定量浓硝酸反应，当铜反应完毕时，共产生气体2.24L（标况）。（1）反应中消耗HNO3的总物质的量是__________mol。0.22mol。（2）欲使2.24L气体恰好全部被水吸收，需通入__________mL标准状况下的氧气（氧气也恰好全部被吸收）672mol四，电荷守恒电荷守恒，就是指在物理化学变化中，电荷既不能被创造，也不会被消灭。换言之，在化学反应中反应物的电荷总数应等于产物的电荷总数；在电解质溶液中阴离子所带的负电荷总量应等于阳离子所带的正电荷总量。7．镁带在空气中燃烧生成氧化镁和氮化镁。将燃烧后的产物溶解在60mL2.0mol/L的盐酸中，再用20mL0.5mol/LNaOH溶液中和多余的盐酸，然后在此溶液中加入过量的碱，把氨全部蒸出来，用稀盐酸吸收，稀盐酸增重0.17g。则镁带的质量为____g。1.2五．化合价守恒化合价守恒，是指化合物或混合物中正负化合价绝对值相等。在电解过程中各电极上析出物质的总价数也是守恒的。8．用0.1mol/L的Na2SO3溶液300mL，恰好将2×10-2mol的离子还原，则元素X在还原产物中的化合价是A．+1B．+2C．+3D．+4+9．一种含MgO、Mg3N2的混合物，若其中Mg的质量分数为62.4%，则氮的质量分数为_____。5.6%。六．能量守恒在任何一个反应体系中，体系的能量一定是守恒的。在解答与能量有关的试题时，考虑能量守恒，能使解题的程序简化。10．已知硝酸钾晶体溶于水时要吸收热量，从溶液中析出晶体会放出热量，若有室温下硝酸钾饱和溶液20mL，向其中加入1g硝酸钾晶体，充分搅拌，这时_________A．溶液的质量会减少B．溶液的温度会降低C．溶液的温度无变化+D．溶液的温度先降低后升高(答案后有加号的为正确答案

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