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【人教版】高中化学必修1知识点总结:第三章金属及其化合物

时间:2019-05-28 15:10:43 网站:公文素材库

【人教版】高中化学必修1知识点总结:第三章金属及其化合物

第三章金属及其化合物

课标要求

1.了解钠、铝、铁、铜与氧气、水、盐酸、氢氧化钠溶液的反应情况,了解金属共性,掌握个性。

2.初步学会根据铁与水蒸汽反应的原理设计实验装置。

3.运用氧化还原反应知识,分析金属单质在各种反应中所表现的还原性。4.了解钠、铝、铁、铜等金属的主要物理性质及金属钠的保存。

5.掌握钠及其化合物之间的转化关系(包括碳酸钠溶液与碳酸氢钠溶液的相互转化。6.掌握铝及其重要化合物之间的转化关系。7.掌握铁及其重要化合物之间的转化关系。8.知道合金的一般特性。

9.能列举铜合金、钢等合金材料的重要应用。10.能说出青铜的主要成分,钢的主要成分。

要点精讲

一、金属的物理通性:常温下,金属一般为银白色晶体(汞常温下为液体),具有良好的导电性、导热性、延展性。

二、金属的化学性质:

多数金属的化学性质比较活泼,具有较强的还原性,在自然界多数以化合态形式存在。

三、金属化合物的性质:1、氧化物

2、氢氧化物

3、盐

四、金属及其化合物之间的相互转化1、铝及其重要化合物之间的转化关系。

2、铁及其重要化合物之间的转化关系。

3、钠及其化合物之间的相互转化。

附:1、焰色反应:用于在火焰上呈现特殊颜色的金属或它们的化合物的检验。

注:观察钾焰色反应时,应透过蓝色钴玻璃,以便滤去杂质钠的黄光。

2、碳酸钠、碳酸氢钠:Na2CO3又叫纯碱,俗称苏打。无水碳酸钠是白色粉末。NaHCO3

俗称小苏打,也叫酸式碳酸钠。它是白色粉末,在水中的溶解度比碳酸钠略小,水溶液呈微碱性,固体碳酸氢钠受热即分解。NaHCO3是发酵粉的主要成分,也用于制灭火剂、焙粉或清凉饮料等方面的原料,在橡胶工业中作发泡剂。将碳酸钠溶液或结晶碳酸钠吸收CO2可制得碳酸氢钠。

3、氧化铝、氢氧化铝

(1)Al2O3俗名矾土,是一种难熔又不溶于水的白色粉末。它的熔点、沸点都高于201*度。

(2)氢氧化铝是典型的两性氢氧化物,它既能溶于强酸生成铝盐溶液,又能溶于强碱生成偏铝酸盐溶液。氢氧化铝可用来制备铝盐,作吸附剂等的原料。氢氧化铝凝胶有中和胃酸和保护溃疡面的作用,可用于治疗胃和十二指肠溃疡、胃酸过多等。

10、合金:

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第三章金属及其化合物

三、金属化合物的性质:1、氧化物

2、氢氧化物

3、盐

四、金属及其化合物之间的相互转化1、铝及其重要化合物之间的转化关系。

2、铁及其重要化合物之间的转化关系。

3、钠及其化合物之间的相互转化。

附:1、焰色反应:用于在火焰上呈现特殊颜色的金属或它们的化合物的检验。

注:观察钾焰色反应时,应透过蓝色钴玻璃,以便滤去杂质钠的黄光。

2、碳酸钠、碳酸氢钠:Na2CO3又叫纯碱,俗称苏打。无水碳酸钠是白色粉末。NaHCO3

俗称小苏打,也叫酸式碳酸钠。它是白色粉末,在水中的溶解度比碳酸钠略小,水溶液呈微碱性,固体碳酸氢钠受热即分解。NaHCO3是发酵粉的主要成分,也用于制灭火剂、焙粉或清凉饮料等方面的原料,在橡胶工业中作发泡剂。将碳酸钠溶液或结晶碳酸钠吸收CO2可制得碳酸氢钠。

3、氧化铝、氢氧化铝

(1)Al2O3俗名矾土,是一种难熔又不溶于水的白色粉末。它的熔点、沸点都高于201*度。

(2)氢氧化铝是典型的两性氢氧化物,它既能溶于强酸生成铝盐溶液,又能溶于强碱生成偏铝酸盐溶液。氢氧化铝可用来制备铝盐,作吸附剂等的原料。氢氧化铝凝胶有中和胃酸和保护溃疡面的作用,可用于治疗胃和十二指肠溃疡、胃酸过多等。

10、合金:

第四章非金属及其化合物

课标要求

1.了解氯、氮、硫、硅等非金属及其重要化合物的主要性质2.认识其在生产中的应用和对生态环境的影响。要点精讲

一、本章知识结构框架

二、本章知识结构梳理(一)硅及其化合物1、二氧化硅和二氧化碳比较

2、硅以及硅的化合物的用途

(二)氯

1、液氯、新制的氯水和久置的氯水比较

2、氯气的性质

(三)硫、氮1、二氧化硫的性质

2、浓硫酸和浓硝酸的性质

3、氨气、氨水与铵盐的性质

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