高一化学必修一第三章化学方程式书写归纳

时间：2019-05-28 15:10:46 网站：公文素材库

高一化学必修一第三章化学方程式书写归纳

高一化学必修一第三章化学方程式书写归纳

一、钠及其化合物

1.钠与氧气：常温：加热：2.钠与水反应：离子方程式：3.钠与稀硫酸反应：4.氧化钠与水反应：5.过氧化钠与二氧化碳反应：6.过氧化钠与水反应：离子方程式：7.NaOH溶液中通入少量CO2：离子方程式：

NaOH溶液中通入过量CO2：离子方程式：8.①向碳酸钠溶液中滴入少量稀盐酸：

②向稀盐酸中滴入少量碳酸钠溶液：9.除去碳酸氢钠溶液中混有的碳酸钠：10.碳酸钠与氢氧化钙：11.碳酸氢钠与盐酸：12.少量碳酸氢钠溶液滴入氢氧化钙溶液中：少量氢氧化钙溶液滴入碳酸氢钠溶液中：13.除去碳酸钠溶液中的碳酸氢钠：14.除去碳酸钠固体中的碳酸氢钠：15.鉴别碳酸钠和碳酸氢钠溶液：

１二、铝及其化合物

1.铝与氧气的反应：2.铝与氧化铁反应：

3.铝和稀盐酸：离子方程式：4.铝和NaOH溶液:离子方程式：5.氧化铝和稀硫酸：离子方程式：6.氧化铝和NaOH溶液：离子方程式：7.氢氧化铝和盐酸：离子方程式：8.氢氧化铝和NaOH溶液：离子方程式：9.氢氧化铝受热分解：10.硫酸铝与氨水反应：离子方程式：11.AlCl3溶液中加入少量NaOH溶液：AlCl3溶液中加入过量NaOH溶液：12.往偏铝酸钠溶液中通入少量CO2：往偏铝酸钠溶液中通入足量CO2：13.电解氧化铝：

２三、铁及其化合物

1.铁与氧气反应：铁与硫反应：2.铁与盐酸反应：离子方程式：

铁与CuSO4溶液：离子方程式：3.铁和水蒸气：4.氧化亚铁与盐酸反应：离子方程式：5.氧化铁与盐酸反应：离子方程式：6.CO还原氧化铁：7.氯化铁与氢氧化钠溶液：离子方程式：8.硫酸亚铁与氢氧化钠溶液：离子方程式：9.氢氧化铁加热分解：10.氢氧化亚铁被氧化成氢氧化铁：11.除去FeCl2中的FeCl3：离子方程式：12.FeCl2和Cl2反应：离子方程式：13.FeCl3和Cu反应：离子方程式：14.氯化铁与硫氰化钾溶液反应：

３一、钠及其化合物

1.钠与氧气：常温：4Na+O2＝2Na2O点燃：2Na+O22.钠与水反应：2Na+2H2O＝2NaOH+H2↑离子方程式：2Na+2H2O＝2Na＋2OH+H2↑3.钠与硫酸反应：2Na+H2SO4＝Na2SO4+H2↑4.氧化钠与水反应：Na2O+H2O＝2NaOH

5.过氧化钠与二氧化碳反应：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2↑6.过氧化钠与水反应：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑离子方程式：2Na2O2+2H2O=4Na＋4OH+O2↑

7.NaOH溶液中通入少量CO2：2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O离子方程式：2OH+CO2=CO3+H2ONaOH溶液中通入过量CO2：NaOH+CO2=NaHCO3离子方程式：OH+CO2=HCO38.①向碳酸钠溶液滴入少量稀盐酸：Na2CO3+HCl=NaHCO3+NaCl向稀盐酸滴入少量碳酸钠溶液：Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑②除去碳酸氢钠溶液中混有的碳酸钠：Na2CO3+H2O+CO2=2NaHCO3③碳酸钠与氢氧化钙：Na2CO3+Ca(OH)2＝CaCO3↓+2NaOH④碳酸氢钠与盐酸：NaHCO3+HCl＝NaCl+H2O+CO2↑

⑤少量碳酸氢钠溶液滴入氢氧化钙溶液中：NaHCO3+Ca(OH)2＝CaCO3↓+NaOH+H2O少量氢氧化钙溶液滴入碳酸氢钠溶液中：2NaHCO3+Ca(OH)2＝CaCO3↓+Na2CO3+2H2O⑥除去碳酸钠溶液中的碳酸氢钠：NaHCO3+NaOH⑦除去碳酸钠固体中的碳酸氢钠：2NaHCO3二、铝及其化合物

1.铝与氧气的反应：4Al+3O22.铝与氧化铁反应：2Al+Fe2O3

－－－

2－

＋

－＋

－

Na2O2

Na2CO3+H2O

Na2CO3+H2O+CO2↑

⑧鉴别碳酸钠和碳酸氢钠溶液：Na2CO3+CaCl2＝CaCO3↓+2NaCl

2Al2O3

高温2Fe+Al2O3

＋

3＋

3.铝和稀盐酸：2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑离子方程式：2Al+6H=2Al+3H2↑4.铝和NaOH溶液：2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑离子方程式：2Al+2OH+2H2O=2AlO2+3H2↑

5.氧化铝和稀硫酸：Al2O3+3H2SO4＝Al2(SO4)3+3H2O_离子方程式：Al2O3+6H＝2Al+3H2O6.氧化铝和NaOH溶液：Al2O3+2NaOH错误！未找到引用源。2NaAlO2+H2O离子方程式：Al2O3+2OH错误！未找到引用源。2AlO2+H2O

7.氢氧化铝和盐酸：Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O离子方程式：Al(OH)3+3H=Al+3H2O8.氢氧化铝和NaOH溶液：Al(OH)3+NaOH错误！未找到引用源。NaAlO2+2H2O离子方程式：Al(OH)3+OH错误！未找到引用源。AlO2+2H2O9.氢氧化铝受热分解：2Al(OH)3

－－＋

3＋

－－＋

3＋

－－

Al2O3+3H2O

４10.硫酸铝与氨水反应：Al2(SO4)3+6NH3H2O=2Al(OH)3↓+3(NH4)2SO4离子方程式：Al+3NH3H2O=Al(OH)3↓+3NH4

11.AlCl3溶液中加入少量NaOH溶液：AlCl3+3NaOH＝Al(OH)3↓+3NaClAlCl3溶液中加入过量NaOH溶液：AlCl3+4NaOH＝NaAlO2+3NaCl+2H2O12.往偏铝酸钠溶液中通入少量CO2：2NaAlO2+3H2O+CO2＝2Al(OH)3↓＋Na2CO3往偏铝酸钠溶液中通入足量CO2：NaAlO2+2H2O+CO2＝Al(OH)3↓＋NaHCO313.电解氧化铝：2Al2O3三、铁及其化合物

1.铁与氧气反应：3Fe+2O2铁与硫反应：Fe+S

Fe3O4

4Al＋3O2↑

3＋

＋

FeS

＋

2＋

2.铁与盐酸反应：Fe+2HCl=FeCl2+H2↑离子方程式：Fe+2H=Fe+H2↑_铁与CuSO4溶液：Fe+CuSO4＝FeSO4+Cu离子方程式：Fe+Cu＝Fe+Cu_3.铁和水蒸气：_3Fe+4H2O（g)

高温Fe3O4+4H2_

＋

2＋

4.氧化亚铁与盐酸反应：FeO＋2HCl=FeCl2+H2O离子方程式：FeO＋2H=Fe+H2O5.氧化铁与盐酸反应：Fe2O3＋6HCl=2FeCl3+3H2O离子方程式：Fe2O3＋6H=2Fe+3H2O_6.CO还原氧化铁：Fe2O3+3CO

高温＋

3＋

2Fe+3CO2

7.氯化铁与氢氧化钠溶液：FeCl3+3NaOH=Fe(OH)3↓+3NaCl离子方程式：Fe+3OH=Fe(OH)3↓

8.硫酸亚铁与氢氧化钠溶液：FeSO4+2NaOH=Fe(OH)2↓+Na2SO4离子方程式：Fe+2OH=Fe(OH)2↓9.氢氧化铁加热分解：2Fe(OH)3

Fe2O3+3H2O

3＋

2＋

－

3＋

－

10.氢氧化亚铁被氧化成氢氧化铁：4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3_

11.除去FeCl2中的FeCl3：2FeCl3+Fe=3FeCl2离子方程式：2Fe+Fe=3Fe_12.FeCl2和Cl2反应：2FeCl2+Cl2=2FeCl3离子方程式：2Fe+Cl2=2Fe＋2Cl13.FeCl3和Cu反应：2FeCl3+Cu＝2FeCl2+CuCl2离子方程式：2Fe+Cu＝2Fe+Cu14.氯化铁与硫氰化钾溶液反应：Fe+3SCN=Fe(SCN)3

3+－

3＋

2＋

3＋

－

５

扩展阅读：高一化学必修一第三章化学方程式归纳

高一化学必修一第三章化学方程式归纳

一、钠及其化合物

1.钠与氧气：常温：点燃：2.钠与水反应：离子方程式：3.钠与硫酸反应：4.氧化钠与水反应：5.过氧化钠与二氧化碳反应：6.过氧化钠与水反应：离子方程式：7.NaOH溶液中通入少量CO2：离子方程式：

NaOH溶液中通入过量CO2：离子方程式：8.①向碳酸钠溶液中滴入少量稀盐酸：

向稀盐酸中滴入少量碳酸钠溶液：②除去碳酸氢钠溶液中混有的碳酸钠：③碳酸钠与氢氧化钙：④碳酸氢钠与盐酸：⑤少量碳酸氢钠溶液滴入氢氧化钙溶液中：少量氢氧化钙溶液滴入碳酸氢钠溶液中：⑥除去碳酸钠溶液中的碳酸氢钠：⑦除去碳酸钠固体中的碳酸氢钠：⑧鉴别碳酸钠和碳酸氢钠溶液：

１二、铝及其化合物

1.铝与氧气的反应：2.铝与氧化铁反应（铝热反应）：3.铝和稀盐酸：离子方程式：4.铝和NaOH溶液:离子方程式：5.氧化铝和稀硫酸：离子方程式：6.氧化铝和NaOH溶液：离子方程式：7.氢氧化铝和盐酸：离子方程式：8.氢氧化铝和NaOH溶液：离子方程式：9.氢氧化铝受热分解：10.硫酸铝与氨水反应：离子方程式：11.AlCl3溶液中加入少量NaOH溶液：AlCl3溶液中加入过量NaOH溶液：12.往偏铝酸钠溶液中通入少量CO2：往偏铝酸钠溶液中通入足量CO2：13.电解氧化铝：

２三、铁及其化合物

1.铁与氧气反应：铁与硫反应：2.铁与盐酸反应：离子方程式：

３高一化学必修1化学方程式归纳小结

一、钠及其化合物

1.钠与氧气：常温：4Na+O2＝2Na2O点燃：2Na+O22.钠与水反应：2Na+2H2O＝2NaOH+H2↑离子方程式：2Na+2H2O＝2Na＋＋2OH－+H2↑3.钠与硫酸反应：2Na+H2SO4＝Na2SO4+H2↑4.氧化钠与水反应：Na2O+H2O＝2NaOH

5.过氧化钠与二氧化碳反应：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2↑6.过氧化钠与水反应：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑离子方程式：2Na2O2+2H2O=4Na＋4OH+O2↑

7.NaOH溶液中通入少量CO2：2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O离子方程式：2OH－+CO2=CO32－+H2ONaOH溶液中通入过量CO2：NaOH+CO2=NaHCO3离子方程式：OH－+CO2=HCO3－8.①向碳酸钠溶液滴入少量稀盐酸：Na2CO3+HCl=NaHCO3+NaCl向稀盐酸滴入少量碳酸钠溶液：Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑②除去碳酸氢钠溶液中混有的碳酸钠：Na2CO3+H2O+CO2=2NaHCO3③碳酸钠与氢氧化钙：Na2CO3+Ca(OH)2＝CaCO3↓+2NaOH④碳酸氢钠与盐酸：NaHCO3+HCl＝NaCl+H2O+CO2↑

1.铝与氧气的反应：4Al+3O2

2Al2O3

高温＋

－

Na2O2

Na2CO3+H2O

Na2CO3+H2O+CO2↑

⑧鉴别碳酸钠和碳酸氢钠溶液：Na2CO3+CaCl2＝CaCO3↓+2NaCl

2.铝与氧化铁反应（铝热反应）：2Al+Fe2O32Fe+Al2O3

＋

3＋

3.铝和稀盐酸：2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑离子方程式：2Al+6H=2Al+3H2↑4.铝和NaOH溶液：2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑离子方程式：2Al+2OH+2H2O=2AlO2+3H2↑

5.氧化铝和稀硫酸：Al2O3+3H2SO4＝Al2(SO4)3+3H2O_离子方程式：Al2O3+6H＋＝2Al3＋+3H2O6.氧化铝和NaOH溶液：Al2O3+2NaOH错误！未找到引用源。2NaAlO2+H2O离子方程式：Al2O3+2OH错误！未找到引用源。2AlO2+H2O

7.氢氧化铝和盐酸：Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O离子方程式：Al(OH)3+3H＋=Al3＋+3H2O8.氢氧化铝和NaOH溶液：Al(OH)3+NaOH错误！未找到引用源。NaAlO2+2H2O离子方程式：Al(OH)3+OH－错误！未找到引用源。AlO2－+2H2O

４－－－

－9.氢氧化铝受热分解：2Al(OH)3Al2O3+3H2O

10.硫酸铝与氨水反应：Al2(SO4)3+6NH3H2O=2Al(OH)3↓+3(NH4)2SO4离子方程式：Al+3NH3H2O=Al(OH)3↓+3NH4

1.铁与氧气反应：3Fe+2O2铁与硫反应：Fe+S

FeS

＋

2＋

3＋

＋

4Al＋3O2↑

Fe3O4

2.铁与盐酸反应：Fe+2HCl=FeCl2+H2↑离子方程式：Fe+2H=Fe+H2↑_铁与CuSO4溶液：Fe+CuSO4＝FeSO4+Cu离子方程式：Fe+Cu2＋＝Fe2＋+Cu_3.铁和水蒸气：_3Fe+4H2O（g)

高温Fe3O4+4H2_

＋

2＋

4.氧化亚铁与盐酸反应：FeO＋2HCl=FeCl2+H2O离子方程式：FeO＋2H=Fe+H2O5.氧化铁与盐酸反应：Fe2O3＋6HCl=2FeCl3+3H2O离子方程式：Fe2O3＋6H＋=2Fe3＋+3H2O_6.CO还原氧化铁：Fe2O3+3CO高温2Fe+3CO2

7.氯化铁与氢氧化钠溶液：FeCl3+3NaOH=Fe(OH)3↓+3NaCl离子方程式：Fe3＋+3OH－=Fe(OH)3↓

8.硫酸亚铁与氢氧化钠溶液：FeSO4+2NaOH=Fe(OH)2↓+Na2SO4离子方程式：Fe2＋+2OH－=Fe(OH)2↓9.氢氧化铁加热分解：2Fe(OH)3

Fe2O3+3H2O

10.氢氧化亚铁被氧化成氢氧化铁：4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3_

11.除去FeCl2中的FeCl3：2FeCl3+Fe=3FeCl2离子方程式：2Fe3＋+Fe=3Fe2＋_12.FeCl2和Cl2反应：2FeCl2+Cl2=2FeCl3离子方程式：2Fe2＋+Cl2=2Fe3＋＋2Cl－13.FeCl3和Cu反应：2FeCl3+Cu＝2FeCl2+CuCl2离子方程式：2Fe+Cu＝2Fe+Cu14.氯化铁与硫氰化钾溶液反应：Fe3++3SCN－=Fe(SCN)3

3＋

2＋

５

友情提示：本文中关于《高一化学必修一第三章化学方程式书写归纳》给出的范例仅供您参考拓展思维使用，高一化学必修一第三章化学方程式书写归纳：该篇文章建议您自主创作。

　　来源：网络整理免责声明：本文仅限学习分享，如产生版权问题，请联系我们及时删除。

《高一化学必修一第三章化学方程式书写归纳》
由互联网用户整理提供,转载分享请保留原作者信息,谢谢!
http://m.bsmz.net/gongwen/588885.html