高一上学期期中化学卷
.密封线漳州立人中美合作学校201*-201*学年上学期
高一年期中考试（化学）卷
考试时间:90分钟满分:100分
学校班级姓名考号(可能用到的相对原子质量：H-1C-12N-14O-16Na-23Cl-35.5Fe-56)
第Ⅰ卷（选择题共54分）
一、选择题（本题共有18小题，每小题3分，每小题只有一个选项符合题意）1．下面是人们对于化学科学的各种常见认识，其中错误的是（）
A．．化学面对现代日益严重的环境问题显的无能为力
B．化学将在能源、资源的合理开发和安全应用方面大显身手C．化学是一门具有极强实用性的科学D．化学是一门以实验为基础的自然科学
2．1998年诺贝尔化学奖授予科恩（美）和波普尔（英），以表彰他们在理论化学领域作出的重大贡
献。他们的工作使实验和理论能够共同协力探讨分子体系的性质，引起整个化学领域正在经历一场革命性的变化。下列说法正确的是（）
A.化学不做实验，就什么都不知道B.化学不再需要实验
C.化学不再是纯实验科学D.未来化学的方向是经验化3．下列反应中，属于氧化还原反应的是（）A．C.
4．物质的量的单位是（）
A．gB．molC．g.molD．mol.L5．关于物质的分类，正确的是（）
A．纯盐酸---纯净物B．O3---单质
C．氯化银(AgCl)---氧化物D．碳酸钙(CaCO3)---可溶性盐6．下列物质中属于非电解质的是（）
A．硝酸B．食盐C．纯碱D．乙醇7．下列关于胶体的说法不正确的是（）
A．静置，有沉淀现象的是胶体B．区别溶液和胶体可用丁达尔效应C．明矾净水与胶体的吸附性有关D．胶体的分散质粒子直径大小为1nm～100nm8.下列物质不属于胶体的是：（）
A．淀粉溶液B．饱和食盐水C．豆浆D．有色玻璃9．区别NaNO3和KNO3两种溶液的试剂或方法是（）
A．AgNO3溶液B．BaCl2溶液C．焰色反应D．紫色石蕊试剂10．能够用来鉴别BaCl2、NaCl、Na2CO3三种物质的试剂是（）
A．AgNO3溶液B．稀硫酸C．稀盐酸D．稀硝酸
-1-1B．D．
11．混有少量氯化钾的硝酸钾粉末的提纯方法是（）
A．加热溶解冷却结晶B．蒸馏C．萃取分液D．溶解过滤12．蒸馏实验中无需用到的仪器是（）
A．蒸馏烧瓶B．冷凝管C．温度计D．胶头滴管13．以下实验装置一般能用于分离物质的是()
A．①②C．①③
+2B．②③D．①②③
2+-14．下列电离方程式错误的是（）A．H2SO4=2H+SO4B．Ba(OH)2=Ba+2OHC．NH4Cl=NH4+ClD．KClO3=K+Cl+3O
15．下列溶液中，与100mL1.0mol/LNa2CO3溶液所含的Na物质的量浓度相同的是（）A．400mL0.25mol/LNaCl溶液B．200mL1.0mol/LNaCl溶液C．100mL2.0mol/LNaOH溶液D．100mL1.0mol/LNaOH溶液16．相同质量的下列气体中，所含原子数最多的是（）A．H2B．CH4C．CO2D．O3
17．在一定温度和压强下，1体积X2(气)和3体积Y2(气)化合生成2体积气态化合物，则该化合物的化学式为（）
A．X3YB．X2YC．XY3D．X2Y3
18．在无土栽培中，需配制一定组成的植物营养液。已知某植物营养液的配方为0.3molKCl、0.2molK2SO4、0.1molZnSO4和1LH2O。若以KCl、K2SO4、ZnCl2和1LH2O为原料配得相同组成的营养液，需三种溶质的物质的量各是（）
A．0.1mol、0.1mol、0.3molB．0.2mol、0.3mol、0.1molC．0.1mol、0.3mol、0.1molD．0.1mol、0.3mol、0.2mol+
+-+-2-
题号1答案题号10答案
2113124132
5146157168179第Ⅱ卷（非选择题共46+8分）
二、填空题（本题包括3小题，共30分）
19．（10分）（1）等物质的量的NO和NO2中所含N原子个数之比，O原子数之比，二者的质量之比，在同温同压下的体积之比。（2）在某一混合溶液中，经检测含有Na+、Fe3+、Cl三种离子，有Na+质量为46g,
－Cl质量为177.5g，则Fe3+质量为g
－20.（12分）对下列物质进行分类：（用序号表示）
①纯净的空气②硝酸溶液③氢氧化钠④氯化铵（NH4Cl）⑤石墨⑥金刚石⑦蔗糖（1）属于混合物的是属于单质的是，属于电解质的是属于非电解质的是（2）写出硝酸的电离方程式（3）写出氢氧化钠和氯化铵反应的化学方程式如何证明氯化铵中含有铵根离子，简述其实验操作和现象、结论21.（8分）物质的分离提纯是化学实验研究常用的方法，常用的分离方法有①蒸馏②过滤③分液④萃取⑤结晶，请依据下列实例选择合适的分离方法（用序号回答）
实例1：除去氯化钠溶液中的泥沙分离方法：实例2：用四氯化碳提取溴水中的溴单质分离方法：实例3：分离汽油和水分离方法：实例4：分离乙酸（沸点118）与乙酸乙酯（沸点77.1）分离方法：三、实验题（16分）
22．（16分）实验室用固体烧碱配制500mL0.10molL的NaOH溶液。
（1）需称量g烧碱，由于烧碱具有腐蚀性，同时易潮解，应放于（填仪器名称）中在托盘天平上称量。
（2）整个实验过程中，不需要的仪器（填写字母）
A．药匙B．胶头滴管C．玻璃棒D．漏斗E．烧杯F．托盘天平
－1
（3）根据实验需要和（1）（2）所列仪器判断，完成实验还缺少的仪器是（4）配制时，该实验两次用到玻璃棒，其作用分别是、。（5）配制NaOH溶液时，下列操作情况会使结果偏高的是（填写字母）A．转移溶液前，容量瓶中有少量蒸馏水未倒出B．定容时，俯视容量瓶刻度线观察液面
C．定容后，倒置容量瓶摇匀后平放静置，液面低于刻度线，再加水定容（6）配制过程有以下操作：
A.转移B.称量C.洗涤D.定容E.溶解F.摇匀
其正确的操作顺序应是(填写字母)四、附加题（8分）
23.（8分）某无色澄清溶液，可能含有NH+
++2+－2－
2－
4、Na、K、Cu、Cl、CO3、SO4中的一种或几种，现做如下实验：
①取少量该溶液加入BaCl2溶液有白色沉淀生成，再加入足量盐酸后，沉淀部分溶解，并有气体生成。②用铂丝蘸取少量该溶液置于无色酒精灯火焰中灼烧，火焰呈黄色，透过蓝色钴玻璃观察，未见紫色火焰。
③另取少量该溶液加入NaOH溶液并加热，将湿润的红色石蕊试纸靠近试管口无颜色变化。（1）第①步可以检验出的离子是（2）第②步说明一定含有的离子是
（3）从以上操作中，不能判断是否存在的离子是，为了检验该离子是否存在，请你写出进一步检验的操作步骤和实验现象：
4.密封线
扩展阅读：高一上学期期中化学试题
卢氏一高201*-201*学年高一上学期段考
化学试题
可能用到的相对原子质量：H1N14O16Na23S32Cl35.5
Zn65C12
第Ⅰ卷选择题（共54分）
一、选择题（每题只有一个正确答案，每题3分）
1．图标所警示的是A．当心火灾氧化物B．当心火灾易燃物质
C．当心爆炸自燃物质D．当心爆炸爆炸性物质2．下列关于化学实验的说法中正确的是
A．做实验产生的废弃物不用处理，直接倒入水槽即可B．浓硫酸沾到皮肤上，应立即用氢氧化钠溶液冲洗C．燃着的酒精灯不慎碰翻失火，应立即用湿布盖灭
D．用托盘天平称量NaCl固体时，直接放在天平的左盘上称量3．以下说法正确的是
A．氧化还原反应的特征是有电子的转移B．在水溶液或熔融状态下能导电的物质是电解质C．溶液、浊液和胶体的本质区别是是否具有丁达尔效应D．利用四氯化碳可以提取碘水中的碘4．下列关于实验操作叙述不正确．．．
的是A．在蒸馏操作中，冷水从冷凝管下口入，上口出B．分离水和四氯化碳所用的玻璃仪器为长颈漏斗C．在过滤、蒸发操作中均用到玻璃棒，但作用不同
D．用硫酸溶液可以鉴别NaOH、Na2CO3、Ba(OH)2三种无色溶液
化学试卷
5．下列反应中，不属于化合、分解、置换、复分解等四种基本反应类型的是A．CuSO4＋H2S＝CuS↓＋H2SO4
B．Cu2（OH）2CO3=====△
CuO＋CO2↑＋H2OC．2FeCl3＋Cu＝2FeCl2＋CuCl2
D．4Fe（OH）2＋O2＋2H2O＝4Fe（OH）3
6.下列说法正确的是A．18gH2O在标准状况下的体积是22.4LB．22.4LO2中一定含有6.02×1023个氧分子
C．在标准状况时，20mLNH3与60mLN2所含的分子个数为1:3
D．将80gNaOH溶于1L水中，所得溶液中NaOH的物质的量浓度为2mol/L7.下列关于Na2CO3的分类叙述错误的是A．Na2CO3属于钠盐B．Na2CO3属于含氧酸盐C．Na2CO3属于碳酸盐
D．Na2CO3俗名为纯碱，故它属于碱类
8．设NA代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A．2.3g金属钠变成钠离子时失去的电子数目为0.2NAB．2g氢气所含原子数目为NAC．17gNH3所含的电子数为10NA
D．NA个氧分子和NA个氢分子的质量比等于8:1
9．当光束通过下列分散系：①豆浆②墨水③有尘埃的空气④稀硫酸⑤蒸馏水⑥溴水，能观察到丁达尔效应的是（）
A．都可以B．③④⑤C．①③④⑤⑥D．①②③
10.常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是A．在无色强酸性的溶液中：Fe2＋、NO3－、SO42－、Na+B．在强碱性的溶液中：Ca2＋、K＋、Cl－、HCO3－C．含有大量Mg2＋的溶液中：NH4+、Al3＋、SO42－、Cl－D．含Fe3＋为0.1mol/L的溶液中：Na＋、ClO－、SO42－、OH－
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11．a、b、c、d是HCl、BaCl2、AgNO3、Na2CO3四种溶液中的一种，现将它们两两混合，现象如下表所示：
反应物a+bc+da+da+cb+d现象白色沉淀白色沉淀白色沉淀白色沉淀无色气体由上述现象可推知a、b、c、d依次是A．HCl、BaCl2、AgNO3、Na2CO3B．AgNO3、HCl、Na2CO3、BaCl2C．BaCl2、Na2CO3、AgNO3、HClD．AgNO3、HCl、BaCl2、Na2CO312．关于钠、铝、铁的叙述中正确的是
A．实验中，用不完的金属钠不可以放回原试剂瓶B．铁丝无论在空气还是纯氧中都不会燃烧
C．钠在空气中燃烧生成氧化钠，在纯净氧气中燃烧生成过氧化钠D．铝箔在空气中受热可以融化但不会燃烧13．下列离子方程式书写正确的是
A．氢氧化钡溶液和硫酸钠：Ba2++SO42－＝BaSO4↓B．钠和水：Na+H2O＝Na++OH－+H2↑C．石灰石和硝酸：CO32－+2H+＝H2O+CO2↑D．铜和硝酸银溶液：Cu+Ag+＝Cu2++Ag
14．从海水中可以提取溴，主要反应为：2Br－+Cl2＝2Cl－+Br2，下列说法正确的
是A．溴离子具有氧化性
B．氯气的氧化性比溴单质强C．该反应属于复分解反应D．氯气是还原剂
化学试卷
15．金属钠分别与下列溶液反应时,既有沉淀产生,又有气体生成的是
A．BaCl2B．FeCl3C．NH4ClD．NaCl
16．在Na2SO4和Al2(SO4)3的混合溶液中，测得Al3+浓度为0.1mol/L，SO42－浓度为
0.3mol/L，则混合溶液中Na+的浓度为
A．0.15mol/LB．0.45mol/L
C．0.6mol/L
D．0.3mol/L
17．在氧化还原反应：2H2S+SO2＝3S+2H2O中，被氧化与被还原的硫原子数之比
是A．1:1B．1:2C．3:2
D．2:1
18．在一定条件下，RO3n－和氟气可发生如下反应：RO3n－＋F2＋2OH－＝RO4－＋2F－
＋H2O。从而可知在RO3n－中，元素R的化合价是A．＋4B．＋5
C．＋6
D．＋7
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___________________：名姓密封：线级班内不要：号考答：校学
卢氏一高201*-201*学年高一上学期段考
化学答题卷
一、选择题（每题3分共54分）
题号123456789答案题号101112131415161718答案第Ⅱ卷非选择题（共46分）
二、填空题（本题共4题，共39分）19.（每空2分，共12分）
（1）用离子方程式表达下列应用或现象
①向澄清石灰水中通二氧化碳气体变浑浊②铝片和Hg(NO3)2溶液的反应（2）根据下列离子方程式，各写一个符合条件的化学方程式
①CuO＋2H+＝Cu2+＋H2O②CO32-+2H+＝CO2↑+H2O（3）写出下列物质的电离方程式
①Al2(SO4)3②NaHCO320.（每空2分，共10分）
（1）在9.5g某二价金属的氯化物中含0.2molCl，此氯化物的摩尔质量为；该金属元素的相对原子质量为。
化学试卷
（2）浓盐酸与二氧化锰发生反应的化学方程式为：4HCl（浓）＋MnO2Cl2↑＋MnCl2
＋2H2O，该反应的氧化剂是（填化学式），还原剂与氧化剂的物质的量之比是。写出该反应的离子方程式。21.（7分）掌握仪器的名称、组装及使用方法是中学化学实验的基础，下图为两套实
验装置。
（1）写出下列仪器的名称：
①，②，④。
（2）仪器①～④中，使用时必须检查是否漏水的有(填序号)。
（3）若利用装置I分离四氯化碳和酒精的混合物，还缺少的仪器有，将仪器补充完整后进行的实验操作的名称为；
（4）现需配制1000mL0.2molL-1NaCl溶液，装置II是某同学转移溶液的示意图，
图中的错误是。
22.（10分）现用浓度为18.4molL－1浓H2SO4来配制460mL、0.2molL－1的稀H2SO4。
可供选择的仪器有：①玻璃棒②药匙③烧杯④胶头滴管⑤量筒⑥500mL容量瓶⑦托盘天平⑧250mL容量瓶。请回答下列问题：
（1）上述仪器中，在配制稀H2SO4时用不到的有______________（填代号）（2）经计算，需浓H2SO4的体积为_________mL，依此确定你选用的量筒规格是
___________mL。座号
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（3）其操作步骤可分解为以下几步：
A．用量筒量取所需的浓硫酸，缓缓注入装有约50mL蒸馏水的烧杯里，并用玻璃棒搅拌
B．用约30mL蒸馏水分三次洗涤烧杯和玻璃棒，将每次的洗液都倒入容量瓶里C．将稀释后的硫酸小心地用玻璃棒引流容量瓶里D．检查100mL容量瓶，是否漏水
E．将蒸馏水直接加入容量瓶，至液面接近刻度线F．盖紧瓶塞，反复颠倒振荡，摇匀溶液
G．用胶头滴管向容量瓶里逐滴加入蒸馏水，到液面最低点恰好与刻线相切请据此填写：
①完成上述步骤中的空白处。②正确的操作顺序是（用字母填写）：
（）→（）→（）→（）→（）→（）→（）。
③如果对装有浓硫酸的量筒仰视读数，配制的稀硫酸浓度将（填“偏高”、“偏低”、“无影响”）
④A步骤操作完成时，必须后，才能进行后面的操作。三、计算题（本题共1题，共7分，要求规范书写解题步骤．．．．．．．．．．
）23．将6.5g锌放入足量的稀硫酸中充分反应，得到80mL密度为1.25g/mL的溶液。试
计算所得溶液中硫酸锌的物质的量浓度和质量分数各是多少？
化学试卷
第4页共4页
友情提示：本文中关于《高一上学期期中化学卷》给出的范例仅供您参考拓展思维使用，高一上学期期中化学卷：该篇文章建议您自主创作。
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