高一上学期知识点
第一章从实验学化学-1-化学实验基本方法
过滤一帖、二低、三靠分离固体和液体的混合体时，除去液体中不溶性固体。（漏斗、滤纸、玻璃棒、烧杯）
蒸发不断搅拌，有大量晶体时就应熄灯，余热蒸发至干，可防过热而迸溅把稀溶液浓缩或把含固态溶质的溶液干，在蒸发皿进行蒸发
蒸馏①液体体积②加热方式③温度计水银球位置④冷却的水流方向⑤防液体暴沸利用沸点不同除去液体混合物中难挥发或不挥发的杂质（蒸馏烧瓶、酒精灯、温度计、冷凝管、接液管、锥形瓶）
萃取萃取剂：原溶液中的溶剂互不相溶；②对溶质的溶解度要远大于原溶剂；③要易于挥发。利用溶质在互不相溶的溶剂里溶解度的不同，用一种溶剂把溶质从它与另一溶剂所组成的溶液里提取出来的操作，主要仪器：分液漏斗
分液下层的液体从下端放出，上层从上口倒出把互不相溶的两种液体分开的操作，与萃取配合使用的
过滤器上洗涤沉淀的操作向漏斗里注入蒸馏水，使水面没过沉淀物，等水流完后，重复操作数次
配制一定物质的量浓度的溶液需用的仪器托盘天平（或量筒）、烧杯、玻璃棒、容量瓶、胶头滴管
主要步骤：⑴计算⑵称量（如是液体就用滴定管量取）⑶溶解（少量水，搅拌，注意冷却）⑷转液（容量瓶要先检漏，玻璃棒引流）⑸洗涤（洗涤液一并转移到容量瓶中）⑹振摇⑺定容⑻摇匀
容量瓶①容量瓶上注明温度和量程。②容量瓶上只有刻线而无刻度。①只能配制容量瓶中规定容积的溶液；②不能用容量瓶溶解、稀释或久贮溶液；③容量瓶不能加热，转入瓶中的溶液温度20℃左右
第一章从实验学化学-2-化学计量在实验中的应用
1物质的量物质的量实际上表示含有一定数目粒子的集体2摩尔物质的量的单位
3标准状况STP0℃和1标准大气压下
4阿伏加德罗常数NA1mol任何物质含的微粒数目都是6．02×1023个5摩尔质量M1mol任何物质质量是在数值上相对质量相等6气体摩尔体积Vm1mol任何气体的标准状况下的体积都约为22.4l
7阿伏加德罗定律（由PV=nRT推导出)同温同压下同体积的任何气体有同分子数n1N1V1n2N2V2
8物质的量浓度CB1L溶液中所含溶质B的物质的量所表示的浓度CB=nB/VnB=CB×VV=nB/CB9物质的质量mm=M×nn=m/MM=m/n10标准状况气体体积VV=n×Vmn=V/VmVm=V/n11物质的粒子数NN=NA×nn=N/NANA=N/n12物质的量浓度CB与溶质的质量分数ω=1000×ρ×ω\\M13溶液稀释规律C（浓）×V（浓）=C（稀）×V（稀）以物质的量为中心第二章化学物质及变化-2-离子反应
电解质（酸、碱、盐、水）在水溶液里或熔融状态下本身能够导电的化合物非电解质（包括CO2、SO2）在水溶液里或熔融状态下不能够导电的化合物碳酸的电离方程式H2CO3H＋＋HCO3－（弱电解质用“”NaHCO3的电离方程式NaHCO3＝Na＋＋HCO3－（强电解质用“=”离子反应式用实际参加反应的离子所表示的式子离子反应式写法一写、二改、三删、四查
单质、氧化物、气体、难溶、难电离的物质要保留分子式
离子共存有颜色的离子MnO4-紫红、Fe3+棕黄、Fe2+浅绿、Cu2+蓝色
与H+不共存（弱酸根）OH-、CO32-、SO32-、SiO32-、AlO2-、S2-、F-等
与OH-不共存（弱碱金属阳离子）H+、Fe3+、Fe2+、Fe3+、Cu2+、Al3+、Mg2+、NH4+等
与H+和OH-都不共存HCO3-、HSO3-、HS-、等常见生成沉淀Ba2+、Ca2+与SO42-、CO32-Ag+与Cl-胶体胶体的性质（介稳定）丁达尔现象、布朗运动、电泳、聚沉判断胶体最简单的方法丁达尔现象
胶体提纯渗析（胶体微粒不能透过半透膜）
Fe(OH)3胶体制备的方法取烧杯盛20mL蒸馏水，加热至沸腾，然后逐滴加入饱和FeCl3溶液1mL～2mL。继续煮沸至溶液呈红褐色。观察所得红褐色液体Fe(OH)3胶体。Fe(OH)3胶体制备方程式FeCl3+3H2O=Fe(OH)3(胶体)+3HCl胶体凝聚的条件加热、加电解质、加相反电性的胶体第二章化学物质及变化-3-氧化还原反应氧化还原反应的本质有电子转移(得失或偏移)
氧化还原反应的特征元素化合价的升降（不一定有氧的得失）升失氧还原剂、还原性、失电子、（升价）、被氧化、发生氧化反应成氧化产物降得还氧化剂、氧化性、得电子、（降价）、被还原、发生还原反应成还原产物化合反应不一定是氧化还原反应，一般有单质参加的化合反应或有单质生成的分解反应才属氧化还原反应分解反应
置换反应一定是氧化还原反应复分解反应一定不是氧化还原反应
气体的检验NH3的检验用湿润的红色石蕊试纸变蓝SO2的检验用品红溶液褪色
SO2的吸收用KMnO4溶液(强氧化性)CO2的检验用澄清石灰水变浊
Cl2的检验用湿润的KI淀粉试纸变蓝NO的检验打开瓶盖后遇空气变红棕色
离子的检验NH4+的检验加NaOH溶液加热后放出气体用湿润的红色石蕊试纸变蓝Fe3+的检验①加NaOH溶液有红褐色沉淀②加KSCN溶液出现血红色
Fe2+的检验①加NaOH溶液有白色沉淀马上变灰绿色,最终变红褐色②加KSCN溶液无现象,再加氯水后出现血红色
SO42-的检验先加HCl无现象后加BaCl2溶液有不溶于酸的白色沉淀
Cl-、(Br-、I-)的检验先加AgNO3后加HNO3溶液有不溶于酸的白色沉淀AgCl(淡黄色沉淀AgBr、黄色沉淀AgI）
NO3-的检验加浓缩后加入少量浓硫酸和几块铜片加热有红棕色的气体放出（NO2）物质的保存K、Na保存在煤油中（防水、防O2）
见光易分解的物质用棕色瓶（HNO3、AgNO3、氯水、HClO等）碱性物质用橡胶塞不能用玻璃塞（Na2SiO3、NaOH、Na2CO3)
酸性、强氧化性物质用玻璃塞不能用橡胶塞（HSO4、HNO3、KMnO4)
物质的保存F2、HF（氢氟酸）用塑料瓶不能用玻璃瓶（与SiO2反应腐蚀玻璃)保存在水中白磷（防在空气中自燃）、Br2（防止挥发）地壳中含量最多的元素氧O、硅Si、铝Al、铁Fe地壳有游离态存在的元素金、铁（陨石）、硫（火山口附近）
金属共同的物理性质有金属光泽、不透明、易导电、导热、延展性能与HCl和NaOH都能反应的物质两性：Al、Al2O3、Al(OH)3弱酸的酸式盐：NaHCO3、NaHSO3、NaHS弱酸的铵盐：（NH4）2CO3、(NH4)2S两性金属锌Zn、铝Al（与酸和碱都放H2）
钝化金属铁Fe、铝Al（被冷的浓H2SO4、浓HNO3）酸化学性质稀、浓硫酸的通性1强酸性----反应生成盐2高沸点酸，难挥发性制备易挥发性酸
浓硫酸的特性1、吸水性做干燥，不能干燥NH3、H2S2、脱水性使有机物脱水炭化
3、强氧化性与不活泼金属、非金属、还原性物质反应
硝酸HNO31、强酸性2、强氧化性3、不稳定性（见光、受热）次氯酸HClO1、弱酸性2、强氧化性3、不稳定性（见光、受热）硅酸H2SiO31、弱酸性2、难溶性3、不稳定性（热)
漂白氧化型（永久）强氧化性：HClO、Na2O2、O3、浓H2SO4、浓HNO3加合型（暂时）SO2（使品红褪色，不能使石蕊变红后褪色）吸附型（物理）活性碳明矾溶液生成的Al(OH)3胶体水溶液氯水主要成分分子：Cl2、H2O、HClO离子：H＋、Cl－、ClO－氨水主要成分
分子：NH3H2ONH3H2O离子：NH4+OHˉ
氯水与液氯、氨水与液氨的区别氯水、氨水属混合物、液氯与液氨属纯净物
氯原子Cl与氯离子Cl-的区别最外层电子数不同，化学性质不同，氯离子Cl-达稳定结构气体极易溶于水（喷泉）NH3（1：700）HCl(1:500)只能用排气法收集NO2NH3HCl只能用排气法收集NON2CO
钠与水的反应现象:①浮、②熔、③游、④咝、⑤红①钠浮在水面上密度小于水；②水蒸气放热；③熔化成一个小球溶点低；④在水面上游动生成气体；咝咝发出响声反应剧烈；⑤变色生成碱
俗名苏打Na2CO3、小苏打NaHCO3水玻璃：Na2SiO3的水溶液漂白粉主要成分：Ca(ClO)2、CaCl2，有效成分Ca(ClO)2
用途Na2O2(淡黄色)用作呼吸面具，Al(OH)3和NaHCO3(小苏打）可中和胃酸明矾用作净水剂，次氯酸HClO杀菌、消毒、永久性漂白、SO2暂时性漂白
自来水常用Cl2来消毒、杀菌但产生致癌的有机氯,改用广谱高效消毒剂二氧化氯(ClO2)Fe2O3红色油漆和涂料；Al2O3耐火材料,NH3可用于氮肥、制冷剂。
晶体硅Si作半导体、太阳能电池;SiO2可作光导纤维；硅胶是常用的干燥剂及催化剂的载体。水玻璃可做肥皂填料、木材防腐防火剂及黏胶
氧化还原反应
要点诠释：我们在初中化学中学过的木炭还原氧化铜，在这个反应中，铜失去氧变成了单质，发生了还原反应，碳得到氧变成CO2，发生了氧化反应。我们也可以从反应中，元素的化合价发生变化的角度来分析这个反应
还有一些反应，虽然没有得氧、失氧的变化过程，但也伴随着化合价的变化，这样的反应也是氧化还原反应。
由此我们知道，一个化学反应是否氧化还原反应，不在于有没有得氧失氧，而在于反应过程中有没有某些元素的化合价发生了变化。
从反应物变为产物时，是否有元素的化合价发生变化的角度，可以把化学反应分为：氧化还原反应和非氧化还原反应。有化合价变化的化学反应就是氧化还原反应，没有化合价变化的化学反应就是非氧化还原反应，如CaCl2+Na2CO3==CaCO3↓+2NaCl就是非氧化还原反应。也就是说，氧化还原反应的特征是反应中元素的化合价发生变化。
知识点二：氧化还原反应的本质
要点诠释：元素化合价的升降与电子转移密切相关。例如钠与氯气的反应：
钠原子失去一个电子成为Na+，氯原子得到一个电子成为Cl-，这样双方的最外电子层都达到8电子稳定结构。在这个反应中，发生了电子的得失，金属钠失去电子发生了氧化反应，氯气得到电子发生了还原反应。
氢气与氯气的反应属于非金属和非金属的反应。
由于氢元素和氯元素的原子都倾向于获得电子而形成稳定结构，而且这两种元素的原子获取电子的能力相差不大，在反应时，双方各以最外层的一个电子组成共用电子对，使双方最外电子层都达到稳定结构。由于氯原子对共用电子对的吸引力比氢原子稍强，所以共用电子对偏向于氯原子而偏离氢原子。这样，氯元素的化合价降低被还原，氢元素的化合价升高被氧化。在这个氧化还原反应中，发生了共用电子对的偏移。
可见，有电子转移（得失或偏移）的反应，是氧化还原反应。氧化反应表现为被氧化的元素化合价升高，其实质是该元素的原子失去电子（或共用电子对偏离）的过程；还原反应表现为被还原的元素化合价降低，其实质是该元素的原子获得电子（或共用电子对偏向）的过程。
氧化还原反应中，电子转移的情况也可以表示为：知识点三：氧化剂和还原剂
氧化剂和还原剂作为反应物共同参加氧化还原反应。在反应中，氧化剂是得到（或偏向）电子的物质，所含元素的化合价降低；还原剂是失去（或偏离）电子的物质，所含元素的化合价升高。即“升被氧化，降被还原”。例如：
碳还原氧化铜的反应中，氧化铜是氧化剂，碳是还原剂。
铁和硫酸铜的反应中，硫酸铜是氧化剂，铁是还原剂。氢气和氯气的反应中，氯气是氧化剂，氢气是还原剂。氧化剂具有氧化性，在反应中本身被还原生成还原产物；还原剂具有还原性，在反应中本身被氧化生成氧化产物。
常见的氧化剂有O2、Cl2、浓硫酸、HNO3、KMnO4、FeCl3等；常见的还原剂有活泼的金属单质、H2、C、CO等。
氧化剂和还原剂不是绝对不变的，要根据物质所含元素的化合价在氧化还原反应中的变化情况来确定，同一种物质可能在一个氧化还原反应中作氧化剂，在另一个氧化还原反应中作还原剂。例如在盐酸和铁的反应Fe+2HCl=FeCl2+H2↑中，盐酸中氢元素的化合价由+1降低为0，盐酸是氧化剂；而在盐酸和高锰酸钾的反应2KMnO4+16HCl=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O中，盐酸中氯元素有部分化合价由-1升高到0价，盐酸是还原剂。盐酸还可能发生非氧化还原反应，如HCl+NaOH=NaCl+H2O。总结起来，氧化还原反应可以用下面的式子表示：
[规律方法指导]
比较物质的氧化性、还原性强弱的方法①根据氧化还原反应的化学方程式进行判断
在一个氧化还原反应中，氧化性：氧化剂>氧化产物；还原性：还原剂>还原产物。
例如反应Fe+2HCl=FeCl2+H2↑中，铁是还原剂，H2是还原产物，故还原性：Fe>H2；HCl是氧化剂，FeCl2是氧化产物，氧化性：HCl>FeCl2。这个反应还可以用离子方程式表示：Fe+2H+=Fe2++H2↑，根据上述氧化性、还原性强弱的判断方法，故还原性：Fe>H2；氧化性：H+>Fe2+。
②根据金属活动性顺序判断
金属活动性越强，其还原性越强，即：
还原性：K>Ca>Na>Mg>Al>Zn>Fe>Sn>Pb>(H)>Cu>Hg>Ag
金属的还原性越强，其失去电子后形成的金属离子的氧化性越弱，即
氧化性：K+离子化合物有离子键可能含共价键第二章第一节化学能与热能反应时旧化学键要断裂，吸收能量
在反应后形成新化学键要形成，放出能量
∑E（反应物）＞∑E（生成物）放出能量∑E（反应物）＜∑E（生成物）吸收能量两条基本的自然定律质量守恒定律能量守恒定律常见的放热反应氧化、燃烧反应
中和反应CO2+C==2CO
铝热反应NH4NO3溶于水（摇摇冰）常见的吸热反应
Ba(OH)28H2O+2NH4Cl==BaCl2+2NH3↑+10H2O
第二节化学能与电能
负极Zn－2e－＝Zn2+（氧化反应）Zn+2H+＝Zn2++H2↑
正极2H++2e－＝H2↑（还原反应）
电子流向Zn→Cu电流流向Cu→Zn原电池：能把化学能转变成电能的装置
组成原电池的条件
①有两种活动性不同的金属（或一种是非金属导体）作电极，活泼的作负极失电子②活泼的金属与电解质溶液发生氧化还原反应③两极相连形成闭合电路二次电池：可充电的电池
二次能源：经过一次能源加工、转换得到的能源
常见电池干电池铅蓄电池银锌电池镉镍电池燃料电池(碱性)
扩展阅读：高一上学期化学知识点
专题一化学眼中的物质世界一、物质的分类及转化
物质的分类（可按组成、状态、性能等来分类）
金属：Na、Mg、Al
单质
非金属：S、O、N
酸性氧化物：SO3、SO2、P2O5
氧化物碱性氧化物：Na2O、CaO、Fe2O3
氧化物：Al2O3等
纯盐氧化物：CO、NO等
净含氧酸：HNO3、H2SO4等物按酸根分
无氧酸：HCl
强酸：HNO3、H2SO4、HCl
酸按强弱分
弱酸：H2CO3、HClO、
CH3COOH
化一元酸：HCl、HNO3合按电离出的H+数分二元酸：H2SO4、物多元酸：H3PO4
强碱：NaOH、Ba(OH)2
物按强弱分质弱碱：NH3H2O、
碱一元碱：NaOH、
-按电离出的HO数分二元碱：Ba(OH)2
多元碱：Fe(OH)3
正盐：Na2CO3
盐酸式盐：NaHCO3
碱式盐：Cu2(OH)2CO3
溶液：NaCl溶液、稀H2SO4等混悬浊液：泥水混合物等合乳浊液：油水混合物
物胶体：Fe(OH)3胶体、淀粉溶液、烟、雾、有色玻璃
二、物质的转化（反应）类型
四种基本反应类型：化合反应，分解反应，置换反应，复分解反应氧化还原反应和四种基本反应类型的关系
1.氧化还原反应：有电子转移的反应特征是：化合价的升降
2.氧化还原反应实质：电子发生转移判断依据：元素化合价发生变化三、物质的量
1、物质的量是一个物理量，符号为n，单位为摩尔(mol)
2、1mol粒子的数目是0.012kg12C中所含的碳原子数目，约为6.02×1023mol-13.1mol粒子的数目又叫阿伏加德罗常数，符号为NA，单位mol－1。
4、使用摩尔时，必须指明粒子的种类，可以是分子、原子、离子、电子等。5.、数学表达式:
NNAn
三、摩尔质量
1、定义：1mol任何物质的质量，称为该物质的摩尔质量。符号：M表示，常用单位为g/mol
2、数学表达式：n=m/M
3、数值：当物质的质量以g为单位时，其在数值上等于该物质的相对原子质量．．或相对分子质量.四、物质的聚集状态
（1）决定物质体积的主要内因：物质微粒本身大小、微粒的间距和微粒的数目。（2）决定气体体积的主要内因：气体分子数和气体分子间距。（3）在同温同压下，任何气体分子的间距都相等。
（4）阿伏加德罗定律：同温同压下，等物质的量的任何气体体积相等。⑸对定律的理解：条件的三个相同推出结论的一个相同。即：PV=nRT⑹定律的推论：a同温同压，气体的物质的量比等于体积比等于分子数比；V1/V2＝n1/n2＝N1/N2b同温同压，气体的密度比等于其摩尔质量比；ρ1/ρ2＝M1/M2c同温同压，同体积，气体的密度比等于摩尔质量比等于质量比。（5）气体摩尔体积：
①定义：一定温度和压强下,单位物质的量的任何气体所占的体积。符号:Vm,单位:L/mol.
②标准况(0oC,101KPa)下,1mol任何气体的体积都约为22.4L.即标况下,Vm=22.4L/mol.③计算公式:标况下Vm表达式：Vm=
Vn单位：Lmol-1
④气体摩尔质量的几种计算方法：ρ标=M/22.4
五、物质的分散系
1.分散系：一种物质（或几种物质）以粒子形式分散到另一种物质里所形成的混合物，统称为分散系。
2.分散质：分散系中分散成粒子的物质。3.分散剂：分散质分散在其中的物质。下面比较几种分散系的不同：分散系溶液胶体浊液1nm－100nm（粒子＜1nm（粒子直径＞100nm（粒子-9分散质的直径直径在10~小于10-9m）直径大于10-7m）-710m）单个小分子或离许多小分子集合体巨大数目的分子分散质粒子子或高分子集合体溶液酒精、氯化钠淀粉胶体、氢氧化实例石灰乳、油水等等铁胶体等
外观均一、透明均一、透明不均一、不透明性稳定性稳定较稳定不稳定能否透过滤纸能能不能能否透过半透质能不能不能膜鉴别无丁达尔效应有丁达尔效应静置分层注意：三种分散系的本质区别：分散质粒子的大小不同。4、胶体
①胶体的定义：分散质粒子直径大小在10-9~10-7m之间的分散系。②胶体的分类：
③胶体的制备
Fe(OH)3:将饱和的氯化铁溶液加入到沸水中继续加热，直到溶液变成红褐色为止。
④胶体的性质：
①丁达尔效应丁达尔效应是粒子对光散射作用的结果，是一种物理现象。常用于鉴别胶体和其他分散系。六、电解质与非电解质
①电解质：在水溶液里或熔化状态下能够导电的化合物，如酸、碱、盐、水、金属氧化物等。
②非电解质：在水溶液里和熔融状态下都不导电的化合物，如蔗糖、酒精、非金属氧化物、氨气、部分有机物等。
电离：电解质溶于水或受热熔化时解离成自由离子的过程。2、电离方程式
H2SO4=2H++SO42-HCl=H++Cl-HNO3=H++NO3-电离时生成的阳离子全部都是氢离子的化合物我们就称之为酸。电离时生成的阴离子全部都是氢氧根离子的化合物叫做碱。
电离时生成的金属阳离子（或NH4+）和酸根阴离子的化合物叫做盐。书写下列物质的电离方程式：KCl、Na2SO4、AgNO3、BaCl2、NaHSO4、NaHCO3
＋＋—2—
KCl==K+ClNa2SO4==2Na＋+SO4
＋—
AgNO3==Ag＋+NO3＋BaCl2==Ba2＋+2Cl—
NaHSO4==Na+H+SO42—NaHCO3==Na+HCO3—注意：
1、HCO3-、OH-、SO42-等原子团不能拆开
2、HSO4—在水溶液中拆开写，在熔融状态下不拆开写。（1）、能够导电的物质不一定全是电解质。（2）、电解质必须在水溶液里或熔化状态下才能有自由移动的离子。（3）、电解质和非电解质都是化合物，单质既不是电解也不是非电解质。（4）、溶于水或熔化状态；注意：“或”字（5）、溶于水和熔化状态两各条件只需满足其中之一，溶于水不是指和水反应；
（6）、化合物，电解质和非电解质，对于不是化合物的物质既不是电解质也不是非电解质。
第二单元研究物质的实验方法一、物质的分离与提纯化学方法分离和提纯物质
对物质的分离可一般先用化学方法对物质进行处理，然后再根据混合物的特点用恰当的分离方法（见化学基本操作）进行分离。用化学方法分离和提纯物质时要注意：①最好不引入新的杂质；
②不能损耗或减少被提纯物质的质量
③实验操作要简便，不能繁杂。用化学方法除去溶液中的杂质时，要使被分离的物质或离子尽可能除净，需要加入过量的分离试剂，在多步分离过程中，后加的试剂应能够把前面所加入的无关物质或离子除去。方法适用范围主要仪器注意事项漏斗、烧杯、①要一贴二低三靠；固体与液体的分玻璃棒、铁架过滤②洗涤沉淀再过滤器中进行；离台（带铁圈）、③定量实验的过滤要无损耗。滤纸等①对于溶解度受温度变化而变化较混合物中各组分大的物质，一般是先配制较高温度的在溶剂中的溶解饱和溶液，然后降温结晶；如KNO3烧杯、过滤器结晶度随温度的变化②对于溶解度受温度变化影响不大等有不同变化的物的物质，一般是采取蒸发溶剂结晶；质的分离如NaCl③结晶后过滤分离出晶体。分液漏斗（圆①上层液体从分液漏斗的上口倒出；两种互不相溶的分液锥型）、铁架②下层液体从分液漏斗的下管放出；液体的分离台、烧杯等③分液漏斗使用前要检漏。利用溶质在两种①萃取剂的选取：与原溶剂不反应、互不相容的溶剂不互溶；与溶质不反应；溶质在其中中的溶解度的不的溶解度要大大与在原溶剂的溶解同，用一种溶剂分液漏斗、烧萃取度；两溶剂密度差别要大。把溶质从它与另杯、铁架台等②萃取后一般要进行分液；一种溶剂所组成③萃取后得到的仍是溶液，一般是再的溶液中提取出通过分馏的方法进一步的分离。来的分离蒸馏烧瓶、水①温度计水银球的位应在蒸馏烧瓶冷凝管、牛角利用沸点的不同的支管开口处；管、锥形瓶、蒸馏分离互溶液体的②水冷凝管的水流向是逆流；温度计、铁架混合物③一般要加碎瓷片防止爆沸；台、石棉网、④实验中烧瓶不可蒸干。酒精灯等二、常见物质离子的检验
离子选用试剂AgNO3溶液和稀Cl-HNO3AgNO3溶液和稀Br-HNO3AgNO3溶液和稀I-HNO3SO42稀HCl和BaCl2-溶液SO32稀HCl和品红溶-液S2-有关离子方程式Ag++Cl-错误！未找到引用有白色沉淀源。AgCl↓Ag++Br-错误！未找到引用有浅黄色沉淀源。AgBr↓-Ag++I错误！未找到引用源。有黄色沉淀AgI↓先加稀HCl，再加Ba2++SO42-错误！未找到引用BaCl2溶液有白色沉淀源。BaSO4↓有刺激性的气体产生SO32-+2H+错误！未找到引用并使品红褪色源。SO2↑+H2OS2-+2H+错误！未找到引用稀HCl和源。H2S↑S2-+Pb2+错有臭鸡蛋味气体，气体Pb(NO3)2溶液或误！未找到引用源。PbS↓通溶液有黑色沉淀CuSO4溶液等Cu2++S2-错误！未找到引用源。CuS↓Cu和浓H2SO4,加热有红棕色刺激性气体Cu+4H++2NO3-△主要实验现象NO3-CO32-Ba2+Mg2+Cu2+稀HCl和澄清石有能使石灰水变浑浊灰水的气体硫酸或可溶性的硫酸盐NaOH溶液有白色沉淀有白色沉淀，NaOH过量沉淀不溶解加氨水至过量有白色絮状沉淀，再加NaOH溶液沉淀溶解有红褐色沉淀或溶液呈血红色NaOH溶液和氨Al3+水Fe3+NaOH溶液或KSCN溶液①NaOH溶液Fe2+②氯水和KSCN溶液①生成白色沉淀，在空气中迅速变为灰绿色，最后变为红褐色沉淀。②先加KSCN溶液无明显现象，再加氯水溶液呈血红色。5
+2NO2↑+2H2OCO32-+2H+错误！未找到引用源。H2O+CO2↑CO2+Ca(OH)2错误！未找到引用源。CaCO3↓+H2O-Ba2++SO42错误！未找到引用源。BaSO4↓Mg2++2OH-错误！未找到引用源。Mg(OH)2↓Al3++3OH-错误！未找到引用源。Al(OH)3↓Al(OH)3+OH-错误！未找到引用源。AlO2-+2H2OFe3++3OH-错误！未找到引用源。Fe(OH)3↓（红褐色）Fe3++SCN-错误！未找到引用2+源。[Fe(SCN)](血红色)①Fe2++2OH-错误！未找到引用源。Fe(OH)2(白色沉淀)↓，4Fe(OH)2+O2+2H2O错误！未找到引用源。4Fe(OH)3。②2Fe2++Cl2错误！未找到引用源。2Fe3++2Cl-，Fe3++SCN-错误！未找到引用2+源。[Fe(SCN)]或Fe3++3SCN-错误！未找到引用源。Fe(SCN)3。稀HCl或可溶性Ag++Cl-错误！未找到引用+有白色沉淀Ag的氯化物，稀源。AgCl↓HNO3加热用湿润的红色石-△+NH4NH+OHNH3↑+4NaOH溶液蕊试纸检验产生的气+体，变蓝H2O火焰呈黄色Na+做焰色反应透过蓝色钴玻璃观察做焰色反应K+火焰是紫色常见事故的处理事故处理方法酒精及其它易燃有机物小面积失火立即用湿布扑盖钠、磷等失火迅速用砂覆盖少量酸（或碱）滴到桌上立即用湿布擦净，再用水冲洗立即用适量NaHCO3溶液（或稀HAC）较多量酸（或碱）流到桌上作用，后用水冲洗先用抹布擦试，后用水冲洗，再用酸沾到皮肤或衣物上NaHCO3稀溶液冲洗碱液沾到皮肤上先用较多水冲洗，再用硼酸溶液洗酸、碱溅在眼中立即用水反复冲洗，并不断眨眼苯酚沾到皮肤上用酒精擦洗后用水冲洗用CuSO4溶液洗伤口，后用稀KMnO4白磷沾到皮肤上溶液湿敷应立即擦去，再用稀酒精等无毒有机溶济溴滴到皮肤上洗去，后涂硼酸、凡士林误食重金属盐应立即口服蛋清或生牛奶汞滴落在桌上或地上应立即撒上硫粉三、溶液的配置及分析1.物质的量浓度.
（1）定义：以单位体积溶液里所含溶质B的物质的量来表示溶液组成的物理量，叫做溶质B的物质的浓度。（2）单位：mol/L
（3）物质的量浓度＝溶质的物质的量/溶液的体积（4）公式：CB=nB/V液
注意点：①溶液物质的量浓度与其溶液的体积没有任何关系②气体溶于水求所得溶液浓度
③物质的量浓度与溶质质量分数的换算:
公式:C=w%×d×1000/M(w是溶质质量分数,d是溶液密度g/ml.)④溶液混和的有关计算:C(混)V（混）=C1V1+C2V2+.........⑤溶液稀释：C(浓溶液)V(浓溶液)=C(稀溶液)V(稀溶液)
2.一定物质的量浓度的配制
（1）基本原理:根据欲配制溶液的体积和溶质的物质的量浓度，用有关物质的量浓度计算的方法，求出所需溶质的质量或体积，在容器内将溶质用溶剂稀释为规定的体积,就得欲配制得溶液.（2）主要操作1、检验是否漏水.2、配制溶液
○1计算.○2称量（或量取）.○3溶解（冷却至室温）.○4转移.○5洗涤.○6震荡7定容.○8摇匀.○9装瓶贴标签
所需仪器：托盘天平或者量筒、烧杯、玻璃棒、、容量瓶（需要写出容积）、注意事项：A选用与欲配制溶液体积相同的容量瓶.B使用前必须检查是否漏水.C不能在容量瓶内直接溶解.D溶解完的溶液等冷却至室温时再转移.E定容时，当液面离刻度线1—2cm时改用滴管，以平视法观察加水至液面最低处与刻度相切为止.（3）误差分析：过程分析对溶液浓度的影可能仪器误差的操作响nV称量NaOH时间过长或用纸片称取减小偏低移液前容量瓶内有少量的水不变不变不变向容量瓶转移液体时少量流出减小偏低未洗涤烧杯、玻璃棒或未将洗液转移至容量瓶减小偏低未冷却至室温就移液偏高减小定容时，水加多后用滴管吸出减小偏低定容摇匀时液面下降再加水偏低增大定容时俯视读数偏高减小定容时仰视读数偏低增大第三单元人类对原子结构的认识一、原子的构成
质子(Z)：原子核AZX原子()
核外电子(Z)(2)原子中各粒子的关系
①质量数(A)=质子数(Z)+种子数(N);
②原子的核外电子数=质子数=核电荷数=原子序数。(3)元素、核素、同位素的比较
元素：是具有相同质子数的同一类原子的总称。只强调原子的质子数。
核素：是指具有一定数目质子和一定数目中子的某一种原子。其实就是原子。同位素：是指质子数相同而质量数不同（中子数不同）的同一元素的不同原子（核素）的互称。即强调质子数又要求种子数，而且是原子间的比较。
同位素的特点：①元素在自然界中存在的各同位素的原子个数百分比一般保持不变；
②元素的各同位素的物理性质又区别，化学性质几乎完全相同。（4）掌握1－20号元素的原子结构示意图的画法
（5）人类对原子结构的认识
从1803年道尔顿提出原子论，提出原子是一个实心球，不可分割；到1904年汤姆生发现电子，提出“葡萄干面包式”原子结构模型，指出原子中有电子；到1911年卢瑟福提出行星原子结构模型，指出原子中心有原子核带正电，电子带负电，它绕核在核周围空间高速运动；到1913年波耳引入量子论观点，提出原子核外电子是在一系列稳定的轨道上运动，每一轨道具有一定的能量；到1926年以后科学家用波粒二象性的理论提出用量子力学方法来描述原子结构，即“电子云”模型。
专题2从海水中获得的化学物质一、氯气的生产原理
（1）工业制法氯碱工业
2NaCl+2H2O====2NaOH+H2↑+Cl2↑
负极正极（2）实验室制法
反应原理：MnO2＋4HCl(浓)=△=MnCl2＋2H2O＋Cl2↑反应仪器：圆底烧瓶、分液漏斗除杂：HCl气体（用饱和食盐水除）、水蒸气（用浓硫酸除）收集方法：向上排空气法、排饱和食盐水法尾气处理：NaOH溶液氯气的性质
物理性质：黄绿色刺激性气味有毒密度比空气大可溶于水易液化化学性质：1.Cl2与金属反应（一般将金属氧化成高价态）
2.Cl2与非金属反应
现象：发出苍白色火焰，生成大量白雾3.Cl2与碱的反应
Cl2＋2NaOH=NaCl＋NaClO＋H2O84消毒液成分为NaClO
2Cl2＋2Ca(OH)2=CaCl2＋Ca(ClO)2＋2H2OCaCl2、Ca(ClO)2为漂白粉的成分，其中Ca(ClO)2为有效成分
漂白粉的漂白原理：Ca(ClO)2＋H2O+CO2===CaCO3+2HClO氯水Cl2＋H2O==HCl＋HClO成分分子：H2O、Cl2、HClO
离子：H+、Cl-、ClO-、OH-氯水的性质
1.酸性2.氧化性3.漂白性4.不稳定性Cl-的检验：试剂：AgNO3溶液和稀硝酸现象：产生白色沉淀（不溶于稀硝酸）次氯酸的性质
1.酸性2.氧化性3.漂白性4.不稳定性：
氯气的用途：来水的消毒、农药的生产、药物的合成等单质的物理性质
1.状态：气态（Cl2）→液态（Br2）→固态（I2）
2.颜色：黄绿色（Cl2）→深红棕色（Br2）→紫黑色（I2），颜色由浅到深3.熔、沸点：液态溴易挥发，碘受热易升华
4.溶解性：Br2和I2难溶于水，易溶于汽油、酒精、苯、CCl4等有机溶剂。溴水橙色在苯、CCl4为橙红色碘水黄色在苯、CCl4
为紫红色
I2的检验：试剂：淀粉溶液现象：溶液变蓝色
溴和碘的化学性质元素非金属性（氧化性）强弱顺序：Cl2＞Br2＞I2
2KBr+Cl2=2KCl+Br22KI+Cl2=2KCl+I22KI+Br2=2KBr+I2Br-、I-的检验：
①试剂：AgNO3溶液和稀硝酸
Ag++Br-＝AgBr↓淡黄色照相术Ag++I-＝AgI↓黄色人工降雨②苯、CCl4等有机溶剂、氯水溴、碘的提取：（请参照课本）3．氧化还原反应
（1）氧化还原反应的实质：是电子的转移；氧化还原反应的特征表现：是元素化合价的变化。（2）两条关系式：
氧化剂：反应中得到电子元素化合价降低元素在反应中被还原反应后得到还原产物；
还原剂：反应中失去电子元素化合价升高元素在反应中被氧化反应后得到氧化产物。
（3）电子转移的表示方法：
①双线桥法：如得到1×e-Cl2+H2OHCl+HClO
失去1×e-
②单线桥法：Zn+2HCl错误！未找到引用源。ZnCl2+H2↑2×e-氧化还原反应的通式
化合价降低，得电子，被还原
氧化剂+还原剂==还原产物+氧化产物
化合价升高，失电子，被氧化
（4）几点氧化性、还原性强弱的比较规律：氧化性、还原性强弱的判断
（１）氧化性：氧化剂>氧化产物（2）从元素化合价考虑：
最高价态只有氧化性，如Fe3+、H2SO4、KMnO4等；中间价态既具有氧化性又有还原性，如Fe2+、S、Cl2等；最低价态只有还原性，如金属单质、Cl-、S2-等。（3）根据其活泼性判断：
①根据金属活泼性：对应单质的还原性逐渐减弱KCaNaMgAlZnFeSnPb(H)CuHgAgPtAu
对应的阳离子氧化性逐渐增强②根据非金属活泼性:对应单质的氧化性逐渐减弱
Cl2Br2I2S
对应的阴离子还原性逐渐增强(4)通过与同一物质反应的产物比较：
如：2Fe+3Cl2=2FeCl3Fe+S=FeS可得氧化性Cl2>S
（5）氧化还原反应的有关计算：列式依据是：氧化剂得电子总数等于还原剂失电子总数。
（6）氧化还原反应的配平
常用方法：①找出反应前后化合价变化的元素，并标出相应的化合价的变化；②找出化合价变化元素的变化总数；即得失电子数；③求出得失电子总数的最小公倍数；
④求出参加氧化还原反应的反应物和生成物的化学计量数；⑤用观察法求出未参加氧化还原反应的物质的化学计量数；⑥查质量守恒、得失电子总数相等。第二单元钠、镁及其化合物一、金属钠的性质与应用
物理性质：银白色固体、有金属光泽、密度比煤油大比水小、质软、熔点低、能导电导热。保存于煤油中，灭火：细沙
化学性质1、与O2、Cl2、S等非金属的反应点燃
常温4Na+O2===2Na2O（白色）2Na+O2===Na2O2(淡黄色
固体)
点燃
研磨NaS（火星2Na+Cl2===2NaCl（产生白烟）2Na+S===2
四射，甚至发生爆炸）2、与水的反应
2Na+2H2O===2NaOH+H2↑(浮、熔、游、红、鸣)实质：钠与溶液中的H+反应
3、与酸反应2Na+2H+＝2Na++H2↑
4、与盐反应先与水反应，生成的NaOH再与盐反应
电解2Na+Cl↑5、制备：2NaCl(熔融)===2
6、钠的用途：①钠钾合金是快中子反应堆的热交换剂；②钠蒸气可作高压钠灯，发出黄光，射程远，透雾能力强7、氧化钠和过氧化钠
（1）Na2O：白色固体，是碱性氧化物，具有碱性氧化物的通性：
Na2O+H2O错误！未找到引用源。2NaOH,Na2O+CO2错误！未找到引用源。Na2CO3,
Na2O+2HCl错误！未找到引用源。2NaCl+H2O.加热时，2Na2O+O2错误！未找到引用源。2Na2O2.
(2)Na2O2：淡黄色固体是复杂氧化物，易与水和二氧化碳反应。
2Na2O2+2H2O错误！未找到引用源。4NaOH+O2↑Na2O2既是氧化剂又是还原剂
2Na2O2+2CO2错误！未找到引用源。2Na2CO3+O2Na2O2既是氧化剂又是还原剂
Na2O2还具有强氧化性，有漂白作用。作为二、碳酸钠的性质与应用Na2CO3和NaHCO3比较碳酸钠碳酸氢钠俗名纯碱苏打184小苏打84颜色状态白色粉末细小白色晶体易溶于水（比Na2CO3溶解度水溶性易溶于水，溶液呈碱性使酚酞变红小）溶液呈碱性（酚酞变浅红）不稳定，受热易分解热稳定性较稳定，受热难分解2NaHCO3=Na2CO3＋CO2↑＋H2O＋CO32＋H=HCO3HCO3＋H＋=CO2↑＋H2O与酸反应HCO3＋H＋=CO2↑＋H2O（较Na2CO3快）NaHCO3＋NaOH=Na2CO3Na2CO3＋Ca（OH）2=CaCO3↓＋＋H2O2NaOH与碱反应反应实质：反应实质：CO32与金属阳离子的复HCO3＋OH=H2O＋分解反应CO32CaCl2＋Na2CO3=CaCO3↓＋2NaCl与盐反应不反应Ca2＋＋CO32=CaCO3↓与H2O和CO2的反应Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3CO32+H2O+CO2=HCO3不反应转化关系Na2CO3(CO2、H2O)NaHCO3△（OH-）主要用途制玻璃、肥皂、造纸、纺织等发酵粉、灭火器、治疗胃酸过多侯氏制碱法反应式：NaCl+NH3+CO2+H2O错误！未找到引用源。NaHCO3+NH4Cl.注意:在生产中应先在饱和的NaCl溶液中先通入NH3,后通入CO2,NaHCO3晶体析出过滤，在滤液中加入NaCl细末和通NH3析出NH4Cl晶体为副产品。NH4Cl晶体析出后的母液进行循环试用，提高原料的利用率三、镁的提取及应用
高温镁的提取CaCO3===CaO+CO2↑CaO+H2O===Ca(OH)2（石灰乳)
Ca(OH)2+MgCl2===Mg(OH)2↓+CaCl2Mg(OH)2+2HCl===MgCl2+2H2O
HCl通电MgCl26H2O===MgCl2+6H2OMgCl2===Mg+Cl2↑
△化学性质点燃
点燃N1、与空气的反2Mg+O2===2MgO3Mg+N2===2Mg23
点燃
2、Mg+CO2===2MgO+C
3、与水的反应Mg+2H2O===Mg(OH)2+H2↑
4、与酸的反应Mg+H2SO4===MgSO4+H2↑
用途：1）镁合金的密度较小,但硬度和强度都较大,因此被用于制造火箭.导弹和飞机的部件
2）镁燃烧发出耀眼的白光,因此常用来制造通信导弹和焰火;3）氧化镁的熔点很高,是优质的耐高温材料四、离子反应一、强弱电解质
强电解质：在水溶液里全部电离成离子的电解质。
弱电解质：在水溶液里只有一部分分子电离成离子的电解质。强、弱电解质对比强电解质弱电解质离子化合物，某些共价化合物质结构某些共价化合物物电离程度完全部分溶液时微粒水合离子分子、水合离子导电性强弱物质类别实例大多数盐类、强酸、强碱弱酸、弱碱、水强电解质与弱电解质的注意点①电解质的强弱与其在水溶液中的电离程度有关，与其溶解度的大小无关。例如：难溶的BaS04、CaS03等和微溶的Ca(OH)2等在水中溶解的部分是完全电离的，故是强电解质。而易溶于水的CH3COOH、H3P04等在水中只有部分电离，故归为弱电解质。
②电解质溶液的导电能力的强弱只与自由移动的离子浓度及离子所带的电荷数有关，而与电解质的强弱没有必然的联系。例如：一定浓度的弱酸溶液的导电能力也可能比较稀的强酸溶液强。
③强电解质包括：强酸(如HCl、HN03、H2S04、HI、HBr)、强碱(如NaOH、KOH、Ba(OH)2)和大多数盐(如NaCl、MgCl2、K2S04、NH4C1)及所有的离子化合物和少数的共价化合物。④弱电解质包括：弱酸(如CH3COOH等有机酸、HF、碳酸、硅酸、HClO、H2SO3、H2S)、弱碱(如NH3H20)、中强酸(如H3PO4)，水⑤共价化合物在水中才能电离，熔融状态下不电离
举例：KHSO4在水中的电离式和熔融状态下电离式是不同的。二、离子方程式的书写第一步：写（基础）写出正确的化学方程式
例如:CuSO4+BaCl2=BaSO4↓+CuCl2
第二步：拆（关键）
把易溶、易电离的物质拆成离子形式（难溶、难电离的以及气体等仍用化学式表示）
Cu2＋＋SO42－＋Ba2＋＋2Cl－＝BaSO4↓＋Cu2＋＋2Cl－第三步：删（途径）
删去两边不参加反应的离子Ba2++SO42－=BaSO4↓第四步：查（保证）
检查（质量守恒、电荷守恒）Ba2++SO42－=BaSO4↓※离子方程式的书写注意事项:
1.沉淀、气体、水、弱电解质、单质、氧化物均写成化学式或分式。2.固体间的反应，即使是电解质，也写成化学式或分子式。2NH4Cl（固）＋Ca(OH)2（固）=CaCl2＋2H2O＋2NH3↑
3.浓H2SO4作为反应物和固体反应时，浓H2SO4写成化学式。4.H3PO4中强酸，在写离子方程式时按弱酸处理，写成化学式。7.微溶物作为反应物时,处于澄清溶液中
时写成离子形式;处于浊液或固体时写成化学式。微溶物作为生成物的一律写化学式
如条件是澄清石灰水，则应拆成离子；若给的是石灰乳或浑浊石灰水则不能拆，写成化学式。
三、离子共存问题
凡是能发生反应的离子之间或在水溶液中不能大量共存
粒子之间反应生成沉淀、气体、水、弱电解质、发生氧化还原反应、络合反应都不能共存一般规律是：
1、与H+不能大量共存的离子（生成水或弱）酸及酸式弱酸根离子：氧族有：OH-、S2-、HS-、SO32-、HSO3-卤族有：F-、ClO-
碳族有：CH3COO-、CO32-、HCO32-、SiO32-3、与OH-不能大量共存的离子有：
NH42+和HS-、HSO3-、HCO3-等弱酸的酸式酸根离子以及弱碱的简单阳离子（比如：Cu2+、Al3+、Fe3+、Fe2+、Mg2+等等）
4、能相互发生氧化还原反应的离子不能大量共存：常见还原性较强的离子有:Fe3+、S2-、I-、SO32-。
氧化性较强的离子有：Fe3+、ClO-、MnO4-、Cr2O72-、NO3-
5、溶液的颜色如无色溶液应排除有色离子：Fe2＋、Fe3＋、Cu2＋、MnO4-6、发生络合反应：如Fe3＋与SCN-四、离子方程式正误判断（六看）一、看反应是否符合事实：
二、看能否写出离子方程式：纯固体之间的反应不能写离子方程式
三、看化学用语是否正确：化学式、离子符号、沉淀、气体符号、等号等书写是否符合事实
四、看离子配比是否正确
五、看原子个数、电荷数是否守恒
六、看与量有关的反应表达式是否正确（过量、适量）
专题三从矿物到基础材料
一、从铝土矿中提取铝
①溶解：Al2O3+2NaOH===2NaAlO2+H2O②过滤：除去杂质
③酸化：NaAlO2+CO2+2H2O===Al(OH)3↓+NaHCO3④过滤：保留氢氧化铝
⑤灼烧：2Al(OH)3=△=Al2O3+H2O通电
⑥电解：2Al2O3(熔融)＝4Al+3O2↑
铝合金特点：1、密度小2、强度高3、塑性好4、制造工艺简单5、成本低6、抗腐蚀力强
二、铝的化学性质两性
（1）与非金属：4Al+3O2＝2Al2O3
（2）与酸的反应：2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑（3）与碱的反应：2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑
（4）钝化：在常温下，铝与浓硝酸、浓硫酸时会在表面生成致密的氧化膜而
发生钝化，不与浓硝酸、浓硫酸进一步发生反应。（5）铝热反应：
2Al+Fe2O3===2Fe+Al2O3
铝热剂：铝粉和某些金属氧化物（Fe2O3、FeO、Fe3O4、V2O5、Cr2O3、MnO2）组成的混合物。
铝的氧化物（两性）
（1）与酸的反应：Al2O3+6HCl＝2AlCl3+H2O（2）与碱的反应：Al2O3+2NaOH＝2NaAlO2+H2O铝的氢氧化物（两性）
（1）与酸的反应：Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O（2）与碱的反应：Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O
高温
Al(OH)3的制备：
①Al3++3NH3H2O＝Al(OH)3↓+3NH4+②AlO2-+CO2(过量)+2H2O＝Al(OH)3↓+HCO3-③3AlO2-+Al3++6H2O＝4Al(OH)3↓
Al3+的性质：Al3++3OH-＝Al(OH)3↓Al3++4OH-＝AlO2-+2H2O
Al3++3NH3H2O＝Al(OH)3↓+3NH4+
AlO2-的性质：AlO2-+H++H2O＝Al(OH)3↓AlO2-+4H+＝Al3++2H2O
AlO2-+CO2(过量)+2H2O＝Al(OH)3↓+HCO3-
二、从自然界中获取铁和铜
高温高温高炉炼铁（1）制取CO：C+O2===CO2，CO2+C===CO
高温（2）还原（炼铁原理）：Fe2O3+3CO===2Fe+3CO2
高温高温（3）除SiO2：CaCO3===CaO+CO2↑，CaO+SiO2===CaSiO3
炼铜：1.高温冶炼黄铜矿→电解精制；2.湿法炼铜：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu；3.生物炼铜
一、铁、铜及其化合物的应用
铁的化学性质：铁是较活泼的金属（或中等活泼金属）表现为还原性。铁铜△①铁生锈（铁在潮湿空气中被Cu+O2===2CuO点燃与非金腐蚀生成Fe2点燃O3）Cu+Cl2===CuCl2△属反应②2Fe+3Cl2===2FeCl32Cu+S===Cu2S点燃2FeBr3还③2Fe+3Br2===原性：Fe2+>Br④3Fe+2O2点燃===Fe3O4(2价Fe1占，2价Fe占2／3)3①非强氧性的酸：Fe+2H+==Fe2++H2↑②强氧性的酸（浓H2SO4、HNO3）:a.常温下钝化(浓H2SO4、浓HNO3用铁制容器盛装)b.一定条件下反应生成Fe（Ⅲ）(1)Fe+Cu2+==Fe2++与盐溶Cu液反应(2)Fe+2Fe3+==3Fe2+2+3+Fe与Fe的相互转化：与酸反应①非强氧性的酸:不反应②强氧性的酸（浓H2SO4、HNO3）：在一定条件下生成Cu(Ⅱ)Cu+2Ag+=2Ag+Cu2+Cu+2Fe3+=2Fe2++Cu2+（实验现象：铜粉溶解，溶液颜色发生变化。）
3、铁的氢氧化物Fe(OH)2主白色难溶于水的沉淀，不稳定，易被氧化成要氢氧化铁，颜色变化为：白色－灰绿色－红性褐色。反应式：4Fe(OH)2+O2+2H2O错误！质未找到引用源。4Fe(OH)3。因此在制备时常
15Fe(OH)3红褐色难溶于水的沉淀，受热易分解。2Fe(OH)3△Fe2O3+3H2O,能溶于强酸溶液，生成相应的盐。采取措施：除溶液中的氧；加有机溶剂封住液面；胶头滴管要伸入到溶液中。4、Fe2+、Fe3+的检验离Fe2+Fe3+子常①滴加KSCN溶液，无明显变化，再加氯水，①直接观察溶液是黄色；见溶液变血红色；②滴加氢氧化钠溶液，出现红褐方②直接观察溶液是浅绿色；色沉淀；③滴加KSCN溶液，法③滴加氢氧化钠溶液，出现沉淀的颜色变化是：有血红色溶液出现。白色－灰绿色－红褐色。硅酸盐矿物、硅酸盐产品（传统材料）和信息材料的介绍1．硅在自然界的存在：地壳中含量仅次于氧，居第二位。（约占地壳质量的四分之一）；无游离态，化合态主要存在形式是硅酸盐和二氧化硅，
2．硅酸盐的结构：
（1）硅酸盐的结构复杂，常用氧化物的形式表示比较方便。硅酸盐结构稳定，在自然界中稳定存在。
（2）氧化物形式书写的规律：
①各元素写成相应的氧化物，元素的价态保持不变。
②顺序按先金属后非金属,金属元素中按金属活动顺序表依次排列，中间
用“”间隔。
③注意改写后应与原来化学式中的原子个数比不变。
3．Na2SiO3的性质：Na2SiO3易溶于水，水溶液俗称“水玻璃”，是建筑行业的黏合剂，也用于木材的防腐和防火。
化学性质主要表现如下：
（1）水溶液呈碱性（用PH试纸测），通CO2有白色沉淀：Na2SiO3+CO2+H2O==Na2CO3+H2SiO3↓（白色胶状沉淀），离子方程式：SiO32－＋CO2+H2O＝＝CO32－＋H2SiO3↓。
硅酸受热分解：H2SiO3
△H2O+SiO2，
原硅酸和硅酸都是难溶于水的弱酸，酸性：H2CO3强于H4SiO4或H2SiO3。(2)硅酸钠溶液中滴加稀盐酸有白色沉淀：Na2SiO3+2HCl==2NaCl+H2SiO3↓，离子方程式：SiO32－＋2H+==H2SiO3↓.
(3)硅酸和氢氧化钠反应：H2SiO3+2NaOH==Na2SiO3+2H2O.离子方程式：H2SiO3＋2OH－＝＝SiO32－＋2H2O。4．硅酸盐产品（传统材料）主要原料产品主要成分普通玻璃石英、纯碱、石灰石Na2SiO3、CaSiO3、SiO2(物质的量比为1:1:4)普通水泥黏土、石灰石、少量石2CaOSiO2、3CaOSiO2、膏3CaOAl2O3陶瓷黏土、石英沙成分复杂主要是硅酸盐制玻璃的主要反应：SiO2+Na2CO3
16高温Na2SiO3+CO2↑SiO2+CaCO3高温CaSiO3+CO2↑.
硅单质
1．性质：（1）物理性质：晶体硅是灰黑色有金属光泽，硬而脆的固体；导电性介于导体和绝缘体之间，是良好的半导体材料，熔沸点高，硬度大，难溶于溶剂。
（2）化学性质：①常温只与单质氟、氢氟酸和强碱溶液反应。性质稳定。Si+2F2==SiF4（气态）,Si+4HF==SiF4+2H2,Si+2NaOH+H2O==Na2SiO3+2H2↑
②高温下Si+O22Cl2高温高温SiO2Si+2H2高温SiH4Si+
SiCl4
3.硅的用途：（1）用于制造硅芯片、集成电路、晶体管、硅整流器等半导体器件；（2）制造太阳能；（3）制造合金，如含硅4％（质量分数）的钢导磁性好制造变压器的铁芯；含硅15%(质量分数)的钢有良好的耐酸性等。
4．工业生产硅：
制粗硅：SiO2+2C制纯硅：Si+2Cl2高温Si+2CO↑
高温SiCl4(液态)Si+4HCl
SiCl4+2H2高温二氧化硅的结构和性质：
1．SiO2在自然界中有较纯的水晶、含有少量杂质的石英和普遍存在的沙。自然界的二氧化硅又称硅石。
2．SiO2物理性质：硬度大，熔点高，难溶于溶剂(水)的固体。
3．SiO2化学性质：常温下，性质稳定，只与单质氟、氢氟酸和强碱溶液反应。
SiO2+4HF==SiF4+2H2O（雕刻玻璃的反应实验室氢氟酸应保存在塑料瓶中)
SiO2+2NaOH==Na2SiO3+H2O（实验室装碱试剂瓶不能用玻璃塞的原因）.
加热高温：SiO2+2CCO2↑
SiO2+CaCO3
高温高温Si+2CO,SiO2+Na2CO3
高温Na2SiO3+
CaSiO3+CO2↑，SiO2+CaO
高温CaSiO3.
4．SiO2的用途：制石英玻璃，是光导纤维的主要原料；制钟表部件；可制耐磨材料；用于玻璃的生产；在光学仪器、电子工业等方面广泛应用。专题四硫氮和可持续发展硫酸型酸雨的成因和防治：
1．含硫燃料（化石燃料）的大量燃烧涉及到的反应有：
①2SO2+O22SO3SO3+H2O=H2SO4②SO2+H2OH2SO32H2SO3+O2=2H2SO4
2．防治措施：
①从根本上防治酸雨开发、使用能代替化石燃料的绿色能源（氢能、核能、太阳能）
②对含硫燃料进行脱硫处理（如煤的液化和煤的气化）③提高环保意识，加强国际合作SO2的性质及其应用
1．物理性质：无色、有刺激性气味、有毒的气体，易溶于水
*大气污染物通常包括：SO2、CO、氮的氧化物、烃、固体颗粒物（飘尘）等2．SO2的化学性质及其应用
⑴SO2是酸性氧化物SO2+H2OH2SO3
SO2+Ca(OH)2＝CaSO3↓+H2O；CaSO3+SO2+H2O＝Ca(HSO3)2
SO2+2NaOH＝Na2SO3+H2O（实验室用NaOH溶液来吸收SO2尾气）
SO2(少量)+2NaHCO3＝Na2SO3+CO2+H2O(常用饱和NaHCO3除去
CO2中的SO2)
*减少燃煤过程中SO2的排放（钙基固硫法）
钙基固硫CaCO3CaO+CO2↑；CaO+SO2＝CaSO3SO2+Ca(OH)2＝CaSO3+H2O2CaSO3+O2＝2CaSO4氨水脱硫：SO2+2NH3＝(NH4)2SO32(NH4)2SO3+O2＝2(NH4)2SO4⑵SO2具有漂白性：常用于实验室对SO2气体的检验漂白原理类型
①吸附型：活性炭漂白活性炭吸附色素（包括胶体）
②强氧化型：HClO、O3、H2、Na2O2等强氧化剂漂白将有色物质氧化，不可逆
③化合型：SO2漂白与有色物质化合，可逆⑶SO2具有还原性
2SO2+O22SO3
SO2+X2+2H2O＝2HX+H2SO4
接触法制硫酸流程设备反应
生成二氧化硫沸腾炉S+O2SO2或4FeS2+11O22Fe2O3+8SO2
SO2接触氧化接触室2SO2+O22SO3SO3的吸收吸收塔SO3+H2O＝H2SO4*为了防止形成酸雾，提高SO3的吸收率，常用浓硫酸来吸收SO3得到发烟硫酸
硫酸的性质及其应用
1．硫酸的酸性：硫酸是二元强酸H2SO4＝2H++SO42－（具有酸的5点通性）
如：Fe2O3+3H2SO4＝Fe2(SO4)3+3H2O硫酸用于酸洗除锈2．浓硫酸的吸水性：浓硫酸具有吸水性，通常可用作干燥剂(不可干燥碱性和还
原性气体)
3．浓硫酸的脱水性：浓硫酸将H、O按照2∶1的比例从物质中夺取出来，浓硫酸用作许多有机反应的脱水剂和催化剂。4．浓硫酸的强氧化性：Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+SO2↑+2H2O
浓硫酸可以将许多金属氧化：金属+浓硫酸→硫酸盐+SO2↑+H2O浓硫酸的氧化性比稀硫酸强：浓硫酸的强氧化性由+6价的S引起，而稀硫酸
的氧化性由H+引起（只能氧化金属活动顺序表中H前面的金属）。C+2H2SO4(浓)CO2↑+2SO2↑+2H2O硫及其化合物的相互转化1.不同价态的硫的化合物
-2价：H2S、Na2S、FeS；+4价：SO2、H2SO3、Na2SO3+6价：SO3、H2SO4、Na2SO4、BaSO4、CaSO4、FeSO42．通过氧化还原反应实现含不同价态硫元素的物质之间的转化－20+4+6SSSS
SO42－离子的检验：SO42－+Ba2+＝BaSO4↓取少量待测液无明显现象产生白色沉淀氮氧化物的产生及转化途径一：雷雨发庄稼
放电N2+O2===2NO2NO+O2===2NO2
3NO2+H2O===2HNO3+NO途径二：生物固氮
高温高压途径三：合成氨N2+3H2=======2NH3催化剂
氮氧化物的性质：
NO；无色无味的有毒气体（中毒原理与CO相同），密度略小于空气，微溶于水
2NO+O2===2NO2
NO2：红棕色的具有刺激性气味的有毒气体，密度比空气大，能溶于水
3NO2+H2O===2HNO3+NO
4NO+3O2+2H2O＝4HNO34NO2+O2+2H2O＝4HNO3氮肥的生产和使用
1.工业上合成氨N2+3H2高温高压=======2NH3
催化剂
2.实验室制取氨气
①2NH4Cl+Ca(OH)2====CaCl2+2NH3↑+2H2O②加热浓氨水③浓氨水和碱石灰3.氨气的性质
NH3：氨气易溶于水，溶于水显碱性，能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。氨
水易挥发，不易运输，但成本低。氨水应在阴凉处保存。雨天、烈日下不宜施用氨态氮肥。
喷泉实验：(1).实验装置的工作原理？(2).溶液变红色原因？(3).喷泉发生应具备什么条件？
与酸的反应NH3+HCl===NH4Cl（产生白烟）2NH3+H2SO4===(NH4)2SO4
催化剂催化氧化：4NH3+5O2=======4NO+6H2O(制备硝酸)
NH4盐：固态，易分解，易溶于水，与碱反应，产生NH3而挥发。比NH3易于
保存和运输，但成本更高。Cl-SO42不被植物吸收，在土壤中积累，影响植物生
▲长。不能在碱性土壤中使用，不能雨天使用。NH4Cl===NH3↑+HCl↑（加热
分解NH4Cl晶体）硝酸的性质
1.物理性质：无色，具有挥发性的液体2.化学性质：
△（1）不稳定性HNO3见光或加热会分解释放出NO2气体
光4HNO3==4NO2↑+O2↑+2H2O
（2）强氧化性
HNO3是一种强氧化性的酸，绝大多数金属及许多非金属单质能与硝酸反
应.。
（浓）Cu（NO3）浓HNO3：Cu4HNO322NO22H2O
▲C+4HNO3==CO2↑+4NO2↑+2H2O一般生成NO2气体。
（NO3）稀HNO3：3Cu8HNO3(稀)3Cu22NO4H2O一般生成NO气体。
硝酸的制备：
设备反应原理
催化剂转化器4NH3+5O2=======4NO+6H2O△
热交换器2NO+O2===2NO2
吸收塔3NO2+H2O===2HNO3+NO
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