初三化学总结2
□初三化学总结二【化】初三化学总结二为了帮助同学们更好的进行复习。应部分同学的要求，天之骄学习研究部的老师们对初三化学进行了一系列的总结。本文总结了“化学之最”、化学中的“一定”和“不一定”、初中化学中的“三”。因为各校进度不一，同学们的需要也不相同，导致我们有时无法及时的提供同学们最急需的资料。在此敬请告诉我你们各科的课程进度，以及最需要哪些章节，哪些形式的辅导资料，敬请在巧学网答疑咨询版块或者巧学网帖吧与我们联系．同学们的需求是我们创作的原动力．本系列就是应一位学员要求提供的。感谢同学们的参与，顺祝学习进步，考上自己心仪的高中！一、化学之最1、地壳中含量最多的金属元素是铝。2、地壳中含量最多的非金属元素是氧。3、空气中含量最多的物质是氮气。4、天然存在最硬的物质是金刚石。5、最简单的有机物是甲烷。6、金属活动顺序表中活动性最强的金属是钾。7、相对分子质量最小的氧化物是水。8、最简单的有机化合物CH4。9、相同条件下密度最小的气体是氢气。10、导电性最强的金属是银。11、相对原子质量最小的原子是氢。12、熔点最小的金属是汞。13、人体中含量最多的元素是氧。14、组成化合物种类最多的元素是碳。15、日常生活中应用最广泛的金属是铁。16、唯一的非金属液态单质是溴；17、最早利用天然气的是中国；18、中国最大煤炭基地在：山西省；19、最早运用湿法炼铜的是中国（西汉发现[刘安《淮南万毕术》“曾青得铁则化为铜”]、宋朝应用）；20、最早发现电子的是英国的汤姆生；21、最早得出空气是由N2和O2组成的是法国的拉瓦锡。二、化学中的“一定”与“不一定”1每个学生都应该用的“超级学习笔记”□初三化学总结二1、化学变化中一定有物理变化，物理变化中不一定有化学变化。2、金属常温下不一定都是固体（如Hg是液态的），非金属不一定都是气体或固体（如Br2是液态的）注意：金属、非金属是指单质，不能与物质组成元素混淆。3、原子团一定是带电荷的离子，但原子团不一定是酸根（如NH4+、OH-）；酸根也不一定是原子团（如Cl-叫氢氯酸根）.4、缓慢氧化不一定会引起自燃。燃烧一定是化学变化。爆炸不一定是化学变化。（例如高压锅爆炸是物理变化。）5、原子核中不一定都会有中子（如H原子就无中子）。6、原子不一定比分子小（不能说“分子大，原子小”）。分子和原子的根本区别是在化学反应中分子可分原子不可分。7、同种元素组成的物质不一定是单质，也可能是几种单质的混合物。如O2和O3。8、最外层电子数为8的粒子不一定是稀有气体元素的原子，也可能是阳离子或阴离子。9、稳定结构的原子最外层电子数不一定是8，如氦原子。（第一层为最外层2个电子）。10、具有相同核电荷数的粒子不一定是同一种元素。（因为粒子包括原子、分子、离子，而元素不包括多原子所构成的分子或原子团）只有具有相同核电荷数的单核粒子（一个原子一个核）一定属于同种元素。11、（1）浓溶液不一定是饱和溶液；稀溶液不一定是不饱和溶液。（对不同溶质而言）（2）同一种物质的饱和溶液不一定比不饱和溶液浓。（因为温度没确定，如同温度则一定）（3）析出晶体后的溶液一定是某物质的饱和溶液。饱和溶液降温后不一定有晶体析出。（4）一定温度下，任何物质的溶解度数值一定大于其饱和溶液的溶质质量分数数值，即S一定大于C。12、有单质和化合物参加或生成的反应，不一定就是置换反应。但一定有元素化合价的改变。13、分解反应和化合反应中不一定有元素化合价的改变；置换反应中一定有元素化合价的改变；复分解反应中一定没有元素化合价的改变。（注意：氧化还原反应，一定有元素化合价的变化）14、单质一定不会发生分解反应。15、同种元素在同一化合物中不一定显示一种化合价。如NH4NO3（前面的N为-3价，后面的N为+5价）16、盐的组成中不一定有金属元素，如NH4+是阳离子，具有金属离子的性质，但不是金属离子。17、阳离子不一定是金属离子。如H+、NH4+。18、在化合物（氧化物、酸、碱、盐）的组成中，一定含有氧元素的是氧化物和碱；不一定（可能）含氧元素的是酸和盐；一定含有氢元素的是酸和碱；不一定含氢元素的是盐和氧化物；盐和碱组成中不一定含金属元素，（如NH4NO3、NH3、H2O）；酸组成可能含金属元素（如：HMnO4叫高锰酸），但所有物质组成中都一定含非金属元素。19、盐溶液不一定呈中性。如Na2CO3溶液显碱性。2每个学生都应该用的“超级学习笔记”□初三化学总结二20、酸式盐的溶液不一定显酸性（即PH不一定小于7），如NaHCO3溶液显碱性。但硫酸氢钠溶液显酸性，所以能电离出氢离子的物质不一定是酸。21、酸溶液一定为酸性溶液，但酸性溶液不一定是酸溶液，如：H2SO4、NaHSO4溶液都显酸性，而NaHSO4属盐。（酸溶液就是酸的水溶液，酸性溶液就是指含H+的溶液）。22、碱溶液一定为碱性溶液，但碱性溶液不一定是碱溶液。如：NaOH、Na2CO3、NaHCO3溶液都显碱性，而Na2CO3、NaHCO3为盐。碱溶液就是碱的水溶液，碱性溶液就是指含OH-的溶液）。23、碱性氧化物一定是金属氧化物，金属氧化物不一定是碱性氧化物。（如Mn2O7是金属氧化物，但它是酸氧化物，其对应的酸是高锰酸，即HMnO4）；记住：碱性氧化物中只K2O、Na2O、BaO、CaO能溶于水与水反应生成碱。24、酸性氧化物不一定是非金属氧化物（如Mn2O7），非金属氧化物也不一定是酸性氧化物（如H2O、CO、NO）。★常见的酸性氧化物：CO2、SO2、SO3、P2O5、SiO2等，酸性氧化物大多数能溶于水并与水反应生成对应的酸，记住二氧化硅（SiO2）不溶于水。25、生成盐和水的反应不一定是中和反应。26、所有化学反应并不一定都属基本反应类型，不属基本反应的有：①CO与金属氧化物的反应；②酸性氧化物与碱的反应；③有机物的燃烧。27、凡是单质铁参加的置换反应（铁与酸、盐的反应），反应后铁一定显+2价（即生成亚铁盐）。28、凡金属与酸发生的置换反应，反应后溶液的质量一定增加。凡金属与盐溶液反应，判断反应前后溶液的质量变化，只要看参加反应金属的相对原子质量大小与生成的金属的相对原子质量的大小。“大换小增重，小换大减重”.29、凡是同质量同价态的金属与酸反应，相对原子质量越大的产生氢气的质量就越少。30、凡常温下能与水反应的金属（如K、Ca、Na），就一定不能与盐溶液发生置换反应；但它们与酸反应是最为激烈的。如Na加入到CuSO4溶液中，发生的反应是：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑；2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2↓+Na2SO4。31、凡是排空气法（无论向上还是向下），都一定要将导气管伸到集气瓶底部。32、制备气体的发生装置，在装药品前一定要检查气密性。点燃或加热可燃性气体之前一定要检验纯度.33、书写化学式时，正价元素不一定都写在左边。如NH3、CH4.34、5g某物质放入95g水中，充分溶解后，所得溶液的溶质质量分数不一定等于5%。可能等于5%，如NaCl、KNO3等；也可能大于5%，如K2O、Na2O、BaO、SO3等；也可能小于5%，如结晶水合物以及Ca(OH)2、CaO等。◆相同条件下，CaO或Ca(OH)2溶于水后所得溶液的溶质质量分数最小三、初中化学中的“三”3每个学生都应该用的“超级学习笔记”□初三化学总结二1、构成物质的三种微粒是分子、原子、离子。2、还原氧化铜常用的三种还原剂氢气、一氧化碳、碳。3、氢气作为燃料有三大优点：资源丰富、发热量高、燃烧后的产物是水不污染环境。4、构成原子一般有三种微粒：质子、中子、电子。5、黑色金属只有三种：铁、锰、铬。6、构成物质的元素可分为三类即(1)金属元素、(2)非金属元素、(3)稀有气体元素。7，铁的氧化物有三种，其化学式为(1)FeO、(2)Fe2O3、(3)Fe3O4。8、溶液的特征有三个(1)均一性；(2)稳定性；(3)混合物。9、化学方程式有三个意义：(1)表示什么物质参加反应，结果生成什么物质；(2)表示反应物、生成物各物质问的分子或原子的微粒数比；(3)表示各反应物、生成物之间的质量比。化学方程式有两个原则：以客观事实为依据；遵循质量守恒定律。10、生铁一般分为三种：白口铁、灰口铁、球墨铸铁。11、碳素钢可分为三种：高碳钢、中碳钢、低碳钢。12、常用于炼铁的铁矿石有三种：(1)赤铁矿(主要成分为Fe2O3)；(2)磁铁矿(Fe3O4)；(3)菱铁矿(FeCO3)。13、炼钢的主要设备有三种：转炉、电炉、平炉。14、常与温度有关的三个反应条件是点燃、加热、高温。15、饱和溶液变不饱和溶液有两种方法：（1）升温、（2）加溶剂；不饱和溶液变饱和溶液有三种方法：降温、加溶质、恒温蒸发溶剂。（注意：溶解度随温度而变小的物质如：氢氧化钙溶液由饱和溶液变不饱和溶液：降温、加溶剂.）。16、收集气体一般有三种方法：排水法、向上排空气法、向下排空气法。17、水污染的三个主要原因：(1)工业生产中的废渣、废气、废水；(2)生活污水的任意排放；(3)农业生产中施用的农药、化肥随雨水流入河中。18、通常使用的灭火器有三种：泡沫灭火器；干粉灭火器；液态二氧化碳灭火器。19、固体物质的溶解度随温度变化的情况可分为三类：(1)大部分固体物质溶解度随温度的升高而增大；(2)少数物质溶解度受温度的影响很小；(3)极少数物质溶解度随温度的升高而减小。20、CO2可以灭火的原因有三个：不能燃烧、不能支持燃烧、密度比空气大。21、单质可分为三类：金属单质；非金属单质；稀有气体单质。22、当今世界上最重要的三大矿物燃料是：煤、石油、天然气。23、应记住的三种黑色氧化物是：氧化铜、二氧化锰、四氧化三铁。24、氢气和碳单质有三个相似的化学性质：常温下的稳定性、可燃性、还原性。25、教材中出现的三次淡蓝色：(1)液态氧气是淡蓝色(2)硫在空气中燃烧有微弱的淡蓝色火焰、（3）氢气在空气中燃烧有淡蓝色火焰。26、与铜元素有关的三种蓝色：(1)硫酸铜晶体；(2)氢氧化铜沉淀；(3)硫酸铜溶液。27、过滤操作中有“三靠”：(1)漏斗下端紧靠烧杯内壁；(2)玻璃棒的末端轻靠在滤纸三层处；(3)盛待过滤液的烧杯边缘紧靠在玻璃捧引流。4每个学生都应该用的“超级学习笔记”□初三化学总结二28、三大气体污染物：SO2、CO、NO2。29、酒精灯的火焰分为三部分：外焰、内焰、焰心，其中外焰温度最高。30、取用药品有“三不”原则：(1)不用手接触药品；(2)不把鼻子凑到容器口闻气体的气味；(3)不尝药品的味道。31、古代三大化学工艺：造纸、制火药、烧瓷器。32、工业三废：废水、废渣、废气。33、可以直接加热的三种仪器：试管、坩埚、蒸发皿（另外还有燃烧匙）。34、质量守恒解释的原子三不变：种类不改变、数目不增减、质量不变化。35、与空气混合点燃可能爆炸的三种气体：H2、CO、CH4（实际为任何可燃性气体和粉尘）。36、煤干馏（化学变化）的三种主要产物：焦炭、煤焦油、焦炉气。37、浓硫酸三特性：吸水、脱水、强氧化性。38、使用酒精灯的三禁止：对燃、往点燃的灯中加酒精、嘴吹灭。39、溶液配制的三步骤：计算、称量（量取）、溶解。40、生物细胞中含量最多的前三种元素：O、C、H。41、原子中的三等式：核电荷数=质子数=核外电子数＝原子序数.5每个学生都应该用的“超级学习笔记”
扩展阅读：初三化学第二单元总结
《我们周围的空气》知识点梳理
一．空气
1.空气是由什么组成的
①法国化学家拉瓦锡通过实验得出结论：
空气主要是由氮气和氧气组成的结论，其中氧气约占1/5。②空气的主要成分和组成：空气成分体积分数氮气78%氧气21%稀有气体0．94%二氧化碳0．03%其他气体和杂质0．03%2.混合物和纯净物（1）纯净物：只由一种物质组成。如氮气、氧气、二氧化碳等是纯净物。（2）混合物：由两种或多种物质混合而成的物质。如空气、海水是混合物。
【注意】组成混合物的各种成分之间没有发生化学反应，它们各自保持着原来的性质纯净物可以用专门的化学符号表示。（3）常考的纯净物与混合物
①纯净物：冰水混合物、干冰、蒸馏水、五氧化二磷等具体的物质②混合物：空气、自来水、矿泉水、海水、石灰石、石灰水、所有的溶液
3.空气是一种宝贵的资源成分氧气主要性质主要用途化学性质：供给呼吸、支持燃烧潜水、医疗急救、炼钢、物理性质：无色无味的气体，不气焊以及登山和宇宙航行等易溶于水，密度比空气略大化学性质：化学性质不活泼物理性质：无色无味的气体，难溶于水，密度比空气略小化学性质：很不活泼（惰性）物理性质：无色无味的气体，在通电时能发出不同颜色的光根据化学性质不活泼常用作保护气；医疗上用作冷冻麻醉；制硝酸和化肥的重要原料等利用惰性作保护气；用于航标灯、闪光灯、霓虹灯的电源；用于激光技术，制造低温环境氮气稀有气体4．保护空气（1）空气中的有害物质
①有害气体：二氧化硫、一氧化碳、二氧化氮②烟尘（可吸入颗粒物）
（2）空气污染的危害：损害人体健康，影响作物生长，破坏生态平衡，导致全球气候变暖、
臭氧层破坏和酸雨等。
（3）保护空气的措施：加强大气质量监测，改善环境状况，使用清洁能源，
工厂的废气经处理过后才能排放，积极植树造林、种草等。
（4）空气质量日报、预报：根据我国空气污染的特点和污染防治重点，目前计入空气污染
指数的项目暂定为：二氧化硫、一氧化碳、二氧化氮、可吸入颗粒物和臭氧等。（注意：二氧化碳没有在该项目内）
5.测定空气中氧气的含量
（1）实验原理：利用过量的红磷在盛有空气的集气瓶中燃烧，（使集气瓶中气体体积减小，
压强减小），观察集气瓶中进水的多少，来测定空气中氧气的体积分数。
（2）实验现象：①红磷燃烧时产生大量白烟；
②烧杯中的水沿导管进入集气瓶里，集气瓶内水面上升了约1/5体积。（3）实验结论：O2约占空气体积的1/5（4）实验注意事项：①装置不能漏气；②红磷要过量；③待装置冷却到室温后，再打开弹簧夹。
（5）实验探究：①液面上升小于1/5原因：
A.红磷量不足，使瓶内氧气未耗尽；
B.瓶塞未塞紧，使外界空气进入瓶内；
C.未冷却至室温就打开瓶塞，使进入瓶内水的体积减少。
②能否用铁、铝代替红磷？不能原因：铁、铝不能在空气中燃烧
能否用碳、硫代替红磷？不能原因：产物是气体，不能产生压强差
二．氧气
1．物理性质：通常状况下是无色、无味的气体，不易溶于水，密度比空气略大。
在压强为101kpa时，氧气在-183℃时变为淡蓝色液体，在-218℃时变为淡蓝
色雪花状固体。
2.化学性质：氧气是一种化学性质较活泼的气体，
在一定条件下可与许多物质发生化学反应，同时放出热量。
（1）氧气的助燃性
带火星的木条在氧气中能够复燃，说明氧气能支持燃烧。常用这种方法检验氧气。（2）物质在空气和氧气中的燃烧现象的比较物质木炭在空气中燃烧的现象持续红热放出热量发出淡蓝色火焰，产生有刺激性气味的气体放出热量产生大量白烟放出热量在O2中燃烧的现象文字表达式注意发出白光放出热量发出蓝紫色火焰，产生有刺激性气味的气体放出热量碳+氧气→二氧化碳硫+氧气→二氧化硫硫的用量不能过多，防止造成空气污染硫红磷产生大量白烟放出热量红磷+氧气→五氧化二磷此反应生成的五氧化二磷为白色固体，现象应描述为白烟
铁丝铁丝在空气中不能燃烧剧烈燃烧、火星四射，生成黑色固体，放出大量的热量铁+氧气→四氧化三铁预先放少量水或细沙三.制取氧气1.实验室制取氧气过氧化氢制取氧气氯酸钾制取氧气高锰酸钾制取氧气反应过氧化氢→水+氧气氯酸钾→+二二氧化锰氯化钾+氧气高锰酸钾→锰酸钾二氧化锰加热原理加热氧化锰+氧气试剂状态反应条件固态、液态常温下二氧化锰作催化剂固态加热条件下二氧化锰作催化剂固态加热气体发生装置收集装置略大）排水法（因为氧气不易溶于水）向上排空气法（因为氧气的密度比空气（1）催化剂：在化学反应里能改变其他物质的化学反应速率，而本身的质量和化学性质在反应前后都不发生变化的物质。
催化作用：催化剂在化学反应中所起的作用。（2）化合反应、氧化反应、缓慢氧化、分解反应
①化合反应：由两种或两种以上物质生成另一种物质物质的反应。②分解反应：由一种反应物生成两种或两种以上其他物质的反应。③氧化反应：物质与氧发生的反应。
④缓慢氧化：有些氧化反应进行的很慢，甚至不容易被察觉，这种氧化反应叫做缓慢氧化。
注意：化合反应与氧化反应的关系：化合反应不一定是氧化反应，氧化反应也不一定是化合
反应。有氧气参加的化合反应，同时也一定是一个氧化反应。氧化反应不一定是要物质与氧气发生反应。
2.高锰酸钾制取氧气的步骤及注意事项
步骤注意事项原理：根据气体热胀冷缩（1）查：检查装置的操作：用带导管的单孔胶塞塞紧试管，把导管一端浸入水里，两手紧贴试管气密性外壁，如果导管口有气泡冒出，则装置的气密性良好。（2）装：将药品装入在试管中装入少量高锰酸钾，并在试管口放一团棉花，以防止加热时，试管生成的气体把试管内的固体带到导管中，堵塞导管（3）定：将试管固定在铁架台上（4）点：先预热，后对药品加热（5）收：收集氧气铁夹夹在离试管口约1/3处。试管口要略向下倾斜。先让试管均匀受热；然后对准药品部位用外焰加热等导管口有连续、均匀的气泡冒出时用排水法进行收集，收集满的集气瓶瓶口应盖上玻璃片，正放在桌上实验结束时，应先将将导管移出水槽，最后熄灭酒精灯目的：防止水槽中的水倒吸入试管使试管炸裂（6）撤：收集完毕，将导管撤离水槽（7）熄：熄灭酒精灯3.检验所收集的气体的方法：
把带火星的木条伸入集气瓶内，如果木条复燃，说明瓶内的气体是氧气。
4.验满方法：
①用向上排空气法收集时：用带火星的木条放在集气瓶口，如果木条复燃，说明瓶内的氧气已满；
②用排水法收集时：当气泡从瓶口冒出时，说明瓶内的氧气已满。
5.氧气的工业制法
分离液态空气（物理变化）
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