高二下学期化学期末试题

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一、选择题(本题包括18小题，每小题只有一个选项符合题意，每题3分，共30分)1．对于任何一个平衡体系，采用以下措施，一定会使平衡移动的是（）

A．加入一种反应物B．升高温度

C．对平衡体系增加压强D．使用催化剂

2．在2A+B

3C+4D中，表示该反应速率最快的是（）

－－－－－－－

－1

A．υ(A)=0.5molL1s1B．υ(B)=0.3molL1s1C．υ(C)=0.8molL1s1D．υ(D)=1molL1s

3．已知：①C(s)+

1O2(g)CO(g)；△H=110.5kJmol12②C（s）+O2（g）CO2（g）；△H=393．51kJmol1则反应：C（s）+CO2（g）2CO（g）的△H为（）

A．283．01kJmol1B．+172．51kJmol1C．+283．01kJmol1D．+504．00kJmol1

2Z（g），X2、Y2、Z起始浓度

4．体积不变的密闭容器中进行如下反应：X2（g）+3Y2（g）

．．．

分别为0．2molL1、0．6molL1、0．4molL1，当平衡时，下列数据肯定不对的是（）

A．X2为0．4molL1，Y2为1．2molL1

．．．．

B．Y2为1．0molL1

．．

C．X2为0．3molL1，Z为0．2molL1D．Z为0．6molL1

5．常温时，在同体积pH=3的H2SO4、HNO3、CH3COOH溶液中，加入足量镁粉，下列说法正确的是（）

A．H2SO4中放出H2最多C．H2SO4和HNO3放出H2一样多

B．HNO3比醋酸放出H2多D．醋酸中放出H2最多

6．下列说法正确的是（）

A．增大反应物浓度，可增大单位体积内活化分子的数目，从而使反应速率增大

B．有气体参加的化学反应，若增大压强（即缩小反应容器的体积），可增加活化分子的百分数，从而

使反应速率增大。

C．pH值为7的溶液一定呈中性。

D．pH＝3的盐酸和pH＝11的氨水溶液，溶质的浓度和导电能力均相同

7．在水电离出的c（H+）=1×10-12mol/L条件下，下列各组离子一定不能大量共存的是（）

A．NH4、NO3、Cl、Na+B．K+、SO23、Cl、NO3

＋－－－－－

C．Na+、SO24、Cl、HCO3D．Na+、NO3、K+、SO24

－－－－－

8．在一定温度下，下列叙述不能作为可逆反应A（g）+3B（g）．．．．

2C（g）达到平衡的标志的是

①C的生成速率是B的生成速率的2/3倍②单位时间生成amolA，同时生成3amo1B③A、B、C的浓度不再变化④混合气体的总压强不再变化

⑤混合气体的物质的量不再变化⑥单位时间消耗amolA，同时生成3amolB⑦A、B、C的分子数目比为1∶3∶2

A．②⑦B．⑥④C．①③D．⑤⑥

9．下列说法正确的是（）

A．90℃时，纯水的pH等于7

B．已知一种c（H）＝1×103mol/L的酸和一种c（OH）＝1×103mol/L碱溶液以等体积混合后，

＋－－－

溶液呈酸性，其原因是浓的弱酸和稀碱反应所致

C．配制FeCl3溶液，为了抑制水解，常加稀硫酸

D．在Na2S溶液中，离子浓度的关系是：c（Na）＞c（S2）＞c（HS）＞c（OH）＞c（H）

＋－－－＋

10．已知：4NH3（g）＋5O2（g）4NO（g）＋6H2O（g）；该反应是一个可逆反应，正反应是放热

反应。若反应物起始物质的量相同，下列关于该反应的示意图不正确的是（）．．．

ABCD

二、不定项选择题（每小题有一个或两个选项符合题意，每题3分，共15分。）11．汽车的启动电源常用铅蓄电池。放电时的电池反应如下：

PbO2+Pb+2H2SO42PbSO4↓+2H2O，根据此反应判断下列叙述中正确的是（）

A．PbO2是电池的负极B．负极的电极反应式为：Pb+SO4－2ePbSO4↓

2C．PbO2得电子，被氧化D．电池放电时，溶液酸性增强12．在0．lmol/L的CH3COOH溶液中存在如下电离平衡：CH3COOH

下列叙述正确的是（）

A．加入少量NaOH固体，平衡向逆反应方向移动B．加水，反应速率加快，平衡向逆反应方向移动C．滴加少量0．lmol/LHCl溶液，溶液中[H]减少D．加入少量CH3COONa固体，平衡向逆反应方向移动13．下列说法错误的是（）

A．由于合成氨反应△H0，所以该反应能自发进行

B．将pH=4的盐酸和醋酸稀释成pH=5的溶液，盐酸所需加入的水多C．溴水中有下列平衡:Br2＋H2O

HBr＋HBrO当加入AgNO3溶液后溶液颜色变浅

＋

CH3COO＋H对于该平衡，

－＋

D．弱电解质在溶液中达到电离平衡后，加水稀释，平衡向电离的方向移动

14．某温度时，把1molN2O4气体通入体积为10L的真空容器，立即出现红棕色，反应进行4s时，NO2的

浓度为0．04mol/L，再经过一段时间后，反应达平衡，这时容器内压强为开始时的1．8倍．则下列

说法正确的是（）

A．前4s中以N2O4的浓度变化表示的平均反应速率为0．01mol/LsB．在4s时容器内的压强为开始时的1．2倍C．在平衡时容器内含N2O40．4molD．在平衡时容器内含NO21．6mol

15．在稀硫酸中插入一块铁片，再加入下列物质，可使铁片迅速发生腐蚀的是（）

A．稀盐酸B．氢氧化钠固体C．硫酸铜晶体D．氯化钾晶体

第II卷（非选择题，55分）

16．（4分）已知AgCl为难溶于水和酸的白色固体，Ag2S为难溶于水和酸是黑色固体。AgCl和水的悬

浊液中加入足量的Na2S溶液并振荡，结果白色固体完全转化为黑色固体：（1）写出白色固体转化黑色固体的化学方程式：；（2）白色固体转化成黑色固体的原因是：。

17．（4分）在25℃、101KPa时，____________________________时所放出的热量，叫做该反应的燃烧热。

在25℃、101KPa时，1g乙醇完全燃烧生成CO2和液态水时放热29．713kJ，则能表示乙醇燃烧热的热化学方程式为_________________________________。

18．（8分）在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：CO2（g）＋H2（g）

其化学平衡常数K和温度t的关系如下表：

t℃K

回答下列问题：

（1）该反应的化学平衡常数表达式为K＝；（2）该反应为反应（选填吸热、放热）；

（3）某温度下，平衡浓度符合下式：3c（CO2）c（H2）＝5c（CO）c（H2O），试判断此时的温度为℃；（4）830℃时，向该容器中加入1LCO2与1LH2，平衡时CO2的体积分数是。19．（16分）在常温下，下列五种溶液：

①0．1mol/LNH4Cl②0．1mol/LCH3COONH4③0．1mol/LNH4HSO4④0．1mol/LNH3H2O和0．1mol/LNH4Cl混合液⑤0．1mol/LNH3H2O

请根据要求填写下列空白：

+（1）溶液①呈性（填—酸‖、—碱‖或—中‖），其原因是（用离子方程式表示）cNH4CO（g）＋H2O（g），

7000．68000．98301．010001．71201*．6最小的是（填序号）

+（3）比较溶液②、③中cNH4的大小关系是②③（填—>‖、—

（4）在溶液④中，离子的浓度为0．1mol/L；NH3H2O和离子的物质的量浓度

之和为0．2mol/L。

（5）常温下，测得溶液②的pH=7,则说明CH3COO的水解程度（填—>‖、—

参考答案

题号答案1B2B3B4A5D6A7C8A9B10C11B12D13B14BD15C

18、答案：（1）略（2）吸热（3）700C（4）25%

20．（1）>升高温度，水的电离程度增大，离子积增大

（2）1×10-10molL-1

（3）911c（Na+）>c（SO42-）>c（H+）>c（OH-）

21．（1）注视锥形瓶内溶液颜色的变化（2分）。直到因加入1滴标准液而使溶液由红色变为无色并在30s内不恢复为止。（2分）

（2）偏低的是D（2分）（3）（每空各1分）滴定次数

待测氢氧化钠溶

0．1000mol/L盐酸的体积/mL

滴定后刻度

溶液体积/mL

液的体积/滴定前刻度mL

第一次第二次第三次

（4）c（NaOH）＝0．1044mol/L。

25．0025．0025．00

0．001．560．22

26．1028．0826．34

26．1026．5226．12

扩展阅读：高二下学期化学期中考试试题

7．下列说法正确．．

的是

①漂白粉、水玻璃和铝热剂都是混合物；②煤的干馏和石油的分馏都是化学变化；

③氨基酸、纯碱、芒硝和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物；④乙醇中混有乙酸，可先加足量生石灰后再蒸馏。A．①④B．①③

C．②④

D．③④

8．下列反应所得到的有机产物不是．．纯净物的是A．新戊烷与氯气在光照条件下的取代反应B．乙烯与水在一定条件下的加成反应

C．CH3CH2OH在空气中加热（以铜作为催化剂）的氧化反应D．苯与足量的氢气在一定条件下的加成反应

9.下列离子方程式中正确．．的是A.漂白粉溶液在空气中失效：ClO－

＋CO－

2＋H2O===HClO＋HCO3

B.用浓盐酸与MnO＋

－

△Mn2＋

2反应制取少量氯气：MnO2＋2H＋2Cl=====＋Cl2↑＋2H2O

C.将Fe2O3溶解于足量HI溶液：Fe2O3+6H+＝2Fe3+

+3H2O

D.KI溶液与H2SO－

4酸化的H2O2溶液混合：2I+H2O2+2H+=2H2O+I2

10.设阿伏加德罗常数的数值为NA，下列说法正确．．

的是A．28g乙烯分子中含有极性共价键的数目为6NA

B．一定条件下，0.1molCu与0.1molI2充分反应，转移的电子数一定为0.2NAC．标准状况下，11.2L以任意比例混合的NO和O2的混合气体中所含原子个数为NAD．25℃时，pH=13的1.0LBa(OH)2溶液中含有的OH-

数目为0.2NA11.下列图像与文字描述正确．．的是V逆

V正

A.根据图①可判断对于“A2(g)+3B2(g)

2AB3(g)”:升温,化学反应平衡常数增大

B.图②表示压强对可逆反应2A(g)+2B(g)3C(g)+D(s)的影响且P甲中离子浓度由小到大的顺序为：。(2分)

（5）将气体H放在空气中充分燃烧可得到气体氧化物BO2，BO2可与氧气继续反应：2BO2+O22BO3，在一个固定容积为2L的密闭容器中充入0.20mol的BO2和0.10mol的O2，半分

反应Ⅱ：CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)ΔH2

①在以上制备甲醇的两个反应中:反应I优于反应II,原因为。(2分)②下表所列数据是反应Ⅰ在不同温度下的化学平衡常数的数值：

温度K250℃2.041300℃0.270350℃0.012v(o2)=molL-1min-1。若继钟后达到平衡，测得容器中含BO3为0.18mol，则

续通入0.20molBO2和0.10molO2，再次达到新平衡后，BO3的物质的量介于之间。（各2分）27.（14分）

甲

某化学学习小组利用右图所示装置来探究相应物质的化学性质的顺序。选择适当试剂完成实验A、B、C，并得出相应的乙

实验结论。实验A、B、C所用试剂或所得结论列于下表中。

丙

序实验药品实验结论号甲乙丙A①二氧化锰②氧化性：O2>SB醋酸溶液碳酸钠溶液硅酸钠溶液③C④⑤氯化铝溶液碱性：NaOH>NH3H2O>Al(OH)3

(1)乙装置的名称。（1分）(2)请填写①～⑤的试剂名称．．或实验结论．．

：①②③④⑤（各1分）

(3)小明利用该装置自行设计了一个实验证明NO2具有氧化性（注：丙中已事先添加Na2S溶液）。据此回答下列问题：

①如何检验该装置的气密性：；②打开甲装置的活塞后，装置乙中发生反应的化学方程式为：；③某同学对小明的实验设计提出了质疑，认为丙中溶液变浑浊不足以证明NO2具有氧化性，你认为他的理由是：；（用化学反应方程式和简要文字回答）

④NO2气体有毒,应用NaOH溶液吸收，请写出此反应的离子方程式：。（各2分）28．(14分)

甲醇是重要的化工原料,在日常生活中有着广泛的应用.（1）工业上一般采用下列两种反应合成甲醇：反应Ⅰ：CO(g)＋2H2(g)

CH3OH(g)ΔH1

I、在一密闭容器中发生反应Ⅰ并达到平衡后,保持其他条件不变,对容器升温,此反应的化学

反应平衡应移动(填“正向”、“逆向”、“不”)。(2分)

II、某温度下，将1molCO和4molH2充入2L的密闭容器中，充分反应达到平衡后，测得

c(CO)＝0.1mol／L，则CO的转化率为，此时的温度250℃（填“>”、

“BCl2光ANaC浓H2SO4△DBr2CCl4E

①A分子式是：；（2分）

②A只有一种一氯取代物B，写出由A转化为B的化学方程式：；（2分）③A的同分异构体F也可以有框图内A的各种变化，且F分子中除官能团之外还有3种不同化学环境的氢原子，则F的结构简式是：_________________________________。（2分）（2）有机物G（C6H6O2）可用作显影剂，遇含有Fe3+的溶液显紫色，G还能发生的反应是（选填序号）______；（3分）

①加成反应②加聚反应③氧化反应④水解反应⑤酯化反应G的一溴取代物只有一种，请写出G的结构简式：；（2分）请写出G与足量浓溴水反应的化学反应方程式：。（2分）（3）A和G在一定条件下相互作用形成水与一种食品抗氧化剂H，H与氢氧化钠溶液作用得到化学式为C10H12O2Na2的化合物，请写出H的结构简式是：。（2分）

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