上海九年级化学第六章 常用的金属和盐总结
上海九年级化学第六章常用的金属和盐总结
一、金属
1.金属的分类和共性：①根据密度②根据习惯③根据地壳中的含量2.金属的共性：①导电性②导热性③表面有光泽铂和金长做饰品（难与空气、水等反应）④有延性和展性最好的是铝影响金属的价格：①金属元素在地壳中的藏量②采矿的成本③从矿物中提取金属的难易程度④市场的需求量
3.金属的化学性质：①与氧气反应②与酸的反应（H2SO4、HCl）③金属与盐溶液反应
4.比较金属活泼性的方法：（理由：金属的化学性质）
①比较金属与氧气反应的快慢②比较金属能否与酸反应以及与酸反应的快慢③比较金属能否与盐溶液进行置换5.金属的活动性顺序及其作用：
金属的活动性顺序：K、Ca、Na、Mg、Al、Zn、Fe、Sn、Pb、(H)、Cu、Hg、Ag、Pt、An金属活动性：强→弱重金属（密度>4.5g/cm3）稀有金属（铪、铌、钼等）有色金属（除黑色金属外）常见金属（如铁、铝、铜等）黑色金属（铁、铬、锰及它们的合金）轻金属（密度B）②A+B盐→B+A盐（A>B）③A+B盐→×（A>B）
第1页共1页金属A、B和C：①一金+二盐②一盐+二金注：一均指活泼性居中的金属元素二、盐1.组成：金属元素（或铵根）+酸根组成判断：①盐中一定含有金属元素②盐中一定由金属元素和酸根组成
2.分类：1)根据含有相同的金属元素或酸根：2)根据是否有氧元素：3)根据盐的组成：4)根据溶解性分：
3.烟色反应：①钠元素：黄色②钾元素：紫色（透过蓝色钴玻璃）注：要
透过蓝色钴玻璃的原因：钾元素的化合物中常带钠元素，有去除钠元素的黄色③钙元素：砖红色④铜元素：绿色4.几种特殊的盐：1)CuSO4：①物理性质：白色粉末（固体）、易溶于水形成蓝色溶液②化学性质：溶液显酸性（PH7）：与指示剂反应（石蕊：紫→蓝、酚酞：无→红）与酸反应：Na2CO3+2HCl→2NaCl+H2O+CO2↑
Na2CO3+H2SO4→Na2SO4+H2O+CO2↑与某些碱溶液反应：Na2CO3+Ca(OH)2→CaCO3↓+2NaOH与某些盐溶液反应：Na2CO3+CaCl2→CaCO3↓+2NaClNa2CO3+BaCl2→BaCO3↓+2NaCl
③碳酸钠的提纯：Na2CO3溶液降温结晶Na2CO310H2ONa2CO3粉末（石碱风化：化学变化）Na2CO310H2O化学名称：十水合碳酸钠、碳酸钠（纯碱）晶体俗名：石碱3)NaCl：化学名称：氯化钠俗名：食盐①物理性质：无色晶体、易溶于水②化学性质：显中性（PH=7）：③
NaCl+AgNO3AgCl↓+NaNO3④食盐提纯：蒸发结晶⑤用途：⑴工业原料⑵农业选种（理由：物理：密度）⑶融化积雪（理由：物理：溶于水）⑷消毒注意：为了鉴别盐酸（HCl）和硫酸（H2SO4）只能加BaCl2点燃现象：生成白色沉淀室温干燥空气现象：有气泡产生
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扩展阅读：第六章金属和盐练习
一、填空、
第六章金属和盐----课堂训练
6-1奇光异彩的金属(1)
1、地壳里含量最多的元素是______，其次是______，含量最多的金属元素是_________；人体里含量最多的元素是______，含量最多的金属元素是_______；常温下为液态的金属________。
2、写出你熟悉的常用的三种金属材料，他们的元素在自然界以态存在。3、中国古代所说的“五金”是指________________________________五种金属。
4、中国古代的钱币历史：（贝壳币、铜币、金币、银币、纸币）。
5、奥运会的奖牌一般用哪三种金属材料。为什么。
6．日常生活中，用于铁栏杆外层涂料的“银粉”大多是金属______________；包装糖果、香烟的银白色金属薄片__________；家用热水瓶内胆壁的银色金属是_________；温度计中填充的金属是______________；灯泡里做灯丝的金属是____________。
7、金属通常分为______________（主要包括_________________三种）和___________________二类。根据密度分为______________和___________________二类。8、金属材料一般可以拉成头发丝细材料，这是因为金属具有良好的性，金属材料一般可以做导电材料，这是因为金属具有良好的性。二、选择题
4．收藏家收藏清末铝制品，至今保存十分完好，该艺术品不易锈蚀的主要原因是（）A．铝不易发生化学反应B．铝不易发生化学反应C．铝易氧化，其表面的氧化膜具有保护内部作用D．铝很难与酸发生反应5．在日常生活中的金属炊具和医院中的金属医疗器械的主要成份是（）A．白铜合金B．武德合金C．不锈钢D．青铜6．下列关于生铁和钢的描述中，正确的是（）A．生铁和钢都是混合物，其主要成份都是碳B．生铁硬而有韧性，既可以铸又可煅
C．生铁与钢的性能由很大的差别，主要是由于生铁和钢中的含碳量不同D．钢是用铁矿石和焦炭作原料炼制而成的
7．垃圾时放错了位置的资源，该分类回收，生活中废弃的铁锅，铝制易拉罐、铜导线等可以归为一类加以回收，它们属于（）
A．氧化物B．化合物C．金属或合金D．非金属三、简答题
6．全世界每年被锈蚀损耗的钢铁材料约占全年钢铁产量的十分之一。为探究钢铁锈蚀的快慢，进行如下图的实验，请指出试管内铁钉锈蚀得最快的是（）。
一、填空、
铁丝在氧气镁带在空气铜丝在空气小结反应物铁丝在硫酸铁丝在盐酸镁带在硫酸镁带在盐酸铜丝在硫酸锌粒在硫酸小结二、选择题
反应类型现象与时间6-1奇光异彩的金属(2)
化学方程式金属+氧气化学方程式活动性比氢强反应类型1、完成试验报告一：金属与氧气的反应金属现象2完成试验报告二：金属与酸的反应1、下列各组金属中，金属活动性顺序由弱到强依次正确排列的是（）
（A）Zn、Fe、Cu（B）Fe、Zn、Cu（C）Cu、Fe、Zn（D）Cu、Zn、Fe2、为研究锰、铜、镍（Ni）的金属活动性，进行如下实验：将镍丝分别插入MnSO4溶液和CuSO4溶液中，前者镍丝表面无变化，后者镍丝表面有红色固体析出。由此可得出，锰、铜、镍三种金属活动性由强到弱的顺序为（）。（A）Cu、Mn、Ni（B）Mn、Ni、Cu（C）Ni、Cu、Mn（D）Ni、Mn、
3．废旧计算机的某些部件含有Zn、Fe、Cu、Ag、Pt、Au等金属，经物理方法初步处理后，与足量稀盐酸充分反应，然后过滤。剩余的固体中不应有的金属是（）（A）Cu、Ag（B）Fe、Zn（C）Pt、Cu（D）Ag、Au3、为了验证铁、镁、铜的活动性顺序，适宜的试剂组是（）
（A）镁、铁、氯化铜溶液（B）铁、铜、硫酸镁溶液
（C）铁、氯化镁溶液、硫酸铜溶液（D）铜、硫酸镁溶液、氯化亚铁溶液
4、现有等质量的①铁粉、②镁粉、③锌粉，分别跟的足量的同温度同浓度稀硫酸反应。它们产生氢气既最快又最多的是()
A．铁粉Ｂ．镁粉Ｃ．锌粉Ｄ．一样快三、简答题
1.请你设计一个简单的实验区分铁粉和碳粉两种粉末，简述操作过程和实验现象。2.把一定质量的镁和铝分别加入足量的稀硫酸中，充分反应后，生成氢气的质量（m）与时
Mg间（t）的关系如右图，则加入的镁和铝的质量比是（）A．1:1B．4:3C．3:4D．8:9
Altm
有白色沉淀生成，此时滤渣中的固体是（填化学式）_______________，上述过程中铁粉反应的化学方程式是__________________________________________________。
6-1奇光异彩的金属(3)氢气课堂练习
1.通常状况下氢气是_________色、_________味的气体，比空气________，__________溶于水。
2.实验室用排水法收集氢气的原因是__________。用向下排空气法收集氢气的原因是_________。
3.使用氢气时，要特别注意安全。点燃氢气前，一定要____________。4.根据氢气的用途写出氢气相应的性质。充灌探空气球：_________；焊接或切割金属：__________；驱动火箭：________；冶炼金属：__________。5.氢气通过灼热的氧化铜后，__________色的氧化铜逐渐变为_________色铜，试管口有_________生成。在反应中氢气夺得氧化铜中的氧，生成水，发生_________（氧化、还原）反应。反应中的还原齐是_______。
1.氢气的下列用途中利用了氢气的物理性质的是（）A.制备盐酸（B）驱动火箭C.焊接金属（D）填充气球2.氢气与灼热的氧化铜反应手成铜和水，是因为氢气具有（）A.可燃性（B）还原性C.氧化性（D）难溶性3.下列物质中含有氢分子的是(A)
(B)
(C)
(D)
4.做氢气还原氧化铜的实验时要（）
A.先加热后通氢气
B.先通氢气。实验完毕时要先撤氢气，后撤酒精灯
C.先通验纯后的氢气，再加热；实验完毕先撤酒精灯，后停止氢气D.先加热，后通验纯后的氢气
5.下列氢气的性质中，属于化学性质的是（）A.混有空气的氢气，点燃易发生爆炸
B.在标准状况下氢气的密度小于空气的密度C.氢气难溶于水D.液态氢是无色液体6.下列反应的生成物，不污染空气的是（）A.在空气中燃烧煤B.在空气中燃烧石油
C.燃放烟花爆竹D.氢气在空气中燃烧
7．某化学兴趣小组的同学想要在实验室做制取铜的实验，老师为他们提供了如下的实验用品（数量不限）：实验药品：稀硫酸、氧化铜、锌粒。实验仪器：
集气瓶A漏斗B水槽试管药匙铁架台带导管的橡皮塞、导管、橡皮管、滤纸、火柴、纸槽。
（1）请写出上述带有标号的仪器名称：A、B。（2）甲同学设计了“氢气还原氧化铜”的实验来制取铜，他发现，就以上的实验用品完成这个实验是不可能的。甲同学遇到的困难是。
（3）乙同学认为就以上的实验用品是可以制得铜的。简要写出乙同学的实验步骤。
（4）若甲同学遇到的困难得到了解决，也完成了实验。你认为两位同学的实验方案哪一种比较好，理由是_____________________________________________________________________________________________________________________________________。
6-1奇光异彩的金属(4)
一、填空、
1、完成试验报告：金属与盐溶液的反应反应物看到现象与时间记录化学方程式铁丝在硫酸铜铁丝在硝酸银镁带在硫酸铜铜丝在硝酸银反应类型铜丝在硫酸亚铁锌粒在硫酸铜小结2、金属的化学活动性顺序是（H）。3、分析、比较表2中反应物和生成物的共同处是。置换反应：。
4.：木炭在高温下还原氧化铜的方程式，判别反应类型二、选择题
1、为了除去氯化亚铁溶液中混有的少量氯化铜，可选用的试剂是________，发生反应的化学方程式为__________。
2、在CuCl2和MgCl2的混合溶液中，加入过量的铁粉，充分反应后过滤，留在滤纸上的物质是（）。（A）Fe（B）Cu（C）Fe和Cu（D）Cu和Mg
3．将铁粉加入到一定量的硝酸银、硝酸铜及硝酸锌的混合溶液中，待充分反应后过滤，在滤渣中加入稀盐酸，没有气体产生，则在滤液中（）。
（A）只有硝酸银和水（B）一定有硝酸锌和硝酸亚铁（C）一定没有硝酸银（D）一定没有硝酸铜
4．在已调平的托盘天平两边各放一个等质量的烧杯，向烧杯中各倒入质量相等、质量分数也相等的稀硫酸，然后在左盘的烧杯中放入一定质量的金属X粉末，同时在右盘的烧杯中放入与X等质量的金属Y粉末。观察到天平的指针先偏向左边，当两种金属完全溶解后，天平的指针偏向右边。则X、Y是下列组合中的
ABXMgZn
CZnDFeYFeMgFeZn
三、简答题
1、钛是一种重要的航天金属材料。某学习小组对三种金属Ti、Al、Cu的金属活动性顺序进行探究。过程如下：
（提出假设）a、Ti金属活动性比Al强b、Al金属活动性Cu强
（查阅资料）钛能与盐酸反应。
（实验设计）同温下，取大小相同的这三种金属薄片，分别投入等体积等浓度的足量的稀盐酸中反应，观察现象。
（操作分析）三种金属加入盐酸前都先用砂布将表面插光亮，其目的是。
A、除去氧化膜，利于直接反应B、使表面光亮，易观察现象C、使反应金属温度相同，易反应（实验现象）
金属与盐酸反应现象Ti反应缓慢Al反应剧烈Cu无明显现象（实验结论）（1）原假设中不正确（填a、b或ab）
（2）三种金属的金属活动性由强至弱的顺序为。
（结论应用）能否用铝制容器来盛波尔多液（含硫酸铜），（填“能”或“否”），理由是。
6.2盐和化肥（1）
一、选择题（每题只有一个正确答案）
1.下列物质中，属于盐类的是（）A.NH3H2OB.NH4ClC.NaOHD.MgO
2.下列关于酸、碱、盐的叙述中正确的是（）A.都是化合物B.都可溶于水
C.常温下都是固体D.水溶液都可以与金属发生置换反应3.下列物质中，属于一元有机酸的是（）A.盐酸B.硫酸C.醋酸D.碳酸
4.下列各组物质中，均属于难溶于水的一组物质是（）A.CuSO4BaSO4MgSO4B.BaCO3CaCO3Na2CO3C.AgClAg2CO3AgNO3D.Cu(OH)2Fe(OH)3Mg(OH)2
5.下列各组物质中，不属于同种物质的是（）A.苛性钠、纯碱、烧碱B.消石灰、熟石灰C.蓝矾、胆矾、硫酸铜晶体D.乙醇、酒精6.下列物质中，属于纯净物的是（）A.纯净的盐酸B.稀硫酸C.胆矾D.石灰石
7.将下列各组物质分别加入到水中，能得到无色透明溶液的是（）A.FeCl3、KOH、NaClB.K2SO4、BaCl2、HClC.CuSO4、HCl、KClD.Na2CO3、KCl、Na2SO4
8.下列关于结晶水合物的叙述中，正确的是（）A.结晶水合物是含有水的混合物B.结晶水合物失去结晶水的变化是物理变化C.晶体都是结晶水合物D.结晶水合物是含有结晶水的物质二、填表题（其中物质类别是指单质、酸性氧化物、碱性氧化物、酸、碱、盐）物质名称化学式物质类别纯碱SO3氧化铁He烧碱氢硫酸三、填写下列物质的化学式，并用短线把物质跟所属的类别之间的黑点用线段连接起来所属类别物质的名称和化学式所属类别食盐
钠盐碳酸氢铵正盐铵盐纯碱酸式盐硫酸铵
6.2盐和化肥（2）
一、根据物质名称填写化学式，并将左右两组具有对应关系的小黑点分别用线段连接起来，
每个小黑点连线一次。
颜色物质名称化学式物质分类红色氢氧化铜单质黄色氯化氢氧化物蓝色氧化铁酸白色硫碱无色碳酸钠盐二、选择题（每题只有一个正确答案）
1.以下的归纳和总结，你认为正确的是（）A.置换反应不一定要在溶液中发生B.碱能跟一切非金属氧化物起反应C.酸能跟所有的盐起反应D.酸跟活泼金属反应一定生成盐和氢气2.下列各组物质可以存在于同一溶液中的是（）
A.NaOHMgSO4NaClB.BaCl2Na2SO4KNO3C.AgNO3HClCuSO4D.H2SO4Cu(NO3)2NaCl
3.在H、O、S、Na四种元素中，按指定的化合价[H（+1）、O（-2）、S（+6）、Na（+1）]以任意种组合，最多可以组成化合物的种数是（）A.5B.6C.7D.8
4.分别取NaOH、CuSO4、Na2CO3、BaCl2、Mg(OH)2和稀盐酸等六种物质的溶液，使其两两混合，可以发生反应的种数是（）A.5B.6C.7D.8
5.要除去铜粉中混有的少量氧化铜，方法正确的是（）A.在空气中加热B.加入足量的盐酸，充分反应后过滤C.加入足量的铁粉，反应后过滤D.加入足量的水，充分搅拌后过滤三、完成下列化学方程式
1.MgO+→MgSO4+2.FeCl3+→Fe(NO3)3+3.+→BaSO4↓+NaCl
4.Na2CO3+→Na2SO4+H2O+
6.2盐和化肥（3）
一、填表题（其中物质类别是指单质、氧化物、酸、碱、盐）物质名称化学式物质类别NaOH硫酸铁FeO氖气CuSO4氢硫酸二、选择题（每题只有一个正确答案）
1.下列固体物质通常呈蓝色的是（）A.二氧化锰B.无水硫酸铜C.胆矾D.生石灰
2.下列各组物质混合后，加水溶解，有可能形成无色透明溶液的是（）A.HClCaCl2KNO3B.H2SO4CuONaClC.MgCl2KOHNa2SO4D.AgNO3KNO3NaCl
3.用一种试剂可以把氢氧化钠、稀硫酸和澄清石灰水一次鉴别出来的是（）A.酚酞试液B.碳酸钠溶液C.氯化钡溶液D.硝酸银溶液4.下列反应中，属于复分解反应的是（）A.CaCO3
CaO+CO2↑B.Fe2O3+3CO
72Fe+3COC.3HCl+Al(OH)3→AlCl3+3H2OD.Cu+2AgNO3→2Ag+Cu(NO3)2
5.鱼胆被弄破后会使鱼肉粘上难溶于水的胆汁酸（一种酸）而变苦，要减少这种苦味，用来洗涤的最佳物质是（）A.水B.纯碱C.食盐D.食醋
6.下列各组物质间相互反应，没有水生成的是（）A.氢氧化铝和稀盐酸反应B.氧化铜和稀硫酸反应
C.二氧化碳和石灰水反应D.碳酸钠溶液和氢氧化钙溶液反应三、写出下表中有关反应的化学方程式，并回答问题
化学反应向氢氧化钠溶液中滴入氯化铁溶液。工业上用熟石灰和纯碱反应制取烧碱。在盛有氧化铜的烧杯中，加入过量的硫酸，微热。高温煅烧石灰石生成物质量比为_______生成溶液显______色属于____________反应化学方程式问题产生______色沉淀
6.2盐和化肥（4）
一、填空题
1.植物生长必须的三种营养元素是_____、_____、_____，因此通常使用的化学肥料有______、______、______。农村有一种常用的钾肥是__________，其主要成分的化学式为________。举一种复合肥料的例子，用化学式表示_________。写出一种铵态氮肥的化学式________，铵态氮肥_______（填“能”或“不能”）与碱性物质混合使用。尿素是_________肥。2.用一种试剂除去下列混合物中的杂质，用化学方程式回答：
（1）CO中含有少量CO2杂质________________________________________________；（2）ZnSO4溶液中含有少量CuSO4杂质________________________________________；（3）Na2SO4溶液中含有少量CuSO4杂质_______________________________________。3.某园林工人配制波尔多液时，将胆矾（CuSO45H2O）晶体、生石灰（CaO）分别与水按1：50的质量比混合（胆矾溶于水得到CuSO4溶液），然后把得到的两种液体在木桶里混合并充分搅拌。
(1)配制波尔多液不用铁桶的原因是（用化学方程式解释）__________________________。(2)两种液体在木桶里反应的化学方程式为_______________________________________。4.要检验某酒精样品中是否含水，常用__________来检验，现象是___________________，其原理是（用化学方程式表示）_______________________________________________。
二、推断题
1.有一包白色粉末，可能含有氯化钠、氯化钡、硫酸铜中的一种或几种，现进行如下实验：
取少量粉末溶于水，得到蓝色透明溶液。根据现象判断这包白色粉末中（用化学式表示）：一定没有________________，一定有__________________,可能有_________________。2.现有A、B、C、D、E、F六种化合物，它们在水溶液中反应关系如下：
（1）试推断上述各物质的化学式：A；B；D；E；（2）写出A溶液与AgNO3溶液反应的化学方程式。
第六章金属和盐练习
一、选择题
1．下列物质中属于纯净物的是（）
A.草木灰B.生铁C.氧化铁D.石灰水2．地壳中含量最多的金属元素（）
A.铁B.氧C.硅D.铝3．下列物质中不能由金属与盐酸直接反应制得的是（）
A.氯化镁B.氯化锌C.氯化铁D.氯化铝4．铁在一定条件下容易生锈，下列有关铁生锈的叙述错误的是（）
A.铁生锈一定伴随着物理变化B.铁生锈时，铁发生了缓慢氧化C.铁生锈的本质就是铁与氧气反应生成氧化铁D.铁生锈时，会有难以察觉的热量放出5．将铁片插入下列溶液中，片刻后取出，溶液质量减少的是（）
A.盐酸B.硫酸铜C.稀硫酸D.硫酸亚铁6．下列化学方程式书写正确的是（）
A．2Fe+6HCl==2FeCl3+3H2B．Fe+H2SO4==FeSO4+H2↑C．Fe+CuSO4==FeSO4+CuD．4Fe+3O2==2Fe2O37．将适量的铁粉投入到盐酸中，下列现象不会出现的是（）
A．溶液变成浅绿色B．有无色气体产生C．铁粉不断减少D．有棕色沉淀生成8．国外目前掀起购买“中国铁锅热”，这主要是因为铁锅（）
A．传热快B．价格便宜C．不易腐蚀D．被加工的食品中含有铁元素9．将铁放入下列溶液中，溶液的质量会减少的是（）
A．盐酸溶液B．硫酸溶液C．硫酸亚铁溶液D．硫酸铜溶液10．公元2世纪，我国古代炼丹家魏伯阳著有《周易参同契》，这是世界上现存最早的一部炼丹专著，书中描写到：“金入于猛火，色不夺精光”。这句话是指黄金的性质在强热条件下（）A．易氧化B．易还原C．很稳定D．很活泼11．滴有酚酞的氢氧化钡溶液与下列物质恰好完全反应后，溶液仍显红色的是（）A.HClB.CO2C.H2SO4D.K2CO312．下列物质不能用水直接鉴别的一组是（）
A.CaCO3和Na2CO3B.K2SO4和CuSO4C.浓硫酸和稀盐酸D.BaCl2和KCl
13．下列物质与盐酸反应时，无明显现象发生的是（）
A.ZnB.CuOC.AgNO3溶液D.KOH溶液14．能一次鉴别AgNO3、Na2CO3、NaCl三种无色溶液的试剂是（）
A.NaOH溶液B.BaCl2溶液C.盐酸D.硝酸15．下列物质中，既不溶于水又不溶于盐酸，但能跟AgNO3溶液反应的是（）A.MgOB.BaSO4C.ZnD.Cu26．下列各组物质，只用水就能鉴别出来的是（）
A.固体：KCl、Na2SO4、BaSO4B.气体：H2、O2、CO2C.固体：CaCO3、CaCl2、NaOHD.液体：汽油、水、浓硫酸17．下列各组物质，不能由同一化学反应得到的是（）
A.氢氧化钠和氯化铁B.碳酸钙和氢氧化钠C.硫酸钡和氢氧化铜D.氯化钠和硝酸
18．将过量的铁粉放入到Zn(NO3)2和AgNO3的混合溶液中，搅拌，使其充分反应后过滤，滤纸上留下的金属是（）
A.AgB.Fe、AgC.Zn、FeD.Fe、Zn、Ag19．下列说法不会导致中毒的是（）
A.用工业盐亚硝酸钠烹调食物B.用工业酒精配酒饮用
C.用胆矾对饮用水杀菌、消毒D.做馒头时加入适量的纯碱使馒头松软20．下列物质的转变中，不能通过一步反应实现的是（）
A.Fe→FeSO4B.Fe2O3→Fe(OH)3C.Na2CO3→NaOHD.CuO→CuCl2二、填空题20
1、实验室用排水法收集氢气的原因是__________。用向下排空气法收集氢气的原因是_________。使用氢气时，要特别注意安全。点燃氢气前，一定要______。2、根据氢气的用途写出氢气相应的性质。充灌探空气球：_________；驱动火箭：________；冶炼金属：__________。
3.氢气通过灼热的氧化铜后，看到试管内氧化铜，试管口有____生成。
4、金属的化学活动性顺序是（H）。
5、复分解反应的反应条件：沉淀、、。
6、请你利用石灰石、纯碱、水等来制备氢氧化钠，写出化学方程式，并注明反应类型。
______________________________________________________（）：
______________________________________________________（）：______________________________________________________（）：7．向硫酸亚铁、硫酸铜的混合溶液中加入一些锌粉，充分反应后过滤，得到固体不溶物A和滤液。将A放入少量的稀硫酸中，有气体产生。则A中一定含有___________，可能含有_________，滤液中一定含有的溶质是________________。
三、简答20
1、如右图所示，在盛水的试管中放入一根洁净的铁钉，用带U型管的胶塞塞紧，U型管内水面处于同一高度。数天后观察到U型管内的水面（）。
A、a比b高Ｂ、b比a高
C、一样高D、U型管内的水从b管全部溢出
2、为什么用盐酸可以除锈？工人师傅在用盐酸除锈时特别注意除锈时间不宜过长，
。3．一般情况下，金属越活泼，与酸反应的速度越快。为了探究金属Mg、Zn、Fe与酸反应的快慢，某研究性学习小组设计了如下的实验。
实验步骤：①取A、B、C三支试管，分别加入2mL浓度相同的盐酸溶液；
②分别加入足量的、大小相等的Mg、Zn、Fe，立即把三个相同的气球分别套在各试管口。实验预测与分析：
（1）写出铁与稀盐酸反应的化学方程式：__________________。（2）气球膨胀速度最快的是______________（填试管编号）。（3）该实验表明，实验室一般选用锌而不选用镁、铁制取氢气的主要原因是：_________________________________________。
4、某工厂排放的废液中含有Zn(NO3)2和AgNO3，为回收金属Ag，设计了下列方案：
废液加入过量A过滤滤液滤渣B足量稀硫酸过滤AgZnSO4溶液气体CB中含有________________________，气体C是________________。
5、A是一种白色难溶于水的钙盐，由三种元素组成，其式量为100。
高温煅烧+Na2CO3溶液无色溶液DBCA+澄清石灰水A（1）用化学式表示：A___________________，B___________________
（2）写出A与盐酸反应的化学方程式：______________________________________（3）D中含有的溶质可能有哪几种情况？
____________________________________________________________________6．某化学兴趣小组的同学想要在实验室做制取铜的实验，老师为他们提供了如下的实验用品（数量不限）：实验药品：稀硫酸、氧化铜、锌粒。实验仪器：
集气瓶A漏斗B水槽试管药匙铁架台带导管的橡皮塞、导管、橡皮管、滤纸、火柴、纸槽。
（1）请写出上述带有标号的仪器名称：A、B。（2）甲同学设计了“氢气还原氧化铜”的实验来制取铜，他发现，就以上的实验用品完成这个实验是不可能的。甲同学遇到的困难是。
（3）乙同学认为就以上的实验用品是可以制得铜的。简要写出乙同学的实验步骤。
（4）若甲同学遇到的困难得到了解决，也完成了实验。你认为两位同学的实验方案哪一种比较好，理由是_____________________________________________________________________________________________________________________________________。
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