九年级化学下册 第九单元金属和金属材料单元小结配套测试题(基础) 新人教版
第九单元金属和金属材料单元小结配套测试题（基础）一、金属材料
1．金属材料包括__________和________两类。
2．在生活中，应用最广泛的金属（按使用历史长短，括号内填写最早使用历史时期）依次是_____
（）、______（）、______（）；3．目前，产量居前三位的金属依次是_______________。（100多年前，开始了铝的使用，因铝具有
____________和____________等许多优良性能，铝的产量已超过了______，位于第二位。）4．金属共同的物理物理性质：①大多数金属都具有____________，不透明；②在室温下除_____为液体，其余金属均为________；③具有良好的__________和___________；④有良好的_________，适于机械加工；⑤密度_________，熔点_________。
5．一些金属的特性：①铁、铝等大多数金属都呈______色，铜呈______色，金呈______色；②常温
下大多数金属都是固体，汞却是液体；③各种金属的导电性、导热性、密度、熔点、硬度等差异较大；______的密度最大，______的密度最小；______的熔点最高，______的熔点最低；______的导电性和导热性最好，______的硬度最大；地壳中含量最多的金属是______，人体中含量最多的金属是______，目前世界年产量最高的金属是______。6．讨论题：⑴为什么菜刀、镰刀、锤子等用铁制而不用铅制？
⑵银的导电性比铜好，为什么电线一般用铜制而不用银制？
⑶为什么灯泡里的灯丝用钨制而不用锡制？如果用锡制的话，可能会出现什么情况？为什么有的铁制品如水龙头等要镀铬？如果镀金会怎样？
7．物质的用途主要由______________决定，但这不是唯一的决定因素，在考虑物质的用途时，还需要考虑__________、__________、是否美观、使用是否便利，以及__________________________和________________________等多种因素。8．合金：在金属中加热熔合某些__________________，形成具有____________的物质。
⑴金属在熔合了其它金属和非金属后，不仅组成上发生了变化，其内部组成结构也发生了改变，从而引起性质的变化。如：合金的强度和硬度一般比组成它们的纯金属________，抗腐蚀性能_________，熔点一般比组成它们的纯金属_________。
⑵合金的很多性能与组成它们的纯金属不同，使合金更容易适于不同的用途。⑶日常使用的金属材料，大多数为合金。
⑷合金形成条件：其中任一金属的_______不能高于另一金属的_______（当两种金属形成合金时）。9．几种常见合金
⑴铁合金：主要包括__________和__________，它们的区别是_____________________，生铁含碳量______________，钢的含碳量为______________。钢比生铁具有更多的优良性能，易于加工，用途更为广泛。
⑵铝合金：铝中加入镁、铜、锌等金属形成合金。广泛应用于制造飞机、舰艇和载重汽车等，可增加它们的载重量以及提高运行速度，并具有抗海水腐蚀、避磁性等特点。⑶铜合金：黄铜：铜、锌的合金；青铜：铜、锡的合金；白铜：铜、镍的合金。
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⑷钛和钛合金：被认为是21世纪的重要金属材料。
性质：优异的耐腐蚀性，对海水、空气和若干腐蚀介质都稳定，可塑性好，强度大，有密度小，又称亲生物金属。
用途：喷气式发动机、飞机机身、人造卫星外壳、火箭壳体、医学补形、造纸、人造骨、海水淡化设备、海轮、舰艇的外壳等。
二、金属的化学性质
金属的化学性质体现在它们与____________反应，与_____________反应、与_____________反应。1．金属与氧气的反应
⑴_____________都能与氧气反应，但反应的难易和剧烈程度不同。_________等在常温下就能与氧气反应___________等在常温下几乎不能单独与氧气反应，但在点燃或加热的情况下可以发生反应；_______等在高温时也不与氧气反应【所以俗话说“___________________________”】。⑵铝在常温下与空气中的氧气反应，在其表面生成_________________________，从而_____________，因此铝具有很好的抗腐蚀性能。【镁与铝类似】
2．金属与酸的反应【分别写出镁、铝、锌、铁与稀盐酸和稀硫酸反应的方程式】稀盐酸稀硫酸镁铝锌铁3．金属与化合物溶液的反应
⑴铁丝浸入硫酸铜溶液中，现象为浸入溶液中的铁钉表面覆盖_______________________，溶液由_______逐渐变为____________；反应的化学方程式为__________________________，反应后金属的质量_________，溶液的质量_________。能否有铁制品盛放硫酸铜溶液（或农药波尔多液）________。⑵铝丝浸入硫酸铜溶液中，现象为浸入溶液的铝丝表面覆盖一层紫红色的物质，溶液由_________逐渐变为____________；反应的化学方程式为__________________________________，反应后金属的质量_________，溶液的质量_________。
⑶铜丝浸入硝酸银溶液中，现象为浸入溶液中的铜丝表面覆盖_______________________，溶液由_________逐渐变为____________；反应的化学方程式为__________________________，反应后金属的质量_________，溶液的质量_________。
⑷结论：①根据以上实验，说明铝、铁、铜、银四种金属的活动性由强到弱的顺序为：_____________；②_____________的金属能把_____________的金属从其化合物溶液中置换出来。⑸注意：①此类反应一定在溶液中进行，_____________的化合物一般不与金属反应。
②K、Ca、Na活动性非常强，能同溶液中的水剧烈反应，不能用它们置换化合物溶液中的金属。⑹置换反应：由__________与一种_______反应，生成另一种_____________的反应叫做置换反应。
三、金属活动性顺序
第第九单元检测（基础）2页共4页1．人们通过大量的实验验证，得到常见金属的活动性顺序为：___________________________________
③一氧化碳再跟铁矿石中的氧化物反应，生成铁，反应为：__________________________；
练习：按如右图所示，写出有关化学方程式（注：②③要求各写三个）：（由强到弱，填元素符号）
①Fe2O3
2．应用：⑴在金属活动性顺序里，金属的位置__________，它的活动性__________。FeCl2
⑥③②⑵在金属活动性顺序里，______________________________能置换出盐酸、稀硫酸中的氢。①⑤③Fe3O4FeFeSO4
⑶在金属活动性顺序里，____________________能把______________________________从它们化②④④合物的溶液里置换出来（K、Ca、Na除外）。Cu⑤铁锈四、矿石⑥1．金属资源的存在方式:地球上的金属资源广泛存在于________________中，大多数金属性质较活泼，所以它们以________的形式存在；只有少数金属化学性质很不活泼，如__________等以__________形式存在。六、金属的锈蚀和保护常用的金属普遍有比较活泼的化学性质，所以大多数金属易被腐蚀，给人类造成巨大损失。2．常见矿石名称与其主要成分：赤铁矿的主要成分是___________；铝土矿的主要成分是___________；黄铁矿的主要成分是___________；磁铁矿的主要成分是___________。
1、钢铁的生锈实际上是铁跟空气中的_______、_______等物质发生一系列的化学反应，生成铁锈。五、铁的冶炼
铁锈是一种复杂的铁的氧化物的水合物，可用______________表示。1．一氧化碳还原氧化铁
⑴仪器装置：铁架台（2个）、硬质玻璃管、单孔橡皮赛（2个）、酒精灯、试管、酒精喷灯、双孔橡皮赛、
导气管。⑵步骤：①检验装置的气密性；②装入药品并固定；③向玻璃管内通入一氧化碳气体；④给氧化铁加热；⑤停止加热；⑥停止通入一氧化碳。
⑶现象：__________________________，澄清石灰水变________，尾气燃烧产生________火焰。⑷化学方程式：________________________________、__________________________________、__________________________________。
⑸注意事项：与CO还原氧化铜的实验操作顺序一样，即先通入CO再加热，实验完毕，停止加热，继续通入CO至试管冷却。
⑹尾气处理：因CO有毒，不能随意排放在空气中，处理的原则是将CO燃烧掉转化为无毒的CO2或收集备用。2．工业炼铁
（1）原理：
①早在_____________时期，我国就开始生产和使用铁器，炼铁的原理是利用___________与
____________反应；
②铁矿石冶炼成铁是一个复杂的过程，把__________、___________和_____________一起加入高炉，在高温下，利用__________________反应生成的__________将铁从铁矿石里________出来。（2）原料：铁矿石、焦炭、石灰石和空气
①焦炭的作用：__________________________、__________________________；
②石灰石的主要作用是将矿石中的二氧化硅转变为炉渣，方程式为CaO+SiO2
（3）主要设备：高炉
（4）冶炼过程中发生的化学反应：
①在高温下，焦炭跟氧气反应生成二氧化碳，反应为：______________________________；②二氧化碳被焦炭还原成一氧化碳，反应为：________________________________；
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2、常用的防止铁生锈的方法有：
⑴组成合金，以改变铁内部的组织结构。
⑵在铁制品表面覆盖保护层是防止铁制品生锈普遍而重要的方法。根据保护层的成分不同，可分为如下几种：①在铁制品表面涂矿物性油、油漆或烧制搪瓷、喷塑等。例如：车厢、水桶等常涂油漆；机器常涂矿物性油等。②在钢铁表面用电镀、热镀等方法镀上一层不易生锈的金属，如锌、锡、铬、镍等。这些金属表面都能形成一层致密的氧化物薄膜，从而防止铁制品和水、空气等物质接触而生锈。③用化学方法使铁制品表面生成一层致密而稳定的氧化膜以防止铁制品生锈。
⑶保持铁制品表面的洁净和干燥也是防止铁制品生锈的一种很好方法。
3、金属资源保护：矿物的储量有限，而且不能再生。总有一天，这些金属资源会消耗殆尽的。保护金属资源的措施有：⑴____________________________；⑵__________________________；⑶__________________________；⑷__________________________。
废旧金属的回收利用不仅可以节约金属七、含杂质化学反应的计算
含杂质物质的化学方程式的计算步骤：
练习1．某赤铁矿含Fe2O380%，用3000t这种矿石，可炼出含杂质4%的生铁多少吨？
2．计算：向26.4ｇ铁和无水硫酸铜混合物中加入500毫升的水充分搅拌，再加入某浓度和稀硫酸100ｇ，恰好完全反应，收集到氢气0.75ｇ，并得到一定质量的残留固体求：
(1)稀硫酸中硫酸的质量分数。(2)所得残留固体的质量。
3我国劳动人民在很早以前就能冶铸黄铜，黄铜是铜和锌的合金，可用来制造机器零件、仪表及日用品等某同学为测定某黄铜样品中铜的质量分数，进了如下实验：称取8g该黄铜样品（已加工成粉末），放入一试管，然后向试管中逐滴滴入未知质量分数的稀硫酸，至恰好无气体放出为止，测得产生气体0.1g（1）通过计算求出该黄铜样品中铜的质量分数；（2）若想求出该稀硫酸中溶质的质量分数，你
认为还需测出哪些数据？
高温CaSiO3；
扩展阅读：九年级化学第八单元《金属和金属材料》单元测试题
九年级化学《第八单元金属和金属材料》单元测试题
（测试时间45分钟满分100分）
班级学号姓名成绩
一、选择题：（本题有12小题，每小题2分，共24分。每小题只有一个选项符合题意。）１.下列物质中不属于合金的是（）A.焊锡B.不锈钢C.球墨铸铁D.铝
２．“垃圾”是放错了地方的资源，应该分类回收。生活中放弃的铁锅，铝质易拉罐、铜导线
等可以归一类加以回收，它们属于（）A．有机物B．金属或合金C．氧化物D．矿物
３．铝是一种应用广泛的金属。下列有关铝的描述正确的是（）A．铝是地壳中含量最高的元素B．镁铝合金可用于制造飞机C．铝的化学性质不如铁的活泼
D．铝制容器的表面有一层氧化物保护膜．可以用来盛装盐酸
4.将一枚洁净的铁钉浸入稀硫酸中，下列叙述正确的是：①铁钉表面产生气泡②液体由无色逐渐变为浅绿色③铁钉的质量减轻④液体的质量减轻。（）A.②③
B.①②④C.①②③D.①②③④
5．我国古代炼丹家魏伯阳著有《周易参同契》是世界上现存最早的一部炼丹专著。书中描写到：“金入于猛火，色不多精光”。这句话是指黄金的性质在强热的条件下（）A.很稳定B.很活泼C.易氧化D.易还原
6．将一洁净的铁片放入下列溶液中，片刻后取出，溶液的质量明显减少的是（）A．食盐溶液B．硫酸锌溶液C．稀硫酸D．硫酸铜溶液
7．在氯化亚铁和氯化铜的混合溶液中加入镁粉，下列说法不正确的是：（）A、若反应完成后镁有剩余，则溶液中有Mg2+,无Cu2+,可能有Fe2+B、若反应完成后镁有剩余，则溶液中有Mg2+,没有Cu2+和Fe2+C、若反应完成后镁无剩余，溶液中若有Cu2+，一定有Mg2+和Fe2+D、若反应完成后镁无剩余，溶液中若无Cu2+，一定有Mg2+而无Fe2+
8．下列物质，不能由金属单质和盐酸直接反应生成的是（）A.FeCl3B.ZnCl2C.MgCl2D.AlCl39．下列有关对自行车的做法不合理的是（）．．．A．车架表面喷涂油漆B．钢圈表面镀防护金属C．露天放置，日晒雨淋D．链条表面涂机油
10．铁和钛是生活、生产中的重要金属，下列说法不正确的是（）A．铁在潮湿的空气中能形成致密的氧化物保护膜B．钛合金可用于制作船舶C．人体中的铁元素主要存在于血液中D．钛合金可用于制造人造骨
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11．在CuCl2和AlCl3的混合溶液中，加入过量的锌粉，充分反应后过滤，留在滤纸上的物质是
（）
C．Zn和CuD．Cu、Al和Zn
A．CuB．Cu和Al
12．有X、Y、Z三种金属，将它们分别放入盐酸和含X的盐溶液中，发现在Y的表面既有气泡又有X析出，Z无现象，则这三种金属的活动性顺序是()A．X>Y>ZB．Y>X>ZC．Y>Z>XD．Z>Y>X二．填空题(本题有5小题，共30分)13．(6分)请用化学式填空：
金属活动顺序中，最活泼的金属是，人体中含量最高的金属元素是，应用最广泛的金属是，香烟盒中的金属纸是，灯泡中的金属丝是，血压计中的金属是。
14．(4分)商代的司母戊方鼎标志着我国在3000多年前青器铸造已达到一个较高的水平。西汉时期，我国首开“湿法炼铜”之先河，西汉刘安所著的《淮南万毕术》中已有“曾青得铁化为铜”的记载。试回答下列问题；
“湿法炼铜”的原理可用一个化学方程式表示为：；该反应属于反应。
15．(5分)手机、笔记本电脑等电子产品中使用的锂电池，具有体积小、充电时间短、放电时
间长等优点，放电时的工作原理是锂（Li）跟二氧化锰作用生成LiMnO2。（1）在LiMnO2里，锂元素显＋1价，则锰元素的化合价为；（2）写出锂电池放电时的化学方程式；（3）锂电池充电时，是将电能转化为能；
16．(7分)某研究性学习小组的同学做了如下的实验：将一个不与盐酸反应的小球放入盛有盐酸的烧杯中，小球悬浮于液面，位置如右图。将从废电池外壳收集来的锌片放入杯中，该学生看到的现象是_____________________，当杯中的盐酸完全反应后，此时小球所处位置
与原来相比（“不变”、“上浮”或“下沉”）。其依据是________________，反应的化学方程式为。17．(8分)铁钉在空气中与和等物质相互作用容易生锈；铁丝在纯氧中燃烧的化学方程式为；新制备的灰黑色铁粉暴露在空气中却能迅速燃烧生成红色的三氧化二铁粉末，试写出该反应的化学方程式。
三．简答题（本题有2小题，共18分）18．（12分）A、B、C、D、E、F、G是常见物质，B是一种气体单质，E是红色的固体单质，D是浅绿色溶液，G是蓝色溶液，它们可以发生如下转化关系：
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（1）推出下列物质的化学式：A、B、C、D、
E、F、G。
（2）写出下列转化的化学方程式：
EF:_________________________；AC:__________________________。
(3)F转化为G的反应____________置换反应（填“都是”、“不一定是”或“不是”）。
19．(6分)在日常生活和工业生产中，金属铁有很多用途，金属铱（元素符号为Ir）也有着重要的应用，例如它是重要的化工催化剂。通常状况下，铱是银白色固体金属，熔点2410℃，
3沸点4130℃，密度22.42克/厘米。金属铱硬而脆，很难进行机械加工，但在高温下可压成薄片和拉成细丝。铱的化学性质不活泼，但块状金属铱在空气中加热时会形成二氧化铱薄膜。阅读上述材料，回答下列问题。（1）金属铱的物理性质中，明显不同于金属铁的是（只需写出两点）：
①；②；
（2）写出铱在空气中加热生成二氧化铱的化学方程式。
四．实验题(本题有1小题，共16分)20．下表是某种常见金属的部分性质。颜色状态银白色固体硬度较软密度2.70g／cm3熔点660.4℃导电性良好导热性良好延展性良好将该金属投入稀盐酸中，可产生大量的无色气体，根据上述信息回答下列问题：(1)试推断该金属可能的一种用途。(2)该金属的活动性比铜(填—强‖或—弱‖)
(3)请自选试剂，设计实验探究该金属与铁的活动性强弱，并完成下表。你的一种猜想验证方法现象结论第3页共5页
四、计算题(12分)
21.100t含80%的赤铁矿石能冶炼出含杂质3%的生铁多少吨？
五、附加题
22.(5分)学校研究性学习小组测定CuFe合金、Fe-Zn合金和Fe-Al合金中铁的质量分数，实验室只提供一瓶未标明质量分数的稀硫酸和必要的仪器。
他们取其中一种合金的粉末5.6g与足量该硫酸充分反应，经测定，产生了气体ag。请讨论：当粉末为Fe-AI合金时，a>________；当粉末为CuFe台金时，aa>__________时，粉末可能是_____________________。
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第八单元检测题答案
一、选择题
1D2B3B4C5A6D7A8A9C10A11C12B二、填空题：
13．K；Ca；Fe；Al；W；Hg。14．Fe＋CuSO4=FeSO4＋Cu置换反应
15．（1）＋3（2）Li+MnO2=LiMnO2（3）化学
16．产生气泡，锌片逐渐溶解，小球移动。上浮。因为锌与盐酸反应生成了氯化锌，溶质的相对分子质量增大，使得溶液的密度增大，对小球的浮力增大。Zn+2HCl====ZnCl2+H217．氧气水3Fe+2O2
Fe3O44Fe+3O2===2Fe2O3
三、简答题18．（1）A：Fe3O4、B：H2、C：Fe、D：FeSO4、E：Cu、F：CuO、G：CuSO4。（2）2Cu+O22CuOFe3O4+4H23Fe+4H2O（3）不是19．（1）①密度比铁大②质地比铁软③延展性比铁差等（2）Ir+O2IrO2四．实验题
20．（1）电线或其他（2）强
（3）猜想：该金属比铁活泼验证方法：把该金属片和铁片分别加进相同的盐酸中现象：如果该金属防除气泡的速度比铁快结论：该金属的活动性比铁强四、计算题
21、解：设能冶炼出含杂质3%的生铁的质量为x
Fe2O3+3CO高温2Fe+3CO2160112100t80%x（１－３%）160/112=100t80%/x（１－３%）
x=57.8t答：略
五、附加题
22．解：0.20；0.20；0.2～0.17；Fe-Zn合金或者CuFe合金
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