201*人教版高中化学方程式总结
高中化学方程式总结必修一
1、硫酸钠溶液与氯化钡溶液反应的化学方程式2、盐酸在水中的电离
醋酸在水中的电离3、用焦炭还原氧化铜4、红热的炭与水蒸气反应5、钠在氯气中点燃
铁在氯气中点燃铁和硫粉点燃6、钠和氧气反应
钠在氧气中点燃7、钠和水反应
8、铁和水蒸气加热反应
9、铝和氢氧化钠的溶液反应的离子方程式10、过氧化钠和水反应
11、过氧化钠和二氧化碳反应12、碳酸氢钠受热分解
13、足量碳酸钠中滴加盐酸（离子方程式）
足量盐酸中滴加碳酸钠（离子方程式）碳酸钠水溶液呈碱性的原因14、铝和硫酸反应的化学方程式
15、用氨水和硫酸铝制备氢氧化铝胶体的化学方程式16、氢氧化铝溶与强酸离子方程式
氢氧化铝溶于强碱离子方程式用以上两种产物制备氢氧化铝胶体17、氢氧化铝受热分解
18、氧化亚铁和稀硫酸反应的离子方程式
氧化亚铁和稀硝酸反应的离子方程式19、氧化铁溶于盐酸
后来发现此黄色溶液用红外线照射发生了丁达尔效应（测定此溶液pH值为4.5）请用离子方程式解释原因20、氢氧化亚铁在空气中变色21、氢氧化铁受热分解
22、铁和氯化铁溶液反应（离子方程式）23、氯气和氯化亚铁溶液反应（离子方程式）24、二氧化硅和氢氟酸反应
25、二氧化硅和氧化钙在高温下反应26、二氧化硅和氢氧化钠溶液制水玻璃27、验证碳酸的酸性强于硅酸
28、用石英砂和焦炭高温下在电炉里制粗硅
粗硅提纯先和氯气加热反应
所的产物在与密度最小的气体制取纯硅29、铜和氯气点燃的方程式和现象
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30、氯气和水反应
标况下22.4L气体反应转移的电子31、次氯酸见光分解32、用氯气制取漂白液
用氯气制取漂白粉33、实验室制取氯气
工业制取氯气34、硫加过量氧气点燃35、二氧化硫与水反应
36、二氧化硫与氧气催化剂加热可制取三氧化硫
适当降低温度可提高二氧化硫转化率原因是37、三氧化硫与水反应38、三氧化硫与钙的氧化物39、三氧化硫与熟石灰的水溶液40、氮气和氧气放电或高温
后来产物由无色变为红棕色后来此产物导致了酸雨的形成41、工业合成氨
42、氨气溶于水的化学方程式43、氨水的电离方程式
44、氨水在加热状态下不稳定
45、用一种共价化合物检查运输氨气的管道是否有损坏上述产物不稳定受热分解46、碳酸氢铵受热分解
47、硝酸铵和烧碱溶液加热反应的离子方程式48、氨氧化（写清发生条件）49、实验室制取氨气的化学方程式
收集氨气的方法
判断氨气是否收集满的方法50、浓硫酸和铜反应
浓硫酸和炭反应
浓硝酸和铜反应（离子方程式）稀硝酸和铜反应（离子方程式）
必修二
1、锂和氧气加热反应
钠和氧气加热反应由此得出的结论是
2、钠和水反应的离子方程式
3、锌铜原电池正极反应式（电解质溶液为盐酸）锌铜原电池负极反应式（电解质溶液为盐酸）锌铜原电池正极反应式（电解质溶液为氢氧化钾）锌铜原电池负极反应式（电解质溶液为氢氧化钾）
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4、铅蓄电池总反应式
5、标况下22.4L甲烷在氧气中点燃生成稳定氧化物时放出Z千焦的热量，写出热化学方程
式6、苯和溴水在溴化铁作催化剂时发生取代反应7、苯和硝酸在浓硫酸作催化剂加热条件下反应
产物的味道
产物的密度与水相比
8、苯和密度最小的气体在镍最催化剂加热条件下加成9、乙醇和钠反应
10、乙醇被铜氧化成乙醛11、乙酸和乙醇酯化12、氧化银受热分解13、用电解法冶炼金属镁
用电解法冶炼金属铝用电解法冶炼金属钠14、铝热反应
15、用硫化亚铜和氧气高温炼铜16、对苯二甲酸和乙二醇缩聚反应
选修一
1、用银氨溶液检验葡萄糖
用斐林试剂检验葡萄糖
2、1克葡萄糖在体内完全氧化约放出15.6千焦的能量写出此反应的热化学方程式
3、碳酸钠和石英晶体高温下反应4、碳酸钙和石英晶体高温下反应
5、处理汽车尾气用催化剂将NO和CO转化为两种不污染环境的气体6、硝化细菌合成硝酸的两个过程
7、铝离子水解
8、在碱性条件下氯气可将废水中的CN-氧化成无毒的两种气体写出离子反应
10酸性条件向含铬的废中加入还原剂的离子反应_____Cr2O72-+_____Fe2+
选修四
1、高锰酸钾溶液和草酸反应的离子方程式
2、硫代硫酸钠和浓硫酸反应的化学方程式
3、过氧化氢在无机催化剂下分解
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过氧化氢在有机催化剂下分解比较速率的快慢可得出的结论是4、含Cr2O72-的溶液显酸性的原因
5、三价铁与硫氰化钾反应的离子方程式6、水的电离
7、电解氯化铜溶液8、电解硫酸铜溶液
9、铅蓄电池放电正极反应铅蓄电池放电负极反应铅蓄电池充电阳极反应铅蓄电池充电阴极反应
选修五
1、乙烷和氯气在光照条件下生成一氯乙烷2、乙烯和溴加成3、乙烯的加聚反应
4、乙炔和氯化氢催化剂加热加成
生成物的名字叫
5、硝基苯和浓硝酸在浓硫酸加热条件反应
此反应可以用来制
6、溴乙烷和氢氧化钠溶液加热取代
溴乙烷和氢氧化钠溶液在乙醇作催化剂加热消去7、乙醇和溴化氢加热取代8、苯酚和氢氧化钠反应
苯酚钠溶液中通入二氧化碳此反应的现象和能说明的问题苯酚和溴水取代反应9、银镜反应
砖红反应
10、乙醛和氧气催化剂加热生成乙酸
乙醛和氢气催化剂加热生成乙醇11、乙醇和乙酸酯化反应
12、乙酸乙酯和水浓硫酸加热水解
乙酸乙酯和氢氧化钠溶液加热水解13、用乙二醇乙烯的步骤
14、高级脂肪酸和氢氧化钠溶液水解
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15、乙二酸和乙二醇发生缩聚反应
16、苯酚和甲醛在酸催化下加成
所得产物再发生加聚反应补充
1、过氧化钠和水反应
2、钠和水反应的离子方程式
3、氢氧化铝和水反应的离子方程式4、氢氧化铝和氢氧化钠反应离子方程式5、铝离子和偏铝酸根双水解
6、偏铝酸钠中通入二氧化碳的离子反应7、偏铝酸钠和碳酸氢钠溶液的离子反应8、偏铝酸钠与少量盐酸
9、氯化铝和碳酸氢钠溶液反应的离子方程式10、电石与水反应的离子方程式11、石灰水中通二氧化碳12、氧化钙和水化合13、镁和水加热反应14、镁加氧气点燃
镁加二氧化碳点燃
15、氧化镁与醋酸反应的离子方程式16、铁与水蒸气高温下反应17、铁与过量稀硝酸
铁与不足稀硝酸18、氯化铁溶液与硫化氢
19、用氯化铁溶液腐蚀铜的电路板20、硝酸中滴加氯化亚铁溶液
21、高锰酸钾溶液中滴加氯化亚铁溶液22、制氢氧化铁胶体
23、氯化铁与硫氰化钾反应的离子方程式24、氯化铁与氨水反应的离子方程式25、炭和氧气点燃（炭过量）26、用炭还原氧化铜（炭过量）27、高炉炼铁
28、用氢氧化钠溶液吸收过量二氧化碳29、碳酸氢钙与少量烧碱溶液的离子反应30、碳酸氢钠加热分解
31、碳酸钠溶液与少量盐酸反应
32、二氧化硅和少量氢氧化钠溶液反应
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向刚才的溶液中通入二氧化碳33、电解饱和食盐水的离子反应34、氯气喝水反应的离子方程式35、次氯酸见光分解
36、漂白粉在空气中放置变质
37、氯化钡溶液中通二氧化硫和氯气离子反应38、向淀粉碘化钾溶液中滴加氯化铁溶液离子反应
实验现象是39、镁在氮气中燃
40、装二氧化氮的瓶子放冰箱中颜色变浅41、二氧化氮和氢氧化钠溶液反应42、铜和浓硝酸的离子反应
铜和稀硝酸的离子反应43、炭和浓硝酸反应44、氨氧化
45、碳酸氨加热分解46、氨根水解47、实验室制氨气
48、过氧化氢和酸性高锰酸钾溶液反应
此反应体现了双氧水的_______性49、向氯化亚铁溶液中滴加双氧水50、二氧化硫和氧气催化剂加热51、向硫化氢中通入二氧化硫
此反应体现了二氧化硫的_______性52、硫化亚铁和盐酸反应
硫化亚铁和过量稀硝酸反应53、硫酸铜溶液中通入硫化氢54、铜和浓硫酸55、炭和浓硫酸
56、亚硫酸钠溶液中加入稀硝酸
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扩展阅读：北京人教版高中化学方程式知识点总结(第一版)
高中化学书本方程式总结
必修1
1101钡离子与硫酸根*1102银离子与氯离子1103钙离子与碳酸根1104镁离子与氢氧根1105电解水（氢氧化钠、硫酸）1201钙单质到碳酸钙线路1202碳单质到碳酸钙线路1203氢氧化铁胶体制备*1204氯化钠电离1205盐、硫、硝酸电离1206强酸碱中和1207碳还原氧化铜1208碳与水反应1209氢气还原氧化铜1210铁还原硫酸铜1211钙盐与碳酸盐反应1212钠与氯气反应1213双氧水分解1214实验室制取氯气*1215氢、磷燃烧北京市第二中学亦庄学校高中理化生教研组1216氯酸钾分解制氧气1217氧化汞分解1218三氧化钨被氢气还原1219铜锈生成1220黑火药反应1301铝与硫酸铜1302镁燃烧1303铜与硝酸银1304镁与盐酸1305钠与氧气（2个）1306铝与氧气1307钠与水反应*1308铁与水反应*1309铝与氢氧化钠溶液*1310铝与盐酸反应1311氧化钠与水1312氧化钙与水1313过氧化钠与水*1314过氧化钠与二氧化碳*1315碳酸钠水解1316碳酸氢钠水解1317碳酸氢钠加热分解*1318碳酸钠与盐酸1319碳酸氢钠与盐酸1320氧化铝与盐酸（离）1321氧化铝与氢氧化钠（离）1322硫酸铝与氨水*第1页（共16页）201*-4
1323氢氧化铝与盐酸（离）1324氢氧化铝与氢氧化钠（离）1325氢氧化铝加热分解1326明矾净水*1327氧化亚铁与酸1328氧化铁与酸1329氯化铁与氢氧化钠1330硫酸亚铁与氢氧化钠*1331氢氧化铁分解1332三价铁检验*1333三价铁与铁1334亚铁与氯气1335铁盐净水1336三价铁与铜*1337铜氧化1338氧化铜与硫酸1339硫酸铜与氢氧化钠1340氢氧化铜分解1341硫酸铜与铁1401二氧化硅与氢氟酸1402二氧化硅与氧化钙1403二氧化硅与氢氧化钠*1404硅酸钠与盐酸1405二氧化硅与碳1406硅与氯气1407四氯化硅与氢气1408钠与氯气反应北京市第二中学亦庄学校高中理化生教研组1409铁与氯气反应1410铜与氯气反应1411氢气与氯气反应1412二氧化锰与浓盐酸反应*1413氯气与水反应**1414次氯酸光照分解1415氯气与氢氧化钠1416氯气与氢氧化钙1417氯离子与银离子反应1418氯气与溴化钠反应1419氯气与碘化钾反应1420溴与碘化钾反应1421硫在空气中燃烧1422二氧化硫与水反应（可逆）1423二氧化硫催化氧化*1424三氧化硫与水化合1425三氧化硫与氧化钙反应1426三氧化硫与氢氧化钙反应1427氮气与氧气1428一氧化氮与氧气*1429偏二甲基肼与四氧化二氮1430石灰法固硫1431一氧化氮与一氧化碳1432氮气与氢气*1433氨气与水化合1434一水合氨分解1435氨水平衡第2页（共16页）201*-4
1436氨气与氯化氢化合1437氯化铵分解1438碳酸氢铵分解1439硝酸铵与氢氧化钠加热1440氨催化氧化*1441氯化铵与氢氧化钙加热*1442蔗糖与浓硫酸1443浓硫酸与铜加热*1444浓硫酸与碳加热*1445铜与浓硝酸反应*1446铜与稀硝酸反应*1447氨气与氯气反应必修2
2101钠与水反应2102钾与水反应2103钠与氧气反应2104钾与氧气反应2105锂与氧气反应2106氢气与氟反应2107氢气与氯气反应2108氢气与溴反应2109氢气与碘反应2110氯水与溴化钠反应2111氯气与碘化钾反应北京市第二中学亦庄学校高中理化生教研组2112溴水与碘化钾反应2113氯化亚铁与氯气反应2114碳与氧气2115铝与氧气2116钠与氧气2117镁与沸水反应2118镁、铝与盐酸反应2119钠在氯气中燃烧2120电子式表示氯化钠形成2121电子式表示氯气形成2122电子式表示氯化氢形成2123常见电子式2124元素周期表2125氢氧化铝与碱反应2201铝与盐酸反应2202氢氧化钡与氯化铵反应2203酸与碱中和离子反应2204锌铜原电池2205镁铁铜酸原电池2206锌锰干电池2207铅蓄电池2208镍镉电池2209氢氧燃烧电池氯化铁、二氧化锰催化分2210解双氧水2211高炉炼铁2212氯酸钾分解制氧气第3页（共16页）201*-4
2213甲烷燃烧2214碳酸钙分解2215光合作用2301甲烷燃烧2302甲烷与氯气光取代2303乙烯与溴反应2304乙烯燃烧2305乙烯与氢气2306乙烯与氯化氢2307乙烯与水2308乙烯加聚2309苯燃烧2310苯与溴催化取代2311苯与硝酸催化取代2312苯与氢气催化加成2313烃类燃烧2314乙醇与钠反应2315乙醇燃烧2316乙醇催化氧化成醛2317乙酸与碳酸钙2318乙酸与乙醇酯化2319蔗糖水解2320淀粉水解2401氧化汞分解2402氧化银分解2403氯化镁电解2404三氧化二铝电解北京市第二中学亦庄学校高中理化生教研组2405氯化钠电解2406一氧化碳炼铁2407铝热剂炼铁*2408硫化亚铜火法炼铜2409湿法炼铜2410电解炼铝*2411电解炼钠海带提碘（双氧水酸性条*2412件下氧化碘化钾）2413二氧化锡与碳2414三氧化钨与氢气2415硫化铅与氧气2416四氟化铀与镁2417二氰合金一价离子与锌2418蓝铜与焦碳2419铝土矿炼铝2420孔雀石炼铜2421金红石炼钛2422水煤气制取2423十六烷、辛烷均裂2424丁烷的均、异裂2425乙烯加聚2426聚氯乙烯2427聚苯乙烯2428聚丙烯2429聚甲基丙烯酸甲酯*2430合成橡胶第4页（共16页）201*-4
涤纶（聚对苯二甲酸乙二2431酯）2432环氧乙烷制取新法合成有机玻璃（炔加2433成）2434含碘盐的检验2435氨氮法去氮氧化物2436铅丹与浓盐酸沉淀法分离镁、铁、锰离2437子2438腈纶（聚丙烯腈）选修1
方程式CH11葡萄糖银镜反应蔗糖、麦芽糖水解淀粉水解及检验纤维素水解光合作用2油脂一般结构3氨基酸一般结构蛋白质盐析、变性、颜*色反应。4维C的性质。微量元素：铁、碘及进补方法。北京市第二中学亦庄学校高中理化生教研组CH21食物酸碱性四类食品添加剂：着色、调味、防腐、营养强化2阿司匹林合成水溶性阿司匹林合成抗生素抗酸药＊中草药及毒品CH31合金性能（硬度、熔点）铁合金（钢）铝合金与铜合金的性质2金属腐蚀与防护（选4）3玻璃制造两反应、陶瓷、水泥光纤、高温结构陶瓷（氮化硅）4塑料、纤维、橡胶（选5）、复合材料CH41大气污染物分类酸雨形成：二氧化硫两*个、二氧化氮一个。臭氧层破坏：（哈龙、天然气、一氧化氮）石灰法固硫的一个反应*煤的气化一个反应汽车尾气转化三个反应*的第一个。第5页（共16页）201*-4
2水处理污染（重金属，有机汞；富营养化，氨氮硝化；）水处理方法：混凝法（铝、铁离子）；中和法（石灰、硫酸）；沉淀法；氧化还原法。3垃圾资源化垃圾处理方法垃圾分类选修4
绪言有效碰撞理论活化分子活化能催化剂的作用CH11焓与焓变（等压热效应）根据键能数据计算焓变正确利用热化学方程式正确书写热化学方程式中和热的概念（稀、强酸碱、1mol水）中和热的测定燃烧热的概念（1mol燃2料生成稳定产物）北京市第二中学亦庄学校高中理化生教研组能源及分类（新能源、二次能源等）运用盖斯定律计算反应3热并书写热化学方程式计算反应热。CH21化学反应速率的计算。速率之比等于系数之比。化学反应速率的测定。（气体体积法、颜色判断法等）影响反应速率的因素：浓度、压强（气体）、2温度、催化剂。高锰酸钾与草酸作用（浓度影响）硫代硫酸钠与硫酸反应（浓度与温度影响）碘化钾在不同酸碱性条件下被氧气氧化双氧水的催化分解、高锰酸钾氧化草酸、淀粉水解（不同催化剂对反应速率的影响）可逆反应与不可逆反3应。化学平衡状态的判断第6页（共16页）201*-4
（正逆反应速率相同、浓度百分含量不变等）平衡移动。浓度对平衡的影响（pH*对重铬酸根与铬酸根转化影响；三价铁与硫氰根与显色反应的影响）温度对平衡的影响（二*氧化氮平衡球）勒夏特列原理。化学平衡常数计算公式*平衡常数与温度的关系*及反应热效应的反应。万能方程应用与计算。反应方程的判断依据：焓变、熵变与自由能变4化。弱电解质的不完全电离CH31（弱酸、弱碱、水）酸、碱、盐、水对电离的影响。电离常数与酸强弱的关系。酸碱强弱的比较（电离常数比较、强酸制弱酸反应）（醋酸、碳酸、苯酚、碳酸氢根）北京市第二中学亦庄学校高中理化生教研组2水的电离、电离方程式；水的电离常数Kw酸碱性及pH值计算pH值测定方法酸碱中和滴定（仪器、滴定曲线、中性点、中和点、指示剂选择）盐类水解规律：有弱才*水解，谁弱谁水解，谁强显谁性，越弱越水解，3两弱双水解。影响水解的因素：浓度、温度、酸碱度。（如何促进、抑制水解）水解应用：胶体的制备、净水、盐溶液配制等。溶液中离子浓度大小的比较。顺序：一反应、二电离、三水解。4难溶电解质溶解平衡：氯化银、溴化银、碘化银的转化。用沉淀溶解平衡解释沉淀的生成、溶解与转化。（氢氧化镁加氯化铵溶解；硫酸钙加碳酸钠转化为碳酸钙、牙齿氟化第7页（共16页）201*-4
等。）锌铜原电池（含盐桥）：正负极、反应及类型、粒子（电子、离子）移CH41动方向。会根据氧化还原反应设计画原电池图。2常见电池，电池反应。锌－二氧化锰－氢氧化钾电池。锌－氧化银－氢氧化钾电池。铅蓄电池（铅－二氧化铅－硫酸）氢气（一氧化碳、甲烷、*甲醇）－氧气－氢氧化钾（硫酸）燃料电池电解池原理：电极、极3反应。A惰性电极电解四大类型：电解本身型（氯化铜溶液）：电解水型（硫酸、氢氧化钠、硫酸钠）：出氢氧留碱型（氯化*钠）：北京市第二中学亦庄学校高中理化生教研组出氧气留酸型（硫酸铜）：B活泼阳极电解类型：电镀：镀件作阴极、镀*极金属作阳极、镀层金属盐溶液作电解质。金属精炼：纯金属作阴极、粗金属作为阳极、金属盐溶液作电解液（需要进行不断更新）电解熔融盐：制活泼金属。电化学腐蚀：（以铁为4例）析氢腐蚀：酸性条件、正极氢离子得电子。吸氧腐蚀：中性（碱性）*条件、正极氧气得电子成氢氧根。电化学防腐：牺牲阳极（负极）的阴*极（正极）保护法。锌铁保护效果检验（铁氰化钾检验亚铁离子：黄色－蓝色沉淀）外加电流的阴极保护。第8页（共16页）201*-4
选修5
CH11.1各种官能团及其结构简式：1.2五碳内的同分异构体（链）9碳内同分异构体（芳香）*1.3命名（系统命名法）常用分离方法：蒸馏、重结晶、1.4萃取。李比希法谱学研究：质谱、红外、核磁CH22.1甲烷、乙烷光取代。乙烯的各种加成（对称、不对称）共轭二稀的1，2；1,4加成。烯烃顺反异构体书。乙炔的制取。乙炔多步制取聚氯乙烯。2.2苯的取代（卤代、硝化）苯的加成（氢气）甲苯的硝化（TNT）卤代乙烷的水解（氢氧化钠水*2.3溶液）卤代乙烷的消去（氢氧化钠醇*溶液）CH33.1醇与钠乙醇消去（浓硫酸）（分子内北京市第二中学亦庄学校高中理化生教研组脱水）乙醇分子间脱水。醇的卤代反应（与卤化氢作用）醇的催化氧化反应（成醛）*醇的酯化反应。*酚的弱酸性（与氢氧化钠）酚的制取（酚钠与碳酸反应）卤代苯与氢氧化钠＊＊＊酚的取代反应（与浓溴水）。酚的检验。3.2醛与氢气加成（还原）醛的氧化（氧气、氢氧化铜、*银氨）乙酸的弱酸性（与碳酸氢钠反3.3应）酯化反应。（原理）酯的水解（酸性）酯的水解（碱性）酚酯的水解＊＊＊甲酸酯的还原性＊＊＊二碳合成常规线一碳合成常规线苯的合成常规线CH44.1油脂的结构油脂的皂化反应油脂的氢化（硬化、还原）（油第9页（共16页）201*-4
酸甘油脂）4.2葡萄糖的还原。葡萄糖的酒化。葡萄糖的乳酸化。蔗糖、麦芽糖水解淀粉检验与水解。4.3氨基酸的两性。二肽形成。蛋白质水解、变性、盐析、颜色反应。乙烯等（丙烯、氯乙烯在、丙*烯腈、丙烯酸、醋酸乙烯酯、CH55.1丁二希、乙炔）加聚乳酸等（锦纶、涤纶）缩聚。*聚乙烯为例（塑料）分类、性5.2质。酚醛树脂（重要）（缩聚）*顺丁橡胶的合成。5.3聚丙烯酸钠合成。必修1、2
1．钠与氧气：_2Na+O2=Na2O2___；__4Na+O2=2Na2O_______；2．钠与水：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑；2Na+2H2O=2Na++2OH－+H2
↑；现象：浮、游、熔、嘶、红（加酚酞）。*（常考点）
3．过氧化钠与水：_2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑____；黄色固体、供氧剂、漂白剂。*（常考点）
4．过氧化钠与二氧化碳：_2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2_；*
北京市第二中学亦庄学校高中理化生教研组5．碳酸氢钠与强酸（盐酸）：*_NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑；*HCO－
+3+H=H2O+CO2↑；治胃酸过多、膨化、灭火。
6．碳酸氢钠加热分解：_2NaHCO3=Na2CO3+H2O+CO2↑__；7．铝与氧气：_4Al+3O2=2Al2O3_______；
*（常考点）：既能与强酸又能与强碱反应物质（铝、氧化铝、氢氧化铝、碳酸氢钠、氨基酸、蛋白质、碳酸铵等类型物质）
8．铝与强酸（盐酸）：__2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑____；__*2Al+6H+=2Al3++3H2↑_________；
9．铝与强碱溶液（氢氧化钠）：
__2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑__；_*2Al+2OH-+2H－2O=2AlO2+3H2↑_____；10．
氧化铝两性（与强酸、强碱）*：
__Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O____；__*Al2O3+6H+=2Al3++3H2O_____________；__Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O___；__*Al-－
2O3+2OH－=2AlO2+H2O________；11．
氢氧化铝两性（与强酸、强碱）*：
__Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O；
__*Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O____________；
第10页（共16页）201*-4
__Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O__；__*Al(OH)-3+OH=AlO－
2+2H2O____________；12．
铁与非金属（与氧气、氯气）：
_3Fe+2O点燃
2=Fe3O4____________；_2Fe+3Cl2=2FeCl3__________；
13．铁与水反应：_3Fe+4H2O（g）=Fe3O4+4H2_；
14．
铁与酸（盐酸）反应：__Fe+2HCl=FeCl2+H2↑____；___Fe+2H+
=Fe2+
+H2↑____；
15．
铁与盐（氯化铁、硫酸铜）反应：
__Fe+2FeCl3=3FeCl2________；___Fe+2Fe3+=3Fe2+__；*__Fe+CuSO2+
2+4=FeSO4+Cu____；__Fe+Cu=Fe+Cu__；16．
氯化亚铁与氯气*：*（常考点：难点）
__2FeCl2+Cl2=2FeCl3___；__2Fe2++Cl3+－2=2Fe+2Cl________；17．
氯化铁与铁*：
__2FeCl3+Fe=3FeCl2______；___2Fe3++Fe=3Fe2+_________；
18．
氯化铁与铜*：__2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2____；
__2Fe3+
+Cu=2Fe2+
+Cu2+
___；
*（常考点）：氯离子检验：取样，加硝酸酸化，加硝酸银，出现白色沉淀，有氯离子；硫酸根离子检验：取样，加盐酸酸化，加氯化钡，出现白色沉淀，有硫酸根离子；
北京市第二中学亦庄学校高中理化生教研组三价铁离子检验：取样，加KSCN（硫氰化钾），溶液呈血红色，有三价铁离子；或（理科）取样，加苯酚，溶液呈紫色，有三价铁离子。亚铁离子检验：取样，加KSCN，溶液无明显变化，再加氯水，溶液呈血红色，有亚铁离子；或（无三价铁情况下）取样，加氢氧化钠，溶液出现白色沉淀，然后变为灰绿色，最终变为红褐色，有亚铁离子；加铁氰
酸钾出现蓝色深沉。
19．氯离子与银离子*：___Cl－
+Ag+
＝AgCl_↓_____；硫酸根离子与钡离子*：_SO2－4+Ba2+=BaSO4↓_；
20．氯气与金属（钠、铁、铜）：黄绿色、刺激性气味、密度大于空气、漂白、杀菌。*（常考点）
_2Na+Cl2=2NaCl_；_2Fe+3Cl2=2FeCl3_；_Cu+Cl2=CuCl2_；21．氯气与水反应：_Cl－
2+H2O=HCl+HClO_；_Cl2+H2O=H++Cl+HClO_；氯水酸性、强氧化性。
22．氯气与碱反应（氢氧化钠）：吸收氯气。
_Cl－
2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O_；_Cl－2+2OH＝Cl+ClO
－+H2O___；*（常考点）难点。一定条件
23．氮气与氢气反应：_N2+3H22NH高温或放电
3____；（工业合成氨）
24．氮气与氧气反应：_N2+O2=2NO_；（汽车尾气）
25．一氧化氮与氧气反应：__2NO+O2=2NO2___（无色气体变为红
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棕色气体）_；*（常考点）
还原性、漂白性）*（常考点）
26．二氧化氮与水反应：__3NO2+H2O=2HNO3+NO__；*（常考点）27．氨气与水反应：__NH3+H2O=NH3H2O___；无色、刺激性气味、密度小、极易溶、生成碱。*（常考点）
28．氨气与氯化氢反应：_NH3+HCl=NH4Cl_；白烟。
催化、加热
29．氨气与氧气反应：__4NH3+5O2=4NO+6H2O__；30．铵盐（氯化铵）受热分解：__NH4Cl=NH3↑+HCl↑__；31．铵盐（氯化铵）与碱（氢氧化钠）反应（铵根离子检验）：*（常考点）_NH4Cl+NaOH=NaCl+NH3↑+H2O__；_NH+
－4+OH=NH3↑+H2O；使湿润红色石蕊试纸变蓝。
32．浓、稀硝酸（酸性、氧化性）与铜反应：*（常考点）_Cu+4HNO3(浓)=Cu(NO3)－
2+2NO2↑+2H2O_；_Cu+4H++2NO3
=Cu2+
+2NO2↑+2H2O_；
_3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO－
3)2+2NO↑+4H2O_；_3Cu+8H++2NO3=3Cu2++2NO↑+4H2O_；
33．实验室制氨气（氯化铵与氢氧化钙反应）：
2NH4Cl+Ca(OH)2=CaCl2+2NH3↑+2H2O_；*（常考点）难点
点燃
34．硫与氧气反应：_S+O2=SO2__；
35．二氧化硫与水反应：__SO2＋H2OH2SO3_；（酸雨、酸性、
北京市第二中学亦庄学校高中理化生教研组36．二氧化硫与氧气反应：_2SO催化剂
2＋O2加热2SO3__；37．二氧化硫漂白作用：__可以使品红溶液褪色__；
38．浓硫酸使蔗糖脱水：_C浓硫酸
12H22O11→12C＋11H2O______________；39．浓硫酸氧化性（与碳、铜反应）：
_C＋2H2SO4（浓）＝CO2↑＋2SO2↑＋2H2O__；__Cu+2H2SO4(浓)＝CuSO4+SO2↑+2H2O___；
高温40．二氧化硅与氧化钙反应：_CaO+SiO2=CaSiO3__________；41．二氧化硅与氢氧化钠反应：__SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O____；42．铜－锌－硫酸原电池反应：（选择必考）**_+(正极)Cu(还原反应)：2H＋＋2e+=H2↑__；_-(负极)Zn(氧化反应）：点燃Zn-2e－
=Zn2+__；
43．甲烷燃烧：_CH4+2O2→CO2+2H2O__；
44．甲烷与氯气光照取代：光照
点燃_CH
4+Cl2→CH3Cl+HCl_______；
45．乙烯燃烧：_C2H4+3O2→2CO2+2H2O__；
46．乙烯与酸性高锰酸钾溶液反应现象：_紫色褪去______；47．乙烯加成反应（与溴的四氯化碳溶液、水、氯化氢等）：_CH2＝CH2＋Br2→CH2Br-CH2Br_；_CH2＝CH2＋H2O→CH3-CH2OH___；
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_CH2＝CH2＋HCl→CH3-CH2Cl__；48．苯的燃烧与取代：略
49．乙醇与钠反应：_2CH3CH2OH+2Na→2CH3CH2ONa+H2__；（酒精、杀菌、不作萃取剂）
50．乙醇催化氧化（与氧气在铜的催化条件下）：_2CH3CH2OH+O2
催化加热
→2CH3CHO+2H2O____；
51．乙酸的酸性：CH3COOH+NaHCO3→CH3COONa+H2O+CO2↑（醋酸、去水垢）
酯化反应：CH3COOH+HOCH2CH3浓硫酸CH3COOCH2CH3＋
加热
H2O*（常考点）
52．海带提碘反应：__2KI+Cl2=2KCl+I2__________；
53．金属冶炼（银、汞、铁、铝、镁、钠）：__钠镁铝采用电解法___；*（必考点）
_铁采用热原还法(2Al+Fe高温
2O3=Al2O3+2Fe)_；_汞银采用热分解法___；葡萄糖、淀粉、蛋白质检验方法和现象：_葡萄糖与银氨溶液水浴加
热产生银镜，或与新制氢氧化铜加热出现砖红色沉淀_；_淀粉遇到碘水变蓝色_；__蛋白质遇到浓硝酸加热显黄色_；多糖、二糖、油脂、蛋白质可水解，单糖不水解*（常考点）
54．会按周期表的位置默写1~18号元素，知道元素在周期表中的位北京市第二中学亦庄学校高中理化生教研组置（周期、族）；书写常见原子结构示意图或离子结构示意图；会根据元素在周期表中的位置比较（半径大小、金属性、非金属性、碱性强弱、酸性强弱、氢化物稳定性）；会根据核素表示方法分析原子组成（质子数、电子数、中子数、质量数等）
55．会根据物质的名称、结构等进行物质分类（混合物、纯净物、单质、化合物、有机物、无机物等）；知道酸、碱、盐是电解质（不是其
溶液，其溶液是混合物）；知道分散系，特别是胶体，知道常见胶体，知道胶体有丁达尔效应。
56．能够根据常见化合物的化学式（分子式）分析其结构，知道常见物质的电子式（离子化合物电子式标电荷、有括号；共价化合物电子式无电荷、无括号，电子式中各原子除氢外周围均有8个电子，氢为两
个电子）；知道常见物质中粒子间的结合方式：共价键（非金属原子间）、离子键（金属、非金属原子间）*（理科：铵根看成金属离子团）。
57．知道常见物质的物理、化学性质及作用：硅、二氧化硅、硅酸钠、硅酸；碳、一氧化碳、二氧化碳；氮气、氨气、一氧化氮、二氧化
氮、硝酸；氧气、硫、二氧化硫、硫酸；氯化氢、氯气；钠、氧化钠、过氧化钠、氢氧化钠、氯化钠、碳酸钠、碳酸氢钠；铝、氧化铝、氢氧化铝、氯化铝、偏铝酸钠；铁、氧化亚铁、氯化亚铁、氢氧化亚铁、氧
化铁、氯化铁、氢氧化铁、四氧化三铁；铜、氧化铜、硫酸铜、蓝矾、
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氢氧化铜、氧化亚铜。能够根据物质的物理、化学性质对危险化学品贴标签：硫酸、硝酸、氢氧化钠、乙醇等。能够根据物质的物理、化学性质鉴别物质（如醋酸与乙醇）。
58．知道常见的分离操作实验装置及操作：过滤、蒸发、蒸馏、萃取、分液；知道配制一定物质的量浓度的溶液实验仪器及操作：称量（天平或量筒）、溶解（烧杯、玻璃棒）、转移（容量瓶、玻璃棒、烧杯）、定容（容量瓶、胶头滴管）、摇匀。
59．根据不同标准分析常见反应：知道常见的吸热、放热反应（氯化铵与氢氧化钡、石灰石分解）；知道常见有机物的常见反应类型（加成、取代、消去）；能够对已知的氧化还原反应进行分析：氧化剂（硝酸、硫酸、氧气、氯气等）、还原剂（金属单质、氢气、碳、一氧化碳等），知道氧化剂化合价降低，得到电子，被还原；还原剂化合价升高，失去电子，被氧化，并能根据化学反应方程式的系数比进行简单计算。
60．知道可逆反应达到平衡状态的标志（正逆反应速率相同，组成和百分含量不再变化）。知道常见影响化学反应速率的因素及影响情况：温度、压强（气体）、浓度、催化剂。会判断和书写常见反应的离子反应方程式。根据物质的量计算简单物质的相关粒子数（分子数、离子数、电子数等）。
61．会分析锌、铜、硫酸原子池：电极、电极反应、电极反应类型、
北京市第二中学亦庄学校高中理化生教研组池反应、电池中粒子移动。
62．周期律：第IA族的变化规律：从上到下，_最外层电子数相同，电子层数增多，半径增大，原子核对最外层电子引力减小，原子失电子
能力增强，金属性增强，单质置换水或酸中氢能力增强，最高价氧化物水化物（氢氧化物）碱性增强__;63．周期律：第VIIA族的变化规律：从上到下，_最外层电子数相同，电子层数增多，半径增大，原子核对最外层电子引力减小，原子得
电子能力减弱，非金属性减弱，单质与氢气化合能力减弱，氢化物稳定性减弱，最高价氧化物水化物（最高价含氧酸）（除F）酸性减弱___;64．周期律：第三周期的变化规律：从左往右，_电子层数相同，半径减小，原子核对最外层电子引力增大，原子失电子能力减弱，得电子能力增强，金属性减弱，非金属性增强_;
选修IVc具有水溶＿性、还原＿性，酸性。在＿水溶液、碱性或加热条件下更易被氧化＿。＿水果蔬菜＿富含Vc。
65．常见微量元素补Fe通过＿酱油加铁＿防_缺铁性贫血、补充人
体需要铁_；补I通过_加碘盐（KIO3）_防＿IDD；
66．常见的酸性食品是＿蛋白质、油脂＿、碱性食品是＿＿水果蔬
菜＿＿＿；食品添加剂：营养强化剂：＿加铁、碘、维生素等＿，着色剂：胡萝卜素、胭脂红、柠檬黄、苋菜红等＿，防腐剂：苯甲酸钠、硝酸盐、亚硝酸盐、二氧化硫、山梨酸钾等，
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调味剂：食盐、糖、醋等。药物：抗酸药：＿氢氧化铝、碳酸氢钠、氢氧化镁等＿；抗生素：青霉素；解热镇痛药：阿司匹
有机化学方程式（选修5）
林等＿；中草药：＿麻黄碱（止咳）等＿；毒品：鸦片、吗啡、烃1．CH3CH3＋Cl2光照CH3CH2Cl＋HCl
海洛因、冰毒等。
67．常见合金：铁合金＿生铁、钢；铝合金硬铝；铜合金＿青铜＿、
黄铜。硅酸盐材料：玻璃成分＿＿略＿、原料＿纯碱、石灰石、2．CH2=CH2＋Br2→CH2BrCH2Br3．CH2=CH2＋H2OCH3CH2OH
催化剂
石英＿、用途＿略＿；陶瓷成分＿略＿、原料＿黏土＿、用途＿略＿；水泥成分＿＿略＿＿、原料＿黏土、石灰石、石膏＿、用途＿略＿；光纤的成分＿二氧化硅＿、新型陶瓷＿氮化硅＿。
（硅作为半导体）常见的有机高分子合成材料＿塑料＿、合成纤维、合成橡胶。
68．污水处理方法：混凝法（明矾）＿Al3++3H2OAl(OH)+
3+3H＿；中和法＿H+
+OH-=H2+
2-2O＿；沉淀法Hg+S=HgS↓。69．大气污染：酸雨（二氧化硫、氮氧化物）＿pH
15．CH3＋3HNO浓硫酸△
CH3
3＋3H2O
O2NNO2
烃的衍生物
NO2
1．CH3CH2Br＋NaOH水CH3CH2OH＋NaBr2．CH乙醇△
3CH2Br＋NaOHCH△
2=CH2↑＋NaBr＋H2O3．2CH3CH2OH＋2Na→CH3CH2ONa＋H2↑4．CH△
3CH2OH＋HBrCH3CH2Br＋H2O
浓硫酸
5．CH3CH2OH170
℃CH2=CH2↑＋H2O6．2CH浓硫酸
3CH2OH140℃CH3CH2OCH2CH3＋H2O
7．2CHCu
3CH2OH＋O2△
2CH3CHO＋2H2O
8．2CH催化剂
3CH(OH)CH3＋O22CH3COCH3＋2H2OHONa△
O9．2＋2Na→2＋H2↑
OHONa10．＋NaOH→＋H2O
ONaOH11．＋CO2＋H2O→＋NaHCO3
北京市第二中学亦庄学校高中理化生教研组OHONa12．＋Na2CO3→＋NaHCO3
OHOH13．＋3Br2→BrBr↓＋3HBr
Br14．CHH催化剂3CHO＋2△
CH3CH2OH15．2CH催化剂
3CHO＋O2△2CH3COOH
16．CH3CHO＋2Ag(NH3)2OH△CH3COONH4＋H2O＋2Ag↓＋3NH317．CH3CHO＋2Cu(OH)2＋NaOH△CH3CHOONa＋Cu2O↓＋3H2O
18．CH浓硫酸3COOH＋CH3CH2OH△CH3COOCH2CH3＋H2O19．CH3COOCH2CH3＋H2O
稀硫酸△CH3COOH＋CH3CH2OH
20．CH△3COOCH2CH3＋NaOHCH3COONa＋CH3CH2OH
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