化学必修1第一章知识总结

化学必修1第一章知识总结

化学必修一基础知识总结第一章从实验学化学

第一节化学实验基本方法

一、化学实验安全

（一）常用危险化学品的分类

第1类爆炸品第2类压缩气体和液化气体第3类易燃液体第4类易燃固体、自燃物品和遇湿易燃物品第5类氧化剂和有机过氧化物第6类有毒品第7类放射性物品第8类腐蚀品

（说明：结合课本第4页，图1-1中的一些常用危险化学品的标志进行记忆）（二）混合物的分离和提纯

1、粗盐的提纯（就是将NaCl中可溶性的CaCl2、MgCl2以及Na2SO4等杂质除去）步骤：（1）溶解（所用玻璃棒的作用：搅拌）

所用实验仪器：烧杯、玻璃棒

（2）过滤（所用玻璃棒的作用：引流）

所用实验仪器：铁架台、铁圈、漏斗、滤纸、玻璃棒、烧杯。

（注意事项：一贴：滤纸紧贴烧杯内壁。二低：滤纸低于漏斗边缘；溶液低于滤纸边缘。三靠：烧杯尖嘴紧靠玻璃棒；玻璃棒紧靠三层滤纸一侧；漏斗下端紧靠承接液体的烧杯内壁。）

（3）蒸发（所用玻璃棒的作用：搅拌）

所用实验仪器：铁架台、铁圈、蒸发皿、酒精灯、玻璃棒。

【思考】如何除去NaCl中可溶性的CaCl2、MgCl2以及Na2SO4等杂质呢？1先加入过量BaCl2，2加入过量NaOH，3加入过量Na2CO3，（○以除去SO42-；○以除去Mg2+；○

4过滤；5向滤液中加入适量的稀HCl，以除去Ca2+；○○以除去NaOH和Na2CO3，充分反应后，

加入煮沸，使极少量的HCl和CO2挥发而除去。）

1BaCl2+Na2SO4=BaSO4↓+NaCl每一步所涉及的化学方程式：○

2MgCl2+2NaOH=Mg(OH)2↓+2NaCl○

3Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl○

5NaOH+HCl=NaCl+H2O；Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O○

2、蒸馏：通过加热蒸发冷凝来分离提纯沸点不同的互相溶解的液体混合物的操作。

所用仪器：酒精灯、蒸馏烧瓶（加垫石棉网）、温度计（位于蒸馏烧瓶的支管口

处）、冷凝管、尾接管、锥形瓶、铁架台

【思考】如何检验自来水中的Cl-并除去呢？

3、萃取：利用物质在互不相溶的溶剂里溶解度的不同，用一种溶剂把物质从它与

另一种溶剂所组成的溶液中提取出来的方法。4、分液：将萃取后两种互不相溶的液体分离的操作。

所用实验仪器：分液漏斗（用前必须检查是否漏水）、铁架台、铁圈、

承接容器（烧杯）

注意事项：振荡，静置，分层后，先将下层液体从下口流出，再将上层液体从

上口倒出

【思考】如何将碘酒中的碘分离出来？

1

第二节化学计量在实验中的应用

一、物质的量

1、物质的量：表示含有一定数目粒子（即分子、原子、离子、原子团、质子、中子、电

子等微观粒子）的集合体。符号为：n，单位为：摩尔，简称摩，符号为：mol。

+2-如：1molFe、2molO2、1.5molNa、3molSO4等。

2、国际上规定，1mol粒子集体所含的粒子数与0.012Kg12C中所含的碳原子数相同，约为

23

6.02×10。

3、阿伏伽德罗常数：把1mol任何粒子的粒子数叫做阿伏伽德罗常数，符号为：NA，单位

-123-1

为：mol。（即NA≈6.02×10mol）【请你动脑想一想】微粒数、阿伏伽德罗常数、物质的量三者之间的关系并写在下面空白处：

4、摩尔质量：单位物质的量的物质所具有的质量叫做摩尔质量。符号：M，单位：gmol.

或者用gmol表示。

某物质的摩尔质量在数值上都与该粒子的相对原子质量或相对分子质量相等。例如：Mg的摩尔质量是：Na的摩尔质量是：H的摩尔质量是：O的摩尔质量是：SO2的摩尔质量是：Na2CO3的摩尔质量是：

2-CO3的摩尔质量是：Na2O2的摩尔质量是：

【请你动脑想一想】质量、摩尔质量、物质的量三者之间的关系并写在下面空白处：

【小case，我会做】24.5gH2SO4的物质的量是多少？1.5molNa2CO3的质量是多少呢？

二、气体摩尔体积

1、气体摩尔体积：单位物质的量的气体所占有的体积叫做气体摩尔体积。符号：Vm，

单位：L/mol（在使用气体摩尔体积时，一定要注明温度和压强）

2、决定物质体积的因素：粒子数目、粒子的大小、粒子间的距离。

①当粒子数目一定，决定固体、液体物质体积大小的因素是：粒子的大小。【想一想】你知道这是为什么吗？请写出原因。

②当粒子数目一定，决定气体物质体积大小的因素是：粒子间的距离。【想一想】你知道这是为什么吗？请写出原因。

3、标准状况（0℃、101KPa）下，气体摩尔体积约为：22.4L/mol.(或者说1mol任何气体的体积在标准状况下，都约为22.4L)4、【请你动脑想一想】气体体积、物质的量、气体摩尔体积三者之间的关系并写在下面空

2

-白处：

三、物质的量浓度

1、物质的量浓度：单位体积溶液中所含溶质B的物质的量，称为B的物质的量浓度。

符号为：CB，单位为：mol/L

2、【动脑想一想】溶液体积、物质的量浓度、溶质的物质的量三者之间的关系并写在下面

的空白处：

【小case，我会做】500ml0.1mol/LNaOH溶液。请你说出500ml指的是什么？0.1mol/L

又指的是什么？你知道溶质是什么吗？请你计算出：溶质的物质的量是多少？溶质的质量又是多少呢？

四、配制一定物质的量浓度的溶液

1、所用的仪器：托盘天平、烧杯、玻璃棒、容量瓶、胶头滴管2、当溶质为液体时（比如用浓H2SO4配制稀H2SO4），应用量取一定体积的浓H2SO4。3、容量瓶瓶身上标有、和。所以在使用容量瓶时，应将溶液至，才能将溶液用玻璃棒转移至容量瓶。容量瓶的规格

有：、、、。

4、使用容量瓶前一定要检查是否。

5、配制步骤：①计算（根据要求计算出所需溶质的质量或体积）

②称量（用托盘天平称量溶质的质量或用量筒量取所需溶液的体积）③溶解（将溶质转移至烧杯中，加适量的蒸馏水溶解，并用玻璃棒搅拌）④冷却（将烧杯中的溶液冷却至室温）

⑤转移（用玻璃棒将烧杯中的液体缓缓地引流至容量瓶中）⑥洗涤（用少量的蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2-3次，并将洗涤液一并转移至

容量瓶中）

⑦定容（向容量瓶中注入蒸馏水至刻度线1-2cm处，改用胶头滴管滴加蒸馏

水至溶液的凹液面与刻度线正好相切）

⑧摇匀（将瓶塞塞好，左手握住瓶塞，右手握住瓶底，将容量瓶颠倒几次，

使其中的溶液混合均匀）

⑨保存（将容量瓶中配制好的溶液转移至试剂瓶保存，贴上标签，注明溶液

名称、浓度和配制时间）

【请你动脑想一想】1、配制100ml1.00mol/LNaCl溶液。需要称量gNaCl，你知

道这是为什么吗？请写出原因：

2、如果将2ml浓硫酸稀释为20ml的稀硫酸，请问得到的稀硫酸与原

浓硫酸中所含H2SO4的物质的量相等吗？并说说你的理由。

五、配制一定物质的量浓度的溶液的误差分析

3

1、根据c==判断。

2、以配制0.1mol/L的NaOH溶液为例，进行误差分析：

①天平的砝码沾有其他物质或生锈，会使溶质的质量（m）↑，造成浓度（c）↑；②所称物质、砝码放错位置（用到游码），会使溶质的质量（m）↓，造成浓度（c）↓；③称量易潮解的物质（如NaOH）时间过长，会使溶质的质量（m）↓，造成浓度（c）↓；④溶解前烧杯内有水，对溶液的浓度无影响；

⑤搅拌时部分液体溅出，会使溶质的质量（m）↓，造成浓度（c）↓；

⑥转移后，没有洗涤烧杯和玻璃棒，会使溶质的质量（m）↓，造成浓度（c）↓；⑦向容量瓶中转移时有少量液体流出，会使溶质的质量（m）↓，造成浓度（c）↓；⑧定容时，水加多了，用滴管吸出，会使溶质的质量（m）↓，造成浓度（c）↓；⑨未冷却至室温就注入容量瓶定容，会使溶液的体积（V）↓,造成浓度（c）↑；⑾定容后，经振荡、摇匀、静置，液面下降再加水，会使溶液的体积（V）↑,造成浓度（c）↓；

⑿定容时，仰视刻度线，会使溶液的体积（V）↑,造成浓度（c）↓；⒀定容时，俯视刻度线，会使溶液的体积（V）↓,造成浓度（c）↑；

⒁配好的溶液装入干净试剂瓶时，不慎溅出部分溶液，对溶液的浓度无影响.【小case，我会做】1、下列关于摩尔的说法中，正确的是（）

A、摩尔只适用于分子、原子和离子B、摩尔是物质的数量的单位C、摩尔是一个基本的物理量D、摩尔是物质的量的单位

2、下列叙述中，正确的是（）

-1

A、摩尔质量的单位是gmol，不能以Kg/mol为单位

23

B、阿伏伽德罗常数约为：6.02×10

-1

C、葡萄糖（C6H12O6）的摩尔质量为180gmol

23

D、摩尔质量就是相对原子质量（或相对分子质量）6.02×10倍3、下列说法中正确的是（）

A、若1mol甲烷的体积为22.4L，则一定是标准状况下B、在0℃、101KPa下，1mol空气的体积为22.4LC、在标准状况下，1mol水的体积为22.4LD、1molO2的质量只有在标准状况下才约是32g

4、下列配制溶液的操作，对溶液的浓度没影响的是（）

A、称取碳酸钠晶体（Na2CO310H2O）100g来配0.5mol/L的Na2CO3溶液1000ml

B、配制NH4NO3溶液，在烧杯中溶解后立即注入容量瓶，并立即进行后面的各项操作

C、定容后，将容量瓶振荡均匀，静置时发现液面低于刻度线，于是有加少量水至刻度线D、容量瓶用蒸馏水洗净后未经干燥马上用来配制溶液5、下列有关物理量相应的单位表达错误的是（）

A、摩尔质量gmolB、气体摩尔体积L/mol

3

C、溶解度g/100gD、密度g/

【亲爱的孩子们，我希望你们的每一秒都是快乐的。所以我愿意帮助你们，在学习的时候，不忘微笑一秒，思考片刻。祝你们学得愉快，学有所获！当我敲完这片题目的时候，我心里的感想：我行，我一定能行！这时，我也很快乐！】【亲爱的孩子，请在这里写下你的感想吧】：

4

扩展阅读：高中化学必修一知识点总结

高中化学必修一全册基本内容梳理

第一章、从实验学化学

一、化学实验安全

1、（1）做有毒气体的实验时，应在通风厨中进行，并注意对尾气进行适当处理（吸收或点燃等）。进行易燃易爆气体的实验时应注意验纯，尾气应燃烧掉或作适当处理。（2）烫伤宜找医生处理。

（3）浓酸撒在实验台上，先用Na2CO3（或NaHCO3）中和，后用水冲擦干净。浓酸沾在皮肤上，宜先用干抹布拭去，再用水冲净。浓酸溅在眼中应先用稀NaHCO3溶液淋洗，然后请医生处理。

（4）浓碱撒在实验台上，先用稀醋酸中和，然后用水冲擦干净。浓碱沾在皮肤上，宜先用大量水冲洗，再涂上硼酸溶液。浓碱溅在眼中，用水洗净后再用硼酸溶液淋洗。（5）钠、磷等失火宜用沙土扑盖。

（6）酒精及其他易燃有机物小面积失火，应迅速用湿抹布扑盖。二．混合物的分离和提纯分离和提纯的方法

过滤用于固液混合的分离一贴、二低、三靠如粗盐的提纯

蒸馏提纯或分离沸点不同的液体混合物防止液体暴沸，温度计水银球的位置，如石油的蒸馏中冷凝管中水的流向如石油的蒸馏

萃取利用溶质在互不相溶的溶剂里的溶解度不同，用一种溶剂把溶质从它与另一种溶剂所组成的溶液中提取出来的方法选择的萃取剂应符合下列要求：和原溶液中的溶剂互不相溶；对溶质的溶解度要远大于原溶剂用四氯化碳萃取溴水里的溴、碘

分液分离互不相溶的液体打开上端活塞或使活塞上的凹槽与漏斗上的水孔，使漏斗内外空气相通。打开活塞，使下层液体慢慢流出，及时关闭活塞，上层液体由上端倒出如用四氯化碳萃取溴水里的溴、碘后再分液

蒸发和结晶用来分离和提纯几种可溶性固体的混合物加热蒸发皿使溶液蒸发时，要用玻璃棒不断搅动溶液；当蒸发皿中出现较多的固体时，即停止加热分离NaCl和KNO3混合物三、离子检验

离子所加试剂现象离子方程式

Cl－AgNO3、稀HNO3产生白色沉淀Cl－＋Ag＋＝AgCl↓SO42-稀HCl、BaCl2白色沉淀SO42-+Ba2＋=BaSO4↓四.除杂

注意事项：为了使杂质除尽，加入的试剂不能是“适量”，而应是“过量”；但过量的试剂必须在后续操作中便于除去。五、物质的量的单位——摩尔

1.物质的量（n）是表示含有一定数目粒子的集体的物理量。

2.摩尔（mol）:把含有6.02×1023个粒子的任何粒子集体计量为1摩尔。3.阿伏加德罗常数：把6.02X1023mol-1叫作阿伏加德罗常数。4.物质的量＝物质所含微粒数目/阿伏加德罗常数n=N/NA

5.摩尔质量（M）(1)定义：单位物质的量的物质所具有的质量叫摩尔质量.（2）单位：g/mol或g..mol-1(3)数值：等于该粒子的相对原子质量或相对分子质量.6.物质的量=物质的质量/摩尔质量(n=m/M)六、气体摩尔体积

1.气体摩尔体积（Vm）（1）定义：单位物质的量的气体所占的体积叫做气体摩尔体积.（2）单位：L/mol

2.物质的量=气体的体积/气体摩尔体积n=V/Vm3.标准状况下,Vm=22.4L/mol七、物质的量在化学实验中的应用1.物质的量浓度.

（1）定义：以单位体积溶液里所含溶质B的物质的量来表示溶液组成的物理量，叫做溶质B的物质的浓度。（2）单位：mol/L（3）物质的量浓度＝溶质的物质的量/溶液的体积CB=nB/V

2.一定物质的量浓度的配制

（1）基本原理:根据欲配制溶液的体积和溶质的物质的量浓度，用有关物质的量浓度计算的方法，求出所需溶质的质量或体积，在容器内将溶质用溶剂稀释为规定的体积,就得欲配制得溶液.（2）主要操作

a.检验是否漏水.b.配制溶液1计算.2称量.3溶解.4转移.5洗涤.6定容.7摇匀8贮存溶液.注意事项：A选用与欲配制溶液体积相同的容量瓶.B使用前必须检查是否漏水.C不能在容量瓶内直接溶解.D溶解完的溶液等冷却至室温时再转移.E定容时，当液面离刻度线1—2cm时改用滴管，以平视法观察加水至液面最低处与刻度相切为止.3.溶液稀释：C(浓溶液)?V(浓溶液)=C(稀溶液)?V(稀溶液)

第二章、化学物质及其变化

一、物质的分类

把一种（或多种）物质分散在另一种（或多种）物质中所得到的体系，叫分散系。被分散的物质称作分散质（可以是气体、液体、固体），起容纳分散质作用的物质称作分散剂（可以是气体、液体、固体）。溶液、胶体、浊液三种分散系的比较分散质粒子大小/nm外观特征能否通过滤纸有否丁达尔效应实例溶液小于1均匀、透明、稳定能没有NaCl、蔗糖溶液

胶体在1100之间均匀、有的透明、较稳定能有Fe(OH)3胶体浊液大于100不均匀、不透明、不稳定不能没有泥水二、物质的化学变化

1、物质之间可以发生各种各样的化学变化，依据一定的标准可以对化学变化进行分类。（1）根据反应物和生成物的类别以及反应前后物质种类的多少可以分为：A、化合反应（A+B=AB）B、分解反应（AB=A+B）C、置换反应（A+BC=AC+B）D、复分解反应（AB+CD=AD+CB）

（2）根据反应中是否有离子参加可将反应分为：

A、离子反应：有离子参加的一类反应。主要包括复分解反应和有离子参加的氧化还原反应。B、分子反应（非离子反应）

（3）根据反应中是否有电子转移可将反应分为：

A、氧化还原反应：反应中有电子转移（得失或偏移）的反应实质：有电子转移（得失或偏移）特征：反应前后元素的化合价有变化B、非氧化还原反应2、离子反应

（1）、电解质：在水溶液中或熔化状态下能导电的化合物,叫电解质。酸、碱、盐都是电解质。在水溶液中或熔化状态下都不能导电的化合物，叫非电解质。

注意：①电解质、非电解质都是化合物，不同之处是在水溶液中或融化状态下能否导电。②电解质的导电是有条件的：电解质必须在水溶液中或熔化状态下才能导电。③能导电的物质并不全部是电解质：如铜、铝、石墨等。④非金属氧化物（SO2、SO3、CO2）、大部分的有机物为非电解质。

（2）、离子方程式：用实际参加反应的离子符号来表示反应的式子。它不仅表示一个具体的化学反应，而且表示同一类型的离子反应。

复分解反应这类离子反应发生的条件是：生成沉淀、气体或水。书写方法：写：写出反应的化学方程式

拆：把易溶于水、易电离的物质拆写成离子形式删：将不参加反应的离子从方程式两端删去查：查方程式两端原子个数和电荷数是否相等（3）、离子共存问题

所谓离子在同一溶液中能大量共存，就是指离子之间不发生任何反应；若离子之间能发生反应，则不能大量共存。

A反应生成难溶物质的离子不能大量共存:如Ba2＋和SO42-、Ag＋和Cl-、Ca2＋和CO32-、Mg2＋和OH-等

B、反应生成气体或易挥发性物质的离子不能大量共存：如H＋和CO32-,HCO3-,SO32-，OH-和NH4＋等

C、反应生成难电离物质（水）的离子不能大量共存：如H＋和OH-、CH3COO-，OH-和HCO3-等。

D、发生氧化还原反应、水解反应的离子不能大量共存（待学）

注意：题干中的条件：如无色溶液应排除有色离子：Fe2＋、Fe3＋、Cu2＋、MnO4-等离子，酸性（或碱性）则应考虑所给离子组外，还有大量的H＋（或OH-）。

（4）离子方程式正误判断（六看）

一、看反应是否符合事实：主要看反应能否进行或反应产物是否正确二、看能否写出离子方程式：纯固体之间的反应不能写离子方程式

三、看化学用语是否正确：化学式、离子符号、沉淀、气体符号、等号等的书写是否符合事实

四、看离子配比是否正确五、看原子个数、电荷数是否守恒

六、看与量有关的反应表达式是否正确（过量、适量）3、氧化还原反应中概念及其相互关系如下：

失去电子化合价升高被氧化（发生氧化反应）是还原剂（有还原性）得到电子化合价降低被还原（发生还原反应）是氧化剂（有氧化性）

第三章、金属及其化合物

一、金属活动性

K>Ca>Na>Mg>Al>Zn>Fe>Sn>Pb>（H＞）Cu>Hg>Ag>Pt>Au

二、金属一般比较活泼，容易与O2反应而生成氧化物，可以与酸溶液反应而生成H2，特别活泼的如Na等可以与H2O发生反应置换出H2，特殊金属如Al可以与碱溶液反应而得到H2。

三、Al2O3为两性氧化物，Al（OH）3为两性氢氧化物，都既可以与强酸反应生成盐和水，也可以与强碱反应生成盐和水。四Na2CO3和NaHCO3比较碳酸钠碳酸氢钠俗名纯碱或苏打小苏打色态白色晶体细小白色晶体

水溶性易溶于水，溶液呈碱性使酚酞变红易溶于水（但比Na2CO3溶解度小）溶液呈碱性（酚酞变浅红）

热稳定性较稳定，受热难分解受热易分解2NaHCO3Na2CO3＋CO2↑＋H2O与酸反应CO32＋H＋=HCO3HCO3＋H＋=CO2↑＋H2O

相同条件下放出CO2的速度NaHCO3比Na2CO3快与碱反应Na2CO3＋Ca（OH）2=CaCO3↓＋2NaOH

反应实质：CO32与金属阳离子的复分解反应NaHCO3＋NaOH=Na2CO3＋H2O反应实质：HCO3＋OH－=H2O＋CO32

与H2O和CO2的反应Na2CO3＋CO2＋H2O=2NaHCO3CO32＋H2O＋CO2=HCO3不反应

与盐反应CaCl2＋Na2CO3=CaCO3↓＋2NaClCa2＋＋CO32=CaCO3↓不反应

主要用途玻璃、造纸、制皂、洗涤发酵、医药、灭火器

五、．合金：两种或两种以上的金属（或金属与非金属）熔合在一起而形成的具有金属特性的物质。

合金的特点；硬度一般比成分金属大而熔点比成分金属低，用途比纯金属要广泛。

第四章、非金属及其化合物

一、硅元素：无机非金属材料中的主角，在地壳中含量26.3％，次于氧。是一种亲氧元素，以熔点很高的氧化物及硅酸盐形式存在于岩石、沙子和土壤中，占地壳质量90％以上。位于第3周期，第ⅣA族碳的下方。Si对比C

最外层有4个电子，主要形成四价的化合物。二、二氧化硅（SiO2）

天然存在的二氧化硅称为硅石，包括结晶形和无定形。石英是常见的结晶形二氧化硅，其中无色透明的就是水晶，具有彩色环带状或层状的是玛瑙。二氧化硅晶体为立体网状结构，基本单元是[SiO4]，因此有良好的物理和化学性质被广泛应用。（玛瑙饰物，石英坩埚，光导纤维）

物理：熔点高、硬度大、不溶于水、洁净的SiO2无色透光性好

化学：化学稳定性好、除HF外一般不与其他酸反应，可以与强碱（NaOH）反应，是酸性氧化物，在一定的条件下能与碱性氧化物反应SiO2＋4HF==SiF4↑＋2H2OSiO2＋CaO===(高温)CaSiO3SiO2＋2NaOH==Na2SiO3＋H2O

不能用玻璃瓶装HF，装碱性溶液的试剂瓶应用木塞或胶塞。三、硅酸（H2SiO3）

酸性很弱（弱于碳酸）溶解度很小，由于SiO2不溶于水，硅酸应用可溶性硅酸盐和其他酸性比硅酸强的酸反应制得。

Na2SiO3＋2HCl==H2SiO3↓＋2NaCl硅胶多孔疏松，可作干燥剂，催化剂的载体。四、硅酸盐

硅酸盐是由硅、氧、金属元素组成的化合物的总称，分布广，结构复杂化学性质稳定。一般不溶于水。（Na2SiO3、K2SiO3除外）最典型的代表是硅酸钠Na2SiO3：可溶，其水溶液称作水玻璃和泡花碱，可作肥皂填料、木材防火剂和黏胶剂。常用硅酸盐产品：玻璃、陶瓷、水泥五、硅单质

与碳相似，有晶体和无定形两种。晶体硅结构类似于金刚石，有金属光泽的灰黑色固体，熔点高（1410℃），硬度大，较脆，常温下化学性质不活泼。是良好的半导体，应用：半导体晶体管及芯片、光电池、

六、氯元素：位于第三周期第ⅦA族，原子结构：容易得到一个电子形成氯离子Cl－,为典型的非金属元素，在自然界中以化合态存在。七、氯气

物理性质：黄绿色气体，有刺激性气味、可溶于水、加压和降温条件下可变为液态(液氯)和固态。

制法:MnO2＋4HCl(浓)=MnCl2＋2H2O＋Cl2闻法:用手在瓶口轻轻扇动,使少量氯气进入鼻孔。

化学性质：很活泼，有毒，有氧化性，能与大多数金属化合生成金属氯化物（盐）。也能与非金属反应：

2Na＋Cl2===(点燃)2NaCl2Fe＋3Cl2===(点燃)2FeCl3Cu＋Cl2===(点燃)CuCl2Cl2＋H2===(点燃)2HCl现象：发出苍白色火焰，生成大量白雾。

燃烧不一定有氧气参加，物质并不是只有在氧气中才可以燃烧。燃烧的本质是剧烈的氧化还原反应，所有发光放热的剧烈化学反应都称为燃烧。Cl2的用途：

①自来水杀菌消毒Cl2＋H2O==HCl＋HClO2HClO===(光照)2HCl＋O2↑

1体积的水溶解2体积的氯气形成的溶液为氯水，为浅黄绿色。其中次氯酸HClO有强氧化性和漂泊性，起主要的消毒漂白作用。次氯酸有弱酸性，不稳定，光照或加热分解，因此久置氯水会失效。

②制漂白液、漂白粉和漂粉精

制漂白液Cl2＋2NaOH=NaCl＋NaClO＋H2O，其有效成分NaClO比HClO稳定多,可长期存放制漂白粉(有效氯35％)和漂粉精(充分反应有效氯70％)2Cl2＋2Ca(OH)2=CaCl2＋Ca(ClO)2＋2H2O

③与有机物反应，是重要的化学工业物质。④用于提纯Si、Ge、Ti等半导体和钛

⑤有机化工：合成塑料、橡胶、人造纤维、农药、染料和药品八、氯离子的检验

使用硝酸银溶液，并用稀硝酸排除干扰离子（CO32－、SO32－）HCl＋AgNO3==AgCl↓＋HNO3NaCl＋AgNO3==AgCl↓＋NaNO3

Na2CO3＋2AgNO3==Ag2CO?3↓＋2NaNO3Ag2CO?3＋2HNO3==2AgNO3＋CO2↑＋H2OCl－＋Ag＋==AgCl↓九、二氧化硫

制法（形成）：硫黄或含硫的燃料燃烧得到（硫俗称硫磺，是黄色粉末）S＋O2===(点燃)SO2

物理性质：无色、刺激性气味、容易液化，易溶于水（1：40体积比）

化学性质：有毒，溶于水与水反应生成亚硫酸H2SO3，形成的溶液酸性，有漂白作用，遇热会变回原来颜色。这是因为H2SO3不稳定，会分解回水和SO2

SO2＋H2OH2SO3因此这个化合和分解的过程可以同时进行，为可逆反应。

可逆反应在同一条件下，既可以往正反应方向发生，又可以向逆反应方向发生的化学反应称作可逆反应，用可逆箭头符号连接。十、一氧化氮和二氧化氮

一氧化氮在自然界形成条件为高温或放电：N2＋O2========(高温或放电)2NO，生成的一氧化氮很不稳定，在常温下遇氧气即化合生成二氧化氮：2NO＋O2==2NO2一氧化氮的介绍：无色气体，是空气中的污染物，少量NO可以治疗心血管疾病。二氧化氮的介绍：红棕色气体、刺激性气味、有毒、易液化、易溶于水，并与水反应3NO2＋H2O==2HNO3＋NO十一、大气污染

SO2、NO2溶于雨水形成酸雨。防治措施：①从燃料燃烧入手。②从立法管理入手。③从能源利用和开发入手。④从废气回收利用，化害为利入手。(2SO2＋O22SO3SO3＋H2O=H2SO4)十二、硫酸

物理性质：无色粘稠油状液体，不挥发，沸点高，密度比水大。

化学性质：具有酸的通性，浓硫酸具有脱水性、吸水性和强氧化性。是强氧化剂。

C12H22O11======(浓H2SO4)12C＋11H2O放热2H2SO4(浓)＋C==CO2↑＋2H2O＋SO2↑还能氧化排在氢后面的金属，但不放出氢气。2H2SO4(浓)＋Cu==CuSO4＋2H2O＋SO2↑

稀硫酸：与活泼金属反应放出H2，使酸碱指示剂紫色石蕊变红，与某些盐反应，与碱性氧化物反应，与碱中和十三、硝酸

物理性质：无色液体，易挥发，沸点较低，密度比水大。

化学性质：具有一般酸的通性，浓硝酸和稀硝酸都是强氧化剂。还能氧化排在氢后面的金属，但不放出氢气。

4HNO3(浓)＋Cu==Cu(NO3)2＋2NO2↑＋4H2O8HNO3(稀)＋3Cu==3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O反应条件不同，硝酸被还原得到的产物不同

硫酸和硝酸：浓硫酸和浓硝酸都能钝化某些金属（如铁和铝）使表面生成一层致密的氧化保护膜，隔绝内层金属与酸，阻止反应进一步发生。因此，铁铝容器可以盛装冷的浓硫酸和浓硝酸。硝酸和硫酸都是重要的化工原料和实验室必备的重要试剂。可用于制化肥、农药、炸药、染料、盐类等。硫酸还用于精炼石油、金属加工前的酸洗及制取各种挥发性酸。3NO2＋H2O==2HNO3＋NO这是工业制硝酸的方法。十四、氨气及铵盐

氨气的性质：无色气体，刺激性气味、密度小于空气、极易溶于水（且快）1：700体积比。溶于水发生以下反应使水溶液呈碱性：NH3＋H2O=NH3？H2ONH4＋＋OH－可作红色喷泉实验。生成的一水合氨NH3?H2O是一种弱碱，很不稳定，会分解，受热更不稳定：NH3.H2O===(△)NH3↑＋H2O

浓氨水易挥发除氨气，有刺激难闻的气味。

氨气能跟酸反应生成铵盐：NH3＋HCl==NH4Cl(晶体)

氨是重要的化工产品，氮肥工业、有机合成工业及制造硝酸、铵盐和纯碱都离不开它。氨气容易液化为液氨，液氨气化时吸收大量的热，因此还可以用作制冷剂。铵盐的性质：易溶于水（很多化肥都是铵盐），受热易分解，放出氨气：NH4Cl==NH3↑＋HCl↑

NH4HCO3==NH3↑＋H2O↑＋CO2↑

可以用于实验室制取氨气：（干燥铵盐与和碱固体混合加热）NH4NO3＋NaOH==NaNO3＋H2O＋NH3↑2NH4Cl＋Ca(OH)2==CaCl2＋2H2O＋2NH3↑

用向下排空气法收集，红色石蕊试纸检验是否收集满。

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