中考化学酸碱盐知识点总结
中考化学酸碱盐知识点总结
1、元素的化合价：（正价）一氢钾钠银，二钙镁钡锌，三铝、四硅、五氮磷。（负价）负一价：氟、氯、溴、碘；负二价：氧和硫。（可变正价）：一二铜汞，二三铁，二四碳，四六硫。
2、原子团的化合价：负一价：氢氧根（OH），硝酸根（NO3），氯酸根（ClO3），高锰酸根（MnO4）；负二价：硫酸根（SO4），碳酸根（CO3），亚硫酸根（SO3），锰酸根（MnO4）；负三价：磷酸根（PO4）；正一价：铵根（NH4）。
生石灰CaO石灰石、大理石CaCO3熟石灰、消石灰、石灰水的主要成分Ca（OH）2食盐的主要成分NaCl纯碱、口碱、苏打Na2CO3小苏打NaHCO3
...
胆矾、蓝矾CuSO45H2O碳酸钠晶体Na2CO310H2O氨水NH3H2O
铁锈、赤铁矿Fe2O3磁铁矿Fe3O4黄铁矿FeS2金刚石、石墨C干冰CO2烧碱、火碱、苛性钠NaOH天然气（甲烷）CH4酒精（乙醇）C2H5OH醋酸（乙酸）CH3COOH
1、固体：红色CuFe2O3P（红磷）黄色S蓝色CuSO45H2O
黑色CCuOFe3O4FeOMnO2白色KClO3P2O5P（白磷）CuSO4（无水硫酸铜）KClNaCl等暗紫色的固体KMnO4
＋＋
2、溶液：蓝色的溶液CuSO4CuCl2Cu（NO3）2等含Cu2溶液浅绿色的溶液FeSO4FeCl2等含Fe2溶
液＋黄色的溶液FeCl3Fe2（SO4）3Fe（NO3）3等含Fe3溶液3、沉淀（六白一蓝一红褐）：常见不溶于酸的白色沉淀BaSO4AgCl
溶于酸并放出使澄清石灰水变浑浊的气体的白色沉淀BaCO3CaCO3等不溶性碳酸盐的沉淀溶于酸但不产生气体的白色沉淀Mg（OH）2Al（OH）3等不溶性碱的沉淀蓝色絮状沉淀Cu（OH）2红褐色絮状沉淀Fe（OH）3
一、干燥剂的选择：1、浓硫酸可干燥：①酸性气体（如：CO2、SO2、SO3、NO2、HCl、）
②中性气体（如：H2、O2、N2、CO）★注：不能干燥碱性气体（如：NH3）2、氢氧化钠固体、生石灰、碱石灰可干燥：①碱性气体（如：NH3）
②中性气体（如：H2、O2、N2、CO）
★注：不能干燥酸性气体（如：CO2、SO2、SO3、NO2、HCl、）3、无水硫酸铜固体遇水由白色变蓝色，可检验水的存在，并吸收水蒸气。二、酸、碱、盐的溶解性
1、常见盐与碱的溶解性：钾钠铵盐全都溶，硝酸盐遇水影无踪。硫酸盐不溶硫酸钡，氯化物不溶氯化银。碳酸盐只溶钾、钠、铵（盐）。碱类物质溶解性：只有（氢氧化）钾、钠、钙、钡溶。
2、八个常见的沉淀物：氯化银、硫酸钡、碳酸银、碳酸钡、碳酸钙、氢氧化镁、氢氧化铜、氢氧化铁
3、四个微溶物：Ca（OH）2（石灰水注明“澄清”的原因）CaSO4（实验室制二氧化碳时不用稀硫酸的原因）
2--Ag2SO4（鉴别SO4和Cl时，不用硝酸银的原因）MgCO3（碳酸根离子不能用于在溶液中除去镁离子的原因）
三、复分解反应发生的条件反应后有气体、水或沉淀生成。（即有不在溶液中存在或在水溶液中不易电离的物质）
复分解反应类型反应物的条件生成物的条件反应形式反应实质酸+金属氧化物=盐+水酸+碱=盐+水反应物之一可溶生成物中要有气体、酸+盐=新酸+新盐沉淀、水中的任意一碱+盐=新碱+新盐种反应物都可溶盐+盐=新盐+新盐
1发生反应的两种物质在水溶液中相互交换离子，结合双交换成难电离的物质----沉淀、价不变气体、水，使溶液中离子浓度降低，化学反应即向着离子浓度降低的方向进行
1、不溶性碱只能与酸性发生中和反应
2、不溶性盐，只有碳酸盐能与酸反应★注：KNO3、NaNO3、AgNO3、BaSO4不能做复分解反应的反应物四、溶液的酸碱性与酸碱度的测定
1、指示剂溶液的酸碱性：①紫色的石蕊试液遇酸性溶液变红，遇碱性溶液变蓝；②无色的酚酞试液只遇碱溶液变红。★注：a、不溶性碱与指示剂无作用，b、碱性溶液不一定是碱的溶液（特例：碳酸钠的水溶液显碱性）
2、pH值溶液的酸碱度：①pH>7溶液为酸性（越小酸性越强）②pH=7溶液为中性③pH
扩展阅读：中考化学酸碱盐的知识点归纳填空
3edu教育网，教学资源集散地，完全免费！
《酸、碱、盐》知识点归纳一、酸
1.酸的5条通性
①酸和各种指示剂和pH试纸反应酸的名称盐酸稀硫酸碳酸石蕊试液红色石蕊试纸蓝色石蕊试纸酚酞试液白色酚酞试纸pH试纸【浓硫酸具有脱水性（化学性质），所以试纸变成黑色】②酸+活泼金属→盐+氢气
（注意：活泼金属是指（）；酸是指（）
写出铁钉和盐酸反应的方程式
为什么实验室一般用锌粒，而不用铁或者是镁来制取氢气？③酸+碱→盐+水
（注意：本反应是复分解反应【基本反应类型】，且是中和反应【属于复分解反应】）举例在烧碱溶液中滴加盐酸溶液在石灰水中滴加过量的硫酸溶液*在氢氧化铜中滴加硝酸溶液*在氢氧化铁中滴加硝酸溶液④酸+盐→新盐+新酸
举例实验室制取二氧化碳有关的化学方程式简答反应的基本类型：
有关的化学方程式简答反应的基本类型：如果在石灰水中预先滴加石蕊试液，可以看到颜色的变化是：可以看到的实验现象是：可以看到的实验现象是：3eud教育网(),可能是最大的免费教育网！三十多万免费资源，天天更新。3edu教育网，教学资源集散地，完全免费！用氯化钡检验盐酸溶液和硫酸溶液在硝酸银溶液中滴加盐酸在碳酸钠溶液中滴加盐酸溶液在碳酸钡溶液中滴加硫酸溶液⑤酸+碱性氧化物→盐+水
举例用浓盐酸来去除铁锈用硫酸去除氧化铁在黑色氧化铜粉末中滴加硫酸2.其他①物理性质名称浓盐酸硫酸浓硝酸颜色无色工业盐酸：黄无色▲实验现象是：可以看到的实验现象是有白色沉淀，在滴加沉淀不消失可以看到的实验现象是：可以看到的实验现象是：有关的化学方程式简答实验现象：反应前后铁元素的化合价（变/不变）实验现象是
导电性状态挥发性有脱水性、吸水性只有（）强调脱水性和吸水性【浓硫酸具有吸水性所以可以作为许多气体干燥剂，但是浓硫酸不能干燥（）】②用途
物质盐酸硫酸
3eud教育网(),可能是最大的免费教育网！三十多万免费资源，天天更新。
用途制药、去除铁锈、制染料、味精、葡萄糖等去除铁锈、制化肥、农药和炸弹等3edu教育网，教学资源集散地，完全免费！
《酸、碱、盐》知识点归纳二、碱1.碱的4条通性
①酸和各种指示剂和pH试纸反应碱的名称氢氧化钠氢氧化钙*氢氧化钾
②酸+碱→盐+水
（注意：本反应是复分解反应【基本反应类型】，且是中和反应【属于复分解反应】）举例在火碱溶液中滴加硫酸溶液在石灰水中滴加过量的盐酸溶液在氢氧化铜中滴加硫酸溶液*在氢氧化镁中滴加硝酸溶液③碱+盐→新盐+新碱举例苏打溶液和石灰水反应碳酸钾溶液和氢氧化钡溶液反应有关的化学方程式简答反应前后，溶液的pH值（变大、变小、不变）在生成的白色沉淀中，再滴加硫酸溶液，可以看到有关的化学方程式简答反应的基本类型：如果在此石灰水中预先滴加酚酞试液，反应后，可以看到颜色的变化是：
可以看到的实验现象是：可以看到的实验现象是：石蕊试液红色石蕊试纸蓝色石蕊试纸▲酚酞试液白色酚酞试纸pH试纸3eud教育网(),可能是最大的免费教育网！三十多万免费资源，天天更新。3edu教育网，教学资源集散地，完全免费！*硫酸铜溶液和氢氧化钾溶液反应硫酸铜溶液是色的。反应后，可以看到实验现象是：在生成的白色沉淀中，再滴加硫酸溶液，可以看到氯化铁溶液中滴加氢氧化钠溶液*氯化镁溶液中滴加氢氧化钾溶液④碱+酸性氧化物→盐+水
举例实验室用石灰水检验二氧化碳实验室用苛性钠吸收二氧化碳工业上常用氢氧化钠吸收二氧化硫有关的化学方程式简答实验现象是：反应后，得到的盐溶液的pH（3edu教育网，教学资源集散地，完全免费！
《酸、碱、盐》知识点归纳
三、几种重要的盐物理性质物质俗称固体颜色溶液颜色溶解性化学性质①氯化钠可以和硝酸银反应方程（）②电解饱和氯化钠溶液可以得到氢氧化钠、氢气和氯气①石碱化学式：②碳酸钠溶液是（）性的，pH（）7③碳酸钠可以和酸反应HCl+Na2CO3→碳酸钠可以和石灰水（碱）反应（）④碳酸钠可以和氯化钙（盐）反应（）氯化钠NaCl碳酸钠Na2CO3碳酸钠晶体Na2CO310H2O硫酸铜CuSO4硫酸铜晶体CuSO45H2O①无水硫酸铜检验水方程式（）（实验现象：）②硫酸铜晶体加热分解方程式（）（反应基本类型：）③硫酸铜和铁反应方程式（）（可用于去除硫酸亚铁中含有少量的硫酸铜）④硫酸铜和碱反应CuSO4+Ba(OH)2→（此化学方程式可用于除去硫酸铜）CuSO4+NaOH→硫酸铜和氯化钡（盐）反应（）
【注意：氯化钠的溶解度受温度影响（）大，因此要得到氯化钠晶体，可以采用（）结晶的方法；硝酸钾的等物质的溶解度受温度影响（）大，因此可以采取（）的方法】结晶
3eud教育网(),可能是最大的免费教育网！三十多万免费资源，天天更新。3edu教育网，教学资源集散地，完全免费！
初中化学知识整理1、物质的颜色物质硫酸铜溶液硫酸铁溶液▲颜色▲物质氯化铜溶液氯化铁溶液氧化镁氧化铜氢氧化铜硫磺颜色物质硝酸铜溶液硝酸铁溶液四氧化三铁二氧化锰氢氧化镁红磷颜色硫酸亚铁溶液氧化铁氢氧化铁硫酸铜粉末2、物质在空气中长期露置，请判断可能发生的变化（变大、不变、变小）物质浓盐酸浓硫酸氢氧化钠（固体）生石灰质量变变溶液密度变化（）变化溶液浓度变小变小原因盐酸具有（）性，挥发出（）气体浓硫酸具有（）性①固体氢氧化钠能够（），所以其表面会“出汗”②固体氢氧化钠还会和空气中的（）反应，方程式：①生石灰会和空气中的（）反应，生成（）②熟石灰会继续和（）反应石灰水会和二氧化碳反应石碱会（）无水硫酸铜会吸收空气中的水（颜色由（）色变成（）色）变变变//变溶液质量变变变/化学变化/石灰水石碱无水硫酸铜变//变小//3、检验气体检验气体
仪器名称：①U型管②干燥管③洗气瓶（“多功能瓶”）④硬质玻璃管
3eud教育网(),可能是最大的免费教育网！三十多万免费资源，天天更新。3edu教育网，教学资源集散地，完全免费！物质水蒸汽氢气二氧化碳一氧化碳氯化氢气体选用试剂和装置①或者②中放无水硫酸铜④中放氧化铜+①或者②中放无水硫酸铜③中石灰水④中放氧化铜+③中石灰水③中硝酸银溶液化学方程式4、去除杂质（气体）
仪器名称：①U型管②干燥管③洗气瓶（“多功能瓶”）④硬质玻璃管物质氧气水蒸汽氢气二氧化碳一氧化碳5、检验物质被检验物质选用的试剂①酸碳酸盐②氢氧化钙或氢氧化钡③可溶性的钡盐或者钙盐硫酸盐盐酸盐▲选用试剂和装置④中放铜粉或者用铜网①或者②中放固体氢氧化钠或碱石灰或者③中浓硫酸（最常用）④中放氧化铜①或者②中放固体氢氧化钠或碱石灰//③中氢氧化钠溶液④中放氧化铜现象气泡化学方程式有关的化学方程式例如：2HCl+Na2CO3→2NaCl+H2O+CO2↑例如：Na2CO3+Ba(OH)2→BaCO3↓+2NaOHK2CO3+Ca(OH)2→CaCO3↓+2KOH例如：Na2CO3+BaCl2→BaCO3↓+2NaClNa2CO3+CaCl2→CaCO3↓+2NaCl白色沉淀钡盐（再滴加稀酸）硝酸银（再滴加稀酸）可溶性碱白色沉淀例如：Na2SO4+BaCl2→BaSO4↓+2NaCl（不消失）白色沉淀例如：AgNO3+NaCl→NaNO3+AgCl↓（不消失）刺激性气味例如：NH4Cl+NaOH→NaCl+NH3↑+H2O铵盐
6、物质的溶解性
3eud教育网(),可能是最大的免费教育网！三十多万免费资源，天天更新。3edu教育网，教学资源集散地，完全免费！
①可溶性碱：化学式（）②可溶性盐：
7、有关物质的酸碱性一般而言，酸溶液是酸性的（pH7)。【但是，在初中阶段学生还必须掌握①碳酸钠溶液②草木灰：主要成分是（）的水溶液是（）性的pH（）7，能够使酚酞试液变（）色，使紫色石蕊试液变（）色】8、化肥
①能够被植物所吸收的营养元素（比如：N、P、K等）主要是以化合态存在于盐中或者有机物中
②尿素是含氮量最高的氮肥③常见的复合肥料：硝酸钾等
△④碳铵的施用：不能在受热受潮下使用，原因是NH4HCO3→NH3↑+H2O+CO2↑（氮元素流失）9、几种物质的俗称物质氯化钠氢氯酸氢氧化钠化学式NaClHClNaOH俗称、、固体：、溶液：物质碳酸钠碳酸钠晶体硫酸铜化学式Na2CO3CuSO4俗称、纯碱晶体、石碱无水硫酸铜氢氧化钙Ca(OH)2硫酸铜晶体CuSO45H2O、3eud教育网(),可能是最大的免费教育网！三十多万免费资源，天天更新。
友情提示：本文中关于《中考化学酸碱盐知识点总结》给出的范例仅供您参考拓展思维使用，中考化学酸碱盐知识点总结：该篇文章建议您自主创作。
来源：网络整理 免责声明：本文仅限学习分享，如产生版权问题，请联系我们及时删除。
《中考化学酸碱盐知识点总结》
由互联网用户整理提供,转载分享请保留原作者信息,谢谢!
http://m.bsmz.net/gongwen/640532.html
- 上一篇：《我们的大学梦》主题班会教案
- 下一篇：期末复习迎考主题班会教案