初三化学第五单元测试题及答案
第五单元化学方程式检测题
(相对原子质量：H-1；C-12；O-16；)
一、选择题：
1.将mg硫在ng氧气中燃烧，生成二氧化硫的质量你认为最合理的是（）A．一定等于(m+n)gB．一定小于(m+n)gC．可能是小于或等于(m+n)gD．以上答案都正确2.某1L纯牛奶的包装盒上面有如下一些数据(每100g内)：脂肪≥3.3g、蛋白质≥2.9g、非脂乳固体≥8.1g、钾≥145mg、钙≥115mg。这里的钾、钙是指()
A.分子B.原子C.单质D.元素
3．在化学反应前后①原子的数目；②元素的种类；③分子的数目；④物质的总质量，肯定没有发生变化的一组是（）
A．①②③B．②③④C．①②④D．①③④
4.在一个密闭容器中，充入a个CO分子和b个O2分子。在一定条件下充分反应后，
容器内碳原子和氧原子的个数比为（）
A．abB．a（a+2b）C．a2（a+b）D．a2b5.硝化甘油（C3H5N3O9）可用于治疗心绞痛，因为它在人体内被缓慢氧化生成A气体：4C3H5N3O9＋5O2＝12A＋12CO2＋10H2O，则A的化学式为（）
A．NOB．NO2C．N2D．N2O
6.下图是用来表示物质间发生化学变化的模型示意图，图中“、”分别表示两种不同元素的原子。能用该示意图表示的反应是()A．2H2+O2C．2CO+O2
点燃2H2OB．2H2O2CO2D．H2+Cl2
通电2H2↑+O2↑
+点燃点燃2HCl
7.下列做法可以达到预期目的的是（）
A、用氖气作焊接金属的保护气B、加入净水剂（如明矾），使硬水转化成纯净水C、寻找新的催化剂使水变成油
D、做测定空气中氧气含量的实验时，用蜡烛代替红磷
8.在一个密闭容器中有四种物质，在一定条件下充分反应后，测得反应前后各物质的质量如下：
已知x的相对分子质量为n，Q的相对分子质量为2n，则下列推断正确的是()A．反应后Q的质量为10g
B．反应中Y与Q发生改变的质量比为1∶1C．反应后生成15gZ
D．该反应方程式中X与Q的化学计量数之比为2∶39.小明从化学方程式4P+5O2
2P2O5中总结的信息有：
物质反应前质量／gXYZQ410121反应后待01215测①参加反应的物质是磷和氧气②反应条件是点燃③反质量／g应前后分子的总数不变④反应前后元素的种类不变。其中正确的是
A．①②③B．①②④C．①③④D．②③④
10.亚硝酸钠（NaNO2）外观与食盐很相似，有咸味，误食易中毒。区别它们的一种方法是：隔绝空气加热。没有明显变化的是食盐。能分解放出有刺激性气味气体的是亚硝酸钠。此气体可能是（）
A．SO2B．NO2C．N2,D．NH3
11.“绿色奥运”是201*年北京奥运会的主题之一。为减轻大气污染，在汽车尾气排放口加装“三效催化净化器”，在不消耗其它物质的情况下，可将尾气中的CO、NO转化为参与大气循环的无毒混合气体。试推测，该无毒混合气体是
A、N2和CO2B、CO2和NO2C、CO2和O2D、CO2和SO212.用X表示某化合物的化学式，X在一定条件下有如下反应：X＋6O2
6CO2＋6H2O。下列说法正确的是
A、X由碳、氢两种元素组成B、X中碳、氢两种元素的质量比为1：2C、X的相对分子质量是174D、X中碳元素的质量分数为40%13.实验室制氧气时必须满足的条件是（）
A.必须使用催化剂B.必须用含氧元素的物质作反应物C.必须用排水法收集D.必须用燃着的火柴检验是否收集满
14.有A、B、C、D四种物质，它们能发生下列反应：A+B=C+D，已知12gA与14gB物质恰好完全反应，生成18gC和一定量的D，若要获得12gD，需要参加反应的A物质的质量为（）A.12gB.14gC.18gD.15g
15.1.6g某物质在氧气中完全燃烧，生成4.4g二氧化碳和3.6g水，关于该物质的组成有下列判断：①一定含有C、H元素②一定不含O元素③可能含O元素④一定含O元素⑤分子中C、H原子个数之比为1:2⑥分子中C、H原子个数之比为1：4；正确的是（）A.①②⑥B.①②⑤C.①③⑥D.①④⑤
二、填空与简答：
16、（1）下列化学方程式中：A、4P+5O2C、S+O2
2P2O5B、2Fe+6HCl=2FeCl3+3H2↑SO2↑D、2H2O=2H2↑+O2↑
E、Al+H2SO4=Al2(SO4)3+H2↑
①未配平的是_____；②反应条件写错的是_________；③未注明反应条件的是______；④箭头使用不当的是______；⑤化学式写错的是_________。
(2)自来水消毒过程中常会发生如下化学反应，其反应的微观过程可用下图表示：
①图乙所示反应的基本反应类型为反应；②D物质中氯元素的化合价为；
③写出图甲所示反应的化学方程式。
17．有一瓶气体，它由H2、CO2、CO、CH4中的一种或几种组成，用它进行以下实验：①将气体通过足量的澄清石灰水，未出现沉淀
②在导管口将气体点燃，气体安静燃烧，火焰呈蓝色，用一个冷而干的烧杯罩在火焰上，烧杯壁上出现水珠；把烧杯迅速倒转过来，注入少量石灰水，石灰水变浑浊。用化学式填空：
（1）气体中一定没有；
（2）气体的组成可能是（有几种可能就填几种，可不填满）
①______________②___________③④____________⑤______。
三、探究题：
18..小婧同学学习化学后知道，镁在氧气中燃烧会生成白色的氧化镁固体，但她在空气中点燃镁条时，却发现生成的白色固体中还夹杂着少量的淡黄色固体。【提出问题】为什么会生成淡黄色的固体？
【查阅资料】小婧查阅了资料，记录了如下表所示的几种物质的颜色：
物质颜色白色白色色淡黄MgOMgCl2Mg3N2Mg(NO3)2白色MgCO3Mg(OH)2白色白色其他同学认为不必查阅氯化镁的颜色，理由是。【提出猜想】分析资料，小婧认为淡黄色的固体是镁与空气中反应生成的；【实验探究】小婧设计实验证实了自己的猜想，她的方案可能是。
【实验结论】根据小婧的实验结果，写出镁条在空气中燃烧时两个化学反应的化学方程式：，。【反思与评价】通过以上实验，你对燃烧有什么新的认识?。
19、某学生在课外研究性学习活动课上用如图所示的装置做实验，瓶内放了足量
的硫酸，可充气的气球放有一定量的镁粉，将它紧紧套在瓶口上，放在托盘天平上称量，质量为W1，然后将气球内的镁粉全部倒入瓶内，立即产生气体，气体逐渐胀大，充分反应后最终再次称量，质量为W2，结果W1>W2，试分析：
（1）此反应是否符合质量守恒定律？（填“符合”或“不符合”）（2）天平显示W1>W2的原因是（装置不漏气）。20、右图是教材中有关《质量守恒定律》的实验，试回答下列问题：（1）反应中观察到的现象是；
（2）左盘锥形瓶口在白磷点燃后要塞紧瓶塞，原因是；
（3）在实验设计上，玻璃管上方系一瘪气球的目的是；（4）实验结束后（锥形瓶已冷却到室温），发现瓶中白磷过量，为了防止白磷在空气中燃烧，将锥形瓶瓶口倒置于盛满水的水槽中（如图，瓶口贴紧水面），拔下瓶塞,发现水进入锥形瓶中，则进入瓶中的水占锥形瓶的容积的，原因是:。
四、计算题（共10分）
21、某工厂有石灰石样品，小丽探究其碳酸钙的质量分数，称取500g样品，磨成粉末后，放在电炉上高温煅烧至质量不再发生变化，称量剩余物的质量为302g。有关反应方程式为CaCO3高温CaO+CO2↑，假设石灰石杂质不参加反应。据此能计算（1）生成二氧化碳的质量
（2）此石灰石样品中的碳酸钙的质量分数
第五单元化学方程式检测题答案
一、选择题（每题2分，共30分）
题号答案题号答案1D12D2C13B3A14C4A15A5D6B7C8B9A10C11D二、填空与简答：（每空1分。标注的为两分，共16分）
16.(1)①E②A③D④C⑤B
(2)①分解②+1价③H20+C12=HCl+HClO(2分)
17.（1）CO2（2）H2、CO；CH4；CO、CH4；H2、CH4；CO、CH4、H2(2分)
三、探究题：（每空1分，20题（2）（3）各两分。共14分）
18.（1)空气中的成分不含氯元素（2)氮气
（3)将点燃的镁条伸入充满氮气的集气瓶中，观察是否生成淡黄色的固体（4)2Mg+O2
点燃2MgO;3Mg+N2
点燃Mg3N2（5)燃烧不一定要有氧气参加
19（1）符合（2）生成的气体密度远小于氢气的密度，使气球受到浮力
20（1）白磷燃烧，产生大量白烟，放出大量的热（2）防止锥形瓶内气体逸出，导致质量减少（3）在白磷燃烧时，防止锥形瓶内因受热而将胶塞弹出，对天平起缓冲作用（4）1/5，氧气约占空气体积的1/5
四、计算题：（10分）
21（1）.根据质量守恒定律，二氧化碳的量为500g-302g=198g（2）.90%
扩展阅读：初中化学第五单元测试题及答案
第五单元《化学方程式》测试题（一）
1．本试卷包含选择题（第1题～第20题，共40分）、非选择题（第21题～第26题，共60分）两部分。本卷满分100分，考试时间为90分钟。2．可能用到的相对原子质量：
H1C12N14O16Al27P31Zn65
第Ⅰ卷（选择题40分）
一、选择题（本大题包括20个小题，每小题只有一个选项符合题意，请将正确答案的序号填到第Ⅱ卷的表格中。）
1．在下列各项中，化学反应前后肯定没有发生改变的是（）
①原子的数目②分子的数目③元素的种类④物质的总质量⑤物质的种类⑥原子的种类A.①③④⑤B.①③④⑥C.①④⑥D.①③⑤2．根据质量守恒定律判断，铁丝在氧气中完全燃烧，生成物的质量（）A.一定大于铁丝的质量B.一定小于铁丝的质量C.一定等于铁丝的质量D.不能确定3．化学方程式3Fe+2O2
Fe3O4可读作（）
A．铁加氧气等于四氧化三铁B．三个铁加两个氧气等于一个四氧化三铁C．铁和氧气点燃后生成四氧化三铁D．铁加氧气点燃等于四氧化三铁4．某物质在纯氧中燃烧生成了氮气和水蒸气，该物质一定含有（）
A.氮元素和氧元素B.氢元素和氧元素C.氮元素和碳元素D.氮元素和氢元素5．下列化学方程式正确的是（）A.S+O2C.P+O2
SO2↑B.4Al+3O2PO2D.Mg+O2
2Al2O3MgO2
6．下列反应不属于分解反应的是()
A．H2CO3==CO2↑+H2OB．2HgO2Hg+O2↑
C．2H2O22H2O+O2↑D．Mg+CuOCu+MgO
7．以下反应中．有一种元素从＋2价变为0价的是()A．S+O2
SO2B．2Mg+O2
2MgO
C．CuO+H2Cu+H2OD．2H2O2H2↑+O2↑
8．化学方程式aC2H2+bO2cH2O+dCO2配平后a、b、c、d之和为()
A．15B．14C．13D．10
9．在化学反应X+2Y====Z中，3gX和足量Y充分反应后生成8gZ，则参加反应的Y的质量为（）A.2.5gB.3gC.5gD.6g10．下列各式中，正确表示铝与稀硫酸反应的化学方程式是（）A．Al+H2SO4====AlSO4+H2↑B．2Al+3H2SO4====Al2(SO4)3+3H2↑C.Al+2H2SO4====Al(SO4)2+2H2↑D.2Al+H2SO4====Al2SO4+H2↑
11．在2A+B==2C反应中，已知A的相对分子质量为24，C的相对分子质量为40，则B的相对分子质量为（）
A.16gB.32gC.16D.3212．下列说法能用质量守恒定律解释的是（）
A．mg水受热变为mg的水蒸气B．62g磷和80g的氧反应生成142g五氧化二磷C．20g食盐溶于80g水得到100g的食盐水D．拧开盛酒精的瓶盖一段时间后质量变小13．9g水在通电条件下可生成氢气的质量是（）
A.1gB.2gC.3gD.4g14．在2H2O2
2H2O+O2↑的反应中，反应前后肯定发生变化的是（）
A．元素种类B．各种原子的数目C．氧元素的化合价D．物质的质量总和
15．铝在氧气中燃烧生成氧化铝。在这个反应中，铝、氧气、氧化铝的质量比是（）A．27∶32∶102B．27∶24∶43C．4∶3∶2D．108∶96∶20416．由化学方程式CxHyOz+5O2==4CO2+4H2O，可知x、y、z的值分别是()A．1、2、3B．2、4、1C．4、8、2D．4、4、1
17．人在剧烈运动后，血液中会产生较多的乳酸(化学式为C3H6O3)，使肌肉酸痛。放松一段时间后，由于乳酸与吸入的氧气反应生成二氧化碳和水，而使肌肉的酸痛感消失。表示该反应的化学方程式正确的是()
A．C3H6O3+3O2=3CO2+3H2OB．C3H6O3+O2=CO2+H2OC．C3H6O3+3O2=3CO2↑+3H2OD．2C3H6O3+5O2=6CO2+6H2O
18．某纯净物X在密闭容器中稍加热就分解为NH3、H2O和CO2，根据这一实验事实不能得出的结论是（）
A.X由四种元素组成B.X是化合物C.X中有水D.X不稳定
19．西班牙的瑞奥汀河是一条酸河，河水中含有硫酸和硫酸亚铁。经调查发现，酸河形成的原因是由于上游河床含有的某种物质R在水中氧的作用下发生反应所致，其反应的化学方程式为：2R+2H2O+7O2====2FeSO4+2H2SO4，则R的化学式为（）
A.FeSB.Fe2S3C.FeS2D.FeO
20．在一个密闭容器内有A、B、C、D四种物质，在一定条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量如下：下列说法正确的是()
物质反应前质量/gA4B6C111D反应后质量/g待测15084A．该闭容器中发生的化学变化属于分解反应B．密闭容器中发生的化学变化属于化合反应
C．该反应中A、B、C、D四种物质(参加反应或生成)的质量比为26∶9∶111∶80D．反应后密闭容器中A的质量为22g
第Ⅱ卷（非选择题60分）
一、选择题（本题包括20个小题，每小题4个选项中只有1个选项符合题意，请将正确答案的序号填到下表中。）题号1234567891011121314151617181920答案二、本题包括3个小题，共28分
21.(1)下列化学方程式中分别有以下错误中的一种，请将相应序号填在题号后的括号内。
A．不符合反应客观事实B．缺少反应条件
C．不符合质量守恒定律D．缺少或用错“↑”或“↓”符号①4Fe+3O2③H2+O2⑤Mg+O2⑦A1+O2
2Fe2O3()②C+O2CO2↑()
H2O()④2H2O==2H2↑+O2↑()
MgO2()⑥2KMnO4==K2MnO4+MnO2+O2↑()A12O3()⑧Fe+CuSO4==FeSO4+Cu↓()
22.（1）近几年来，科学发现在生物体内存在少量一氧化氮，它有扩张血管和增强记忆力的功能，成为当前生物科学研究的热点。一氧化氮是工业制取硝酸的中间产物，生成一氧化氮的化学方程式为：4NH3+5O2催化剂4NO+6X，则X的化学式是。
(2)（4分）我国自行设计和制造的长征3号火箭用液氧和液氢作推进剂，点
火时发生反应的化学方程式。
(3)为了适应火车提速，沪宁线上原有的短轨已全部连接为超长轨。工程技术人员常用铝和氧化铁在高温条件反应生成氧化铝和铁来焊接铁轨间的缝隙，化学方程式是。
(4)（4分）饲养观赏鱼，可以陶冶人的情操，增进人们对生活的热爱。空运观赏鱼，必须密封。为了解决鱼的吸氧问题，可在水中加入过氧化钙（化学式CaO2），过氧化钙与水反应生成的是氢氧化钙和氧气。写出过氧化钙与水反应的化学方程式。
23.（10分）距今两千多年前，我国劳动人民就已经掌握了炼铁的技术，他们将炭不完全燃烧，产生一氧化碳，在高温条件下利用一氧化碳将铁矿石中的三氧化二铁还原为铁并同时生成了二氧化碳。请写出上述两个反应的化学方程式。
（1）；（2）。三、本题包括2个小题，共22分
24.(1)“纳米材料”特指粒径1～100nm(1nm＝10-9m)的颗粒，纳米材料和纳米技术的应用几乎涉及现代工业的各个领域。用纳米级的某种氧化物作催化剂，使汽车尾气中的CO跟NO反应转化为两种气体，其中一种可参与植物的光合作用，另一种是空气中含量最多的气体。两种气体是、。写出NO和CO反应的化学方程
式。
(2)夏天的变色眼镜的玻璃片中含溴化银(AgBr)，溴化银见光分解为银(Ag)和溴(Br2)，镜自动变暗。光线弱时，溴与银又化合生成溴化银。眼镜变亮，试写出化学方程式。
见光，避光。
(3)在军事术语上把核潜艇在海里的连续航行叫长行。为了保证长时间潜行，在潜艇里要配备氧气的化学再生装置。制氧气方法有以下几种：①加热高锰酸钾②电解水③在常温下使过氧化钠(Na2O2)与二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气④加热氧化汞。其中最适宜在潜艇里制氧气的方法是(填标号)，反应的化学方程式为，与其他几种方法相比该方法具有的优点是(至少写两点)：
①；②。
25．（7分）某学生在课外研究性学习活动课上用如图所示的装置做实验，瓶内放了足量的硫酸，可充气的气球放有一定量的镁粉，将它紧紧套在瓶口上，放在托盘天平上称量，质量为W1，然后将气球内的镁粉全部倒入瓶内，立即产生气体，气体逐渐胀大，充分反应后最终再次称量，质量为W2，结果W1>W2，试分析：
（1）此反应是否符合质量守恒定律？（填“符合”或“不符合”）
（2）天平显示
W1>W2
的原因是（装置不漏
气）。四、本大题包括1个小题，共10分
26.(1)在反应A+B==C+D中，5gA和10gB恰好完全反应，生成8gC；若2．5gA和足量的B反应，可生成D的质量是。
(2)实验室用锌跟足量的稀盐酸（HCl）反应，可以制得氯化锌和氢气。如果用32.5g的锌可制得氢气多少克？
第五单元测试题（一）
第Ⅰ卷（选择题40分）
一、选择题（本大题包括20个小题，每小题只有一个选项符合题意，请将正确答案的序号填到第Ⅱ卷的表格中。）题号1答案B题号11答案D2A12B3C13A4D14C5B15D6D16C7C17A8C18C9C19C10B20A二、本题包括3个小题，共28分
21.①(A)②(D)③(C)④(B)⑤(A)⑥(B)⑦(C)⑧(D)
22.（1）X的化学式是H2O。
(2)H2+O2点燃H2O
(3)2Al+Fe2O3====2Fe+Al2O3(4)2CaO2+2H2O===2Ca(OH)2+O2↑23.(1)2C+O2点燃2CO
(2)3CO+Fe2O3高温2Fe+3CO2
三、本题包括2个小题，共22分
24.(1)N2O2NO+CO===N2+O2
(2)2AgBr===2Ag+Br2;2Ag+Br2===2AgBr(3)③2Na2O2+2CO2===2Na2CO3+O2↑;节约能源，减少舱内二氧化碳的含量，原料易得25．（1）此反应是否符合质量守恒定律？符合（填“符合”或“不符合”）
（2）天平显示W1>W2的原因是：氢气球受到浮力的影响四、本大题包括1个小题，共10分
26．（1）3.5g。（2）解：设氢气的质量为x。
Zn+2HCl====ZnCl2+H2↑652
32.5gx
65232.5g×2
=32.5gx65
答：略。
X==1g
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