新教材人教版九年级化学第六单元详细总结
第六单元碳和碳的氧化物
课题1金刚石，石墨和碳60一、碳的几种单质
1、金刚石：无色透明的固体，是自然界中最硬的物质，可用于制钻石、刻划玻璃、钻探机的钻头等。
2、石墨：深灰色固体，是最软的矿物之一，有优良的导电性，润滑
性。可用于制铅笔芯、干电池的电极、电车的滑块等
金刚石和石墨的物理性质有很大差异的原因是：碳原子的排列不同。CO和CO2的化学性质有很大差异的原因是：分子的构成不同。
3、C60也叫足球烯，还有其它管状的碳的单质，它们有很大的用途。3、无定形碳：由石墨的微小晶体和少量杂质构成（故属于混合物）。木炭、活性炭、炭黑、焦炭等.
活性炭、木炭具有强烈的吸附性（表现在脱色、除异味、吸附毒气等方面），焦炭用于冶铁，炭黑加到橡胶里能够增加轮胎的耐磨性。二、.单质碳的化学性质:（类似氢气的化学性质）碳的几种单质物理性质各异,而化学性质却相同!1、常温下稳定性强（古代字画能长久保存的原因）2、可燃性:
完全燃烧(氧气充足),生成CO2:C+O2点燃CO2
不完全燃烧(氧气不充足),生成CO：2C+O2点燃2CO
3、还原性：C+2CuO高温2Cu+CO2↑（置换反应）应用：冶金工业
现象：黑色粉末逐渐变成光亮红色，石灰水变浑浊。
2Fe2O3+3C高温4Fe+3CO2↑
课题2二氧化碳制取的研究
1、实验室制取气体的思路：（原理、装置、检验）（1）发生装置：由反应物状态及反应条件决定：
反应物是固体，需加热，制气体时则用高锰酸钾或氯酸钾与二氧化锰混合物制取O2的发生装置（装置1）。
反应物是固体与液体，不需要加热，制气体时则用过氧化氢制取
O2的发生装置（装置2），些装置也可以用来实验室制取氢气。（2）收集方法：由气体的密度（也可以是气体的相对分子质量）及溶解性决定：不溶于水、难溶于水、不易溶于水的气体（当然也不会与水反应）用排水法收集CO只能用排水法密度比空气大（当然也不与空气的成分发生反应）用向上排空气法CO2只能用向上排空气法（能溶于水且能与水发生反应）密度比空气小（当然也不与空气的成分发生反应）用向下排空气法2、二氧化碳的实验室制法
1）反应原理：用石灰石（或大理石）和稀盐酸反应：
CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑2)选用上述所说的装置2
3）气体收集方法：向上排空气法（密度比空气大，相对分子质量44，比空气平均相对分子质量29大）一般不用排水法收集（因为二氧化碳能溶于水）
4）验证方法：将制得的气体通入澄清的石灰水，如石灰水变浑浊，则证明是二氧化碳。（由此可知，如果某气体能使澄清的石灰水变浑浊，则这种气体是二氧化碳或一定含二氧化碳）
验满方法：用燃着的木条，放在集气瓶口，木条熄灭。证明已二氧化碳气体已经收集满。（验满放在瓶口，验是不是放在瓶中，与氧气同）
3、二氧化碳的工业制法：
煅烧石灰石：CaCO3高温CaO+CO2↑
生石灰和水反应可得熟石灰：CaO+H2O=Ca(OH)2课题3二氧化碳和一氧化碳二氧化碳：
1、物理性质：无色,无味的气体，密度比空气大，能溶于水，高压低温下可得固体干冰（能升华）2、化学性质:
1)一般情况下不能燃烧,也不支持燃烧，不能供给呼吸。2)与水反应生成碳酸：
CO2+H2O==H2CO3生成的碳酸能使紫色的石蕊试液变红，H2CO3==H2O+CO2↑碳酸不稳定,易分解，所以，加热后，变红了的石蕊试液又会恢复紫色。
3)能使澄清的石灰水变浑浊：CO2+Ca(OH)2==CaCO3↓+H2O本反应可用于检验二氧化碳!
重要提示：石灰石和大理石的主要成分都是碳酸钙；氧化钙叫石灰，也叫生石灰；氢氧化钙也叫熟石灰，也叫消石灰；石灰浆或石灰水的主要成分都是氢氧化钙！煅烧石灰石：CaCO3高温CaO+CO2↑生石灰和水反应可得熟石灰：CaO+H2O=Ca(OH)CO2+Ca(OH)2==CaCO3↓+H2O
补充：二氧化碳能与灼热的碳反应：C+CO2高温2CO（吸热反应，既是化合反应又是氧化还原反应，CO2是
氧化剂，C是还原剂）
3、用途：灭火（灭火器原理：Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑与制取CO2反应相似）既利用其物理性质（密度比空气大），又利用其化学性质（不能燃烧也不能支持燃烧）；干冰用于作制冷剂（人工降雨、保鲜食品）；温室肥料（因为CO2是光合作用的原料）；也可以作工业原料如制饮料等。
4、二氧化碳对环境的影响：过多排放引起温室效应。减缓温室效应的措施：减少煤、石油、天然气等化石燃料的燃烧；大力开发如太阳能、风能等清洁能源；多植树造林；不滥砍滥伐；使用双面纸张、不使用一次性筷子等。一氧化碳：
1、物理性质：无色，无味的气体，密度比空气略小（相对分子质量为28，所以不用排气法收集），难溶于水（可用排水法收集）2、有毒：吸进肺里与血液中的血红蛋白结合，使人体缺少氧气而中毒。
3、化学性质:（H2、CO、C具有相似的化学性质：①可燃性②还原性）
1）可燃性：2CO+O2点燃2CO2（可燃性气体点燃前一定要检验纯度）H2和O2的燃烧火焰是：发出淡蓝色的火焰。CO和O2的燃烧火焰是：发出蓝色的火焰。
CH4和O2的燃烧火焰是：发出明亮的蓝色火焰。
鉴别：H2、CO、CH4可燃性的气体：看燃烧产物（不可根据火焰颜色，因为都带蓝色）
（水煤气：H2与CO的混合气体C+H2O高温H2+CO）
2）还原性：CO+CuO△Cu+CO2（非置换反应）应用：冶金工业
现象：黑色的氧化铜逐渐变成光亮红色，石灰水变浑浊。
Fe2O3+3CO高温2Fe+3CO2（现象：红棕色粉末逐渐变成黑色，石灰水变浑浊。）
除杂：括号外为主要物质，括号内为杂质。
CO[CO2]通入石灰水或氢氧化钠溶液：CO2+2NaOH==Na2CO3+H2OCO2[CO]通过灼热的氧化铜CO+CuO△Cu+CO2
CaO[CaCO3]只能煅烧（不可加盐酸）CaCO3高温CaO+CO2↑注意：检验CaO是否含CaCO3加盐酸：
CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑
（CO32-的检验：先加盐酸，然后将产生的气体通入澄清石灰水。）
氯酸钾（二氧化锰）：先溶于水，再过滤，滤纸上得到的是二氧化锰，再将滤液蒸发即得氯酸钾。氯化钾（氯酸钾）：加热
扩展阅读：新教材人教版九年级化学第三四单元详细总结
第三单元知识点总结
课题1分子和原子：
1.物质分别是由分子、原子、离子三种微粒构成的，其中分子又是由原子构成的。物质由元素组成。如：水是由氢元素、氧元素组成的；水是由水分子构成的；水分子是由氢原子和氧原子构成的。（举一反三）
2.分子的特点：1、分子在不断地运动2、分子之间有间隙3、分子的体积和质量都非常小[知道举例说明分子的三个重要性质，并能反过来用]
3、概念：分子是保持物质化学性质的最小粒子。（如保持氧气的化学性质最小的粒子是氧分子）原子是化学变化中最小的粒子。（如过氧化氢分解反应中最小的粒子是氢原子和氧原子）4、分子和原子的根本区别：在化学变化中，分子可以再分，而原子不能再分。
5、化学变化的实质是：分子破裂成原子，原子不破裂，但可以重新组合成新的分子。
6、物质的温度越高，分子运动的程度越剧烈。同种物质，一般情况下气态时分子之间的间隙最大，固态时分子之间的间隙最小。7、通过教材P5051图35/6/7我们可以得出：化学反应前后，元素的种类不变，原子的种类不变，各种原子的原子个数不变。8、浓氨水与酚酞试液的反应说明：氨水具有挥发性，氨水能使酚酞变红。课题2原子的构成
1.构成物质的微粒有三种：分子、原子、离子。构成粒子的微粒有三种：质子、中子、电子。
质子：1个质子带1个单位正电荷(＋)
原子核(＋)中子：不带电
原子
核外电子(一)1个电子带1个单位负电荷
一个质子的质量与一个中子的质量相近，它们的质量比电子大得多！2、原子种类不同，质子数也不同（电子数不同，中子数也不同）。
同种原子，质子数与核外电子数相等，却不一定等于中子数。不是所有的原子中（或原子核中）都有中子（H无中子）。3、一个原子中，它的质子所带的电荷数与电子所带的电荷数电量相等，电性相反。
核电荷数=核内质子数=核外电子数（原子核所带的电荷数就是质子所带的电荷数）
4、原子是由居于原子中心带正电的原子核和核外带负电的电子构成，原子核又是由质子和中子构成，质子带正电，中子不带电；原子核所带正电荷（核电荷数）和核外电子所带负电荷相等，但电性相反，所以整个原子不显电性。
5、原子中电子的运动是分层运动的，在含多电子的原子里，电子的能量不同能量低的，通常在离核近的区域运动。能量高的，通常在离核远的区域运动。为了便于说明问题，通常就用电子层来表明运动着的电子离核远近的不同。把能量最低、离核最近的叫第一层，能量稍高、离核稍远的叫第二层，由里往外依次类推，叫三、四、五、六、七层（也可分
别叫KLMNOPQ层）。电子的这种分层运动是没有固定轨道的。2、原子结构图各部分的意义：圆圈表示原子核，12表示质子数，从内到外282分别表示原子第一层电子数为2，第二层电子数为8，第三层电子数为3。
3、1~20号元素，第一层最多能排2个，其它层最多能排8个，不足的，是几个就排几个。各层电子数之和等于质子数，原子最外层电子数决定了元素的化学性质！
4、稀有气体元素最外层一般为8个（氦为2），为相对稳定的结构。
非金属元素最外层一般多于4个，在化学反应中易得到电子，形成阴离子，从而达到相对稳定的结构。
金属元素最外层一般少于4个，在化学反应中易失去电子，形成阳离子，从而达到相对稳定的结构。5、原子、阳离子、阴离子的判断：①原子：质子数＝核外电子数②阴离子：质子数＜核外电子数③阳离子：质子数＞核外电子数6离子符号表示的意义：表示离子或一个离子（既讲种类，又讲个数）：Mg2+镁离子、1个镁离子
2Mg2+：右上角的2表示每个镁离子带两个单位的正电荷，第一个2表示两个镁离子
⑴离子符号前面的化学计量数（系数）表示离子的个数；
⑵离子符号的表示方法：在元素符号（或原子团）右上角表明离子所带的电荷，数值在前，正、负号在后。离子带1个单位的正电荷或个单位的负电荷，“1”省略不写。如：阳离子：Na+、Ca2+、Al3+等阴离子：Cl-、S2-等
7、常见原子团离子：NH4+OHNO3SO42CO32[身上长刺]
8、相对原子质量（以氢元素为例）不是原子的实际质量。以碳12原子质量的1/12为标准（即mC×1/120），其他的原子与他相比较所得到的比(即mH/(mC×1/12))作为这种原子的相对原子质量，符号为Ar例如：Ar(H)==mH÷(mC×1/12)它的单位为1一般不写出。而原子的实际质量单位是Kg，相对原子质量是原子实际质量的比值。
6、相对原子质量≈质子数+中子数电子的质量可以忽略不计！课题3元素
1、元素的定义：元素是具有相同核电荷数的一类原子的总称。元素是具有相同质子数的一类原子的总称。（核电荷数即质子数）氧元素和碳元素的区别？（核电荷数分别是8和6，区别点在核电荷数不同）
2、地壳中含量最多的四种元素依次是：（氧硅铝铁OSiAlFe）人体内含量最多的物质是（水），人体内最多的元素是（氧元素）牛奶包装袋中的说明：钙≥150mg/100mL中的钙是指钙元素。（其它类似）
3、书写元素符号应注意的两点可归纳为哪四个字？第一个字母大写，第二个字母小写（一大二小）
4、元素符号所能表达的涵义：a表示这种元素（只讲种类，不讲个数）
b表示这种元素的原子（既讲种类，不讲个数）
H表示氢元素氢原子一个氢原子（以H为例说明，其它的举一反三）
3H只能表示三个氢原子，不能说三个氢元素。
5、（原子中）原子序数=核电荷数=质子数=核外电子数6、元素可分为：非金属元素和金属元素（也可再加一种：稀有气体元素）
7、元素周期表有7个横行，18个纵桁，每个横行叫一个周期，每一个纵行叫一个族（8、9、10三个纵行共同组成一个族），即周期表有7个周期、16个族组成。原子序数与元素原子核电荷数在数值上相同，8、常见元素名称、符号及其相对原子质量
元素名称元素符号相对原子质量元素名称元素符号相对原子质量元素名称元素符号相对原子质量氢氦碳氮氧氟氖钠镁HHeCNOFNeNaMg1412141619202324铝硅磷硫氯氩钾钙锰AlSiPSClArKCaMn27283132铁铜锌银FeCuZnAgBaPtAuHgI566465108137195197201*2735.5钡40394055铂金汞碘9、元素、原子的区别和联系元素原子概念具有相同核电荷数的一类原化学变化中的最小粒子。子的总称.只讲种类，不讲个数，没有数量多区分即讲种类，有讲个数少的意义。使用应用于描述物质的宏观组成。应用于描述物质的微观构成。范围举例如：水中含有氢元素和氧元如；水分子由氢原子和氧原子素。即。水是由氢元素和氧元构成；一个水分子，是由两个素组成的。氢原子和一个氧原子构成的。联系元素是具有相同核电荷数的一类原子的总称。第四单元知识点总结
课题1爱护水资源：
地球表面大约有3/4的面积被水覆盖，只有不到1%的水资源可以直接作淡水利用。
水体污染的来源：工业废水的任意排放，生活污水的任意排放，农药化肥的使用。
水体污染的防治措施：工业废水要处理后排放，生活污水要处理后排放，合理使用农药化肥。
爱护水资源：节约用水，防止水体污染。
节约水的通常方法：用洗菜的水浇花、用洗衣服的水冲厕所、洗脸时随时关闭水龙头等。P64
了解水的富营养化的原因：水中氮、磷等元素多，产生藻类疯长，使得水中动物如鱼缺氧而死亡。课题2水的净化：
水或蒸馏水是纯净物，而天然水由于含有许多可溶性或不可溶性杂质，所以是混合物。
城市通过自来水厂净化水，而农村能通过明矾对杂质吸附来达到沉降的目的。
水的净化一般经过沉淀、过滤、吸附、等过程。
净化水的操作主要有：静置沉淀、吸附沉淀、过滤、蒸馏，其中蒸馏是最彻底的净化措施。
过滤是把固体和液体分离的方法（或者把固体混合物分离，其中有的固体溶于水，有的固体不溶于水）。操作中要做到：一贴：滤纸紧帖漏斗壁
二低：滤纸的边缘低于漏斗的边缘、滤液的边缘低于滤纸的边缘。
三靠：上面的烧杯紧靠玻璃棒、漏斗的下端紧靠下面的烧杯内壁、玻璃棒应靠在三层滤纸这边。
硬水和软水的检验方法：把肥皂水倒入其中，搅拌，泡沫多的是软水，泡沫水或者没有泡沫的是硬水。
降低水的硬度的方法：生活中通过煮沸水的方法软化硬水。课题3水的组成水电解实验：
实验现象：两极上都有气泡产生，并且产生的体积不一样。正、负极气体的检验：正极是：氧气检验：带火星的木条负极是：氢气（正负极气体体积比为1：2质量比为8：1）
通电反应表达式：水氢气+氧气
结论：水是由氢元素和氧元素组成的。氢气（H2）
物理性质：无色无味的气体；密度最小（可用向下排气法收集）；难溶于水（可用排水法收集）。化学性质：可燃性
纯净氢气燃烧的现象：安静地燃烧，发出淡蓝色的火焰，产物只有水。
不纯氢气点燃将可能发生爆炸，所以点燃氢气前要验纯，方法：收集一试管氢气，用大拇指堵住试管口，移近酒精灯的火焰，松开大拇指。如果听到尖锐的爆鸣声，表示氢气不纯；如果声音很小，则表示氢气较纯。物质的分类：
分为混合物和纯净物，其中纯净物又可以分为化合物和单质，化合物中又包含氧化物。并且能举例说明或者进行分类判断。（混合物是由不同种物质组成的物质，纯净物是由同种物质组成的物质。化合物是由不同种元素组成的纯净物，单质是由同种元素组成的物质。氧化物是由两种元素组成的化合物（当然里面有一种是氧元素了）。课题4化学式与化合价
1、一种物质只有一个化学式，同样，一个化学式只表示一种物质）2、通过一个化学式，我们能了解（或获取）哪些信息？学生以说明：表示这种物质五氧化二磷表示这种物质的一个分子
表示这种物质的元素组成五氧化二磷由氧元素和磷元素组成表示这种物质的一个分子构成一个五氧化二磷分子由两个磷原子和五个氧原子构成。
表示这种物质中各种元素原子的个数比五氧化二磷中磷原子和氧原子的个数比为2：52P2O5两个五氧化二磷分子3、单质的写法：（强调前提：20号以内的元素，通常的写法）“气”字头，但又不是稀有气体元素，它的单质化学式的写法是：先写元素符号，然后直接在右下角加一小2如H2！20号元素以内符合此项的：HNOFCl共五个。（还包括一个20与以外的但常见的碘I2）
其它元素所形成的单质，化学式写法为：直接用元素符号表示。如CPMg等。所以，元素符号除了能表示我们前面学过的三种意义之外，有些元素符号还能表示第四种意义，那就是能表示这种物质所形成的单质！
单质的读法：所有气字头的，都是元素名称+气。如氢气、氦气等。其它的直接读元素名称。
4、化合物的写法（1）由两种元素组成的物质，依据名称从右写到左：（在名称里有数字的用数字表示，无数字的不表示，1也不定出来）如四氧化三铁Fe3O4五氧化二磷P2O5二氧化硫SO2二氧化碳SO2但水（H2O和过氧化氢H2O2需要死记。
（2）由三种或三种以上元素组成的物质，化学式了遵循一定的规律，限于目前我们的知识，目前，我们仅仅用死记的方法：高锰酸钾KMnO4、氯酸钾KClO3、锰酸钾K2MnO4。5、如何确定化合价？
单质的化合价：任何单质，不管它由什么元素组成，它的化合价都是0价。
化合物中元素的化合价：（1）20号元素以内的元素，通常根据最外层电子数的多少来确定。(通常只适用于最外层电子数大于4或小于4的元素)
举OSCl和NaMgAl的确定并引导学生如何正确书写化合价。同时让学生发现化合价（头上长角）与离子符号的关系。从而引出常见的五种原子团的化合价。
（2）、口诀记忆法（非常实用）钾钠银氢+1价氟氯溴碘1价钙镁铜（钡）锌+2价通常氧为2价铁有+2+3价铝却只有正三价。
（3）、根据已知元素的化合价，推知未知元素的化合价：
先让学生发现氯化钠、氧化镁、氯化镁中元素化合价的规律化合物中，元素的正负化合价的代数和等于零。然后应用到下面之中：SO2CO2KMnO4K2MnO4KClO3
一种元素是只能表现一种化合价金属元素的化合价通常情况下都为正价
非金属元素的化合价通常为负价
6、根据化合价，书写化学式“交叉换位约分法”
常见根（原子团）的化合价根的名铵根称离子符NH4+号化合价+1-1-1-2-2-3OH-NO3-SO42-CO32-PO43-根根根根根氢氧硝酸硫酸碳酸磷酸7、化合价的应用⑴检验化学式的正误；
⑵根据化学式判断元素的化合价；
⑶根据元素的化合价推求实际存在物质的化学式。7、有关化学式的计算
a计算物质的相对分子质量=各元素的相对原子质量×原子个数之和b计算物质组成元素的质量比=各元素的相对原子质量×原子个数之比
c计算物质中某元素的质量分数
物质中某元素的质量分数=（该元素的相对原子质量×原子
个数）÷化合物的相对分子质量×100%d计算一定质量的化合物中含某元素的质量
某元素的质量=化合物的质量×化合物中该元素的质量分数；变形：化合物的质量=某元素的质量÷化合物中噶元素的质量分数。e已知化合物中各元素的质量比和各元素的相对原子质量，求原子个数比
各元素的原子个数比=各元素的质量/各元素的相对原子质量之比
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