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201*年中考化学方程式总结

时间:2019-05-29 06:57:47 网站:公文素材库

201*年中考化学方程式总结

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201*年中考化学方程式总结

一、化合反应:由两种或两种以上的物质生成一种新物质的反应(combinationreaction)。

(一)金属单质和氧气反应:某些金属单质+氧气→金属氧化物

点燃

1.铝箔在氧气中燃烧4Al+3O22Al2O32.铁丝在氧气中燃烧3Fe+2O2点燃Fe3O4

点燃

3.镁在氧气(或空气)中燃烧2Mg+O22MgO

4.铜和氧气在加热条件下反应2Cu+O2△2CuO

5.汞和氧气在加热条件下反应2Hg+O2△2HgO(二)非金属单质和氧气反应:某些非金属单质+氧气→非金属氧化物6.磷在氧气(或空气)中燃烧4P+5O2点燃2P2O57.硫在氧气(或空气)中燃烧S+O2点燃SO2

8.氢气在氧气(或空气)中燃烧2H2+O2点燃2H2O9.碳在氧气(或空气)中燃烧C+O2点燃CO2点燃10.碳在氧气(不足)中燃烧2C+O22CO(三)某些金属氧化物和水反应:某些金属氧化物+水→碱

11.生石灰和水反应CaO+H2O=Ca(OH)2

(四)某些非金属氧化物和水反应:某些非金属氧化物+水→酸

12.二氧化碳和水反应CO2+H2O=H2CO3(五)其它化合反应:

13.一氧化碳在氧气(或空气)中燃烧2CO+O2点燃2CO214.二氧化碳和炽热的碳反应CO2+C点燃2CO15.氢气在氯气中燃烧H2+Cl2点燃2HCl16.钠在氯气中的燃烧2Na+Cl2点燃2NaCl*

17.铁粉和硫粉混合加热Fe+S△FeS

18.碳酸氢钙和二氧化碳的水溶液反应CaCO3+CO2+H2O=Ca(HCO3)2

二、分解反应:一种物质分解成两种或两种以上单质或化合物的反应(decompositionreaction)。

(一)某些氧化物的分解:

1.加热过氧化氢和二氧化锰的混合物

2.电解水

3.氧化汞受热分解

2H2O22H2O+O2↑2H2O2H2↑+O2↑△

2HgO2Hg+O2↑

通电MnO2

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(二)某些不稳定酸的分解:

4.碳酸的分解(三)某些盐的分解:

H2CO3H2O+CO2↑

5.加热高锰酸钾2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑6.加热氯酸钾和二氧化锰的混合物2KClO32KCl+3O2↑7.煅烧石灰石(或大理石)8.碳酸锌高温分解9.碳酸氢钙分解10.碳酸氢铵分解

*

MnO2

CaCO3CaO+CO2↑ZnCO3ZnO+CO2↑

Ca(HCO3)2=CaCO3↓+CO2↑+H2ONH4HCO3=NH3↑+H2O+CO2↑

加热高温

高温

11.加热碱式碳酸铜Cu2(OH)2CO32CuO+H2O+CO2↑12.氯化铜溶液用石墨电极通电分解

CuCl2通电Cu↓+Cl2↑

*

三、置换反应:一种单质和一种化合物生成另一种单质和另一种化合物的反应

(displacementreaction)。

(一)活泼金属与稀酸的反应:活泼金属+稀酸→盐+氢气

1.镁和稀硫酸反应2.镁和稀盐酸反应3.锌和稀硫酸反应4.锌和稀盐酸反应5.铁和稀硫酸反应6.铁和稀盐酸反应

Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑Mg+2HCl=MgCl2+H2↑Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑Zn+2HCl=2ZnCl2+H2↑Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑Fe+2HCl=FeCl2+H2↑

(二)活泼金属和某些盐溶液反应:活泼金属+盐→金属+另一种盐

7.铝和硫酸铜溶液反应8.锌和硫酸铜溶液反应9.铁和硫酸铜溶液反应

2Al+3CuSO4=3Cu+Al2(SO4)3Zn+CuSO4=Cu+ZnSO4Fe+CuSO4=Cu+FeSO4

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10.铝和硝酸银溶液反应11.铜和硝酸银溶液反应

Al+3AgNO3=3Ag+Al(NO3)3Cu+2AgNO3=2Ag+Cu(NO3)2Fe+CuCl2=Cu+FeCl2

12.铁和氯化铜溶液溶液反应(三)非金属单质和金属氧化物的反应:13.氢气和氧化铜反应

14.氢气和氧化铁反应

H2+CuOCu+H2O3H2+Fe2O3高温2Fe+3H2O15.碳和氧化铜反应C+2CuO高温2Cu+CO2↑

16.碳和氧化铁反应

3C+2Fe2O34Fe+3CO2↑

高温

(四)其它置换反应:

18.镁和氧化铜反应

Mg+CuOCu+MgO

四、复分解反应:两种化合物互相交换成分,生成两种新的化合物的反应(double

decompositionreaction)。

(一)金属氧化物和酸反应:金属氧化物+酸→盐+水1.盐酸除铁锈6HCl+Fe2O3=2FeCl3+3H2O2.硫酸除铁锈3H2SO4+Fe2O3=Fe2(SO4)3+3H2O(二)碱和酸反应:碱+酸→盐+水

3.氢氧化钠溶液和盐酸反应4.氢氧化钠溶液和稀硫酸反应5.氢氧化钙溶液和稀硫酸反应6.氢氧化铝和盐酸反应7.氢氧化镁和盐酸反应

NaOH+HCl=NaCl+H2O2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2OCa(OH)2+H2SO4=CaSO4+2H2O2Al(OH)3+6HCl=2AlCl3+6H2OMg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2O

(三)盐和酸反应:盐+酸→另一种盐+另一种酸

8.盐酸和碳酸钙反应2HCl+CaCO3=CaCl2+H2O+CO29.盐酸和碳酸钠反应2HCl+Na2CO3=2NaCl+H2O+CO2

10.盐酸和碳酸氢钠反应HCl+NaHCO3=NaCl+H2O+CO2

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11.盐酸和碳酸钾反应2HCl+K2CO3=2KCl+H2O+CO2

(四)盐和碱反应:可溶性盐+可溶性碱→另一种盐+另一种碱

12.硫酸铜溶液和氢氧化钠溶液反应13.碳酸钠溶液和石灰水反应14.硫酸铵和熟石灰反应15.氯化铵和熟石灰反应

CuSO4+2NaOH=Na2SO4+Cu(OH)2↓Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH(NH4)2SO4+Ca(OH)2=CaSO4+2NH3↑+2H2O2NH4Cl+Ca(OH)2=CaCl2+2NH3↑+2H2O

(五)盐和盐反应:两种可溶性盐反应生成另两种新盐

16.氯化钠溶液和硝酸银溶液反应17.硫酸铜溶液和氯化钡溶液反应

NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3CuSO4+BaCl2=BaSO4↓+CuCl2五、其它反应

(一)非金属氧化物和可溶碱的反应:非金属氧化物+可溶碱→盐+水1.二氧化碳通入澄清石灰水CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O2.二氧化碳通入氢氧化钠溶液CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O3.二氧化硫通入氢氧化钠溶液SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O

4.三氧化硫和氢氧化钠溶液反应SO3+2NaOH=Na2SO4+H2O

(二)一氧化碳和金属氧化物反应:一氧化碳+金属氧化物反应→金属单质+二氧化碳5.一氧化碳和氧化铜反应CO+CuO△Cu+CO2

6.一氧化碳和氧化铁反应3CO+Fe2O3高温2Fe+3CO27.一氧化碳和四氧化三铁反应4CO+Fe3O4高温3Fe+4CO2(三)有机物和氧气反应:1.甲烷燃烧CH4+2O2点燃CO2+2H2O

点燃

2.乙烯燃烧C2H4+3O22CO2+2H2O3.乙醇燃烧C2H5OH+3O2点燃2CO2+3H2O4.葡萄糖在酶的作用下反应C6H12O6+3O2酶2CO2+3H2O

扩展阅读:201*年中考必背化学方程式归类总结(六大类,含扫描版答案)

201*年中考必背化学方程式归类总结

(六大类)

一、与氧有关的化学反应1、单质与氧气反应:

(1)镁在氧气中燃烧;(2)铝在氧气中燃烧:(3)铁在氧气中燃烧;(4)硫在氧气中燃烧:

(5)磷在氧气中燃烧;(6)氢气在氧气中燃烧:

(7)碳在氧气中充分燃烧;(8)碳在氧气中不充分燃烧:2、化合物与氧气反应:

[来源:]

(1)一氧化碳在氧气中燃烧;(2)甲烷在氧气中燃烧:(3)乙醇在氧气中燃烧;(4)葡萄糖的氧化:3、氧气的制取:

(1)加热高锰酸钾制取氧气;

(2)加热氯酸钾和二氧化锰的混合物制取氧气:(3)二氧化锰催化过氧化氢制取氧气;(4)电解水制取氧气;二、与碳有关的化学反应1、碳单质的化学性质:

(1)碳在氧气中充分燃烧;(2)碳在氧气中不充分燃烧:

(3)碳还原氧化铜;(4)碳还原氧化铁:

(5)碳单质与二氧化碳反应;(氢气还原氧化铜)2、二氧化碳、一氧化碳的化学性质:

(1)二氧化碳与水反应;(2)碳酸分解:

(3)二氧化碳与熟石灰反应;(4)二氧化碳与氢氧化钠反应(5)一氧化碳燃烧;(6)一氧化碳还原氧化铜(7)高炉炼铁;3、二氧化碳的制取:

(1)石灰石(大理石)与稀盐酸反应;(2)高温煅烧石灰石;三、金属活动顺序探究1、活泼金属+酸→盐+氢气

(1)镁与稀盐酸反应;(2)镁与稀硫酸反应:(3)锌与稀盐酸反应;(4)实验室制取氢气:(5)铁与稀盐酸反应;(6)铁与稀硫酸反应:

(7)铝与稀盐酸反应;(8)铝与稀硫酸反应:2、金属+盐→新金属+新盐

(1)铝与硫酸铜反应;(2)铝与硝酸银反应:

[来源:](3)锌与硫酸铜反应;(4)铜与硝酸银反应:

(5)铁与硫酸铜反应(湿法炼铜);(6)铁与硝酸银反应:四、酸的化学性质

[来源:]

1、酸能与酸碱指示剂反应2、酸+活泼金属→盐+氢气3、酸+金属氧化物→盐+水

(3)稀盐酸与氧化铁反应;(4)稀硫酸与氧化铁反应:(4)稀盐酸与氧化亚铁反应;(5)稀硫酸与氧化亚铁反应:4、酸+碱→盐+水

(3)稀盐酸与熟石灰反应;(4)稀硫酸与消石灰反应:

(1)稀盐酸与氧化铜反应;(2)稀硫酸与氧化铜反应:

(1)稀盐酸与氢氧化钠反应;(2)稀硫酸与氢氧化钠反应:

(5)稀盐酸与氢氧化镁反应;(6)稀硫酸与氢氧化镁反应:(7)稀盐酸与氢氧化铝反应;(8)稀硫酸与氢氧化铝反应:(9)稀盐酸与氢氧化铜反应;(10)稀硫酸与氢氧化铜反应:5、酸+盐→新酸+新盐

(3)稀盐酸与碳酸钠反应;(4)稀硫酸与碳酸钠反应:

(1)稀盐酸与碳酸钙反应;(2)稀硫酸与碳酸钙反应:

(5)稀盐酸与碳酸氢钠反应;(6)稀硫酸与碳酸氢钠反应:(7)稀盐酸与硝酸银反应;(8)稀硫酸与氯化钡反应:五、碱的化学性质1、碱能与酸碱指示剂反应2、碱+非金属氧化物→盐+水

(1)氢氧化钠与二氧化碳反应(吸收除去CO2);(2)氢氧化钙与二氧化碳反应(检验成):;

溶洞的形成(3)氢氧化钠与二氧化硫反应;(4)氢氧化钠与三氧化硫反应:;3、碱+酸→盐+水4、碱+盐→新碱+新盐

[来源:]CO2气体、石笋的形

(1)氢氧化钠与硫酸铜反应;(2)工业制烧碱:(3)氢氧化钠与氯化铁反应;(4)氢氧化钠与硫酸镁反应:

六、盐的化学性质

1、盐+金属→新金属+新盐2、盐+酸→新酸+新盐3、盐+碱→新碱+新盐4、盐+盐→新盐+新盐

(1)硫酸钠和氯化钡反应;(2)氯化钠和硝酸银反应(3)硫酸铜和氯化钡反应;(4)碳酸钠和氯化钙反应(4)氯化铵和氢氧化钙反应;(5)硫酸铵和氢氧化钠反应

[来源:]

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