201*年中考化学方程式总结
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201*年中考化学方程式总结
一、化合反应：由两种或两种以上的物质生成一种新物质的反应（combinationreaction)。
（一）金属单质和氧气反应：某些金属单质＋氧气→金属氧化物
点燃
1.铝箔在氧气中燃烧4Al＋3O22Al2O32.铁丝在氧气中燃烧3Fe+2O2点燃Fe3O4
点燃
3.镁在氧气（或空气）中燃烧2Mg+O22MgO
4.铜和氧气在加热条件下反应2Cu+O2△2CuO
5.汞和氧气在加热条件下反应2Hg+O2△2HgO（二）非金属单质和氧气反应：某些非金属单质＋氧气→非金属氧化物6.磷在氧气（或空气）中燃烧4P+5O2点燃2P2O57.硫在氧气（或空气）中燃烧S+O2点燃SO2
8.氢气在氧气（或空气）中燃烧2H2+O2点燃2H2O9.碳在氧气（或空气）中燃烧C+O2点燃CO2点燃10.碳在氧气(不足)中燃烧2C+O22CO（三）某些金属氧化物和水反应：某些金属氧化物+水→碱
11.生石灰和水反应CaO+H2O=Ca(OH)2
（四）某些非金属氧化物和水反应：某些非金属氧化物+水→酸
12.二氧化碳和水反应CO2+H2O=H2CO3（五）其它化合反应：
13.一氧化碳在氧气（或空气）中燃烧2CO+O2点燃2CO214.二氧化碳和炽热的碳反应CO2+C点燃2CO15.氢气在氯气中燃烧H2+Cl2点燃2HCl16.钠在氯气中的燃烧2Na+Cl2点燃2NaCl*
17.铁粉和硫粉混合加热Fe+S△FeS
18.碳酸氢钙和二氧化碳的水溶液反应CaCO3+CO2+H2O=Ca(HCO3)2
二、分解反应：一种物质分解成两种或两种以上单质或化合物的反应（decompositionreaction)。
（一）某些氧化物的分解：
1.加热过氧化氢和二氧化锰的混合物
2.电解水
3.氧化汞受热分解
2H2O22H2O+O2↑2H2O2H2↑+O2↑△
2HgO2Hg+O2↑
通电MnO2
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（二）某些不稳定酸的分解：
4.碳酸的分解（三）某些盐的分解：
H2CO3H2O+CO2↑
△5.加热高锰酸钾2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑6.加热氯酸钾和二氧化锰的混合物2KClO32KCl+3O2↑7.煅烧石灰石(或大理石)8.碳酸锌高温分解9.碳酸氢钙分解10.碳酸氢铵分解
*MnO2
CaCO3CaO+CO2↑ZnCO3ZnO+CO2↑
Ca(HCO3)2=CaCO3↓+CO2↑+H2ONH4HCO3=NH3↑+H2O+CO2↑
加热高温
高温
11.加热碱式碳酸铜Cu2(OH)2CO32CuO+H2O+CO2↑12.氯化铜溶液用石墨电极通电分解
CuCl2通电Cu↓+Cl2↑
*三、置换反应：一种单质和一种化合物生成另一种单质和另一种化合物的反应
（displacementreaction）。
（一）活泼金属与稀酸的反应：活泼金属+稀酸→盐+氢气
1.镁和稀硫酸反应2.镁和稀盐酸反应3.锌和稀硫酸反应4.锌和稀盐酸反应5.铁和稀硫酸反应6.铁和稀盐酸反应
Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑Mg+2HCl=MgCl2+H2↑Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑Zn+2HCl=2ZnCl2+H2↑Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑Fe+2HCl=FeCl2+H2↑
（二）活泼金属和某些盐溶液反应：活泼金属+盐→金属+另一种盐
7.铝和硫酸铜溶液反应8.锌和硫酸铜溶液反应9.铁和硫酸铜溶液反应
2Al+3CuSO4=3Cu+Al2(SO4)3Zn+CuSO4=Cu+ZnSO4Fe+CuSO4=Cu+FeSO4
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10.铝和硝酸银溶液反应11.铜和硝酸银溶液反应
Al+3AgNO3=3Ag+Al(NO3)3Cu+2AgNO3=2Ag+Cu(NO3)2Fe+CuCl2=Cu+FeCl2
12.铁和氯化铜溶液溶液反应（三）非金属单质和金属氧化物的反应：13.氢气和氧化铜反应
14.氢气和氧化铁反应
H2+CuOCu+H2O3H2+Fe2O3高温2Fe+3H2O15.碳和氧化铜反应C+2CuO高温2Cu+CO2↑
16.碳和氧化铁反应
3C+2Fe2O34Fe+3CO2↑
高温
（四）其它置换反应：
18.镁和氧化铜反应
Mg+CuOCu+MgO
四、复分解反应:两种化合物互相交换成分，生成两种新的化合物的反应(double
decompositionreaction)。
（一）金属氧化物和酸反应：金属氧化物+酸→盐+水1.盐酸除铁锈6HCl+Fe2O3=2FeCl3+3H2O2.硫酸除铁锈3H2SO4+Fe2O3=Fe2(SO4)3+3H2O（二）碱和酸反应：碱+酸→盐+水
3.氢氧化钠溶液和盐酸反应4.氢氧化钠溶液和稀硫酸反应5.氢氧化钙溶液和稀硫酸反应6.氢氧化铝和盐酸反应7.氢氧化镁和盐酸反应
NaOH+HCl=NaCl+H2O2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2OCa(OH)2+H2SO4=CaSO4+2H2O2Al(OH)3+6HCl=2AlCl3+6H2OMg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2O
（三）盐和酸反应：盐+酸→另一种盐+另一种酸
8.盐酸和碳酸钙反应2HCl+CaCO3=CaCl2+H2O+CO29.盐酸和碳酸钠反应2HCl+Na2CO3=2NaCl+H2O+CO2
10.盐酸和碳酸氢钠反应HCl+NaHCO3=NaCl+H2O+CO2
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11.盐酸和碳酸钾反应2HCl+K2CO3=2KCl+H2O+CO2
（四）盐和碱反应：可溶性盐+可溶性碱→另一种盐+另一种碱
12.硫酸铜溶液和氢氧化钠溶液反应13.碳酸钠溶液和石灰水反应14.硫酸铵和熟石灰反应15.氯化铵和熟石灰反应
CuSO4+2NaOH=Na2SO4+Cu(OH)2↓Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH(NH4)2SO4+Ca(OH)2=CaSO4+2NH3↑+2H2O2NH4Cl+Ca(OH)2=CaCl2+2NH3↑+2H2O
（五）盐和盐反应：两种可溶性盐反应生成另两种新盐
16.氯化钠溶液和硝酸银溶液反应17.硫酸铜溶液和氯化钡溶液反应
NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3CuSO4+BaCl2=BaSO4↓+CuCl2五、其它反应
（一）非金属氧化物和可溶碱的反应：非金属氧化物+可溶碱→盐+水1.二氧化碳通入澄清石灰水CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O2.二氧化碳通入氢氧化钠溶液CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O3.二氧化硫通入氢氧化钠溶液SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O
4.三氧化硫和氢氧化钠溶液反应SO3+2NaOH=Na2SO4+H2O
（二）一氧化碳和金属氧化物反应：一氧化碳+金属氧化物反应→金属单质+二氧化碳5.一氧化碳和氧化铜反应CO+CuO△Cu+CO2
6.一氧化碳和氧化铁反应3CO+Fe2O3高温2Fe+3CO27.一氧化碳和四氧化三铁反应4CO+Fe3O4高温3Fe+4CO2（三）有机物和氧气反应：1.甲烷燃烧CH4+2O2点燃CO2+2H2O
点燃
2.乙烯燃烧C2H4+3O22CO2+2H2O3.乙醇燃烧C2H5OH+3O2点燃2CO2+3H2O4.葡萄糖在酶的作用下反应C6H12O6+3O2酶2CO2+3H2O
扩展阅读：201*年中考必背化学方程式归类总结(六大类,含扫描版答案)
201*年中考必背化学方程式归类总结
（六大类）
一、与氧有关的化学反应1、单质与氧气反应：
（1）镁在氧气中燃烧；（2）铝在氧气中燃烧：（3）铁在氧气中燃烧；（4）硫在氧气中燃烧：
（5）磷在氧气中燃烧；（6）氢气在氧气中燃烧：
（7）碳在氧气中充分燃烧；（8）碳在氧气中不充分燃烧：2、化合物与氧气反应：
[来源:]
（1）一氧化碳在氧气中燃烧；（2）甲烷在氧气中燃烧：（3）乙醇在氧气中燃烧；（4）葡萄糖的氧化：3、氧气的制取：
（1）加热高锰酸钾制取氧气；
（2）加热氯酸钾和二氧化锰的混合物制取氧气：（3）二氧化锰催化过氧化氢制取氧气；（4）电解水制取氧气；二、与碳有关的化学反应1、碳单质的化学性质：
（1）碳在氧气中充分燃烧；（2）碳在氧气中不充分燃烧：
（3）碳还原氧化铜；（4）碳还原氧化铁：
（5）碳单质与二氧化碳反应；（氢气还原氧化铜）2、二氧化碳、一氧化碳的化学性质：
（1）二氧化碳与水反应；（2）碳酸分解：
（3）二氧化碳与熟石灰反应；（4）二氧化碳与氢氧化钠反应（5）一氧化碳燃烧；（6）一氧化碳还原氧化铜（7）高炉炼铁；3、二氧化碳的制取：
（1）石灰石（大理石）与稀盐酸反应；（2）高温煅烧石灰石；三、金属活动顺序探究1、活泼金属+酸→盐+氢气
（1）镁与稀盐酸反应；（2）镁与稀硫酸反应：（3）锌与稀盐酸反应；（4）实验室制取氢气：（5）铁与稀盐酸反应；（6）铁与稀硫酸反应：
（7）铝与稀盐酸反应；（8）铝与稀硫酸反应：2、金属+盐→新金属+新盐
（1）铝与硫酸铜反应；（2）铝与硝酸银反应：
[来源:]（3）锌与硫酸铜反应；（4）铜与硝酸银反应：
（5）铁与硫酸铜反应（湿法炼铜）；（6）铁与硝酸银反应：四、酸的化学性质
[来源:]
1、酸能与酸碱指示剂反应2、酸+活泼金属→盐+氢气3、酸+金属氧化物→盐+水
（3）稀盐酸与氧化铁反应；（4）稀硫酸与氧化铁反应：（4）稀盐酸与氧化亚铁反应；（5）稀硫酸与氧化亚铁反应：4、酸+碱→盐+水
（3）稀盐酸与熟石灰反应；（4）稀硫酸与消石灰反应：
（1）稀盐酸与氧化铜反应；（2）稀硫酸与氧化铜反应：
（1）稀盐酸与氢氧化钠反应；（2）稀硫酸与氢氧化钠反应：
（5）稀盐酸与氢氧化镁反应；（6）稀硫酸与氢氧化镁反应：（7）稀盐酸与氢氧化铝反应；（8）稀硫酸与氢氧化铝反应：（9）稀盐酸与氢氧化铜反应；（10）稀硫酸与氢氧化铜反应：5、酸+盐→新酸+新盐
（3）稀盐酸与碳酸钠反应；（4）稀硫酸与碳酸钠反应：
（1）稀盐酸与碳酸钙反应；（2）稀硫酸与碳酸钙反应：
（5）稀盐酸与碳酸氢钠反应；（6）稀硫酸与碳酸氢钠反应：（7）稀盐酸与硝酸银反应；（8）稀硫酸与氯化钡反应：五、碱的化学性质1、碱能与酸碱指示剂反应2、碱+非金属氧化物→盐+水
（1）氢氧化钠与二氧化碳反应（吸收除去CO2）；（2）氢氧化钙与二氧化碳反应（检验成）：；
溶洞的形成（3）氢氧化钠与二氧化硫反应；（4）氢氧化钠与三氧化硫反应：；3、碱+酸→盐+水4、碱+盐→新碱+新盐
[来源:]CO2气体、石笋的形
（1）氢氧化钠与硫酸铜反应；（2）工业制烧碱：（3）氢氧化钠与氯化铁反应；（4）氢氧化钠与硫酸镁反应：
六、盐的化学性质
1、盐+金属→新金属+新盐2、盐+酸→新酸+新盐3、盐+碱→新碱+新盐4、盐+盐→新盐+新盐
（1）硫酸钠和氯化钡反应；（2）氯化钠和硝酸银反应（3）硫酸铜和氯化钡反应；（4）碳酸钠和氯化钙反应（4）氯化铵和氢氧化钙反应；（5）硫酸铵和氢氧化钠反应
[来源:]
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