201*年高三省一诊考试化学试卷分析
201*年高三省一诊考试化学试卷分析
一、考试的基本情况及试卷结构：1、试卷难度结构
试题满分得分得分率0.710.430.650.760.540.510.340.600.570.490.320.260.130.294.252.553.894.553.253.052.063.5727.196.804.753.902.1017.55666666664814151516606789I卷10111213总分2627II卷2829总分201*年高三“一诊”情况：试题满分得分得分率0.270.250.730.570.440.750.500.380.480.450.300.340.290.341.601.494.353.412.654.473.012.2623.246.304.485.154.5820.50666666664814151516606789I卷10111213总分2627II卷2829总分从以上数据可以看出，今年一诊化学试题难度整体有所下降，I卷得分率比去年有较大幅度上升，但II卷得分率却有所下降，说明我校学生在综合题方面差距还比较大，同时也说明后期的升值空间较大。
3、学科有效分及理化生三科有效分上线情况分析
对比高201*级一诊情况，不难看出，全校化学整体有效分上线都比去年有所下降，反应出整体水平确实有所降低，而化学学科在理化生三科中落后比例又有所增长，差距有所增大，为此给我校化学学科提出了更大的挑战。
二、试题简要分析及今后教学建议1、选择题：
（1）考点分析：本次一诊化学考题中的8个选择题分别考查了实验、氧化还原反应、物质的量、化学键、热化学等基本概念，考查了氮、硫、硅、钠、盐酸、硫酸、氢氧化钠等重要的元素化合物知识，考查了一些基本的化学常识及实验基本操作。
（2）试题难度分析：与以往相比，试题难度有所降低，基础性有所增强，这也符合试题发展的方向，对我校学生有一定的积极意义。
（3）试题得分分析：
第6题正答率为C，得分率71%，说明多数学生掌握不错，但该题错答集中在B和c选项，说明学生有机中的基掌握不够。
第7题正答为B，得分率在42.5%，错答A的较多，达到27.8%，说明学生对氧化还原反应中的相关考点掌握还很欠缺。
第8题正答为c，得分率64.9%，错答比较分散。说明学生对常见的离子方程书写没有记住，不善于运用，答题方法也有些欠妥。第9题属考察化学反应速率与平衡，正答为A，正答率为21.9%，说明学生分析和解决问题的能力很低。
第11题属实验题，简单，正答为B，正答率为54.2%，得分偏低。错答率比较分散，说明我校实验教学非常薄弱。
第10题是一道小有机题。刚复习完有机化学，得分率较高。第12题属于考查电化学的题目。学生一遇此类题就怵，反映出学生的能力非常欠缺。
第13题为有关电解质溶液的问题，正答为D，得分偏低的原因同12题。
2、非选择题：
（1）第27题包含了周期表、物质结构、电子式、元素化合物知识等重要考点，需然该题的总体得分率不高，但却比去年一诊高出4个百分点，说明老师们在这方面努力是显著的。
①没有用化学专业术语答题。②对化学键的概念模糊不清。③热化学反应方程式不熟悉。④分析和解决问题的能力低。（2）第28题综合考查了氧化还原反应、热方程、化学平衡的标志及平衡移动的影响因素。其中标志的得分率偏低。
（3）第29题属实验大题，该题入手难度不大，对学生的迁移能力和综合能力要求较高，这正是我校学生的薄弱点。从近几年高考情况看，这类题高考可能性大，所以我们要多花时间去训练这类题，用于提升学生的能力。
（4）第30题属有几大题。要求学生会充分运用四类信息推导。考查了有几饭应的类型、官能团的名称、同分异构体的书写及有机方程。学生的主要问题是对方程不配平，要做强调。三、后期措施
一、专项训练，集中强化，总结规律，突破难点。选择历届高考试题，但是打破套题练习的模式，按照选择题、填空题、简答题、实验题等题型进行强化训练。遇到情景比较新的实验探究题时，首先要通读题目，明确实验目的，其次抓住“提出问题、设计实验、得出结论”等环节的相互提示，顺利答题。考生集中复习一段时间内做过的综合实验题，也许会发现每次不能突破的只是其中一点而已，寻找规律就能突破难点。
二、珍惜套题、错题，查漏补缺。随后的复习中，还要进行历年各地高考试题的模拟训练。关于模拟试题的使用，一要限时训练，提高效率。最好能在45分钟内限时完成一套题目，即使没有整块时间，也要限时完成试卷中的一部分。二要珍视错题，对错题的整理，既要及时寻找错误的原因，从知识上进行弥补；还要进行错题的积累，反复纠正。三、降低重心，回归课本，落实规范，关注细节。考前可以对课本上出现的知识做一个梳理，包括基本概念和原理、化学方程式、化学式、演示实验等。
四、要注重答题的规范和细节问题。要力求消灭：化学术语、仪器、药品名称的错别字；元素符号、化学方程式书写不规范；无单位、解题过程不规范等，该拿的分数一定要拿到。
界石铺中学高三化学备课组201*.3.
扩展阅读：201*届成都石室中学高三“一诊”模拟考试 理综 化学试题(含答案)
成都石室中学高201*级“一诊”模拟考试理综试题
可能用到的相对原子量：H1C12N14O16Na23S32Fe56Cu64Ag108
第Ⅰ卷
本卷共21小题，每小题6分，共126分
一．选择题：(本大题共13小题，每小题出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。)
6.有关下列说法不正确的是（）A.二氯丙烷（C3H6Cl2）的同分异构体共有3种
B.蛋白质溶液具有丁达尔效应，说明该蛋白质分子直径约1nm～100nmC.光导纤维被广泛应用，制造它的主要原料是二氧化硅
D.福尔马林溶液可以使蛋白质变性，所以农业上可以用福尔马林溶液浸制生物标本7.设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是（）A.4.6g乙醇中含有的C－H键的个数为0.6NAB.34gH2O2中含有的阴离子数为NA
C.标准状况下，11.2LCHCl3中含有的分子数为0.5NAD.9.2gNO2和N2O4混合气体中含有的原子总数为0.6NA
8.短周期元素W.X.Y.Z的原子序数依次增大，W与Y.X与Z位于同一主族，W与X可形成共化合物WX2，Y原子的内层电子总数是其最外层电子数的2.5倍。下列说法中不正确的是
A.WZ2分子中所有原子最外层都为8电子结构B.WX2.ZX2的化学键类型和晶体类型都相同C.WX2是以极性键结合成的非极性分子D.原子半径大小顺序为X＜W＜Y＜Z
9.下列溶液中各微粒的浓度关系正确的是（）
A.0.1molL-1Na2S溶液中：2c(Na+)=c(S2-)+c(HS-)+c(H2S)
B.0.1molL-1pH=9的NaNO2溶液中：c(Na+)>c(NO2-)>c(OH)>c(H+)
－C.pH值相同的氨水.NaOH溶液.Ba(OH)2溶液中：c(NH4+)=c(Na+)=c(Ba2+)
D.向NH4HCO3溶液中滴加NaOH溶液至pH=7：c(NH4+)+c(Na+)=c(HCO3-)+c(CO32-)10.下列离子方程式表达正确的是（）
A.将SO2通入次氯酸钠溶液中：SO2+ClO+H2O=SO32+Cl-+2H+
－－B.向三氯化铝溶液中滴入过量的浓氨水：Al3++4NH3H2O=AlO2+4NH4++2H2O
－C.用KI.稀硫酸及淀粉检验碘盐中IO3：IO3+5I+6H+=3I2+3H2O
－－－D.用两根铜棒电解稀盐酸：2H++2Cl
－H2↑+Cl2↑
11.β--紫罗兰酮是存在于玫瑰花.番茄等中的一种天然香料，它经多步反应可合成维生素A1。
下列说法正确的是（）A.维生素A1易溶于NaOH溶液
B.1mol中间体X最多能与2molH2发生加成反应C.β--紫罗兰酮可使酸性KMnO4溶液褪色D.β--紫罗兰酮与中间体X互为同分异构体
12.根据下列化学实验示意图及表中实验现象，从理论上分析得出的结论正确的是（）
选项实验ABCD
13.25℃时，有下列四种溶液：①0.1mol/L的CH3COOH溶液②pH=13的NaOH溶液③
0.05mol/L的H2SO4④0.1mol/L的Na2CO3溶液则下列有关说法中正确的是（）A.溶液④显碱性，用离子方程式解释其原因可表示成：CO32-+2H2O
H2CO3+2OH-
abcd实验现象结论左烧杯中铁表面有气泡，右烧杯中铜表面有气泡活动性：Al＞Fe＞Cu左边棉花变为橙色，右边棉花变为蓝色白色固体先变为淡黄色，后变为黑色锥形瓶中有气体产生，烧杯中液体变浑浊氧化性：Cl2＞Br2＞I2溶解度:AgCl
C.将该温度下amL的溶液②与bmL的溶液③混合，所得混合溶液的pH=7，则a:b=1：2D.若将溶液④和Al2(SO4)3溶液混合，可观察到有白色絮状沉淀和无色气体生成。
第Ⅱ卷（共174分）
26.(12分)有A.D.E.X.Y.Z.W七种元素，其中A.D.E.X.Y.Z是原子序数依次增大的短周期主族元素。X原子最外层电子数是其内层电子总数的3倍；X.Y同族；A与X.Y既不同族也不同周期；D元素的某种同位素原子在考古方面有重要应用；W是一种常见的金属，其元素的含量位于地壳中元素含量的第四位。
⑴Y形成的简单阴离子结构示意图为。
⑵甲由A.E两种元素组成，分子中含有18个电子，只存在共价单键，常温下甲是一种无色液体。甲在碱性溶液中能够将CuO还原为Cu2O，已知当1mol甲完全参加反应时转移了4mol电子，则该反应的化学方程式可表示为：。⑶处理含DX.YX2烟道气污染的一种方法，是在催化剂作用下使两者反应，产物之一为单质Y。已知反应生成1gY固体单质时放出8.4kJ热量，此反应的热化学方程式为。
⑷由钠和X.Z三种元素组成的一种阴.阳离子个数之比为1：1的化合物乙，其溶液显碱性，则该化合物所含的化学键类型有。将化合物乙加入到WZ2的溶液中，
当转移2mol电子时，溶液中发生的离子反应方程式为：27.(16分)Ⅰ甲醇可以与水蒸气反应生成氢气，反应方程式如下：CH3OH(g)+H2O(g)
CO2(g)+3H2(g)；△H>0
⑴一定条件下，向体积为2L的恒容密闭容器中充入1molCH3OH(g)和3molH2O(g)，20s后，测得混合气体的压强是反应前的1.2倍，则用甲醇表示该反应的速率为。
⑵判断⑴中可逆反应达到平衡状态的依据是（填序号）。①v消耗(CH3OH)=v生成(CO2)②混合气体的密度不变③混合气体的平均相对分子质量不变④CH3OH.H2O.CO2.H2的浓度都不再发生变化
⑶右图中P是可自由平行滑动的活塞，关闭K，在相同温度时，向A容器中充入1mol
CH3OH(g)和2molH2O(g)，向B容器中充入1.2molCH3OH(g)和2.4molH2O(g)，两容器分别发生上述反应。
已知起始时容器A和B的体积均为aL，反应达到平衡时容器B的体积为1.5aL，容器B中CH3OH转化率为；维持其他条件不变，若打开K一段时间后重新达到平衡，容器B的体积为L（连通管中气体体积忽略不计，且不考虑温度的影响）。Ⅱ如图所示2套实验装置，分别回答下列问题。
⑴装置1为铁的吸氧腐蚀实验。一段时间后，向插入碳棒的玻璃筒内滴入酚酞溶液，可观察到碳棒附近的溶液变红，该电极反应为。⑵装置2中甲烧杯盛放100mL0.2mol/L的NaCl溶液，乙烧杯盛放100mL0.5mol/L的CuSO4溶液。反应一段时间后，停止通电。向甲烧杯中滴入几滴酚酞，观察到石墨电极附近首先变红。
①电源的M端为极；甲烧杯中铁电极的电极反应为②停止电解，取出Cu电极，洗涤.干燥.称量.电极增重0.64g，甲烧杯中产生的气体标准状况下体积为mL。
28.(18分)双安妥明是一种降血脂药物，主要用于降低血液中胆固醇浓度，安全，副作用小，
其结构简式如右所示。该物质合成线路如下图示：
已知：I.II.
III.已知：C的分子式为C4H8，且支链有一个甲基；Ⅰ能发生银镜反应且1molI能与2mol氢气发生加成反应；K的结构具有对称性。试回答下列问题：
⑴写出结构简式：A，C，
I，J。
⑵反应D→E的反应条件是，反应I→J的类型是。⑶反应C→D的化学方程式为。
⑷反应“H+K→双安妥明”的化学方程式为。⑸与F互为同分异构体，且属于酯类的有机物有种。
29.(14分)某课外小组设计的实验室制取乙酸乙酯的装置如图所示，A中放有浓硫酸，B中放有乙醇.无水醋酸钠，D中放有饱和碳酸钠溶液。已知①无水氯化钙可与乙醇形成难溶于水的CaCl26C2H5OH②有关有机物的沸点：
试剂沸点（℃）乙醚34.7乙醇78.5乙酸118乙酸乙酯77.1
请回答：
⑴浓硫酸的作用是；仪器A的名称是；若用同位素
18O示踪法确定反应产物水分子中氧原子的提供者，写出能表示18O位置的化学方程式⑵球形干燥管C的作用是。仔细观察溶液D中会有少量气泡产生，试用离子方程式解释产生此现象的原因是；⑶待实验结束后，观察发现装置B中溶液变成了棕黑色，试用化学方程式解释其原因：。
⑷从D中分离出的乙酸乙酯中常含有一定量的乙醇.乙醚和少量水，应先加入无水氯化钙，分离出乙醇；然后在混合液中加入沸石，再加热进
行蒸馏，收集左右的馏分，以得较纯净的乙酸乙酯。
参考答案
6.A7.D8.D9.B10.C11.C12.A13.D26.(12分，第⑶小问4分，其余每空2分)
⑴⑵N2H4+4CuO＝N2↑+2Cu2O+2H2O
⑶2CO(g)+SO2(g)=2CO2(g)+S(s)；ΔH=268.8kJmolˉ1
⑷离子键.极性共价键⑸6Fe2++3ClO-+3H2O=2Fe(OH)3+3Cl-+4Fe3+27.(16分，每空2分)
Ⅰ⑴0.01mol/(Ls)⑵③④⑶75%，1.75a
Ⅱ⑴O2+4e-+2H2O=4OH-⑵①正Fe-2e-=Fe2+②22428.(18分，每空2分)⑴A是
，C是
，I是CH2=CHCHO，J是HOCH2CH2CHO
⑵NaOH水溶液加成反应
⑶(CH3)2C＝CH2+HBr→(CH3)2CH－CH2Br(条件为：过氧化物)
⑷⑸4
29.(14分，每空2分)
⑴制乙酸.催化剂.吸水剂（2分）分液漏斗⑵防止倒吸（2分）
－化学方程式略（2分）
－2CH3COOH+CO32=2CH3COO+CO2+H2O（2分）
⑶C2H5OH+2H2SO4→2C+2SO2+5H2O（2分）⑷77.1℃（2分）
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