高中化学方程式归纳

时间：2019-05-29 07:38:42 网站：公文素材库

高中化学方程式归纳

高中化学方程式过关练习

班级姓名

写出下列反应的化学方程式（是离子反应的还要写出离子方程式）

1．钠在氧气中燃烧：2．钠与氧气在常温下反应：3．钠与水反应：4．氧化钠与水反应：6．过氧化钠与水反应：7．过氧化钠与二氧化碳反应：8．碳酸钠与盐酸反应：9．碳酸氢钠与盐酸反应：10．碳酸氢钠与氢氧化钠反应：11．碳酸氢钠加热分解：12．二氧化碳通入碳酸钠溶液：13．碳酸钙加盐酸：14．碳酸氢钠加过量氢氧化钙：15．碳酸氢钠加少量氢氧化钙：16．氢氧化钠中通入少量的二氧化碳气体：氢氧化钠中通入过量的二氧化碳气体：

17．氢氧化钙溶液中通入过量的二氧化碳气体：

18．碳酸氢钙加过量氢氧化钠：

19．氢氧化钠加过量碳酸氢钙：

20．实验室制氯气：

21．浓盐酸加高锰酸钾：22．氯气与水反应：23．氟气与水反应：24．工业上制漂粉精(或漂白粉)：

25．氯气与氢氧化钠溶液反应：26．氯气与铁反应：27．氯气与铜反应：28．氯气与钠反应：29．氯气与溴化钠反应：30．氯气与碘化氢反应：31．溴与碘化钾反应：32．溴化银见光分解：

33．在高温下氧化铁与一氧化碳气体反应：34．硫与铜加热反应：35．硫与铁加热反应：36．过氧化氢与二氧化锰制氧气：37．臭氧层破坏：

38．二氧化硫与硫化氢反应：

39．卤素单质溶液X2（X＝Cl、Br、I）中通入SO2：63．氨的催化氧化：41．氯气与亚硫酸钠溶液反应：64．将NH4Cl晶体加热，在试管上端的试管壁上有白色固体附着，此过程发生的反应是：42．铜与浓硫酸反应：43．碳与浓硫酸反应：44．二氧化硫制三氧化硫：三氧化硫与水反应：45．硫化氢与浓硫酸反应：46．硅与氢氧化钠溶液反应：47．二氧化硅与碳反应：48．二氧化硅与氢氧化钠反应：49．二氧化硅与碳酸钙反应：50．二氧化硅与氢氟酸反应：51．工业上制取氨气的方法：52．在放电条件下氮气与氧气的反应：53．一氧化氮遇到空气变成红棕色的气体：54．NO2+O2+H2O＝55．NO+O2+H2O＝56．P+O2＝

57．P2O5+H2O(热水)＝58．P+Cl2(不足)＝59．P+Cl2(足量)＝

60．氨溶于水显碱性的原因：61．NH3H2O不稳定，受热易分解：62．将蘸有浓氨水的玻璃棒和蘸有弄盐酸的玻璃棒相互靠近时，产生大量的白烟：

65．NH4HCO3受热时的分解反应：66．(NH4)2SO4固体和NH4NO3固体，分别与NaOH加热反应：67．实验室制取氨气的反应原理：68．浓硝酸呈黄色的原因是：69．铜和稀硝酸反应时，放出无色的气体，当接触空气后，气体变成了红棕色，写出上述过程中发生的反应：70．木炭与浓硝酸的反应：71．将CO2通入石灰水中，先有白色沉淀产生，随CO2的继续通入，白色沉淀消失，请写出上述过程中发生的化学方程式：

72．氧化铁被CO还原：

73．工业上用黄铁矿石（主要成分是FeS2）来制取硫酸，主要的反应为：

74．将NO2气体压缩加压，发现气体颜色变浅：75．写出下列电解质的电离方程式：

①CH3COOH：②NH3H2O：③H3PO4：④Mg(OH)2：⑤NaHSO4在熔融状态下电离：⑥NaHSO4在水中电离：

⑦明矾溶于水电离：76．写出下列盐发生的水解反应的方程式：

①NH4NO3：②Na2S：③Fe2(SO4)3：77．Na2CO3溶于水显碱性的原因（用离子方程式表示）：78．明矾和FeCl3可用作净水剂的原因（用离子方程式表示）：79．泡沫灭火器包含Al2(SO4)3和NaHCO3溶液，使用时的离子反应方程式：80．在NH4Cl溶液中加入镁条会产生气泡（用离子方程式表示）：81．纯碱溶液中逐滴加盐酸至过量（用离子方程式表示）：82．镁与CO2反应的化学方程式：83．实验室制取Al(OH)3离子反应方程式：84．把AlCl3溶液滴入NaOH溶液中的离子反应方程式：85．把NaOH溶液逐滴滴入AlCl3溶液中至过量（用离子方程式表示）：

86．Al2O3溶于NaOH溶液中（用离子方程式表示）：87．把过量的CO2通入偏铝酸钠溶液中（用离子方程式表示）：88．把CO2通入过量的偏铝酸钠溶液中（用离子方程式表示）：

89．把盐酸滴入偏铝酸钠溶液中至过量（用离子方程式表示）：90．氮气和镁反应：91．过量的铁和不足的铁分别与稀硝酸反应的离子方程式：

铁过量：铁不足：92．在空气中加热FeO：

93．把Fe2O3放入盐酸中的离子方程式：94．实验室制取Fe(OH)2，观察到有白色沉淀产生，但沉淀马上变为灰绿色，最后变为红褐色，写出此过程的有关化学方程式：95．AlCl3溶液与氨水混合的离子方程式：96．写出下列的铝热反应：①铝粉与氧化铁：②铝粉与磁性氧化铁：③铝粉与二氧化锰：

97．铝与氢氧化钠反应的离子方程式：98．Al(OH)3既可以与酸反应又可以与碱反应的原因（即Al(OH)3的电离方程式）是：99．氯化铝溶液中滴加过量的NaOH溶液的化学和离子方程式：100．偏铝酸钠溶液滴加盐酸直到过量的现象、离子方程式。101．将氯化铝与偏铝酸钠混合后的现象、离子方程式。102．把红热的铁丝伸到盛有氯气的集气瓶中，生成棕黄色的烟，加水振荡后生成黄色溶液：

103．红热的铁与水蒸气的反应：104．往FeCl2溶液中加入氯水，溶液变为黄色，写出相关的离子方程式：105．将铁粉加入FeCl3溶液中，溶液变为浅绿色，写出相应的离子方程式：115．以碱溶液为电解质的氢氧燃料电池中发生的电极反应和原电池反应：

负极：正极：原电池反应：116．以酸溶液为电解质的氢氧燃料电池中发生的电极反应和原电池反应：

负极：正极：106．将铜粉与氯化铁溶液混合，写出相关的离子方程式：107．如何检验FeSO4溶液中的Fe2+部分被氧化？写出相应的离子方程式：108．FeCl3溶液中加入KSCN溶液后的现象、化学方程式：109．FeCl3溶液中通入H2S气体的反应方程式：110．FeCl3溶液中通入SO2气体的反应方程式：111．工业上通常用电解熔融氧化铝和熔融氯化钠的方法来制取金属铝和金属钠，写出相应的化学方程式：112．写出铜锌稀硫酸所组成原电池的电极反应和原电池反应：

负极：正极：原电池反应：113．写出钢铁的析氢腐蚀所发生的电极反应：

负极：正极：114．写出钢铁的吸氧腐蚀所发生的电极反应：

负极：正极：

原电池反应：117．以碱溶液为电解质的甲烷燃料电池中发生的电极反应和原电池反应：

负极：正极：原电池反应：119．电子表和电子计算器的电源常用微型Ag-Zn原电池，其电极分别为Ag2O和Zn，电解质溶液为KOH溶液，原电池反应为：Ag2O+Zn===ZnO+2Ag，写出两极的反应式。

负极：正极：120．CH4与Cl2光照下反应：121．实验室制乙烯的反应：122．乙烯燃烧：

123．乙烯与溴水（或溴的CCl4溶液）：124．乙烯和水：125．制聚乙烯：126．乙烯和氢气：127．乙烯与氯化氢：

128．制乙炔：129．乙炔燃烧：130．乙炔与溴水：

131．乙炔与氯化氢：132．制聚氯乙烯：

133．苯燃烧：

134．苯与溴反应：135．苯的硝化反应：136．苯的磺化反应：137．苯与氢气反应：138．由甲苯制取TNT。

159．葡萄糖变酒精：160．纤维素水解：161．硬脂酸甘油酯酸水解：162．硬脂酸甘油酯碱水解：163．由FeCl3制取Fe(OH)3胶体的操作、方程式：

139．溴乙烷与氢氧化钠溶液加热反应：140．氯乙烷与氢氧化钾和乙醇加热反应：141．乙醇与钠反应：142．酒精燃烧：143．乙醇在铜或银做催化剂的条件下氧化的反应：144．乙醇的消去反应：145．苯酚与氢氧化钠：146．苯酚钠溶液与CO2：147．苯酚溶液与溴水：148．乙醛与氢气：149．乙醛的催化氧化：150．乙醛银镜反应：151．乙醛与新制Cu(OH)2：152．制乙酸乙酯：153．乙酸乙酯的水解：154．葡萄糖的银镜反应：155．葡萄糖与Cu(OH)2：156．蔗糖的水解：157．麦芽糖的水解：158．淀粉的水解：

164．在101KPa时，H2在1molO2中完全燃烧，生成2mol液态水，放出571.6kJ的热量，H2的燃烧热是_________，写出氢气燃烧的热化学方程式。165．写出表示硫酸与氢氧化钠反应的中和热的热化学方程式。166．电解CuCl2溶液：

阳极：阴极：总反应：167．电解氯化钠溶液：

阳极：阴极：总反应：168．精炼铜：

阳极：阴极：

扩展阅读：高中化学方程式总结

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09高考总复习之高中化学方程式总结

化学第一册

第一章卤素

第一节氯气

1、2NaCl2点燃2NaCl2、CuCl2点燃CuCl2

点燃3、2Fe3Cl22FeCl3

4、H2Cl2点燃（光照）2HCl5、2P3Cl22PCl36、PCl3Cl2PCl57、Cl2H2OHClHClO

8、2Ca（OH）22Cl2Ca（ClO）2CaCl22H2O9、Ca（ClO）2CO2H2OCaCO32HClO10、2NaOHCl2NaClONaClH2O11、4HClMnO2MnCl22H2OCl2

12、2KMnO416HCl（浓）2MnCl22KCl5Cl28H2O13、2HClO见光2HClO2第二节氯化氢

14、NaClH2SO（浓）NaHSO4HCl415、NaHSO4NaClNa2SO4HCl

16、2NaClH2SO（浓）Na2SO42HCl（14、15结合）417、HClAgNO3AgClHNO318、NaClAgNO3AgClNaNO319、KClAgNO3AgClKNO3

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点燃高中化学方程式总结201*.6GHCIP第2页共18页

20、2HClCaCO3CaCl2H2OCO2第三节氧化还原反应

21、CuOH2CuH2O

22、C4HNO3CO24NO22H2O

23、4Zn10HNO（极稀）4Zn（NO3）32NH4NO33H2O

24、11P15CuSO424H2O5Cu3P6H3PO415H2SO425、KClO36HCl（浓）3Cl2KCl3H2O

26、4Mg10HNO（极稀）4Mg（NO3）32NH4NO33H2O

27、K2Cr2O76Fe3O431H2SO4Cr（O4）O4）O431H2O2S39Fe（2S3K2S28、2KNO33CSK2SN23CO2第四节卤族元素29、H2F22HF30、H2Br22HBr31、H2I22HI

32、2NaBrCl22NaClBr233、2KICl22KClI234、2KIBr22KBrI2

35、NaBrAgNO3AgBrNaNO336、KIAgNO3AgIKNO337、2AgBr2AgBr2

光照第二章摩尔反应热

第一节摩尔38、CO2CO2

39、Mg2HClMgCl2H2

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第二节气体摩尔体积

40、Zn2HClZnCl2H2第三节物质的量浓度

41、2NaOHH2SO4Na2SO42H2O第四节反应热

42、C（固）O（气）2点燃CO（气）2393.5kJ43、2H（气）2O（气）22H2O（气）483.6kJ44、2H（气）2O（气）22H2O（液）571.6kJ45、C（固）H2O（气）CO（气）H（气）2131.3kJ第三章硫硫酸

第一节硫

46、2CuSCu2S

47、FeSFeS48、SH2H2S49、SC高温CS250、SO2点燃SO2

51、3S6KOH2K2SK2SO43H2O第二节硫的氢化物和氧化物52、H2SH2S

53、2H2S3O2(足）点燃2H2O2SO254、2H2SO2(不足）点燃2H2O2S55、2H2SSO点燃22H2O3S56、H2SBr2S2HBr57、FeS2HClFeCl2H2S58、CuSO4H2SCuSH2SO4

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59、PbAc2H2SPbS2HAc60、H2SNaOHNaHSH2O61、NaHSNaOHNa2SH2O

62、H2S2NaOHNa2S2H2O（60、61结合）63、H2S2FeCl3S2FeCl22HCl64、H2SO（稀）4FeSFeSO4H2S65、SO2H2OH2SO3

66、2SO2O52O2V2SO367、SO3H2OH2SO4

68、Na2SO3H2SO4Na2SO4H2OSO269、SO22NaOHNa2SO3H2O70、SO2CaOCaSO3

71、SO22Ca（OH）2CaSO3H2O72、SO2CaSO3H2OCa（HSO3）273、SO22H2S3S2H2O

74、SO2Cl22H2O2HClH2SO475、SO2Br22H2O2HBrH2SO4

76、5SO22H2O2KMnO4MnSO4K2SO42H2SO4第三节硫酸的工业制法

77、4FeS高温211O22Fe2O38SO2

78、2SO22O2VO52SO379、H2OSO3H2SO4第四节硫酸硫酸盐

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80、C2H2SO（浓）4CO22SO22H2O81、S2H2SO（浓）43SO22H2O82、PH2SO（浓）4H3PO4SO22H2O83、H2SH2SO（浓）4SSO22H2O84、Cu2H2SO（浓）4CuSO4SO22H2O85、BaCl2H2SO4BaSO42HCl86、BaCl2Na2SO4BaSO42NaCl87、BaCl2Na2CO3BaCO32NaCl88、BaCO32HClBaCl2H2OCO289、BaCO32HNO3Ba（NO3）2H2OCO290、Na2CO3H2SO3Na2SH2OCO291、2H2SO3O22H2SO492、2Na2SO3O22Na2SO493、2CaSO3O22CaSO4

94、2Fe6H2SO（浓）4Fe（2SO4）33SO26H2O95、2NaBr2H2SO（浓）4Br2SO2Na2SO4H2O96、2NaClH2SO（浓）4Na2SO42HCl97、C浓HSO11H22O112412C11H2O

第四章碱金属

第一节钠

98、4NaO22Na2O99、2NaO2Na2O2100、2NaCl点燃22NaCl

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101、2NaS研磨Na2S

102、2Na2H2O2NaOHH2

103、2Na2H2OCuSO4Cu（OH）O4H22Na2S第二节钠的氧化物

104、Na2OH2O2NaOH

105、2Na2O22H2O4NaOHO2106、Na2OCO2Na2CO3

107、2Na2O22CO22Na2CO3O2108、Na2O2HCl2NaClH2O

109、Na2O24HCl4NaCl2H2OO2110、Na2CO32HCl2NaClCO2H2O111、NaHCO3HClNaClCO2H2O112、2NaHCO3Na2CO3CO2H2O113、NaHCO3NaOHNa2CO3H2O

114、2NaHCO3Ca（OH）（少量）CaCO3Na2CO32H2O2115、NaHCO3Ca（OH）（足量）CaCO3NaOHH2O2116、Na2CO3BaCl2BaCO32NaCl117、Na2CO3CaCl2CaCO32NaCl

118、Ca（HCO3）22HClCaCl22CO22H2O119、Ca（HCO3）22NaOHCaCO3Na2CO32H2O120、NaHSO3HClNaClSO2H2O第三节碱金属元素

121、4LiO2点燃2Li2O

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122、KO2点燃KO2

123、2MX22MX（M表示氧族元素，X代表卤族元素）124、2MH22MH

125、2M2H2O2MOHH2

第五章物质结构元素周期律

本章内容、性质特殊，所有化学反应方程式均融在其他章节中。

第六章氮和磷

第二节氮气

126、3MgN点燃2Mg3N2127、N2H2高温高压催化剂2NH3

128、N2O2放电2NO129、2NOO22NO2130、2NO2N2O4

131、3NO2H2O2HNO3NO132、4NO3O22H2O4HNO3133、4NO2O22H2O4HNO3第三节氨铵盐

134、NH3HClNH4Cl135、NH3HNO3NH4NO3

136、4NH35O2催化剂4NO6H2O137、NH点燃3O（纯）2N2H2O138、NH4ClCa（OH）22NH3CaCl22H2O139、NH4Cl（固）NH3HCl140、NH3HClNH4Cl

141、NH4HCO3NH3H2OCO2

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142、（NH4）O42NaOH2NH3Na2SO42H2O2S第四节硝酸

143、4HNO3光或热4NO2O22H2O

144、Cu4HNO（浓）Cu（NO3）322NO22H2O145、3Cu8HNO（稀）3Cu（NO3）322NO4H2O145、C4HNO3CO24NO22H2O

146、NaNO3H2SO（浓）NaHSO4HNO345O（气）4NO（气）6H2O（气）907kJ147、4NH3(气）2高温高压PtRh148、2NO（气）O（气）2NO（气）113kJ22149、3NO（气）H2O（液）2HNO（液）NO（气）136kJ23150、NONO22NaOH2NaNO2H2O第六节磷磷酸

151、2P3Cl22PCl3152、2P5Cl22PCl5153、P2O5H2OHPO3154、P2O53H2O2H3PO4

155、Ca（）O（浓）2H3PO43CaSO43PO423H2S4156、Ca（）O（浓）Ca（H2PO4）O43PO422H2S422CaS157、Ca（）（浓）3Ca（H2PO4）3PO424H3PO42

点燃点燃冷水热水化学第二册

第一章硅

第二节硅及其重要的化合物158、SiO2SiO2

159、Si2NaOHH2ONa2SiO32H2

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160、SiO22C高温Si2CO161、SiO2CaO高温CaSiO3162、SiO22NaOHNa2SiO3H2O163、SiO24HFSiF42H2O

164、Na2SiO32HClH2OH4SiO42NaCl165、H4SiO干燥空气4H2SiO3H2O

166、Na2SiO3CO2H2OH2SiO3Na2CO3第三节硅酸盐工业简述

167、Na高温2CO3SiO2Na2SiO3CO2168、CaCO高温3SiO2CaSiO3CO2

第二章镁铝

第二节镁和铝的性质

169、2MgO2点燃2MgO170、4Al3O22Al2O3

171、2Al2NaOH2H2O2NaAlO23H2172、MgCl点燃2MgCl2173、2Al3Cl点燃22AlCl3174、3MgN点燃2Mg3N2175、2Al3S点燃Al2S3176、MgCuSO4MgSO4Cu

177、2Al3Hg（NO3）22Al（NO3）33Hg178、Mg2H沸水2OMg（OH）2H2

179、2Al6H沸水2O2Al（OH）33H2

180、2MgCO点燃22MgOC

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181、2AlFe2O3高温Al2O32Fe

温182、10Al3V2O5高5Al2O36V

183、2AlWO3高温Al2O3W

温184、2AlCr2O3高Al2O32Cr

第三节镁和铝的重要化合物

185、MgCO3煅烧MgOCO2186、Mg（OH）MgOH2O2187、MgOH2O缓慢Mg（OH）2188、MgOSiO2MgSiO3

189、MgCl2Ca（OH）2CaCl2Mg（OH）2190、MgCl2MgCl2

熔融电解高温191、Al2O34Al3O2

电解冰晶石192、Al2O36HCl2AlCl33H2O193、Al2O33H2SO4Al（O4）2S33H2O194、Al2O32NaOH2NaAlO2H2O

195、Al（O4）（NH4）O42S36NH3H2O2Al（OH）332S196、2Al（OH）Al2O33H2O3197、Al（OH）33HClAlCl33H2O

198、2Al（OH）O4Al（O4）33H2S2S36H2O199、Al（OH）3NaOHNaAlO22H2O第四节硬水及其软化

200、CaCO3CO2H2OCa（HCO3）2201、Ca（HCO3）CaCO3CO2H2O2GHCIP化学方程式总结G11201*-06-17第10页共18页高中化学方程式总结201*.6GHCIP第11页共18页

202、Mg（HCO3）MgCO3CO2H2O2203、Ca（HCO3）2Ca（OH）22CaCO32H2O

204、Mg（HCO3）22Ca（OH）22CaCO3Mg（OH）22H2O205、MgSO4Ca（OH）2Mg（OH）2CaSO4206、CaSO4Na2CO3CaCO3Na2SO4

第三章铁

第一节铁和铁的化合物207、3Fe2O点燃2Fe3O4

208、FeSFeS209、2Fe3Cl22FeCl3

210、3Fe4H高温2O（气）Fe3O44H2211、Fe2HClFeCl2H2

212、FeCu（SO4）2Fe（SO4）2Cu213、FeO2HClFeCl2H2O214、Fe2O36HCl2FeCl33H2O

215、FeSO42NaOHFe（OH）2Na2SO4216、FeCl33NaOHFe（OH）33NaCl217、4Fe（OH）2O22H2O4Fe（OH）3218、Fe（OH）2FeOH2O219、2Fe（OH）3Fe2O33H2O220、Fe（OH）22HClFeCl22H2O221、Fe（OH）33HClFeCl33H2O222、FeOH2FeH2O

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223、Fe2O33H22Fe3H2O224、Fe3O44H23Fe4H2O

225、Fe4HNO（稀）3Fe（NO3）3NO2H2O第二节炼铁和炼钢

226、Fe温2O33CO高2Fe3CO2

227、CaCO高温3CaOCO2228、2FeO高温22FeO229、Si2FeO高温2FeSiO2230、MnFeO高温FeMnO231、CFeO高温FeCO232、2Al3FeO高温3FeAl2O3

233、2P5FeO3CaO高温5FeCa（3PO4）2

第四章烃

第二节甲烷

234、CHCaO3COONaNaOHNa2CO3CH4235、CH42O2点燃CO22H2O236、CH光4Cl2CH3ClHCl237、CH光3ClCl2CH2Cl2HCl238、CH光2Cl2Cl2CHCl3HCl239、CHCl光3Cl2CCl4HCl240、CH高温4C2H2第四节乙烯

241、CH3CH浓硫酸2OH170。CCH2CH2H2O242、CH2CH2Br2CH2BrCH2Br

GHCIP化学方程式总结G11201*-06-17第12页共18页

高中化学方程式总结201*.6GHCIP第13页共18页

CH3CH3243、CH2CH2H2催化剂244、CH2CH2HClCH3CH2Cl245、CH2CH23O2点燃2CO22H2O246、CH2CH2H2OCH3CH2OH

一定条件催化剂247、nCH2CH2[CH2CH2]n

一定条件催化剂第五节烯烃

CH3248、nCH2CH2一定条件[CHCH2]n

249、CH2CHCHCH2BrBrCH2CHCHCH2

BrBr250、CH2CHCHCH2BrBrCH2CHCHCH2

BrBr251、nCH2CHCHCH2一定条件[CH2CHCHCH2]n252、nCH2CHCCH2一定条件[CH2CHCCH2]n

第六节乙炔

CH3CH3253、CaC22H2OCa（OH）2HCCH254、2CHCH5O2点燃4CO22H2O255、CHCHBr2CHCH

BrBrBrBrBrBr256、CHCHBr2CHCH

Br催化剂BrCH2CH2257、CHCHH2CH3CH3258、CH2CH2H2催化剂CH2CHCl259、CHCHHCl催化剂第七节苯芳香烃

GHCIP化学方程式总结G11201*-06-17第13页共18页高中化学方程式总结201*.6GHCIP第14页共18页

BrFeHBr260、2Br

HONO浓H2SO4NO2261、260。CH2O

HOSO.C~80.CSO3H262、3H70H2O

263、3H2催化剂CH3CH33HONOHNO22浓2SO4O2N3H2O264、

NO2

CH3CH33HOSOHO3H3SSO3H3H2O265、

SO3H

第八节石油和石油产品概述266、C16H34C8H18C8H16267、C8H18C4H10C4H8268、C4H10CH4C3H6269、C4H10C2H4C2H6

第五章烃的衍生物

补充课程卤代烃

270、CHNaOH3CH2BrH2OCH3CH2OHHBr271、CH3CH2BrNaOHH2OCH3CH2OHNaBr272、CH3CH2BrNaOH醇CH2CH2NaBrH2O273、CH一定条件2CHClH2CH3CH2Cl274、nCH一定条件2CHClCH2CHCln

GHCIP化学方程式总结G11201*-06-17第14页共18页

高中化学方程式总结201*.6GHCIP第15页共18页

第一节乙醇

275、2Na2C2H5OH2C2H5ONaH2276、Mg2C2H5OH(C2H5O)2MgH2277、2Al6C2H5OH2(C2H5O)3Al3H2278、2CuO22CuO

279、CuOC2H5OHCuCH3CHO

2CH3CHO2H2O（278、279结合）280、2C2H5OHO2Cu281、CH3CH2OHHBrCH3CH2BrH2O

4CH2CH2H2O282、CH3CH2OH2。浓HSO170C4CH3CH2OCH2CH3H2O283、2CH3CH2OH2。浓HSO140C284、C2H6O3O22CO23H2O

点燃CH3CH2OH285、乙烯水化制乙醇：CH2CH2H2O一定T、P2CH3CH2OHNaBr286、卤代烃水解制乙醇：CH3CH2BrNaOH催化剂HO第二节苯酚

OHOHBrBr3Br23HBr

287、

BrOHO2NNO23HONO2288、

OH3H2O

NO2OHHO3SSO3H3HSO3H23HOSO3H289、

OHOHO

NaOHONa290、H2O

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ONaCO2H2OOH291、OHNaHCO3

292、Na2CO32Na2ONaNaHCO3

2OHONa293、

294、Cl2Cl催化剂ClHCl

OH苯酚的工业制法H2O高温、加压催化剂HCl

295、第三节醛

CH3CH2OH296、CH3CHOH2Ni297、AgNO3NH3H2OAgOHNH4NO3

银氨溶液制备

298、AgOH2NH3H2OAg(NH3)2OH2H2O299、CH3CHO2Ag(NH3)2OHCH3COONH42Ag3NH3H2O300、CuSO42NaOHCu(OH)2NaSO4

301、2CH3CHOCu(OH)2Cu2O2H2OCH3COOH

热水浴CH3OH302、HCHOH2Ni303、HCHO4Ag(NH3)2OHNH4HCO34Ag7NH32H2O

OHHHOH[CH2]nnH2热水浴n304、酚醛树脂制备的苯环式：nHCHO浓盐酸沸水浴O

nC6H5OHnHCHO浓盐酸[C6H3OHCH2]nnH2O沸水浴307、链状式：308、乙炔水化法制乙醛：CHCHH2OCH3CHO

催化剂2CH3CHO309、乙烯氧化法制乙醛：2CH2CH2O2一定T、P催化剂GHCIP化学方程式总结G11201*-06-17第16页共18页高中化学方程式总结201*.6GHCIP第17页共18页

2CH3CHCH3O2催化剂2CH3CCH32H2O310、2丙醇氧化制丙酮：第四节乙酸

OH浓HSOO

24CH3COOC2H5H2O311、CH3COOHHOC2H524CH3COOCH3H2O312、CH3COOHHOCH3浓HSOCH2OH313、

CH2OH浓H2SO42CH3COOHCH3COOCH2CH3COOCH22H2O

314、2CH3CHOO2催化剂2CH3COOH

4CH3COOH2H2O315、丁烷氧化法制乙酸：2CH3CH2CH2CH35O2一定T、P催化剂第五节酯

24CH3CH2OSO3HH2O316、HOSO3HCH3CH2OH浓HSO24CH3CH2ONO2H2O317、HONO2CH3CH2OH浓HSO24CH3COOHHOC2H5318、CH3COOC2H5H2O浓HSOCH2OH浓HSOCH3COOCH224CH3COOCHCHOH3CH3COOH3H2O

319、CH2OHCH3COOCH2C17H33COOCH2浓HSOCH2OH320、CH2OH24C17H33COOCHCHOH3C17H33COOH3H2O

C17H33COOCH2C17H35COOCH2CH2OH321、CH2OH浓H2SO4C17H35COOCHCHOH3C17H35COOH3H2O

C17H35COOCH2CH2OH322、CH2OH第六节油脂

C15H31COOCH2浓H2SO4C15H31COOCH3H2OCHOH3C15H31COOHC15H31COOCH2C17H35COOCH2

C17H33COOCH2催化剂C17H35COOCHC17H33COOCH3H2一定T、P323、

C17H33COOCH2C17H35COOCH2

GHCIP化学方程式总结G11201*-06-17第17页共18页高中化学方程式总结201*.6GHCIP第18页共18页

C17H35COOCH2CH2OH浓H2SO43C17H35COOHCHOHC17H35COOCH3H2OC17H35COOCH2CH2OH324、

C17H35COOCH2CH2OHC17H35COOCH3NaOH3C17H35COONaCHOH325、C17H35COOCH2CH2OH

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