高一化学专题一总结
育才苑唐山辅导教案
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重难点：
一、混合物的分离和提纯
1．混合物的分离与提纯的涵义。
混合物的分离是指用物理或化学方法把混合物中所含有的各种物质一一分开成为纯净物，并要求恢复物质的原来状态；物质的提纯则是用物理或化学方法除去杂质，得到我们所需要的物质，二者要求不同，这也是两种题型在解题中的区别。
在用化学进行分离与提纯时，所选用的试剂一般只能与杂质反应，提纯过程中不能引入新的杂质。试剂与杂质反应的生成物要易于与被提纯的物质分离。被提纯的物质要复原，尽量不减少。所选用试剂应尽可能易得到。即符合“多得”、“不增”、“不减”、“易分离”、“易复原”的原则。
在实际操作中，加入“适量”的试剂除去杂质是很难的。要彻底除去杂质，所选择的试剂必须过量。所以由所选择试剂过量而引入的新杂质也必须除去。
要求：对于分离与提纯的全过程，要求做到选择试剂合理，加入顺序正确，操作步骤简便，除去杂
质彻底，并且尽可能地将杂质转化为所需要的物质。
2．混合物的分离与提纯的常用方法。
（1）过滤法：液体中混有不溶性固体物质时使用。所用仪器：漏斗、玻璃棒、烧杯、铁架台、铁圈。操作要求：“一贴”、“二低”、“三靠”。①滤纸紧贴漏斗壁，中间不留气泡。
②滤纸边缘要低于漏斗边缘，液体的液面要低于滤纸的边缘。
③漏斗柄尖端必须靠近烧杯的内壁；烧杯口紧靠玻璃棒；玻璃棒一端紧靠三层滤纸一侧。（2）蒸发法：将溶液中的溶剂蒸发掉，得到溶质的分离方法。所用仪器：蒸发皿、玻璃棒、酒精灯、铁架台、铁圈。操作要求：
①把溶液到入蒸发皿，再将蒸发皿放在铁架台的铁圈上。②用酒精灯直接加热。
③加热过程中，要用玻璃棒不断搅拌，以防止由于局部过热而出现液体飞溅。④当加热过程中出现较多晶体时，即停止加热（利用余热）。
（3）蒸馏法：把沸点不同的几种液体物质的混合物，通过控制温度，加热再冷凝，先后得到一种或几种较纯净的物质的方法叫做蒸馏。
所用仪器：酒精灯、石棉网、铁架台、铁圈、铁夹、蒸馏烧瓶、冷凝管、胶管、温度计、锥形瓶等。操作要求：
①先检查装置的气密性；
②温度计的水银球应放在靠近蒸馏烧瓶的支管口处；③为了防止液体暴沸，需要往蒸馏烧瓶中加几片碎瓷片；④冷凝管中冷凝水的流动方向与蒸馏气体的流动方向相反。（4）萃取和分液法：
萃取：对于液态混合物，还可以利用混合物中一种溶质在互不相溶的溶剂里溶解性的不同，用一种溶剂把溶质从它与另一溶剂所组成的溶液中提取出来的方法。
分液：分液是把不相混溶的液体分开的操作。萃取和分液有时可以结合进行。
所用仪器：铁架台、铁圈、铁夹、分液漏斗、烧杯。操作要求：
①萃取、分液前需要对分液漏斗检漏。
②在溶液中加入萃取剂，用右手压住分液漏斗口部，左手握住活塞部分，把分液漏斗倒转过来用力震荡、放气。
萃取剂的选取应注意以下几点：
A萃取剂与另一种溶剂的密度相差较大；B萃取剂与另一种溶剂互不相溶。
C溶质在萃取剂中的溶解度远远大于在另一种溶剂中的溶解度，且不与萃取剂发生化学反应。③把分液漏斗放在铁架台上，静置片刻。
④把分液漏斗上的玻璃塞打开或使塞上的凹槽或小孔对准漏斗口上的小孔，使漏斗内外的空气相通，以保证漏斗里的液体能够流出。
⑤带溶液分层后打开活塞，使下层的液体慢慢流出。
注意不要使上层的液体流出，上层的液体要从分液漏斗的上口倒出．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．二．物质的检验
1．物质的检验分为物质的鉴别、鉴定和推断三种情况。物质的鉴别是根据几种物质的不同特征，用一定的物理或化学方法对物质进行分析，将它们区分开来。物质的鉴定是指对未知物进行分析，确定物质的组成，进而确定它是什么物质。物质的推断是对已知的实验步骤以及现象进行分析，根据物质性质确定所检验物质的组成和名称。
无论是上述哪种情况，都要根据物质的特殊性质，选用适当的方法和试剂，准确地观察反应的现象，进行分析、推断，这是物质检验的一般方法。
2．只用一种试剂或不用外加试剂鉴别多种物质。
用一种试剂鉴别多种物质，解题的关键在于试剂的选择。一般当几种物质的溶液酸、碱性有区别时，可选用指示剂或PH试纸进行鉴别；如果几种物质的水溶性、密度以及对水的反应情况有区别，可选用水作试剂进行鉴别；如果几种物质需要通过对阳离子的检验加以区分，一般可选用氢氧化钠或氨水为试剂，根据相应碱的溶解性及颜色进行区分；如果几种物质需要对阴离子的检验加以区分，一般可选用盐酸或稀硫酸作试剂，根据生成沉淀、气体的不同进行区分；如果几种物质必须对阴阳离子进行综合分析才能鉴别，一般选用某些盐作试剂。另外掌握一些具有重要反应特征的试剂如氯化钡溶液、溴水．硝酸银溶液等的反应情况，对解答用一种试剂鉴别多种物质是有帮助的。
不用任何外加试剂鉴别多种物质，通常有两种方法：一是分析比较物质的外观特征（如颜色、物态、水溶性、气味等），确定出其中的某一种，然后用这种物质作为试剂对其它物质进行鉴别。如果外观特征无明显区别，可用方法二，用物质之间的相互反应，根据反应现象进行综合分析和推断。
在用化学方法进行物质的检验时，要注意排除杂质的干扰。如检验硫酸根离子时，为了排除碳酸根．银离子．亚硫酸根的干扰，先在溶液中加盐酸使其酸化，然后再加氯化钡溶液。
三．物质的量、阿伏加德罗常数、微粒个数、物质的质量、摩尔质量之间的关系。1．物质的量
“物质的量”是国际单位制中7个基本物理量之一。它和长度、质量、时间、电流等概念一样，是一个物理量的整体名词，不能按字面理解成物质的质量或物质的数量的多少。“物质的量”是表示物质含有阿伏加德罗常数个微粒的物理量，“摩尔”是“物质的量”的单位，简称为“摩”，符号为“mol”。“物质的量”仅适用于微观粒子。由于构成物质的微粒种类很多，用“物质的量”来表示物质时，必须指明微粒的名称，应该用化学式（符号）指明粒子的种类，如不能说1mol氧。
2．阿伏加德罗常数
1mol任何粒子的粒子数叫做阿伏加德罗常数。符号为NA，通常用6.02×1023molL-1这个近似值。物质的量（n）．阿伏加德罗常数（NA）．微粒个数（N）之间的关系：n=N÷NA
3．摩尔质量、1mol物质的质量、相对原子质量（相对分子质量）间的联系与区别相对原子质量相对分子质量1mol任何物质的质量摩尔质量定义区别联系物质的量（n）、物质的质量（m）、摩尔质量（M）之间的关系：M=m÷n四．物质的量浓度1．物质的量浓度：
以单位体积的溶液里所含溶质B的物质的量来表示溶液组成的物理量，叫做溶质B的物质的量浓度。符号为CB，常用的单位为mol/L。
溶质的物质的量（nB）
物质的量浓度（CB）=
溶液的体积（V）
A．体积V是指溶液的体积，而不是指溶剂的体积，单位常用升（L），利用密度求出的体积单位是毫升，要注意转换成升。
B．溶质要用物质的量来表示。不能用固体的质量或气体的体积来表示。
C．从同一溶液中取出任意体积的溶液，其浓度相同，但所含溶质的物质的量或质量与溶液体积成正比。例如：从1mol/L的NaOH溶液中，分别取出100ml、10ml，它们的物质的量浓度均为1mol/L，所含溶质的物质的量分别为0.1mol、0.01mol。
2．物质的量浓度与溶质的质量分数的区别和联系项目物质的量浓度溶质的质量分数克（g）克（g）溶质的单位摩尔（mol）溶液的单位升（L）公式特点体积相同，物质的量浓度也相同的任何溶液中，所含溶质的物质的量相同，但溶质的质量不一定相同。质量相同，溶质的质量分数也相同的任何溶液中，所含溶质的质量相同，但溶质的物质的量不一定相同。换算1000ml.L-1×溶液的密度（ρ）×溶质的质量分数（ω）1物质的量浓度（CB）=溶质的摩尔质量（M）（其中ρ的单位是g/ml，摩尔质量的单位为g/mol）3．配制一定物质的量浓度的溶液时应注意的问题。（1）配制一定物质的量浓度的溶液是将一定质量或体积的溶质按所配制溶液的体积在选定的容量瓶中定容，因而不需要计算水的用量。
（2）不能配制任意体积的一定物质的量浓度的溶液。这是因为在配制的过程中是用容量瓶来定容的，而容量瓶的规格是有限的，常用的有50ml、250ml、500ml、1000ml等。所以只能配制体积与容量瓶容积相同的一定物质的量浓度的溶液。
（3）在配制一定物质的量浓度的溶液时，不能直接将溶质放入容量瓶中进行溶解，而要在烧杯中溶解，待烧杯中溶液的温度恢复到室温时，才能将溶液转移到容量瓶中。这是因为容量瓶的容积是有标定的，而绝大多数物质在溶解时都会伴随着吸热或放热过程的发生，引起温度的声高或降低，从而影响到溶液的体积，使所配制的溶液中的溶质的物质的量浓度不准确。
（4）定容后的容量瓶在反复颠倒、振荡后，会出现容量瓶中的液面低于容量瓶刻度线的情况，这时不能再向容量瓶中加入蒸馏水。这是因为容量瓶是属于“容纳量”式的玻璃仪器（指注入量器的液体的体积等于容器刻度所示的体积）。用滴管定容到溶液的凹液面与容量瓶的刻度线相切时，液体的体积恰好为容量瓶的标定容积。将容量瓶反复颠倒、振荡后，出现容量瓶中的液面低于容量瓶刻度线的情况，主要是
部分溶液在润湿容量瓶磨口时有所损失。
4．配制一定体积、一定物质的量浓度的溶液实验误差的主要原因。（1）称量时引起的误差：
使所配溶液中溶质的物质的量浓度偏高的主要原因：①天平的砝码沾有其他物质或已经锈蚀；
②用量筒量取液体时，仰视读数，使得液体的体积偏大，等等。使所配溶液中溶质的物质的量浓度偏低的主要原因：①试剂、砝码的左右位置颠倒；②砝码有残缺；
③在敞口容器中称量易吸收空气中其他成分或易于挥发的物质是的动作过慢；④用量筒量取液体时，俯视读数，使所得液体的体积偏小，等等。
（2）用于溶解稀释溶液的烧杯未用蒸馏水洗涤，使溶质的物质的量减少，致使溶液中溶质的物质的量浓度偏低。
（3）转移或搅拌溶液时有部分液体溅出，致使溶液中溶质的物质的量浓度偏低。
（4）容量瓶内溶液的温度高于20℃，造成所量取的溶液体积小于容量瓶上所标注的液体体积，致使溶液中溶质的物质的量浓度偏高。
（5）在给容量瓶定容时，仰视读数会使溶液体积增大，致使溶液中溶质的物质的量浓度偏低；俯视读数会使溶液体积减小，致使溶液中溶质的物质的量浓度偏高。
5．以物质的量为中心各物理量的相．相互关系（请在问号处填上适当的运算符号）：
学习方法
1．化学是一门以实验为基础的学科，化学的概念、原理和规律大多数是由实验推导和论证的。实验有助于我们对化学概念、原理和规律的理解。实验能力也是学生将来从事科学研究的基础。同时高考中对实验的考查也占有相当的比例。所以我们必须重视和加强实验的学习。学习中应注意以下两点：
（1）培养实事求是的科学态度和严谨的科学方法；（2）培养发现问题、解决问题的能力及创新精神。
2．正确理解物质的量这一概念。注意它与物质的质量、摩尔质量、阿伏加德罗常数、物质的量浓度等概念之间的联系和区别。
3．通过有关物质的量的计算练习，可以加深对物质的量等概念的理解。
4．通过对配制溶液过程中操作细节的研究，可以帮助我们准确判断所配制溶液浓度的变化情况。
解题方法技巧
1．解答混合物分离提纯的试题，一般先弄清实验目的，再分析所依据的实验原理，由此选择适宜的试剂、分离方法，并回答相关的问题。
2．熟练、准确地掌握有关物质的物理、化学性质是解决物质检验有关问题的关键。3．在解答有关“物质的量”方面的问题时，要以“物质的量”为中心进行相关的换算。
本章典型题
一、混合物的分离和提纯，物质的检验。
1．下列各物质中所含少量杂质，用括号内物质能除去并且不引入其他杂质的是（）
A．二氧化碳中含的氯化氢（饱和小苏打溶液）B．氢气中所含的硫化氢（硫酸铜溶液）C．铁粉中所含的铜粉（稀硫酸）
D．氯化钠溶液中所含的氯化钡（硫酸）
2．有NaCl、NH4Cl、FeCl3、CuCl2、Na2SO4五种溶液，试只用一种试剂把它们鉴别开来，这种试剂是()
A．盐酸B．烧碱溶液C．氢氧化钡溶液D．氯化钡溶液
3．有甲、乙、丙三种溶液，向Na2CO3溶液中加入甲，生成白色沉淀，继续加入乙（过量），沉淀溶解并
产生气体；最后加入丙，又有白色沉淀生成，则有甲、乙、丙三种溶液的组合是（）
A．甲：BaCl2、乙：H2SO4、丙：MgCl2B．甲：CaCl2、乙：HNO3、丙：AgNO3C．甲：BaCl2、乙：HCl、丙：Na2SO4D．甲：CaCl2、乙：H2SO4、丙：ZnCl24．“粗盐提纯”的实验中，蒸发时，正确的操作是（）
A．把浑浊的液体倒入蒸发皿中加热B．开始析出晶体后用玻璃棒搅拌C．待水分完全蒸干后停止加热D．蒸发皿中出现多量固体时停止加热二、有关物质的量、物质的质量、摩尔质量、阿伏加德罗常数的计算。5．已知钠的相对原子质量是23，则1个钠原子的质量是g。
6．设NA表示阿伏加德罗常数，则下列说法正确的是（）
A．NA个氢气分子和NA个氯气分子的质量比为1：1。B．NA个水分子的质量与水的摩尔质量在数值上相等。C．16g氧气含氧分子数为NA。
D．44gCO2与28gCO所含的分子数均为NA
7．将4gNaOH溶于多少克水中，才能使每100个H2O分子溶有1个Na+？
8．下列哪种物质所含有原子数与0.4molH2O2所含有的原子数相等（）
A．0.2molH2SO4B．0.2molH3PO4C．0.3molHNO3D．0.5molNaCl9．amolH2SO4中含有b个氧原子，则阿伏加德罗常数可以表示为（）
A．a/4bmol-1B．b/4amol-1C．a/bmol-1D．b/amol-1
10．在Na2SO4和MgSO4组成的混合物中Na+和Mg2+物质的量之比为4：1，则在含有3molSO42-的混合物中Na2SO4的质量为多少克？
三．关于物质的量浓度的计算
1．关于物质的量浓度概念的计算。
这类习题主要包括已知溶质的质量和溶液的体积，计算溶液中溶质的物质的量浓度；配制一定物质的量浓度的溶液时所需溶质的质量和溶液体积的计算等。
进行这类化学计算时，我们经常要用到下式：CB=nB÷V（aq）
11．将23.4g氯化钠溶于水中，配制成250mL溶液。计算所得溶液中溶质的物质的量浓度？
2．溶液中溶质的质量分数与溶质的物质的量浓度的换算。
已知某溶液的密度ρg/ml、溶质的质量分数为ω、溶质的摩尔质量为Mg/mol，则
1000ml.L-1×溶液的密度（ρ）×溶质的质量分数（ω）
物质的量浓度（CB）=
溶质的摩尔质量（M）
（其中ρ的单位是g/ml，摩尔质量的单位为g/mol）12．某市售浓硫酸中溶质的质量分数为98%，密度为1.84g/mL。计算该市售浓硫酸中溶质的物质的量浓度。
3．一定物质的量浓度溶液的稀释。
稀释定律：稀释前后溶液中溶质的质量和物质的量不变。稀释或浓缩混合溶质质量不变m1ω1=m2ω2mA.ωA+mB.ωB=m混.ω混（mA+mB=m混）溶质物质的量不变C1V1=C2V2CAVA+CBVB=C混V混（VA+VB≠V混）注意：V混=m混/ρ×1000ml.L-1
13．配制250mL1mol/LHCl溶液，需要12mol/LHCl溶液的体积是多少？
四．配制一定物质的量浓度的溶液。14实验室要配制含有0.17molK2SO4、0.16molKCl、0.5molNaCl的混合溶液1L。现因无K2SO4，只有Na2SO4、NaCl、KCl，问如何配制所需溶液？简述操作步骤。
扩展阅读：高一化学苏教版必修一专题1.2总结归纳+习题
201*届高三化学知识点归纳精编（苏教版必修1）
第一部分：基本理论基本概念部分
1．物质的量及其应用
一、基本理2．原子结构论基本概念3．氧化还原反应
4．离子反应
1．物质的量及其应用
（1）物质的量
（1）定义：科学上用来研究一定数目微粒集体的一个物理量。符号：n.单位：摩尔（mol）。（2）基准：以0.012kg126c中所含的碳原子数为基准，即阿伏加德罗常数。（2）阿伏加德罗常数
－（1）符号：NA。单位：mol1.
（2）阿伏加德罗常数是一个可以用实验测出的准确值,只是目前的科学手段有限,只测出
－－
6.0221367×1023mol1,在应用中用6.02×1023mol1作为它的最大近似值用于计算。（3）阿伏加德罗常数是一个非常大的数，只适用于表示微观粒子。注意：（1）用物质的量来表示微粒时，要用化学式注明微粒的名称；
（2）物质的量只适用于微观粒子。（3）物质的量（n）、粒子数（N）和阿伏加德罗常数（NA）的关系
粒子数比等于物质的量比（4）摩尔质量
－（1）定义：单位物质的量的物质所具有的质量。符号：M；单位：gmol1(常用).（2）计算公式：
（5）阿伏加德罗定律和气体摩尔体积
（1）决定物质体积的主要内因：物质微粒本身大小、微粒的间距和微粒的数目。（2）决定气体体积的主要内因：气体分子数和气体分子间距。（3）在同温同压下，任何气体分子的间距都相等。
（4）阿伏加德罗定律：同温同压下，等物质的量的任何气体体积相等。定律的推论：
a同温同压，气体的物质的量比等于体积比等于分子数比；b同温同压，气体的密度比等于其摩尔质量比；
c同温同压，同体积，气体的密度比等于摩尔质量比等于质量比。（5）气体摩尔体积：
①定义：一定温度和压强下,单位物质的量的任何气体所占的体积。符号:Vm,单位:L/mol.②标况下,1mol任何气体的体积都约为22.4L.即标况下,Vm=22.4L/mol.③计算公式:标况下,n=V/(22.4L/mol).④气体摩尔质量的几种计算方法：
a.M=m/n;b.标况下,M=22.4×d(d是气体的密度,单位是g/L)
c.相对密度D=M1/M2(M1是未知气体的摩尔质量,M2是已知气体的摩尔质量)（6）物质的量浓度(1)定义:单位体积溶液中所含溶质的物质的量来表示的浓度.符号:CB,单位:mol/L.计算公式:C=n/v.
(2)常见的几种计算类型:
①气体溶于水求所得溶液浓度
例:在标况下,1体积水中溶解500体积的HCl,所得溶液的密度为1.22g/ml,求该溶液的物质的量浓度.
解:溶质的物质的量=500L/22.4L/mol=22.32mol,溶液的质量=1000g+22.32mol×36.5g/mol=1841.73g,溶液的体积=1841.73g/1.22g/ml=1487.49ml=0.148749L,溶液的物质的量浓度=22.32mol/0.148749L=15mol/L.答:该溶液的物质的量浓度为15mol/L.②物质的量浓度与溶质质量分数的换算:
公式:C=w%×d×1000/M(w是溶质质量分数,d是溶液密度g/ml.)例:98%1.84g/ml的浓硫酸的物质的量浓度是多少.
解:C=98%×1.84g/ml×1000/98g/mol=18.4mol/L.③溶液混和的有关计算:例:有两种H2SO4溶液,一种的物质的量浓度是C1,密度是d1,另一种的物质的量浓度是C2,密度是d2,它们等体积混和后的溶液密度为d3,求混和后溶液的物质的量浓度.解:设混和的体积为V.
C=(C1V+C2V)d3/(Vd1+Vd2)=(C1+C2)d3/(d1+d2).④溶液加水稀释的几个规律:
密度大于1的溶液：加等体积水后,溶液溶质质量分数大于原溶液溶质质量分数的一半。加等质量水后,溶液物质的量浓度小于原溶液物质的量浓度的一半。密度小于1的溶液:：加等体积水后,溶液溶质质量分数小于原溶液溶质质量分数的一半。加等质量水后,溶液物质的量浓度大于原溶液物质的量浓度的一半。
2.原子结构
（1）原子的构成
质子(Z)：有up夸克和down夸克原子核
中子(N)：有up夸克和down夸克原子(AZX)
核外电子(Z)
原子核的特点：体积非常小(相对于原子);原子的质量几乎集中在原子核上;带正电。(2)原子中各粒子的关系
①质量数(A)=质子数(Z)+种子数(N);
②原子的核外电子数=质子数=核电荷数=原子序数。(3)元素、核素、同位素的比较元素：是具有相同质子数的同一类原子的总称。只强调原子的质子数。
核素：是指具有一定数目质子和一定数目中子的某一种原子。其实就是原子。
同位素：是指质子数相同而质量数不同（中子数不同）的同一元素的不同原子（核素）的互称。即强调质子数又要求种子数，而且是原子间的比较。
同位素的特点：①元素在自然界中存在的各同位素的原子个数百分比一般保持不变；②元素的各同位素的物理性质又区别，化学性质几乎完全相同。（4）原子（同位素）的相对原子量与元素的相对原子量的比较
原子（同位素）的相对原子量：是指某原子的质量与1/12C－12原子质量的比值。元素的相对原子量：是根据元素在自然界中存在的各同位素求出的平均值。即M=M1
×n1%+M2×n2%+。
因此，某原子的相对原子质量不一定能代替该元素的相对原子质量。当然，在计算中常用某原子的质量数代替该原子的相对原子质量的近似值用于计算。但不能代替该元素的相对原子质量的近似值。
（5）掌握1－20号元素的原子结构示意图的画法（6）人类对原子结构的认识
从1803年道尔顿提出原子论，提出原子是一个实心球，不可分割；到1904年汤姆生发现电子，提出“葡萄干面包式”原子结构模型，指出原子中有电子；到1911年卢瑟福提出行星原子结构模型，指出原子中心有原子核带正电，电子带负电，它绕核在核周围空间高速运动；到1913年波耳引入量子论观点，提出原子核外电子是在一系列稳定的轨道上运动，每一轨道具有一定的能量；到1926年以后科学家用波粒二象性的理论提出用量子力学方法来描述原子结构，即“电子云”模型。
3．氧化还原反应
（1）氧化还原反应的实质：是电子的转移；
氧化还原反应的特征表现：是元素化合价的变化。（2）两条关系式：
氧化剂反应中得到电子元素化合价降低元素在反应中被还原反应后得到还原产物；
还原剂反应中失去电子元素化合价升高元素在反应中被氧化反应后得到氧化产物。
（3）电子转移的表示方法：
-①双线桥法：如得1×eCl2+H2OHCl+HClO-失1×e
②单线桥法：Zn+2HCl==ZnCl2+H2↑
-2×e
（4）几点氧化性、还原性强弱的比较规律：
①在同一个反应中氧化剂的氧化性强于氧化产物；还原剂的还原性强于还原产物。②同种元素一般情况下高价态的物质氧化性强于低价态的物质；而低价态物质的还原性强于高价态的物质。如KMnO4>K2MnO4>MnO2>MnSO4
③与同一种氧化剂或还原剂反应，条件简单，反应剧烈的物质还原性或氧化性强。④还原性的强弱还可以依据金属活动顺序表给出的顺序来判断。
（5）氧化还原反应的有关计算：列式依据是：氧化剂得电子总数等于还原剂失电子总数。（6）氧化还原反应的配平
常用方法：①找出反应前后化合价变化的元素，并标出相应的化合价的变化；②找出化合价变化元素的变化总数；即得失电子数；③求出得失电子总数的最小公倍数；
④求出参加氧化还原反应的反应物和生成物的化学计量数；⑤用观察法求出未参加氧化还原反应的物质的化学计量数；⑥查质量守恒、得失电子总数相等。如KClO3+HCl(浓)
KCl+Cl2↑+H2O的配平
0，得到5e0，失去1e
最小公倍数是5化合价的变化：KClO3中的Cl从+5HCl中的Cl从-1
它们参加氧化还原反应的原子数是1，因此可求得得失电子数的最小公倍数是5，这样可配出KClO3的计量数是1，参加氧化还原反应的HCl的计量数是5，Cl2的计量数是3，再用观察法可得KCl的计量数是1，HCl的总计量数是6，H2O的计量数是3。可得方程式：KClO3+6HCl==KCl+3Cl2↑+3H2O
4．离子反应
（1）定义：有自由移动的离子参加或生成的反应都为离子反应。（2）常见类型：①溶液中进行的复分解反应；②溶液中进行的氧化还原反应。（3）电解质：①定义：在水溶液或熔融状态下能导电的化合物。在这种状态下不能导电的化合物是非电解质。
②电解质的分类：强电解质：能完全电离的电解质；如强酸、强碱、大多数盐及活泼金属的氧化物等。
弱电解质：部分电离的电解质。如弱酸、弱碱、水等。电解质的导电能力：与溶液中自由移动的离子浓度成正比。（4）离子方程式：
①定义：用实际参加反应的物质化学式或离子符号来表示某一类化学反应的方程式。②书写方法：a书写正确的化学方程式；
b把易溶于水、易电离的强电解质改写成离子符号（如易溶于水的强酸、强碱和盐等），其余物质写成化学式（如难溶物、气体、浓溶液的微溶物、难电离物、氧化物、水、单质、过氧化物等）。（说明：Ca(OH)2是强碱，微溶，稀溶液写成离子符号，浓溶液写化学式，微溶物在产物中一般是写化学式。）
c删去没有实际参加反应的离子；并将各微粒前的计量数约简和整理。d检查：质量守恒、电荷守恒、氧化还原反应得失电子总数相等。（5）离子共存问题：
---①在水溶液中，离子间能发生复分解反应的离子不能共存。如：H+和OH、H+和CO32、OH
-------3+-和HCO3、H+和SO32、OH和HSO32Ca2+和CO32、Ba2+和SO32、H+和HCO3、Al和AlO2等。--②在水溶液中，离子间能发生氧化还原反应的离子不能共存。如：Fe3+和I、Fe3+和S2、Fe3+
----2++-和SO32、Fe2+和H+NO3、S2和H+SO32、Fe和HMnO4等。
3+-③Fe和SCN也不能共存。
第二部分：化学实验基本操作1．物质的分离和提纯方法
二、化学实2．常见物质离子的检验
验基本操作3．物质的量浓度溶液的配制
1．物质的分离和提纯方法
常见的几种方法列表比较如下：方法适用范围固体与液体的分离主要仪器注意事项应用举例如粗盐的提纯漏斗、烧杯、①要一贴二低三靠；玻璃棒、铁架②洗涤沉淀再过滤器中进行；台（带铁圈）、③定量实验的过滤要无损耗。滤纸等①对于溶解度受温度变化而变化较大的物质，一般是先配制较高温度的饱和溶液，然后降温结晶；如KNO3②对于溶解度受温度变化影响不大的物质，一般是采取蒸发溶剂结晶；如NaCl③结晶后过滤分离出晶体。①上层液体从分液漏斗的上口倒出；②下层液体从分液漏斗的下管放出；③分液漏斗使用前要检漏。①萃取剂的选取：与原溶剂不反应、不互溶；与溶质不反应；溶质在其中的溶解度要大大与在原溶剂的溶解度；两溶剂密度差别要大。②萃取后一般要进行分液；③萃取后得到的仍是溶液，一般是再通过分馏的方法进一步的分离。①温度计水银球的位应在蒸馏烧瓶的支管开口处；②水冷凝管的水流向是逆流；③一般要加碎瓷片防止爆沸；④实验中烧瓶不可蒸干。过滤蒸发结晶混合物中各组分在溶剂中的溶解度随温度的变化有不同变化的物质的分离烧杯、过滤器等分离NaCl和KNO3混合物分液两种互不相溶的液体的分离分液漏斗（圆锥型）、铁架台、烧杯等如用四氯化碳萃取溴水里的溴、碘后再分液萃取利用溶质在两种互不相容的溶剂中的溶解度的不同，用一种溶剂把溶质从它与另一种溶剂所组成的溶液中提取出来的分离分液漏斗、烧杯、铁架台等用四氯化碳萃取溴水里的溴、碘蒸馏利用沸点的不同分离互溶液体的混合物蒸馏烧瓶、水冷凝管、牛角管、锥形瓶、温度计、铁架台、石棉网、酒精灯等如石油的蒸馏2．常见物质离子的检验
常见离子的检验列表如下：离子Cl-选用试剂AgNO3溶液和稀主要实验现象有白色沉淀有关离子方程式Ag++Cl==AgCl↓-HNO3BrISO42---AgNO3溶液和稀HNO3AgNO3溶液和稀HNO3有浅黄色沉淀有黄色沉淀Ag++Br==AgBr↓-Ag++I==AgI↓-先加稀HCl，再加稀HCl和BaCl2溶液BaCl2溶液有白色沉淀稀HCl和品红溶液稀HCl和Pb(NO3)2溶液或CuSO4溶液等有刺激性的气体产生并使品红褪色Ba2++SO42==BaSO4↓-SO32-SO32+2H+==SO2↑+H2O---S2-S2+2H+==H2S↑S2+Pb2+==PbS有臭鸡蛋味气体，气↓体通溶液有黑色沉淀-Cu2++S2==CuS↓-NO3-CO32-+Cu+4H+2NO3Cu和浓H2SO4,加热有红棕色刺激性气体2H2O△Cu2++2NO2↑+稀HCl和澄清石灰水硫酸或可溶性的硫酸盐NaOH溶液有能使石灰水变浑浊的气体有白色沉淀有白色沉淀，NaOH过量沉淀不溶解加氨水至过量有白色絮状沉淀，再加NaOH溶液沉淀溶解有红褐色沉淀或溶液呈血红色①生成白色沉淀，在空气中迅速变为灰绿色，最后变为红褐色沉淀。②先加KSCN溶液无明显现象，再加氯水溶液呈血红色。有白色沉淀加热用湿润的红色石蕊试纸检验产生的气体，变蓝火焰呈黄色透过蓝色钴玻璃观察火焰是紫色CO32+2H+==H2O+CO2↑CO2+Ca(OH)2==CaCO3↓+H2O-Ba2+Mg2+3+Ba2++SO42==BaSO4↓-Mg2++2OH==Mg(OH)2↓-Al3+NaOH溶液和氨水NaOH溶液或KSCN溶液Al3++3OH==Al(OH)3↓--Al(OH)3+OH==AlO2+2H2O-FeFe3++3OH==Fe(OH)3↓（红褐色）-Fe3++SCN==[Fe(SCN)]2+(血红色)-①NaOH溶液Fe2+②氯水和KSCN溶液Ag+NH4+Na+K+稀HCl或可溶性的氯化物，稀HNO3NaOH溶液做焰色反应做焰色反应①Fe2++2OH==Fe(OH)2(白色沉淀)↓，4Fe(OH)2+O2+2H2O==4Fe(OH)3。-②2Fe2++Cl2==2Fe3++2Cl，--Fe3++SCN==[Fe(SCN)]2+或Fe3++3SCN==Fe(SCN)3。-Ag++Cl==AgCl↓-NH4++OH-△NH3↑+H2O3．物质的量浓度溶液的配制（1）主要仪器：容量瓶、烧杯、玻璃棒、胶头滴管、天平或量筒或滴定管等。容量瓶使用时应注意：①使用前要检漏；
②有四个不准：不允许加热、不允许物质的溶解或稀释、不允许物质间的反应、不允许储存药品；
③容量瓶上标有：容量规格、使用温度和刻度线；④容量瓶检漏的方法：将容量瓶注入一定量的水，塞紧塞子，一手抵住塞子，一手托住瓶底，将瓶颠倒，不漏水，再将塞子旋转180度，再重复操作一次，如不漏即可。
（2）配制步骤：计算、量取或称量、稀释或溶解、冷却移液、洗涤移液、定容、摇匀、装瓶贴标签。
定容时应：加水离刻度线1－2cm时，改用胶头滴管加水至刻度线。（3）误差分析：（以配制NaOH为例）根据公式：C=n/V=m/(MV)可能引误差的操作起1．容量瓶未干燥或有少量的蒸馏水2．药品因时间长而变质3．称量时间过长或用滤纸称药品4．向容量瓶移液时有少量液体溅出5．未洗涤烧杯和玻璃棒6．未将溶液冷却7．定容时加水过多，用胶头滴管吸出8．定容时仰视刻度线9．定容时俯视刻度线10．定容摇匀后液面下降又加水11．定容摇匀后液面下降不加水12．称量时右物左码又使用了游码13．称量时砝码有残缺14．称量时砝码有油污或生锈可能导致变化的量溶质质量（m）溶液体积（v）物质的量浓度的变化（c）4.俯视与仰视
5.巩固练习
－俯视--浓度增大仰视--浓度减小实验室配制500ml0.2molL1的FeSO4溶液，实际操作有：①在天平上称量一定量的绿矾（FeSO47H2O），放入烧杯，加水溶解；②把制得的溶液小心地注入500ml容量瓶中；③继续向容量瓶中加水离刻度线1－2cm处，改用胶头滴管加水至刻度线；④将烧杯和玻璃棒洗涤2－3次，并将每次洗涤液也转入容量瓶；⑤将容量瓶的塞子塞紧，摇匀。填下列空白：（1）称量绿矾的质量是；
（2）正确的操作顺序是；（3）定容时，若俯视液面，会使溶液浓度；（4）本实验用到的基本仪器有；（5）若没有操作④，结果会使溶液浓度；（6）在进行操作②时，不慎将液体溅出，则处理的方法是。
6.参考答案
（1）27.8g；（2）①②④③⑤；（3）偏高；（4）略；（5）偏低；（6）重新做实验。
物质的量练习题
一、选择题(每小题1~2个正确答案)1、下列关于摩尔质量的说法正确的是
A、氯气的摩尔质量是71克B、氯化氢的摩尔质量为36.5g/moLC、1摩氢气的质量为2克D、O2的摩尔质量为16g/moL。2、对于相同质量的二氧化硫和三氧化硫来说，下列关系正确的是A、含氧原子的个数比为2∶3B、含硫元素的质量比是5∶4C、含氧元素的质量比为5∶6D、含硫原子的个数比为1∶13、1克氯气含有n个Cl2分子，则阿佛加德罗常数可表示为
A、71nB、(1/71)nC、35.5nD、(1/35.5).n
4、将ag氯化钾溶于1.8L水中，恰使K+离子数与水分子数之比为1∶100，则a值为A．0.745B．0.39C．39D．74.5
5、在一定体积的容器中加入1.5mol氙气（Xe）和7.5mol氟气，于400℃和2633kPa压强下加热数小时，然后迅速冷却至25℃，容器内除得到一种无色晶体外，还余下4.5mol氟气，则所得无色晶体产物中，氙与氟的原子个数之比是
A．1∶2B．1∶3C．1∶4D．1∶66、下列各指定粒子数目不等于阿伏加德罗常数值的是
A．1gH2所含的原子个数B．4g氦气所含的原子个数C．23g金属Na全部转变为金属离子时失去的电子个数D．16gO2所含的分子个数7、过氧化钠与水反应时，氧化剂与还原剂物质的量之比是（）A．1:1B．1:2C．2:1D．2:38、设NA表示阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是A．NA个N2分子和NA个CO分子质量比为1∶1B．1molH2O的质量等于NA个H2O质量的总和C．在任何条件下1molH2所含的原子数为NAD．1molH2SO4中所含的粒子数目一定是NA
9、若某氖原子质量是ag，12C的原子质量是bg，NA是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．氖元素的相对原子质量一定是12a/bB．该氖原子的摩尔质量是aNAg
C．Wg该氖原子的物质的量一定是W/(aNA)molD．Wg该氖原子所含质子数是10W/a10、amolH2和2amol氦气具有相同的
A．分子数B．原子数C．质子数D．质量11、下列说法错误的是
A．1mol任何物质都含有约6.02×1023个原子B．0.012kg12C约含有6.02×1023个碳原子
C．使用物质的量时，应用化学式指明粒子的种类D．1molH2的质量是1g
二、填空题
12、0.2molAl2(SO4)3中含有Al3+mol、SO42g。
－13、8g氧气为mol；0.1mol氧气共有mol电子。14、已知铁的相对原子质量是56，则1个铁原子的质量是g。
15、在60g碳中，所有碳原子的最外层电子数共为个，质子
的总数为个。
16、某硫酸钠溶液中含有3.01×1022个Na+，则该溶液中SO42的物质的量是，
－该溶液中Ｎa2SO4的质量为克。
17、与16g氧气所含有分子数相同的氨气是g，与16g氧气所含原子总数
相同的氨气是g。
三、计算题
18、2.3g钠溶于多少克水中，才能使每10个H2O分子中溶有一个Na+？
参考答案
一、选择题：题号答案1BC2BC3A4D5C6D7A8AB9CD10B11AD二、填空题：
12、0.4；57.6；13、0.25；1.614、9.3×10-2315、20NA；30NA16、0.025mol；3.5517、8.54.25三、计算题：18、19.8g
1、设NA代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（）A2.3g金属钠全部变成钠离子时失去的电子数目为0.2NAB2g氢气所含原子数目为NAC17gNH3所含的电子数为10NA
DNA个氧分子和NA个氢分子的质量比等于16：1
2、设一个12C原子的质量为ag，一个R原子的质量为bg，阿伏加德罗常数为NA，则R的
相对原子质量可以表示为（）ABCbNADaNA
3、判断下列叙述正确的是（）
A.标准状况下，1mol任何物质的体积都约为22.4LB.1mol任何气体所含分子数都相同，体积也都约为22.4L
C.在常温常压下金属从盐酸中置换出1molH2转移电子数为1.204×1024D.在同温同压下，相同体积的任何气体单质所含原子数目相同
4、两个体积相同的密闭容器一个盛有氯化氢，另一个盛有H2和Cl2的混合气体，在同
温同压下，两个容器内的气体一定具有相同的（）A.质量B.密度C.分子总数D.原子总数
5、如果ag某气体中含有的分子数为b，则cg该气体在标准状况下的体积是（）
A.B.CD.
二、判断下列说法是否正确，说明理由。
6、1molO2的质量是32g/mol7、H2的摩尔质量是2g8、1molH的质量是1g
9、对原子而言，摩尔质量就是原子量10、每摩任何物质都含有6.02×1023个微粒三、填空
11、1个水分子的质量。
12、100mLρ＝1.84g/cm3，质量分数为98%的浓硫酸中含H2SO4的物质的量是mol,含H2O的物质的量是mol。
13、4.9g磷酸中含有个H原子，个O原子和个P原子，与克P2O5中所含P原子相等。四、计算
14、加热分解49gKClO3，反应完全后，可以得到多少摩尔的氧气，其在标准状况下的体积将是多少升？
15、在标准状况时，含有2.408×1024个CO2分子的气体，所占有的体积是多少升？其质
量为多少克？
＋
16、实验室用锌跟足量的稀硫酸反应制取氢气．若要制得2．5L（标准状况）氢气，需要多
少摩尔锌？同时要消耗20%的硫酸（ρ＝1.14g/cm3）多少mL？参考答难
一、1、CD2、BC3、C.4、C.D5、D
二、6、错误7、错误8、正确9、错误10、错误
三、11、由于1mol水分子的质量为18g，1mol水分子数为6．02×1023，
12、1.84mol0.204mol
13、3molH原子，1molP原子，4molO原子，3.55（g）。
14、0.6mol13.44（L）
15、89.6L176g
16、0.112mol48.2cm3即48.2ml
所以1个水分子的质量约＝23＝2.99×10-23g
18g6.02
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