高一下学期期末复习试题汇总

时间：2019-05-29 14:30:11 网站：公文素材库

高一下学期期末复习试题汇总

一、选择题：

1－tan2751．的值是()．

tan75A．

233B．－

233C．23D．－23

2．在矩形ABCD中，|AB|＝3，|BC|＝1，则向量(AB＋AD＋AC)的长等于A．2C．3

B．23D．4

(第2题)

3．如图，D，E，F是△ABC的边AB，BC，CA的中点，则AF－DB等于()．A．FDC．FE

4．已知A．

B．FCD．BE

1sincos1＝，则tan＝()．

1sincos2

B．(第3题)

4343C．34D．

346．已知sin(－)cos－cos(－)sin＝A．

3，且为第三象限角，则cos等于()．5C．

45B．－

35D．－

357．下列函数中，最小正周期为的是()．A．y＝cos4x

B．y＝sin2x

C．y＝sin

x2D．y＝cos

x48．已知向量a＝(4，－2)，向量b＝(x，5)，且a∥b，那么x等于()．A．10

B．5

C．－

52D．－10

10．设a，b，c是任意的非零平面向量，且相互不共线，则

①(ab)c－(ca)b＝0；②|a|－|b|＜|a－b|；③(bc)a－(ca)b不与c垂直；④(3a＋2b)(3a－2b)＝9|a|2－4|b|2中，是真命题的是()．

A．①②

B．②③

C．③④

D．②④

11．已知△ABC三个顶点的坐标分别为A(－1，0)，B(1，2)，C(0，c)，若AB⊥BC，那么c的值是()．

A．－1B．1C．－3D．3

12．下列函数中，在区间[0，A．y＝cosx

]上为减函数的是()．2

D．y＝sin(x－

B．y＝sinxC．y＝tanx

)313.下列向量中，能作为表示它们所在平面内的所有向量的基底的是（）

A.a(0,0),b(1,2)B.a(5,7),b(1,2)

2414．下列说法正确的是（）

A．ysin4xcos4x的最小正周期是；B．终边在y轴上的角的集合是{xx13C.a(3,5),b(6,10)D.a(2,3),b(,)

k,kZ}；2C．在同一坐标系中，ysinx的图象和yx的图象有三个公共点；D．ysin(x2)在[0,]上是减函数．

5)的图象的一条对称轴方程是（2）

15.函数ysin(2xA．x2

B．x4C．x8

D．x5416.设函数f(x)23sinxcosx2sin2x1(xR)，则f(x)的最小正周期为（）A．2π

17.函数y2cos(xA．(2B．πC．

2D．

34)1的一个单调递增区间是（）

32,3)B．(,)C．(,)D．(,)244224418.e1,e2是两个单位向量,且夹角为120°,则3e12e2e14e2的值为()A.-10B.-5C.5D.10

19.在样本的频率分布直方图中,共有11个小长方形,若中间一个小长立形的面积等于其他10个小长方形的面积的和的()

A.32B.0.2C.40D.0.2520.将函数ycos2x的图象上的所有点向左平移个单位长度，所得图象的函数解析式是

-2-

1,且样本容量为160,则中间一组有频数为4个单位长度，再把所得图像向上平移

A．ycos(2x

6)1B．ycos(2x3)1

Cycos(2x)1D．ycos(2x)13621.某人在投篮中，连续投了两次，事件“至少有一次投中”的互斥事件是A．至多有一次投中B.两次都投中C．两次都不中D.只有一次投中22.已知函数f(x)1cos2x

4sin(x)2A．15B.15C.15D．10

xxasincos()的最大值为2，则常数a的值为

2223、有50件产品编号从1到50，现在从中抽取5件检验，

若用系统抽样，则所抽取的编号可能为（）A、10，20，30，40，50B、5，15，20，35，40C、5，11，17，23，29D、5，10，15，20，2524、同时抛掷两枚质地均匀的硬币，则出现同向的概率是（）

1111A、B、C、D、

428325、用秦九韶算法计算多项式fx3x62x53x44x35x26x7，

当x2的值时，需要做乘法和加法的次数分别是（）BA、6，5B、6，6C、5，5D、5，6

26、某校打算从高一年级208名学生中选取50名参加公益活动。若采用下面的方法选取：先用简单随机

抽样从208人中剔除8人，剩下200人再按系统抽样的方法进行，则每个人被抽查的机会（）AA、都相同B、不全相同C、均不相同D、无法确定27、如图，矩形长为4，宽为3，在矩形内随机地撒1200颗黄豆，数得落在阴影部分外的黄．豆数为400颗，以此实验数据为依据可以估计出阴影部分的面积约为（）

A、7B、8C、16D、1728、在棱长为4的正方体内随机取一点，则这个点到正方体各个面的距离均不小于1的概率为（）

1111A、B、C、D、

48927二、填空题：

1．在

ABCD中，AB＝a，AD＝b，AN＝3NC，M为BC的中点，

则MN＝_______．(用a，b表示)

2．求函数y＝(sinx＋cosx)2＋2cos2x的最小正周期＝．

3．某地一天中6时至14时的温度变化曲线近似满

30201*O68101214t/hT/℃(第13题)

足函数T＝Asin(t＋)＋b(其中＜＜)，6时至14

时期间的温度变化曲线如图所示，它是上述函数的半个周期的图象，那么这一天6时至14时温差的最大值是

°C；图中曲线对应的函数解析式是________________．4.函数f(x)12cosx的定义域_________________________5.函数f(x)3sin2x①.图象C关于直线x②.图象C关于点π的图象为C，则如下结论中正确的序号是_____311π对称；122π，0对称；3π5π，内是增函数；1212π个单位长度可以得到图象C．3选手A789581244570223③.函数f(x)在区间④.由y3sin2x的图角向右平移

6.在201*年元旦晚会举办的挑战主持人大赛上，12位评委

为选手A给出的分数如茎叶图所示，则选手A成绩的众数为__________。

第18题7．在右边的程序中，若输入x=2,y=3,则输出inputx，y

的x及y的值分别为，t=xx=yy=t

printx，y

end三、解答题：1.已知0＜＜

4，sin＝．

52)的值2(1)求tan的值；(2)求cos2＋sin(＋

2．已知|m|＝4，|n|＝3，m与n的夹角为60°，a＝4m－n，b＝m＋2n，c＝2m－3n．求：

(1)a2＋b2＋c2．

(2)ab＋2bc－3ca．）3．(1)已知tan(－)＝(2)已知cos(－的值．

π4．已知tan2＝2，2∈，π，求

211，tan＝，且，∈(0，)，求2－的值．272)＝12，sin(－)＝，且＜＜，0＜＜，求cos(＋)932222cos22－sin－1π2sin＋4

5．已知函数f(x)＝sinx(＞0)．

(1)当＝时，写出由y＝f(x)的图象向右平移解析式；

(2)若y＝f(x)图象过点(

6．(本小题满分12分)已知(1)求sinxcosx的值;

个单位长度得到的图象所对应的函数62π，0)，且在区间(0，)上是增函数，求的值．

332x0,sinxcosx1.5sin2x2sin2x(2)求的值.

1tanx

7.一个口袋内装有大小相同的5个红球和3个黄球,从中一次摸出两个球。⑴问共有多少个基本事件；

⑵求摸出两个球都是红球的概率；⑶求摸出的两个球都是黄球的概率；

8.从某学校高一年级共400名男生中随机抽取了部分学生测量身高，据测量，被测学生身高

全部介于150cm到190cm之间，请你根据尚未完成的频率分布表，解答下列问题：（1）填充频率分布表的空格（将答案直接填在表格内），并补全频率分布直方图；频率

分组频数频率0.080组距150,15520.040.072

155,1600.080.064160,165100.200.0560.048165,170140.040170,175110.220.032175,18040.080.024

180,1850.016185,19020.040.008

501.00合计

150155160165170175180185

（2）估计这所学校高一年级全体男生身高在180cm以上（含180cm）的人数；（3）从频率分布直方图中估计400名男生身高的众数、中位数和平均数；（精确到0.1）．．．．．．．（4）若从175,180、185,190这两组的6名男生中随机抽取两人，记他们的身高分别为xcm、ycm，求满足xy5的概率。

（参考数据：152.50.04157.50.08162.50.2167.50.28172.50.22177.50.08182.50.06187.50.04168.7）

190身高/cm

9．下面是计算应纳税所得额的算法过程，其算法如下：第一步输入工资x(注x

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高一化学下学期期末复习题精选

第一章化学反应中能量的变化

1．下列关于燃料燃烧的说法中，不准确的是（）A．燃烧不一定要有氧气参加，但燃烧一定是放热反应B．化学反应中的能量变化都表现为热量变化

C．为保证燃料充分燃烧，通入的空气要适当过量而不是越多越好D．为使液体燃料充分燃烧，可以将液体燃料喷成雾状，以保证燃料与空气有足够大的接触面积

2．下列各种物质导电性最差的是

A．稀硫酸B．澄清的石灰水C．铁丝D．固体食盐3．金属钠和水的反应中，反应物的总能量和生成物的总能量相比较

A．前者小于后者B．前者等于后者C．前者大于后者D．无法比较

4.R、X、Y和Z是四种元素，其常见化合价均为＋2价，且X2＋与单质R不反应；X2＋＋Z＝X＋Z2＋；Y＋Z2＋＝Y2＋＋Z。这四种离子被还原成0价时表现的氧化性大小符合

A.R2＋＞X2＋＞Z2＋＞Y2＋B.X2＋＞R2＋＞Y2＋＞Z2＋C.Y2＋＞Z2＋＞R2＋＞X2＋D.Z2＋＞X2＋＞R2＋＞Y2＋

5.在一定条件下，分别以高锰酸钾、氯酸钾、过氧化氢为原料制取氧气，当制得同温、同压下相同体积的氧气时，三个反应中转移的电子数之比为A.111B.221C.231D.432

6.ClO2是一种广谱型的消毒剂，根据世界环保联盟的要求ClO2将逐渐取代Cl2成为生产自来水的消毒剂。工业上ClO2常用NaClO3和Na2SO3溶液混合并加H2SO4酸化后反应制得，在以上反应中NaClO3和Na2SO3的物质的量之比为A.11B.21C.12D.23

7．Cu2S与一定浓度的HNO3反应，生成Cu(NO3)2、CuSO4、NO2、NO和H2O，当NO2和NO的物质的量之比为1∶1时，实际参加反应的Cu2S与HNO3的物质的量之比为

A．1∶7B．1∶9C．1∶5D．2∶9

8．已知Co2O3在酸性溶液中易被还原成Co2+，Co2O3、Cl2、FeCl3、I2氧化性依次减弱。下列反应在水溶液中不可能发生的是

A．3Cl2+6FeI2=2FeCl3+4FeI3B．Cl2+FeI2=FeCl2+I2C．Co2O3+6HCl=2CoCl2+Cl2↑+3H2OD．2Fe3++2I=2Fe2++I29.金属加工后的废切削液中含2～5%的NaNO2，它是一种环境污染物。人们用NH4Cl溶液来处理此废切削液，使NaNO2转化为无毒物质。该反应分两步进行：第一步：NaNO2＋NH4Cl→NaCl＋NH4NO2

第二步：NH4NO2N2↑＋2H2O对第二步反应的叙述中正确的是()①NH4NO2是氧化剂②NH4NO2是还原剂③NH4NO2发生了分解反应④只有氮元素的化合价发生了变化⑤NH4NO2既是氧化剂又是还原剂A.①③B.①④C.②③④D.③④⑤10．在pH=1的溶液中，可以大量共存的离子是

A．K+、Na+、SO42、S2O32B．NH4+、Mg2+、SO42、Cl

C．Na+、K+、HCO3、ClD．K+、Na+、CH3COO、NO3()

A、小苏打溶液与醋酸反应：HCO+H+CO2↑H2O

B、过量的CO2使澄清的石灰水最终仍保持澄清：OH-+CO2HCOC、碳酸氢钙溶液中加入过量的烧碱溶液：Ca2++HCO+OH-CaCO3↓+H2OD、硫化亚铁与稀硝酸反应：FeS+2H+Fe2++H2S↑12．下列离子方程式正确的是

A．碳酸氢钠溶液与少量石灰水反应HCO+Ca2++OH=CaCO3↓+H2OB．氯化铵与氢氧化钠两种浓溶液混合加热OH+NH△H2O+NH3↑C．氢氧化镁与稀硫酸反应H++OH=H2O

D．单质铜与稀硝酸反应Cu+2H++2NO=Cu2++2NO↑+H2O13．下列化学反应可用于检查司机是否酒后开车：

2K2Cr2O7＋2C2H5OH＋8H2SO4=2Cr2(SO4)3＋2CH3COOH＋2K2SO4＋11H2O据此回答

11、能正确表示下列反应的离子方程式是(1)反应中铬元素的化合价从_______变到______(2)反应中原子间电子转移的数目是________

(3)如果反应中生成1molCr3+离子，则原子间电子转移的总数是________14.KClO3和浓盐酸在一定温度下反应会生成绿黄色的易爆物二氧化氯。其变化可个表述为：

KClO3+HCl（浓）＝KCl+ClO↑+Cl↑+2

(1)请完成该化学方程式并配平（未知物化学式和系数填入框内）(2)浓盐酸在反应中显示出来的性质是_______（填写编号，多选倒扣）。①只有还原性②还原性和酸性③只有氧化性④氧化性和酸性

(3）产生0.1molCl2,则转移的电子的物质的量为_________mol.

(4）ClO2具有很强的氧化性。因此，常被用作消毒剂，其消毒的效率（以单位质量得到的电子数表示）是Cl2的_______倍。

15.已知硫酸锰（MnSO4）和过硫酸钾（K2S2O7）两种盐溶液在银离子催化下可发生氧化还原反应，生成高锰酸钾、硫酸钾和硫酸。

（2）此反应的还原剂是，它的氧化产物是。（3）此反应的离子反应方程式可表示为：。（4）若该反应所用的硫酸锰改为氯化锰，当它跟过量的过硫酸钾反应时，除有高锰酸钾、硫酸钾、硫酸生成外，其他的生成物还有。

第二章碱金属

1．根据碱金属的性质变化规律可推测铯的性质，下列推测错误的是A．灼烧CsCl时，火焰有特殊的颜色B．CsNO3是离子化合物，易溶于水

C．在钠、钾、铯三种单质中，铯的熔点最低D．CsOH是弱碱

2.下列有关碱金属铷（Rb）的叙述中，正确的是

A.灼烧氯化铷时，火焰有特殊颜色B.硝酸铷是离子化合物，易溶于水C.在钠、钾、铷三种单质中，铷的熔点最高D.氢氧化铷是弱碱

（1）请写出并配平上述反应的化学方程式。3．下列有关钠的叙述中，错误的是

A钠的还原性很强，可以用来冶炼金属钛、锆、铌等B钠的化学性质非常活泼，钠元素只能以化合态存在于自然界C钠是一种灰黑色的固体D钠的质地软，可用小刀切割4．下列试剂的保存方法正确的是

A．Na2O2可在试剂瓶中敞口放置B．液溴以少量的水水封后用橡皮塞塞紧C．金属钠保存在煤油中D．碳酸钠溶液可保存在磨口的试剂瓶中5．如图，将一小块钠放在石棉网上加热。回答下列问题：

（1）观察到的实验现象有：和黑色固体物质生成。

（2）产生以上现象的主要化学反应方程式为：

。

6．短周期的四种元素X、Y、Z、W，原子系数依次增大，Z原子最外层电子数是X、Y、W三种原子的最外层电子数之和，Z与X、Y、W三种元素形成原子个数之比为1：1的化合物分别是A．B．C，其中化合物C在空气中容易变白。请回答：（1）写出Z的原子结构示意图_________________。

（2）写出化合物YZ2电子式：______________，写出化合物C的电子式：____________；

（3）写出化合物

C在空气中变白的化学方程式：

_______________________________

_____________________________________________。

7．一般测定样品中成分含量的实验应重复二至三次。为了测定某氢氧化钠固体中混有的碳酸钠的质量分数，甲、乙两位同学分别设计了如下实验方案：I．甲同学的方案如右图所示：

(1)根据甲同学的实验装置图分析，在每次实验过程中所进行的称量操作至少要进行次。(2)甲同学重复测定了三次，得到碳酸钠的质量分

数的数据存在较大的偏差，你认为原因可能是(填序号)。A．装置内原有空气中的二氧化碳气体也被碱石灰吸收B．装置外空气中的水蒸气和二氧化碳被碱石灰吸收C．反应完成后，装置中的二氧化碳没有全部被碱石灰吸收D．加入稀硫酸的量不足，则可能造成误差

II．乙同学的方案是：称取样品mg，并溶解，加过量氯化钡溶液，过滤、洗涤、烘

干，称量得固体ng。

(1)混合物中碳酸钠的质量分数为(用m、n表示)。(2)洗涤沉淀的操作要点是。

(3)Ca2+、Ba2+都可以使CO32-沉淀完全，但乙同学使用氯化钡溶液而不用氯化钙溶液

的原因是；测定CO32-的量，若使用氢氧化钡溶液而不用氢氧化钙溶液，

结果将具有更高的精确度，原因是。8．将2.5g碳酸钠、碳酸氢钠和氢氧化钠固体混合物完

全溶解于水，制成稀溶液，然后向该溶液中逐滴加入1mol/L的盐酸，所加入盐酸的体积

与产生CO2的体积（标准状况）关系如图所示：(1

）写出OA段所发生反应的离子方程

式：；

（2）当加入35mL盐酸时，产生二氧化碳的体积为mL（标准状况）。

（3）计算原混合物中Na2CO3的质量分数为。

第三章物质的量

1.在一个密闭容器中盛有11gX气体（X的摩尔质量

为44gmol-1）时，压强为1×104Pa。如果在相同温度下，把更多的气体X充入容器，使容器内压强增至5×104Pa，这时容器内气体X的分子数约为A．3.3×1025B．3.3×1024C．7.5×1023D．7.5×1022

2．用NA表示阿伏加德罗常数，下列说法不正确的是

A．常温常压下，活泼金属从盐酸中置换出1molH2，转移的电子数是2NAB．醋酸的摩尔质量与NA个醋酸分子的质量在数值上相等C．在标准状况下，22.4LNH3含电子数是7NA

D．在标准状况下，约1.806×1023个H2分子与0.7molN2组成的混合气体的体积约为22.4L

3.等体积硫酸铝、硫酸锌、硫酸钠溶液分别与足量氯化钡溶液反应。若生成硫酸钡沉淀的质量比为123，则三种硫酸盐溶液的物质的量浓度比为A.123B.169C.133D.1364.NA代表阿伏加德罗常数，以下说法正确的是

A.氯化氢气体的摩尔质量等于NA氯气分子和NA个氢分子的质量之和B.常温常压下1molNO2气体与水反应生成NA个NO3离子C.121gCCl2F2所含的氯原子数为2NA

D.62gNa2O溶于水后所得溶液中含有O2离子数为NA5.NA代表阿伏加德罗常数,下列说法正确的是（）A.0.5molAl与足量盐酸反应转移电子数为１NAB.标准状况下，11.2LSO3所含的分子数为0.5NAC.0.1molCH4所含的电子数为１NA

D.46gNO2和N2O4的混合物含有的分子数为１NA

6.在体积相同的两个密闭容器中分别充满O2、O3气体，当这两个容器内温度和气体密度相等时，下列说法正确的是（）A.两种气体的压强相等B.O2比O3的质量小C.两种气体的分子数目相等D.两种气体的氧原子数目相等

7.今有浓度均为3molL-1的盐酸和硫酸各100mL，分别加入等质量的Fe粉，反应完毕生成气体质量比为3∶4，则加入盐酸中铁粉的质量为D.16.8g

8、将钠、镁、铝0.3mol分别放入100mL1mol的盐酸中，同温同压下产生的气体体积比是

A.5.6gB.8.4gC.11.2gA、123B、632C、311D、111

9．等物质的量的主族金属A、B、C分别与足量的稀盐酸反应，所得氢气的体积依次为VA、VB、VC，已知VB=2VC，VA=VB+VC，则在C的生成物中，该金属元素的化合价为

A．+1B．+2C．+3D．+4

10.现用质量分数为98%、密度为1.84gcm－3的浓H2SO4来配制500mL、0.2molL－1的稀H2SO4。可供选择的仪器有：①玻璃棒②烧瓶③烧杯④胶头滴管⑤量筒⑥容量瓶⑦托盘天平⑧药匙。请回答下列问题：(1)上述仪器中，在配制稀H2SO4时用不到的有(填代号)。(2)经计算，需浓H2SO4的体积为。现有①10mL②50mL③100mL三种规格的量筒，你选用的量筒是(填代号)。

(3)将浓H2SO4加适量蒸馏水稀释后，冷却片刻，随后全部转移到mL2～3次，并将洗涤液全部转移到容量瓶中，再加适量蒸馏水，振荡容量瓶，使处。改用加蒸馏水到瓶颈刻度的地方，使溶液的。振荡、摇匀后，装瓶、贴签。

(4)在配制过程中，其他操作都准确，下列操作中：错误的是，能引起误差偏高的有(填代号)。①洗涤量取浓H2SO4后的量筒，并将洗涤液转移到容量瓶中②未等稀释后的H2SO4溶液冷却至室温就转移到容量瓶中

③将浓H2SO4直接倒入烧杯，再向烧杯中注入蒸馏水来稀释浓H2SO4④定容时，加蒸馏水超过标线，又用胶头滴管吸出⑤转移前，容量瓶中含有少量蒸馏水

⑥定容摇匀后，发现液面低于标线，又用胶头滴管加蒸馏水至标线⑦定容时，俯视标线

12.在VLAl2(SO4)3溶液中，测得含Al3＋的质量为ag，则Al2(SO4)3溶液的物质的量浓度为，SO42－的物质的量浓度为。13.Wg碳酸钠晶体(Na2CO310H2O)，溶于VmL水中，测得所得溶液的密度为ｄgmL－1，则溶液溶质的质量分数为，溶液中溶质的物质的量浓度

的容量瓶中，转移时应用玻璃棒。转移完毕，用少量蒸馏水洗涤

溶液混合均匀。然后缓缓地把蒸馏水直接注入容量瓶直到液面接近刻度为。

14．在标准状况下，将224L气体溶于635mL()的水中，所得盐酸的密度为1.20，试求：（1）该盐酸的物质的量浓度

（2）标准状况下，取这种盐酸100mL与足量的溶液反应后，放出多少升气体？气体干燥后，通过盛有足量固体的容器，充分反应后，容器内固体增重多少克？

第四章物质结构和元素周期律

1．在下列元素中，不属于主族元素的是A磷B铁CTeD碘()

A、中子数B、质量数C、电子数D、核电荷数

3.已知118号元素的离子aW3+、bX+、cY2-、dZ-都具有相同的电子层结构，下列关系正确的是（）A.质子数c>bB.离子的还原性Y2->Z-、C.氢化物的稳定性H2Y>HZD.原子半径XA．非金属元素呈现的最高化合价不超过该元素原子的最外层电子数B．非金属元素呈现的最低化合价，其绝对值等于该元素原子的最外层电子数

C．最外层有2个电子的原子都是金属原子D．最外层有5个电子的原子都是非金属原子

9．A、B两元素可形成AB型离子化合物，如果A、B两种离子的核外电子数之和为20，则A、B两元素所处的周期为()(A)在同一周期

(B)一种在第一周期，一种在第二周期(C)一种在第二周期，一种在第三周期(D)一种在第三周期，一种在第四周期

10.X、Y、Z和W代表原子序数依次增大的四种短周期元素，它们满足以下条件：①元素周期表中，Z与Y相邻，Z与W也相邻；

②Y、Z和W三种元素的原子最外层电子数之和为17。请填空：

（１）Y、Z和W三种元素是否位于同一周期（填“是”或“否”）：，理由是；

（２）Y是，Z是,W是；（3）X、Y、Z和W可组成一化合物，其原子个数之比为8∶2∶4∶1。写出该化合物的名称及化学式。

第五章卤素

1．当不慎有大量Cl2逸出，可以用浸有某种物质的一定浓度的水溶液的毛巾捂住鼻子，该溶液最适宜采用的是

A．烧碱溶液B．食盐溶液C．溴化钾溶液D．纯碱溶液2．下列说法中，正确的是

A．除去液溴中少量的氯水，可向其中加少量KI

B．氯水和氯气均能使湿润的有色布条褪色，都是HClO作用的结果C．能与硝酸银反应生成白色沉淀的溶液中一定含有ClD．某溶液能使淀粉碘化钾试纸变蓝，则溶液中一定含有Cl2

3．有一瓶无色气体，可能含有HCl、CO2、H2S、HBr、和SO2中的一种或几种。将其能入氯水中，得到无色透明溶液。将溶液分成两份，向一份中加入盐酸酸

化的BaCl2溶液，出现白色沉淀；向另一份中加入HNO3酸化的AgNO3溶液，也有白色沉淀生成。以下结论正确的是（）①原气体肯定有SO2②原气体中可能有SO2③原气体中肯定无H2S和HBr④不能确定原气体中是否有HCl⑤原气体中肯定没有CO2⑥原气体中肯定有HCl

A．①②③B．①④⑤C．①③⑥D．①③⑤⑥4.已知KMnO4与浓HCl在常温下反应能产生Cl2。若用图示的实验装置来制备纯净、干燥的氯气，并试验它与金属的反应。每个虚线框表示一个单元装置，其中有错误的是（不考虚①单元装置）

A．只有④处B．只有②处C．只有②和③处D．②、③、④处

5．工业上生产漂白粉是通过________和________作用制成的，其化学反应方程式为：____________________，漂白粉的有效成分是________，用化学方程式表示漂白粉在空气中漂白的原理____________________。

6．久置的盛KMnO4溶液的滴瓶，瓶壁上沾有的褐色物质是，除去的方法是（用化学方程式表示）。

7．盛有溴水的试管里加入过量镁粉，充分振荡、过滤，将滤液分装于A、B、C三支试管：

（1）A试管中加入AgNO3溶液，现象是（2）B试管中加入氯水和CCl4，振荡，现象是（3）C试管中加NaOH溶液，现象是

8某同学拟用氯化钙固体、碳酸钠溶液和稀硝酸等试剂，先制得碳酸钙，最终制得纯净的硝酸钙晶体。

（1）写出制取过程中反应的离子方程式：

、10

（2）请帮助该同学完成下列实验操作步骤（不要求回答使用的仪器）①用蒸馏水完全溶解CaCl2后，加入。

②将反应后的混合物过滤，并用适量蒸馏水洗涤沉淀至无Cl－。③加入，使沉淀完全溶解。④，得到纯净的硝酸钙晶体。

9.实验室可用氯气与金属铁反应制备无水三氯化铁，该化合物是棕红色、易潮解，100℃左右时升华。下图是两个学生设计的实验装置、左边的反应装置相同，而右边的产品收集装置则不同，分别如（Ⅰ）和（Ⅱ）所示。试回答：

（1）B中反应的化学方程式为：

__________________________________________；

（2）D中的反应开始前，需排除装置中的空气，应采取的方法是：

__________________________________________________________________________。

（3）D中反应化学方程式为：___________________________________________。（

4）装置（Ⅰ）的主要缺点是：

______________________________________________。

（5）装置（Ⅱ）的主要缺点是：__________________________________________。如果选用此装置来完成实验，则必须采取的改进措施是：_____________________________10．根据右图的实验，填空和回答问题：（1）烧瓶中所发生的主要反应的化学方程式是

装置（B）的烧杯中冷水所起的作用是装置（C）的烧杯中冷水所起的作用是

（2）进行此实验时，烧瓶内的橡皮塞最好用锡箔包住，用橡皮管连接的两玻璃管口要相互靠紧，这是因为（3）装置（C）的烧杯中使用倒置漏斗可防止液体倒吸，试简述其原因。

将氯化钠、溴化钾和氯化钙的混合物溶于水中，通入氯气充分反应，然后把溶液蒸干并灼烧（高温加热），灼热后残留物的质量为。若将此残留物再溶于水并加入足量的碳酸钠溶液，所得的沉淀经干燥后质量为。求原混合物中各化合物质量。

第六章氧族元素

1．飘尘是物质燃烧时产生的粒状漂浮物，颗粒很小，不易沉降。漂尘在空气中与SO2接触时，会使SO2转化为SO3，使空气酸度增加，飘尘所起的作用是（）A．氧化剂B．还原剂C．催化剂D．吸附剂()

A、SO2具有漂白性B、SO2具有还原性C、SO2具有氧化性D、SO2的水溶液呈酸性

3．将木炭与浓H2SO4共热后得到的气体通入下列溶液中，溶液不可能出现浑浊的是（）

A．烧碱溶液B．饱和H2S溶液C.足量Ba(OH)2溶液D．溴水

4．下列分子中所有原子都满足最外层为8电子结构的是A．BF3B．H2OC．SiCl4D．PCl55。下列化学用语正确是

A．Cl的示意图B．OH的电子式C．NH4+的结构式D．HClO的电子式

6、目前，科学界拟合成一种“双重结构”的球形分子，即把足球烯C60的分子容纳在Si60分子中，外面的硅原子与里面的碳原子以共价键结合，下列叙述不正确的是()

2、向已呈红色的某酚酞溶液中通入适量的SO2，结果红色消失，其原因是A、该反应为置换反应B、该球形分子含有极性键和非极性键C、该物质是一种新化合物D、该物质的相对分子质量为24007、下列反应过程中，同时有离子键，极性共价键和非极性共价键的断裂和形成的反应是

A、NH4Cl===NH3↑+HCl↑B、NH3+CO2+H2O＝NH4HCO3C、2NaOH+Cl2＝NaCl+NaClO+H2OD、2Na2O2+2CO2＝2Na2CO3+O28、在氧气中灼烧0.485g某金属硫化物，使硫全部转化为SO2，SO2再转化为硫()

A、FeS2B、ZnSC、FeSD、Cu2S

9.向饱和的亚硫酸钠溶液中通入过量的氯气，生成的钠盐可能有()A.1种B.2种C.3种D.4种

10、将0.1mol铁粉和0.06mol硫粉均匀混合后，铺在石棉网上加热，完全反应后，将残渣全部放入过量稀硫酸中充分反应，结果所产生的气体体积在标准状况

下明显少

2.24L

，其主要原因()

A、部分铁被空气中的氧气所氧化B、铁未完全反应C、硫燃烧变成了SO2D、铁与硫反应

11、某溶液中可能含有Na+、Fe2+、Br-、CO32-、I-、SO32-六种离子中的几种。(1)在该溶液中滴加足量氯水后，有气泡产生、溶液呈橙黄色；(2)向呈橙黄色的溶液中加入BaCl2溶液时无沉淀生成；(3)橙黄色溶液不能使淀粉溶液变蓝。A、Na+、Br-、CO32-B、Na+、SO32-、I-C、Fe2+、I-、SO32-D、Fe2+、CO32-、Br-

12.下图虚线框中的装置可用来检验浓硫酸与木炭粉的加热条件下反应产生的所有气体产物，填写下列空白：

（1）如果装装置中①、②、③三部分仪器的连接顺序改为②、①、③，则可以检出的物质是____________；不能检出的物质是____________。

（2）如果将仪器的连接顺序变为①、③、②，则可以检出的物质是____________；不能检出的物质是____________。

酸、这些硫酸可用20mL0.5mol/L的NaOH溶液完全中和，则原硫化物是

是

根据上述实验事实推断在该溶液中肯定都存在的离子组是()（3）如果将仪器的连接顺序变为②、③、①，则可以检出的物质是____________；不能检出的物质是____________。

13.为除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO42+以及泥沙等杂质，某同学设计了一种制备精盐的实验方案，步骤如下（用于沉淀的试剂稍过量）：(1)

判断

BaCl2

已过量的方法是

_________________________________。

(2)第④步中，相关的离子方程式是_____________________________。(3)若先用盐酸调pH值再过滤，将对实验结果产生影响，其原因是_____________________________。

(4)为检验精盐纯度，需配制150mL.0.2mol/LNaCl(精盐)溶液，题26图是该同学转移溶液的示意图，图中的错误是___________________________________________________________________。

14用图6-4所示的实验过程，测定含Na2SO4的亚硫酸钠中Na2SO3的质量分数

图6-4

测定沉淀乙（纯净干燥）的质量W1g，试回答：

（1）试剂A溶液是，检验A稍过量的方法是；（2）试剂B溶液是，B的作用是；

（3）沉淀甲的化学式是，沉淀乙的化学式是；（4）沉淀甲与B反应的离子方程式是；

(5)计算含Na2SO4的亚硫酸钠中Na2SO3的质量分数.

15．有原子序数均小于20的A、B、C、D四种元素，已知：①A和B在同一主族，C和D在同一周期；②四元素相互间可形成A2C、A2C2、B2C2、DC2等化合物；③B的阳离子与C的阴离子核外电子层结构相同；④B2C2与A2C或DC2反应都生成C2气体；⑤B的单质与A2C反应生成A2气体，A2与C2混合遇火可发生爆炸，生成常温下无色无味的液体A2C。试回答：

（1）写出A和D两元素的名称：A_______、D_______；画出B离子和C离子的结构示意图______________，两种离子中，半径较小的是_______。

（2）写出A2C2、B2C2、DC2的电子式，指出所含化学键类型：

A2C2______________，______________；B2C2______________，______________；

DC2______________，______________。

(3)写出B2C2与DC2反应的化学方程式______________。

第七章碳族元素

1、光纤通信是一种新型通信技术，目前长距离光纤通信系统已投入使用，光纤()

A、石墨B、石英C、锗D、硅2．下列叙述中正确的是（）

A．阳离子一定是金属离子，阴离子一定只含非金属元素

B．某金属元素的阳离子与某非金属元素的阴离子组成的物质一定是纯净物C．离子化合物都是强电解质，都易溶于水

D．阳离子的半径小于其原子的半径，阴离子的半径大于其原子的半径3

、下列说法不正确的()

A、硅酸盐工业使用的每一种原料中都必须含有硅B、水泥、普通玻璃都是混合物C、生产水泥、玻璃和炼铁都需用石灰石

D、用纯净的石英可制成石英玻璃，它的膨胀系数小，常用来制造耐高温的化学仪器。

4.某无色混合气体可能含有CO2、CO、H2O（g）、H2中的一种或几种，依次进行如下连续处理（假定每步处理均反应完全）：①通过碱石灰时，气体体积变小；②通过赤热的氧化铜时，固体变为红色；③通过白色硫酸铜粉末时，粉末变为兰色；④通过澄清的石灰水时，溶液变得浑浊。由此可以确定原混合气体中A．一定含有CO2、H2O，至少含有H2、CO中的一种B．一定含有H2O、CO，至少含有CO2、H2中的一种C．一定含有CO、CO2，至少含有H2O、H2中的一种D．一定含有CO、H2，至少含有H2O、CO2中的一种

通信用的光学纤维是下列哪种物质经特殊工艺制成的

有5．（13分）A、B、C、D、E代表单质或化合物，它们之间的相互转换关系如下图所示。A为地壳中含量仅次于氧的非金属元素的单质，其晶体结构与金刚石相似。

请填空：为。

⑵B的化学式（分子式）为，B的晶体类型为。B

和碳反应生成

A和E

的化学方程式

是。

⑶C的化学式（分子式）为，D的化学式（分子式）为。6.如下图，已知：

①单质E可作为半导体材料；②化合物F是不能生成盐的氧化物；③化合物I能溶于水呈酸性，它能够跟氧化物A起反应。据此，请填空：⑴化合物F是。⑵化合物I是。

A+E加碳高温加氧化钙B高温C加氢氧化钠加热D+H2O⑴形成单质A的原子的结构示意图为，它的最高化合价

⑶反应③的化学方程式是

第八章氮族元素

1、对于某些离子的检验及结论一定正确的是（）

A、加入稀盐酸产生无色气体，将气体通入澄清石灰水中，溶液变浑浊，一定有CO32

B、加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，一定有SO42C、加入氢氧化钠溶液并加热，产生的气体能使湿润红色石蕊试纸变蓝，一定有NH4+

D、加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加盐酸白色沉淀消失，一定有Ba2+2、碳跟浓硫酸共热产生的气体X和铜跟浓硝酸反应产生的气体Y同时通入盛有

⑷反应④的化学方程式是足量氯化钡溶液的洗气瓶中（如图装置），下列有关说法正确的是（）A气瓶中产生的沉淀是碳酸钡BZ导管出来的气体中无二氧化碳

C、气瓶中产生的沉淀是硫酸钡D、Z导管口有红棕色气体出现3.能正确表示下列反应的化学方程式是（）A.黄铁矿煅炼：SiO2+CSi

+CO2

CaSiO34NO+6H2O

B.石英与石灰石共熔：SiO2+CaOC.氨的催化氧化：4NH3+5O2

D.氯气与石灰乳反应：2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+CaClO2+2H2O

4．氢化铵(NH4H)与氯化铵结构相似，又已知NH4H与水反应有H2生成，下列叙述中正确的是()

A．NH4H是共价化合物B．NH4H溶于水后，所形成的溶液显酸性

CNH4H溶于水时，NH4H是氧化剂DNH4H固体投入少量水中，有两种气体生成5．磷在氧气中燃烧，可能生成两种固态氧化物。3.1g的单质磷（P）在3.2g的氧气中燃烧，至反应物耗尽,通过计算确定反应产物的组成（用化学式表示）是____________________，其相应的质量（g）为________________。

6.（1）磷在自然界里主要以的形式存在于矿石中。磷的单质有多种同素异形体，其中最常见的是有毒的和无毒的。。而

在过量的氯气中燃烧的化学方程式则

是：。

（3）磷（原子量为31）在空气中燃烧生成的氧化物通常可用作强干燥剂。制备100g这种干燥剂所消耗的空气的体积约为L（在标准状况下）。7.（1）已知钠能与液氨（NH3）发生反应，且跟钠与水的反应相似，写出钠与液

氨反应的化学方程式

_______________________________________________________；

（2）已知SO2能被Cl2氧化成+6价的SO3，而氯元素本身被还原成－1价的氯，试写出

（2）磷在不充足的氯气中燃烧的化学方程式为：

Cl2将SO2的水溶液氧化成硫酸的离子方程式

_________________________________________；

8．已知A、B、C、D为气体，E、F为固体，G是氯化钙，它们之间的转换关系如下图所示：

⑴D的化学式（分子式）是_____________，E的化学式（分子式）是_____________。

⑵A和B反应生成C的化学方程式是______________________________。⑶E

和F

反应生成

D、H

和G

的化学方程式是

___________________________________。

9．下图方格表示有关的一种反应物或生成物(无关物已略去)，其中A、C为无色气体请填写下列空白

(1)化合物W可能是_____或_______，C是______，F是_______(填化学式)(2)反应③的离子方程式：_______________

(3)A与CuO在加热条件下能生成N2和Cu，请写出该反应的化学方程式10.已知X、Y、Z都是短周期的元素，它们的原子序数依次递增，X原子的电子层数与它的核外电子总数相同，而Z原子的最外层电子数是次外层电子数的三倍，Y和Z可以形成两种以气态化合物，则（1）X是、Y是、Z是

（3）由X、Y、Z中的两种元素组成，且与X2Z分子具有相同电子数的两种离子是

和

（4）X、Y、Z可以形成一种盐，此盐中X、Y、Z元素的原子的个数比为4∶2∶3，该盐的化学式（分子式）是

11.实验室用NH3还原CuO的方法测定Cu的相对原子质量，反应方程式为：2NH3+3CuO▲N2+3Cu+3H2O.试回答：

(1)如果实验选用测量反应物CuO和生成物H2O的质量m(CuO)和m(H2)时，请用图1所示的仪器设计一个简单的实验方案.

仪器连接的顺序(用字母表示，仪器可重复使用)为；d中浓硫酸的作

（2）由Y和Z组成，且Y和Z质量比为7∶20的化合物的化学式（分子式）是用是；实验完毕时观察到a中的现象是.(2)计算Cu的原子量的表达式为.(3)下列情况将使测定结果偏大的是.

(a)CuO未全部还原成Cu(b)CuO受潮(c)CuO中混有Cu

(4)如果仍采用图1的仪器装置，其它实验方案可选用测定的物理量有.(a)m(Cu)和m(CuO)(b)m(N2)和m(H2O)(c)m(Cu)和m(H2O)

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