201*年高一化学第二次月考
河北正定中学高一第一次月考化学试卷
本卷可能用到的相对原子量：
H-1C-12N-14O-16Ne-20Na-23Mg-24Al-27S-32Cl-35.5Cu-64
卷Ⅰ（共64分）
一、单项选择题。(每小题只有一个正确选项，共17小题，每题2分)1．下列说法正确的是（）
A．物质的量就是1摩尔物质的质量B．1mol水中含有2mol氢和1mol氧
C．1mol气态水比1mol液态水所含的分子数多D．3molO2与2molH2O中原子数相等2．容量瓶上标有的标记为（）
①温度②浓度③容量④压强⑤刻度线⑥“O”刻度点A．①③⑤B．③⑤⑥C．①②④D．②④⑥
3．实验室里进行过滤、蒸发和配制一定物质的量浓度的溶液操作时，都要用到的仪器是（）A．烧杯
B．玻璃棒
C．蒸发皿
D．酒精灯
D．2:1
－4．瓦斯是矿井常见易爆炸的气体，其中的甲烷和氧气的体积比为1:2时爆炸最为猛烈，此时甲烷与氧气的质量比为（）A．1:4
－－B．1:2
C．1:1
5．下列溶液中Cl浓度最大的是（）A．1000mL2.5molL1NaCl溶液C．300mL5molL1KClO3溶液
－B．200mL2molL1MgCl2溶液D．250mL1molL1AlCl3溶液
－6．将等物质的量浓度、等体积的硫酸与烧碱溶液混合后，滴入紫色石蕊试液，溶液呈（）A．紫色
B．红色
C．蓝色
D．无色
7．在标准状况下，如果2.8L氧气含有n个氧原子，则阿伏加德罗常数可表示为（）A．
n8B．
n16C．8nD．4n
8．以下是一些常用的危险品标志，汽车加油站必须贴的标志是（）
ABCD
9．下列说法中正确的是（）
A．1molOH-的质量是17gmol1B．CO2的摩尔质量是44g
－C．铁原子的摩尔质量就是它的相对原子质量D．一个钠原子的质量等于10．下列反应中，不属于四种基本反应类型是（）
23gNA光
A．2Na+2H2O=2NaOH+H2↑B．2HClO2HCl+O2↑
△C．Fe+2FeCl3=3FeCl2D．CuO+COCu+CO2
11．下列实验设计方案中，可行的是（）A．用加入适量铁粉的方法除去Cu(NO3)2溶液中混有的AgNO3B．用洗气瓶中的NaOH溶液除去CO2中混有的HCl气体
C．向某无色未知溶液中仅加入BaCl2溶液，以检验未知溶液中的SO42
－D．用加热的方法提纯含有少量碳酸氢钠的碳酸钠
12．只用一种试剂来鉴别NaOH、Ba(OH)2、稀盐酸三种溶液，这种试剂是（）A．硫酸钠溶液
B．氯化镁溶液
C．碳酸钠溶液
D．硝酸银溶液
13．在两个容积相同的容器中，一个盛有HCl气体，另一个盛有H2和Cl2的混合气体。在同温同压下，两个容器内的气体一定具有相同的()A．原子数B．密度C．质量D．质子数14．选择萃取剂将碘水中的碘萃取出来，这种萃取剂应具备的性质是A．不溶于水，且必须易与碘发生化学反应C．不溶于水，且必须比水密度大
()B
B．不溶于水，且比水更容易使碘溶解D．不溶于水，且必须比水密度小
15．下列数量的物质中含原子数最多的是（）
A．0.4mol氧气B．标准状况下5.6L二氧化碳C．4℃时5.4mL水D．10g氖16．下列现象或实验中，可以证明胶体粒子带电荷的是（）
A．丁达尔现象B．电泳现象C．布朗运动现象D．过滤时能透过滤纸17．现有一瓶甲和乙的混合液，已知甲和乙的某些性质如下表所示：
物质熔点（℃）甲乙-68-84沸点（℃）密度（gcm3）－溶解性易溶于乙易溶于甲115770.930.90根据表中数据可知，将甲和乙相互分离的最佳方法是（）A．过滤法B．蒸发法C．萃取法D．蒸馏法二、不定项选择题。(每小题含1~2个正确选项，共10小题，每题3分)
18．201*年9月，中国爆发三鹿婴幼儿奶粉受污染事件，导致食用了受污染奶粉的婴幼儿产生肾结石病症，其原因是奶粉中含有三聚氰胺。三聚氰胺的分子式为C3N3(NH2)3下列有关三聚氰胺的说法不正确的是（）A．三聚氰胺的摩尔质量为126B．三聚氰胺中C、N、H的原子个数比为1:2:2C．三聚氰胺中C、N两种元素的质量比为6：7D．三聚氰胺中氮元素的质量分数约为66.7％19．下列叙述正确的是（）
A．25℃101KPa条件下，1摩尔任何气体的体积都是22.4LB．同质量的O2和O3所含的氧原子数相同
C．同温同压下两种气体，只要分子数相同，所占体积相同，质量也相同D．标准状况下，体积是22.4L的物质，其物质的量可能不是1摩尔20．配制VL浓度为amolL1、密度为ρgcm
－－3
的氨水，需用标准状况下的氨气体积为()
A．
22.4aV100017aLB．
22.4aV122.4aLC．
22400aV100017aLD．22.4aVL
21．实验桌上放有托盘天平，研钵、玻璃棒、三角架、泥三角、蒸发皿、瓷坩埚、干燥器、火柴、烧杯、量筒、容量瓶、药匙、石棉网、酒精灯、胶头滴管。从缺乏仪器的角度看，不能进行的实验是（）A．蒸发
B．萃取分液
C．配制0.1molL
－－1
的CuSO4溶液D．制取蒸馏水
－22．已知98%的浓硫酸的浓度为18.4molL1，则9.2molL1的硫酸溶液的质量分数为（）A．49%B．大于49%C．小于49%A．1mol水分子中所含电子数为10NAB．物质的量浓度为0.5molL
－1
D．无法确定
23．设NA代表阿伏加德罗常数，下列说法不正确的是（）．
的MgCl2溶液中，含有Cl个数为NA
－C．通常状况下，NA个CO2分子占有的体积为22.4L
D．0.5molNa2CO3与1.5molH2O所含氧原子数目均为1.5NA
24．已知Al2(SO4)3和Na2SO4的混合溶液中，c(Al3+):c(Na+)=1:2，若c(SO42-)=2.5molL-1，则c(Al3+)为（）
A．0.5molL1B．1molL1
－－C．2molL1D．3molL1
－－25．进行化学实验必须注意安全，下列说法不正确的是()BA．点燃氢气前要检验纯度，以免发生爆炸
B．不慎将浓硫酸溅到皮肤上，要立即用大量水冲洗，然后涂上稀氢氧化钠溶液C．CO气体有毒，处理CO尾气的方法一般是将其点燃，转化成无毒的CO2
D．在盛有氧气的集气瓶中进行铁丝燃烧实验时，事先在集气瓶底部铺上一层沙子26．等物质的量的下列化合物完全分解后得到相同条件下氧气的体积最大的是（）
A．KClO3(加MnO2催化加热)B．KMnO4(加热)C．H2O2（水溶液中加MnO2）D．HgO(加热分解)27．把500mL含有BaCl2和KCl的混合溶液分成5等份，取一份加入含amol硫酸钠的溶液，恰好使钡离子完全沉淀；另取一份加入含bmol硝酸银的溶液，恰好使氯离子完全沉淀。则该混合溶液中钾离子的浓度为（）A．0.1(b-2a)molL1B．10(2a-b)molL1C．10(b-a)molL1D．10(b-2a)molL1
－－－－卷Ⅱ（共56分）
三、填空题
28．(11分)现用98%的浓硫酸（其密度为1.84gcm3）配制100mL1.0molL
－－1
稀硫酸，若实验仪器有：A．100mL
量筒B．托盘天平C．玻璃棒D．50mL容量瓶
E．10mL量筒F．胶头滴管G．50mL烧杯H．100mL容量瓶
（1）需量取浓硫酸的体积为mL。（2）实验时选用的仪器有(填序号)。
（3）将浓硫酸沿烧杯内壁慢慢注入盛水的烧杯中，不断搅拌的目的是_________，若搅拌过程中有液体溅出，会使最终结果_______(填“偏高”、“偏低”或“无影响”，下同)；在转入容量瓶前烧杯中的液体应，否则会使最终结果；洗涤烧杯和玻璃棒2~3次，洗涤液也要转入容量瓶中，否则会使最终结果；定容时必须使凹液面最低处与刻度线相切，若俯视液面，会使最终结果；定容后经振荡、摇匀、静置，发现液面低于刻度线，再加蒸馏水补至刻度线，会使最终结果。
29．（14分）下图为实验室制取蒸馏水的装置示意图。请根据图示回答下列问题：
AB（1）图中的两处明显的错误是、。（2）A仪器的名称是，B仪器的名称是。（3）实验时A中除加入适量自来水外，还需加入少量，其作用是。（4）收集完蒸馏水后，先撤酒精灯还是先停冷凝水？。30．（8分）“化学多米诺实验”是利用化学反应中气体产生的压力，使多个化学反应依次发生。下图所示就是一个“化学多米诺实验”，其中A～F装置中分别盛放的物质为：A、稀硫酸；B、锌粒；C、某溶液；D、CaCO3固体；E、滴有紫色石蕊试液的蒸馏水；F、足量的澄清石灰水
请回答下列问题：（1）反应开始后，若E中出现红色，F
中有白色沉淀生成，则C中的物质可能是（填名称）。（2）写出下列装置中发生反应的化学方程式及反应类型：
装置D中：反应类型：装置F中：反应类型：31．（13分）实验室里需要纯净的氯化钠溶液，但手边只有混有硫酸钠、碳酸氢铵的氯化钠固体。某学生设计了如下步骤来获取纯净的氯化钠溶液：
①将混合物加热，②将固体残留物加水溶解，并在溶液中加入BaCl2溶液，③在所得悬浊液中加入Na2CO3，过滤，④在所得滤液中加入适量的盐酸后，加热煮沸。
如果此方案正确，那么：（1）步骤①可选择仪器。（2）步骤②是否可改为加硝酸钡溶液（填“是”或“否”），原因是：（3）进行步骤②后，如何判断SO42-已除尽，方法是。（4）步骤③的目的是，不先过滤后加碳酸钠溶液的理由是。（5）步骤④的目的是。32．（6分）取1.43克Na2CO3XH2O溶于水配成100mL溶液，然后逐滴滴加稀盐酸直至没有气体放出为止，用去盐酸2mL，并收集到气体112mL(标况)。Na2CO3XH2O的物质的量；稀盐酸的物质的量浓度；X=。四、计算题。
33．（4分）有CO与CO2的混合气体共33.6L，其密度为1.726g/L，已知混合气体共有9.03×1023个分子，则该混合气体的平均摩尔质量是多少？CO与CO2的分子个数比是多少？
高一化学月考答案
1-5BBABD6-10DACDD11-15DDCCC16-20CBBAD21-26BCADDC27．（共12分）
－－
（1）CO32、SO42-、Na+；Mg2+、MnO4-；Cl（每空1分，共3分，漏填错填均不得分）
＋－－－＋
（2）NH4：0.04mol；SO42：0.01mol；CO32：0.02mol（各1分，共6分）Cl（1分）K：0.02mol（各1分，共2分）
28．（共18分）（1）胶头滴管(1分)100mL容量瓶(1分，无规格不给分)8.4(2分)CDF(1分，漏选错选均不得分)AE(1分，漏选错选均不得分)（2）（每空2分，共12分）
把生成的CO2气体全部排入C中，使之完全被Ba(OH)2溶液吸收
CO2＋Ba(OH)2＝BaCO3↓＋H2O（写离子方程式给分）
c、d（错选不给分，漏选得1分）
25%明显偏高B中的水蒸气、氯化氢气体等进入装置C中（或其他合理答案）29．（共18分）（1）（每空1分，共8分）
碳、二氧化碳、碳酸钙、碳酸氢钙
CO2+Ca2++2OH=CaCO3↓+H2O
CaCO3+CO2+H2O=Ca2++2HCO3
HCO3+H+=H2O+CO2↑
OH+HCO3+Ca2+=CaCO3↓+H2O（写化学方程式均不给分）（2）（2分）4NH3+6NO=5N2+6H2O（条件略）（3）（每空2分，共8分）
KMnO48
4该反应式含两种氧化产物，两者的比例和氧化剂的用量都可以发生变化。
扩展阅读：201*-201*学年高一化学第二次月考试题
201*-201*学年度第一学期第二次月考
高一化学
命题人：xx审核人：xxx
第I卷
一、选择题(每小题只有1个选项符合题意，每小题3分共60分)1.以下实验装置一般不用于分离物质的是（）。
2．下列分离或提纯物质的方法正确的是()
A．用蒸馏的方法制取蒸馏水
B．用过滤的方法除去NaCl溶液中含有的少量淀粉胶体C．用溶解、过滤的方法提纯含有少量BaSO4的BaCO3
D．用加热、蒸发的方法可以除去NaCl中的CaCl2、MgCl2等杂质3.下列说法正确的是()
A．可用丁达尔效应区分溶液与胶体B．生石灰与水混合的过程只发生物理变化C．O3是由3个氧原子构成的化合物D．CuSO45H2O是一种混合物
4．下列叙述正确的是(用NA代表阿伏加德罗常数的值)()
A．2.4g金属镁变为镁离子时失去的电子数为0.1NA
B．1molHCl气体中的粒子数与0.5mol/L盐酸中溶质粒子数相等C．在标准状况下，22.4LCH4与18gH2O所含有电子数均为10NA
D．CO和N2为等电子体，22.4L的CO气体与1molN2所含的电子数相等5.下列事故处理方法正确的是
A.钠着火时，立即用水灭火B.电线短路失火时，用大量的水灭火
C.NaOH浓溶液溅到皮肤，立即用水冲洗，然后涂上稀硼酸溶液D.浓硫酸溅到皮肤上，立即用稀NaOH溶液洗涤
6．向硫酸铜溶液中加入一小块金属钠后，观察到的现象有()
①钠浮于液面上②熔化成小球③发出嘶嘶的响声，放出气体④钠周围蓝色沉淀部分变黑⑤有蓝色沉淀产生⑥析出大量红色的铜⑦小球在溶液中沉浮⑧小球在液面上游动、逐渐变小，直至消失
A．①②③④⑤⑥B．①②③④⑤⑧C．①②③⑥⑧D．②⑥⑦
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7.在强酸性溶液中能大量共存，并且溶液为无色透明的是：A.Na+、AlO2－、Cu2+、SO42－B.NH4+、Na+、NO3－、Cl－C.K+、Ca2+、HCO3－、Cl－D.Mg2+、Fe3+、Cl－、OH－
8.人体血红蛋白中含有Fe2＋，如果误食亚硝酸盐会使人中毒，因为亚硝酸盐会使Fe2＋转化为Fe3＋，生成高铁血红蛋白而丧失与O2的结合能力，服用维生素C可以缓解亚硝酸盐的中毒，这说明维生素C具有()
A.酸性B.碱性C.氧化性D.还原性9.物质灼烧时，焰色反应为黄色，下列判断正确的是（）
A.该物质一定是钠的化合物
B.该物质一定含钠元素，不能确定是否含有K元素C.该物质一定是金属钠D.该物质一定只含钠元素10.下列说法中不正确的是()．．．A.Na2CO3比NaHCO3易溶于水
B.Na2CO3比NaHCO3稳定
C.Na2CO3和NaHCO3都能跟石灰水反应得到白色沉淀
D.物质的量相等的Na2CO3和NaHCO3分别与足量盐酸反应得CO2的物质的量之比为2:111.将钠、镁、铝各0.3mol分别放入100ml1mol.L-1的盐酸中，在同温、同压下产生的气体体积比是()
A.1:2:3B.6:3:2C:3:1:1D:1:1:112．下列离子方程式正确的是()
A.钠与水反应：Na＋2H2O＝Na＋＋2OH－＋H2↑B.氧化钠与盐酸反应：O2－＋2H＋=H2O
C.CaCO3悬浊液中通CO2：CO32－＋CO2＋H2O=2HCO3－
D.小苏打溶液与NaOH溶液混合：HCO3－＋OH－=CO32－＋H2O13.铝分别与足量的稀盐酸和氢氧化钠溶液反应，当两个反应放出的气体在相同状况下体积相等时，反应中消耗的HCl和NaOH物质的量之比为()
A.1:1B.3:lC.2:1D.1:3
14．在FeCl3、CuCl2和HCl的混合溶液中加入铁粉，待反应结束，所剩余的固体滤出后能被磁铁吸引，则反应后溶液中存在较多的阳离子是()
A．Cu2＋B．Fe3＋C．Fe2＋D．H＋
15.下列物质中，既能与盐酸反应又能与NaOH溶液反应的是()①NaHCO3②Al③Al2O3④Al(OH)3⑤AlCl3⑥CuO
A.②③④⑤B.①③④⑥C.①②③④D.全部
16.在相同条件下，总重量为2g的CO和H2的混合气体，在O2中完全燃烧后全部通过Na2O2固体，则固体质量增加()
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A.2gB.1gC.18gD.无法计算
17.一定条件下，PbO2与Cr3＋反应，产物是Cr2O72－和Pb2＋，则与1molCr3＋反应所需PbO2的物质的量为()
A.3.0molB.1.5molC.1.0molD.0.75mol
18．要从含Al3＋、Fe3＋、Ba2＋、Ag＋的溶液中分别沉淀出Fe3＋、Ba2＋、Ag＋，加入试剂的顺序正确的是()
A．盐酸、稀硫酸、NaOH溶液B．NaOH溶液、盐酸、稀硫酸C．盐酸、稀硫酸、氨水D．盐酸、氨水、稀硫酸
19．铁、稀盐酸、澄清石灰水、氯化铜溶液是中学化学中常见物质，四种物质间的反应关系如图所示。图中两圆相交部分(A、B、C、D)表示物质间的反应，其中对应的离子方程式书写正确的是()
A．OH－＋HCl===H2O＋Cl－B．Ca(OH)2＋Cu2＋===Ca2＋＋Cu(OH)2
C．Fe＋Cu2＋===Cu＋Fe2＋D．Fe＋2H＋===Fe3＋＋H2↑
20．硫酸铁和硫酸亚铁的混合物中，若其中铁元素的质量分数为a%，则其中硫元素的质量分数为()
100－a100－3a2
A．(100－3a)%B.%C.%D.(100－a)%
333
第II卷
二．填空题
－－2－
21．(8分)某溶液中可能含有大量下列阴离子：OH－、SO24、CO3、Cl。(1)当溶液中存在大量H＋时，则溶液中不可能有。
＋(2)当溶液中有大量的Ba2存在时，则溶液中不可能有。22．（12分）下列物质中含有少量杂质，请在空格中填上适宜的试剂或方法将在杂质除去，并写出相应的方程式（①②写离子方程式，③写化学方程式）。物质①FeCl2②Fe(OH)3③Al2O3杂质CuCl2试剂/方法离子／化学方程式Al(OH)3Al(OH)3三．实验题23．(12分)“套管实验”是将一支较小的试管装入另一试管中，经组装来完成原来需要两只或更多试管进行的实验。因其有许多优点，近年来被广泛开发并应用于化学实验中。下面这个实验为“套管实验”，实验装置如下图，小试
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管中部有沾上无水硫酸铜粉末的脱脂棉。请观察实验装置，分析实验原理，并回答下列问题：
(1)整个实验过程中，能观察到的现象为
①烧杯A中；②小试管中；
③烧杯B中；(2)实验结束时，在操作上要特别注意的问题是
；(3)写出实验过程中发生反应的化学方程式；
。四．计算题
24．(8分)将一定量的铝加入到NaOH溶液中，产生的气体在标准状况下的体积为3.36L，求：(1)消耗铝的物质的量为多少？(2)转移电子的物质的量为多少？
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高一化学参考答案
1.C2.A3.A4.C5.C6.B7.B8.D9.B10.D11.C12.D13.B14.C15.C16.A17.B18.A19.C20.B
－－－
21.(1)CO2、OH－（2分）(2)SO2、CO23（2分）4（2分）3（2分）22．物质杂质试剂/方法离子／化学方程式Fe粉（2分）Fe＋Cu2＋===Fe2＋＋Cu（2分）NaOH溶液Al(OH)3＋OH－===AlO2－＋2H2O②Fe(OH)3Al(OH)3（2分）（2分）△③Al2O3Al(OH)3加热（2分）2Al(OH)3=====Al2O3＋3H2O（2分）23．(1)①有气泡冒出（1分）②脱脂棉变蓝，试管内壁有水珠产生（1分）③有气泡产生，澄清石灰水变浑浊（1分）(2)先将导气管从A、B的烧杯中取出，再停止加热（1分）(3)①CuSO4＋5H2O===CuSO45H2O（2分）
△②2NaHCO3=====Na2CO3＋CO2↑＋H2O（3分）③CO2＋Ca(OH)2===CaCO3↓＋H2O（3分）
(1)①实验开始时，导气管中有气泡冒出；②脱脂棉变成蓝色，试管内壁有水珠产生；③导气管中有气泡产生，澄清石灰水变浑浊。
(2)先将导气管从A、B的烧杯中取出，再停止加热，以防倒吸。24.(1)2NaOH＋2Al＋2H2O===2NaAlO2＋3H2↑（2分）2mol3X22.4LXmol3.36LX=0.1mol（4分）(2)n=3X0.1mol=0.3mol（2分）①FeCl2CuCl2
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