初中化学第二单元知识点总结(四中)
第二单元《我们周围的空气》知识点
1、第一个对空气组成进行探究的化学家：拉瓦锡（第一个用天平进行定量分析）。2、空气的成分和组成空气成分O2N2CO2稀有气体其它气体和杂质体积分数21%78%0.03%0.94%0.03%（1）空气中氧气含量的测定
a、可燃物要求：足量且产物是固体b、装置要求：气密性良好
c、现象：有大量白烟产生，广口瓶内液面上升约1/5体积d、结论：空气是混合物；O2约占1/5，可支持燃烧；
N2约占4/5，不支持燃烧，也不能燃烧，难溶于水
e、探究：①液面上升小于1/5原因：装置漏气，红磷量不足，未冷却完全
②能否用铁、铝代替红磷？不能原因：铁、铝不能在空气中燃烧能否用碳、硫代替红磷？不能原因：产物是气体，不能产生压强差
（2）空气的污染及防治:对空气造成污染的主要是有害气体（CO、SO2、氮的氧化物）和烟尘等
目前计入空气污染指数的项目为CO、SO2、NO2、O3和可吸入颗粒物等。（3）空气污染的危害、保护：
危害：严重损害人体健康,影响作物生长,破坏生态平衡.全球气候变暖,臭氧层破坏和酸雨等保护：加强大气质量监测，改善环境状况，使用清洁能源，工厂的废气经处理过后才能排
放，积极植树、造林、种草等
（4）目前环境污染问题:
臭氧层破坏（氟里昂、氮的氧化物等）温室效应（CO2、CH4等）酸雨（NO2、SO2等）白色污染（塑料垃圾等）6.氧气
(1)氧气的化学性质：特有的性质：支持燃烧，供给呼吸(2)氧气与下列物质反应现象物质现象碳在空气中保持红热，在氧气中发出白光，产生使澄清石灰水变浑浊的气体磷产生大量白烟硫在空气中发出微弱的淡蓝色火焰，而在氧气中发出明亮的蓝紫色火焰，产生有刺激性气味的气体镁铝发出耀眼的白光，放出热量，生成白色固体铁剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体(Fe3O4)石蜡在氧气中燃烧发出白光，瓶壁上有水珠生成，产生使澄清石灰水变浑浊的气体*铁、铝燃烧要在集气瓶底部放少量水或细砂的目的：防止溅落的高温熔化物炸裂瓶底*铁、铝在空气中不可燃烧。
(3)氧气的制备:
工业制氧气分离液态空气法（原理:氮气和氧气的沸点不同物理变化）实验室制氧气原理2HMnO22O22H2O+O2↑
2KMnO△4K2MnO4+MnO2+O2↑
2KClOMnO232KCl+3O2↑
（4）气体制取与收集装置的选择△
发生装置：固固加热型、固液不加热型收集装置：根据物质的密度、溶解性（5）制取氧气的操作步骤和注意点（以高锰酸钾制取氧气并用排水法收集为例）a、步骤：连查装固点收移熄b、注意点
①试管口略向下倾斜：防止冷凝水倒流引起试管破裂②药品平铺在试管的底部：均匀受热③铁夹夹在离管口约1/3处
④导管应稍露出橡皮塞：便于气体排出
⑤试管口应放一团棉花：防止高锰酸钾粉末进入导管
⑥排水法收集时，待气泡均匀连续冒出时再收集（刚开始排出的是试管中的空气）⑦实验结束时，先移导管再熄灭酒精灯：防止水倒吸引起试管破裂⑧用排空气法收集气体时，导管伸到集气瓶底部（6）氧气的验满：用带火星的木条放在集气瓶口检验：用带火星的木条伸入集气瓶内7、催化剂（触媒）：在化学反应中能改变其他物质的化学反应速率，而本身的质量和化学性质在
反应前后都没有发生变化的物质。（一变两不变）
催化剂在化学反应中所起的作用叫催化作用。8、常见气体的用途：
①氧气：供呼吸（如潜水、医疗急救）
支持燃烧（如燃料燃烧、炼钢、气焊）②氮气：惰性保护气（化性不活泼）、重要原料（硝酸、化肥）、液氮冷冻③稀有气体（He、Ne、Ar、Kr、Xe等的总称）：保护气、电光源（通电发不同颜色的光）、激光技术9、常见气体的检验方法①氧气：带火星的木条②二氧化碳：澄清的石灰水
③氢气：将气体点燃，用干冷的烧杯罩在火焰上方；
或者，先通过灼热的氧化铜，再通过无水硫酸铜
9、氧化反应：物质与氧（氧元素）发生的反应。剧烈氧化：燃烧
缓慢氧化：铁生锈、人的呼吸、事物腐烂、酒的酿造共同点：①都是氧化反应②都放热
扩展阅读：初中化学第四五单元知识点小结(四中)
第四单元课题4知识点小结
1、每种纯净物只有一个化学式，混合物无化学式；2、化学式的意义：（有4个意义）如：P2O5表示：
宏观A、五氧化二磷；
意义B、五氧化二磷是由磷元素和氧元素组成的；
微观C、一个五氧化二磷分子；
意义D、一个五氧化二磷分子是由2个磷原子和5个氧原子构成的；3、元素符号周围数字的意义：如：
2O：2个氧原子；（元素符号前面加数字表示多少个某原子）2O2-：2个氧离子；（离子符号前面加数字表示多少个某离子）2O2：2个氧分子；（化学式前面加数字表示多少个某分子）O2-中的“2”：1个氧离子带2个单位负电荷；
O2中的“2”：1个氧分子中含有2个氧原子；（化学式中元素符号右下角的数字表示1个某分子中含有多少个某原子）-2
O：氧元素的化合价是-2价；
-2MgO：氧化镁中氧元素的化合价是-2价；4、化合价的口决：
钾（K）钠（Na）银（Ag）氢（H）+1价；钙（Ca）镁（Mg）钡（Ba）锌（Zn）+2价；通常氧（O）是-2价；-1硝酸（NO3）氢氧（OH）根；-2碳酸（CO3）硫酸（SO4）根；+1价是铵根（NH4）；
5、单质中，元素的化合价是O；
在化合物里，元素正、负化合价的代数和为O，作用：
-2+1-2+3-2+2
A、确定化学式：如：H2O、Fe2O3、MgO等；
+1x-2
B、确定未知元素的化合价：如：KMnO4中Mn的化合价是：
(+1)+x+(-2)×4=0，x=+7价；
6、有关化学式的计算：如：五氧化二磷的化学式是P2O5:,则:A、P2O5的相对分子质量=31×2+16×5=142
B、P2O5中P、O元素的质量比=31×2：16×5=31：40
（物质中元素的质量比等于原子的相对原子质量×原子个数之比）又如：某氮的氧化物中氮元素和氧元素的质量比是7：4，则该氧化物的化学式是；
14x7
解：设该氧化物的化学式为NxOy，则：=可得x：y=2：1
16y4
所以该氧化物的化学式是N2O
16×5
C、P2O5中O元素的质量分数=×100%=56.34%
142
氧元素的质量
D、P2O5中O元素的质量分数=五氧化二磷的质量×100%
所以：氧元素的质量=P2O5的质量×P2O5中O元素的质量分数，如：
142克五氧化二磷中氧元素的质量是多少克？
16×5
解：氧元素的质量=142g×=80g
142
第五单元知识点小结
1、质量守恒定律：参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和，这个规律叫做质量守恒定律；
2、质量守恒定律的解释：化学反应前后原子的种类、数目和质量都没有变化；3、另外，化学反应前后，元素的种类也不变；但物质的种类、分子的种类一定会变；分子的数目不一定会变；
点燃4、化学方程式有三种读法或叫三个意义，如：4Al+3O2=====2Al2O3（宏观）A、铝和氧气在点燃条件下生成氧化铝；
（微观）B、4个铝原子和3个氧分子在点燃条件下生成2个氧化铝分子；（质量关系）C、每108份质量的铝和96份质量的氧气在点燃条件下生成204份质量的氧化铝；
5、化学方程式的书写步骤：
A、写出反应物和生成物的化学式，并用“=”连接；
B、配平最小公倍数法或整体1法（一般设有单质这边的化合物的系数为1）；
C、写条件，注箭头；（当等号两边都有气体或固体时不要注箭头）
6、需记住的化学方程式：
点燃氧化镁镁+氧气点燃2MgO2Mg+O2======
点燃硫+氧气二氧化硫
点燃磷+氧气五氧化二磷
点燃
4P+5O2======2P2O5点燃二氧化碳碳+氧气点燃CO点燃S+O2======C+O2======2SO2
点燃三氧化二铝铁+氧气点燃四氧化三铁铝+氧气点燃2AlO点燃4Al+3O2======3Fe+2O2======Fe3O423
MnO2加热锰酸钾+二氧化锰+氧气氯酸钾高锰酸钾△氯化钾+氧气MnO2△2KClO======2KCl+3O2KMnOKMnO+MnO+O↑32↑4====2422
通电氢气+氧气水通电
△加热汞+氧气氧化汞2H2O=====2H2↑+O2↑
MnO2氧气+水
过氧化氢MnO2
2H2O2========O2↑+2H2O7、根据化学方程式的计算：
△2Hg+O2↑2HgO=====
点燃水氢气+氧气点燃2HO2H2+O2======2
解题格式：例：加热分解6gKMnO4，可制得多少克氧气？解：设加热分解6gKMnO4，可制得氧气的质量为X，则
△K2MnO4+MnO2+O2↑2KMnO4=========
2×158326gX6g
316=
X32
X=0.6g
答：加热分解6gKMnO4，可制得0.6克氧气。
（有的题目要根据条件找出某物质的质量，再列比例式进行计算）
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