初中化学上学期第二单元(知识点总结) 复习资料
第二单元我们周围的空气课题1空气一、空气成分的研究史1、18世纪70年代，瑞典科学家舍勒和英国的科学家化学家普利斯特里，分别发现并制得了氧气。2、法国科学家拉瓦锡最早运用天平作为研究化学的工具，用定量的方法研究了空气的成分，第一次明确提出了“空气是由氧气和氮气组成的”。其中氧气约占空气总体积的1/5的结论。二、空气中氧气成分的测定：1、装置图（见书P27）2、原理:____________________________________________________________表达式：_________________化学方程式___________________3、实验现象：A、红磷燃烧发出_________，放出_____，冒出________B、（过一会儿白烟消失，装置____到室温后打开______）烧杯内的水倒流入集气瓶，约占____________________。4、实验结论：说明空气不是单一的物质；氧气约占____________________5、注意事项：A、_________________，过少则氧气没有全部消耗完B、要等集气瓶（装置）________后才能打开弹簧夹，C、装置的______________，（否则测量结果偏小），D、要先夹住____________，然后再点________（否则测量结果偏大）。思考：可否换用木炭、硫磺等物质？如能，应怎样操作？答：不能用木炭或蜡烛（燃烧产生了气体，瓶内体积变化小），不能用铁（铁在空气中不能燃烧）6、实际在实验中测得的结果比真实值小，其原因可能是A_________；B____________；C___________________；D、没有预先在导管中装满水三、空气的主要成分（按体积分数）：氮气（N2）78%，氧气（O2）21%（氮气比氧气约为4：1），稀有气体0.94%，二氧化碳（CO2）0.03%，其它气体和杂质0.03%。空气的成分以______和_____为主，属于混合物。空气成分氮气氧气稀有气其他气体和杂体二氧化碳质体积分数78%21%0.94%0.03%0.03%空气成分口诀:________________________________________________四、物质的分类：纯净物和混合物1、纯净物：__________________“纯净”是相对的，绝对纯净的物质是没有的，只要杂质含量低，不至于对生产和科学研究产生影响的物质就是纯净物。举例：________、___________、____________、_______________2、混合物：__________________，这些物质相互间没有发生化学反应，各物质都保持各自的性质。举例：_____、__________、_____________、_____________注意：划分纯净物、混合物的标准是根据物质的种类来划分的。只含一种物质的就属于纯净物，含有几种物质的就属于混合物，五、空气是一种宝贵的资源1、氮气：物理性质：______、_____、___________化学性质：不_____也不___燃烧，_____呼吸，化学性质_______2、稀有气体：___、_______、____，通电时能发出不同颜色的光，化学性质很不活泼。用途：氧气①_________②_________③金属______④炼钢⑤宇宙航行等氮气①超导实验车②化工原料③_________④食品__________________稀有气体①___________②____________③激光技术④液氦冷冻机等六、空气的污染及防治。1、造成空气污染的物质：有害气体（_______、__________、_________）和_______2、污染来源：空气中的有害物质来自________的燃烧，石油化工厂排放的____及汽车排放的______。3、被污染的空气带来的危害：损害人体健康、影响作物生长、破坏生态平衡。存在的环境问题：温室效应（________含量过多引起）、臭氧空洞（飞机的尾气、氟里昂的排放）、酸雨（由___________________引起）。4、防止空气污染的措施：______________、_____________、______________、________________________5、目前空气污染指数包括：一氧化碳、二氧化氮、二氧化硫、可吸入颗
粒物、臭氧。
七、未来化学将朝着“________”“绿色消毁”和“绿色生产”的方向发展。核心是_____________特点：①
_____________________________②__________________③_____________________________（在化合反应中体现）④_______________________。见教材P32。
课题2氧气
一、氧气的物理性质
1、色、味、态：通常情况下______、__________、_________，；2、密度：标准状况下，密度为_________，略______空气。（可用____排空气法）
3、溶解性：氧气_____溶于水。（可用______法收集），4、三态变化：降温后，氧气可以变为______色的液体，甚至____________固体。
二、氧气的化学性质
（一）与非金属（碳、硫、磷）的反应1、木炭（黑色固体）燃烧实验现象：在氧气中：剧烈燃烧，发出___光，放出___，生成一种_______气体，该气体能使_____________________。文字表达式：_______________________________化学方程式:_______________________________做木炭燃烧实验时，燃烧匙应慢慢．．从瓶口向瓶底伸入（充分利用瓶内的氧气）。
2、硫粉（淡黄色）燃烧：
实验现象：在空气中：发出_____________火焰；放出______、生成一种
_______________气体。
在氧气中:发出______________的火焰,放出______、生成一种
____________的气体。
文字表达式:________________________________化学方程式:_________________________________
实验时，要在瓶底装_______（目的是：_________________________）。3、红磷（暗红色固体）的燃烧实验现象：在空气．．中：发出_______火焰，放出热量，生成大量_____在氧气．．中：剧烈燃烧，发出白光，放出热量，生成大量的_____文字表达式：________________________________________化学方程式：________________________________________注意：五氧化二磷（P2O5）是固体，不是气体白烟是____体（二）与金属（镁、铁）的反应
1、镁带（银白色固体）在空气中燃烧
实验现象：剧烈燃烧，发出___________光，放出热量，生成白色粉末状____体。
文字表达式：_________________________________化学方程式：_________________________________2铁丝（银白色固体）在氧气中燃烧
实验现象：__________，__________，放出热量，生成一种___色固体。文字表达式：__________________________________化学方程式：__________________________________注意：集气瓶底部铺少量的_____或加少量的____，防止
__________________，致使集气瓶炸裂。铁丝在空气中不能燃烧
（三）与某些化合物（蜡烛、甲烷）的反应产物均为：二氧化碳和水
实验现象：比空气中燃烧剧烈，发出白光，集气瓶内壁出现______，有
使________________的无色无味气体产生。
文字表达式：_________________________________
空气中燃烧情况：燃烧产生______火焰，放热，稍有黑烟。（四）其他物质与氧气的反应
某些物质在一些条件下，与氧气发生缓慢的氧化反应，成为__________。缓慢氧化也放热。
如：动植物新陈代谢，金属的锈蚀，食物的腐烂、酒醋的酿造、农家肥的腐熟等等。总结：
1、氧气是一种化学性质比较______的气体，在一定的条件下，能与许多物质发生反应并放出大量的热。在这些反应中，氧气提供氧，称为氧化反应。氧气便是常见的_______剂；具有_______性。
2、物质在纯氧气中燃烧程度比空气中燃烧要剧烈。说明物质燃烧程度，与氧气的浓度大小成正比；3、物质燃烧时有的有火焰，有的会发光，有的会冒烟。一般来说，气体燃烧会有火焰产生，固体直接燃烧，产生光或者火星。生成物有固体，一般都会产生烟，即固体小颗粒；
4、物质与氧气反应不一定是燃烧现象，如缓慢氧化。三、氧气的用途
（1）、___________：医疗上急救病人，登山、潜水、航空、宇航提供呼吸；
（2）、___________：炼钢、气焊与气接、液氧炸弹、火箭助燃剂四、反应类型：
①：化合反应：____________________________________反应。可表示为：A＋B＋→E（简称“____________”）
②：分解反应：___________________________________的反应。可表示为：___________________。（简称：“_____________”）③：氧化反应：物质与___发生的化学反应。有_____参加的反应一定属于氧化反应。氧化反应________是化合反应（石蜡的燃烧生成了水和二氧化碳两种物质），化合反应不一定是氧化反应。
课题3实验室制取氧气
一、工业制法（分离液态空气法）
原理：利用液态氧和液态氮的沸点不同。物理变化（蒸馏）（1）具体过程：
③装入药品：按粉末状固体取用的方法（药匙或纸槽）
④固定装置：固定试管时，试管口应____________；铁夹应夹在试管的中上部
⑤加热药品：先使试管______受热，后在_____部位用酒精灯外焰由前向后加热。⑥收集气体：
a、若用排水集气法收集气体，当________________时再收集，刚排出的是____；水排完后，应用玻璃片盖住瓶口，小心地移出水槽，___放在桌面上(密度比空气_____)（防止气体逸出）
b、用向上排空法。收集时导管应伸入集气瓶_____部（为了排尽瓶内______）
用排水法收集时，导管放在集气瓶________⑦先将______移出水面⑧再停止_______
E、易错事项：
a).试管口要略微向下倾斜：防止生成的水回流,使试管底部破裂。药品应平铺在试管底部
b).导气管伸入发生装置内要稍露出橡皮塞：有利于产生的气体排出。c).用高锰酸钾制取氧气时，试管口塞一团棉花：防止高锰酸钾粉末进入导气管，污染制取的气体和水槽中的水。
d).排气法收集气体时，导气管要伸入接近集气瓶底部：有利于集气瓶内空气排出，使收集的气体更纯。
e).实验结束后，先将导气管移出水面,然后熄灭酒精灯：防止水槽中的水倒流，炸裂试管。F、收集方法：
①排水法（不易溶于水）
②向上排空法（密度比空气大）G、检验、验满
检验：用带火星的木条伸入集气瓶内，发现木条复燃，说明是氧气；
验满：用带火星的木条放在集气瓶口，若木条复燃，证明已满。三、催化剂：1、概念：在化学反应中能________其他物质的反应速率（加快或变慢），但本身的_________和______在反应前后没有发生变化的物质。2、特点：两不变（质量、化学性质）、一改变（反应速率）注意：①催化剂不能改变生成物的质量，不能决定反应的进行②催化剂不是反应物、又不是生成物
③催化剂仅针对某一反应，并不是所有反应的催化剂④某一反应的催化剂可能不只一种
3、二氧化锰在一些反应中不只作催化剂，催化剂不一定就只有二氧化锰。(在过氧化氢溶液制取氧气中，催化剂可以用硫酸铜溶液、氧化铁、氧化铜、红砖粉末)。在氯酸钾制取氧气中，二氧化锰的质量和化学性质不变，但质量分数变大。
（2）注意：该过程是物理变化
二、氧气的实验室制法（化学变化）1、双氧水（过氧化氢）制取氧气
A、药品：过氧化氢（H2O2）和二氧化锰（黑色粉末MnO2）B实验原理：表达式：___________________________
化学方程式：____________________________注：MnO2在该反应中是_____，起______作用
C、装置：固体与液体反应，不需加热（双氧水的为一类）
注意事项：
①、分液漏斗可以用_____漏斗代替，但其下端应该伸入液面以下，防止生成的气体从长颈漏斗中逸出；②、导管只需略微伸入试管塞
③、气密性检查：用止水夹关闭，打开分液漏斗活塞，向漏斗中加入水，水面不持续下降，就说明气密性良好。④、装药品时，先装_______后装_______
⑤、该装置的优点：可以控制反应的开始与结束，可以随时添加液体。D、步骤：连、查、装（二氧化锰）、定、倒（过氧化氢溶液）、收2、用高锰酸钾、氯酸钾制取氧气
A、药品：、高锰酸钾（暗紫色固体）、氯酸钾（白色固体）与二氧化锰（黑色粉末）B、原理：
①加热氯酸钾（有少量的二氧化锰）：
表达式：___________________________________方程式：___________________________________注意：MnO2在该反应中是_________，起_______作用②加热高锰酸钾：
本单元知识补充：
表达式：_____________________________
方程式：_________________________C、装置：加热固体制气体（加热
氯酸钾为一类
D、操作步骤：（连）___、____、_____、______、_____、____、___。①连接装置：先下后上，从左到右的顺序。
②检查装置的气密性：
_______________________________________________
扩展阅读：初三化学上册第二单元知识点总结
第二单元我们周围的空气
课题1空气
一、法国科学家拉瓦锡用定量的方法研究了空气的成分，通过实验得出：空气是由氧气和氮气组成的，其中氧气约占空气总体积的1/5。二、空气中氧气成分的测定：
1、装置图（见书P27）
2、实验现象：A、红磷燃烧发出黄色火焰，放出大量的热，产生大量的白烟
B、过一会儿白烟消失，装置冷却到室温后打开弹簧夹，烧杯内的水倒流入集气瓶，约占瓶子容积的1/5。
3、实验结论：氧气约占空气总体积的1/5；氧气有助燃性；空气中还有4/5体积的气体不可燃烧，也不助燃也不溶于水4、原理:化学方程式：4P+5O25、实验误差分析
（1）测得氧气含量小于1/5
A、红磷量不足，氧气没有全部消耗完
B、集气瓶（装置）还没有冷却到室温就打开弹簧夹C、装置的气密性不好
D、没有预先在导管中装满水
（2）测得氧气含量大于1/5
A、实验前没有关闭止水夹或没有夹紧，气体受热后膨胀从导管逸出B点燃红磷后没有迅速伸入集气瓶并盖紧瓶盖（瓶内气体逸出）思考：可否换用木炭、铁等物质？
答：不能用木炭燃烧产生了气体，瓶内体积变化小；不能用铁（铁在空气中不能燃烧）三、空气的主要成分（按体积分数）
空气成分体积分数氮气78%氧气21%稀有气体0.94%二氧化碳0.03%其他气体和杂质0.03%点燃2P2O5
四、物质的分类：纯净物和混合物1、纯净物：由一种物质组成的，可以用专门的化学符号来表示
2、混合物：两种或多种物质组成的，这些物质相互间没有发生化学反应，各物质都保持各自的性质。没有固定的化学符号
注意：划分纯净物、混合物的标准是根据物质的种类来划分的。只含一种物质的就属于纯净
物，含有几种物质的就属于混合物，五、空气是一种宝贵的资源
1、氮气：无色、无味的气体，不溶于水，不燃烧也不支持燃烧，不能供给呼吸，化学性质不活泼。作用：化工原料、作保护气、食品充氮作防腐剂等
2、稀有气体：无色、无味的气体，通电时能发出不同颜色的光，化学性质很不活泼用途：作保护气、制多种用途的电光源、激光技术等六、空气的污染及防治。
1、造成空气污染的物质：有害气体（一氧化碳（CO）、二氧化氮（NO2）、二氧化硫（SO2））和烟尘。
2、污染来源：空气中的有害物质主要来自化石燃料的燃烧，石油化工厂排放的废气及汽车排放的尾气。
3、被污染的空气带来的危害：损害人体健康、影响作物生长、破坏生态平衡。存在的环境问题：温室效应（二氧化碳含量过多引起）、臭氧空洞（飞机的尾气、氟里昂的排放）、酸雨（由二氧化硫、二氧化氮引起）。
4、防止空气污染的措施：加强大气质量监测,改善环境状态、植树造林、减少化石燃料的燃烧、使用清洁能源。
5、目前空气污染指数包括：一氧化碳、二氧化氮、二氧化硫、可吸入颗粒物、臭氧。
课题2氧气
一、氧气的物理性质
通常情况下，是无色无味的气体；标准状况下，密度为1.429g/L，略大于空气。（可用向上排空法收集）；不易溶于水（可用排水法收集）；降温后，氧气可以变为淡蓝色的液体，甚至淡蓝色雪花状固体。二、氧气的化学性质
1、木炭（黑色固体）燃烧
实验现象：在氧气中：剧烈燃烧，发出白光，放出热量，生成一种无色无味气体，该气体能使澄清石灰水变浑浊。
化学方程式C+O2点燃CO2
做木炭燃烧实验时，燃烧匙应慢慢从瓶口向瓶底伸入（充分利用瓶内的氧气）。2、硫粉（淡黄色）燃烧：
实验现象：在空气中：发出微弱的淡蓝色火焰；放出热量、生成一种带有刺激性气味的气体。在氧气中:发出明亮的蓝紫色的火焰,放出热量、生成一种带有刺激性气味的气体。
化学方程式S+O2点燃SO2
实验时，要在瓶底装少量水（吸收二氧化硫，防止污染空气）。
3、红磷（暗红色固体）的燃烧
实验现象：在空气中：发出黄色火焰，放出热量，产生大量白烟在氧气中：剧烈燃烧，发出白光，放出热量，生成大量的白烟
化学方程式：4P+5O2点燃2P2O5
注意：五氧化二磷（P2O5）是固体，不是气体，实验前须在集气瓶里加点水（吸收五氧化二磷和防止生成物溅落使集气瓶炸裂）
4、镁带（银白色固体）在空气中燃烧
实验现象：剧烈燃烧，发出耀眼的白光，放出热量，生成白色固体。
化学方程式：2Mg+O22MgO
点燃2铁丝（银白色固体）在氧气中燃烧
实验现象：剧烈燃烧，火星四射，放出热量，生成一种黑色固体。化学方程式：3Fe+2O2
点燃Fe3O注意：集气瓶底部铺少量的细沙或加少量的水，防止生成的固体物质溅落瓶底，致使集气瓶炸裂。
（三）与某些化合物（蜡烛、甲烷）的反应产物均为：二氧化碳和水
实验现象：比空气中燃烧剧烈，发出白光，集气瓶内壁出现水珠，有使澄清石灰水变浑浊的
无色无味气体产生。（1）一氧化碳的燃烧：2CO+O22CO2
点燃（2）甲烷的燃烧：CH4+2O2CO2+2H2O
点燃（3）酒精的燃烧：CH3CH2OH+3O22CO2+3H2O（四）其他物质与氧气的反应
某些物质在一些条件下，与氧气发生缓慢的氧化反应，称为缓慢氧化。缓慢氧化也放热但不发光。如：动植物新陈代谢，金属的锈蚀，食物的腐烂、酒醋的酿造、农家肥的腐熟等等。三、反应类型：
①：化合反应：由两种或两种以上的物质生成另一种物质的反应。可表示为：A＋B＋→E（简称“多合一”）
②：分解反应：由一种反应物生成两种或两种以上其他物质的反应。可表示为：AB→A＋B＋。（简称：“一变多”）
③：氧化反应：物质与氧发生的化学反应。有氧气参加的反应一定属于氧化反应。氧化反应不一定是化合反应（石蜡的燃烧生成了水和二氧化碳两种物质），化合反应不一定是氧化反应。
点燃课题3实验室制取氧气
一、工业制法（分离液态空气法）
原理：利用液态氧和液态氮的沸点不同。物理变化（蒸馏）
降温加压空气
液态空气液态氧沸点较高（183℃）
蒸发氮气沸点低（196℃），先蒸发出来
装入天蓝色钢瓶中
二、氧气的实验室制法（化学变化）
1、双氧水（过氧化氢溶液）制取氧气
①实验原理：化学方程式：2H2O2MnO22H2O+O2↑注：MnO2在该反应中是催化剂，起催化作用
②催化剂：在化学反应中能改变其他物质的反应速率（加快或变慢），但本身的化学性质和质量在反应前后没有发生变化的物质。
催化剂的特点：两不变（质量、化学性质不变）、一改变（反应速率改变）③、装置：固体与液体反应，不需加热（在最后面）注意事项：
①分液漏斗可以用长颈漏斗代替，但其下端应该伸入液面以下，防止生成的气体从长颈漏斗中逸出；②导管只需稍微露出橡皮塞即可
③气密性检查：a用止水夹关闭，打开分液漏斗活塞，向漏斗中加入水，水面不持续下降，就说明气密性良好。b导管伸如水中，用手捂住锥形瓶，观察水中的导气管口有没有气泡冒出，有气泡冒出，说明气密性良好。松开手后，导管口出现一段水柱。④装药品时，先装固体后装液体
2、用高锰酸钾、氯酸钾制取氧气A、药品：高锰酸钾（暗紫色固体）、氯酸钾（白色固体）与二氧化锰（黑色粉末）①加热氯酸钾（有少量的二氧化锰）：方程式：2KClO3
MnO2△2KCl+3O2↑
注意：MnO2在该反应中是催化剂，起催化作用②加热高锰酸钾：方程式：2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑B、装置：加热固体制气体（在最后面）
C、操作步骤：（连）查、装、定、点、收、离、熄。
检查装置的气密性：将导管的一端浸入水槽中，用手紧握试管外壁，若水中导管口有气泡冒出，证明装置不漏气。松开手后，导管口出现一段水柱。D、收集方法：
①排水法（不易溶于水）
②向上排空法（密度比空气大）
E、检验、验满
检验：用带火星的木条伸入集气瓶内，发现木条复燃，说明是氧气；验满：用带火星的木条放在集气瓶口，若木条复燃，证明已满。
F、易错事项：
a)试管口要略微向下倾斜：防止生成的水回流,使试管底部破裂。药品应平铺在试管底部b)伸入试管的导气管稍露出橡皮塞即可（有利于产生的气体排出）。
c)用高锰酸钾制取氧气时，试管口塞一团棉花：防止高锰酸钾粉末进入导气管，堵塞导管发生爆炸，或污染制取的气体和水槽中的水。
d)用排空气法收集气体时，导气管要伸入集气瓶底部（为了排尽瓶内空气）使收集的气体更纯；若用排水集气法收集气体，导管稍伸入瓶口即可，当气泡均匀冒出时再收集，刚排出的是空气，水排完后，应用玻璃片盖住瓶口，小心地移出水槽，正放在桌面上(密度比空气大，防止气体逸出）
d)、实验结束后，先将导气管移出水面,然后熄灭酒精灯（防止水槽中的水倒流，使试管炸裂）
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