有机化学实验高考热点扫描
高考化学版
化学实验是每年高考必考、学生易错的知识点。我在教学实践中总结出一点：少做改错题，把正确的实验原理、操作、现象和结论直接给到学生手中，反复强化记忆，既能减轻学生的学习负担，又能在短期内使学生取得飞速进步。
有机化学实验高考热点扫描
1、制取硝基苯时，使用的温度计的水银球应浸没于水浴中。解析：水浴温度控制在55℃～60℃。
2、2mL10%氢氧化钠溶液中滴加2%硫酸铜溶液4滴～6滴，振荡后加入乙醛溶液0.5mL加热至沸腾，则有红色沉淀。
解析：必须用新制的氢氧化铜悬浊液，氢氧化钠必须过量。
3、取一支试管，滴入10滴溴乙烷，再加入1mL5%的氢氧化钠溶液溶液，充分振荡静置，待液体分层后，用滴管小心吸取10滴上层清夜，移入另一盛有10mL稀硝酸的试管中，然后加入2滴～3滴2%硝酸银溶液，有浅黄色沉淀生成，可检验水解生成的溴离子。
解析：必须先用稀硝酸中和氢氧化钠溶液后，再加入2滴～3滴2%硝酸银溶液检验卤素离子。不能用其它的酸。
4、如果苯酚溶液沾到皮肤上，应立即用酒精溶液清洗。
解析：不能用氢氧化钠溶液清洗，否则容易灼伤皮肤。如果是洗试管壁上的苯酚，可用酒精溶液清洗，也可用氢氧化钠溶液清洗。
5、制取乙酸乙酯时应先加入乙醇，然后边摇动试管边慢慢加入浓硫酸，再加入冰醋酸。
解析：浓硫酸密度大，不能第一个加入。
6、乙酸乙酯中混有乙酸，可选用饱和碳酸钠溶液洗涤，然后分液。
解析：乙酸乙酯不溶于饱和碳酸钠溶液，在上层，乙酸与饱和碳酸钠溶液反应生成乙酸钠，水和二氧化碳。
7、蔗糖水解时应用稀硫酸作催化剂。解析：不能用浓硫酸，否则容易脱水碳化。
8、在气体发生装置上直接点燃乙炔时，必须先检验乙炔的纯度。解析：任何可燃性气体点燃必须验纯，否则都有可能引起爆炸。
9、汽油、苯、四氯化碳等使橡胶溶胀，保存时不能用橡皮塞，量体积时不能用碱式滴定管。
10、在提纯鸡蛋中的蛋白质时，可向鸡蛋清溶液中加入浓硫酸铵溶液，然后将所得沉淀滤出，即得较纯的蛋白质。解析：盐析可用于分离和提纯蛋白质。11、甲苯、乙苯都可使酸性高锰酸钾溶液褪色。
解析：苯的同系物可以使酸性高锰酸钾溶液褪色，而苯不行。12、用氯化铁溶液区分苯酚和苯溶液。
解析：氯化铁溶液和苯酚反应后溶液呈紫色，氯化铁溶液和苯不反应，溶液分层，上层无色液体为苯。
13、加热H2C2O42H2O分解时，试管口应向上倾斜。
解析：H2C2O42H2O是分子晶体，熔点低，加热分解的过程中会转化成液体。14、检验葡萄糖，应用新制的氢氧化铜悬浊液加热检验。
解析：新制氢氧化铜有大量氢氧化钠残留，故显强碱性，氢氧化铜为悬浊状，反应表面积大反应成功。久置氢氧化铜易分解为氧化铜，使反应时看不到砖红色（此时为黑色），使检验失败。
15、用温度计的实验有：制硝基苯、制乙烯、乙酸乙酯的水解、石油的分馏。解析：温度计的水银球置于反应物中的：制乙烯；置于水浴中的：制硝基苯，乙酸乙酯的水解；置于烧瓶支管口处的：石油的分馏。
16、需要用水浴加热的实验：银镜反应，制酚醛树脂，制硝基苯，酯和糖的水解。17、苯、乙酸、CCl4只用水就能鉴别。
解析：苯不溶于水，比水轻；乙酸与水互溶；CCl4不溶于水，比水重。18、不能用渗析分离高级脂肪酸钠和甘油,应该用盐析。19、用溴水检验汽油中是否含有不饱和脂肪烃。
解析：若有不饱和脂肪烃则与溴发生加成反应使溴水褪色。20、与新制的生石灰混合后蒸馏可除去乙醇中少量水。
解析：生石灰是氧化钙有吸水的作用，新制的效果要好些，乙醇和水本来混一起直接蒸馏水也不能保证除净，因为78℃乙醇达沸点时水也会挥发，所以先加生石灰吸水，再蒸馏的时候，生石灰是块状的，还能起到沸石的作用，直接蒸馏就
可以了。
21、溴乙烷中混有乙醇可多次加水振荡，分液，弃水层。解析：溴乙烷不溶于水，乙醇可与水以任意比互溶。22、误食重金属盐，立即喝生牛奶或蛋清。
解析：可溶性重金属盐会使蛋白质凝结而变性,误服重金属盐会使人体内组织中的蛋白质变性而中毒,如果立即服用大量鲜牛奶或蛋清和豆浆,可使重金属跟牛奶、蛋清、豆浆中的蛋白质发生变性作用，从而减轻重金属对机体的危害23、用水鉴别苯、甘油和硝基苯。
解析：苯密度比水小，不溶于水；甘油与水互溶；硝基苯不溶于水，密度大于水。24、制取甲烷必须用无水醋酸钠和碱石灰混合加热。
解析：实验成败的关键是：干燥。反应要断C-C键，若用晶体含结晶水，加热时乙酸钠电离，C-C键不变。
25、溴苯需用铁屑、液溴和苯反应来制取。解析：必须用液溴，用溴水不行。
26、少量苯酚溶液中滴入浓溴水能产生三溴苯酚沉淀。
解析：必须是过量的浓溴水。若苯酚过量，三溴苯酚会溶于苯酚溶液而难以观察到三溴苯酚沉淀。
27、实验室制取少量乙酸乙酯时，导管应接近饱和碳酸钠溶液而不伸入溶液中，以防倒吸。
28、乙酸和油脂都能与氢氧化钠溶液反应。
解析：油脂属于高级脂肪酸甘油酯，加氢氧化钠溶液加热能发生皂化反应。29、糖类和蛋白质都是人体重要的营养物质。30、乙烯和甲烷可用酸性高锰酸钾溶液鉴别。
解析：乙烯与酸性高锰酸钾溶液发生氧化还原反应而使高锰酸钾溶液褪色，甲烷不与酸性高锰酸钾溶液反应。
31、CCl4可由CH4制得，可萃取碘水中的碘。
解析：CCl4可由CH4与Cl2发生取代反应制得，碘易溶于有机物，难溶于水。32、食醋中含有乙酸，乙酸可由乙醇氧化而得到。33、苯、甲苯、乙烯、乙炔都能与H2加成。
34、点燃鉴别甲烷和乙炔。
解析：甲烷燃烧没有黑烟，乙炔燃烧火焰明亮有浓烈的黑烟。35、苯酚有毒，其一定浓度的稀溶液可作防腐剂和消毒剂。36、用食醋去除水壶中水垢时所发生的是复分解反应。解析：水垢的主要成分是CaCO3和Mg(OH)2，均溶于醋酸。
37、向碘水中滴加CCl4，振荡静置后分层，CCl4层呈紫色，说明可用CCl4从碘水中萃取碘。
解析：碘易溶于有机物，难溶于水，CCl4与水互不相溶，密度大于水，振荡静置后分层后，CCl4层呈紫色，在下层。
38、用苯萃取溴水中的溴，分液时先把水层从分液漏斗的下端放出，再关闭活塞，把有机物层从上口倒出。
39、油脂的密度比水小，为0.9g/cm3～0.95g/cm3。40、蔗糖在人体内水解的产物是葡萄糖和果糖。
41、甲烷中混有乙烯应通过盛溴水的洗气瓶除杂，不能用酸性高锰酸钾溶液除杂。解析：乙烯与酸性高锰酸钾溶液发生反应会生成CO2,引入新的杂质。
42、酒后驾车是引发交通事故的重要原因。交警对驾驶员进行呼气酒精检测的原理是：橙色的K2Cr2O7酸性水溶液遇到乙醇迅速生成蓝绿色的Cr3+。这就是利用了乙醇沸点低、易挥发和乙醇的还原性。
43、乙烯和乙炔使溴的四氯化碳溶液褪色可用同一原理解释。解析：都发生了加成反应。
44、干馏煤可以得到甲烷、苯和氨等重要化工原料。45、用于奥运“祥云”火炬的丙烷是一种清洁能源。
46、用大米酿的酒在一定条件下密封保存，时间越长越香醇。
解析：大米发酵成乙醇，乙醇会被氧化成乙酸，乙酸和乙醇反应生成酯，因此时间越长酒越香醇。
47、沼气是可再生能源，水煤气是由煤制的的，为不可再生能源。48、煤燃烧是化学能转化为热能的过程。
49、化石燃料和植物燃料燃烧时放出的热量均来源于太阳能。50、动物体内葡萄糖被氧化为二氧化碳是化学能转化为热能。
51、植物通过光合作用将二氧化碳转化为葡萄糖是太阳能转化为化学能的过程。
52、天然气、沼气和水煤气分别属于化石能源、可再生能源和二次能源。53、1828年，德国化学家维勒首次用无机氰酸铵（NH4CNO）合成了有机物尿素(CO)NH2。
54、乙烯可作植物生长调节剂和果实催熟剂。
55、氧炔焰的温度可高达3000℃以上，用于切割和焊接金属。
56、苯酚是无色晶体，有特殊气味，露置在空气中因小部分氧化而呈粉红色。57、35%～40%的甲醛的水溶液叫做福尔马林，具有杀菌、防腐性能。58、人体内各个组织的蛋白质在不断地分解，最后主要生成尿素排出体外。59、醛、甲酸、甲酸盐、甲酸酯均能发生银镜反应。解析：这些物质均含有醛基。
60、将烧黑的铜丝伸入酒精灯火焰的焰心后，铜丝又变光亮。解析：乙醇在加热的条件下与氧化铜反应会生成乙醛、铜和水。
扩展阅读：有机化学高考热点辅导--有机实验
有机化学高考热点辅导--有机实验
1、掌握常见气体的实验时制法(包括所用试剂、仪器，反应原理和收集方法)2．能对常见的物质进行检验、分离和提纯。
有机化学实验回顾1、甲烷、乙烯、乙炔、苯、甲苯的化学性质比较甲烷乙烯乙炔苯甲苯与酸性高锰酸钾溶液反应与溴水反应点燃反应
2、甲烷与氯气的光照取代现象试管内的气体颜色逐渐，试管壁出现，试管内
3、石蜡油分解装置图步骤(1)将分解生成的气体通入酸性高锰酸钾溶液(2)将分解生成的气体通入溴的四氯化碳溶液(3)用排水法收集一试管气体，点燃
4、乙炔的实验室制取和性质现象结论石蜡油分解产物中含有石蜡油分解产物为有，试管内液面。化学方程式装置图反应原理除杂方法溶液，除去乙炔中的杂质第1页共10页收集方法①将乙炔通入酸性高锰酸钾溶液，溶液，乙炔被性质实验②将乙炔通入溴的四氯化碳溶液，溶液，发生反应③将乙炔点燃，火焰，有
5、溴乙烷中溴元素的检验实验步骤①取适量溴乙烷加入到溶液中②加热充分反应③加入酸化④加入溶液
6、乙醇的化学性质(1)无水乙醇与金属钠反应实验操作向盛有无水乙醇的试管中加入一小块钠
(2)乙醇的催化氧化实验操作①在酒精灯上灼烧铜丝②将红热的铜丝插入到乙醇中
(3)乙醇被强氧化剂氧化实验操作向少量重铬酸钾酸性溶液中滴加适量乙醇，振荡
(4)乙醇的消去反应
实验现象溶液由色变为色结论实验现象铜丝表面铜丝结论和化学方程式实验现象结论及化学方程式现象结论及方程式溴乙烷于水，比水金属钠，有，反应比钠与水反应，结论：乙醇中上的H是反应生成的气体点燃。活泼氢第2页共10页装置图化学方程式氢氧化钠溶液的作用①将乙烯通入酸性高锰酸钾溶液，溶液，乙烯被实验现象②将乙烯通入溴的四氯化碳溶液，溶液，发生反应①圆底烧瓶中加入，向其中缓慢加入，二者体积比约为，特别提示②温度计水银球要③烧瓶内要放入，防止④给混合液加热，使其温度迅速升至
7、苯酚的化学性质及其检验(1)苯酚的弱酸性实验操作①向盛有少量苯酚晶体的试管中加入少量水，振荡②加入适量氢氧化钠溶液③再通入CO2
(2)苯酚与溴水反应（苯酚的检验方法）实验操作向盛有少量苯酚稀溶液的试管中滴入饱和溴水，振荡第3页共10页
除去乙烯中可能存在的和杂质实验现象结论及化学方程式苯酚在冷水中溶解度苯酚酸性苯酚酸性比碳酸实验现象溴水，生成结论及化学方程式注：苯酚与氯化铁显色，也可以作为苯酚的检验方法。
8、醛基的检验(1)银镜反应实验操作实验现象先生成向1mL2%的硝酸银溶色沉淀，后沉淀液中滴加2%的稀氨水得试管内壁结论：乙醛中CHO具有结论及化学方程式向上述盛有银氨溶液的试管中加入3滴乙醛溶液，加热
(2)醛基被氢氧化铜氧化反应实验操作在试管中加入的氢氧化钠溶液mL，滴入的硫酸铜溶液滴，得到新制的请氧化铜，振荡实验现象生成色沉淀结论及化学方程式加入乙醛溶液mL，生成色沉淀结论：乙醛中CHO具有
注：新制请氧化铜悬浊液中，氢氧化钠应！
9、乙酸的化学性质
(1)乙酸、碳酸、苯酚的酸性比较装饰图①盛有碳酸钠固体的瓶中有实验现象②盛有饱和碳酸氢钠溶液的瓶中有③盛有苯酚钠溶液的瓶中化学方程式第4页共10页
①②③结论装置图酸性：特别注意①试剂加入顺序：先、再、后②用小火加热，防止大量蒸出反应物③导管（“能”或“否”）插入碳酸钠溶液中，防止④实验现象：有色状，比水的体生成⑤碳酸钠溶液可乙酸乙酯中的乙酸，乙醇，降低乙酸乙酯10、乙酸乙酯的水解装置图试剂①乙酸乙酯+水②乙酸乙酯+稀硫酸③乙酸乙酯+氢氧化钠溶液现象①酯层②酯层③酯层结论酯水解需要、催化，其中催化较慢，反应；催化较快，反应(2)乙酸和乙醇的酯化反应（乙酸乙酯的制取）方程式：①催化水解（可逆）：②催化水解（不可逆）：高考试题分类解析一、有机物除杂
例1．（07年宁夏理综8）下列除去杂质的方法正确的是①除去乙烷中少量的乙烯：光照条件下通入Cl2，气液分离；
②除去乙酸乙酯中少量的乙酸：用饱和碳酸氢钠溶液洗涤，分液、干燥、蒸馏；③除去CO2中少量的SO2：气体通过盛饱和碳酸钠溶液的洗气瓶；④除去乙醇中少量的乙酸：加足量生石灰，蒸馏。A．①②
B．②④
C．③④
D．②③
解析：①乙烷中混有少量乙烯应用溴水（或溴的四氯化碳溶液）进行洗气。若按题目叙述在光照条件下通入Cl2，不仅会引入新的杂质，而且会反应掉主要的物质乙烷。②因乙酸能与饱和碳酸钠溶液反应而乙酸乙酯在饱和碳酸钠溶液中的溶解度较小，因此②是正确的。因为CO2会与碳酸钠溶液反应CO2＋H2O＋Na2CO3=2NaHCO3，从而使主要物质
第5页共10页CO2消耗，应用饱和碳酸氢钠溶液除去，因此③是错误的。若乙醇中混有少量的乙酸，加入生石灰后会反应掉在杂质乙酸和新生成的水而除去，再利用蒸馏可以得到纯净的乙醇，所以④是正确的。答
二、重要的有机实验
例2．（09年安徽理综9）下列选用的相关仪器符合实验要求的是
解析：浓硝酸具有强氧化性，不能用橡胶塞，一般用玻璃塞，A选项错误；水和乙酸乙酯的互不相溶，用分液漏斗分离，B选项正确；量筒量取液体只能精确到0.1mL，C选项错误；实验室制取乙烯需要的温度为170℃，该温度计的量程不足，D选项错误。答案：B
例3．（09年江苏化学6）下列有关试验操作的叙述正确的是A．实验室常用右图所示的装置制取少量的乙酸乙酯B．用50mL酸式滴定管可准确量取25.00mLKMnO4溶液
C．用量筒取5.00mL1.00molL-1盐酸于50mL容量瓶中，加水稀
0.100molL-1盐酸
D．在苯萃取溴水中的溴，分液时有机层从分液漏斗的下端放出
解析：A项，导气管深入到饱和碳酸钠溶液中去了，这样容易产生倒吸，所以该装置不能用于制备乙酸乙酯；B项，准确量取一定体积的溶液，用的仪器室滴定管，滴定管有两种：酸式和碱式，具体使用范围是：酸式滴定管不得用于装碱性溶液，因为玻璃的磨口部分易被碱性溶液侵蚀，使塞子无法转动。碱式滴定管不宜于装对橡皮管有侵蚀性的溶液，如碘、高锰酸钾和硝酸银等。所以量取高锰酸钾溶液用酸式滴定管。C项，有两点错误之处，第一点量筒只能精确到小数点后一位，第二点在配制一定物质的量浓度的溶液时，溶解操作应在烧杯内溶解，不允许在容量瓶内溶解。D项，苯的密度比水小，飘在水上面，故有机层应该从上口倒出。答案：B
三、有机物性质检验
例4．（08年广东文基67）下列实验不能达到目的的是．．A．往酸性KMnO4溶液中通入乙烯验证乙烯的还原性B．加热氯化铵与氢氧化钙固体混合物制取氨气C．用二氧化锰和稀盐酸反应制取氯气
第6页共10页
释至刻度，可配制D．用四氯化碳萃取碘水中的碘
解析：本题考查了常见气体的实验室制法，物质的检验、提纯等化学实验的基本实验法。做这样的提题要仔细分析答案。A项乙烯分子结构中含有碳碳双键，具有还原性，能使酸性KMn04溶液退色能达到实验目的。B项是实验室置取氨气的方法，强调使用的固体要干燥氨气极易溶于水，实验可行。C项实验室置取氯气用的是浓盐酸，且加热，稀盐酸与二氧化锰不反应，实验达不到目的，选C项。D项考查萃取这一物质分离操作，四氯化碳与水不互溶，且密度大于水，碘在水中的溶解度小，易溶于四氯化碳，实验可行。此题要求选不能达到目，考生往往在做题过程中，．．忘了这一要求，选了可行的。做题要注意加点的字。答案：C。
专题训练1．（08年江苏化学9）以下实验或操作不能达到目的的是
A．用溴水鉴别苯、乙醇、四氯化碳
B．准确称取0.4000g的NaOH固体配成1000mL浓度为0.01000molL的溶液C．为除去苯中的少量苯酚，向混合物中加入适量的溴水后过滤D．用激光笔检验淀粉溶液的丁达尔现象2．（09年天津理综3）下列实验设计和结论相符的是
A．将碘水倒入分液漏斗，加适量乙醇，振荡后静置，可将碘萃取到乙醇中B．某气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，该气体水溶液一定显碱性
C．某无色溶液中加Ba(NO3)2溶液，再加入稀盐酸，沉淀不溶解，则原溶液中一定有SO42-
D．在含FeCl2杂质的FeCl3溶液中通足量Cl2后，充分加热，除去过量的Cl2,即可得到较纯净的FeCl3溶液3．（09年海南化学1）将等体积的苯、汽油和水在试管中充分混合后静置。下列图示现象正确的是：
-14．下列各组混合物能用分液漏斗分离的是
A．硝基苯和苯B．甲苯和水C．溴苯和液溴D．甘油和乙醇5．下列实验操作正确的是
A．分液时，先将漏斗中下层液体从下口放出，再将上层液体也从下口放出B．蒸馏时，温度计的水银球在液面以下
C．滴定时，左手控制滴定管活塞，右手握持锥形瓶，眼睛注视锥形瓶液体D．称NaOH时，将NaOH放在称量纸上，置于天平左盘，砝码放天平右盘6．下列说法正确的是
A．制取气体时，在装好药品之前需检查装置的气密性B．使用分液漏斗时，只需检验活塞是否漏水
第7页共10页C．量筒的“0”在下方
D．托盘天平的“0”在标尺的左方
7．下列有关实验室一般事故的预防和处理方法正确的是
A．燃着的酒精灯打翻失火，应用黄沙扑灭
B．少量浓硫酸溅到手，马上用大量水冲洗，再涂上稀硼酸C．金属钠着火，用CO2灭火
D．不慎将酸溅到眼中，应立即用水冲洗，边洗边眨眼睛8．下列实验方案合理的是
A．用过滤的方法分离苯和苯酚
B．用NaOH溶液除去乙酸乙酯中混有的乙酸等杂质C．制备氢氧化铁胶体时，将FeCl3饱和溶液逐滴滴入沸水中D．用湿润的红色石蕊试纸测量某溶液的酸碱性
9．将1mol/LH2SO4溶液50mL与质量分数为10%的NaOH溶液50g混合均匀后，滴入甲基橙指示剂，此时溶液的颜色是
A．蓝色B．黄色C．红色D．橙色10．下述实验不能达到目的的是
编号实验内容ABCD将SO2通入酸性高锰酸钾溶液中将Cl2通入KI溶液中将铜与浓硝酸反应生成的气体收集后置于热水中实验目的证明SO2具有漂白性比较氯与碘非金属性强弱研究温度对化学平衡的影响分别向2支试管相同体积相同浓度的H2O2溶液，研究催化剂对H2O2分解速率再向其中1支加入少量MnO2的影响11．下列除杂或者分离方法不正确的是
A．除去乙酸乙酯中少量乙酸：加入饱和苏打溶液，振荡、静置分层后分液B．除去苯中少量苯酚：加入溴水，振荡后过滤C．除去SO2中的少量CO2：通过澄清石灰水
D．提取溶解在水中的少量溴：加入苯，振荡、静置分层后，分液后取有机层进行蒸馏12．下列有关实验操作或药品保存正确的是
A．AgNO3保存在棕色试剂瓶里B．Li保存在煤油里
C．用pH试纸测得某盐酸溶液的pH为2.3
第8页共10页D．液溴保存在带橡胶塞的玻璃瓶中
13．化学实验室中常将溶液或试剂进行酸化，下列酸化处理中正确的是
A．检验C2H5Br中含Br元素时，将C2H5Br和NaOH溶液混合加热后，加硫酸酸化B．为提高KMnO4溶液的氧化能力，用盐酸将KMnO4溶液酸化C．鉴定待测溶液中是否含有Fe2+时，用硝酸酸化
D．鉴别溶液中是否含有SO42-时，所加的氯化钡溶液可以用盐酸酸化
14．某无色气体可能由O2、CO、CO2、HCl、NH3、NO、Br2中的一种或几种组成，通过图中洗
气瓶后气体体积减少（该装置前后都不与大气直接相连），通过干燥管（内盛放Na2O2）后气体呈红棕色，则下列推．．．．．．．．断正确的是
A．原气体中一定有NO和O2
B．原气体中一定有NH3、NO、CO2、COC．原气体中一定没有COD．原气体中一定没有HCl、Br2O215．下列有关实验的说法正确的是
A．除去铁粉中混有的少量铝粉，可加人过量的氢氧化钠溶液，完全反应后过滤B．为测定熔融氢氧化钠的导电性，可在瓷坩埚中熔化氢氧化钠固体后进行测量C．制备Fe(OH)3胶体，通常是将Fe(OH)3固体溶于热水中
D．某溶液中加入盐酸能产生使澄清石灰水变浑浊的气体，则该溶液中一定含有CO316．用下列实验装置完成对应的实验(部分仪器巳省略)，能达到实验目的的是
17.向存在大量Na、Cl的溶液中通入足量的NH3后，该溶液中还可能大量存在的离子组是A．K＋、Br－、CO32－B．Al3＋、H＋、MnO4－C．NH4＋、Fe3＋、SO42－D．Ag＋、Cu2＋、NO3－
18．将氨水滴加到盛有AgCl的试管中，AgCl逐渐溶解，对上述过程，下列叙述或解释中正确的有
A.B.C.D.
所得溶液中c(Ag)×c(Cl)>Ksp(AgCl)所得溶液中形成了更难电离的物质
上述实验说明Cl-与NH4＋间有很强的结合力上述过程中NH3H2O的电离程度增大
+-+－浓硫酸2－
19．有13.5g不纯的CuCl2粉末(内含一种杂质),当它与足量的AgNO3溶液反应时,产生了29gAgCl沉淀,则该粉末中的
杂质可能是
A．FeCl3B．CaCl2C．ZnCl2D．BaCl2
第9页共10页20．（08年江苏化学21B）醇与氢卤酸反应是制备卤代烃的重要方法。实验室制备溴乙烷和1溴丁烷的反应如下：NaBr+H2SO4ROH+HBr
HBr+NaHSO4①RBr+H2O②
可能存在的副反应有：醇在浓硫酸的存在下脱水生成烯和醚，Br被浓硫酸氧化为Br2等。有关数据列表如下；
密度/gcm沸点/℃请回答下列问题：
（1）溴乙烷和1溴丁烷的制备实验中，下列仪器最不可能用到的是。（填字母）．．．．
a．圆底烧瓶b．量筒c．锥形瓶d．布氏漏斗（2）溴代烃的水溶性（填“大于”、“等于”或“小于”）；其原因是
。（3）将1溴丁烷粗产品置于分液漏斗中加水，振荡后静置，产物在（填“上层”、“下层”或“不分层”）。（4）制备操作中，加入的浓硫酸必需进行稀释，起目的是。（填字母）
a．减少副产物烯和醚的生成b．减少Br2的生成
c．减少HBr的挥发d．水是反应的催化剂（5）欲除去溴代烷中的少量杂质Br2，下列物质中最适合的是。（填字母）
a．NaIb．NaOHc．NaHSO3d．KCl
（6）在制备溴乙烷时，采用边反应边蒸出产物的方法，其有利于；但在制备1溴丁烷时却不能
边反应边蒸出产物，其原因是。参考答案：
1、B、C2、B3、D4、B5、C6、AD7、AD8、C9、B10、A11、BC12、A13、AD14、D15、A16、D17、A18、B19、AB
20、解析：B:布氏漏斗是用来过滤和干燥，醇羟基可与水分子形成氢键，溴代烃分子不能与水分子形成氢键，溴代烷的密度大于水的密度，浓硫酸会使醇发生脱水而生成烯和醚等副产物，且浓硫酸有强氧化性，反应过程中能将HBr氧化成Br2，反应过程中浓硫酸会放出大量的热，HBr易挥发，可减少HBr的挥发，欲除去溴代烷中的少量杂质Br2应选的适合试剂是可以与Br2反应而溴代烷与不反应，该反应是可逆反应，采用边反应边蒸出产物的方法，其有利于平衡向生成溴乙烷的方向移动。正丁醇和1-溴丁烷的沸点相接近，会正丁醇将蒸出。答案：（12分）
（1）d（2）小于；醇分子可与水分子形成氢键，溴代烃分子不能与水分子形成氢键。（3）下（4）abc（5）c（6）平衡向生成溴乙烷的方向移动（或反应②向右移动）
第10页共10页
-3乙醇0.789378.5溴乙烷1.460438.4正丁醇0.8098117.21溴丁烷1.2758101.
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