人教版化学必修一第三章节总结方程式
一、钠
1、钠与非金属反应
2Na+S=Na2S钠在空气中燃烧（黄色的火焰）2Na＋O2Na2O2钠块在空气中变暗4Na＋O2＝2Na2O
Na2O在空气中加热（变黄）2Na2O＋O22Na2O2
2、钠与水反应（浮、熔、游、消、变、）
2Na＋2H2O＝2NaOH＋H2↑
2Na＋2H2O＝2Na＋＋2OH－＋H2↑
3、钠与酸反应2Na+2HCl=2NaCl+H2↑
4．钠与碱反应：实质是钠与水的反应5、钠与盐反应
Na与盐溶液一般不发生置换反应，但与熔融的盐可发生置换4Na+TiCl4(熔融)Ti+4NaCl
6、Na放入盐溶液时，先与水反应，它包括两种情况：（1)如果盐溶液的溶质不与NaOH反应:如氯化钠溶液
（2）如果盐溶液中的溶质与NaOH反应:生成的碱与盐发生复分解反应，例如：将Na放入CuSO4溶液中2Na+2H2O=2NaOH+H2↑
2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2↓+Na2SO4
7、工业制钠：电解熔融的NaCl，2NaCl(熔融)2Na+Cl2↑
8、氧化钠与水反应Na2O＋H2O＝2NaOH
9、氧化钠与CO2反应Na2O＋CO2＝Na2CO3
10、氧化钠与酸反应Na2O＋2HCl＝2NaCl＋H2O
11、过氧化钠与水反应2Na2O2＋2H2O＝4NaOH＋O2↑
2Na2O2＋2H2O＝4Na＋＋4OH－＋O2↑12、过氧化钠与CO2反应2Na2O2＋2CO2＝2Na2CO3＋O2
13、过氧化钠与酸反应2Na2O2＋4HCl＝4NaCl＋2H2O＋O2↑
14、苏打（纯碱）与盐酸反应
①盐酸中滴加纯碱溶液Na2CO3＋2HCl＝2NaCl＋H2O＋CO2↑
CO32－＋2H＋＝H2O＋CO2↑
②纯碱溶液中滴加盐酸，至过量＋HCl＝NaHCO3＋NaCl
＋＝HCO3－
HCl＝NaCl＋H2O＋CO2↑
＝H2O＋CO2↑
15、小苏打受热分解Na2CO3＋H2O＋CO2↑
16、固体氢氧化钠和碳酸氢钠混合物在密闭容器中加热
NaOHNa2CO3＋H2O
＋OH－＝H2O＋CO32－
17、侯氏制碱法反应式：CO2+H2O＝NaHCO3+NH4Cl
二、铝相关方程式
1、铝箔在氧气中剧烈燃烧2、铝片与稀盐酸反应2AlCl3＋3H2↑
2Al3＋＋3H2↑
3、实验室制取Al(OH)3铝盐溶液加氨水的离子方程式：3NH3H2O=Al(OH)3↓+3NH4+
4、铝与氢氧化钠溶液反应2H2O＝2NaAlO2＋3H2↑
Na2CO3CO32－＋HNaHCO3＋HCO3－＋H＋2NaHCO3NaHCO3＋溶液中：HCO3－NaCl+NH3+4Al＋3O22Al2O32Al＋6HCl＝2Al＋6H＋＝Al3++2Al＋2NaOH＋2Al＋2OH-＋
2H2O＝2AlO2-＋3H2↑
5、铝与三氧化二铁高温下反应（铝热反应）2Al＋Fe2O32Fe＋Al2O36、Al2O3与盐酸反应的离子方程式：Al2O3+6H+=2Al3++3H2O
7、Al2O3与氢氧化钠溶液反应的离子方程式：Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O
8、Al(OH)3与盐酸反应的离子方程式：Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O
9、Al(OH)3与氢氧化钠溶液反应的离子方程式：Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O
10、氢氧化铝加热分解生成氧化铝和水：2Al(OH)3Al2O3+3H2O
11、氧化铝制取铝：2Al2O34Al+3O2↑
12、氯化铝溶液中加入过量的氢氧化钠溶液：Al3++4OH-=AlO2-+2H2O
13、氢氧化铝加热分解生成氧化铝和水：2Al(OH)3Al2O3+3H2O
14、NaAlO2溶液中加入过量盐酸溶液的离子方程式：AlO2-+4H+=Al3++2H2O
15、氯化铝溶液中加入NaAlO2溶液的离子方程式：Al3++3AlO2-+6H2O＝4Al(OH)3↓
16、NaAlO2溶液中通入足量CO2的离子方程式：AlO2-+CO2+2H2O=Al(OH)3↓+HCO3-
17、氯化铝净水原理：AlCl3＋3H2O====Al(OH)3（胶体）＋3HCl三、其他金属化学方程式
1、镁在空气中燃烧：2Mg+O22MgO2、镁在卤素单质、硫等反应Mg+Cl2MgCl2Mg+SMgS
3Mg+N2Mg3N2
3、与H2O反应（Mg、A1和冷水都不反应，但在加热条件下与水反应生成氢氧化物和氢气）
Mg+2H2OMg(OH)2+H2↑
2A1+6H2O2A1(OH)3+3H2↑4、与酸反应置换出H2
Mg、A1与浓、稀盐酸、稀硫酸、磷酸等酸反应置换出H2，其中铝在冷浓H2SO4，冷浓硝酸中发生钝化现象。所以可用铝制容器贮存冷的浓硫酸或浓硝酸。5、与某些氧化物反应
镁与二氧化碳反应：2Mg+CO22MgO+C6、高温下铁与水反应3Fe＋4H2O（g）Fe3O4＋4H2
7、氧化铁溶于盐酸中Fe2O3＋6HCl＝2FeCl3＋3H2O
Fe2O3＋6H＋＝2Fe3＋＋3H2O
8.氯化铁中滴入氢氧化钠溶液（红褐色沉淀）FeCl3＋3NaOH＝Fe(OH)3↓＋3NaCl
Fe3＋＋3OH－＝Fe(OH)3↓9、氯化亚铁溶液中通入氯气2FeCl2＋Cl2＝2FeCl32Fe2＋＋Cl2＝2Fe3＋＋2Cl－10、氯化铁溶液中加入铁粉2FeCl3＋Fe＝3FeCl22Fe3＋＋Fe＝3Fe2＋11、用KSCN检验的存在离子方程式Fe3＋+3SCN－=Fe(SCN)3
12、铜与浓硫酸反应：Cu＋2H2SO4(浓)CuSO4＋2H2O＋SO2↑
13、碳与浓硫酸反应：C＋2H2SO4（浓）2H2O＋CO2↑＋2SO2↑
14、铁与盐酸、稀硫酸的反应：Fe+2H+==Fe2++H2O（反应后溶液呈浅绿色）
15、铁与过量稀硝酸的反应：Fe+4H++NO3-==Fe3++NO↑+5H2O（反应后溶液呈棕黄色）
Fe＋4HNO3(稀)＝Fe(NO3)3＋NO↑＋2H2O
铁粉过量：3Fe＋8HNO3(稀)＝3Fe(NO3)2＋2NO↑＋4H2O
16、铜与浓硫酸的反应Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+SO2↑+2H2O
17、铜与浓硝酸的反应Cu+4HNO3(浓)＝Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O
18、铜与浓硝酸的反应3Cu+8HNO3(稀)＝3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2OCu+2FeCl3＝2FeCl2+CuCl2Cu+2AgNO3＝2Ag+Cu(NO3)2
扩展阅读：人教版 高中化学必修1 第三章化学反应方程式总结
第三章化学反应方程式总结
一、
钠及其重要化合物之间的转化关系①②③④
Na2O2←Na→NaOH→Na2CO3←NaHCO31、钠的燃烧
2Na＋O==△
2Na2O22、钠与水的反应，
2Na＋2H2O==2NaOH＋H2↑3、氢氧化钠吸收二氧化碳而变质
2NaOH＋CO2==Na2CO3＋H2O4、碳酸氢钠加热分解
2NaHCO△==Na
32CO3＋H2O＋CO2↑二、
铝及其化合物之间的转化关系
④①②③Al→Al2O3←Al（OH）3→AlCl3
⑥⑤○8⑦NaAlO21、铝表面生成氧化膜的反应
4Al＋3O2==2Al2O32、不溶物氢氧化铝加热分解
2Al（OH）△
3==Al2O3＋3H2O3、氢氧化物氢氧化铝与盐酸反应
Al（OH）3＋3HCl==AlCl3＋3H2O4、铝与盐酸的反应
2Al＋6HCl==2AlCl3＋3H2↑5、三氧化铝与氢氧化钠反应
Al2O3＋2NaOH==2NaAlO2＋2H2O6、铝与氢氧化钠反应
2Al＋2NaOH＋2H2O==2NaAlO2＋3H2↑7、氢氧化铝与氢氧化钠溶液反应
Al（OH）3NaOH==NaAlO2＋2H2O8、偏铝酸根和酸不能共存的原因
1NaAlO2＋HCl(少量)＋H2O==Al（OH）3＋NaCl三、
铁及其重要化合物之间的转化关系①②③④⑤Fe3O4←Fe→FeCl2→Fe（OH）2→Fe（OH）3FeCl3⑥⑦⑧Fe2O3Fe（SCN）3
1、
铁在氧气中燃烧
点燃
3Fe＋2O2==Fe3O4铁与稀盐酸反应制取氢气Fe＋2HCl==FeCl2＋H2↑3、
氯化亚铁溶液与氢氧化钠：先生成白色沉淀，迅速转化为灰绿色，最后变为红褐色：FeCl2＋2NaOH==Fe（OH）2↓＋2NaCl4Fe（OH）2＋O2＋2H2O==4Fe（OH）3
4、
红褐色的氢氧化铁与铁反应生成盐和水Fe（OH）3＋3HCl==FeCl3＋3H2O
5、
棕黄色的氯化铁溶液与氢氧化钠溶液反应生成红褐色的氢氧化铁沉淀FeCl3＋2NaOH==Fe（OH）3↓＋3NaCl
6、
常见的还原剂氯化亚铁与强氧化剂氯气反应2FeCl2＋Cl2==2FeCl3
7、
要还原铁离子为亚铁离子需要加入还原剂如：Fe、Cu、2FeCl3＋Fe==3FeCl2
8、
不溶性碱氢氧化铁加热分解
△2Fe（OH）3==Fe2O3＋3H2O
9102、
10、三价铁离子的检验：溶液变为（血）红色FeCl3＋3KSCN==Fe（SCN）3＋3KCl
四、铜及其化合物的转化：②①③CuCuOCuSO4Cu（ＯＨ）２
⑤
1、铜在加热条件下和氧气反应△
2Cu＋O2==2CuO2、氧化铜与硫酸反应
CuO＋H2SO4==CuSO4＋H2O
3、在蓝色硫酸铜溶液中加入氢氧化钠溶液后生成蓝色氢氧化铜沉淀CuSO4＋2NaOH==Cu（OH）2↓＋Na2SO4
4、曾清得则化为铜（湿法冶铜）CuSO4＋Fe==Cu＋FeSO4
5、不溶性碱氢氧化铜加热分解Cu（OH）==CuO△
2＋H2O
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