高一化学必修1 期末训练卷(培优2)
南闸中学高一化学必修1综合训练卷（培优）
制卷：蔡宜波时间：201*-1-14
一、选择题（本题包括30小题，共计75分）
1、以下是一些常用危险化学品的标志，其中盛放剧毒药品的外包装上应贴的标志是（）
2、某学生发现滴瓶中溶液里有悬浊物，拟用右图所示操作进行过滤，错误的操作有（）
A．4处B．3处C．2处D．1处3、下列实验可行的是（）A．用酒精萃取碘水中的碘
B．加热氯化铵与氢氧化钙固体混合物制取氨C．加入盐酸以除去硫酸钠中的少量碳酸钠杂质
D．在容量瓶中加入一定体积的水，再加入浓硫酸配制准确浓度的稀硫酸4、以下实验装置一般不用于分离物质的是（）
ABCD
5、下列符合化学实验“绿色化学”原则的是（）①在实验室用双氧水分解代替高锰酸钾分解制取氧气②在实验室的废酸液与废碱液中和后再排放
③在铜与浓硫酸反应的实验中，将铜片改为可调节高度的铜丝
A．①②
B．②③
C.①③
D．①②③
6、用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是（）
A．1molN2所含有的原子数为NAB．标准状况下，22.4L水中含有的水分子数为NAC．标准状况下，22.4L氯化氢所含的原子数为NAD．24gO2分子和24gO3分子所含的氧原子数目相等
7、设NA为阿伏加德罗常数的值，下列有关说法不正确的是（）
A．45g水中含有的水分子数是2.5NAB．标准状况下，33.6LCO中含有的原子数是3NAC．1molNa+中含电子数目为10N＋
AD．0.1mol/L的NaCl溶液中含有的Na数是0.1NA
8、下列溶液中含Cl-浓度最大的是（）
A．10mL0.1mol/L的AlCl3溶液B．20mL0.1mol/LCaCl2溶液C．30mL0.2mol/L的KCl溶液D．100mL0.25mol/L的NaCl溶液
9、“纳米材料”是粒子直径为1nm～100nm的材料，纳米碳就是其中的一种。某研究所将纳米碳均匀的分散到
蒸馏水中，得到的物质①是溶液②是胶体③具有丁达尔现象④不能透过半透膜⑤不能透过滤
纸⑥静止后会出现黑色沉淀。其中正确的是（）
A①④⑥B②③⑤C②③④D①③④⑥10、下列物质中属于电解质的是（）
A．CO2B．BaSO4C．ZnD．食盐水11、下列离子方程式书写正确的是（）
A．向氯化亚铁溶液中通入氯气：Fe2＋＋Cl＋－
2＝Fe3＋2Cl
B．将氯气通入冷的氢氧化钠溶液中：Cl－－－
2＋2OH＝Cl＋ClO＋H2O
C．铝片与氢氧化钠溶液反应：Al＋2OH－＝AlO－
2＋H2↑
D．金属铝溶于盐酸中：Al＋2H＋
＝Al3＋
＋H2↑
12、下列离子方程式正确的是（）
A．氯化铝溶液与足量氨水反应：Al3＋
＋4OH－
＝AlO－
2＋2H2O
B．稀盐酸滴在石灰石上：CO－
＋32＋2H＝CO2＋H2O↑
C．铜与硝酸银溶液反应：Cu＋Ag＋
＝Ag＋Cu2
＋D．在Ca(HCO＋
－＋OH－
3)2溶液中滴入少量NaOH溶液:Ca2＋HCO3＝CaCO3↓＋H2O13、在无色透明的溶液中可以大量共存的离子组是（）A．Na＋
、CO－
32、Ba2＋
、Cl
－B．Cu2＋
、Na＋
、NO－
－3、SO42
C．Na＋
、K＋
、OH－
、HCO－
＋＋－－3
D．K、Na、NO3、Cl
14、在强酸性溶液中可以大量共存的离子组是（）
A．Ca2＋、K＋
、HCO－
－B．SO－
－＋3、NO342、Cl、Na、NH4+
C．Cu2＋
、SO－
－－32、OH、Cl
D．Fe2＋
、K＋
、Cl－
、NO－3
15、xR2＋
＋yH＋
＋O＋
＋2＝mR3＋2H2O中，对m和R3判断正确的是（）
A．m＝4，R2＋是氧化剂
B．2m＝y，R3＋
是氧化剂
C．m＝4，R3＋
是氧化产物D．m＝y/2，R3＋
是还原剂16、下列微粒既有氧化性又有还原性的是（）
A．H+B．Fe2+C．Cu2+D．Al
17、氧化还原反应与四种基本反应类型的关系如上图所示，有1、2、3、4四个区域。则下列化学反应属于区
域3的是（）
A．Cl2＋2KBr＝Br2＋2KClB．2NaHCO3Na2CO3＋H2O＋CO2↑C．4Fe(OH)2＋O2＋2H2O＝4Fe(OH)3
D．CH4＋2O2
CO2＋2H2O
18、下列物质在空气中久置会发生变质，在变质过程中，既有氧化还原反应发生，又有非氧化还原反应发生的是（）
A．NaOH溶液B．漂白粉C．氯水D．硫酸亚铁溶液19、为了验证小苏打中是否含有纯碱，下列实验操作及判断正确的是（）
A．观察加热时是否放出气体B．观察滴加盐酸时能否放出气体
C．溶于水中，再滴加石灰水，观察有无沉淀产生
D．溶于水中，滴加少量的氯化钡溶液，观察有无白色沉淀产生
20、用含有少量镁的铝片制取纯净的Al(OH)3，可能有的步骤为：①加盐酸溶解；②加过量苛性钠溶液；③过
滤；④通入过量CO2；⑤加过量纯碱溶液，实验操作最合理的组合及顺序是（）A．①⑤④③B．②③④③C．②③⑤③D．①⑤③
21、铁和铁合金是生活中常见的材料，下列说法正确的是（）
A．铁与盐酸反应，铁合金不与盐酸反应B．一定条件下，铁粉可与水蒸气反应C．不锈钢是铁合金，只含金属元素D．纯铁的硬度和强度均高于铁合金
22、在实验室里按如图所示的装置来干燥、收集气体R，多余的气体R可用水吸收，则R是（）
A．HClB．Cl2C．NH3D．H223、关于非金属元素Si、N、S、Cl的叙述，正确的是（）
A．通常情况下，它们的单质均为气体B．它们在自然界中都存在游离态形式C．它们都有对应的含氧酸D．每种元素都只有一种氧化物24、地壳中含量第一和第二的两种元素所形成的化合物不具有的性质是（）
A熔点很高B与水反应生成对应的酸C可与烧碱反应生成盐D能制造光导纤维25、下列叙述中不正确的是（）
A．氨水显碱性，氯水显酸性B．次氯酸和二氧化硫都具有漂白性，也都具有强氧化性C．碳酸钠溶液显碱性，氯化钠溶液显中性D．铵盐易溶于水，与苛性钠反应（共热）产生氨气26、下列说法正确的是（）
A．硫粉在过量的纯氧中燃烧可以生成SO3B．可以用澄清石灰水鉴别SO2和CO2
C．SO2能使酸性KMnO4水溶液褪色，是因为SO2有漂白性D．SO2通入到紫色石蕊试液中，溶液只变红不褪色27、下列关于浓硫酸的叙述中，正确的是（）
A．浓硫酸具有吸水性，因而能使蔗糖炭化
B．浓硫酸在常温下可迅速与铜片反应放出二氧化硫气体C．浓硫酸是一种干燥剂，能够干燥氨气、氢气等
D．浓硫酸在常温下能够使铁、铝等金属形成致密的氧化膜而钝化
28、关于某溶液中所含离子的检验，下列判断正确的是（）
A．向某溶液中加入AgNO－
3溶液，生成白色沉淀，加稀盐酸沉淀不消失，则原溶液中一定含有Cl
B．向某溶液中加入NaOH溶液，并加热，能放出一种能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，则该溶液中
一定含有NH＋
4C．用洁净的铂丝蘸取溶液在火焰上灼烧，产生紫色的火焰，则原溶液中可能含有Na＋
D．加盐酸，生成的气体能使澄清石灰水变浑浊，则原溶液中一定含有CO－
3229、某同学弄清氨的喷泉实验原理后有了一个创新的设计：如果改换一下烧瓶内的气体和胶头滴管与烧杯中的
液体，也能做成喷泉实验。下列各组中的气体和液体不符合该学生设计的一组是（）A．SO2和NaOH溶液B．CO2和NaOH溶液C．O2和水D．Cl2和NaOH溶液30、管道工人曾经用浓氨水检查氯气管道是否漏气。已知能发生如下反应(在有水蒸气存在的条件下)2NH3＋3Cl2＝6HCl＋N2。下列说法中错误的是（）
A．用该方法检验管道泄漏处会产生自烟B．管道泄漏处会闻到刺激性气味
C．该反应生成1mol氮气时，转移3mol电子
D．可以用浸有稀碱液的布包裹在管道泄漏处，暂时防止氯气的危害
题号123456789101112131415答案题号161718192021222324252627282930答案二、计算题（本题包括3小题，共计25分）
31、（8分）已知过氧化钠投入水中能发生下列反应：2Na2O2＋2H2O＝4NaOH＋O2↑。若7.8g过氧化钠投入足量水中，求生成NaOH的物质的量和所生成的O2在标准状况下的体积。
32、（8分）加热碳酸钠和碳酸氢钠95g，使其完全分解，得到标准状况下气体5.6L，则原混合物中碳酸钠的质量分数为__________；剩余固体物质质量为__________g。
33、（9分）12.8g铜片与某浓度的硝酸反应，反应后铜片完全溶解，并且生成气体的体积在标准状况下为4.48L。试计算：（1）参与反应的硝酸的物质的量；（2）4.48L气体中各成分的物质的量。
扩展阅读：高一化学必修1 期末训练卷(培优1)
南闸中学高一化学必修1综合训练卷（培优）
制卷：蔡宜波时间：201*-1-1
一、选择题（本题包括16小题，共计48分）
1、如果你家里的食用花生油不小心混入了大量的水，利用你所学的知识，采用最简便的分离方法是（）
ABCD2、下列有关说法正确的是（）
A．在氧化还原反应中，非金属单质一定是氧化剂B．浓烧碱液沾到皮肤上应立即用稀盐酸冲洗C．二氧化硅是制造光导纤维的材料D．盐类物质一定含有金属阳离子
3、用固体NaOH配制一定物质的量浓度的NaOH溶液，下列操作正确的是（）
A．称量时，将固体NaOH直接放在天平左盘上B．将称量好的固体NaOH放入容量瓶中，加蒸馏水溶解C．定容时如果加水超过了刻度线，用胶头滴管直接吸出多余部分D．将烧杯中溶解固体NaOH所得溶液，冷却到室温后转移至容量瓶中4、用NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是（）
A．标准状况下，22.4LH2O含有的分子数为1NA
B．常温常压下，1.06gNa＋
2CO3含有的Na离子数为0.02NAC．通常状况下，NA个CO2分子占有的体积为22.4L
D．物质的量浓度为0.5mol/L的MgCl－
2溶液中，含有Cl个数为1NA5、下列关于胶体的说法中正确的是（）
A．胶体外观不均匀B．胶体不能通过滤纸
C．胶体能发生丁达尔效应D．胶体不稳定，静置后容易产生沉淀
6、下列叙述中正确的是（）
A．氯化钠溶液在电流作用下电离成钠离子和氯离子B．溶于水后能电离出氢离子的化合物都是酸C．硫酸钡难溶于水，但硫酸钡属于电解质
D．二氧化碳溶于水能部分电离，故二氧化碳属于电解质7、下列离子方程式书写正确的是（）
A．铝粉投入到NaOH溶液中：2Al＋2OH－
＝2AlO－
2＋H2↑B．AlCl3溶液中加入足量的氨水：Al3＋
＋3OH－
＝Al(OH)3↓C．硅酸钠中通入过量的
CO－＋CO－
2气体：SiO322＋H2O＝H2SiO3↓＋CO32
D．FeCl2溶液跟Cl2反应：2Fe2＋＋Cl2＝2Fe3＋
＋2Cl－
8、下列离子组在指定溶液中能大量共存的是（）
A．强酸溶液中：K＋
、Fe
2＋
、MnO－
、SO2－
44B．滴加石蕊试液显红色的溶液中：Fe3＋
、NH＋－－
4、Cl、SCNC．既能溶解Al(OH)3又能溶解H2SiO3的溶液中：Na
＋、CO2－3、SO2－
－3、NO3
D．在含有大量HCO－＋＋－－
3的溶液中：K、Na、AlO2、Br
9、若要在家中将纯碱和小苏打区分开来，下面的方法中可行的是（）
A．分别放在炒锅中加热，观察是否有残留物
B．分别用干净铁丝蘸取样品在煤气炉的火焰上灼烧，观察火焰颜色C．将样品溶解，分别加入澄清石灰水，观察是否有白色沉淀
D．在水杯中各盛相同质量的样品，分别加入等体积的白醋，观察反应的剧烈程度10、下列说法或做法正确的是（）
A．CO2通入可溶性硅酸盐中析出硅酸沉淀，所以硅酸的酸性小于碳酸B．金属钠着火燃烧时，用泡沫灭火器灭火C．铝比铁活泼，所以铝比铁更容易被腐蚀D．正常雨水PH等于7，酸雨的PH小于7
11、列有关物质的性质和该性质的应用均正确的是（）
A．常温下浓硫酸能使铝发生钝化，可在常温下用铝制贮罐贮运浓硫酸B．二氧化硅不与任何酸反应，可用石英制造耐酸容器C．氯气具有毒性，可用于自来水的杀菌消毒D．Al、Fe、Cu对应的氧化物均为碱性氧化物
12、下表各组物质中，满足右图物质一步转化关系的选项是（）
选项XYZANaNaOHNaHCO3BCuCuSO4Cu(OH)2CCCOCO2DSiSiO2H2SiO313、在实验室里按如图所示的装置来干燥、收集气体R，多余的气体R可用水吸收，则R是（）
A．H2B．Cl2C．NH3D．CO2
14、关于某溶液中所含离子的检验，下列判断正确的是（）
A．加入BaCl溶液，生成白色沉淀，加稀硝酸沉淀不消失，则原溶液中一定含有SO－
242
B．向某溶液中加入2滴KSCN溶液，溶液不显红色，再向溶液中滴几滴新制的氯水，溶液变为红色，该溶
液中一定含有Fe2＋
C．用洁净的铂丝蘸取溶液在火焰上灼烧，产生黄色的火焰，则原溶液中一定不含有K＋
D．加盐酸，生成的气体能使澄清石灰水变浑浊，则原溶液中一定含有CO－
3215、“绿色化学”的主要内容之一是指从技术、经济上设计可行的化学反应，使原子充分利用，不产生污染物。若
以铜为原料制取硫酸铜或硝酸铜，下列设计你认为符合“绿色化学”思想的反应路线是（）A．制CuSO4：Cu＋2H2SO4(浓)＝CuSO4＋SO2↑＋2H2O
B．制CuSO4：2Cu＋O2＝2CuO；CuO＋H2SO4(稀)＝CuSO4＋H2OC．制Cu(NO3)2：Cu＋4HNO3(浓)＝Cu(NO3)2＋2NO2↑＋2H2OD．制Cu(NO3)2：3Cu＋8HNO3(稀)＝3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O
16、盛有NO和NO2的混合气体的量筒倒立在盛有水的水槽中，过一段时间后，量筒内的气体体积减小为原来的
一半。则原混合气体中NO和NO2的体积比是（）
A．3：1B．1：3C．2：1D.1：题号12345678910111213141516答案二、填空题（本题包括2小题，共计18分）
17（8分）关注饮用水，保证人民的生活质量。回答下列两个问题：
（1）饮用水中的NO3-对人类健康会产生危害，为了降低饮用水中NO3-的浓度，可以在碱性条件下用铝粉将NO3-还原为N2，其化学方程式为：10Al＋6NaNO3＋4NaOH＝10NaAlO2＋3N2↑＋2H2O。请回答下列问题：①上述反应中的氧化产物为。
②上述反应中若生成标况下11.2LN2，则转移的电子的物质的量为mol。
（2）洪灾过后，饮用水的消毒杀菌成为抑制大规模传染性疾病爆发的有效方法之一。漂白粉是常用的消毒剂。①工业上将氯气通入石灰乳[Ca(OH)2]制取漂白粉，化学反应方程式为。②漂白粉溶于水后，受空气中的CO2作用，即产生有漂白、杀菌作用的次氯酸，离子方程式为。
18、（10分）铝是应用最广泛的金属之一，铝的化合物在生产和生活中也有许多用途。
（1）铝与NaOH溶液反应的化学方程式为，因此铝制容器不能盛装NaOH溶液。（2）胃舒平是治疗胃酸（盐酸）过多的常用药物，其中含有的有效成分是氢氧化铝，其治疗原理是（用离子方程式表示）：，碳酸氢钠也常用于治疗胃酸过多，写出反应的离子方程式：。
（3）为完全沉淀硫酸铝溶液中的铝元素，常加入过量的氨水，反应的离子方程式为。（4）将5.4gAl投入200.0mL2.0molL
－1
的某溶液中有氢气产生，充分反应后有金属剩余。该溶液可能为。
A、HNO3溶液B、Ba(OH)2溶液C、H2SO4溶液D、HCl溶液
三、推断题（本题包括2小题，共计18分）
19、（8分）已知A、B为气体单质，其中A为黄绿色气体，B为无色气体；C为化合物，其水溶液呈酸性；D为金属单质，它们之间有下列转化关系：
（1）试写出A、B、C、D的化学式：A；B；C；D。（2）写出C的水溶液与D反应的离子方程式：；
F＋D反应的离子方程式：。
20、（10分）下图的各方框表示有关的一种反应物或生成物(某些物质已经略去)，其中X是酸式盐，常作化肥；常温下A、C、D为无色气体，C能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，A能使湿润的蓝色石蕊试纸变红。
（1）写出下列各物质的化学式：X；B；C；F。（2）写出下列变化的反应方程式：
C→E的化学方程式：；G→E的离子方程式：。
（3）写出以上不属于氧化还原反应的化学方程式：。
四、实验题（本题包括1小题，共计10分）
21、为了证明铜与稀硝酸反应产生一氧化氮，某校学生实验小组设计了一个实验，其装置如下图所示(加热装置和固定装置均已略去)，B为一个用金属丝固定的干燥管，内装块状碳酸钙固体；E为一个空的蒸馏烧瓶；F是用于鼓入空气的双连打气球。
（1）实验时，先将B装置下移，使碳酸钙与稀硝酸接触产生气体，当C处产生白色沉淀时，立刻将B装置上提，使之与稀硝酸分离。该组学生设
计此步操作的目的为。
（2）将A中铜丝放入稀硝酸中，给装置A微微加热，在装置A中产生无色气体，其反应的化学方程式为。
装置E中开始时出现浅红棕色气体，用F向E中鼓入空气后，可观察到烧瓶E内气体颜色加深，产生上述现象的原因是。一段时间后，C中白色沉淀溶解，其原因是。
（3）装置D的作用是。
五、计算题（本题包括1小题，共计6分）
22、用KMnO4氧化密度为1.19g/cm3，溶质质量为36.5％的HCl。反应方程式如下：2KMnO4＋16HCl＝2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O（1）15.8gKMnO4能使多少克HCl被氧化？
（2）若Cl2在标准状况下的密度为3.17g/L，则产生的Cl2在标准状况下的体积为多少？
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