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高一化学必修1 期末训练卷(培优2)

时间:2019-05-29 16:33:55 网站:公文素材库

高一化学必修1 期末训练卷(培优2)

南闸中学高一化学必修1综合训练卷(培优)

制卷:蔡宜波时间:201*-1-14

一、选择题(本题包括30小题,共计75分)

1、以下是一些常用危险化学品的标志,其中盛放剧毒药品的外包装上应贴的标志是()

2、某学生发现滴瓶中溶液里有悬浊物,拟用右图所示操作进行过滤,错误的操作有()

A.4处B.3处C.2处D.1处3、下列实验可行的是()A.用酒精萃取碘水中的碘

B.加热氯化铵与氢氧化钙固体混合物制取氨C.加入盐酸以除去硫酸钠中的少量碳酸钠杂质

D.在容量瓶中加入一定体积的水,再加入浓硫酸配制准确浓度的稀硫酸4、以下实验装置一般不用于分离物质的是()

ABCD

5、下列符合化学实验“绿色化学”原则的是()①在实验室用双氧水分解代替高锰酸钾分解制取氧气②在实验室的废酸液与废碱液中和后再排放

③在铜与浓硫酸反应的实验中,将铜片改为可调节高度的铜丝

A.①②

B.②③

C.①③

D.①②③

6、用NA表示阿伏加德罗常数的值,下列说法中正确的是()

A.1molN2所含有的原子数为NAB.标准状况下,22.4L水中含有的水分子数为NAC.标准状况下,22.4L氯化氢所含的原子数为NAD.24gO2分子和24gO3分子所含的氧原子数目相等

7、设NA为阿伏加德罗常数的值,下列有关说法不正确的是()

A.45g水中含有的水分子数是2.5NAB.标准状况下,33.6LCO中含有的原子数是3NAC.1molNa+中含电子数目为10N+

AD.0.1mol/L的NaCl溶液中含有的Na数是0.1NA

8、下列溶液中含Cl-浓度最大的是()

A.10mL0.1mol/L的AlCl3溶液B.20mL0.1mol/LCaCl2溶液C.30mL0.2mol/L的KCl溶液D.100mL0.25mol/L的NaCl溶液

9、“纳米材料”是粒子直径为1nm~100nm的材料,纳米碳就是其中的一种。某研究所将纳米碳均匀的分散到

蒸馏水中,得到的物质①是溶液②是胶体③具有丁达尔现象④不能透过半透膜⑤不能透过滤

纸⑥静止后会出现黑色沉淀。其中正确的是()

A①④⑥B②③⑤C②③④D①③④⑥10、下列物质中属于电解质的是()

A.CO2B.BaSO4C.ZnD.食盐水11、下列离子方程式书写正确的是()

A.向氯化亚铁溶液中通入氯气:Fe2++Cl+-

2=Fe3+2Cl

B.将氯气通入冷的氢氧化钠溶液中:Cl---

2+2OH=Cl+ClO+H2O

C.铝片与氢氧化钠溶液反应:Al+2OH-=AlO-

2+H2↑

D.金属铝溶于盐酸中:Al+2H+

=Al3+

+H2↑

12、下列离子方程式正确的是()

A.氯化铝溶液与足量氨水反应:Al3+

+4OH-

=AlO-

2+2H2O

B.稀盐酸滴在石灰石上:CO-

32+2H=CO2+H2O↑

C.铜与硝酸银溶液反应:Cu+Ag+

=Ag+Cu2

D.在Ca(HCO+

+OH-

3)2溶液中滴入少量NaOH溶液:Ca2+HCO3=CaCO3↓+H2O13、在无色透明的溶液中可以大量共存的离子组是()A.Na+

、CO-

32、Ba2+

、Cl

-B.Cu2+

、Na+

、NO-

-3、SO42

C.Na+

、K+

、OH-

、HCO-

++--3

D.K、Na、NO3、Cl

14、在强酸性溶液中可以大量共存的离子组是()

A.Ca2+、K+

、HCO-

B.SO-

-+

3、NO342、Cl、Na、NH4+

C.Cu2+

、SO-

-32、OH、Cl

D.Fe2+

、K+

、Cl-

、NO-3

15、xR2+

+yH+

+O+

2=mR3+2H2O中,对m和R3判断正确的是()

A.m=4,R2+是氧化剂

B.2m=y,R3+

是氧化剂

C.m=4,R3+

是氧化产物D.m=y/2,R3+

是还原剂16、下列微粒既有氧化性又有还原性的是()

A.H+B.Fe2+C.Cu2+D.Al

17、氧化还原反应与四种基本反应类型的关系如上图所示,有1、2、3、4四个区域。则下列化学反应属于区

域3的是()

A.Cl2+2KBr=Br2+2KClB.2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑C.4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3

D.CH4+2O2

CO2+2H2O

18、下列物质在空气中久置会发生变质,在变质过程中,既有氧化还原反应发生,又有非氧化还原反应发生的是()

A.NaOH溶液B.漂白粉C.氯水D.硫酸亚铁溶液19、为了验证小苏打中是否含有纯碱,下列实验操作及判断正确的是()

A.观察加热时是否放出气体B.观察滴加盐酸时能否放出气体

C.溶于水中,再滴加石灰水,观察有无沉淀产生

D.溶于水中,滴加少量的氯化钡溶液,观察有无白色沉淀产生

20、用含有少量镁的铝片制取纯净的Al(OH)3,可能有的步骤为:①加盐酸溶解;②加过量苛性钠溶液;③过

滤;④通入过量CO2;⑤加过量纯碱溶液,实验操作最合理的组合及顺序是()A.①⑤④③B.②③④③C.②③⑤③D.①⑤③

21、铁和铁合金是生活中常见的材料,下列说法正确的是()

A.铁与盐酸反应,铁合金不与盐酸反应B.一定条件下,铁粉可与水蒸气反应C.不锈钢是铁合金,只含金属元素D.纯铁的硬度和强度均高于铁合金

22、在实验室里按如图所示的装置来干燥、收集气体R,多余的气体R可用水吸收,则R是()

A.HClB.Cl2C.NH3D.H223、关于非金属元素Si、N、S、Cl的叙述,正确的是()

A.通常情况下,它们的单质均为气体B.它们在自然界中都存在游离态形式C.它们都有对应的含氧酸D.每种元素都只有一种氧化物24、地壳中含量第一和第二的两种元素所形成的化合物不具有的性质是()

A熔点很高B与水反应生成对应的酸C可与烧碱反应生成盐D能制造光导纤维25、下列叙述中不正确的是()

A.氨水显碱性,氯水显酸性B.次氯酸和二氧化硫都具有漂白性,也都具有强氧化性C.碳酸钠溶液显碱性,氯化钠溶液显中性D.铵盐易溶于水,与苛性钠反应(共热)产生氨气26、下列说法正确的是()

A.硫粉在过量的纯氧中燃烧可以生成SO3B.可以用澄清石灰水鉴别SO2和CO2

C.SO2能使酸性KMnO4水溶液褪色,是因为SO2有漂白性D.SO2通入到紫色石蕊试液中,溶液只变红不褪色27、下列关于浓硫酸的叙述中,正确的是()

A.浓硫酸具有吸水性,因而能使蔗糖炭化

B.浓硫酸在常温下可迅速与铜片反应放出二氧化硫气体C.浓硫酸是一种干燥剂,能够干燥氨气、氢气等

D.浓硫酸在常温下能够使铁、铝等金属形成致密的氧化膜而钝化

28、关于某溶液中所含离子的检验,下列判断正确的是()

A.向某溶液中加入AgNO-

3溶液,生成白色沉淀,加稀盐酸沉淀不消失,则原溶液中一定含有Cl

B.向某溶液中加入NaOH溶液,并加热,能放出一种能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体,则该溶液中

一定含有NH+

4

C.用洁净的铂丝蘸取溶液在火焰上灼烧,产生紫色的火焰,则原溶液中可能含有Na+

D.加盐酸,生成的气体能使澄清石灰水变浑浊,则原溶液中一定含有CO-

32

29、某同学弄清氨的喷泉实验原理后有了一个创新的设计:如果改换一下烧瓶内的气体和胶头滴管与烧杯中的

液体,也能做成喷泉实验。下列各组中的气体和液体不符合该学生设计的一组是()A.SO2和NaOH溶液B.CO2和NaOH溶液C.O2和水D.Cl2和NaOH溶液30、管道工人曾经用浓氨水检查氯气管道是否漏气。已知能发生如下反应(在有水蒸气存在的条件下)2NH3+3Cl2=6HCl+N2。下列说法中错误的是()

A.用该方法检验管道泄漏处会产生自烟B.管道泄漏处会闻到刺激性气味

C.该反应生成1mol氮气时,转移3mol电子

D.可以用浸有稀碱液的布包裹在管道泄漏处,暂时防止氯气的危害

题号123456789101112131415答案题号161718192021222324252627282930答案二、计算题(本题包括3小题,共计25分)

31、(8分)已知过氧化钠投入水中能发生下列反应:2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑。若7.8g过氧化钠投入足量水中,求生成NaOH的物质的量和所生成的O2在标准状况下的体积。

32、(8分)加热碳酸钠和碳酸氢钠95g,使其完全分解,得到标准状况下气体5.6L,则原混合物中碳酸钠的质量分数为__________;剩余固体物质质量为__________g。

33、(9分)12.8g铜片与某浓度的硝酸反应,反应后铜片完全溶解,并且生成气体的体积在标准状况下为4.48L。试计算:(1)参与反应的硝酸的物质的量;(2)4.48L气体中各成分的物质的量。

扩展阅读:高一化学必修1 期末训练卷(培优1)

南闸中学高一化学必修1综合训练卷(培优)

制卷:蔡宜波时间:201*-1-1

一、选择题(本题包括16小题,共计48分)

1、如果你家里的食用花生油不小心混入了大量的水,利用你所学的知识,采用最简便的分离方法是()

ABCD2、下列有关说法正确的是()

A.在氧化还原反应中,非金属单质一定是氧化剂B.浓烧碱液沾到皮肤上应立即用稀盐酸冲洗C.二氧化硅是制造光导纤维的材料D.盐类物质一定含有金属阳离子

3、用固体NaOH配制一定物质的量浓度的NaOH溶液,下列操作正确的是()

A.称量时,将固体NaOH直接放在天平左盘上B.将称量好的固体NaOH放入容量瓶中,加蒸馏水溶解C.定容时如果加水超过了刻度线,用胶头滴管直接吸出多余部分D.将烧杯中溶解固体NaOH所得溶液,冷却到室温后转移至容量瓶中4、用NA表示阿伏加德罗常数,下列叙述正确的是()

A.标准状况下,22.4LH2O含有的分子数为1NA

B.常温常压下,1.06gNa+

2CO3含有的Na离子数为0.02NAC.通常状况下,NA个CO2分子占有的体积为22.4L

D.物质的量浓度为0.5mol/L的MgCl-

2溶液中,含有Cl个数为1NA5、下列关于胶体的说法中正确的是()

A.胶体外观不均匀B.胶体不能通过滤纸

C.胶体能发生丁达尔效应D.胶体不稳定,静置后容易产生沉淀

6、下列叙述中正确的是()

A.氯化钠溶液在电流作用下电离成钠离子和氯离子B.溶于水后能电离出氢离子的化合物都是酸C.硫酸钡难溶于水,但硫酸钡属于电解质

D.二氧化碳溶于水能部分电离,故二氧化碳属于电解质7、下列离子方程式书写正确的是()

A.铝粉投入到NaOH溶液中:2Al+2OH-

=2AlO-

2+H2↑B.AlCl3溶液中加入足量的氨水:Al3+

+3OH-

=Al(OH)3↓C.硅酸钠中通入过量的

CO-+CO-

2气体:SiO322+H2O=H2SiO3↓+CO32

D.FeCl2溶液跟Cl2反应:2Fe2++Cl2=2Fe3+

+2Cl-

8、下列离子组在指定溶液中能大量共存的是()

A.强酸溶液中:K+

、Fe

2+

、MnO-

、SO2-

44

B.滴加石蕊试液显红色的溶液中:Fe3+

、NH+--

4、Cl、SCNC.既能溶解Al(OH)3又能溶解H2SiO3的溶液中:Na

、CO2-3、SO2-

-3、NO3

D.在含有大量HCO-++--

3的溶液中:K、Na、AlO2、Br

9、若要在家中将纯碱和小苏打区分开来,下面的方法中可行的是()

A.分别放在炒锅中加热,观察是否有残留物

B.分别用干净铁丝蘸取样品在煤气炉的火焰上灼烧,观察火焰颜色C.将样品溶解,分别加入澄清石灰水,观察是否有白色沉淀

D.在水杯中各盛相同质量的样品,分别加入等体积的白醋,观察反应的剧烈程度10、下列说法或做法正确的是()

A.CO2通入可溶性硅酸盐中析出硅酸沉淀,所以硅酸的酸性小于碳酸B.金属钠着火燃烧时,用泡沫灭火器灭火C.铝比铁活泼,所以铝比铁更容易被腐蚀D.正常雨水PH等于7,酸雨的PH小于7

11、列有关物质的性质和该性质的应用均正确的是()

A.常温下浓硫酸能使铝发生钝化,可在常温下用铝制贮罐贮运浓硫酸B.二氧化硅不与任何酸反应,可用石英制造耐酸容器C.氯气具有毒性,可用于自来水的杀菌消毒D.Al、Fe、Cu对应的氧化物均为碱性氧化物

12、下表各组物质中,满足右图物质一步转化关系的选项是()

选项XYZANaNaOHNaHCO3BCuCuSO4Cu(OH)2CCCOCO2DSiSiO2H2SiO313、在实验室里按如图所示的装置来干燥、收集气体R,多余的气体R可用水吸收,则R是()

A.H2B.Cl2C.NH3D.CO2

14、关于某溶液中所含离子的检验,下列判断正确的是()

A.加入BaCl溶液,生成白色沉淀,加稀硝酸沉淀不消失,则原溶液中一定含有SO-

242

B.向某溶液中加入2滴KSCN溶液,溶液不显红色,再向溶液中滴几滴新制的氯水,溶液变为红色,该溶

液中一定含有Fe2+

C.用洁净的铂丝蘸取溶液在火焰上灼烧,产生黄色的火焰,则原溶液中一定不含有K+

D.加盐酸,生成的气体能使澄清石灰水变浑浊,则原溶液中一定含有CO-

32

15、“绿色化学”的主要内容之一是指从技术、经济上设计可行的化学反应,使原子充分利用,不产生污染物。若

以铜为原料制取硫酸铜或硝酸铜,下列设计你认为符合“绿色化学”思想的反应路线是()A.制CuSO4:Cu+2H2SO4(浓)=CuSO4+SO2↑+2H2O

B.制CuSO4:2Cu+O2=2CuO;CuO+H2SO4(稀)=CuSO4+H2OC.制Cu(NO3)2:Cu+4HNO3(浓)=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2OD.制Cu(NO3)2:3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O

16、盛有NO和NO2的混合气体的量筒倒立在盛有水的水槽中,过一段时间后,量筒内的气体体积减小为原来的

一半。则原混合气体中NO和NO2的体积比是()

A.3:1B.1:3C.2:1D.1:题号12345678910111213141516答案二、填空题(本题包括2小题,共计18分)

17(8分)关注饮用水,保证人民的生活质量。回答下列两个问题:

(1)饮用水中的NO3-对人类健康会产生危害,为了降低饮用水中NO3-的浓度,可以在碱性条件下用铝粉将NO3-还原为N2,其化学方程式为:10Al+6NaNO3+4NaOH=10NaAlO2+3N2↑+2H2O。请回答下列问题:①上述反应中的氧化产物为。

②上述反应中若生成标况下11.2LN2,则转移的电子的物质的量为mol。

(2)洪灾过后,饮用水的消毒杀菌成为抑制大规模传染性疾病爆发的有效方法之一。漂白粉是常用的消毒剂。①工业上将氯气通入石灰乳[Ca(OH)2]制取漂白粉,化学反应方程式为。②漂白粉溶于水后,受空气中的CO2作用,即产生有漂白、杀菌作用的次氯酸,离子方程式为。

18、(10分)铝是应用最广泛的金属之一,铝的化合物在生产和生活中也有许多用途。

(1)铝与NaOH溶液反应的化学方程式为,因此铝制容器不能盛装NaOH溶液。(2)胃舒平是治疗胃酸(盐酸)过多的常用药物,其中含有的有效成分是氢氧化铝,其治疗原理是(用离子方程式表示):,碳酸氢钠也常用于治疗胃酸过多,写出反应的离子方程式:。

(3)为完全沉淀硫酸铝溶液中的铝元素,常加入过量的氨水,反应的离子方程式为。(4)将5.4gAl投入200.0mL2.0molL

-1

的某溶液中有氢气产生,充分反应后有金属剩余。该溶液可能为。

A、HNO3溶液B、Ba(OH)2溶液C、H2SO4溶液D、HCl溶液

三、推断题(本题包括2小题,共计18分)

19、(8分)已知A、B为气体单质,其中A为黄绿色气体,B为无色气体;C为化合物,其水溶液呈酸性;D为金属单质,它们之间有下列转化关系:

(1)试写出A、B、C、D的化学式:A;B;C;D。(2)写出C的水溶液与D反应的离子方程式:;

F+D反应的离子方程式:。

20、(10分)下图的各方框表示有关的一种反应物或生成物(某些物质已经略去),其中X是酸式盐,常作化肥;常温下A、C、D为无色气体,C能使湿润的红色石蕊试纸变蓝,A能使湿润的蓝色石蕊试纸变红。

(1)写出下列各物质的化学式:X;B;C;F。(2)写出下列变化的反应方程式:

C→E的化学方程式:;G→E的离子方程式:。

(3)写出以上不属于氧化还原反应的化学方程式:。

四、实验题(本题包括1小题,共计10分)

21、为了证明铜与稀硝酸反应产生一氧化氮,某校学生实验小组设计了一个实验,其装置如下图所示(加热装置和固定装置均已略去),B为一个用金属丝固定的干燥管,内装块状碳酸钙固体;E为一个空的蒸馏烧瓶;F是用于鼓入空气的双连打气球。

(1)实验时,先将B装置下移,使碳酸钙与稀硝酸接触产生气体,当C处产生白色沉淀时,立刻将B装置上提,使之与稀硝酸分离。该组学生设

计此步操作的目的为。

(2)将A中铜丝放入稀硝酸中,给装置A微微加热,在装置A中产生无色气体,其反应的化学方程式为。

装置E中开始时出现浅红棕色气体,用F向E中鼓入空气后,可观察到烧瓶E内气体颜色加深,产生上述现象的原因是。一段时间后,C中白色沉淀溶解,其原因是。

(3)装置D的作用是。

五、计算题(本题包括1小题,共计6分)

22、用KMnO4氧化密度为1.19g/cm3,溶质质量为36.5%的HCl。反应方程式如下:2KMnO4+16HCl=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O(1)15.8gKMnO4能使多少克HCl被氧化?

(2)若Cl2在标准状况下的密度为3.17g/L,则产生的Cl2在标准状况下的体积为多少?

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