九年级化学易错题归纳
九年级化学易错题归纳
易错题一：根据反应图象比较金属活动性强弱和相对原子质量的大小【解析】石灰石和稀盐酸，CaCO3+2HCl==CaCl2+CO2↑+H2O，产生了气体CO2，因此气球可以鼓起来；镁和稀盐酸，Mg+2HCl==MgCl2+H2↑，产生了H2，因此也可以使气球鼓起来；固体氢氧化纳和水，由于固体NaOH与H2O【例题】将等质量的甲、乙两金属分别与足量的稀硫酸反应，产生氢气的质量与反应时间的关系如右图。关于甲、乙两金属判断合理的是（C）A．铁、镁B．铁、锌C．锌、铁D．锌、镁
【解析】这是一道图象题。规律：金属活动性越强，越容易发生置换反应，与酸反应生成氢气的速率越快。由图象可知，曲线斜率越大，单位时间内放出氢气质量越多。在开始一段相等的时间内，金属乙产生的氢气比甲多，说明乙与酸反应的速率快，乙的金属活动性比甲强，甲、乙两种金属在金属活动性顺序中位置均排在H前。相同价态的不同金属，其相同数目的原子置换生成的氢分子的个数是一样的。而相同质量的不同金属中，相对原子质量小的，所含的原子个数则较多，置换生成的氢气的量自然多一些。当两种金属均反应完时，甲生成氢气比乙多，则相对原子质量乙＞甲。故关于甲、乙金属判断合理的是C。
易错题二：物质反应后产生气体和温度的变化【例题】要使右图装置中的小气球鼓起来，则使用的固体和液体可以是（A）
①石灰石和稀盐酸②镁和稀硫酸③固体氢氧化钠和水④生石灰和水A．①②③④B．①②③C．①②④D．②③④
接触后会放出大量的热，因此瓶子里面的气体由于温度升高，气体膨胀，因此气球也能鼓起来；生石灰和水，CaO与H2O反应液会产生大量的热，气体膨胀，因此气球鼓起来。因此1234全部都可以，因此选择A
易错题三：空气经过多次反应后的气体种类的变化
【例题】空气依次通过烧碱溶液,浓硫酸,灼热的铜网(假定反应完全),最终得到的气体（B）
A．N2、O2B．N2、稀有气体C．N2、CO2D．稀有气体、水蒸汽【解析】先通过烧碱（NaOH)溶液，由于烧碱是强碱，它将完全吸收空气中的酸性气体。CO2就是一种酸性气体，所以会和烧碱发生酸碱中和反应。反应为：CO2+2NaOH===Na2CO3+H2O.所以先排除C选项。这时，气体中的主要成分变为N2,O2,水蒸气和稀有气体。将剩余气体再通入浓硫酸，浓的硫酸具有吸水性，能大量吸收水或水蒸气，直到变为稀硫酸为止。但题目已给出条件“假定反应完全”。那么就认为水蒸气完全被吸收。据此排除D；此时，剩余的气体成分主要为N2,O2和稀有气体。在加热时，铜会与氧气反应，生成氧化铜（CuO)。灼热的铜网会使氧气完全消耗。反应为：2Cu+O2===2CuO.排除A。故此题选B。
易错题四：在同一溶液中判断离子的共存
【例题1】某校初中化课外活动兴趣小组的学生，将一些可溶性化合物溶于水，配成甲、乙两瓶溶液，共含有H+、K+、Ag+、Ba2+、OH-、Cl-、CO32-、NO3-八种离子，每瓶溶液里含有四种离子各不相同。已知向甲瓶溶液中滴(2)写出A受热分解的方程式：题目分析：本题的信息采集点：①能使带火星的木条复燃的无色气体B【解析】本题的信息采集点：①能使带火星的木条复燃的无色气体BO2入紫色石蕊试液后，溶液变成蓝色，据此推知乙瓶溶液中的离子应该是___②铁丝在氧气中燃烧生成黑色固体EFe3O4③加热能生成O2的暗紫色
__(填离子符号)
【解析】甲瓶溶液使紫色石蕊试液变成蓝色，说明甲溶液显碱性，肯定含有OH-，则与之不能共存的H+肯定在乙溶液中，与H+不能共存的CO32-肯定在甲溶液中，与CO32-不能共存的Ag+、Ba2+肯定在乙溶液中，与Ag+不能共存的Cl-肯定在甲溶液中，则NO3-属于乙溶液。
【例题2】现有甲、乙两种溶液，共含有8种离子，分别为H+、Ag+、K+、Ba2+、OH－、Cl－、NO3－和CO32－，且两种溶液里所含的离子各不相同。已知向甲溶液里滴入紫色石蕊试液，溶液变成蓝色，说明甲溶液呈(填“酸性”、“碱性”或“中性”)，那么乙溶液里含有的4种离子是(填离子符号)。
【答案】碱性H＋、Ag＋、Ba2＋、NO3－
易错题五：化学推断题
【例题】（06年厦门）小红对暗紫色消毒粉A进行实验，实验过程如下图。请回答下列问题：(1)写出下列物质的化学
式：B_______E_______F_______G________
粉末AKMnO4④不溶于水的固体CMnO2⑤固液反应生成氧气⑥固固加热生成氧气形成物
易错题六：金属与其他金属盐溶液的反应后产物判断
【例题】在CuCl2和FeCl2的混合溶液中加入一定量的镁粉，充分反应后过滤，向滤出的的固体中滴加稀盐酸，没有气泡产生。下列正确的是（C）A．滤出的固体中一定含有铜，可能含有铁和镁B．滤出的固体中一定含有铜，一定不含铁和镁C．滤液中一定含有氯化镁和氯化亚铁，可能含有氯化铜
D．滤液中一定含有氯化镁、氯化亚铁和氯化铜
【解析】镁粉的量的多少决定了实验的最终结果。镁粉放进去之前，溶液中有三种离子：2价Cu离子、2价Fe离子、Cl离子。当镁粉放进去之后，由于2价Fe离子的氧化性比2价Cu离子强，镁粉会首先跟2价Fe离子反应，生成3价Fe离子和2价Mg离子；若镁粉跟Fe离子反应之后还有剩余，就会继续跟2价Cu离子反应，生成2价Mg离子和单质Cu。根据镁粉的多少，结果有三种情况：镁粉量很少，只跟2价铁离子反应。这样情况下，溶液中不会有固体出现，跟题目不符，可以排除；镁粉量跟铁离子反应之后还有镁粉剩余跟部分的Cu离子反应，生成固体的单质Cu。这种情况下，过滤之后的固体只有Cu。而Cu不会跟稀盐酸反应，不会有气泡产生。镁粉跟Fe离子和Cu离子充分反应之后，还有剩余。这样的话过滤之后剩余
的固体就是Cu跟Mg的混合物。镁粉会跟稀盐酸反应，产生氢气。根据上述分析可知，只有第二种情况合适，即过滤后的固体只有Cu。答案为B。
易错题七：化学反应与浮力问题结合
【例题】木块浸在水中的体积变大（假设在此过程中溶液的体积变化可以忽略不计），加入的固体物质可能是（C）A．FeB．CuC．Ba(OH)2D．Ba(NO3)2
【解析】恰好完全反应后生成沉淀和水,无溶质存在,为各反应中溶液密度最小的。而浮力等于重力,保持不变,但溶液密度变小,则排开水的体积要变大,浸入则大。
易错题八：对未知固体成分的推断
【例题】已知某固体粉末是由氯化钠、硝酸钡、硫酸铜、硫酸钠、碳酸钠中的一种或几种组成，取这种粉末加足量的水，振荡后成浑浊，再加稀盐酸，沉淀不溶解，过滤后得无色滤液，取滤液并滴加硝酸银产生白色沉淀，对原固体粉末判断正确的是（D）A．可能含有硫酸铜和碳酸钠
B．一定含有氯化钠，可能含有硝酸钡、硫酸钠，一定不含碳酸钠，硫酸铜C．一定含有氯化钠、硝酸钡、硫酸钠，一定不含碳酸钠，可能含硫酸铜D．可能含氯化钠，一定含硝酸钡、硫酸钠，一定不含碳酸钠、硫酸铜【解析】选D实验过程中加了HCl，所以不能判断NaCl是否存在。如果有NaCO3加了HCl会产生CO2的但是题目中没提到产生气体所以没有
NaCO3。至于CuSO4加水之后会变成蓝色。所以只有Ba（NO3）2加上NaSO4会产生的BaSO4白色沉淀。
易错题九：酸碱中和实验类
【例题】某工厂排放的废水中含有硫酸，原来采用氢氧化钠溶液处理，通过调节流量阀，使最终排出的溶液呈中性（见下图）。现改用氢氧化钾溶液处理以得到钾肥，若氢氧化钾溶液中溶质质量分数与原来所用氢氧化钠溶液中溶质质量分数相同（假设两种碱溶液的密度相同），在废水流量不变的情况下，碱的流量阀应作的调节为（D）A．保持不变B．加大流量C．减小流量D．无法确定
易错题十：图表类探究题
【例题】将足量的细铁丝放入一定量的硫酸铜溶液中，则表示正确的是(D)
向一定量稀硫酸中加入适量的镁粉，下列函数图象横轴表示此化学反应的
时间，纵轴表示反应的有关变化情况，正确的是（B）
燃着的酒精灯处理尾气等）
易错题十二：天平类题目
【例题】在托盘天平两端的烧杯内，分别盛有等质量、等质量分数的足量稀硫酸，调节天平至平衡。现向左边烧杯中加入6.5g表面锈蚀的铁钉，同时向右面烧杯中加入6.5g锌粒。在实验过程中，观察到指针偏转的情况可
能是（AD）
易错题十一：一氧化碳还原
A.始终向左偏B.不发生偏C.始终向右偏D.最初向左偏转，然后向右偏【解析】最初天平指针偏左是对的（因为左边是铁锈和硫酸反应，不产生氢气，而右盘中锌和硫酸反应已有部分氢气跑出，所以左盘总质量>右盘总质量,天平指针偏左）锈反应完后,指针的偏向要分三种情况:我们知道5.6克铁和6.5克锌和足量的硫酸充分反应产生的氢气质量都是0.2克,现在的问题是,生锈的铁钉中铁的质量到底有多少呢?A.如果铁的质量小于5.6克(即铁锈质量大于0.9克),那么铁反应产生的氢气就小于锌产生的氢气,天平指针最后将还是偏向左边;B.如果铁的质量刚好等于5.6克(即铁锈质量等于0.9),那么铁反应产生的氢气就等于锌产生的氢所质量,天平最终将平衡,指针指向天平标尺的中间C.如果铁的质量大于5.6克(即铁锈质量小于0.9克),那么铁反应产生的氢气就大于锌产生的氢气质量,天平指针最终指向右边一枚6.5克表面锈蚀的铁钉,实际上铁锈的质量很小,一般铁锈质量不到0.9克,即内部铁的质量一般大于5.6克,因此左边铁最终产氢气多,指针最终会偏向右边。如果是一枚生锈极为严重的铁钉,指针将永远偏向左。
氧化铁实验
【例题】（1）实验过程中，主要的
操作顺序正确的是①先加热后通一氧化碳②先通一氧
化碳后加热③加热和通一氧化碳同时
（2）写出上述实验过程中发生反应的一个化学方程式：。在a中观察到的现象是。（3）该装置的不足之处是。
【解析】此题是一道有关炼铁原理的综合实验题，主要考查了实验操作顺序、有关反应的化学方程式的书写、实验现象及实验装置的分析与评价等知识。（1）要考虑到CO具有可燃性，与玻璃管中的空气混合受热会发生爆炸，因此，应先通CO排尽玻璃管中的空气，然后再加热。（2）属于基础考查，比较简单。（3）应考虑到CO有毒，排放到空气中会污染大气，显然，该装置没有对尾气进行处理。
（1）②（2）略，红色粉末变成黑色（3）没有尾气处理装置（或没有用
易错题十三：有机物成分的计算
【解析】选A，CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑，该反应可以消耗尽盐酸且盐酸反应掉后CaCO3不会继续反应，而BCD都会引入Ca(OH)2导致碱性。【例题】某种有机物相对分子质量在50以下，现取该有机物4.6g在空气中完全燃烧，生成8.8gCO2和5.4gH2O。根据以上信息，确定该有机物的化学式。
【解析】假设，该有机物分子式为CxHyOz，假设该物质为amol，则我们通过题目有机物4.6g在空气中完全燃烧，说明CO2中的碳全来自有机物，通过计算得CO2摩尔：8.8/44=0.2mol，则CO2中的碳为0.2mol，同理得
到氢为0.6mol，则ax=0.2ay=0.6,该有机物为4.6g，a(12x+y+16z)=4.6
12ax+ay+16az=4.6（1）将ax=0.2y=0.6带入（1）2.4+0.6+16az=4.6，
az=0.1，ax：ay：az=0.2：0.6：0.1即x：y：z=2：6：1有机物相对分
子质量在50以下,即得到该有机物为C2H6O。
易错题十四：利用物之间的反应进行鉴别
【例题】有5瓶失去标签的溶液，分别为HClH2SO4BaCl2NaOHCuSO4不用任何试剂包括试纸，用最简便的方法确定它们各是哪种物质，写出造作步骤，现象和结论。
【解析】蓝色的溶液是硫酸铜将硫酸铜加到另外四种中，有白色沉淀生成的是氯化钡，有蓝色絮状沉淀生成的是氢氧化钠将氯化钡加到另外两种中，有白色沉淀生成的是硫酸另外一种是盐酸。
易错题十五：选用合适试剂处理溶液
【例题】欲将含有盐酸的氯化钙溶液中和至中性，在不用指示剂的条件下,应加入的指示剂是（A）
A．石灰石粉末B．生石灰C．石灰水D．纯碱
易错题十六：集气瓶类问题
【例题】①洗气：除去CO2中的水蒸气，装置内应盛的物质是＿。气体应从____端通入。②检验：证明CO中含有CO2，装置内应盛______。气体应
从____端通入。
③贮气：排空气法收集H2时，气体从＿端通入；排水法收集O2时，瓶内先装满水，气体从＿端通入；若要用水将装置中的O2排出，水应从＿端通入。
④量气：要测量气体体积，还需要用到的一种仪器是______。测量时，瓶内先装满水，气体从______端通入，该法适用于测量______气体的体积。【解析】①浓硫酸；A；②澄清的石灰水；A；③B；B；A；④量筒；B；不易溶于水或难溶于水的
易错题十七：杂质的去除
【例题】下表中除杂所选用的试剂及操作方法均正确的一组是(括号内为杂
质)（A）
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历次考试得分率较低题集
1、钛和钛合金被认为是21世纪的重要金属材料，它们具有熔点高、密度小、抗腐蚀性能好等优良性能，因此被广泛用于火箭、航天飞机、船舶和化工等．已知钛原子的质子数为22，中子数为26，则钛原子的核外电子数为（）A、48B、26C、22D、42、下列说法正确的是（）
A、人体缺乏维生素A会引起坏血病B、棉花、羊毛属于天然有机高分子材料C、食用的水产品可用甲醛水溶液浸泡、保鲜
D、香烟烟气中的一氧化碳是一种极易与血液中的血红蛋白结合的有毒气体
3．碘-131（质子数与中子数之和）具有放射性，对人体有害。而生活中的碘盐、碘酒所含的碘-127对人体无害。碘-127和碘-131是同种元素的不同原子，核电荷数均为53。下列说法正确的是()
A．碘是一种金属元素
B．碘-127原子核外有74个电子C．碘-131原子核内有78个质子
D．碘-127和碘-131核内中子数不同。
4．根据如图所示的溶解度曲线判断，下列说法正确的是()
A．甲物质的溶解度大于乙物质的溶解度B．甲物质的不饱和溶液温度升高后变成饱和溶液
C．将t2℃甲、乙两物质的饱和溶液温度降低到t1℃时都会析出晶体D．t2℃时，甲物质的饱和溶液和乙物质的饱和溶液中含有相等质量的溶质
5．图Ⅰ中甲、乙、丙、丁表示相邻两物质相互混合过程中溶液酸碱度的变化，其中可能符合图Ⅱ所示变化关系的是()
A．甲B．乙C．丙D．丁
6、（201*安徽）下列几种常见的饮料中，不含有机物的可能是（）
A、果汁B、牛奶C、矿泉水D、啤酒7、（201*安徽）碘是人体必需的微量元素之一．下列说法错误的是（）
A、碘盐是人体摄入碘的唯一来源B、碘原子的质子数为53C、碘元素的相对原子质量为126.9D、碘原子的核外电子数为538、（201*安徽）下列实验操作正确的是（）
A、收集CO2并验满B、加热液体C、取用液体D、收集氧气
9.某物质不含碳元素和氢元素，它不．可．能．是①酸②碱③盐④有机物中的【】
A①②④B②③④C①②③D①③④
10.相同质量的H2、CH4和CO完全燃烧需要氧气的质量【】A.CO最多，H2最少B.H2最多，CH4最少
C.H2最多，CO最少D.CH4最多，CO最少11、.工业上用甲和乙反应制备燃料丙。根据下列微观示意图得出的结论中，正确的是
A.甲的化学式为CH2B.反应中甲、乙、丙的分子个数比为2：1：1C.甲、乙、丙都是有机物D.丙中C、H、O元素的质量比12：3：8
12.氨基钠（NaNH2）是合成维生素Ａ的原料。工业上将金属钠于97～100℃熔融，向反应器中缓慢通入无水液氨（NH3），再加热至350～360℃生成氨基钠和氢气。下列说法中，不正确的是．．．
A.钠可能与水反应B.钠的熔点比铁的熔点低C.维生素Ａ中一定含有钠元素D.反应的化学方程式为：2Na＋2NH3
△2NaNH2＋H2↑
13．某试验田的玉米叶色淡黄，有倒伏现象，你认为应施用的复合肥是(D)A．CO(NH2)2B．KClC．Ca(H2PO4)2D．KNO314．下列各组离子在溶液中能大量共存的是(B)
－＋－－2－
A．NO3HNa+OHB．K+ClNa+CO3
－2－2＋＋－－
C．ClCO3K+CaD．NH4NO3OHNa+
15．向烧杯中的物质逐滴加入x溶液至过量，反应过程中生成沉淀或气体的质量与加入x溶
液的质量关系能用如图所示的曲线表示的是(C)
序烧杯中的物质x溶液A．
号①②
①铜锌合金稀盐酸
②盐酸和稀硫酸的混合溶BaCl2溶液B．②
液③
③混有硝酸的硝酸银溶液NaCl溶液C．④
④混有盐酸的FeCl3溶液NaOH溶液D．③④
二、选择题（本大题共5小题，每小题2分，共10分．每小题给出的四个选项中，有1-2个符合题意．）
16、下列“家庭小实验”不能达到预期目的是（）A、用柠檬酸、果汁、白糖、水、小苏打等制汽水
B、用空塑料瓶、小卵石、石英沙、活性炭、膨松棉等制作简易净水器C、向洗净的碎鸡蛋壳中加入食盐水可制二氧化碳
D、用酒精浸泡捣烂的某些植物的花瓣可制酸碱指示剂
17、根据你的生活经验和所学的化学知识判断，下列做法正确的是（）A、用氯化钠消除公路上的积雪
B、在食品袋里充入氧气延长食品的保质期
C、被蚊虫叮咬后，可涂一些含NH3H2O的药水D、电器因电线短路着火，立即用水扑灭18、下列实验方法错误的是（）
A、用水鉴别硝酸铵固体和氢氧化钠固体
B、用紫色石蕊溶液鉴别二氧化碳气体和一氧化碳气体C、用浓硫酸除去氢气中混有的少量水蒸汽D、用稀盐酸除去铁粉中混有的少量铜粉19、下列说法正确的是（）
A、人体缺乏维生素A会引起坏血病B、棉花、羊毛属于天然有机高分子材料C、食用的水产品可用甲醛水溶液浸泡、保鲜
D、香烟烟气中的一氧化碳是一种极易与血液中的血红蛋白结合的有毒气体
20、下列对露置在空气中已部分变质的氢氧化钠溶液样品进行的相关实验中，实验现象及结论合理的是（）
A、取少量溶液样品，滴入氯化钡溶液，有白色沉淀生成B、取一定量溶液样品，滴入稀盐酸，立即有大量气体产生
C、取一定量溶液样品，滴入适量的澄清石灰水，过滤，向滤液中滴加酚酞溶液，溶液变红，证明原样品中含有氢氧化钠
D、向溶液样品中加入适量的澄清石灰水至恰好完全反应，过滤，可除去样品中的杂质
21．生活中，人们常常利用燃料燃烧反应产生的能量来做饭、取暖．下列有关说法正确的是．A．化学反应过程中都会发生放热现象
B．在化学反应中只有燃烧反应才能放出热量
C．在当今社会，人类需要的大部分能量是由化学反应产生的．
22．(6分)(1)化学用语是学习化学的重要工具，是国际通用的化学语言。请用化学用语填空：①铝元素Al；②五氧化二磷P2O5；③硫酸根离子SO42－
+3；④氧化铁中铁元素的化合价Fe2O3。
(2)写出符号“4NO2”中数字的含义:①“4”表示4个二氧化氮分子；
23．(4分)下图是两种元素在元素周期表中的信息和4种粒子的结构示意图。请回答下问题：
(1)C、D、E、F中，属于同种元素的是D、E(填字母序号，下同)，最容易得到电子的是F。(2)A和B形成的化合物的化学式是MgCl2。
(3)写出一条从图A中获得的信息镁原子序数为12。(合理答案均可)24．根据稀H2SO4的化学性质分析，下列实验方案中，正确的是
A．用BaCl2溶液除去废水中的稀H2SO4使其呈中性B．用稀H2SO4和NaOH区分NH4NO3KNOa和K2CO3C．用Ba(OH)2溶液区分MgCl2溶液和稀H2SO4D．用稀H2SO4与Fe2O3反应制取FeSO4
25．请根据物质的组成、结构、性质之间的关系，回答下列问题：
⑴铜可用作电线，原因是；⑵CaO能与H2O反应，可用于；
⑶H2O与H2O2的元素组成相同，但化学性质不同，原因是；[来
源26．同学们用Na2CO3溶液和浓HCl来研究简易灭火器的反应原理时，对废液的成分进行探究。
[推理假设]
上述两种物质发生反应的化学方程式为，由此推测出废液中一定有NaCl，可能有Na2CO3或盐酸。
[实验探究]
㈠确定废液中是否含有盐酸
⑴选择试剂：根据盐酸的化学性质，同学们选用了如右图所示的五种物质，其中物质x是酸碱指示剂中的溶液。
⑵实验验证：某同学向废液中加入少量的镁粉，观察到确定废液中一定没有盐酸。
㈡确定废液中是否含有Na2CO3[来源:学科网]
某同学选用测出废液的pH=l0，确定废液中一定含有Na2CO3。㈢处理废液，回收利用
欲从废液中得到纯净的NaCl，请完成如下实验方案设计。
方案加入试剂适量Ca(NO3)2分离方法过滤、蒸发结方案评价不可行，理溶液晶由是
可行
过量的蒸发结晶
27.工业生产中常用10%的稀盐酸来除铁制品表面的铁锈，实验室若要配制该盐酸200g，则需用量筒量取溶质质量分数为38%的浓盐酸（密度为1.19g/mL）mL（计算结果保留至0.1）；实验室在配制10%的稀盐酸的过程中，除了用到量筒、胶头滴管外，还需要用到的仪器有．
28.实验室还可以用分解过氧化氢溶液的方法制取氧气．常温下，在试管中分别加入下列物质，把带火星的木条伸入试管，不能使木条复燃的是A．5mL5%的过氧化氢溶液
B．5mL5%的过氧化氢溶液和少量二氧化锰C．5mL5%的过氧化氢溶液和少量硫酸铜溶液D．5mL5%的过氧化氢溶液和少量红砖粉末:
29.将一定质量的NaCl和Na2SO4固体混合物完全溶于水后，加入一定质量分数的BaCl2溶液208g，恰好完全反应，过滤，得到23.3g沉淀，经测定滤液中含氯元素的质量为21.3g（不考虑过滤过程中物质质量的损失）．计算：
（1）所加BaCl2溶液的溶质质量分数；（2）原固体混合物中Na2SO4的质量；（3）原固体混合物中NaCl的质量
30.工业生产中常用10%的稀盐酸来除铁制品表面的铁锈，实验室若要配制该盐酸200g，则需用量筒量取溶质质量分数为38%的浓盐酸（密度为1.19g/mL）mL（计算结果保留至0.1）；实验室在配制10%的稀盐酸的过程中，除了用到量筒、胶头滴管外，还需要用到的仪器有．
31、现将8gA和足量的B混合加热，A和B发生化学反应，8gA完全反应后生成22gC和18gD．若现有16gB与足量的A完全反应，生成C和D的总质量为g．
32.（每空1分，共3分）Ⅰ、Ⅱ两小题只选做一题，如果两题全做，只按Ⅰ题计分。Ⅰ．清新的空气、洁净的饮用水、均衡的营养都与人体健康息息相关。（1）清新的空气属于_____________（选填“纯净物”或“混合物”）。
（2）洁净的饮用水经过了净化，在净化水过程中常用_________吸附色素和异味。
（3）均衡的营养需要合理膳食。食品中的有机营养素有糖类、脂肪、蛋白质、维生素，食用水果蔬菜为人体补充的主要有机营养素是_____________。
33.（化学方程式2分，其余每空1分，共7分）
铁、铝、铜是常见的三种金属。同学们发现生活中的铝和铜制品表面一般不用防锈，而铁制品一般需要做防锈处理。
【提出问题】这是不是因为铁、铝、铜三种金属中铁的活动性最强呢？
【实验探究】同学们对这三种金属的活动性顺序展开了探究，请你参与探究并填写空格。将粗细相同的铁丝、铝丝、铜丝分别插入体积相同、溶质质量分数也相同的稀盐酸中：根据现象得出金属活操作动性顺序片刻后现象几分钟后现象有少量气泡有少量气泡无气泡有大量气泡无气泡无气泡Fe>A1，Fe>Cu___________【讨论交流】为什么同一个实验得出了两种结论呢？同学们带着这个疑问查阅了相关资料，明白了铝丝在稀盐酸中短时间内无气泡，是因为铝表面致密的氧化膜会先与稀盐酸反应。
【反思评价】做金属性质实验时需将金属进行打磨，打磨的目的是_______________。
【实验验证】为了进一步确认铁、铝、铜这三种金属的活动性顺序，同学们又将两根粗细相同的、打磨过的铁丝分别插入硫酸铝溶液、硫酸铜溶液中：
操作根据现象得出金属活动性顺序现象无明显现象______________A1>Fe>Cu写出铁与硫酸铜溶液反应的化学方程式______________。
【拓展迁移】（1）若只有一支盛有少量稀盐酸的试管，只需合理安排金属丝的插入顺序（能与稀盐酸反应的要一次将稀盐酸消耗完），也能证明铁、铝、铜这三种金属的活动性顺序。金属丝的插入顺序为______________。
（2）金属被人类大规模开发利用的大致年限也与金属活动性顺序有关，请写出铁、铝、铜三种金属材料被人类利用的先后顺序______________。
16．
A～G表示初中化学常见的物质，它们之间的转化关系如图所示（部分生成物已略去），其中A为金属氧化物，E、F为金属单质，且F为紫红色，化学反应②和③的基本反应类型相同。
请按要求填空：
（1）物质C的化学式为_____________________。
（2）写出反应②的一个化学方程式_____________________。（3）反应③的基本反应类型是_____________________。
（4）E、F和氢由强到弱的金属活动性顺序为_____________________。答案
（1）H2O
（2）Fe+CuSO4=FeSO4+Cu（3）置换反应（4）E氢F
34．在一次实验课上，各小组同学用在不同地点找来的小石块与稀盐酸反应制取二氧化碳。此反应的化学方程式为_____________________。
小明发现，相邻小组气体产生的速率比自己小组的快。小明将这一情况报告老师，老师鼓励他们对此问题共同探究。
【提出问题】影响二氧化碳气体产生速率的因素是什么？【作出猜想】①不同地点石块中碳酸钙含量不同；②所用盐酸的溶质质量分数不同；③还可能是_____________________。
【设计实验】（1）验证猜想①是否成立，要设计的实验：分别取大小相同、质量相同、_____________________的石块，加入质量相同、______________的稀盐酸进行实验。
（2）验证猜想②是否成立，对盐酸的要求是_____________________。
【交流讨论】实验中可以通过观察气泡产生的剧烈程度，粗略地比较反应速率。若要做到精确比较，应该测量的实验数据是_____________________。
【拓展延伸】上述实验中，小明采用了控制变量的研究方法。用此方法探究“催化剂对用过氧化氢溶液制取氧气的反应速率的影响”，需要控制不变的因素有（答出两点即可）__________________________________________等。答案
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
【作出猜想】石块大小不同（或石块质量不同、盐酸质量不同等）【设计实验】（1）不同地点溶质质量分数相同（2）溶质质量分数不同
【交流讨论】相同时间内收集到的二氧化碳的体积（或收集相同体积的二氧化碳所需的时间）【拓展延伸】温度、溶液的溶质质量分数、溶液质量、压强等答两点即可
35.根据下表回答问题。
4温度/℃0201*68000N溶aCl解度N/gH4Cl35.7[来源:学科网][来源:学#科#网]29.436.0[来源:Z*xx*k.Com]37.25.86.537.345.2338.4[来源:学。科。网]9.83565.67.37①60℃时，向两个分别盛有50gNaCl和NH4Cl的烧杯中，各加入100g的水，充分溶解后，为饱和溶液的是___________溶液。
②采用一种操作方法，将上述烧杯中的剩余固体全部溶解，变为不饱和溶液。下列说法正确的是_______（填字母序号）
A.溶质的质量不变B.溶液中溶质的质量分数一定减小C.溶液质量可能不变D.可升高温度或增加溶剂
36.将一定量的锌加入到稀硫酸、硫酸亚铁和硫酸铜的混合液中，充分反应后过滤，向滤渣中加入稀盐酸，有气泡产生。滤渣和滤液中一定含有的物质是____________。
37.(5分)下图装置可以完成多个简单实验，具有药品用量少、实验现象明显、尾气不处逸等优点。⑴若甲中吸有浓氨水，乙中吸有无色酚酞溶液，将甲、乙中的液体同时挤出，一段时间后，观察到无色酚酞溶液变红，说明分子具有的性质是____________________。⑵若甲中吸有水，乙中吸有稀硫酸，烧杯①中盛有用石蕊溶液染成紫色的干燥纸花，烧杯②看盛有碳酸钠粉末。为了验证使石蕊变色的物质是碳酸而不是二氧化碳，应采取的实验操作是____________。⑶若先将甲中的液体挤出，观察出气球明显鼓起，一段时间后恢复原状；再将乙中的液体挤出，气球又明显鼓起。请将下表中的试剂补充完整。滴管甲烧杯①滴管乙烧杯②试剂H2OMg气球鼓起是因为装置内气压增大，两次气压增大的原因依次是_____________。38(8分)化学课上，同学们做了人体呼出的气体使澄清石灰水变浑浊实验后，对呼出的气体中主要成分及含量非常好奇，设计实验进行探究。
【提出问题】呼出的气体中有哪些主要成分，它们的含量是多少？【查阅资料】①呼出的气体中仍含有O2。②CO2在饱和NaHCO3溶液中的溶解度非常小。【猜想与实践】
猜想：呼出的气体中主要成分是N2、O2、CO2、水蒸气等。实验Ⅰ：验证呼出的气体中含有水蒸气。
(1)实验操作如右图所示。
(2)观察到的现象为___________，根据该现象可以判断呼出的气体中含有水蒸气。
实验II：验证呼出的气体中含有N2、O2、CO2，并测其含量。同学们在老师的指导下设计了如下图所示装置（B是带有刻度的量气装置）
（1）实验记录①品。关闭止水夹a～f。打开b、c、d，向B中吹入一定量②气体后关闭d，并冷却到室温。关闭b，打开a、e、f，用打气筒反应到化学方程式为③向A中缓缓充气，直到B中气体刚好全部排出。④关闭e、f，用凸透镜聚光引燃白磷。白磷燃烧，产生大量白烟放出大量呼出到气体中含有O2。___________，D中液体为475ml__________。减少500ml。B中液体进入到A中，B中液体收集500ml气体实验操作检查装置的气密性。向装置中加入药装置的气密性良好。主要实验现象实验结论及解释热。⑤待白磷熄灭并冷却到室温，打开f。________，D中剩余液体为400ml呼出到气体中含有N2。
39.在Cu(NO3)2、Al(NO3)3和AgNO3的混合液中加入一定量的铁粉，充分反应后过滤，向滤出的固体上滴加稀硫酸时有气泡产生。则反应后所得溶液中含有的金属离子有；反应后溶液的质量比原混合溶液的质量（填“大”或“小”）；有关反应的化学方程式为。（写出一个即可）
40.将一定量的锌加入到稀硫酸、硫酸亚铁和硫酸铜的混合液中，充分反应后过滤，向滤渣中加入稀盐酸，有气泡产生。滤渣和滤液中一定含有的物质是____________。
41.请写出把硫酸转变为盐酸的化学方程式42．（4分）请仔细观察下面溶液的变化并回答问题。（1）A中的试管（填“能”或“不能”）把水加人浓硫酸中。（2）B中溶液变浑浊的原因是(3)把A中试管内试剂改为
Mg和稀盐酸，（填“会”或“不会”）出现与上图相同的现象。
(4）在A、B、C中Ca(OH)2溶液的质量分数的大小关系是（用A、B、C和“＞”、“＜”、“=”表示）
43.(7分)201*年是国际化学年(IYC201*），其宗旨是“增进公众对化学重要性的认识，鼓励青年人热爱化学，学习和研究化学”。某校化学兴趣小组的同学，对课本中一氧化碳还原氧化铁实验作了绿色化改进后制取单质铁（K1，K2是活塞）：
（1)关闭K1、开启K2，可以验证CO还原Fe2O3的产物。
①这是关于气体的实验，实
验前必须对装置进行②CO还原Fe2O3的化学方
程式为
③在e处点燃气体的目的是(2)关闭K2,开启K1，可以将d口出来的气体再从a通人装置而循环使用。
①c瓶中应装（填序号）。A.澄清石灰水B.水C.石蕊溶液D.浓硫酸
②反应完后（假设b瓶中NaOH全部转化为纯碱），要从b瓶中溶液得到纯碱固体，必要的实验操作为转移、结晶。
③该实验这样改进的主要优点是
44.（6分）某补钙品（有效成分为碳酸钙，其它成分不含钙元素）的说明中标明含钙量为30%。李琳同学为了检验该产品，取l0g补钙品放入100g稀盐酸中，HCI与补钙品的有效成分刚好完全反应（其它成分不与盐酸反应）。反应后剩余固体和液体的总质量比反应前减少了2.2g.求：（1）补钙品中实际含钙的质量分数是多少？（2）所用稀盐酸中溶质的质量分数是多少？
（3）图中塑料包装废弃后可用于微型实验．如鉴别氢氧化镁和碳酸氢钠（均可作抗酸药）两种白色粉末时，可分别取少量样品放入废弃包装的两个孔穴中，再滴入_________（填试剂名称），有_________现象的原物质是碳酸氢钠．
（4）另一种抗酸药的主要成分是三硅酸镁（Mg2Si3O8nH2O），能与盐酸发生复分解反应，则反应后产物中含镁的化合物是_________（填化学式）．45、（201*安徽）某研究小组在学习氧气的化学性质时发现：铁丝燃烧没有火焰，蜡烛燃烧却有明亮的火焰．该小组同学进行了如下探究．
（1）写出铁丝在氧气中燃烧的化学方程式：_________（2）探究一：蜡烛燃烧产生火焰的原因是什么？
点燃蜡烛，将金属导管一端伸入内焰，导出其中物质，在另一端管口点燃，也有火焰产生（如右图所示）．由此可知：蜡烛燃烧产生的火焰是由_________（填“固态”或“气态”）物质燃烧形成的．（3）探究二：物质燃烧产生火焰的根本原因是什么？查阅资料物质石蜡铁钠熔点℃50∽70153597.8沸点℃300∽5502750883燃烧时温度℃约600越1800越1400由上表可知：物质燃烧能否产生火焰与其_________（填“熔点”或“沸点”）和燃烧时温度有关．由此推测：钠在燃烧时，_________（填“有”或“没有”）火焰产生．
（4）木炭在氧气中燃烧没有火焰，但生活中木炭燃烧时会产生火焰，其原因可能是_________．46、（201*安徽）为研究锌和铝的金属活动性，某研究小组进行了如下探究．
（1）小明设计的实验方案：向表面积相同的铝片和锌粒中分别加入盐酸．写出锌与盐酸反应的化学方程式：_________
（2）小芳将去膜和未去膜的铝片分别放入盐酸中，发现前者比后者反应快，原因是_________（3）小芳在（2）实验中，还观察到有“灰黑色沉淀”这一异常现象出现．【提出问题】铝与盐酸反应出现的灰黑色沉淀的组成是什么？
【查阅文献】铝在颗粒较小时为灰黑色；AlCl3为无色透明晶体或白色而微带浅黄色的固体，易溶于水和乙醇．
【提出合理假设】假设a：该灰黑色沉淀可能含有_________；假设b：该灰黑色沉淀可能含有AlCl3；
假设c：该灰黑色沉淀可能含有难溶于酸的物质．设计并完成实验取灰黑色沉淀分别进行如下实验．实验编号①②③实验操作加入适量稀盐酸加入适量蒸馏水加入适量无水乙醇实验现象有微量气泡，固体全部溶解，得到澄清溶液固体部分溶解固体部分溶解【得出结论】由实验①可判断假设c_________（填“成立”或“不成立”），再集合②和③可得出该灰黑色沉淀的成分是_________（4）你认为（1）中小明的实验能否比较锌和铝的金属活动性强弱？_________（填“能”或“不能”），分别从设计方法和操作可行性的角度，具体说明理由：_________．
47.如右图所示装置，将X滴加到Y中，U形管中的液面变得左高右低，则X、Y对应的试剂组可能是（）试剂选项XYAH2ONaClBH2ONH4NO3CH2O生石灰D盐酸Na2CO3(1)用化学符号填空：
碳元素；甲烷；碳酸中碳元素的化合价；
碳酸钠中所含阴离子；
(3)中国201*西安世界园艺博览会某特许商品标签如图所示：查阅资料：TPU中文名称为聚氨酯弹性体。
可推测七彩弹力球所用材料屑于。(2)下图为某化学反应的微观模拟图，“O”和“●”分别表示两种不同元素的原子：
品名：七彩弹力球材料：TPU环保材料执行标准：GB6675-201*由“O●”聚集成的物质（填“可能”或“不可能”）是氧化物，参加反应的两种反应物的分子个数比为，此反应的基本反应类型为。
（3）已知m1g镁条在空气中完全燃烧，生成m2g氧化镁（不考虑其它反应），m1m2（选填“=”、“”或“”）。
小西在做该实验时，观察到耀眼的白光，冒出大量的白烟称量无误时，发现m1m2，其原因是_______________________________________________________________。
48．已知M、N分别是稀硫酸、氢氧化钠溶液中的一种。某化学兴趣小组同学在一定量的M中不断滴加N，并测定所得溶液的pH，如图所示。
(1)M是，该反应的化学方程式。(2)反应过程中，老师取a、b、c三处反应后的溶液，打乱顺序后，请同学们不测定溶液pH，用其它实验方法对三种溶液进行探究。
小明和小红分别取其中一种溶液进行实验：
小明向所取溶液中加入溶液，观察到有蓝色沉淀生成。结论：是a处溶液。
小红向少量另一种溶液中滴加酚酞溶液，观察到。结论：是b处或c处溶液。
为进一步确定该处溶液成分，小红又设计并完成如下实验：实验步骤剩余一种为b处溶液。
实验现象结论为c处溶液，并推知溶液中的离子有（填离子符号）通过实验，同学们知道了酸碱反应过程中溶液pH的变化和用不同方法确定溶液成分。
49．黄铜是铜、锌合金，它可用来制造机器、电器零件及日用品。为测定某黄铜样品中铜的质量分数，现取l0g该样品粉碎，加入到50g稀硫酸中，恰好完全反应，测得剩余固体质量为3.5g。计算：
(1)黄铜样品中铜的质量分数。(2)稀硫酸中溶质的质量分数。
(3)由此得到启示是：在使用黄铜制品时应注意。（合理即可）
50．(5分)小李和小高同学用一瓶久置的氢氧化钠溶液和稀硫酸做中和反应的实验，为了能够观察到
明显现象，他们先向盛装l0mL氢氧化钠溶液的烧杯中滴加几滴酚酞试液，再逐滴滴加稀硫酸并不断搅拌。
(1)滴加稀硫酸的过程中观察到有气泡产生，他们发现氢氧化钠溶液已变质，请你写出氢氧化钠溶液变质的化学方程式：CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O。(2)他们对该瓶氢氧化钠溶液的变质情况进行探究
【猜想】猜想一：全部变质猜想二：部分变质
【实验探究】他们按下列实验方案进行探究，请你帮他们把下表补充完整：(温馨提示：
氯化钡溶液呈中性)
实验步骤实验现象实验结论
①取少量上述氢氧化钠溶液于试管中，
然后滴加过量氯化钡溶液，充分反应后①产生白色沉淀
猜想二成
过滤。
立②向所得溶液液中滴加几滴酚酞试液。②溶液由无色变为红
色【反思与评价】小李认为在上述实验中可用氢氧化钡溶液代替氯化钡溶液，也能证明猜想二成立，你认为不可行(填“可行”或“不可行”)。
51.(6分)已知某纯碱样品中含有NaCl杂质，为测定样品中纯碱的质量分数，可用下图中的装置进行
实验(温馨提示：碱石灰的主要成分是NaOH和CaO)。主要实验步骤如下：
①按图组装仪器，并检查装置的气密性
②将ag样品放入锥形瓶中，加适量蒸馏水溶解，得到样品溶液③称量盛有碱石灰的U型管的质量，得到bg④从分液漏斗滴入稀硫酸到不再产生气体为止⑤从导管A处缓缓鼓入一定量的空气
⑥再次称量盛有碱石灰的U型管的质量，得到cg
⑦重复步骤⑤和⑥的操作，直到盛有碱石灰的U型管的质量基本不变，为dg请回答下列问题：
(1)在用托盘天平称量样品时，如果天平的指针向右偏转，说明样品质量不足；(2)装置中NaOH溶液的作用是除去空气中的二氧化碳；(3)装置中浓硫酸的作用是除去二氧化碳中的水蒸气：
(4)如果将分液漏斗中的稀硫酸换成浓度相同的盐酸，测定的结果会偏高(填偏高、偏低或不变)：(5)步骤⑤的目的是使生成的二氧化碳气体尽可能被U型管中的碱石灰吸收；(6)该样品中纯碱的质量分数的计算式为_____________________________
52．水蒸气能点燃火柴吗？做如图所示实验，加热烧瓶中的水使之沸腾，水蒸气通过加热的铜管喷出；把火柴靠近铜管口处，火柴被加热；迅速从水蒸气中移开，火柴燃着了。
（1）A处气压大于标准大气压，则烧瓶内沸水的温度应__________________。（2）B处水蒸气对点燃火柴所起的作用是：__________________。（3）火柴为什么移离水蒸气才能燃烧？__________________。53．化学就在我们身边，它与我们的生活息息相关。
（1）将面粉、食盐、食用油3种物质分别加入水中，能形成溶液的是_______，再分别加入洗洁精振荡，能出现乳化现象的是_______。
（2）净水器中经常使用活性炭，主要是利用活性炭的_______性。生活中既能降低水的硬度，又能杀菌消毒的方法是____________。
54.爆炸引发楼房着火，用高压水枪灭火，其原理是。55.要验证Cu和Ag的活动性，可选用溶液。
56.衣服上沾有的油污，可用汽油洗去，是因为汽油能________（填“溶解”或“乳化”）油污．57.人体由50多种元素组成，根据含量多少，可分为常量元素和微量元素．其中人体内所含的钙元素属于_____（填“常量”或“微量”）元素
58.现将8gA和足量的B混合加热，A和B发生化学反应，8gA完全反应后生成22gC和18gD．若现有16gB与足量的A完全反应，生成C和D的总质量为_____g．54、小丽来到实验室，看到实验桌上有一瓶敞口放置的氢氧化钠固体，于是对其是否变质产生了兴趣。她和同学们准备对这瓶固体进行探究。
【查阅资料】a．碳酸钠溶液显碱性，氯化钙溶液呈中性。
b．碳酸钠溶液与氯化钙溶液可以发生反应：Na2CO3+CaCl2＝CaCO3↓+2NaCl。
【作出猜想】猜想1．固体没有变质猜想2．固体部分变质猜想3．【设计方案】
方案一
实验操作取少量固体放入试管中，滴加几滴稀盐酸
实验现象无明显现象
实验结论猜想1正确取少量固体放入试管
方案二
清石灰水
取上层清液放入另一只试管中，滴加酚酞溶液
产生白色科|网]溶液变为红色
猜想2正确
中加水溶解，滴加足量澄沉淀[来源:学|
同学们经过讨论，认为两个方案都不合理。方案一不合理的原因是；方案二不合理的原因是。同学们重新设计了方案并进行了实验。【实验探究】
实验操作取少量固体放入试管中加水溶解，滴加足量
取上层清液放入另一只试管中，滴加酚酞溶液
实验现象产生白色沉淀
实验结论
猜想2正确
若猜想3正确，该实验的现象应该是。
【继续探究】同学们继续探究该氢氧化钠固体样品中碳酸钠的质量分数。利用以下装置进行了实验。
你认为她们需要测的数据是（填字母序号）。
a．固体样品的质量b．碱石灰实验前后的质量c．浓硫酸实验前后的质量d．氢氧化钠溶液实验前后的质量e．所用稀硫酸的质量
【实验反思】根据所得数据进行计算发现结果比实际偏小，原因可能是。
【作出猜想】固体完全变质【设计方案】
方案一：若样品变质，加入的少量稀盐酸先与NaOH反应，无明显现象；若样品完全变质，加入的几
滴稀盐酸与Na2CO3反应，产生NaHCO3，也无明显现象方案二：碳酸钠与石灰水反应产生的氢氧化钠也能使滤液中的酚酞变红【实验探究】
实验操作CaCl2溶液
实验现象
溶液由无色变为变红色
实验结论
取少量固体放入试管中，滴加足量CaCl2后产生白色沉淀；取上层清液放入另一只试管中，滴加酚酞溶液后不变色【继续探究】ad
【实验反思】A、B容器内还有剩余的CO2没有完全被氢氧化钠吸收
小刚想用贝壳（主要成分为碳酸钙）制取二氧化碳气体。为测定贝壳中碳酸钙的含量，他做了如下实
验：首先称取50g贝壳样品于烧杯中，烧杯质量为100克。然后将150g的盐酸平均分5次加入（假设杂质均不溶于水也不与盐酸反应）到烧杯中。实验过程中的数据记录如下：
实验次数烧杯+剩余物质质量
（1）X＝g；
第一次175.6g
第二次
X第三次226.8g
第四次252.4g
第五次280.2g
（2）贝壳样品中碳酸钙的质量分数；
（1）201.2
（2）解：反应中产生的二氧化碳气体质量为50g+100g+150g－280.2g=19.8g设50g贝壳样品中碳酸钙的质量为xCaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑10044x19.8g
10044＝19.8gx……………（1分）
x=45g
贝壳样品中碳酸钙的质量：
45g×100%=90%50g答：贝壳样品中碳酸钙的质量分数是90%。（3）第三次实验后产生的二氧化碳气体质量为13.2g设消耗碳酸钙的质量为x，产生氯化钙的质量为y
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
10011144xy13.2g
1004411144＝＝13.2gy13.2gx33.3g×100%=31.2%………（1分）
90g30g13.2gx=30gy=33.3g
溶液中溶质的质量分数：
答：溶液中溶质的质量分数31.2%。九月月考
4、（42%）下列用量不正确的是
A、没有说明用量，液体取2mL4mLB、酒精灯的酒精不超过容积的2/3C、加热时，液体不超过试管的1/3D、洗涤试管时，注入半试管水10、（21%）下列物质中属于纯净物的是
A、洁净的食盐水B、冰水混合物
C、净化后的空气D、高锰酸钾完全分解后的剩余物
十月月考5、（32%）不能说明分子间有间隔的是
A、物质的热胀冷缩现象B、食盐溶解在水中
C、食盐和蔗糖混合均匀D、等质量的氧气和液氧，氧气体积比液氧大13、（66%）决定元素种类的依据是
A、质子数B、中子数C、核外电子数D、原子的相对原子质量24、（49%）下列物质属于纯净物的是，属于单质的是，属于化合物的是，属于混合物的是。
①洁净的空气②二氧化碳③高锰酸钾④铜⑤自来水⑥硫燃烧后的生成物⑦液氧⑧电解水后的生成物27、（53%）某原子的质子数为26%，中子数比质子数多4，则该原子中粒子总数为。28、（57%）已知铁、铜、锌的相对原子质量为56、64、65，现有相同质量的1g铁、铜、锌，其中含有原子数从多到少的顺序是。
十一月月考5、（42%）日常生活中，与肥皂水作用容易起泡沫的是
A、珠江水B、矿泉水C、煮沸的水D、含较多可溶性钙、镁化合物的水10、（55%）27克铝箔在充足的氧气中完全燃烧，燃烧后的生成物的总质量是
A、约等于27克B、一定小于27克C、一定大于27克D、一定等于27克22、（61%）分子、原子、离子、质子、中子、电子都是我们学习过的粒子，试回答：（4分）（1）水是由聚集而成的；（2）氧分子是由结合而成的；（3）铁是由结合而成的；（氢原子的原子核是由构成的。
期末考试7、（56%）下列各组物质按混合物、纯净物、单质、化合物分类正确的是A、空气、糖水、一氧化碳、铁粉B、空气、水、金刚石、氯酸钾C、空气、氮气、氢气、澄清石灰水D、空气、矿泉水、红磷、高锰酸钾26、（49%）如图所示，气密性良好的制取二氧化碳的装置，往长颈漏斗中加入稀盐酸，长颈漏斗下端的出口必须，原因是。
第九单元测试（溶液）1、（40%）下列物质不可能与水形成饱和溶液的是
A、酒精B、熟石灰C、二氧化碳D、硝酸钾4、（35%）在①碘酒②糖水③70%的酒精④稀硫酸等几种溶液中，溶剂是同一种物质的是A、①③B、②④C、①②③D、②③④8、（10%）用浓盐酸配制一定溶质质量分数的稀盐酸，实验时必不可少的一组仪器是A、量筒、烧杯、漏斗、玻璃棒B、托盘天平、玻璃棒、药匙、烧杯C、托盘天平、玻璃棒、量筒、烧杯D、玻璃棒、量筒、烧杯、胶头滴管
三月月考6、（54%）在相同温度时，食盐的饱和溶液和不饱和溶液的溶质质量分数大小关系是A、前者大于后者B、后者大于前者C、两者相等D、无法比较7、（52%）下列物质中铁的质量分数最小的是（）
A、FeOB、Fe2O3C、Fe3O4D、FeS10、（50%）许多化学反应都可在溶液中进行的原因是（）A、操作简便，设备简单B、用料节约，减少成本
C、可加快反应速率，缩短反应时间D、固体物质间不能直接反应11．（60%）二氧化碳气体通人石蕊试液后，再加热溶液，最后溶液的颜色为（）。A．紫色B．红色C．蓝色D．无色14、（50%）将铁片投入下列溶液当中，一段时间后取出，溶液质量减轻的是（）A、稀盐酸酸C、硫酸铜D、氯化亚铁17、（62%）不影响固体溶解度大小的因素是（）
A、温度B、溶剂质量C、溶剂种类D、溶质种类20、（42%）使两份等质量的碳酸钙，一份与稀盐酸完全反应，一份高温煅烧所产生的CO2的质量（）A、一样多B、跟稀盐酸反应的多C、煅烧的多D、无法判断
24、（46%）久置的盛有澄清石灰水溶液的试剂瓶，其瓶塞附近往往有一层白色粉末。取该粉末于表面皿中，滴入盐酸，有气泡出现。产生气泡的原因是这种粉末中含有(填物质名称)_______，请写出氢氧化钙溶液变质的化学方程式。
26、（15%）在硫酸铜、硫酸锌和稀硫酸的混合溶液中，加入一定量的铁粉，使之充分反应后，铁有剩余，过滤。则滤液中一定没有的溶质是，所得固体残渣中一定含有。（共2分）27、（43%）A、D是两种常见的固体，其中D为亮红色；B、E是两种常见的气体，其中气体E有剧毒。它们之间有如下关系：+气体甲固体A气体B试气+气体甲剂体乙甲+试剂乙固体D气体E
试推断：（1）A、E的化学式分别为：AE。（2）写出A→D的化学方程式：。30、（40%）在溶质质量分数为20%的KNO3溶液中加入3gKNO3和12g水完全溶解后，所得溶液中溶质质量分数为。（2分）
四月月考10、（12%）下列说法符合质量守恒定律的是
A、50g高锰酸钾加热充分反应后，剩余固体的质量小于高锰酸钾的质量B、100g冰溶解后得到相同质量的水
C、10g食盐完全溶解在50g水中，得到60g食盐溶液
D、一杯水暴露在空气中一段时间后水分蒸发了，质量减少了
++11．（25%）实验室里将白磷放在水里保存，据此对白磷性质作出如下推测，不准确的是
A．它易与氧气反应B．它遇水不反应C．它难溶于水D．它比水重17、（62%）小明在实验室中找到了三包已经失落标签的白色粉末，已知是CaCO3、Na2CO3、CaO，请从
下面的试剂或方法中选择一种来确定该三种物质
A、稀盐酸B、水C、加强热D、CaCl2溶液18、（44%）为了防止小包装食品受潮，在一些食品包装袋中放入干燥剂是A、生石灰B、氢氧化钠C、苏打粉D、无水硫酸铜20、（54%）20、有一包白色粉末可能由CaCO3、Na2SO4、BaCl2、NaCl中的一种或几种组成。把少量该粉末放入足量水中，搅拌、静置、过滤，得到白色固体和滤液。向所得固体中加入稀硝酸，固体溶解并有气体放出。向所得溶液中加入稀硫酸，有白色固体生成。该粉末中肯定没有的物质是A、CaCO3B、Na2SO4C、BaCl2D、NaCl26、（53.6%）铁是一种化学性质比较活泼的金属，在一定条件下能跟多种物质发生化学反应。请按以下化学反应选择合适的反应物质，各举一例，要求有铁参加反应，用化学方程式表示。（1）化合反应；
（2）有无色气味气体生成的反应。30、（4）（39%）小明同学想测定此氢氧化钠溶液的溶质质量分数，他取出4g氢氧化钠溶液于试管中，并滴加两滴酚酞试液，再往试管中逐滴加入溶质质量分数为10%的稀盐酸。当加入到7.3g稀盐酸时，他认为两者恰好完全反应。请你分析他是凭借什么现象判断反应恰好进行完全：
；根据他的数据，请你计算出此氢氧化钠溶液的溶质质量分数是。
区一模试卷2．（59.6%）食用下列方法处理过的食品，不会危及人体健康的是
A、用干冰冷藏的食品B、牛奶中添加氧化钙以补充钙质C、用甲醛浸泡的海鲜D、用工业用盐腌制的肉类食品13．（38.5%）配制一定质量分数的溶液，肯定用到的仪器是
17．（48.1%）小明学习化学后，在家里想用化学方法来鉴别碱面(主要成分是碳酸钠)和食盐，你认为
下列方法不可行的是．．．
A．各取少量通过尝味道区分B．各取少量分别倒入水中观察是否溶解C．各取少量分别倒入食醋D．各取少量溶于水，再分别加入石灰水
19．（23.1%）现有Fe、CuO、MgCl2、Ca(OH)2、稀H2SO4等五种物质，在常温下它们两两相互发生的化学反应有
A．7个B．6个C．5个D．4个20．（23.1%）向下表的甲物质中逐滴加入相应的乙溶液至过量，反应过程中生成气体或沉淀的质量与加入乙的质量关系，能用下图所示曲线表示的是
A．①②B．②④C．③④D．④
26．（37.5%）(A~D都是初中化学中的常见物质，且有如图所示转化关系（反应条件、其他反应物及
多余产物均已略去）。请写出下列物质的化学式：
A；B；C；D。
答案：
九月：4、A，10、B十月：5、C，13、A，
24、2、3、4、6、7，4、7，2、3、6，1、5、8。27、8228、铁、铜、锌十一月：5、C，10、C，22、（1）水分子，（2）氧原子，
（3）铁原子（4）一个质子期末考试：7、B，
26、伸入液面以下，防止气体从长颈漏斗中逸出。第九单元：1、A，4、D，8、D
三月月考：6、A，7、D，10、C，11A，14、C，17、B，20、A，
24、碳酸钙，方程式略。26、CuSO4、H2SO4，Cu、Fe.27、C，CO，（2）方程式略。30、20%四月月考：10、A，11、A，17、B，18、A，20、B，
点燃
26、（1）4Fe＋3O22Fe3O4（2）Fe＋2HCl＝FeCl2＋H2↑30、溶液由红色变为无色
区一模：2、A，13、B，17、B，19、D，20、B，26、A、CaCO3、CaO、C02、Ca(OH)2
ACBDA
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