基础化学培训班总结

基础化学培训班总结

基础化学培训班学习总结

在XXXXX科技处的积极筹划和XXXXX中心领导的安排下，我与中心的其他几名同事于XXX年4月22日至28日报名参加了基础化学知识培训班的学习。此次学习时间持续了近一周，这次学习的主要内容是《化验员读本》的上下两册的相关章节。在这短短一周的学习时间中，我们感受到了科技处同事们对我们生活上无微不至的关怀和热情的款待，感受到了授课老师们为我们付出的辛勤劳动和汗水。在他们的耐心指导下，我们学到了很多也感受到了很多，现将这次的学习总结如下。

这次培训班的学习分成了自学部分和授课部分两部分来进行。自学部分主要由我们自学来完成，授课部分由老师讲课和自学共同完成。教材是在培训班开始之前就已经发给我们了，也是为了我们提前自学。自学部分的章节也不少，几乎上册每一个章节都涉及到了，都是一些最基础的东西。需要记忆的基础理论概念很多，比如酸碱式滴定管的操作方法和各种分析实验中常用到的化学滴定法和重量分析法的相关内容，这些都是我们在工作中常用到的知识。自学部分的内容多而杂，我在培训之前就已经开始了自学内容的学习。在自学的过程中，不断地温习在工作中经常接触的内容和知识，这样也使我们的检验工作的到了更进一步的升华和提高。

授课部分的内容相对较难理解，有很多需要推理计算的内容。所有的老师都把授课内容制成了幻灯片，我一边听老师讲课一边记笔记。老师在讲课时除了认真讲解书上的理论知识还穿插着讲述了我们在工作中遇到的实际问题，让我们更加清楚地把书上的理论与我们的实际工作结合起来。有的时候遇到一些非常重要而且又在实际工作中经常遇到和注意的内容老师会先提问我们这些学员，看看我们对这部分的知识了解多少。比如当讲到标谁溶液的配制和标定时，老师首先提问氢氧化钠的饱和溶液是怎么配制的。当听到这个问题的时候，我首先想到了要按标准上的要求先烘干氢氧化钠在配制溶液，老师也回答应先看相关的标准再按照标准进行配制。这些细节也是我们在平时的检验工作中经常会遇到的，同时再一次强调了作为一线检验人员应已标准为工作的首要准则。这次的专门请来了两位XXXX大学化学专业的老师来为我们授课。老师在讲述授课内容的同时还讲了他的亲身经历。比如在讲到实验室安全的时候，他讲到在学校的实验室曾经出现过的实验事故。课上还让我们学员开展关于实验室安全的讨论，通过交流和学习让我们借鉴到了很多宝贵的经验和教训。也让我更清醒地认识到安全第一，在实验室工作应该正确使用强酸强碱等危险用品。老师还给我们播放了很多教学片，我们边看边学习边讨论交流。各位老师的授课既认真仔细有生动活泼，让我们对知识的理解不仅仅停留在理论阶段，这对于我们今后的工作是十分有益的。这次培训还安排我们参观了XXXX的实验室和现场演示了各种大型仪器，这对我们实验室今后的工作有了一个很好的学习和参考。请到了气相液相色谱的仪器专家给我们讲解了气象色谱的原理和使用方法。学习结束后，还对授课内容进行了考核。

通过这次难得的学习机会我学到了很多，这一周不仅仅和老师交流还和其他学员交流，增进友谊。当然说学的知识还需要自

己消化。在今后的工作中还要不断的学习和进取。

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稀溶液的依数性

难挥发性非电解质稀溶液的四种依数性，它们均与溶液的质量摩尔浓度成正比，与溶质的本性无关。p=KbBTf=KfbB（难点）Tb=KbbB=RTbB（重点）根据依数性，可求出溶质的相对分子量，已知一种依数性，可推算其他几种依数性。非电解质：渗透浓度=物质的量浓度电解质：渗透浓度=i×物质的量浓度混合溶液的渗透浓度=非电解质渗透浓度+电解质渗透浓度稀溶液bB≈cB

临床上规定渗透浓度在280~320mmolL-1的溶液为等渗溶液。渗透现象产生的条件：有半透膜及膜两侧有渗透浓度差存在。测定小分子溶质的相对分子质量多用（凝固点降低法）测定蛋白质等大分子化合物的摩尔质量常用（渗透压法）

常见等渗溶液:50gL-1葡萄糖溶液,9.0gL-1NaCl溶液,12.5gL-1NaHCO3溶液等。

渗透浓度cos(mmolL-1)：渗透活性物质（溶液中能够产生渗透效应的溶质粒子）的物质的量浓度。

电解质溶液

计算电解质溶液依数性的校正因子i与解离度的关系:α=i-1(适用于1-1AB型)离子强度是溶液中所有离子产生的电场强度的量度:I=298K时I与γ±的关系：lgγ±=0.509|z+z|(适用于I<0.01molkg

1

12Σbizi

2

的极稀水溶液)

活度与理论浓度的关系a=γ

cc

酸碱质子理论：酸碱的定义、共轭关系、反应实质、酸碱的强度。质子酸、质子碱、两性物质的判断；共轭酸碱对。

H2PO4的共轭酸：H3PO4H2PO4的共轭碱：HPO4[Fe(H2O)6]的共轭碱：[Fe(OH)(H2O)5]

3+2+

---2-

酸解离常数Ka、碱解离常数Kb的影响因素：本性、温度。影响酸碱平衡的因素：浓度（稀释定律）、同离子效应和盐效应。弱酸、弱碱的解离平衡：部分解离；分步电离，以第一步为主。解离度α的影响因素：本性、温度、浓度。

同离子效应的定性判断、定量计算。有关离子浓度的计算（重点）一元酸碱:近似式、最简式及使用条件。多元酸碱:按一元酸碱计算。两性物质

二元弱酸的酸根阴离子浓度近似等于Ka2

难溶电解质的沉淀溶解平衡（重点）溶度积与溶解度的关系和换算

溶度积规则

沉淀溶解平衡的移动。Ip=Ksp饱和溶液平衡状态IpKsp过饱和溶液沉淀析出开始沉淀：Ip=Ksp

沉淀完全：剩余离子浓度c≤1.0×10molLKsp的表达式以及Ksp与溶解度的相互换算；有同离子效应存在时溶解度的计算.

掌握AB型、A2B或AB2型和A3B或AB3型的计算公式。

-5-1

胶体分散系

胶体的分散相粒子大小为1~100nm溶胶的基本性质光学性质：Tyndall效应动力学性质：Brown运动电学性质：电泳、电渗胶团结构：胶粒（胶核+吸附层）+扩散层

{[Fe(OH)3]mnFeO(nx)Cl}xxCl

溶胶的稳定性因素：胶粒带电、胶粒表面水合膜的保护作用及Brown运动溶胶的聚沉：电解质的聚沉作用、溶胶的相互聚沉、高分子物质的敏化作用

缓冲溶液

缓冲溶液的组成和作用

缓冲作用机制：抗酸、抗碱成分通过平衡移动，达到保持溶液pH值基本不变。pH值的计算(重点)共三种表示形式

pH=pKa+lg

共轭碱

共轭酸与溶液的离子强度及共轭酸的电荷数有关。

公式的校正：用活度表示浓度校正因子lgγ

-

B/γHB

影响缓冲溶液pH值的因素：温度、缓冲比、稀释等。

[HB][B]缓冲容量(重点)：β=2.303×

c总当缓冲比为1时，β极大=0.576c总c总:总浓度较大，缓冲容量较大。缓冲比:越趋近1，缓冲容量越大。缓冲范围：pH=pKa±1

缓冲比在1：10至10：1之间变化时，才具有一定缓冲作用，所对应的pH值为缓冲有效区间。缓冲溶液的配制及计算。

人体血液正常pH范围：7.35~7.45

血液中重要的无机盐缓冲系：H2CO3HCO3-

滴定分析

基本概念及常用术语：滴定、标准溶液、试样、计量点及确定、滴定终点、滴定误差。酸碱指示剂：（重点）

变色原理、变色范围、选择原则。

一元强酸、弱酸的滴定：酸、碱浓度＞10molL；c=0.1molL，Ka≥10。pH值的计算、滴定曲线的特点、突跃范围。标定盐酸：碳酸钠或硼砂（Na2B4O710H2O）标定氢氧化钠：草酸或邻苯二甲酸氢钾(KHC8H4O4)

一元弱酸、碱能被准确滴定的条件：caKa≥10；cbKb≥10

多元酸、碱的滴定：分步滴定条件：Ki/Ki+1>10

计量点的pH值计算与指示剂的选择滴定分析中的计量关系：

4884

117

1an(A)=

1bn(B)

准确度和精密度：定义及两者的关系。提高分析结果准确度的方法。误差和偏差的概念及表示方法。

有效数字的概念、位数的确定、运算规则、修约规则。

修约：当实验测定值和计算值的有效位数确定之后，要对它后面的多余的数字进行取舍，这一过程称为修约（rounding），通常按“四舍六入五留双”规则进行处理。

当约去数为4时舍弃，为6时则进位；当约去数为5而后面无其它数字时，若保留数是偶数(包括0)则舍去,是奇数则进位,使修约后的最后一位数字为偶数。

加减运算所得结果的有效数字位数以参加运算各数字中精度最低，即小数点后位数最少的数为准。例如0.5362+0.25，和为0.79。乘除运算所得结果的有效数字位数以参加运算各数字中相对误差最大,即有效数字位数最少的数为准。例如0.0121×25.64,积为0.310。

可见分光光度法

适用于微量及痕量组分的测定。

标准曲线法：配制一个溶液作吸收曲线获得λmax；配制一系列溶液作标准工作曲线；测定未知溶液Ax获得Cx。

吸收光谱（吸收曲线）：以波长λ为横坐标，吸光度A为纵坐标所得的曲线。吸收光谱中产生最大吸收所对应的波长称为λmax。吸收光谱的形状与浓度无关。透光率T与吸光度A：

LambertBeer定律

A=εbc或A=abρ（ε=aMB）

摩尔吸光系数ε或质量吸光系数a的大小与被测物质本性、入射光波长、溶剂及温度有关。吸光系数越大，测定的灵敏度越高。提高测量灵敏度和准确度的方法

⑴测定时调整c或b，使T在20~65%之间(A：0.2~0.7)⑵选择适当的显色剂⑶选择合适的测定条件⑷空白溶液的选择⑸共存离子干扰的消除

AlgTlgItI0化学反应速率

基本概念：化学反应速率、元反应、速率控制步骤、有效碰撞、活化分子、活化能、反应机理、反应分子数、反应级数、半衰期、催化剂、酶等。

碰撞理论认为，在气体反应中，反应物分子不断发生碰撞，在无数次的碰撞中，只有少数或极少数分子才能发生反应，能够发生化学反应的碰撞称为有效碰撞（effectivecollision）。大部分不发生反应的碰撞叫做弹性碰撞（elasticcollision）。

具有较高能量，能发生有效碰撞的分子叫做活化分子（activatedmolecule）。活化分子具有的最低能量与反应物分子的平均能量之差称为活化能（activationenergy）。

化学反应速率与反应的活化能密切相关。当温度一定时，活化能越小，其活化分子数越大，单位体积内的有效碰撞次数越多，反应速率越快；反之活化能越大，活化分子数越小，单位体积内的有效碰撞次数越少，反应速率越慢。

碰撞理论比较直观，容易理解。在具体处理时，把分子当成刚性球体，忽略了分子的内部结构，因此，对一些比较复杂的反应，常不能给予合理的解释。

反应速率的表示方法：用反应进度表示。（与选何种物质表示无关，与方程式写法有关）用指定物质表示：平均速率vc(反应物)c(生成物)tt

瞬时速率v=limvt0同一反应用不同物质的浓度变化来表示时，数值不同，其速率数值比就等于反应式中各物质的系数比。化学反应进行时所经历的途径或具体步骤称为反应机理（reactionmechaniam）。

由反应物微粒（分子、原子、离子或自由基）直接碰撞一步生成产物的反应，称为元反应（elementaryreaction）。由若干个元反应生成产物的反应称为复合反应（complexreaction）。

判断一个化学反应是元反应还是复合反应需经过反应机理的研究才能确定。

质量作用定律（massactionlaw）：当温度一定时，元反应的反应速率与各反应物的浓度幂之积成正比。参加元反应的分子数目称为反应分子数（molecularityofreaction）。对于复合反应而言，不存在反应分子数。根据反应分子数的不同，可以把元反应分为单分子反应，双分子反应和三分子反应。

反应级数（orderofreaction）是指在具有反应物浓度幂乘积形式的速率方程中，各反应物浓度幂中的指数。所有反应物的级数之和，则为该反应的总级数。

若aA+bB=gG+dD为元反应则：v=kc(A)c(B)n=a+ba、b分别称为该反应对A、B的反应级数，反应的总级数为n。

若aA+bB=gG+dD为非元反应则：v=kc(A)c(B)α、β要通过实验来确定n=α+β反应级数基本方程式一级反应二级反应零级反应α

βab

lgcAlgcA,0kt2.303111k()tcAcA,01~tcAkcA,0cAkt直线关系lgcA~tkcA~tk斜率半衰期0.693k[时间]-11kcA,o]-1cA,02k-1k的量纲

[浓度[时间][浓度][时间]-1van’tHoff近似公式

kT2kT10nγn==

kT1kT

Arrhenius方程式

氧化还原反应与电极电位

氧化值（不一定为整数）。

氧化还原电对（redoxelectriccouple）：氧化值较高的状态为氧化态Ox，氧化值较低的称为还原态Red。盐桥的作用：离子通道，离子库。

原电池由两个半电池组成。每个半电池构成一个电极（electrode），流出电子的的电极称为负极（anode），接受电子的电极称为正极（cathode）。负极上失去电子，发生氧化反应；正极上得到电子，发生还原反应。

电池书写方式：负在左，正在右。离子在中间，导体在外侧。固液有界面（│），液液有盐桥（）。浓度压力要注明。电极电势：双电层理论。

金属电极电势的大小主要取决于金属的性质，并受温度、压力和溶液中离子浓度的影响。金属越活泼，溶解趋势越大，电势越低；越不活泼，溶解趋势越小，电势越高。在同一种金属电极中，金属离子浓度越大，电势越高；浓度越小，电势越低。

标准氢电极（以标准氢电极为标准测定其他电极的电极电势时，通常以标准氢电极作为负极，而待测电极作为正极，这样测出的电极电势，称为还原电势。其意义是：还原电势值越大，电极电对中氧化型得电子能力越强）：E待测-SHE待测标准电极电势（standardelectrodepotential）：规定当温度为298K时，组成电极的有关离子浓度为1molL-1(严格地说应该是活度a为1）,有关气体的分压为100kPa时，所测得的电极电势称为该电极的标准电极电势。用符号(Ox/Red)表示。注意：是在水溶液中测定的，不能应用于非水溶液体系或高温下的固相反应；数值代表电对中氧化型获得电子的能力，与写法无关；它是强度性质，与参与电极反应物质的数量无关，即不具有加和性。

aRTc(Ox)Nernst方程：mOx+ne→qRed（建议将电极反应这样书写，方便记公式）(Ox/-Red)(Ox/Red)lnbnFc(Red)（任意T）0.5916crq(Red)(Ox/Red)(Ox/Red)（T=298.15K）lgmncr(Ox)注意：若电极反应式中有纯固体、纯液体或介质水时，它们的浓度不列入方程式中；反应式中的气体物质用相对分压表示，即用气体的压力除以100kPa表示。若电极反应中有H或OH等参加，它们的浓度应代入方程，而且浓度的指数为它们在电极反应中的计量数。反应式中介质处于氧化型一侧，则当做氧化型处理,介质处于还原型一侧，则当做还原型处理。当氧化还原电对中还原型浓度降低或氧化型浓度增大时，将增大，氧化型氧化能力增强，还原型还原能力减弱。当氧化还原电对中氧化型浓度降低或还原型浓度增大时，将减小，还原型还原能力增强，氧化型氧化能力减弱。

+-

利用标准电极电势比较氧化剂和还原剂的相对强弱：电对的标准电极电势值越高，其氧化剂的氧化性越强，还原剂的还原性越弱电对的标准电极电势值越低，其还原剂的还原性越强，氧化剂的氧化性越弱。判断氧化还原反应的方向：强氧化剂1+强还原剂2弱还原剂1+弱氧化剂2

nEn()判断氧化还原反应进行的程度：lgK0.5916V0.5916V当E为正值时，K>1,正反应自发进行。E越大，K也越大，表明正反应自发进行的趋势大，到达平衡时完成的程度越大。一般认为，K达到10时，反应就基本完全了。用E衡量时，约为0.2~0.4V，可认为反应基本完全。

计算原电池的电池电动势：通常组成原电池的各有关物质并不是处于标准状态。计算原电池的电动势，首先利用Nernst方程计算出各电极的电极电势，然后根据电极电势的高低判断正、负极，把电极电势高的电极作为正极，电极电势低的作为负极。正极的电极电势减去负极的电极电势即得原电池的电池电动势。pH指示电极：玻璃电极参比电极：饱和甘汞电极(SCE)溶液pH的测定：（-）玻璃电极│待测pH溶液饱和甘汞电极（+）

E甘-玻甘-玻θ

6θ

θθθθ

2.303RT2.303RTpHK(常数)pH

FF测出E后，若是不知道常数K的值，还是不能算出pH。因此要先用pH为pHs的标准缓冲溶液进行测定，测出电动势Es，再换成待测pHx的溶液，测出电动势Ex。

(ExEs)F2.303RT

(ExEs)pHxpHs(T298K)0.0591V6pHxpHs生物传感器：酶电极传感器、组织电极与细胞器电极传感器、微生物电极传感器、免疫传感器、电化学DNA传感器。葡萄糖传感器（直接测定血糖浓度）、乙肝肝炎抗原酶免疫分析传感器。在军事医学和临床医学中的应用。

常见电极类型：

电极类型金属-金属离子电极概述金属浸入含有该离子的溶液中举例Zn(s)│Zn2(c)Pt(s)│H2(p)│H(c)Pt(s)│Fe3(c1),Fe2(c2)Ag(s)│AgCl(s)│Cl(c)气体-离子电极气体与其在溶液中的离子构成平衡体系离子氧化还原电极电极电对中的氧化态和还原态均是离子状态金属-金属难溶物电极在金属表面覆盖一层该金属的难溶物，将其浸入含有与它相应阴离子的溶液中

离子选择性电极（膜电极）对特定的离子有选择性响应。没有电子的转移，电势的产生是离子交换与扩散的结果。以固态或液态膜作为传感器，主要由膜、内参比液和内参比电极三部分组成参见pH指示电极和玻璃电极原子结构和元素周期律

气态单原子受到电弧、火花或其他方法激发时发出的光通过棱镜时产生的是不连续的线状光谱，称原子光谱。Bohr理论：定态能级、频率跃迁、量子化轨道。微观粒子：波粒二象性。不确定原理：xph4（无法同时准确地测定微观粒子的位置和动量）

屏蔽效应（shieldingeffect）：把其他电子对指定电子的排斥作用归结为核电荷降低的作用。

钻穿效应（penetrationeffect）：n较大l较小的外层轨道电子由于其概率分布特点，穿透内层电子，钻入原子核附近，避开其他电子的屏蔽作用，使有效电荷增加，能量降低的现象。l越小的电子在径向分布上主峰越靠近核，钻穿效应越明显，轨道能量越低。主量子数n量子数轨道角动量量子数l磁量子数m自旋角动量量子数s

能量最低原理（多电子原子核外排布总是尽可能的先占据能量最低的允许轨道）

Pauli不相容原理（每个原子轨道最多只能容纳两个自旋方向相反的电子）

正常共价键基态原子的核外电子排布原则Hund规则（电子在能级相同的原子轨道即等价轨道或简并轨道上分布时，总是尽可能以自旋方

按成键重叠方式

配位共价键

向相同的方式分占不同的轨道，使体系能量最低）

σ键51101按电子对来源特例：Cr:[Ar]3d4sCu:[Ar]3d4sπ键

分子结构

价键理论的基本要点：共价键的形成、共价键的饱和性、共价键的方向性。键的类型σ键π键共价键的类型：

成键方式“头碰头”，轨道重叠部分沿键轴呈圆柱形对称分布

“肩并肩”，轨道重叠部分垂直于键轴并呈镜面反对称

性质稳定，可单独存在于两原

子间（只能有1个）较易断裂，不能单独存在（与σ键共存于双键或叁键中）

分子BeCl2BF3CH4NH3H2O杂化轨道spsp2sp3sp3不等性

空间构型直线形平面三角形正四面体三角锥形角形分子极性非极性非极性非极性极性极性电偶极矩000≠0≠0

分子轨道理论：

原子组成分子时，考虑所有电子在分子内部的运动状态。

分子轨道是原子轨道的线性组合，组合前后原子轨道总数不变，有几个原子轨道参与组合就能形成几个分子轨道。通常组合形成的分子轨道中有一半分子轨道的能量低于组合前的原子轨道，称为成键分子轨道（bondingmolecularorbital）；另一半能量高于组合前原子轨道的分子轨道，称为反键分子轨道（antibondingmolecularorbital）。而没有和其他原子轨道相组合，直接成为分子轨道的，成为非键分子轨道（nonbondingmolecularorbital）。

为了有效地组合成分子轨道，原子轨道组合时必须符合下列三项原则：对称性匹配、能量近似、轨道最大重叠。

键级成键电子数-反键电子数

2222211KK(2s)2(2s)(2px)(2py)(2pz)(2py)(2pz)2222(1s)2(1s)2(2s)2(2s)(2py)(2pz)(2px)同核双原子分子的分子轨道能级顺序：O2分子的分子轨道式：顺磁性；键级=2N2分子的分子轨道式：反磁性；特别稳定！键级=3

分子间作用力（intermolecularforces）极性分子：取向力、诱导力、色散力取向力（极性分子之间，固有偶极或永久偶极）非极性分子：色散力中心原子上不含孤对电子的共价分子的几何形状．．．．．．范德华力诱导力（极性分子与非极性分子之间，诱导偶极）极性与非极性分子之间：诱导力、色散力色散力（非极性分子之间，瞬间偶极）原子A在原子B周围的排列方式通式结构共用电子对三种力的相对数值依赖于互相作用的分子的极性和变形性。极性越大，取向力的作用越重要；变形性越大，色散力的作用越重要；（理想的BAB键角）诱导力与极性和变形性都有关系，但它的作用通常较小。AB22

直线(180°)范德华力不属于化学键范畴，其没有方向性和饱和性，并且作用力的大小随分子间距离增大而迅速减小，是一种近程力。氢键是较强的有方向性的分子间作用力。分为分子内氢键和分子间氢键。对熔沸点、溶解度、冰密度产生影响。

AB33平面三角形(120°)

AB6AB5AB4

4

正四面体(109°28’)

5

三角双锥

6

正八面体(90°,180°)

配位化合物

配合物的组成：配位键离子键离子键配位键

[Cu（NH3）4]2+SO42-K4[Fe（CN）6]4-

中心原子配体中心原子配体

内界外界内界外界

配合物配合物

只含一个配位原子的配体叫做单齿配体（monodentateligand）如X-（卤素离子）、CN-、NH3、H2O、SCN-（硫氰酸根）、NCS-（异硫氰酸根）、NO2-（硝基）、ONO-（亚硝酸根）等；含有两个或两个以上配位原子的配体称为多齿配体（multidentrateligand），如乙二胺为双齿配体，次氨基三乙酸为四齿配体。

直接与中心原子以配位键结合的配位原子总数叫做该中心原子的配位数（coordinationnumber）。影响配位数的因素：中心原子的半径和电荷；配离子的电荷数。配合物的命名：先无后有，先阴后中，先A后B。

配位数→配体→合→中心原子名称（罗马数字表示氧化值）

较复杂配体带倍数词头的，要用括号括起；有的无极含氧酸阴离子也要用括号，以避免混淆。配合物简名

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