初中化学单元知识点小结 第7单元 燃料及其利用
第七单元燃料及其利用
一、燃烧
1、定义：可燃物跟空气中的氧气发生的一种发光放热的剧烈的氧化反应。
2、条件：必须同时具备三个条件，缺一不可。①要有可燃物。②可燃物要与氧气接触。③可燃物要达到燃烧时所需的最低温度着火点。
3、燃烧的剧烈程度相关因素：①可燃物自身的性质；②可燃物与氧气的接触面积（可燃物的颗粒大小）；③氧气的浓度。
二、灭火
1、原理：破坏燃烧的条件之一，就可以灭火。
2、途径：①将可燃物与氧气（或空气）隔绝。②将可燃物周围的温度降到着火点以下。（注意：可燃物的着火点是不改变的，着火点是物质本身的固有属性，因此不能说用降低着火点的方法来灭火，而只能是降温到着火点以下。）③清除可燃物或使可燃物与火场隔离。
3、具体方法：用大量的水、沙、二氧化碳或氮气(液氮灭火器)、泡沫灭火器等均可灭火。4、几种常用灭火器原理和适用范围：①、泡沫灭火器用来扑灭木材、棉布燃烧而引起的失火；②干粉灭火器除用来扑灭一般火灾外，还可用来扑灭油、气等燃烧引起的失火；③二氧化碳灭火器用来扑灭图书、档案、贵重设备、精密仪器等处的火灾（使用时，手一定要先握在钢瓶的木柄上，否则会把手冻伤）。
5、泡沫灭火器灭火原理：（如右图，P126）
Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑三、易燃物和易爆物的安全知识
1、爆炸：可燃物在有限空间内急剧地燃烧，就会在短时间内聚集大量的热，使气体的体积迅速膨胀而引起爆炸。有物理变化和化学变化引起的爆炸。
2、一些与燃烧和爆炸有关的图标：（P129）
3、加油站、面粉厂、煤矿矿井等处要严禁烟火。四、燃料
1、当今世界三大能源化石燃料（都是混合物）：煤（工业粮食）、石油（工业血液）、天然气。
①形成：石油和煤是古代生物遗骸经过一系列变化而形成，与石油相同，在有石油的地方，一般都有天然气。
②煤：成分有机物和无机物组成的复杂混合物，主要含有C元素，此外还有H、N、O、S等元素和无机矿物质。隔绝空气加热：焦炭、煤焦油、煤气（H2、CH4、CO等）。
③石油粘稠的液体，古代海洋生物、动植物的遗骸埋在地下经过长期复杂的变化而形成。主要含C、H两种元素。根据沸点不同蒸馏分离可得溶剂油、汽油、煤油、柴油、润滑油、石蜡、沥青、液化石油气（丙烷、丁烷、丙烯、丁烯，降温加压装入钢瓶中）。
④天然气（沼气）由C、H元素组成的混合物，主要成分甲烷（CH4）。沼气可由秸秆、杂草、人畜粪便发酵而得。⑤最简单的有机物：甲烷（CH4）物理性质：无色无味的气体，密度比空气小（可用向下排空气法收集），极难溶于水（可用排水法收集）。化学性质：可燃性，点燃前要先验纯
点燃CH4+2O2CO2+2H2O。现象：甲烷燃烧，发出蓝色的火焰，放出热量，用干燥的烧杯罩在
火焰的上方可以看到烧杯内壁有水珠生成（说明生成了水），及时往反转后的烧杯中倒入澄清的石灰水，石灰水变浑浊（说明生成了二氧化碳）。
⑥海底“可燃冰”：CH4nH2O。
2、化石燃料的合理开采和节约使用：化石燃料是不可再生的资源，应合理开采，综合利用并节约使用。节约使用的一种方法使燃料充分燃烧（节约能源，减少环境污染）。使燃料充分燃烧通常考虑两点：①燃烧时要有足够多的空气（或氧气），②燃料和空气（或氧气）要有足够大的接触面积（如把煤制成蜂窝煤）。如果空气（或氧气）不足或跟燃料接触面积太小，燃料就会不完全燃烧，不仅使产生的热量减少，浪费燃料，而且还会产生大量的一氧化碳等有害气体污染空气。
五、化学反应的能量变化
1、放热：反应条件是点燃的（燃烧）、金属和酸反应等；2、吸热：反应条件是高温或加热的。
六、使用燃料对环境的影响
1、煤和石油等化石燃料燃烧对空气的污染主要有：
①燃料中的一些杂质如S、N等产生SO2、NO2等气体溶于雨水会形成酸雨（酸雨会影响人的健康、植物的生长，造成对自然资源及建筑物等的破坏）；
②燃料燃烧不充分，产生一氧化碳；③未燃烧的碳氢化合物及碳粒、尘粒等排放到空气中。所以要尽量减少使用原煤做燃料。要使用脱硫煤并使其充分燃烧。
2、汽车尾气对的空气污染及其防治措施：
①污染：汽车尾气含有CO、未完全燃烧的碳氢化合物、氮的氧化物、含铅化合物和烟尘等。
②治理：改进发动机的燃烧方式，以使汽油能充分燃烧；使用催化净化装置，使有害气体转化为无害物质；使用无铅汽油，禁止含铅物质排放。使用清洁燃料如压缩天然气（CNG）或液化石油气（LPG）；在汽油中添加适量的酒精制成的乙醇汽油等。
3、使用和开发新的燃料和能源
①酒精（学名乙醇，化学式C2H5OH）制取：用高粱、玉米、薯类等为原料，采用发酵、蒸馏等方式生产；性质→无色透明有特殊气味的液体，能与水以任意比互溶。在空气中燃烧，放出大量的热量：C2H5OH+3O2===2CO2+3H2O；用途→用作酒精灯、火锅、内燃机等的燃烧。它属再生能源，在汽油中加入适量酒精作为汽车燃料，可节省石油资源，减少汽车尾气的污染。
②氢气无色、无味的气体，无毒、极易燃烧，燃烧放出大量热量：2H2+O2==2H2O。氢气是最清洁的燃料，但由于制取成本高和贮存困难，目前还不能广泛使用。三大优点：来源广，无污染，放热多。实验室制取：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑,用实验室制取CO2的发生装置，可以采用向下排空气法或排水法收集。
③：其他能源：正在利用和待开发的新能源有：太阳能、核能、风能、地热能、潮汐能等。这既解决化石能源面临耗尽之危，又可减少对环境的污染。
扩展阅读：初中化学第7单元知识点总结
第七单元燃烧及其利用
课题1燃烧和灭火
一、燃烧和灭火
燃烧：一种发光放热的剧烈氧化反应。着火点：物质燃烧的最低温度。1、燃烧的条件：（缺一不可）
（1）可燃物（2）氧气（或空气）（3）温度达到着火点2、灭火的原理：（只要消除燃烧条件的任意一个即可）
（1）消除可燃物（2）隔绝氧气（或空气）（3）降温到着火点以下3、影响燃烧现象的因素：可燃物的性质、氧气的浓度、与氧气的接触面积使燃料充分燃烧的两个条件：（1）要有足够多的空气
（2）燃料与空气有足够大的接触面积。
二、几种常见的灭火器：
①泡沫灭火器：原理2HCl+Na2CO3==2NaCl+H2O+CO2↑
②干粉灭火器：原理2NaHCO3加热生成2Na2CO3+H2O+CO2↑③液体二氧化碳灭火器三、安全常识：
1、爆炸：可燃物在有限的空间内急速燃烧，气体体积迅速膨胀而引起爆炸。一切可燃性气体（或者可燃性液体的蒸气或者可燃性粉尘）与空气（或
氧气）的混合物遇明火均有可能发生爆炸。
2、8种安全标识
课题2燃料的合理利用与开发
一、化学反应中的能量变化1、放热反应：如所有的燃烧
2、吸热反应：如一般条件为“加热、高温”的反应二、化石燃料的利用
1、三大化石燃料:煤、石油、天然气（混合物、均为不可再生能源）（1）煤：“工业的粮食”（主要含碳元素）；
（2）石油：“工业的血液”（主要含碳、氢元素）；（3）天然气是气体矿物燃料：主要成分：甲烷
甲烷的化学式:CH4最简单的有机物，相对分子质量最小的有机物。煤和石油的综合利用略做了解。2、沼气、可燃冰
（1）沼气的主要成分：甲烷
甲烷物理性质:无色,无味的气体,密度比空气小,极难溶于水。甲烷的可燃性:CH4+2O2点燃CO2+2H2O
第七单元燃料及其利用第1页共2页燃烧现象：发出明亮的蓝色火焰，火焰上方罩的干冷烧杯内壁有水雾出现，生成能使澄清石灰水变浑浊的气体。
（2）可燃冰：海底埋藏的甲烷的水合物，可能成为未来的新能源。三、使用燃料对环境的影响1、化石燃料的燃烧
（1）煤燃烧排放的污染物：SO2、NO2（引起酸雨）、CO、烟尘等
（2）汽车尾气中污染物：CO、未燃烧的碳氢化合物、氮的氧化物、含铅化合物和烟尘。
四、使用和开发新能源
1、乙醇(俗称:酒精,化学式:C2H5OH)
化学性质:可燃性C2H5OH+3O2点燃2CO2+3H2O
工业酒精中常含有有毒的甲醇CH3OH，故不能用工业酒精配制酒！乙醇汽油：优点（1）节约石油资源（2）减少汽车尾气（3）促进农业发展（4）乙醇可以再生2、氢气：氢气是最理想的燃料，其燃烧的唯一产物是水。(1)物理性质：无色无味的气体，密度比空气小，难溶于水。(2)化学性质：
①可燃性（用途：高能燃料；氢氧焰焊接，切割金属）
2H2+O2点燃2H2O点燃前，要验纯（方法？）现象：发出淡蓝色火焰，放出热量，有水珠产生②还原性（用途：冶炼金属）
H2＋CuOCu+H2O
现象：黑色粉末变红色，试管口有水珠生成
(3)氢气的实验室制法
原理：常用Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑(4)氢能源
①优点：资源丰富，放热量多，无污染。
②需解决问题：a、如何大量廉价的制取氢气？
B、如何安全地运输、贮存氢气？
3、其它能源：太阳能、核能、风能、地热能、潮汐能
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