初三化学八单元知识点总结
第八单元知识点过关
知识点1金属材料
1.金属材料包括（纯金属）以及它们的（合金注：合金是混合物）。2.金属的物理性质：常温下都是固体（汞除外），大多数金属呈银白色色，但铜呈紫红色，金呈黄色。有金属光泽，大多为电和热的良导体，有延展性，密度较大，熔点较高等。
3.金属之最：地壳中含量最高的金属元素铝；人体中含量最高的金属元素钙；目前世界年产量最高的金属铁；导电、导热性最好的金属银；硬度最高的金属铬；熔点最高的金属钨；熔点最低的金属汞；密度最大的金属锇；密度最小的金属锂。
4.常见金属的合金：铁合金：生铁、钢、不锈钢等（注：生铁和钢性质不同的原因：含碳量不同）；铜合金：黄铜、青铜、白铜；铝合金：硬铝；锡合金：焊锡。
5.铝制品耐腐蚀的原因：铝在空气中与氧气反应，其表面生成一层致密的氧化铝薄膜，从而阻止铝进一步氧化。知识点2金属的化学性质
1.（1）实验表明大多数金属都能与氧气反应，但是反应的难易和剧烈程度不同。
（2）金属与酸溶液反应（3）与某些盐溶液反应
2.金属的活动性顺序KCaNaMgAlZnFeSnPb（H）CuHgAgPtAu。（金属活动性：由强到弱）
注意：1）在金属活动性顺序里，金属的位置越靠前，它的活动性越
强。
2）在金属活动性顺序里，位于氢前面的金属能置换出盐酸、稀硫酸中的氢。
3）在金属活动性顺序里，位于前面的金属能把位于后面的金属从它们的盐溶液里置换出来（K、Ca、Na除外）。
4）单质铁在溶液中发生置换反应时一般生成+2价的亚铁化合物。
3.“湿法冶金”的原理：Fe+CuSO4===FeSO4+Cu现象：铁钉表面有一层红色物质出现，溶液颜色由蓝色变为浅绿色。知识点3金属的冶炼
1.常见的矿石：赤铁矿主要成分是Fe2O3，磁铁矿主要成分是Fe3O4，铝土矿主要成分是Al2O3。2.铁的冶炼
（1）工业炼铁：①原料：铁矿石、焦炭、石灰石（空气）；
②设备：高炉
③原理：在高温下，利用焦炭与氧气反应生成的一氧化碳把铁从铁矿石里还原来。
（2）CO还原氧化铁的实验
①反应原理：高温
3CO+2Fe2O3=====4Fe+3CO2↑
②现象：红色粉末变为黑色粉末，澄清石灰水变浑浊③步骤及注意事项：实验开始应先通入一氧化碳，排净空气，再给氧化铁加热，目的是防止发生爆炸，实验完毕应先停止加热，继续通入一氧化碳，直到装置冷却。目的是防止还原出来的铁又被氧化。
④尾气处理的原因是：防止污染空气，方法有点燃或收集。知识点4金属的锈蚀与保护
1.铁生锈的条件：实际上是铁与空气中的水、氧气等发生化学反应的过程。该反应属于缓慢氧化。防锈原理是：隔绝氧气和水。2.铁锈的主要成分是Fe2O3，铁锈是棕黄色的，有疏松多孔的结构，不能阻碍里层的铁继续与空气中的氧气、水分等反应，因此铁制品可以全部锈蚀。
3.防止金属锈蚀的措施：①保持金属表面洁净和干燥；②表面覆盖保护膜：如涂漆、涂油漆；烧搪瓷；烤蓝；镀一层金属。③改变金属的内部结构：如不锈钢等合金。（具体的防锈方法）
4.保护金属资源的有效途径是①防止金属腐蚀②回收利用废旧金属③合理开采矿物④寻找金属的代用
知识点5置换反应：一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物。例如：Zn+H2SO4===ZnSO4+H2↑Fe+CuSO4===FeSO4+Cu
扩展阅读：人教版初中化学《第八单元金属和金属材料》知识点总结
人教版初中化学《第八单元金属和金属材料》知识点总结
一、金属材料
纯金属（90多种）1、金属材料
合金（几千种）
2、金属的物理性质：（1）常温下一般为固态（汞为液态），有金属光泽。
（2）大多数呈银白色（铜为紫红色，金为黄色）（3）有良好的导热性、导电性、延展性
3、金属之最：
（1）铝：地壳中含量最多的金属元素（2）钙：人体中含量最多的金属元素（3）铁：目前世界年产量最多的金属（铁>铝>铜）（4）银：导电、导热性最好的金属（银>铜>金>铝）
（5）铬：硬度最高的金属（6）钨：熔点最高的金属（7）汞：熔点最低的金属（8）锇：密度最大的金属（9）锂：密度最小的金属4、金属分类：
黑色金属：通常指铁、锰、铬及它们的合金。重金属：如铜、锌、铅等有色金属轻金属：如钠、镁、铝等；
有色金属：通常是指除黑色金属以外的其他金属。
5、合金：由一种金属跟其他一种或几种金属（或金属与非金属）一起熔合而成的具有金属
特性的物质。
★：一般说来，合金的熔点比各成分低，硬度比各成分大，抗腐蚀性能更好合金成分备注铁的合金生铁钢含碳量含碳量2%~4.3%0.03%~2%不锈钢：含铬、镍的钢具有抗腐蚀性能铜合金黄铜铜锌合金青铜:铜锡合金焊锡铅锡合金熔点低钛和钛合金形状记忆金属钛镍合金紫铜为纯铜注：钛和钛合金：被认为是21世纪的重要金属材料，钛合金与人体有很好的“相容性”，
因此可用来制造人造骨等。（1）熔点高、密度小
优点（2）可塑性好、易于加工、机械性能好
（3）抗腐蚀性能好
二、金属的化学性质
1、大多数金属可与氧气的反应2、金属+酸→盐+H2↑
3、金属+盐→另一金属+另一盐（条件：“前换后，盐可溶”）Fe+CuSO4==Cu+FeSO4(“湿法冶金”原理)
三、常见金属活动性顺序：
KCaNaMgAlZnFeSnPb（H）CuHgAgPtAu
金属活动性由强逐渐减弱
在金属活动性顺序里：
（１）金属的位置越靠前，它的活动性就越强
（２）位于氢前面的金属能置换出盐酸、稀硫酸中的氢（不可用浓硫酸、硝酸）（３）位于前面的金属能把位于后面的金属从它们的盐溶液中置换出来。（除K、Ca、Na）四、金属资源的保护和利用1、铁的冶炼
（1）原理：在高温下，利用焦炭与氧气反应生成的一氧化碳把铁从铁矿石里还原出来。
高温
3CO+Fe2O32Fe+3CO2（2）原料：铁矿石、焦炭、石灰石、空气
常见的铁矿石有磁铁矿（主要成分是Fe3O4）、赤铁矿（主要成分是Fe2O3）
2、铁的锈蚀
（1）铁生锈的条件是：铁与O2、水接触（铁锈的主要成分：Fe2O3XH2O）
（铜生铜绿的条件：铜与O2、水、CO2接触。铜绿的化学式：Cu2(OH)2CO3）（2）防止铁制品生锈的措施：
①保持铁制品表面的清洁、干燥
②表面涂保护膜：如涂油、刷漆、电镀、烤蓝等③制成不锈钢
（3）铁锈很疏松，不能阻碍里层的铁继续与氧气、水蒸气反应，因此铁制品可以全部被锈蚀。因而铁锈应及时除去。
（4）而铝与氧气反应生成致密的氧化铝薄膜，从而阻止铝进一步氧化，因此，铝具有很好的抗腐蚀性能。
3、金属资源的保护和利用:
①防止金属腐蚀
保护金属资源的途径：②回收利用废旧金属③合理开采矿物
④寻找金属的代用
意义：节约金属资源，减少环境污染
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