高一化学必修2_第二章章末复习学案1
高一级化学学科学案
课题第二章章末复习(1)
【学习目标】
1.知道化学键的断裂和形成是化学反应中能量变化的主要原因──化学键的断裂要吸收能量，化学键的形成要放出能量。2.知道一个化学反应是吸收能量还是放出能量，决定于反应物的总能量与生成物的总能量的相对高低。
3.初步了解化学电池的化学反应基础（氧化还原反应）及研制新型电池的重要性。【学习重点】
1.化学键的断裂和形成是化学反应中能量变化的主要原因──化学键的断裂要吸收能量，化学键的形成要放出能量。2.原电池原理，正负极的判断以及正负极的反应。【学习难点】。
化学反应能量变化及原电池原理
【学法指导】⑴指导学生分组讨论，合作探究⑵让学生对讨论结果进行展示，补充。一．自主复习
(一)1、在任何的化学反应中总伴有能量的变化。
原因：当物质发生化学反应时，断开反应物中的化学键要_____能量，而形成生成物中的化学键要______能量。____________________是化学反应中能量变化的主要原因。一个确定的化学反应在发生过程中是吸收能量还是放出能量，决定于_______________________。E反应物总能量＞E生成物总能量，为_____反应。E反应物总能量＜E生成物总能量，为_______反应。2、常见的放热反应和吸热反应（学生自己归纳总结在下边）放热反应。吸热反应[思考]一般说来，大多数化合反应是放热反应，大多数分解反应是吸热反应，放热反应都不需要加热，吸热反应都需要加热，这种说法对吗？试举例说明。
【练习】
1．物质之间发生化学反应时，一定发生变化的是
A．颜色B．状态C．化学键D．原子核2．下列物质溶于水，温度降低的是
A．浓硫酸B．烧碱C．食盐D．硝酸铵3．下列过程一定释放出能量的是
A．化合反应B．分解反应C．分子拆成原子D．原子组成分子
4．下列说法正确的是A．需要加热才能发生的反应叫吸热反应B．放热反应在常温下很容易进行
C．反应是放热还是吸热，必须看反应物和生成物所具有的总能量的相对大小
D．化学反应释放出的能量一定是热能
5．已知反应X+Y=M+N为放热反应，对该反应的说法正确的是A．X的能量一定高于MB．Y的能量一定高于N
C．X和Y的总能量一定高于M和N的总能量D．因为该反应为放热反应，故不必加热就可发生6．下列反应属于吸热反应的是
①加热KClO3和MnO2的混合物制取O2②蜡烛的燃烧③萤火虫发光④将氢氧化钡晶体和氯化铵晶体的混合物放入水中⑤将碳酸钠晶体和硝酸铵晶体混合均匀放在日光下曝晒⑥将黏土、石子、水混合均匀⑦将生石灰倒入海水中⑧煅烧石灰石
A．③④⑤⑧B．③④⑤⑥⑧C．②④⑤⑥⑦D．①④⑤⑧
7.已知反应：2H2+O2=2H2O+能量，请填写下列表格中空白处的总能量值，并注明消耗还是放出。有关键能：HH：436kJ/molOO：496kJ/molHO：463kJ/mol拆开化学键形成化学键能量变化2molH2中的化学键1molO2中的化学键
（二）1、化学能转化为电能的方式：
电能火电（火力发化学能→___能→_____缺点：环境污染、(电力)电）原电池能→电能将_____能直接转化为___能2、原电池原理
（1）概念：把_____直接转化为_____的装置叫做原电池。（2）构成原电池的条件：①②③④（3）电极名称及发生的反应：(以铜锌原电池为例)负极：____作负极，负极发生____反应，电极反应式__________________________
低效优点：清洁、高效4molHO键4×463kJ2×436kJ496kJ=484kJ负极现象：________________________。正极：______作正极，正极发生______反应，正极的现象：_________________电极反应式：溶液中阳离子＋ne－＝单质思考：1.原电池正负极的判断方法？２．原电池电极反应的书写方法：提示：原电池电极反应的书写方法：
（i）原电池反应所依托的化学反应原理是____________，负极反应是反应，正极反应是反应。因此书写电极反应的方法归纳如下：
①写出总反应方程式。②把总反应根据电子得失情况，分成氧化反应、还原反应。
③氧化反应在负极发生，还原反应在正极发生，反应物和生成物对号入座，注意酸碱介质和水等参与反应。
（ii）原电池的总反应式一般把正极和负极反应式相加而得。（5）原电池的应用：①加快化学反应速率，如粗锌制氢气速率比纯锌制氢气快。②比较金属活动性强弱。③设计原电池。④金属的腐蚀。
【练习】用锌棒、石墨和CuCl2溶液组成的原电池，锌棒为___极，电极上发生的是_____反应（填“氧化”或“还原”），该电极反应式为______________________，观察到的现象为_________________；石墨为___极，电极上发生的是_____反应（填“氧化”或“还原”），该电极反应式为_____________________，观察到的现象为_____________________；原电池反应的离子方程式为______________________。检测
1.下列说法正确的是（）
A.由H原子形成1molH-H键要吸收热量B.所有燃烧反应都是放热反应
C.在稀溶液中，酸与碱发生中和反应生成1molH2O时所释放的热量称为中和热
D.凡经加热而发生的化学反应都是吸热反应
2.把A、B、C、D四块金属泡在稀H2SO4中，用导线两两相连可以组成各种原电池。若A、B相连时，A为负极；C、D相连，D上有气泡逸出；A、C相连时A极减轻；B、D相连，B为正极。则四种金属的活泼性顺序由大到小排列为（）A.A>C>D>BB.A>C>B>DC.B>D>C>AD.A>B>C>D
3.下图为氢氧燃料电池原理示意图，按照此图的提示，下列叙述不．正确的是()．．
A.a电极是负极
B.b电极的电极反应为：4OH-－4e-＝2H2O＋O2↑
C.氢氧燃料电池是一种具有应用前景的绿色电源
D.氢氧燃料电池是一种不需要将还原剂和氧化剂全部储藏在电池内的新型发电装置课堂小结：我的收获：
我的疑惑：记录下来）
（通过本课学习、作业后你还有哪些没有搞懂的知识，请
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